2025年湘教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如图。下列说法不正确的是（）

A.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+B.适当增大电压，CrO也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去C.阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离D.CrO通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离2、下列反应的离子方程式正确的是A.红褐色固体全部溶于氢碘酸：B.水杨酸溶于溶液中：C.将等浓度的溶液与液按体积比2:3混合：D.洁厕灵(含)与84消毒液混合后产生氯气：3、下列离子方程式中正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑、B.氯气与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液∶B.0.1mol·L-1HCl溶液∶C.0.1mol·L-1CaCl2溶液∶D.0.1mol·L-1KMnO4溶液∶5、欧洲航天局的惠更斯号探测器成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行分析，发现大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的说法正确的是()A.碳氢化合物的通式为CnH2n－2B.石油的主要成分为碳氢化合物C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D.碳氢化合物的化学键都是极性键6、下列说法正确的是A.按系统命名法的名称为：2－甲基－3，5－二乙基己烷B.沸点按由低到高顺序为：CH3(CH2)2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH3C.等质量的甲烷、乙烯、1，3－丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加D.用溴水溶液能区分己醇、己烯、苯、硝基苯四种物质7、下列物质属于天然高分子化合物的是A.蛋白质B.果糖C.油脂D.葡萄糖评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、鉴别己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的试剂组合是A.溴水、金属B.溶液、金属C.石蕊试液、溴水D.金属石蕊试液9、下列物质鉴别或除杂(括号内是杂质)所用的试剂和方法中，正确的是A.可以用新制氢氧化铜悬浊液(允许加热)鉴别乙醛、乙酸、乙醇、甲酸B.可以用溴水来鉴别己烷、己烯和甲苯C.1,2-二溴乙烷(溴)：NaHSO3溶液，分液D.乙烷(乙炔)：酸性高锰酸钾溶液，洗气10、四苯基乙烯（TPE）具有聚集诱导发光特性；在光电材料等领域应用前景广阔，可由物质M合成。下列说法错误的是。

A.M物质属于酮类，不能发生氧化反应B.TPE属于芳香烃，也属于苯的同系物C.M的一氯代物有3种（不考虑立体异构）D.TPE分子中所有原子均可能共平面11、如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法错误的是。

A.该物质存在顺反异构体B.该物质可通过加聚反应合成高分子化合物C.该物质中含4种官能团D.1mol该物质最多与3molNaOH反应12、下列实验事实及结论具有对应关系的是。选项实验事实结论A向无水乙醇中加一小块擦干煤油的金属钠，有气泡产生，经检验为H2乙醇分子中存在不连接在碳原子上的氢，即存在羟基B苯在一定条件能与C12发生加成反应生成六氯环己烷C6H6Cl6苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替排列的结构C将CH3COOH、CH3CH218OH、浓硫酸的混合液体加热，产物乙酸乙酯有18OCH3COOH羧基中的-OH与CH3CH2OH羟基中的H结合生成水DCHC13只有一种结构CH4具有正四面体结构

A.AB.BC.CD.D13、化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体；合成方法如下；下列有关叙述正确的是。

A.Ⅰ的分子式为C9H10O4B.Ⅱ中所有原子均有可能共面C.可用FeCl3溶液鉴别有机物Ⅰ和ⅢD.1mol产物Ⅲ与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为2mol评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。请根据题意完成以下方程式。

Ⅰ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①KNO3___。

②H2SO4__。

Ⅱ.写出下列反应的离子方程式。

①实验室制备氢氧化铁胶体___。

②过氧化钠与水的反应__。

③NaHSO4和过量Ba(OH)2溶液混合___。

Ⅲ.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式为__。15、乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分；丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如下：

(1)乙酰水杨酸的分子式为___________。

(2)依据碳骨架分类，乙酰水杨酸和丁香酚都属于___________。

(3)乙酰水杨酸分子中含有的官能团的名称是___________。

(4)丁香酚分子中含有的官能团的名称是___________。

(5)分子式为的芳香族化合物中，苯环上连接与丁香酚相同的3个基团的有机化合物有___________种，其中羟基和甲氧基位于对位的有机化合物的结构简式为___________。16、石油是一种非常重要的化石能源；主要是由各种烷烃；环烷烃和芳香烃组成的混合物。请回答下列问题：

（1）下列有机物中，属于烷烃的是_________________，属于同分异构体的是_________，属于同一种物质的是_______________________。

①四氯化碳②CH3CH2OH③CH3(CH2)2CH(CH3)CH3④CH3COOH⑤⑥⑦⑧

（2）正丁烷、异丁烷和戊烷的沸点由高到低的顺序为_________________，请运用适当的化学原理解释：____________________________________________。

（3）甲烷和乙烷的一氯代物都只有一种，请再写出两种一氯代物只有一种的烷烃的结构简式，并用系统命名法命名：_________________________________________。

（4）写出C8H18主链5个碳原子，且有4个甲基的烷烃的结构简式：______________。17、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂；合成原理为：

CH3COOH+

(1)水杨酸的分子式为_______。

(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属反应类型为_______。

(3)下列有关水杨酸的说法，不正确的是_______(填标号)。

A.能与溴水发生取代和加成反应。

B.能发生酯化反应和水解反应。

C.1mol水杨酸最多能消耗2molNaOH

D.遇FeCl3溶液显紫色。

(4)写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③苯环上的一溴取代物只有2种。

(5)乙酰氯(CH3COCl)与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，写出该反应化学方程式：_______(不需要写条件)。

(6)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为_______。18、有0.1mol某有机物A和0.25mol氧气在一密闭容器中充分燃烧；所得产物通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了5.4g，再通过足量灼热的氧化铜时，固体质量减轻了1.6g，最后通过足量碱石灰时，质量增加了13.2g。试通过分析计算：

(1)求该有机物的分子式_______。

(2)若0.1mol含羟基的有机物B与有机物A最简式相同，且在0.2mol氧气中能完全燃烧，试确定B的结构简式_______。19、水的离子积常数Kw与温度T(℃)有关：

（1）若T=25℃时,Kw=____________，若T=100℃时，Kw=1×10-12，则此温度下0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH=____________.

（2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10；用离子方程式表示其原因为______________；

（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_____________（混合后的体积变化忽略不计）．20、如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

(1)石墨电极上的反应式为______________；

(2)电解一段时间后，溶液的PH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)21、在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解。(_______)A.正确B.错误22、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误23、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误24、氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共5分)25、化合物H是一种重要的有机合成中间体；由化合物A合成H的一种路线如下：

已知：RCHCl2RCHO回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)G生成H的反应类型为__________，F中官能团名称是_____________。

(3)由A生成B的化学方程式____________________________，合成过程中D生成E的作用是_____________________。

(4)满足下列条件的H的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1：1：1的结构简式___________。

①能够发生银镜反应，能够发生水解反应，水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

②分子中只有一个环③苯环上有两个取代基；分子中含有两个甲基。

(5)已知参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的路线__________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共9分)26、氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示：

(1)写出各反应的化学方程式。

①___________；

②___________；

③___________；

④___________；

(2)上图中化学反应的反应类型有___________，___________，___________。27、槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼；其一种合成路线如图：

已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反应能生成新的胺类化合物如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2

Ⅱ．++R2OH

（1）B的含氧官能团名称为_______________。

（2）反应②④的反应类型分别为______________、______________。

（3）反应③的化学方程式为___________________。

（4）A、C的结构简式分别为_____________、_______________。

（5）A的同分异构体中满足下列条件的有_______种（不考虑立体异构）。

a．含有能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体的官能团；

b．能使溴的CCl4溶液褪色。

（6）结合题中信息，以乙二醇为主要原料，其他无机试剂任选，写出合成的最简单路线____________。____28、抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。

已知：

i.

ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为

（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是___________，反应类型是___________________________。

（2）D中含有的官能团：__________________。

（3）E的结构简式为__________________。

（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为__________________。

（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是__________________。

①包含2个六元环。

②M可水解；与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH

（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是__________________。

（7）由K合成托瑞米芬的过程：

托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是__________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

电解时，CrO42−通过阴离子交换膜向阳极移动，在阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，OH−放电后，阳极池酸度增强，发生反应2CrO42−+2H+＝Cr2O72−+H2O；阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，以此解答该题。

【详解】

A．阳极发生氧化反应，该电极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；故A正确；

B．适当增大电压，电解时，右池为阳极，阴离子向阳极移动，CrO42−通过阴离子交换膜向阳极移动，从而CrO42-能从浆液中分离出；故B错误；

C．阴极发生还原反应生成氢气，同时还会得到硫酸钠、氢氧化钠，Al(OH)3和MnO2中的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠，氢氧化钠可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离；故C正确；

D．电解时，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极移动，通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室；从而实现与浆液的分离，故D正确；

答案选B。2、C【分析】【详解】

A．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe3+会氧化I-得到I2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I-+6H+===2Fe2++6H2O+I2；A选项错误；

B．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO3发生反应，正确的离子反应方程式为：+HCO3-→+CO2↑+H2O；B选项错误；

C．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa2+消耗2molSO42-，3molH+消耗3molOH-，反应的离子反应方程式为：C选项正确；

D．84消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl，反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O；D选项错误；

答案选C。

【点睛】

本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3-发生发应。3、C【分析】【详解】

A.铁与稀盐酸反应的方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故A错误；

B.氯气与H2O反应的方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；故B错误；

C.钠与水反应的方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故C正确；

D.在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的方程式：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故D错误；

故答案：C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中，K+、Na+、Cl−、相互间不反应，和Ba(OH)2也不反应；故A能大量共存；

B．0.1mol·L-1HCl溶液中有大量的H+，H+和能发生反应生成CO2和水；故B不能大量共存；

C．0.1mol·L-1CaCl2溶液中，Ca2+和能结合成微溶物CaSO4和难溶物CaCO3，Mg2+也能和生成微溶的MgCO3；故C不能大量共存；

D．0.1mol·L-1KMnO4溶液中，能将溶液中的I-氧化；故D不能大量共存；

故选A。5、B【分析】【详解】

A．只有二烯烃和炔烃、环烯烃的分子组成通式符合CnH2n－2，而烷烃分子式符合通式CnH2n+2，烯烃分子组成通式为CnH2n；A错误；

B．石油的主要成分是各种烷烃；环烷烃、芳香烃的混合物；故石油的主要成分都是碳氢化合物，B正确；

C．稠环芳香烃中的许多物质其含碳量都比乙炔高，如萘(C10H8)；C错误；

D．甲烷分子中只含有C-H极性键；乙烷分子中存在C—C键，属于非极性共价键，D错误；

故合理选项是B。6、D【分析】【详解】

A．按系统命名法的名称为：2；5-二甲基-3-乙基庚烷，A错误；

B．烷烃中，碳原子个数越多，相对分子质量越大，熔沸点越高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低，沸点由低到高顺序为(CH3)3CH＜CH3(CH2)2CH3＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3；B错误；

C．由最简式可知,等质量的烃中含H的质量分数越大,消耗氧气越多,则等质量的甲烷；乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次减少；C错误；

D．溴水可以与己醇互溶；己烯能使溴水褪色，苯和硝基苯能萃取溴水中的溴单质，但苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，可以达到目的，D正确；

答案选D。7、A【分析】【详解】

蛋白质相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物；果糖、油脂、葡萄糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故选A。二、多选题(共6题，共12分)8、AC【分析】【详解】

A．先加钠；产生气泡且快的是乙酸，产生气泡且慢的是乙醇，再取另外两种分别加溴水，溴水褪色的是己烯，不褪色的是己烷，可鉴别，A正确；

B．己烷、己烯均不能与金属钠反应，无法用金属钠鉴别，己烷、己烯、乙酸、乙醇均不能与溶液反应，所以不能用溶液、金属鉴别己烷；己烯、乙酸、乙醇；B错误；

C．遇石蕊显红色的为乙酸；剩下三者加溴水后不分层且不褪色的为乙醇，分层且褪色的为己烯，分层且上层为橙红色的是己烷，故能鉴别，C正确；

D．乙醇和乙酸都能与金属钠反应，置换氢气，不能用金属四种物质中只有乙酸能使石蕊试液变红，D错误；

故选AC。9、AC【分析】【详解】

A．常温下；氢氧化铜能与乙酸和甲酸反应，沉淀溶解，加热时乙醛和甲酸能和氢氧化铜反应生成红色沉淀，可以鉴别，故A正确；

B．己烯使溴水褪色；己烷；甲苯与溴水都发生萃取，现象相同，溶液分层，上层橙红色，下层无色，无法鉴别，故B错误；

C．亚硫酸氢钠溶液与溴发生氧化还原生成溴化钠溶液；与有机物分层，分液即可，故C正确；

D．乙炔能被高锰酸钾氧化成二氧化碳；混于乙烷中，故此法错误，应该用溴水，故D错误；

综上所述答案为AC。10、AB【分析】【详解】

A.M物质属于酮类；但能在点燃条件燃烧，燃烧时发生了氧化反应，A错误；

B.TPE属于芳香烃；但其中含有4个苯环，不属于苯的同系物，B错误；

C.M分子具有对称性；其分子内有3中氢，故一氯代物有3种（不考虑立体异构），C正确；

D.苯分子是平面结构；和苯环直接相连的原子在同一个平面；碳碳双键、羰基是平面结构、和双键碳原子直接相连的原子在同一个平面，故TPE分子中所有原子均可能共平面，D正确；

答案选AB。11、CD【分析】【详解】

A．碳碳双键的碳原子上连有2个不同的基团时存在顺反异构；则该物质存在顺反异构体，A正确；

B．该物质含碳碳双键；则可通过加聚反应合成高分子化合物，B正确；

C．该物质中羧基；碳碳双键和碳氯键；共含3种官能团，C不正确；

D．羧基能与氢氧化钠发生反应；氯代烃水解消耗氢氧化钠；与苯环直接相连的氯原子若水解生成酚羟基也能消耗氢氧化钠，每个与苯环直接相连的氯原子最多能消耗2个氢氧根离子，则1mol该物质最多与5molNaOH反应，D不正确；

答案选CD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．钠保存在煤油中；说明煤油中的碳氢键不能被钠破坏，乙醇中也含有碳氢键，乙醇能与钠反应生成氢气，说明乙醇中存在羟基，故A正确；

B．苯可以发生加成反应；不能说明不含双键，故B错误；

C．产物乙酸乙酯有18O；说明醇脱去氢，酸脱去羟基，故C正确；

D．若CH4为平面结构，CHC13也只有一种结构；则无法由实验事实得到该结论，故D错误；

故选AC。13、BD【分析】【详解】

A．根据结构简式，Ⅰ的分子式为C9H12O4；故A错误；

B．Ⅱ含有苯环；碳碳双键和羰基；具有苯、乙烯和甲醛的平面结构特点，则Ⅱ中所有原子均有可能共面，故B正确；

C．Ⅰ和Ⅲ均含有酚羟基，均可发生显色反应，不可用FeCl3溶液鉴别有机物Ⅰ和Ⅲ，可用FeCl3溶液鉴别有机物Ⅱ和Ⅲ；故C错误；

D．Ⅲ中含有酚羟基，可与溴发生取代反应，碳碳双键可与溴发生加成反应，则1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为2mol；故D正确；

故选BD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【详解】

Ⅰ．①KNO3属于盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KNO3=K++答案：KNO3=K++

②H2SO4属于酸，是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++答案：H2SO4=2H++

Ⅱ.①实验室制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，当液体变红红褐色即可，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，答案：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；

②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，只有氢氧化钠为强碱，要拆成离子，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，答案：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

③NaHSO4和过量Ba(OH)2溶液混合，NaHSO4完全反应，反应的离子方程式为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，答案：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；

Ⅲ.反应4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O中，反应后比反应前少4个Ag原子、2个S原子，反应后生成2个X，根据质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，答案：Ag2S。【解析】KNO3=K++H2SO4=2H++Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OAg2S15、略

【分析】【详解】

（1）由题干乙酰水杨酸的结构简式可知，乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，故答案为：C9H8O4；

（2）根据乙酰水杨酸和丁香酚分子中均含有苯环；则依据碳骨架分类，乙酰水杨酸和丁香酚都属于芳香族化合物或者芳香烃衍生物，故答案为：芳香烃衍生物；

（3）由题干乙酰水杨酸的结构简式可知；乙酰水杨酸分子中含有的官能团的名称是羧基；酯基，故答案为：羧基、酯基；

（4）由题干丁香酚的结构简式可知；丁香酚分子中含有的官能团的名称是羟基；醚键、碳碳双键，故答案为：羟基、醚键、碳碳双键；

（5）分子式为C10H12O2的芳香族化合物中，苯环上连接与丁香酚相同的3个基团即-OH、-OCH3、-CH2CH=CH2的有机化合物亦即苯环上含有三个互不相同的取代基的化合物有先考虑两个取代基有邻间对三种位置关系，然后再连第三个基团分别有4种、4种和2种位置异构，故一共有4+4+2=10种，其中羟基和甲氧基位于对位的有机化合物的结构简式为：故答案为：【解析】(1)C9H8O4

(2)芳香烃衍生物。

(3)羧基；酯基。

(4)羟基；醚键、碳碳双键。

(5)1016、略

【分析】【详解】

（1）烷烃呈链状；所含碳原子是饱和碳原子；故属于烷烃的是③⑤⑥；分子式相同、结构不同的物质互为同分异构体，则属于同分异构体的是③⑥；⑦⑧属于同一种物质，名称为1,2-二氯乙烷；

（2）正丁烷、异丁烷和戊烷对应的晶体都是分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，正丁烷、异丁烷和戊烷是同分异构体，支链越多，分子间作用力越弱，沸点越低，故沸点由高到低的顺序为戊烷>正丁烷>异丁烷；

（3）烷烃分子内只有一种氢原子时，其一氯代物只有一种，则相应的烷烃的结构简式可以是C(CH3)4，其名称为2,2-二甲基丙烷，也可以是(CH3)3C-C(CH3)3；其名称为2，2，3，3-四甲基丁烷；

（4）写出C8H18主链5个碳原子，且有4个甲基，则侧链为1个甲基、1个乙基，且乙基只能在3号碳原子上，故烷烃的结构简式为：或【解析】①.③⑤⑥②.③⑥③.⑦⑧④.戊烷>正丁烷>异丁烷⑤.对于烷烃，碳原子数目越多，相对分子质量越大，分子间相互作用力越大，沸点越高，碳原子数目相同，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低⑥.C(CH3)4；2，2-二甲基丙烷；(CH3)3C-C(CH3)3；2，2，3，3-四甲基丁烷⑦.或CH3C(CH2CH3)317、略

【分析】【详解】

(1)由水杨酸的结构简式可知分子式为C7H6O3，故答案为C7H6O3；

(2)对比水杨酸和乙酰水杨酸的结构简式可知，水杨酸中酚羟基上的氢原子被-COCH3代替得到乙酰水杨酸；所以为取代反应，故答案为取代反应；

(3)A．水杨酸含有酚羟基；能与溴水发生取代反应，但不能与溴发生加成反应，故A错误；

B．水杨酸含有羧基；可以发生酯化反应，但不能发生水解反应，故B错误；

C．羧基；酚羟基均与氢氧化钠反应；1mol水杨酸最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D．含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；故D正确;

故答案为AB；

(4)水杨酸的同分异构体符合①能发生银镜反应；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液显紫色；含酚﹣OH；

③苯环上的一溴取代物只有2种，则苯环上只有2种H，符合条件的同分异构体的结构简式为

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl，反应方程式为：+CH3COCl→HCl+

(6)乙酰水杨酸中羧基与KOH发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钾发生反应，则乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为+3KOHCH3COOK+2H2O+【解析】C7H6O3取代反应AB+CH3COCl→HCl++3KOHCH3COOK+2H2O+18、略

【分析】【分析】

根据浓硫酸能吸收水判断；浓硫酸增重的质量即是水的质量，通过足量灼热的氧化铜，固体质量减小，说明燃烧时产生了一氧化碳气体，最后通入足量碱石灰，质量增加说明含有二氧化碳气体。

【详解】

(1)根据浓硫酸增重的质量5.4克计算：根据通过足量灼热的氧化铜时，固体质量减轻了1.6g，计算：再根据通过足量碱石灰时，质量增加了13.2g，进行计算：故原0.1mol有机物燃烧中生成的二氧化碳的物质的量为：0.3-0.1=0.2mol。氧原子守恒得，该有机物含有的氧原子的物质的量为：0.3+0.1+0.2×2-0.25×2=0.3mol，故该有机物的碳与氢原子的物质的量之比为：（0.1+0.2）：0.3×2：0.3=3:6:3；根据0.1mol该有机物燃烧，故该有机物的分子式为

(2)有机物B与有机物A最简式相同，故最简式为：CH2O；假设该有机物的化学式为。

(CH2O)n，根据燃烧方程式：n=2，故化学式为C2H4O2根据含有1个羟基进行判断结构简式为：

【点睛】

注意燃烧过程中，完全燃烧生产二氧化碳和水，充分燃烧是指反应物完全反应，但燃烧时由于未完全燃烧产生一氧化碳。【解析】19、略

【分析】（1）若T=25℃时,水的离子积常数Kw=1×10－14；0.05mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)="Kw/"c(OH-)=1×10-12/0.1=10-11,pH=11；正确答案：1×10－14；11。

（2）NaA溶液的pH=10，水解显碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，.A－发生水解：A－＋H2OHA＋OH－；正确答案：A－＋H2OHA＋OH－。

（3）设NaOH溶液的体积为xL,硫酸溶液的体积为yL；pH=11的NaOH溶液c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L；pH=4的硫酸溶液c(H+)=10-4mol/L；反应后溶液显碱性pH=9，c(H+)混=10-9mol/L，c(OH-)混=10-5mol/L，带入计算公式：（c(OH-)×x-c(H+)×y）/（x+y）=c(OH-)混；（10-3×x-10-4×y）/（x+y）=10-5,解之结果为x：y=1:9；正确答案：1:9。【解析】1×10－1411A－＋H2OHA＋OH－1:920、略

【分析】【分析】

①石墨电极是阳极；该电极上是氯离子失电子的氧化反应；

②电解氯化钠产物是氢气；氯气和氢氧化钠；据此判断。

【详解】

①石墨电极是阳极，该电极上是氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；

②电解氯化钠产物是氢气、氯气和氢氧化钠，所以溶液的pH增大。【解析】2Cl--2e-=Cl2↑增大四、判断题(共4题，共40分)21、B【分析】【详解】

蔗糖的水解液中含催化剂硫酸；检验蔗糖的水解产物需在碱性条件下进行，故实验操作为：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，若无银镜产生，则蔗糖没有水解；答案为：错误。22、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。23、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。24、A【分析】【详解】

植物油中含有碳碳双键，在金属催化剂下，能与氢气共热发生加成反应生成熔点高的饱和高级脂肪酸甘油酯，使液态油脂变为半固态或固态油脂，故正确。五、原理综合题(共1题，共5分)25、略

【分析】分析：有机物的综合推断知识的考察。结合本题流程及分子式可知有机物A为甲苯，与浓硫酸反应生成对甲基苯磺酸（B），在碱性环境下生成对甲基苯酚钠，酸化后生成对甲基苯酚（D），该有机物与醋酸发生酯化生成酯（E）有机物E和氯气发生取代生成而取代物F，在碱性环境下发生反应，在酸化后得到（G）最后该有机物与发生取代反应生成(H)据此解答问题。

详解：(1)综合上述分析；A的化学名称为甲苯；正确答案：甲苯。

（2）结合上述分析，G生成H的反应类型为取代反应；F结构为官能团名称是酯基和氯原子；正确答案：取代反应；酯基和氯原子。

(3)结合上述分析，甲苯发生取代反应生成对甲基苯磺酸，化学方程式合成过程中D生成E的作用是保护酚羟基；正确答案：保护酚羟基；

(4)有机物H为满足下列条件的H的同分异构体：①能够发生银镜反应，能够发生水解反应，水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。结构中含有②分子中只有一个环；③苯环上有两个取代基，分子中含有两个甲基;根据分子式可知，结构中含有碳碳双键；具体结构为：含有双键、2个甲基的结构有6种；含有双键、2个甲基的结构有6种；含有双键、2个甲基的结构有6种；含有双键、2个甲基的结构有6种；含有双键、2个甲基的结构有3种；含有双键、2个甲基的结构有3种；共计有30种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1：1：1的结构简式正确答案：30；

(5)与醋酸反应生成酚酯，然后甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，生成该有机物在碱性环境下水解生成钠盐：进行酸化可以得到合成路线如下：正确答案：

点睛：本题考查有机推断与有机合成；有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等；综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思。

维能力提出了更高的要求。【解析】甲苯酯基和氯原子取代反应保护酚羟基30种六、有机推断题(共3题，共9分)26、略

【分析】【分析】

由转化关系图可知，CH3CH2Cl在NaOH水溶液中加热水解生产CH3CH2OH，在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2在一定条件下与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，CH3CH2OH在浓硫酸催化下170℃下发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2在一定条件下与H2O发生加成反应又生成CH3CH2OH；据此分析解题。

【详解】

(1)写出各反应的化学方程式。

①CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl，故答案为：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；

②CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

③CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2O，故答案为：CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2O；

④CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(2)由分析可知，上图中化学反应所属的反应类型有①为取代反应，②④为加成反应，③⑤为消去反应，故答案为：取代反应；加成反应；消去反应。【解析】CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaClCH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2OCH2=CH2+H2OCH3CH2OH取代反应加成反应消去反应27、