2025年外研衔接版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版九年级化学下册阶段测试试卷320考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质不属于合金的是（）A.氧化铁B.黄铜C.生铁D.硬铝2、下列反应中不属于化合反应的是（）A.镁+氧气氧化镁B.汞+氧气氧化汞C.石蜡+氧气水+二氧化碳D.铜+氧气氧化铜3、下列说法符合质量守恒定律的是（）A.电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1B.10克水完全蒸发可产生10克水蒸气C.6克的镁带在6克氧气中燃烧，可生成氧化镁的质量为12克D.铁丝在氧气中燃烧生成物的质量等于参加反应的铁和氧气的质量总和4、下列物质中含有氧分子的是．（）

A.二氧化碳（CO2）

B.二氧化锰（MnO2）

C.液氧（O2）

D.氯酸钾（KClO3）

5、小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A.滤液中一定没有银离子B.加入的金属M可能是单质铁C.滤渣中一定含有单质铜D.滤渣中一定含有金属单质M6、下列化学实验操作中，不正确的是（）A.鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液时可以分别向其中加入氯化钡溶液B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量C.在实验室里为制取纯净干燥CO2气体时，应将气体先通过碳酸氢钠溶液后经过浓硫酸D.为检验敞口露置的烧碱是否变质可以向其中加入稀盐酸溶液观察是否有气泡产生7、硝酸是一种强酸，不仅具有酸的通性，而且还具有强氧化性，在常温下能与硫反应，反应的化学方程式为：3S+4HNO3═3SO2+4▓+2H2O．则▓处的化学式为（）A.SO3B.NOC.NO2D.N28、下面是小明总结的安全知识，其中错误的是（）A.油锅着火--立即盖上锅盖B.煤气泄露--立即打开排气扇C.加油站附近--禁止吸烟D.进入久未开启的菜窖--先做灯火试验评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、（2016•绵阳）氯气（Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2制备漂白液时有如下反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，请回答下列问题：①Cl﹣的原子结构示意图为____，生成物NaClO中氯元素的化合价为____．

②20℃时，NaCl的溶解度为36g．该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为____．10、下列混合物可用过滤法分离的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵}含泥沙的粗盐rm{垄脷}浑浊的河水rm{垄脹}含有沙子的大米rm{垄脺}食盐和白糖．11、经过学习；你一定掌握了相关气体的制备方法．现有下列实验装置图，回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①____，②____；

（2）图中装置A有明显错误，请指出____．改正后，实验室用氯酸钾制取氧气，可选择的发生装置为____（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是____．12、已知60gA和30gB恰好完全反应，发生反应2A+B=3C+D，生成15gD，生成C的质量是____；若C的相对分子质量为50，则A的相对分子质量是____．13、据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古现场报道，科学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代．碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则碳-14原子的质子数为____，中子数为____，电子数为____．14、考古研究与化学密不可分．2007年12月22日南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水．右图是古船上的一些文物图片；根据右图回答下列问题：

（1）可以判断铁比铜活泼的信息是：

____．

写出一个能说明铁比铜活泼的化学反应方程式：

____．

（2）古沉船上铁锅生锈的主要原因是铁与____、____等物质发生了复杂的化学反应．

15、如图：A；B、C三种物质的溶解度曲线；请回答：

（1）P点表示的意义是．

（2）当温度为t1℃时，的溶解度最大；当温度为t3℃时；三种物质的溶解度大小关系为．

（3）如果把A、B、C．分别放入100g水中配成t3℃的饱和溶液，再冷却至t1℃；析出晶体最多的是，没有晶体析出的是．

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）17、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）18、原子是不可分割的实心球____．（判断对错）19、判断正误（用√或×表示）：医院里给病人输的氧气是纯净的氧气．____．（判断对错）20、制化肥和农药的过量使用．____（判断对错）．21、热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．____．评卷人得分四、实验题(共2题，共18分)22、小苏打中常含有少量氯化钠．校兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中碳酸氢钠的质量分数；进行了如下的实验：称取样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，测得有关数据如表所示．请依此完成下列计算（保留一位小数）：

。物质样品消耗稀盐酸的质量反应后溶液的质量质量（g）975.480（1）样品中碳酸氢钠的质量分数；

（2）所得溶液中氯化钠的质量分数．23、为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图．

（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为____g．

（2）请认真看清右图信息后回答以下问题。

①当滴加盐酸到C点时；所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？

②该盐酸的实际质量分数是多少？（保留到0.1%）

③导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是：____．

④当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是____．（填化学式）评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)24、有一包白色粉末，可能是Na2SO4、NaCl、CuSO4、Na2C03中的种或几种，将此粉末溶于水，得到无色透明的溶液，向此溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀物滤出后放人盐酸中，沉淀全部溶解．同时生成了使澄清的石灰水变浑浊的气体．根据现象推断，该白色粉末中一定含有什么，一定不含什么？可能含有的是什么？25、现有A；B、C、D四种元素；A的原子失去1个电子后只剩下一个质子，B是空气中含量最多的元素，C是地壳中含量最多的元素，D元素的原子具有3个电子层，最外层2个电子，试回答：

（1）A元素组成的单质化学式____；

（2）B元素单质的名称____；

（3）A、C、D三元素形成的化合物的化学式为____．评卷人得分六、简答题(共4题，共20分)26、根据要求填空。

①煤、石油、天然气属于____（填“可”或“不可”）再生能源；天然气的主。

要成分是____（填化学式）．

②氯化钠中所含的阴离子是____（填离子符号）．

③N（NO2）3中氮、氧元素的质量比为____，它的一个分子中共含____个原子．

④按体积计，____约占空气体积的21%．27、能源与环境已成为人们日益关注的问题．

（1）煤、石油、天然气是三大传统能源，其中____是比较清洁的能源，根据其主要成分，三者燃烧后都会产生____；是温室气体的主要来源．

（2）我国能源中占比重最多的是煤炭，煤炭燃烧的产物主要是二氧化碳和水，此外含有二氧化硫、二氧化氮，以及不充分燃烧生成的一氧化碳等．根据煤燃烧的产物，你认为煤中一定含有碳、氢、____等元素．

（3）人们正在利用和开发其他能源，例如太阳能、风能、氢能等．承担嫦娥系列探测器发射任务的长三乙火箭第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为____，根据方程式提供的信息，可以判断氢气是理想能源的依据之一是____（填序号）．

A．氢气便于贮存和运输B．氢气资源丰富C．氢气燃烧产物不污染空气D．获得氢气成本低。

（4）氢气、一氧化碳、甲烷燃烧时火焰颜色比较接近，若要区分三种气体，可先将气体分别点燃，再通过观察生成物中是否有____，即可确定原气体成分．28、在题后横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果：

rm{垄脵}滴管取用试剂后平放或倒放在桌子上______

rm{垄脷}取细口瓶里的药液时；标签没有向手心______

rm{垄脹}向燃着的酒精灯里添加酒精______

rm{垄脺}加热液体时；试管口朝着有人的方向______

rm{垄脻}给试管里的物质加热时；不预热______

rm{垄脼}熄灭酒精灯时；用嘴吹______

rm{垄脽}取细口瓶里的药液时；瓶塞正放在桌子上______

rm{垄脿}加热液体时，试管内液体体积超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}______．29、（2014秋•岳池县月考）课外活动小组利用如图所示装置；发现很多实验都能使图中小气球鼓起来，请你一起参与探究，完成下列问题：

（1）小超一组用到的液体药品是稀盐酸；请你对产生的气体做出一种猜想；

【猜想】该气体可能是____写出得到该气体的化学方程式____

（2）小刚一组也利用上述装置，但液体是水，也能使气球鼓起来，请你猜想，他们用的固体可能是____，气球鼓起来的原因是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．【解析】【解答】解：A；氧化铁是氧化物；属于纯净物，不是合金，故正确；

B；黄铜是铜锌合金；故错误；

C；生铁是铁碳合金；故错误；

D；硬铝属于铝的合金；故错误；

故选：A．2、C【分析】【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、镁+氧气氧化镁；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

B、汞+氧气氧化汞；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

C、石蜡+氧气水+二氧化碳；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项正确．

D、铜+氧气氧化铜；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

故选：C．3、D【分析】【分析】A；水通电分解生成氢气和氧气；可观察到两种气体体积比为2：1的实验现象；

B；水蒸发变成水蒸气；没有新物质产生，变化为物理变化；

C；若6克的镁带在6克氧气中恰好完全燃烧；则生成氧化镁的质量为12g；

D、铁丝在氧气中燃烧，是铁与氧气发生化合反应生成四氧化三铁，生成新物质，属于化学变化．【解析】【解答】解：A；质量守恒定律解释的是化学变化前后物质的质量关系；而气体体积比不属于质量守恒定律解释的范围；故A不正确；

B；质量守恒定律是用来解释化学变化前后物质质量关系的定律；而水变成水蒸气为物理变化，不属于质量守恒定律解释的范围；故B不正确；

C、根据镁燃烧的化学方程式2Mg+O22MgO；镁与氧气恰好完全反应的质量比为（24×2）：32=3：2，可知6g镁完全燃烧只消耗4g氧气，因此6g氧气中有2g未参加反应而剩余，则生成氧化镁的质量应为6g+4g=10g而非12g；故C不正确；

D；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；根据质量守恒定律，生成物四氧化三铁的质量等于参加反应的铁的质量和氧气的质量总和；故D正确；

故选D．4、C【分析】

A；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；不含氧分子，故A错误．

B；二氧化锰是由二氧化锰分子构成的；不含氧分子，故B错误．

C；液氧是由氧分子构成的；含氧分子，故C正确．

D；氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的；不含氧分子，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】氧气是由氧分子构成的；含有氧分子的物质为氧气或空气，化合物中都不含氧分子，据此进行分析判断．

5、B【分析】【分析】根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，从而可以判断滤液的银离子和铜离子已被完全置换出来，可以据此解答该题．【解析】【解答】解：根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体；而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，从而可以判断滤液的银离子和铜离子已被完全置换出来，故：

A；由于活泼金属是过量的；所以滤液中一定没有银离子，故A结论正确；

B；铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液；而题中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，故B结论错误；

C；根据分析可以知道；活泼金属是过量的，所以滤渣中一定含有金属铜，故C结论正确；

D；加入稀盐酸产生气体；所以可以判断在滤渣中一定含有金属M，故D结论正确；

故选B．6、A【分析】【分析】A；根据稀硫酸和碳酸钠都会与氯化钡反应产生白色沉淀分析；

B；根据氢氧化钠的腐蚀性分析称量的方法；

C；根据碳酸氢钠溶液可以吸收HCl；浓硫酸可以干燥进行分析；

D、根据露置在空气中的氢氧化钠会变质为碳酸钠，滴加入酸液会产生气泡分析．【解析】【解答】解：A；稀硫酸和碳酸钠都会与氯化钡反应产生白色沉淀；现象相同，因此不能鉴别；

B；氢氧化钠具有强腐蚀性；因此应该放在烧杯等玻璃器皿中称量，且放在天平的左盘，故正确；

C；饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收HCl；起到除杂的作用，再通过浓硫酸可以吸收水份，可以起到干燥的作用，故正确；

D；滴加入稀盐酸产生气泡；能说明露置在空气中的氢氧化钠中含有碳酸根离子，能说明氢氧化钠溶液已经变质，故正确；

故选项为：A．7、B【分析】【分析】利用化学反应前后各元素的原子种类数量都不变的知识解决此题．【解析】【解答】解：因为化学反应前后各元素的原子种类数量都不变；反应前S；H、N、O四种原子的个数分别是3、4、4、12个，而反应后S、H、O的个数分别是：3、4、8，则4▓中应含有4个氮原子4个氧原子，则化学式是NO．

故选B8、B【分析】【分析】A；根据灭火的原理判断．

B；根据可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸判断．

C；根据可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸判断．

D、从久未开启的菜窖会存于大量的二氧化碳考虑．【解析】【解答】解：

A；油锅着火；立即盖上锅盖，是隔绝燃烧的条件之一，与氧气接触，故正确．

B；可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸；打开排气扇会产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，所以错误．

C；可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸；加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，吸烟和会引燃混合气体，所以正确．

D；久未开启的菜窖会存于大量的二氧化碳；二氧化碳过多，会危害人的生命，所以进入久未开启的菜窖先做灯火试验，所以正确．

故选B二、填空题(共7题，共14分)9、|+1|9：25【分析】【解答】解：①氯离子原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子；Cl﹣的离子结构示意图为钠显+1价；氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．②因为固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以20℃时36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成该温度下氯化钠的饱和溶液，因此该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的比为36：100=9：25；

答案：①+1；②9：25；

【分析】①氯离子原子核内有17个质子；核外有3个电子层，第一层上有2个电子；第二层上有8个电子、第三层上有8个电子；据此画出其结构示意图即可；

根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合物质的化学式进行解答本题；

②利用固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量解答．此题是对原子结构示意图、离子结构示意图、化合价的原则、溶液知识的考查，抓住固体溶解度的概念即可弄清该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系是解题的关键．10、略

【分析】解：rm{垄脵}含泥沙的粗盐；氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可以通过过滤的方法进行分离．

rm{垄脷}浑浊的河水中泥沙不溶于水；可以通过过滤的方法进行分离．

rm{垄脹}沙子和大米都不溶于水；不能用过滤的方法进行分离．

rm{垄脺}食盐和白糖均易溶于水；不能用过滤的方法进行分离．

故rm{垄脵垄脷}可用过滤法分离．

故答案为：rm{垄脵垄脷}．

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水，据此进行分析判断．

本题考查了混合物的分离，理解过滤的原理rm{(}是将不溶于液体的固体分离的方法rm{)}掌握常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键．【解析】rm{垄脵垄脷}11、略

【分析】【分析】（1）由仪器的图形和用途去分析；

（2）从A装置为加热固体制取气体装置，在固定试管时，试管口要稍稍向下倾斜；为排净试管内的空气，以便制得纯净的氧气，伸入试管内的导管稍稍露出橡皮塞即可；实验室用氯酸钾制取氧气，反应物是固体且反应条件是加热，氧气不易溶于水、氧气的密度比空气大去分析．【解析】【解答】解：

（1）由仪器的图形和用途可知①为试管；②为长颈漏斗；故答案为：试管长颈漏斗；

（2）A装置为加热固体制取气体装置；在固定试管时，试管口要稍稍向下倾斜，这是因为，在加热的过程中药品中含有的湿存水就会以水蒸气的形式，顺着氧气流，流向导管，当它遇到温度较低的试管口时，又会冷凝成水珠，如果试管口向上，这时水就会倒流到温度很高的试管底部，从而导致试管底部因骤冷而炸裂；为排净试管内的空气，以便制得纯净的氧气，伸入试管内的导管稍稍露出橡皮塞即可；实验室用氯酸钾制取氧气，反应物是固体且反应条件是加热，故发生装置可选A；由于氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，由于氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；

故答案为：试管口朝上倾斜伸入试管导管过长AC或E12、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律的含义进行解答，质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，化学反应前后元素的种类和质量不变．【解析】【解答】解：已知60gA和30gB恰好完全反应；发生反应2A+B=3C+D，生成15gD，因为恰好反应，所以生成C的质量是60+30-15=75g；

所以设a的相对分子质量为x；

可列的方程为，解得x=60．13、略

【分析】【分析】根据相对原子质量与质子数和中子数的关系解决本题，还需要知道质子数与电子数的关系，即核电荷数=核内质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数．【解析】【解答】解：在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数；可知核内质子数为6，电子数为6，又因为相对原子质量=质子数+中子数，可推出中子数=14-6=8．

故答案为：6；8；6．14、略

【分析】

（1）图片中铜钱仍清晰可辨；而铁锅却已锈蚀殆尽，由此可说明铁比铜更容易与氧气发生反应，铁的活动性比铜强；

故答案为：铜钱保存完好而铁锅锈蚀严重；

湿法冶金术先驱的铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁也可说明铁比铜活泼；

故答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或其它合理答案）；

（2）铁生锈是铁在水和氧气共同作用下；发生一系列复杂化学变化的结果；

故答案为：O2，H2O．

【解析】【答案】（1）根据两种不同金属材质的文物的保存现状图片；获取信息，分析判断铁比铜活泼；并写出一个能说明铁比铜活泼的反应的化学方程式；

（2）根据铁生锈的知识；分析铁锅生锈的原因．

15、略

【分析】

（1）P点为t2℃时A与B两物质溶解度曲线的交点；说明此时它们的溶解度相等．

故答：在t2℃时A与B的溶解度相等；

（2）t1℃时物质A的溶解度曲线在最上方，所以此时A物质的溶解度最大；t3℃时；三种物质的溶解度曲线从上到下依次为A；B、C，所以三种物质此时的溶解度大小关系为A＞B＞C．

故选A；A＞B＞C；

（3）根据三种物质的溶解度曲线图，由于从t3℃降温至t1℃物质A的溶解度差值大于C，所以，把A、B、C分别放入100g水中配成t3℃的饱和溶液，再冷却至t1℃；析出晶体最多的为A物质．而B物质的溶解度随降温而增大，因此B的饱和溶液降温后变成不饱和溶液．

故选A；B．

【解析】【答案】（1）溶解度曲线交点P的含义：溶解度曲线交于一点表明两物质的溶解度此时相等；

（2）由曲线图判断物质溶解度的大小关系：曲线位置处于上方的物质溶解度大；

（3）根据溶解度与温度的变化关系分析饱和溶液降温时的变化．

三、判断题(共6题，共12分)16、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据原子是由核外电子和居原子中心的原子核构成进行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外电子和位于原子中心的原子核构成；原子核的体积很小，原子核外还有很大空间供电子运动，所以原子不是不可分割的实心球．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．【解析】【解答】解：一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．故答案为：×20、×【分析】【分析】根据过量使用化肥、农药造成的危害分析．【解析】【解答】解：过量使用化肥；农药会使土壤板结硬化；使水体富营养化，所以不能过量使用．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】塑料分为热固性塑料和热塑性塑料．其中，热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．【解析】【解答】解：热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．故这句话正确√．

故答案为：√四、实验题(共2题，共18分)22、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，据此可以求出二氧化碳的质量，然后根据反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量进行求算，据此解答即可．【解析】【解答】解：生成二氧化碳的质量为：9g+75.4g-80g=4.4g

设碳酸氢钠的质量为x；生成氯化钠的质量为y

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

8458.544

xy4.4g

x=8.4g

y=5.85g

（1）样品中碳酸氢钠的质量分数为：；

（2）所得溶液中氯化钠的质量为：9g-8.4g+5.85g=6.45g

所得溶液中氯化钠的质量分数为：；

答：样品中碳酸氢钠的质量分数为93.3%，所得溶液中氯化钠的质量分数为8.1%．23、略

【分析】【分析】（1）根据溶质质量分数的公式计算；

（2）①观察图示；当滴加盐酸到C点时，溶液的pH=7，25g的盐酸与20g40%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，根据盐酸与氢氧化钠的反应，由氢氧化钠的质量求出所消耗的盐酸中溶质的质量；

②根据溶质质量分数的公式计算该盐酸的实际质量分数；

③根据盐酸的挥发性分析；

④根据滴加盐酸到图象中D点时溶液发生的反应以及剩余的反应物分析．【解析】【解答】解：（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为：20g×40%=8g；

（2）由图示可知；当滴加盐酸到C点时，溶液的pH=7，25g的盐酸与20g40%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．

①设25g的盐酸中溶质的质量为x

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

x8g

解得：X=7.3g

②该盐酸的实际质量分数是：×100%=29.2%

③盐酸具有挥发性；是导致盐酸溶液溶质质量分数减少的原因；

④由图示可知；当滴加盐酸到图象中D点时，盐酸的量过量，氢氧化钠全部参加反应生成了氯化钠，还有剩余的盐酸，所以，溶液中的溶质是：HCl；NaCl．

故答为：（1）8g；（2）①消耗的盐酸中溶质的质量是7.3克，②该盐酸的实际质量分数是29.2%，③：盐酸有挥发性．④HCl、NaCl．五、推断题(共2题，共10分)24、略

【分析】【分析】步骤（1）将样品放入水中，得到无色溶液，硫酸铜溶于水呈蓝色，因此样品中一定没有硫酸铜；（2）在上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀．碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解同时生成了使澄清的石灰水变浑浊的气体．则沉淀只有碳酸钡，没有硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；氯化钠是否含有都不影响实验，故不能确定样品中是否含有氯化钠．【解析】【解答】解：步骤（1）将样品放入水中，得到无色溶液，硫酸铜溶于水呈蓝色，因此样品中一定没有硫酸铜；（2）在上述溶液中滴加BaCl2溶液；有白色沉淀．碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解同时生成了使澄清的石灰水变浑浊的气体．则沉淀只有碳酸钡，没有硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；氯化钠是否含有都不影响实验，故不能确定样品中是否含有氯化钠．

故答案为：Na2CO3；CuSO4；NaCl．25、H2氮气Mg（OH）2【分析】【分析】根据元素的分布特点、原子结构特征、题目中的信息等对元素进行推断，然后按要求完成相关问题．【解析】【解答】解：根据“C地壳中含量最多的元素“为氧元素；根据“A的原子失去1个电子后只剩下一个质子”，则为氢元素，其形成的单质是氢气（H2）；根据“B是空气中含量最多的元素”，则B元素是氮元素；根据“D元素的原子具有3个电子层，最外层2个电子”，即D原子为镁原子．故A、B、C三种元素组成化合物的化学式Mg（OH）2；

故答案为：（1）H2；（2）氮气；（3）Mg（OH）2；六、简答题(共4题，共20分)26、略

【分析】【分析】①三大化石燃料属于不可再生资源，天然气主要成分是甲烷；②氯化钠是由钠离子和氯离子构成；③元素质量=元素相对原子质量×原子个数④空气中氧气约占体积的21%．【解析】【解答】解：①三大化石燃料属于不可再生资源，天然气主要成分是甲烷，化学式是CH4；

②氯化钠是由钠离子和氯离子构成，氯化钠中所含的阴离子是Cl-；

③氮；氧元素的质量比为：（14×4）：（16×6）=7：12；它的一个分子中10个原子；

④空气中氧气约占体积的21%．

故答案为：①不可；CH4；②Cl-；③7：12；10④氧气27、略

【分析】【分析】（1）根据煤；石油和天然气属于三大化石燃料；都属于混合物，都属于不可再生的能源解答；

（2）根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变解答；

（3）氢气燃烧能生成水；属于化合反应；根据其燃烧的产物确定作为燃料的优点，据此解答；

（4）根据甲烷、氢气、一氧化碳三瓶无色气体，利用点燃产生不同生成物的现象来鉴别．【解析】【解答】解：

（1）煤；石油和天然气属于三大化石燃料；都属于混合物，其中天然气是比较清洁的能源，根据其主要成分，三者燃烧后都会产生二氧化碳，是温室气体的主要来源．

（2）根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，煤炭燃烧的产物主要是二氧化碳和水，此外含有二氧化硫；二氧化氮，以及不充分燃烧生成的一氧化碳等．根据煤燃烧的产物，你认为煤中一定含有碳、氢、硫等元素．

（3）氢气燃烧能生成水，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O；氢气燃烧的产物是水；不污染空气，是最理想的清洁能源；

（4）因为甲烷；氢气、一氧化碳都是无色气体；都有可燃性，但燃烧的产物不同，所以现象也一定不同．根据质量守恒定律可知：①甲烷