2025年浙教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、盐酸与块状碳酸钙固体反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（）A.将块状碳酸钙固体换成粉末状固体B.盐酸的量增加一倍C.盐酸的用量减半浓度加倍D.温度升高40℃2、在一定温度时，将2molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：2A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1.下列叙述不正确的是A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1B.5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L-1C.当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol3、一定温度下，向2L密闭容器中通入0.2molNO和0.1molBr2，保持一定条件发生反应：2NO(g)+Br2(g)⇌2NOBr(g)中。Br2的物质的量n(Br2)随时间变化的实验数据如下表：。时间/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070

根据表中数据，下列说法正确的是A.20min后浓度不再变化，是因为反应已停止B.25min~30min过程中，NO的物质的量浓度逐渐降低C.10min内Br2的平均反应速率是0.00125mol/(L·min)D.20min时，容器中NO和Br2的物质的量浓度相等4、新型无机非金属材料中，硅一直扮演着举足轻重的角色，请你利用元素周期律相关知识，预测硅及其化合物的形式。下列预测不正确的是A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B.SiO2是酸性氧化物，所以可与NaOH反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC.Na2SiO3可溶于水，在水中电离的方程式为：Na2SiO3=2Na++D.氢氟酸能雕刻玻璃，利用了SiO2与HF的反应，由此判断SiO2是一种碱性氧化物5、反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)经2minB浓度减少了0.6mol·下列说法正确的是。

①用A表示的反应速率是0.4mol··

②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3mol··

③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol··

④在2min时；B；C、D的浓度比一定为3:2:1

⑤若D的起始浓度为0.1mol·则2min时D的浓度为0.3mol·A.①②③B.②④C.④⑤D.③⑤6、在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列叙述中不正确的是A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D.接触室用450℃的高温，使催化剂活性最佳，更能促进平衡向正反应方向移动7、某有机化合物的结构简式如图所示。有关该化合物的叙述不正确的是()

A.该有机物的分子式为C11H12O2B.1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C.该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应D.该有机物与钠反应不如水与钠反应剧烈8、下列说法正确的是A.酸性：H2SO43PO4B.金属性：Ca>KC.半径：SD.非金属性：N>P评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、氨在能源；化肥生产等领域有着非常重要的用途。

(1)氨气是重要的化工原料，回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：_______；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体。

③氨气可以合成多种物质，写出氨催化氧化的化学方程式：_______；

(2)氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料电池原理如下图所示：

电极1为_______(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为_______。

(3)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是_______。10、电池在我们的生活中有着重要的应用；请回答下列问题：

（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是____(填序号)，写出正极的电极反应式____。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为____。

（2）将CH4设计成燃料电池；其利用率更高，装置如图所示(A；B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则___(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，该电池正极的电极反应式为___当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，正极消耗氧气的物质的量为___。11、化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维；C与烧碱反应生成化合物D。

(1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是____________________。

(2)将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D；同时还生成能使澄清石灰水变浑浊的氧化物E；将少量的E通入D的水溶液中，生成化合物F。

①分别写出生成D和F的化学方程式：______________________________________

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_______________________________。

A．普通玻璃坩埚。

B．石英玻璃坩埚。

C．铁坩埚。

(3)100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,100g混合物中石灰石的质量分数是________。12、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术发展中；电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______。A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应D．H2与Cl2燃烧反应(2)将纯铁片和纯铜片按图甲；乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间；回答下列问题：

①下列说法正确的是_______。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化。

C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少

D．甲、乙两烧杯中c(H+)均减小。

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)。

③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_______。电池工作时，溶液中向_______极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为_______。

④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_______。

(3)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极是电池的______极发生_______反应。

13、燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图；电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为_______(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向_______极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_______。

(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O

①下列有关说法正确的是_______(填字母代号)。

A.燃料电池将电能转变为化学能。

B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O

C.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的电极发生氧化反应。

②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为___mol。14、某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时；装置中发生反应的离子方程式为_________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，外电路电流的方向由_______（填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”）。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氧气的电极为电池的____极（填“正”或负”），电极反应为________________。15、如图为氢氧燃料电池示意图；按此图的提示，回答下列问题：

（1）a电极是_________，b电极是_________。

（2）不管燃料电池的电解液是酸性的还是碱性的；放电后电解质溶液的pH__________________(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）当电解质溶液为碱性时，b电极发生的电极反__________________________16、在一恒容的密闭容器中，加入1molCO(g)、2molH2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①该反应的ΔH____(填“<”或“>”)0。

②在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是____(任写一条)。

③A点时该反应的平衡常数为____(精确到0.01)。17、某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：。时间/min12345氢气体积/mL50120232290310

(1)反应速率最大的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)，原因是___________。

(2)反应速率最小的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min“或“4~5min”)，原因是___________。

(3)2~3min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为___________。

(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。

A．蒸馏水B．NaCl溶液C．溶液D．溶液评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误19、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误20、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误21、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误22、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误23、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误24、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共20分)27、联氨()是一种应用广泛的化工原料；常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题：

(1)工业上利用和合成用进一步制备联氨

①已知断开(或形成)键、键分别需要吸收(或放出)的热量，合成可放出的热量，则形成放出的热量为___________(保留一位小数)。

②工业上一种制备联氨的方法为该反应涉及物质中属于离子化合物的是___________(填写化学式)。制备反应中转移电子的物质的量为___________

(2)发射航天器时常以为燃料，为推进剂。

已知。

ⅰ.的摩尔燃烧焓为

ⅱ.与反应的物质和能量变化示意图如下：

与反应生成和的热化学方程式为___________。

(3)一种联氨燃料电池的工作原理如图所示。放电一段时间，电解质溶液中的物质的量浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极反应式为___________。

28、Ⅰ．在一定温度下；2L的密闭容器中发生了某化学反应，其中各物质的物质的量变化如图所示，请回答以下问题。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)t=1s时，v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)

(3)反应进行到6s时，用B表示反应的平均反应速率为___________。

(4)若A、B、C、D均为气体，在6s时，向该固定体积的容器中通入氩气，增大体系压强，A的化学反应速率将___________(填“变大”或“不变”或“变小”)

(5)若A、B、C、D均为气体，下列能说明反应已达平衡的是___________。

a．A、B、C、D四种气体的浓度相等b．气体密度不再改变。

c．气体平均摩尔质量不再改变d．反应停止。

Ⅱ．将镁片；铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中；用导线连接成闭合回路，如图所示。

(1)镁为___________极(填“正”或“负”)

(2)写出铝电极的电极反应式：___________。29、能源是人类生活和社会发展的基础；研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体；遇到空气能发生爆炸性自燃。

①甲硅烷（SiH4）固态时属于___________晶体。

②已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为______________________。

（2）甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O；其工作原理如下图所示。

①图中CH3OH从_____________（填a或b）通入，该电池的正极是____________（填M或N）电极，其中在N极发生的电极反应式是_____________________。

②如果在外电路中有1mol电子转移，则消耗标准状况下O2的体积为_______L。

（3）25℃，101kPa条件下，14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如下图所示：

已知：①x=1127；

②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol—1。

则y=__________。30、请根据有关知识；填写下列空白：

(1)拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946KJ。则理论上1molN2生成NH3___热量(填“吸收”或“放出”)___kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是___。

(2)一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式___。

②从开始到10s用Z表示该反应的速率为___。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A.X；Y、Z的反应速率之比为1：1：2

B.在混合气体中X的体积分数保持不变。

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化。

D.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是___。

A.适当升高温度B.恒容时充入Ne使压强增大。

C.增大容器的体积D.选择高效催化剂。

(3)某兴趣小组为研究原电池原理；设计如图装置。

a和b用导线连接，Cu极为原电池___极填(“正”或“负”)，电极反应式是___。Al极发生__填(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为___。溶液中SO移向___(填“Cu”或“Al”极)。溶液pH___(填增大或减小)。当负极金属溶解5.4g时，___NA电子通过导线。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．将块状碳酸钙固体换成粉末状固体；增大固体与盐酸的浓度，反应速率增大，A与题意不符；

B．盐酸的量增加一倍；而盐酸的浓度未变，反应速率不变，B符合题意；

C．盐酸的用量减半浓度加倍；盐酸浓度增大，反应速率增大，C与题意不符；

D．温度升高40℃；温度升高，反应速率增大，D与题意不符；

答案为B。2、D【分析】【分析】

由题意可建立如下三段式：

【详解】

A．由三段式数据可知，在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为=0.02mol·L-1·min-1；故A正确；

B．由三段式数据可知，5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L-1；故B正确；

C．由方程式可知；该反应是气体体积增大的反应，当容器内压强保持恒定时，说明正逆反应速率相等，该可逆反应达到平衡状态，故C正确；

D．由三段式数据可知；5min时，容器内气体总的物质的量为(0.2+0.1+0.2)mol/L×5L=2.5mol，故D错误；

故选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．20min后浓度不再变化；说明反应达到平衡状态，化学平衡是动态平衡，反应仍然在发生，故A错误；

B．25min～30min过程中，Br2的物质的量不变；说明反应达到了平衡状态，各物质的浓度都不再变化，故B错误；

C．10min内Br2的平均反应速率是=0.00125mol/(L•min)；故C正确；

D．20min时，Br2的物质的量的变化量为0.1mol-0.070mol=0.030mol，根据2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)，NO的物质的量的变化量为0.060mol，则剩余的NO的物质的量为0.2mol-0.060mol=0.140mol，20min时，容器中NO和Br2的物质的量不相等，因此容器中NO和Br2的物质的量浓度也不相等；故D错误；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．Si位于元素周期表金属与非金属交界处；导电性介于导体与绝缘体之间，因此晶体硅是良好的半导体材料，A正确；

B．SiO2是酸性氧化物，能与强碱NaOH在溶液中反应产生硅酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；B正确；

C．Na2SiO3是盐，属于强电解质，可溶于水，在水中电离产生Na+、Na2SiO3的电离方程式为：Na2SiO3=2Na++C正确；

D．氢氟酸能雕刻玻璃，是因为SiO2与HF反应，产生SiF4、H2O，但SiF4不是盐，因此SiO2不是碱性氧化物；D错误；

故合理选项是D。5、D【分析】【分析】

【详解】

①A为纯固体；不能表示化学反应速率，①错误；

②反应速率是平均反应速率；不是2min末的反应速率，②错误；

③2min内，B的反应速率为根据反应速率之比等于化学计量数之比，用C表示的平均速率为③正确；

④不确定各物质的起始浓度；最终浓度与方程式的化学计量数没必然联系，④错误；

⑤由变化的浓度和化学计量数比可知，D物质浓度增大了0.2mol/L，再加上起始浓度0.1mol/L，则2min时D的浓度为0.3mol·⑤正确；

故正确的有③⑤，答案选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．矿石粉碎增大了反应物的接触面积；反应速率加快，A正确;

B．在二氧化硫的催化氧化中；常压下二氧化硫的转化率很高，增大压强会增大反应速率，缩短达到平衡所需时间，反应物转化率也会增大，但同时会增加成本，总体上不经济，B正确；

C．沸腾炉中出来的混合气中含有很多杂质；能够引起催化剂中毒，洗涤的目的是防止催化剂中毒，C正确；

D．二氧化硫的催化氧化是放热反应，接触室采用450℃的温度是由于催化剂在该温度下催化活性最好，但不能使平衡正向移动以提高平衡混和气中SO3的含量；D错误；

故合理选项是D。7、D【分析】【分析】

由结构可知分子式；分子中含-COOH；碳碳双键，结合羧酸、烯烃的性质来解答。

【详解】

A.由结构可知，该有机物的分子式为C11H12O2；故A正确；

B.苯环和双键都可与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应；故B正确；

C.含−COOH可发生取代；酯化反应；含双键可发生加成、氧化反应，故C正确；

D.该有机物含有-COOH；比水中的氢活泼，则该有机物与钠反应比水与钠反应剧烈，故D错误；

答案选D。

【点睛】

和水与钠反应剧烈程度进行比较时，需要考虑有机物中官能团的上的氢与水中的氢的活性，越容易电离，活性越强，与钠反应越剧烈。8、D【分析】【分析】

A．元素的非金属性越强；其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；D．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱。

【详解】

A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S>P，所以酸性H3PO42SO4，选项A错误；B、同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性K>Ca，选项B错误；C、同一周期元素，元素的原子半径随着原子序数增大而减小，故原子半径S>Cl，选项C错误；D、同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性N>P；选项D正确。答案选D。

【点睛】

本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，为高考高频点，明确元素金属性强弱、非金属性强弱的判断方法，熟练掌握元素周期律，题目难度不大。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨气是碱性气体；可以与浓硫酸反应，而不能与碱性物质如碱石灰；NaOH固体发生反应，因此不能干燥氨气的物质是浓硫酸，故合理选项是A；

③NH3具有还原性，可以与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化还原反应，产生NO、H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在电极1中NH3失去电子变为N2、H2O，则电极1为负极，电极1失去电子发生氧化反应；电极2上O2得到电子，与溶液中的H2O变为OH-，故电极2为正极，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)SO2被氨水吸收产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3具有还原性，其电离产生的会被通入的NO2氧化产生NO2被还原产生N2，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O负极O2+4e-+2H2O=4OH-10、略

【分析】【分析】

（1）

①中铜是负极，碳是正极，铁离子在正极放电生成亚铁离子，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；

②中在常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铁是正极，铜是负极，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；

③中铁是负极，碳是正极，铜离子在正极得到电子生成铜，能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱，正极的电极反应为Cu2++2e-=Cu；

当导线中通过0.05mol电子时；消耗铁0.025mol×56＝1.4g，析出铜是0.025mol×64g/mol＝1.6g，则两个电极的质量差为1.4g+1.6g＝3.0g；

（2）

①实验测得OH-定向移向B电极，则B电极是负极，因此B处电极入口通甲烷，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

②甲烷的体积为33.6L(标准状况下)，物质的量是1.5mol，则导线中转移电子的物质的量为1.5mol×8＝12mol，消耗的氧气的物质的量为3mol。【解析】（1）③Cu2++2e-=Cu3g

（2）BO2+4e-+2H2O=4OH-3mol11、略

【分析】【分析】

二氧化硅用作光导纤维，则C是SiO2；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；故D是硅酸钠。

【详解】

(1)二氧化硅为酸性氧化物，一般与酸不反应，但能与HF反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式是SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故答案为：氢氟酸(或HF)；SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；

(2)①二氧化硅与碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，E是二氧化碳，少量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀和碳酸钠，化学方程式分别是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，故答案为：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓；

②纯碱为碳酸钠；高温下碳酸钠与二氧化硅发生反应，所以不能使用含有二氧化硅的坩埚，如石英坩埚；普通玻璃坩埚，应选择铁坩埚，则AB正确，故答案为：AB；

(3)二氧化硅和碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式是SiO2＋CaCOCaSiO3＋CO2↑，生成二氧化碳的物质的量是＝0.5mol，所以碳酸钙的质量是0.5mol×100g·mol－1＝50g，则混合物中碳酸钙的质量分数是×100%＝50%；故答案为：50%。

【点睛】

二氧化硅为酸性氧化物，一般与酸不反应，但能与HF反应生成四氟化硅和水是硅的特性是解答关键。【解析】①.氢氟酸(或HF)②.SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O③.SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓④.AB⑤.50%12、略

【分析】【详解】

（1）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，且不是氧化还原反应，不能设计为原电池，A错误；

B.氢氧化钠与稀盐酸反应为放热反应；但不是氧化还原反应，不能设计为原电池，B错误；

C.灼热的炭与CO2反应为吸热反应，C错误；

D.H2与Cl2燃烧反应为放热反应；且是氧化还原反应，能设计为原电池，D正确；

故选D；

（2）①甲装置构成原电池；铁为负极，铜为正极，乙装置不是原电池。

A．根据分析；甲甲装置构成原电池，是化学能转变为电能的装置，乙装置不是，A错误；

B．乙中铜片不与稀硫酸反应；铜片上没有明显变化，B正确；

C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气；质量不变，乙中铁片与稀硫酸反应，质量减少，C错误；

D．甲、乙两烧杯中氢离子均生成氢气，c(H+)均减小；D正确；

故选BD；

②甲装置形成原电池，反应速率加快，故两烧杯中产生气泡的速度：甲>乙；

③甲装置构成原电池，正极是氢离子得电子生成氢气，电极反应式：2H++2e-=H2↑；电池工作时，溶液中向负极移动；甲中总反应为：当甲中溶液质量增重27g时，反应的铁的物质的量为0.5mol，电极上转移电子数目为NA(或6.02×1023)；

④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为：Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O；

（3）燃料电池中燃料通入负极，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应。【解析】(1)D

(2)BD>2H++2e-=H2↑负NA(或6.02×1023)Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O

(3)负极氧化反应13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①氢氧燃料电池中通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，根据电子移动方向知，a为负极、b为正极，所以a通入的物质是氢气，放电时溶液中阴离子向负极移动，所以电解质溶液中的OH-移向负极；故答案为：氢气；负；

②该燃料电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2-2e-+2OH-＝2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-＝2H2O；

(2)①A．燃料电池是原电池；是将化学能转化为电能的装置，故A错误；

B．负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O；故B正确；

C．正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-；故B错误；

D．通入甲烷的电极失电子发生氧化反应；故D正确；

故选BD；

②n(CH4)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，消耗1mol甲烷转移8mol电子，则消耗1.5mol甲烷转移电子物质的量=1.5mol×8=12mol，假设电池的能量转化效率为80%，则转移电子的物质的量=12mol×80%=9.6mol，故答案为：9.6。【解析】氢气负H2-2e-+2OH-＝2H2OBD9.614、略

【分析】【分析】

根据原电池的工作原理分析解答。

【详解】

(1)甲中K断开时，锌与稀硫酸直接发生置换反应，该反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；K闭合时，形成Zn-Cu-稀H2SO4原电池，Zn比Cu活泼，Cu作原电池的正极，正极反应为2H++2e-=H2↑；故Cu棒上有气泡产生；原电池工作时，电子从负极流出，经导线流向正极，电流方向与电子的流向相反，故外电路中电流的方向由Cu到Zn；

(2)氢氧燃料电池中，通入氧气的电极为电池的正极，通入氢气的电极为电池的负极，在正极上，氧气得电子发生还原反应，故正极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O。

【点睛】

氢氧燃料电池的工作原理是2H2+O2=2H2O；负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式；

①若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极的电极反应式为：2H2-4e-+4OH-=4H2O；

②若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，负极的电极反应式为：2H2-4e-=4H+。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑有气泡产生Cu到Zn正O2+4e−+4H+=2H2O15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知：H2在a电极失电子，化合价升高，则a极为负极，b电极为正极；故答案为：负极；正极；

(2)负极上失电子发生氧化反应，电解质是酸，所以负极上氢气失电子后生成的微粒是氢离子，故其电极反应式为：2H2-4e-=4H+；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，发生还原反应，故其电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，当电解质是碱时，氢气失电子生成的氢离子在碱性溶液中不能稳定存在，它和氢氧根离子反应生成水，所以负极上发生的电极反应是氢气失电子和氢氧根离子生成水，即电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，所以其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；不管燃料电池的电解液是酸性的还是碱性的，放电后电解质溶液的pH不变，故答案为：不变；

(3)b电极为正极，当电解质为碱性时，b电极的反应式为：O2+2H2O+4eˉ=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4eˉ=4OH-。【解析】负极正极不变O2+2H2O+4eˉ=4OH-16、略

【分析】【分析】

①随着温度的升高，CO的平衡转化率随温度升高而降低，说明反应向逆向移动，则该反应正向为放热，即ΔH<0；

②改变反应速率的外界因素有温度；浓度、压强和催化剂；使反应速率增大，可升高温度、增大浓度、增大压强、加入催化剂；

③结合反应方程式；结合A点对应CO的平衡转化率，利用“三段式”计算K值。

【详解】

①随着温度的升高，CO的平衡转化率随温度升高而降低，说明反应向逆向移动，则该反应正向为放热，即ΔH<0，故答案为：<；

②改变反应速率的外界因素有温度、浓度、压强和催化剂，使正反应速率增大，可升高温度、增大反应物的浓度、加入催化剂等，故答案为：升高温度或使用催化剂或充入CO或H2O(g)（任写一条）；

③在一恒容的密闭容器中，设容器体积为V，A点时，CO的平衡转化率为40%，即参与反应的一氧化碳的物质的量为1mol×40%=0.4mol，根据反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

起始（mol）：1200

变化（mol）：0.40.40.40.4

平衡（mol）：0.61.60.40.4

则该点的平衡常数K==≈0.17；故答案为：0.17。

【点睛】

该题的易错点是加快正反应的速率，并不是要平衡向正反应移动，加快反应速率的因素既能加快正反应速率，同时也加快逆反应速率。【解析】①.<②.升高温度；使用催化剂；充入CO或H2O(g)③.0.1717、略

【分析】【分析】

【详解】

由表格数据可知；0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；

(1)反应速率最大；则单位时间内产生的氢气最多，2~3min产生氢气的量为112mL，因该反应是放热反应，此时间段内温度较高，此时间段温度是影响反应速率的主要因素；答案为2~3min；该反应是放热反应，此时间段内温度较高。

(2)反应速率最小，即单位时间内产生的氢气最少，4~5min共产生20mL氢气，此时间段内浓度较低，此时段浓度是影响反应速率的主要因素；答案为4~5min；4~5min时间段内浓度较低。

(3)在2～3min时间段内，n(H2)==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗盐酸的物质的量为n(HCl)=0.01mol，则υ(HCl)==0.10mol·L-1·min-1)；答案为0.1

(4)A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A符合题意；

B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B符合题意；

C．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应，消耗了盐酸，生成氢气的量减小，故C不符合题意；

D．加CuSO4溶液；能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D不符合题意；

答案为AB。【解析】2~3min该反应是放热反应，2~3min时间段内温度较高4~5min4~5min时间段内浓度较低0.1AB三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。20、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。21、B【分析】略22、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。23、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。24、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。四、推断题(共2题，共10分)25、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理综合题(共4题，共20分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①N2+3H2⇌2NH3=948.9+436.0×3-6×()=-92.2，则形成1mol放出的热量为391.5kJ；故答案为：391.5；

②制备联氨的反应涉及物质中为离子化合物，为共价化合物；n(N2H4)=(80×103)/32=2.5×103mol，由方程式知生成1molN2H4转移2mol电子，所以转移电子的物质的量为5×103mol，故答案为：

(2)由盖斯定律可知，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)=-622kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g)=+180.5kJ/mol，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)=-113kJ/mol，则2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)=2--=-1311.5kJ/mol，故答案为：

(3)燃料电池中，氧气做正极，燃料做负极，所以此电池中肼做负极，发生氧化反应，此燃料电池的负极极反应：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，随着反应的进行，KOH溶液逐渐变稀，故答案为：减小；【解析】391.5减小28、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)从图中可以看出，A、D的起始量为0，而B、C的起始量大于0，随着反应的进行，B、C的物质的量不断减小，A、D的物质的量不断增大，所以A、D为生成物，B、C为反应物，物质的量的变化量：B为0.6mol，C为0.8mol，A为1.2mol，D为0.4mol，由于6s后各物质的量都大于0，所以反应为平衡体系，从而得出该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D。答案为：3B+4C6A+2D；

(2)1s后，反应物的物质的量继续减小，则表明反应仍在正向进行，所以v正＞v逆。答案为：＞；

(3)反应进行