2025年岳麓版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版必修2化学下册月考试卷942考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、根据下面的信息；判断下列叙述正确的是。

A.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量B.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量C.2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量490kJD.1molH2跟1/2molO2反应生成1molH2O一定释放能量245kJ2、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是A.自然界中“氮循环”过程一定包括氧化还原反应和非氧化还原反应B.重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和”C.快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸()缩聚制得D.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同素异形体3、下列说法中正确的是。

A.制备粗硅的化学方程式为：SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑B.若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系C.CO2和SiO2都可溶解在NaOH溶液中D.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O4、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列说法中不正确的是。

A.电池工作时，电子转移方向是由Zn经外电路流向MnO2B.电池正极反应式为2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－C.电池工作时，KOH不参与反应，没有发挥作用D.电池工作时，Zn发生氧化反应，MnO2发生还原反应5、把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是A.气体发生爆炸反应B.瓶内气体的颜色变浅C.用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生D.集气瓶壁有油状液体生成6、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.若5.6L中含有n个氯分子，则阿伏加德罗常数的值一定为4nB.4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2C.14g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含分子总数为0.5D.标准状况下，22.4L含有的分子总数为7、反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列说法错误的是（）

。

化学反应。

影响因素。

A

过氧化氢不稳定，向溶液中加入少量MnO2后分解速率明显加快。

催化剂。

B

Na与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2

温度。

C

20mL过氧化氢比10mL过氧化氢产生更多的O2

浓度。

D

过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2

溶液的酸碱性。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、A；B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中主要成分；有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

(1)写出上述有机物A中官能团的名称_____________________________________。

(2)能与新制Cu(OH)2反应的有_____(用A、B、C、D填写)。写出含氧原子数较少的物质与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式：_________________________。

(3)①D一种同分异构体G的结构简式如图：写出G与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：___________________________________。

②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，它既能使FeCl3溶液变紫色，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，H的结构简式是______________________；

写出D发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________。

(4)按下图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于___________反应，F结构简式______________________________。9、现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为500mL；供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

(1)b电极反应式为__。

(2)当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__mol。10、如图为原电池装置示意图：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，做负极的分别是___________。

a．铝片铜片b．铜片铝片c．铝片铝片d．铜片铜片。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：___________；该电池工作时，A电极的质量将___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为___________。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，该电池工作一段时间后，溶液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。11、现有下列4种有机物：①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2CH2CH3、④CH3CH2OH；⑤葡萄糖。

(1)与①互为同系物的是____(填序号)。

(2)写出④的官能团名称为____。

(3)写出③的同分异构体的结构简式____。

(4)糖尿病通常是指病人尿液中____的含量高。12、科学家一直致力于“人工固氮”的研究；现已有多种方法。

【方法一】

1918年；德国化学家哈伯因发明工业合成氨的方法而荣获诺贝尔化学奖。

(1)若将1molN2和3molH2放入1L的密闭容器中，5min后N2的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为________mol／(L·min)。

(2)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________________。

a.υ(N2)正=3υ(H2)逆

b.容器中气体的密度不随时间而变化。

c.容器中气体的分子总数不随时间而变化。

d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化。

(3)若1molN2完全转化为NH3的反应热为H=－92kJ/mol，拆开1molH—H键和1molNN键需要的能量分别是436kJ和946kJ，则拆开1molN—H键需要的能量是__________kJ。

(4)合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________________。

①使用催化剂②高温③高压④及时将氨气液化从体系中分离出来。

A.①③B.②③C.③④D.②④

【方法二】

1998年；两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：

采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质；实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：

钯电极A是电解池的________极(填“阳”或“阴”)，阳极反应式为__________________。

【方法三】

最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应；直接生成氨气和氧气：

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=－92kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=－571.6kJ／mol

写出上述固氮反应的热化学方程式________________________________。13、某同学用如图所示装置进行原电池实验。

请回答：

(1)该原电池的负极是________。

(2)正极的电极反应为__________________________。

(3)电池工作时电子将从________流向________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误15、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误16、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误17、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误18、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误19、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误20、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误21、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误22、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共9分)25、如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)：

(1)比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小______；M的原子结构示意简图为______。

(2)图中最活泼的金属是______，将其单质在氧气中加热，生成的产物为______。

该元素的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______。

(3)比较X、R两种元素的气态氢化物的沸点______；B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为______；现象为______。

(4)设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱：______(注明操作、现象及结论)。评卷人得分六、计算题(共1题，共10分)26、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经2min后，测得D的浓度为0.5mol•L-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1。求。

(1)此时A的浓度c(A)=_____mol•L-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=_______mol。

(2)B的平均反应速率ν(B)=_______mol•L-1•min-1。

(3)x的值为_________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A.氢气跟氧气反应属于燃烧反应；生成水的同时放出能量，A错误；

B.氢气跟氧气反应属于燃烧反应；生成水的同时释放能量，B正确；

C.2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)放出能量；而不是吸收能量，C错误；

D.1molH2跟1/2molO2反应生成1molH2O(g)；放出的能量为，930kJ－436kJ－249kJ＝245kJ，但由于水的状态不确定，则不一定释放能量245kJ，D错误；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A．自然界中“氮循环”过程一定包括氧化还原反应(比如氮的固定)和非氧化还原反应(比如硝酸转化为硝酸盐)；故A正确；

B．重油裂解为轻质油作燃料；轻质油燃烧一样会产生二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放量，无法有效促进碳中和，故B错误；

C．聚乳酸是一种新型的生物降解材料；快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸经缩聚反应制得，故C正确；

D．碳纳米管；石墨烯都是碳元素形成的不同单质；它们互为同素异形体，故D正确。

综上所述，答案为B。3、C【分析】【详解】

A．工业制造粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑；故A错误；

B．SiO2不溶于水，不能一步生成H2SiO3；故B错误；

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物；所以都可溶解在NaOH溶液中，故C正确；

D．硅酸盐以氧化物形式，根据活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O的顺序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可改成Al2O3·SiO2·2H2O；故D错误；

故选C。4、C【分析】【分析】

由电池总反应可知，锌粉作负极，失电子，被氧化成Zn(OH)2，石墨作正极，MnO2在正极得电子；被还原为MnOOH，结合原电池相关知识解答。

【详解】

A．电池工作时，电子转移方向是由（负极）Zn经外电路流向（正极）MnO2；A正确；

B．石墨作正极，MnO2在正极得电子，被还原为MnOOH，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－；B正确；

C．由电池总反应可知KOH没有参与反应；但KOH溶液作为电解质溶液起到在电池内部传导电流的作用，C错误；

D．结合分析可知电池工作时，Zn发生氧化反应，MnO2发生还原反应；D正确；

答案选C。5、A【分析】【详解】

A.氯气与甲烷的反应不剧烈；反应比较缓慢，变化不发生爆炸现象，故A错误；

B.由于黄绿色的氯气参加了反应；物质的量减小，所以瓶内气体的颜色变浅，故B正确；

C.甲烷和氯气反应生成了氯化氢气体；所以用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生，故C正确；

D.反应生成了不溶于水的二氯甲烷；三氯甲烷和四氯化碳等液体；所以集气瓶壁有油状液体生成，故D正确；

故选：A。6、B【分析】【详解】

A．没指出状态是“标准状况”；不能做出具体计算，A错误；

B．Na与HCl反应，再与反应，即4.6gNa完全反应，相当于0.2molNa变成即转移0.2电子；B正确；

C．乙烯和环丙烷的摩尔质量不同；故分子总数无法确定，C错误；

D．标准状况下，是液体；不适用气体摩尔体积公式，D错误；

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.H2O2加入少量MnO2后能加快反应速率，所以MnO2作H2O2分解的催化剂；A正确；

B.钠和氧气在常温下生成氧化钠；在加热生成过氧化钠，所以为反应温度不同，B正确；

C.20mLH2O2比10mLH2O2产生更多的氧气，原因为H2O2量多生成的氧气就多；C错误；

D.过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2，说明溶液的酸碱性不同高锰酸钾氧化性不同，D正确；故答案为：C。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

(1)仔细观察A的结构；找到官能团；

(2)官能团含有醛基、羧基均能与新制Cu(OH)2反应；

(3)①G中酚羟基与氢氧化钠反应；酯基水解得到羧酸；酚羟基与氢氧化钠反应，1molG需要3molNaOH；

②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，能和NaHCO3溶液反应生成气体；说明含有-COOH；D在一定条件下发生缩聚反应；

(4)C经一步反应可生成E；E是B的同分异构体，根据E；F相对分子质量差值确定F。

【详解】

(1)仔细观察A的结构；有机物A中官能团的名称为醚键；酯基、碳碳双键；

故答案为醚键；酯基、碳碳双键；

(2)官能团含有醛基、羧基均能与新制Cu(OH)2反应，A、C、D符合；含氧原子数较少的物质为C，C与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式：

故答案为A、C、D；

(3)①G中酚羟基与氢氧化钠反应；酯基水解得到羧酸；酚羟基与氢氧化钠反应，1molG需要3molNaOH，反应方程式为：

故答案为

②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，既能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，又能和NaHCO3溶液反应生成气体，说明含有-COOH，则H的结构简式是

D发生缩聚反应的化学方程式：

故答案为

(4)C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①为氧化反应，E为反应②为酯化反应，由M的相对分子质量知E、F相对分子质量相差28，可知该反应中醇为CH3CH2OH，F结构简式为

故答案为氧化；

【点睛】

本题考查有机物的推断，注意把握有机物的官能团的性质，为解题的关键，易错点(2)(3)。【解析】醚键、酯基、碳碳双键A、C、D+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3COONa+2H2O+nH2O氧化9、略

【分析】【分析】

纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气产生，则b为铜；为正极；a为锌，为负极，以此解题。

【详解】

(1)b为铜，为正极；a为锌，为负极；b上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

故答案为：2H++2e-=H2↑；

(2)当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体，则已知b上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；则通过导线的电子的物质的量为0.03mol；

故答案为：0.03。【解析】2H++2e-=H2↑0.0310、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将铝片和铜片用导线相连；插入浓硝酸中，由于在室温下Al遇浓硝酸会发生钝化而不能进一步发生反应，而Cu能够与浓硝酸迅速反应，故在该原电池中，Cu为负极，Al为正极；

将铝片和铜片用导线相连，插入烧碱溶液中，Al能够与NaOH溶液发生反应产生H2，而Cu不能发生反应，故在该原电池中Al为负极，Cu为正极，故合理选项是b；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。根据总反应方程式可知：B为正极，PbO2的得到电子，发生还原反应，B电极反应式：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；

A为负极，失去电子，发生氧化反应；负极的电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4。据此可知该电池工作时，A电极由Pb变为PbSO4；所以A电极的质量将会增加；

根据总反应方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每反应消耗2mol的H2SO4，反应转移2mol的电子，因此若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的物质的量是0.1mol，转移的电子的数目为0.1NA；

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故总反应方程式为CH4+2O2+2OH-=+3H2O。可见该电池工作一段时间后，KOH不断消耗，反应产生水，使溶液中KOH的浓度降低，故溶液的碱性减弱。【解析】bPbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O增加0.1NA减弱11、略

【分析】（1）甲烷是烷烃，③是丁烷，两者结构相似，分子组成相差3个−CH2−原子团；因此与①互为同系物的是③；故答案为;③。

（2）④(CH3CH2OH)是乙醇；其官能团名称为羟基；故答案为：羟基。

（3）③(CH3CH2CH2CH3)是正丁烷，与它互为同分异构体的是异丁烷，其结构简式故答案为：

（4）糖尿病通常是指病人尿液中葡萄糖的含量高；故答案为：⑤。【解析】(1)③

(2)羟基。

(3)

(4)⑤12、略

【分析】【分析】

本题考查的是速率的计算；平衡标志、键能的计算、平衡移动、电极式书写、盖斯定律。

方法一：（1）将1molN2和3molH2放入1L的密闭容器中，则c(N2)=c(H2)=5min后N2的浓度为0.8mol/L，则则υ(N2)

（2）a.若用不同的物质表示反应速率，应一种物质用正反应速率表示，一种物质用逆反应速率表示，且速率之比等于化学计量数之比，则应3υ(N2)正=υ(H2)逆；可以证明反应达到平衡状态，故a错误；

b.ρ=m/V，气体质量和总体积都不随时间而变化，密度不随时间而变化不能证明反应达到平衡状态，故b错误；

c.氮气和氢气生成氨气的反应为反应前后气体总物质的量变化的反应；即反应前后气体的分子总数变化的反应，当气体的分子总数不变时，可以证明反应达到平衡状态，故c正确；

d.M=m/n；气体质量不变，气体总物质的量随时间而变化，当平均相对分子质量不变时，则可以证明反应达到平衡状态，故d正确；

（3）设拆开1molN-H键需要的能量是x，由△H=反应物键能和-生成物键能和；得-92kJ=436kJ×3+946kJ-6x，解得：x=391kJ；

（4）①使用催化剂；不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故①不符合题意。

②高温；不利于氨气的合成，但是可以提高催化剂的催化活性，不能用勒夏特列原理解释，故②不符合题意。

③增大压强；化学平衡会正向移动，有利于氨气的合成，能用勒夏特列原理解释，故④符合题意。

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中；都会使得化学平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解释，故④符合题意；

方法二：根据图示信息，阳离子移向阴极，可知钯电极A是阴极，阳极发生失电子的氧化反应，即H2-2e-=2H+；

方法三：已知：①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92kJ⋅mol−1；

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−1；

根据盖斯定律①×2−②×3可得：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=(−92kJ⋅mol−1)×2−(−571.6kJ⋅mol−1)×3=+1530.8kJ⋅mol−1。据此解答。

【详解】

方法一：（1）将1molN2和3molH2放入1L的密闭容器中，则c(N2)=c(H2)=5min后N2的浓度为0.8mol/L，则则υ(N2)本小题答案为：0.04。

（2）a.若用不同的物质表示反应速率，应一种物质用正反应速率表示，一种物质用逆反应速率表示，且速率之比等于化学计量数之比，则应3υ(N2)正=υ(H2)逆；可以证明反应达到平衡状态，故a错误；

b.ρ=m/V，气体质量和总体积都不随时间而变化，密度不随时间而变化不能证明反应达到平衡状态，故b错误；

c.氮气和氢气生成氨气的反应为反应前后气体总物质的量变化的反应；即反应前后气体的分子总数变化的反应，当气体的分子总数不变时，可以证明反应达到平衡状态，故c正确；

d.M=m/n；气体质量不变，气体总物质的量随时间而变化，当平均相对分子质量不变时，则可以证明反应达到平衡状态，故d正确；故选cd。

（3）设拆开1molN-H键需要的能量是x，由△H=反应物键能和-生成物键能和；得-92kJ=436kJ×3+946kJ-6x，解得：x=391kJ；本小题答案为：391。

（4）①使用催化剂；不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故①不符合题意。

②高温；不利于氨气的合成，但是可以提高催化剂的催化活性，不能用勒夏特列原理解释，故②不符合题意。

③增大压强；化学平衡会正向移动，有利于氨气的合成，能用勒夏特列原理解释，故④符合题意。

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中；都会使得化学平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解释，故④符合题意；答案选C。

方法二：根据图示信息，阳离子移向阴极，可知钯电极A是阴极，阳极发生失电子的氧化反应，即H2-2e-=2H+。故本小题答案为：阴；H2－2e－=2H+。

方法三：已知：①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92kJ⋅mol−1；

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−1；

根据盖斯定律①×2−②×3可得：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=(−92kJ⋅mol−1)×2−(−571.6kJ⋅mol−1)×3=+1530.8kJ⋅mol−1。本小题答案为：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)H=+1530.8kJ／mol。【解析】0.04cd391C阴H2－2e－=2H+2N2(g)+6H2O(I)=4NH3(g)+3O2(g)H=+1530.8kJ／mol13、略

【分析】【分析】

原电池的负极通常是活泼性相对较强的金属；发生氧化反应，原电池工作时电子从负极流向正极。

【详解】

(1)Zn比Cu活泼；则该原电池的负极是Zn；

(2)正极表面Cu2+得电子，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu；

(3)Zn为负极，Cu为正极，则原电池工作时电子将从Zn电极流向Cu电极。【解析】ZnCu2++2e-=CuZnCu三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。15、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。16、A【分析】【详解】

在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1，正确。17、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉会对生态环境和人体健康造成危害，如污染土壤、水源等，对废旧电池应回收利用，这样既可以减少环境污染、又可以节约资源；错误。18、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。19、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。22、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。四、推断题(共2题，共14分)23、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉