2025年浙教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、能正确表示下列反应的离子方程式的是A.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2：+CO2+H2O=2C.向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-D.1mol/L的明矾溶液与2mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O2、钢铁是应用最广泛的金属材料之一，了解其腐蚀的原理及防护有重要意义。下列有关说法正确的是A.纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀B.生铁制品在食盐水中会发生吸氧腐蚀C.铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应式为D.在航母舰体上镶嵌锡块可减缓钢铁外壳的腐蚀3、近日中国科学院天津工业生物技术研究所团队；采用一种类似搭积木的方式，从头设计；构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。合成过程如图所示：下列说法错误的是：

A.合成过程中使用的酶素催化剂可有效提高单位时间的转化率B.科学家研究物质性质过程中可能用到了观察、实验、分类、比较等方法C.该合成过程为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供一种新思路D.第1步反应方程式为其中做还原剂4、在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)DH=akJ·mol-1，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是。

。t/℃

700

800

900

1000

1200

K

0.6

1.0

1.3

1.8

2.7

A.a＜0B.该反应的化学平衡常数表达式为：K=C.若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为mol，说明该反应已达平衡D.在1000℃时，反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.85、下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.在稀溶液中：若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJC.101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=285.8kJ/molD.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，∆H=-890kJ·mol-1说明破坏1molCH4(g)和2molO2(g)的化学键所需要能量大于破坏1molCO2(g)和2molH2O(l)的化学键所需要能量6、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置；其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是。

A.质子通过交换膜从负极区移向正极区B.外电路中的电子流动方向：从a经导线流向bC.电路中每转移1mol电子，消耗5.6L氧气D.a极的电极反应式为7、2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x＜1)。以该锂离子电池为电源；苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列说法不正确的是。

A.电池放电时，Li+向a极移动B.电池充电时，b极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2V+xLi+C.生成苯甲酸盐的反应为+3IO-→+CHI3+2OH-D.M为阴离子交换膜8、下列电池中属于充电电池的是A.普通干电池B.手机锂离子电池C.氢氧燃料电池D.太阳能电池评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判断，其中正确的是A.若温度不变，容器体积扩大一倍，气体A的浓度是原来的0.48倍，则a＋b＜c＋dB.若从正反应开始，平衡时，气体B的转化率相等，则起始时气体B的物质的量之比为a∶bC.若a＋b=d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变D.若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，则a＋b=c＋d10、某同学研究溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：实验现象如下：

ⅰ.试管a中溶液为橙色；

ⅱ.试管b中溶液为黄色；

ⅲ.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高；溶液变为深橙色。

下列说法正确的是A.试管a中加入少量纯碱固体，溶液颜色不变B.试管b中只存在C.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动D.试管c中影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度11、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.使用催化剂可加快氨的合成速率B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.新制的氯水在光照下颜色变浅D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率12、如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法错误的是。

Ⅰ：CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr

Ⅱ：(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr

A.反应I的△H>0B.反应Ⅱ有两个过渡态C.增加氢氧化钠的浓度可使反应Ⅰ和Ⅱ速率都增大D.反应过程中反应Ⅰ和Ⅱ都有C−Br的断裂和C−O键的形成13、已知现用燃料电池电解尿素和的混合溶液制备氢气(c；d均为惰性电极；电解池中的隔膜仅阻止气体通过)。下列说法不正确的是。

A.该燃料电池的总反应为B.b电极是正极，且反应后该电极区减小C.每消耗理论上产生(标准状况下)氮气D.反应过程中电子的流向为a→b→c→d14、如图是将转化为重要化工原料的原理示意图；下列说法不正确的是。

A.该装置能将化学能转化为电能B.c口通入的是发生氧化反应C.当正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为NAD.催化剂a表面的电极反应式为：15、反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.由状态B到状态A，可以用加热的方法B.C两点气体的颜色：A深，C浅C.C两点的反应速率：C＞AD.C两点气体的平均相对分子质量：A＞C16、在缺乏氧气的深层潮湿土壤中存在的硫酸盐还原菌；会附着在钢管表面促进钢铁的腐蚀，这个过程被称为厌氧腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是。

A.厌氧腐蚀属于电化学腐蚀B.负极的电极反应式为C.每生成1molFeS，最终转移的电子数为2D.镀锌或铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时；观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为___________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为___________。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为___________。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况)，丙池中___________极析出___________g铜。

(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，若将丙中溶液复原，需加入___________。18、写出下列反应的热化学方程式。

(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为：_______。

(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式为：_______。

(3)已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。则CO的燃烧热ΔH为_______kJ·mol-1。

(4)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1；

H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ·mol-1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)⇌2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ·mol-1。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为：_______19、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2min时，A的浓度减少了amol，B的物质的量减少了mol；有amolD生成。

回答下列问题：

(1)反应2min内，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________。20、25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3K2=5.6×10-6

(1)浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是__。

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，Na2HPO3是__(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(3)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol•L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数__(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，若pH相等的两种酸消耗等物质的量的NaOH，则需HX和醋酸体积：HX__醋酸。

21、（1）NH4Cl溶液显______性；用离子方程式表示原因____________________。

（2）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A；根据题意回答下列问题：

①写出酸H2A的电离方程式__________________________。

②若溶液M由20mL1mol·L-1NaHA溶液与20mL1mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH______7（填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是____________

A.c（A2－）+c（HA－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋）

B.c（HA－）+c（H2A）+c（H＋）=c（OH－）

C.c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）=1mol·L-1

D.c（Na＋）＞c（A2－）＞c（OH－）＞c（H＋）22、已知。

①∆H=

②∆H=

则的∆H=__________________kJ/mol23、溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀，发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解；从而形成钟乳石；石笋等奇妙景观。

(1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式____；从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色。由此可得到的结论是：饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

(3)常温下，H2CO3的电离常数Ka2＝4.7×10－11。若测得5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH为8.0，则溶液中c(CO32－)与c(OH－)的比值为___________(简要写出计算过程)。24、工业烟气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)；可由多种方法进行脱除。

(1)采用NH3作为还原剂，可将NOx还原成N2和H2O。在某催化剂的表面，NH3和NO的反应历程势能变化如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。

该反应历程包括四步基元反应：

a.NH3*+NO*→NH3NO*b.NH3NO*→NH2NO*+H*

c.NH2NO*+H*→HNNOH*+H*d.HNNOH*+H*→H2O*+N2*+H*

由上图可知该反应历程的总△H___0(填“＞”、“＝”或“＜”)。整个反应历程中的控速步骤为第___步(选填a、b、c或d)，其能垒(活化能)为___Kcal·mol-1。

(2)利用放热反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)可在脱除汽车尾气中NO的同时消除积碳。现将等量的NO通入两个相同体积的刚性容器内(碳粉足量)，分别在500℃和600℃条件下发生上述反应，下图中a、b、c、d分别表示NO的分压pNO或CO2的分压pCO2随时间的变化关系。(气体分压＝总压×组分物质的量分数)

①上中表示500℃条件下pNO的是__(选填a、b、c或d，下同)，表示600℃条件下pCO2的是___。

②根据图示，列出600℃时反应平衡常数Kp的计算式__。(Kp等于生成物气体分压幂之积与反应物气体分压幂之积的比值)

(3)利用NaClO氧化吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下；吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而NO的脱除率如下图所示。

①根据上图，下列有关说法正确的是____(填标号)。

A.增大压强；NO的转化率增大。

B.从化学平衡的角度，采用Ca(ClO)2脱硫效果优于NaClO

C.起始pH＝2，脱硝效率随时间降低可能是因为ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O

D.为提高脱硫脱硝效果；应当增大NaClO浓度；提高烟气的流速。

②吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是____(任写一条)。25、甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

⑴①将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积100L的反应室，一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)

Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为：_____________；

②图中的压强P1_________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)，100℃时的平衡常数为：_______；

③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将__________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

⑵在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

Ⅱ。①若容器容积不变，下列措施可提高甲醇产率的是：________________；

A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离。

C．充入He；使体系总压强增大D．加入更高效的催化剂。

②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中，请帮他完成该表。实验编号T(℃)n(CO)/n(H2)P(MPa)A1501/30.1B________5C3501/3____

表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为：__________、____________、____________。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)26、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误27、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低温下能自发进行。__________________A.正确B.错误28、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误29、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共10分)30、已知B是常见金属单质；E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

(1)写出化学式：A_______；E_______；L_______。

(2)反应①的离子方程式：_______。

(3)反应②，工业上采取的反应条件是_______。

(4)反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是_______。

(5)每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．醋酸为弱酸；不能拆写成离子形式，故A错误；

B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，故2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓；故B错误；

C．由于还原性Fe2+＞Br-，向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，不妨设物质的量均为1mol，则先氧化Fe2+，消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气再氧化1molBr-，所以离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；故C错误；

D．1mol/L的明矾溶液与2mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合会生成偏氯酸钾溶液和硫酸钡沉淀；故D正确；

故选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．纯铁在醋酸中不能形成原电池；直接与酸反应，属于化学腐蚀，A项错误；

B．生铁制品在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀；B项正确；

C．铁发生吸氧腐蚀的时候，负极反应式为C项错误；

D．锡不如铁活泼；镶嵌锡块会加速铁的腐蚀，D项错误；

故选B。3、D【分析】【详解】

A．催化剂能加快反应速率；可有效提高单位时间的转化率，A正确；

B．科学家研究物质性质过程中可能用到了观察；实验、分类、比较等方法；B正确；

C．该合成过程是一种创新设计；首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供一种新思路，C正确；

D．第1步反应方程式为其中中碳元素化合价降低被还原；作氧化剂，D错误；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．由表格数据可知；随温度升高，平衡常数增大，则该反应的正反应为吸热反应，则a＞0，故A错误；

B．固体物质不能代入平衡常数的表达式，则该反应的化学平衡常数表达式为：故B错误；

C．若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为mol，可列出三段式为(mol)：由于反应前后气体物质的量不变，则可用物质的量代替浓度计算浓度商，则说明该反应已达平衡，故C正确；

D．在1000℃时，反应2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)的平衡常数为1.8，其逆反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数应为其平衡常数的倒数为故D错误；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．同等质量的物质；在气态时含有的能量比固态时多，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；

B．H+、OH-反应的物质的量的比是1：1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，H+、OH-的物质的量分别是1mol、1.1mol，反应要以不足量的H+为标准计算，H+的物质的量是1mol；所以反应放出的热量等于57.3kJ，B正确；

C．2gH2的物质的量是1mol，其完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2完全燃烧产生液态水，放出热量285.8kJ×2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ/mol；C错误；

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，∆H=-890kJ·mol-1表示该反应为放热反应，说明破坏1molCH4(g)和2molO2(g)的化学键所需要能量小于破坏1molCO2(g)和2molH2O(l)的化学键所需要能量；D错误；

故合理选项是B。6、C【分析】【分析】

由电池装置可知微生物在a极区将转变成二氧化碳，该过程失电子，故a为负极，氧气在b电极得电子，b为正极；据此分析。

【详解】

A．原电池中阳离子向正极移动；因此质子应通过交换膜向正极区移动，故A正确；

B．电子由负极将导线流向正极，即从a经导线流向b；故B正确；

C．未指明气体的状况；无法根据电子数确定氧气的体积，故C错误；

D．a极为负极，在负极失电子转变成二氧化碳，电极反应为：故D正确；

故选：C。7、B【分析】【分析】

根据锂离子电池的反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x＜1)可知，LixC6发生失去电子的氧化反应，LixC6所在电极为负极，电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6，则Li1-xCoO2所在电极为正极，电极反应式为xLi++xe-+Li1-xCoO2═LiCoO2；根据电解池中物质转化H2O→H2可知，电解池右侧为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，与原电池的负极相接，即b电极为原电池的负极、a电极为原电池的正极，电解池的左侧为电解池的阳极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为2I--2e-=I2，I2发生歧化反应生成IO-，离子方程式为I2+2OH-=I-+IO-+H2O；据此解答。

【详解】

Ａ．根据电解池中H2O→H2可知，电解池右侧为阴极，与原电池的负极相接，即b电极为原电池的负极，则a电极为原电池的正极，电池放电时，Li+向正极a极移动，故A正确；

B．由上述分析可知，b电极为原电池的负极，电池充电时，b极为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为xLi++C6+xe-=LixC6，故B错误；

C．根据题中图示信息，生成苯甲酸盐的反应为故C正确；

D．由于阳极区还发生I2+2OH-=I-+IO-+H2O的反应，生成氧化剂IO-，反应条件为碱性，阴极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，OH-通过交换膜M进入阳极区；所以交换膜M为阴离子交换膜，故D正确；

答案为B。8、B【分析】【详解】

A.普通干电池不能充电；完全放电后不能再使用，是一次电池，A不符合题意；

B.铅蓄电池；镍镉电池、锂电池等可以反复充电放电；属于可充电电池，是二次电池，B符合题意；

C.通常所说的二次电池是指可充电电池；而氢氧燃烧电池可以反复使用，只要源源不断地提供燃料氢气，但性质上仍属于一次电池，因为燃料氢气没了，就不能再用了，C不符合题意；

D.太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，太阳能电池不属于化学电池，D不符合题意；故答案为：B。二、多选题(共8题，共16分)9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．温度不变，容器体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度变为原来的0.5倍，但实际上为0.48倍，说明容器体积扩大，平衡正向移动，C为固体，所以a＋b＜d，则a＋b＜c＋d；故A正确；

B．若从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，反应过程A和B按照a：b的比例反应，则起始时气体A、B的物质的量之比也为a：b；故B正确；

C．该反应正反应为放热反应；升高温度平衡逆向移动，虽然气体的总物质的量不变，但根据PV=nRT可知，温度升高也会使压强增大，故C错误；

D．若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，说明平衡移动时气体的总物质的量不变，而C为固体，所以a＋b=d；故D错误；

综上所述答案为AB。10、CD【分析】【分析】

水溶液中：呈橙色，呈黄色，的平衡发生移动；溶液颜色会对应发生变化。

【详解】

A．试管a中加入少量纯碱固体，Na2CO3消耗氢离子，同时，碳酸钠固体溶于水放热，都会使的平衡正向移动；溶液颜色呈黄色，溶液颜色发生变化，A选项错误；

B．试管b中溶液为黄色，说明加了氢氧化钠后，的平衡正向移动，该反应是可逆反应，不会全部转化，溶液中除了还有少量的B选项错误；

C．试管b中加入2mol/L的氢氧化钠溶液；会放热，同时，氢氧化钠消耗氢离子都会使平衡发生移动；试管c中滴加浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，同时，硫酸电离出来的氢离子都会使平衡发生移动，温度；浓度均影响了平衡的移动，所以该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动，C选项正确；

D．试管c中滴加浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，使的平衡正向移动，同时，硫酸电离出来的氢离子使的平衡逆向移动；试管c溶液为深橙色，说明平衡最终是逆向移动，所以影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度，D选项正确；

答案选CD。11、AB【分析】【详解】

A．使用催化剂虽然可加快氨的合成速率；但催化剂不能改变反应物的转化率，也就是不能使化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；

B．H2、I2；HI平衡混合气加压后；气体的体积减小，浓度增大，颜色变深，但由于反应前后气体分子数相等，所以平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；

C．新制的氯水在光照下，HClO发生分解，从而使其浓度减小，促使Cl2与H2O反应的化学平衡不断正向移动；所以溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；

D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气，增大反应物中O2的浓度，平衡向正反应方向移动，从而提高SO2的利用率；能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；

故选AB。12、AC【分析】【详解】

A．由题干图示可知，反应I中反应物的总能量高于生成物总能量，故反应I为放热反应，故反应I的△H<0；A错误；

B．由反应历程图Ⅱ可知；反应Ⅱ有两个过渡态，B正确；

C．反应Ⅰ中增加氢氧化钠的浓度可使反应Ⅰ反应速率增大；而反应Ⅱ则分成两部反应，且第一步的活化能大，为慢反应，整个反应Ⅱ的反应速率由第一步决定，第一步并未有NaOH参与，故增加氢氧化钠的浓度反应速率不一定增大，C错误；

D．由题干历程图可知，反应过程中反应Ⅰ和Ⅱ都有C−Br的断裂和C−O键的形成，D正确；故答案为：AC。13、BD【分析】【详解】

A.该燃料电池中铝作负极失去电子，因为在正极得到电子，使-1价的氧转化为-2价，由此可以写出燃料电池的总反应为A项正确；

B.根据电解池中d电极上发生还原反应有氢气生成，可推出d电极为阴极，因此a电极为负极，b电极为正极，由电极反应可知b电极区增大；B项错误；

C.每消耗转移电子的物质的量为每生成转移电子的物质的量为由得失电子守恒可知每消耗生成(标准状况下)氮气；C项正确；

D.电子只能在导线中移动；不能进入溶液，D项错误；

答案选BD。14、BC【分析】【分析】

根据原理图中电子的移动方向可知，催化剂a电极为负极，故c口通入的是SO2，d口通入的是O2；据此分析解题。

【详解】

A．该装置为原电池；能将化学能转化为电能，A正确；

B．电子流出的一极为负极，所以c口通入的是发生氧化反应，B错误；

C．当正极消耗22.4L（标准状况）氧气时，电路中通过的电子数目为C错误；

D．由分析可知，催化剂a作负极，发生氧化反应，故表面的电极反应式为：D正确；

故答案为：BC。15、AC【分析】【详解】

A.升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1<T2；由状态B到状态A，可以用加热的方法，故选项A正确；

B.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强比A的大，增大压强，体积减少，浓度变大，体积浓度变化比平衡移动变化的要大，NO2为红棕色气体；所以A.；两点气体的颜色：A浅，C深，故选项B错误。

C.由图象可知，A.、两点都在等温线上，C的压强大，则反应速率：CA；故选项C正确。

D.由图象可知，A、两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，所以平均相对分子质量：A

故答案为AC16、AB【分析】【分析】

【详解】

A．钢管中含有碳元素；铁；C与潮湿的土壤形成原电池，则厌氧腐蚀属于电化学腐蚀，A说法正确；

B．根据图像可知，负极铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；B说法正确；

C．硫酸根离子变为硫离子时，转移8个电子，则每生成1molFeS，最终转移的电子数为8NA；C说法错误；

D．镀锌的钢管破损后锌比铁活泼；锌作负极，保护铁不被腐蚀，而铜比铁活泼性差，作正极，会加快钢管的腐蚀，D说法错误；

答案为AB。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【详解】

（1）甲池为甲醇燃料电池，通入的电极为负极，电极反应式为

（2）乙池中为用惰性电极电解溶液，其中A作阳极，水电离的氢氧根离子在阳极失电子生成氧气，B作阴极，银离子在阴极得电子生成银，总反应式为

（3）丙池中，D电极为阴极，发生反应为：根据各电极上转移的电子相同，故

（4）若丙池中电极不变，将其溶液换成溶液，根据丙中总反应式为若将丙中溶液复原，需加入溶液pH增大；甲中总反应式为溶液pH减小。【解析】(1)原电池

(2)阳极

(3)280D1.6

(4)减小增大HCl18、略

【分析】【分析】

（1）

SiH4遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，则1molSiH4，即32gSiH4自燃放出的热量是×89.2kJ=1427.2kJ，因此反应的热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1。

（2）

CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体，黑色固体是氧化铜。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，则消耗4molCuCl(s)，放热为4×44.4kJ=177.6kJ，因此该反应的热化学方程式为4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1。

（3）

已知CO转化成CO2的能量关系如图所示，热化学方程式为，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则CO的燃烧热ΔH为283kJ·mol-1。

（4）

已知25℃；101kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ·mol-1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)⇌2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ·mol-1

则根据盖斯定律可知（-）-即得到SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130kJ·mol-1。【解析】（1）SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1

（2）4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1

（3）-283.0

（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130kJ·mol-119、略

【分析】【详解】

(1)反应2min时，A的浓度减少了则△c(A)=×=amol/L，则v(A)==amol/(L·min)；

(2)平均反应速率V(C)=V(A)，则x︰p=2︰1，A的浓度减少了则消耗的A为amol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成，则x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6，故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6，则反应方程式为：2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D；

(3)反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B为2amol×=amol，则B的转化率为×100%=×100%。【解析】mol/(L·min)mol/(L·min)2316×100%20、略

【分析】【详解】

(1)根据表中电离平衡常数可知，酸性强弱为：H3PO3>CH3COOH>HClO，则浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中；HClO溶液中氢离子的浓度最小；

(2)亚磷酸（H3PO3）为二元酸，H3PO3的第二级电离方程式为：由于亚磷酸为二元酸，则Na2HPO3为正盐；

(3)根据图知，c（H+）相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c（H+）变化更大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的常数，则pH相等的两种酸，HX的浓度小于醋酸的浓度，消耗等物质的量的NaOH，则需HX和醋酸体积：HX大于醋酸。【解析】HClO正盐大于大于21、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是强酸弱碱盐；在水溶液中发生水解；

(2)水溶液中同时存在A2－、HA－、H2A，可知H2A是弱酸；根据电荷守恒；物料守恒进行分析。

【详解】

(1)NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解，水解方程式是溶液呈酸性；

(2)①H2A是弱酸，H2A的电离方程式

②若溶液M由20mL1mol·L-1NaHA溶液与20mL1mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，溶质为Na2A，H2A是弱酸，则A2－水解，溶液M的pH>7；

A．根据电荷守恒，Na2A溶液中2c(A2－)+c(HA－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)；故A错误；

B．根据质子守恒，Na2A溶液中c(HA－)+2c(H2A)+c(H＋)=c(OH－)；故B错误；

C．根据物料守恒，Na2A溶液中c(A2－)+c(HA－)+c（H2A）=0.5mol·L-1；故C错误；

D．Na2A是强碱弱酸盐，Na2A溶液呈碱性，c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故D正确；

选D。

【点睛】

本题考查盐的水解，明确盐水解规律，根据盐水解规律判断溶液的酸碱性，熟悉水解方程式的书写，根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒判断溶液中粒子浓度的关系。【解析】酸>D22、略

【分析】【分析】

用盖斯定律进行有关反应热的计算。

【详解】

由①∆H1=

②∆H2=

根据盖斯定律可知；

①−②可得则△H=()-()=−317.3kJ/mol。【解析】−317.323、略

【分析】【分析】

（1）Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙；二氧化碳和水；当压强减小时，二氧化碳气体从溶液中逸出，溶液中二氧化碳浓度减小，平衡向正反应方向移动；

（2）Ca(HCO3)2是强碱弱酸盐；碳酸氢根在溶液中部分水解使溶液呈碱性；

（3）依据电离常数和题给数据计算可得。

【详解】

（1）Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，当压强减小时，二氧化碳气体从溶液中逸出，溶液中二氧化碳浓度减小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移动，故答案为：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；压强减小时，二氧化碳气体从溶液中逸出，溶液中二氧化碳浓度减小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移动；

（2）Ca(HCO3)2是强碱弱酸盐，碳酸氢根在溶液中部分水解使溶液呈碱性，则向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色说明饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度低且可逆；故答案为：低；可逆；

（3）5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH为8.0，溶液中HCO3-的浓度为10-2mol/L，H+的浓度为10-8mol/L，OH－由的浓度为10-6mol/L，Ka2＝=4.7×10－11可得c(CO32－)==4.7×10－5mol/L，则溶液中c(CO32－)与c(OH－)的比值为=47，故答案为：47。【解析】Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2压强减小时，二氧化碳气体从溶液中逸出，溶液中二氧化碳浓度减小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移动低可逆4724、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据上图可知该反应是放热反应，因此总△H＜0。整个反应历程中的控速步骤主要是看活化能高低，活化能越大，反应速率越慢，因此根据图中得出过渡态4活化能最大，因此整个反应历程中的控速步骤为第d步，其能垒(活化能)为−24.47Kcal∙mol−1−(−60.16Kcal∙mol−1)＝35.69Kcal∙mol−1；故答案为：＜；d；35.69。

(2)①根据题意得到图中减少的是NO，又根据温度越高，速率越大，达到平衡所需时间短，因此表示500℃条件下pNO的是d，图中增加的是CO2，因此表示600℃条件下pCO2的是c；故答案为：d；c。

②根据图示，建立三段式得到因此600℃时反应平衡常数故答案为：

(3)①A．增大压强；有利于反应正向进行，NO的转化率增大，故A正确；

B．从化学平衡的角度，采用Ca(ClO)2脱硫可生成微溶物CaSO4；有利于反应正向进行，脱硫效果优于NaClO，故B正确；

C．起始pH＝2，pH较低，ClO－可能会与其还原产物Cl－反应即ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O；因此脱硝效果降低，故C正确；

D．提高烟气的流速；反应不充分，则硝效果差，故D错误；

综上所述；答案为：ABC。

②吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是脱硫反应活化能低，脱硫反应速率快或二氧化硫水溶性好，脱硫反应速率快；故答案为：脱硫反应活化能低，脱硫反应速率快，二氧化硫水溶性好(任答一条即可)。【解析】＜d35.69dcABC脱硫反应活化能低，脱硫反应速率快，二氧化硫水溶性好(任答一条即可)25、略

【分析】【分析】

（1）①根据v(H2)=3v(CH4)来解答。

②根据化学方程式可以得出，增大压强，化学平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，所以P1＜P2；然后根据三段式解答。

③降低温度，逆反应速率将减小。

（2）①A.该反应是放热的；升高温度，平衡逆向移动，会减小甲醇产率。

B.将CH3OH(g)从体系中分离；会促使平衡正向移动，提高甲醇的产率。

C.充入He；使体系总压强增大，体积不变，各组分浓度不变，所以平衡不会移动，不会改变甲醇产率。

D.催化剂只能改变反应速率；不能使平衡移动。

故选B。

②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强；只能改变一个条件且其它条件都相同才能作出判断。

【详解】

（1）①由图像可知，100℃时达到平衡时，甲烷的转化率为0.5，则v(H2)=3v(CH4)=3×(1mol×0.5/100L/5min)=0.0030mol·L-1·min-1，故答案为0.0030mol·L-1·min-1。

②根据化学方程式可以得出，增大压强，化学平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，所以P1＜P2；

CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)

起始浓度（mol/L）0.010.0200

变化浓度（mol/L）0.0050.0050.0050.005

平衡浓度（mol/L）0.0050.0150.0050.005

100℃时的平衡常数为：[0.005×(0.015)3/0.005×0.015](mol/L)2=2.25×10-4(mol/L)2,故答案为小于；2.25×10-4。

③降低温度，逆反应速率将减小；故答案为减小。

（2）①