2025年粤教版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学下册月考试卷751考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A.该反应的类型为加成反应B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种C.可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D.该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率2、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.X、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物B.原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)C.W和M形成的化合物不能与强碱反应D.Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z3、下列操作正确且能达到实验目的的是。选项目的操作A．证明HClO是弱酸用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸中央测定pH值B．检验用玻璃棒蘸取待测溶液在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色C．证明Cu与浓硫酸的反应液中有生成冷却后沿容器内壁向反应后混合液缓缓注入水，边加边用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色D．促进降温结晶时晶体的析出用玻璃棒摩擦液面以下的烧杯内壁A.AB.BC.CD.D4、如图装置中a为纯铜棒；Y为电路的未知部分，X为某种液体，下列说法正确的是。

。

b棒。

X

Y部分电路。

a上的反应。

A．

Zn

稀H2SO4

2H++2e→H2↑

B．

石墨。

酒精。

Cu-2e→Cu2+

C．

石墨。

NaCl溶液。

2H++2e→H2↑

D．

粗铜。

CuCl2溶液。

Cu2++2e→Cu

A.AB.BC.CD.D5、在下列条件下能发生化学反应的是A.将甲烷通入氯水中B.甲烷跟氧气混合并点燃C.将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中D.将甲烷与氯气混合后放在阴暗处6、下列操作可以达到相应实验目的的是。选项实验目的操作A检验久置的粉末是否变质取样配成溶液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生B测定溶液的浓度用标准溶液滴定溶液，并选择酚酞作指示剂C证明乙烯具有还原性将乙烯通入酸性溶液中，观察溶液颜色变化D制取氢氧化铁胶体将溶液滴入溶液中，并煮沸至液体呈红褐色

A.AB.BC.CD.D7、以乙烯为主要原料合成某些有机物的路线如图所示：

下列有关说法正确的是A.X的结构简式为CH3OCH3B.反应①是加聚反应，反应②为加成反应C.反应③为取代反应D.乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色8、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应B.淀粉、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.二氧化硫是一种抗氧化剂，可适量添加在红酒中D.液化石油气和天然气均属于清洁燃料，其主要成分均属于烃类评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线；可采取的措施是。

A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强10、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能；其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B.放电过程中，正极附近pH变大C.若1molO2参与电极反应，有4molH+穿过质子交换膜进入右室D.负极电极反应为：H2PCA+2e-=PCA+2H+11、在恒容绝热的容器中进行反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是A.容器中压强不变，表明反应达到平衡状态B.反应过程中B的转化率始终相同C.增加A的浓度，平衡时B的体积分数减少D.容器中气体的密度不变，表明反应达到平衡状态12、已知反应A2(s)+2B2(g)+C2(g)2AB2C(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.加入A2可使反应速率加快C.升温有利于加快反应速率，从而缩短达到平衡的时间D.再通入C2可提高B2的转化率13、环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.T12B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率C.a点的反应速率小于c点的反应速率D.反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45mol•L-1•h-114、下列说法正确的是A.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色B.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物C.乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应15、已知t℃时，1L恒容密闭容器中发生如下反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，该反应的平衡常数K=0.5，下列说法正确的是A.加入炭粉对该平衡无影响B.将FeO(s)粉碎，不能缩短到达平衡所需的时间C.t℃时，反应达到平衡后再充入CO，达新平衡后n(CO)：n(CO2)比值增大D.若该容器中加入1molFeO(s)，并通入1.8molCO，t℃时反应达到平衡，此时FeO(s)转化率为60%评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、化学电池的发明；是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，铜片上发生的电极反应为___________。

(2)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家某锂离子电池的工作原理如图，下列说法正确的是___________。

A．A为电池的正极B．该电池的电解质环境可能为酸或碱的水溶液。

C．电池工作时，电池内部的定向移动D．电池工作时，电子从A极经导线流向B极17、现有NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4三种化肥，请设计实验方案将它们区别开来_______。18、化学就在我们身边；它与我们的生活息息相关。

(1)现有H；C、Na、O、Ca六种元素；请选用其中的元素书写下列化学用语：

①可做食品干燥剂的氧化物__________；

②厨房中常用的酸__________________；

③侯氏制碱法制得的“碱”____________；

④含氧量最高的氧化物______________。

(2)铅蓄电池在生产；生活中使用广泛.其构造示意图如图；回答下列问题：

①铅蓄电池充电时是将电能转化为__________能。

②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。19、一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应：CO2（g）+Fe（s）FeO（s）+CO（g），若起始时向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则这段时间内ν（CO2）=_____________。

①下列说法不正确的是_______

a当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡。

b混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡。

c平衡后移除二氧化碳时；正反应速率一直减小直至建立新的平衡。

d平衡后缩小容器的体积；正逆反应速率不变，平衡不移动。

②待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移动（选填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率________（填“增大”，“减小”或“不变”），CO的物质的量____（选填“增大”，“减小”或“不变”）。20、写出下列链状烷烃的分子式：

(1)含有30个氢原子的烷烃的分子式为_______。

(2)假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为_______。

(3)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则其分子式为_______。

(4)甲烷的电子式为_______，碳氢键之间键角为_______。21、现有以下几种有机物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧⑨丙烷。

请根据上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是____；

（2）与③互为同分异构体的是_____（填序号）；

（3）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是____（填序号）；它与⑧互为_____关系；

（4）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为______；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：______（填序号）；

（6）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式_____；

（7）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式_______；评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)22、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误23、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误24、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共21分)25、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD26、(1)腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液。________________

②负极反应式_____________；正极反应式_____________。

(2)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料；装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”）；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：____________。27、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯；是酯化反应，也是取代反应，A错误；

B.乙酸乙酯的同分异构体中属于酯类的有甲酸正丙酯；甲酸异丙酯、丙酸甲酯；共三种，但乙酸乙酯的同分异构体不只是酯类，还可能是羧酸类等，因此同分异构体大于三种，B错误；

C.因为硫酸也能和碳酸氢钠反应产生气泡；故不能用碳酸氢钠来鉴定体系中乙酸是否反应完全，C错误；

D.该反应为可逆反应；加大乙醇的量平衡正向移动，提高乙酸的转化率，D正确；

故答案为D。2、B【分析】【分析】

X元素的原子形成的离子就是一个质子；X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，是Al元素；X；Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，则Z、W的原子序数大干6、小于13，又Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Z、W分别属于N、O，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知；X；Y、Z、W、M分别是H、C、N、O和Al，则：

A.H、N、O三元素所形成的化合物NH4NO3；是离子化合物，A项错误；

B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径大小比较为:Al>C>N>O>H；B项正确；

C.W和M形成的化合物为氧化铝；属于两性氧化物，可以与强碱反应，C项错误；

D.元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越大，则酸性：HNO3>H2CO3；D项错误；

答案选B。

【点睛】

同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强。3、D【分析】【分析】

本题主要考查化学实验方案的设计与评价；注意结合常见离子或物质的检验，弱电解质的电离和结晶等进行分析解答，题目难度不大。

【详解】

A．NaClO溶液具有漂白性；不能使用pH试纸测量其pH，故A错误；

B．玻璃棒中含有钠元素；做焰色反应实验时应选用铂丝蘸取待测溶液，故B错误；

C．Cu与浓硫酸的反应液中含有未完全反应的浓硫酸；应将冷却后的混合液沿内壁缓缓注入到盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色，故C错误；

D．用玻璃棒摩擦液面以下的烧杯内壁；形成结晶核，有利于促进降温结晶时晶体的析出，故D正确；

所以本题答案为D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.没有构成闭合回路；不能构成原电池，a为纯铜棒与氢离子不反应，故A错误；

B.酒精不是电解质；不能构成原电池，所以a上不发生反应，故B错误；

C.构成电解池,铜为阴极，阴极上氢离子得电子，则a极的电极反应为：2H++2e→H2↑；故C正确；

D.构成电解池，纯铜为阳极，粗铜为阴极，则a极上Cu失电子生成铜离子，Cu-2e→Cu2+；故D错误；

故选：C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应；在溶液中不能反应，A不符合题意；

B．甲烷跟氧气混合并点燃，二者迅速发生反应产生CO2、H2O；同时放出大量热量，使气体体积急剧膨胀，发生爆炸，B符合题意；

C．甲烷性质稳定；不能被强氧化剂高锰酸钾氧化，因此将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中，不能反应，溶液不褪色，C不符合题意；

D．甲烷与氯气混合后在光照条件下才能够发生取代反应；若放在阴暗处，则不能发生反应，D不符合题意；

故合理选项是B。6、C【分析】【详解】

A．久置的粉末若变质，会转化成均能与溶液反应产生沉淀，样配成溶液后，应先加入盐酸酸化，除去等离子，再加溶液，如果有白色沉淀生成，则说明变质，如果没有白色沉淀生成，则说明没有变质；选项A错误；

B．用标准溶液滴定溶液来测定溶液的浓度时，因生成的会溶解于水；故滴定终点时溶液呈弱酸性，不能选择酚酞作指示剂，选项B错误；

C．将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性溶液褪色；说明高锰酸钾被还原，乙烯具有还原性，选项C正确；

D．将溶液滴入溶液中；制取的为氢氧化铁沉淀，不能达到实验目的，选项D错误。

答案选C。7、B【分析】【分析】

乙烯与水加成生成乙醇；所以X为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y为乙醛；乙烯加聚得到聚乙烯，结合物质的性质分析解答。

【详解】

A．依据分析可知，X为乙醇，结构简式为：CH3CH2OH，故A错误；

B．依据分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故B正确；

C．乙醇催化氧化生成乙醛，反应③为氧化反应，故C错误；

D．聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故D错误；

故选：B。8、B【分析】【详解】

A．雾是一种气溶胶；光束透过大雾可观察到丁达尔效应，故A正确；

B．油脂不是高分子；故B错误；

C．二氧化硫有还原性；可作抗氧化剂，可适量添加在红酒中，故C正确；

D．液化石油气和天然气的主要成分均属于烃类；烃类燃烧不会产生污染性气体，均属于清洁燃料，故D正确；

故选B。二、多选题(共7题，共14分)9、AD【分析】【分析】

【详解】

a曲线变为b曲线，反应速率增大，但平衡不移动。加入催化剂可实现此目的。又因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，故增大体系压强也可实现此目的，因此答案选AD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．右侧氧气得电子产生水；作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，故A错误；

B．放电过程中；正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，故B正确；

C．若1molO2参与电极反应，有4molH+穿过质子交换膜进入右室；生成2mol水，故C正确；

D．原电池负极失电子；故D错误；

答案选：BC。11、AB【分析】【详解】

A；D是固体；反应前后气体分子数目不变，压强始终不变，所以不能用压强不变来衡量反应是否达到平衡，故A错误；

B；只有当A、B的投入量按反应方程式系数比投入时；反应物的转化率才相同，故B错误；

C；增加A的浓度；平衡正向移动，B的物质的量减少，平衡时B的体积分数减少，故C正确；

D、混合气体的密度体积不变，反应前后气体质量发生改变，所以反应前后气体密度发生改变，当气体的密度不变，表明反应达到平衡状态，故D正确；

故选AB；

【点睛】

反应达到平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的物质的量、物质的量浓度不变。也可以是当随反应改变的量不再变化时即反应达到平衡来判定。12、CD【分析】【详解】

A．升高温度；正逆反应速率均增大，故A错误；

B．A2是固体，加入A2反应速率不变；故B错误；

C．升温反应速率加快；从而缩短达到平衡的时间，故C正确；

D．再通入C2，平衡正向移动，可提高B2的转化率；故D正确；

选CD。13、AD【分析】【详解】

A．温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2(虚线)的反应速率越大，则T1＜T2；故A正确；

B．a到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点的v正＞v逆，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率；故B错误；

C．根据图像可知；a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值，则a点的反应速率大于c点的反应速率，故C错误；

D．反应开始至b点时，环戊二烯的浓度变化为：1.5mol•L-1-0.6mol•L-1=0.9mol•L-1，双环戊二烯的浓度为环戊二烯的浓度变化的则b点时双环戊二烯的浓度为×0.9mol•L-1=0.45mol•L-1，则平均速率约为：=0.45mol•L-1•h-1；故D正确；

答案选AD。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．石油裂解气含有烯烃，烯烃能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色；故A正确；

B．正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷HC(CH3)3均有两种位置的氢；因此一氯取代物有两种，故B正确；

C．乙醇与金属钠能反应；且在相同条件下比水与金属钠的反应缓慢，故C错误；

D．乙烷中一个氢原子与一个氯气发生取代，因此1mol乙烷在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应；故D错误。

综上所述，答案为AB。15、AD【分析】【详解】

A.炭是固体；加入炭粉对该平衡无影响，故A正确；

B.将FeO(s)粉碎；增大了接触面积，能缩短达平衡所需的时间，故B错误；

C.反应前后气体的分子数相同，时，反应达到平衡后再充入，相当于原来的平衡加压，平衡不移动，所以达新平衡后n(CO)：n(CO2)比值不变；故C错误；

D.

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

起始物质的量（mol）11.80

转化物质的量（mol）xxx

平衡物质的量（mol）1-x1.8-xx

；解得x=0.6mol，此时转化率为，故D正确；

故答案为A,D三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，铜为正极，发生得到电子的还原反应，即锌片是负极，铜片上发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑。

(2)A．由图所示，Li+向B电极移动；则A电极为电池的负极，B电极为正极，A项错误；

B．锂能与水发生反应；则该电池的电解质环境不可能为酸或碱的水溶液，B项错误；

C．由图所示；电池工作时，电池内部的锂离子从负极区向正极区定向移动，C项正确；

D．该装置为原电池；A电极为电池的负极，B电极为正极，电子从负极经导线流向正极，即电池工作时，电子从A极经导线流向B极，D项正确；

答案选CD。【解析】负极CD17、略

【分析】【分析】

【详解】

区分原理为：硫酸根与钡离子能产生白色沉淀，检验出硫酸根离子；铵根离子与浓NaOH溶液，加热会产生气泡。故答案为：分别取三种样品少量溶于水中配成溶液，方案一：①取三种溶液各少于3支小试管中，分别向3支试管中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4和K2SO4，无明显现象的是NH4Cl。②用2支小试管分别另取未鉴别出的两种溶液，分别加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，蓝色石蕊试纸边红的(NH4)2SO4，另一种是K2SO4。

方案二：先加NaOH溶液，无明显现象的是K2SO4，再用BaCl2溶液和稀盐酸检验(NH4)2SO4和NH4Cl。【解析】分别取三种样品少量溶于水中配成溶液，方案一：①取三种溶液各少于3支小试管中，分别向3支试管中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4和K2SO4，无明显现象的是NH4Cl。②用2支小试管分别另取未鉴别出的两种溶液，分别加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，蓝色石蕊试纸边红的(NH4)2SO4，另一种是K2SO4。

方案二：先加NaOH溶液，无明显现象的是K2SO4，再用BaCl2溶液和稀盐酸检验(NH4)2SO4和NH4Cl。18、略

【分析】【分析】

（1）①氧化钙为氧化物；能够与水反应，可以做食品干燥剂；②醋酸是厨房中常用的酸，调味品；③侯氏制碱法制得的“碱”为碳酸钠；④根据氧化物的分子组成，计算氧元素的百分含量。

（2）①根据铅蓄电池也是化学电池,在充电时,消耗电能；得到化学能解答。

②由铅蓄电池的总反应Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可以知道,硫酸被消耗,所以酸性减弱,pH不断增大解答。

【详解】

（1）①氧化钙为氧化物；能够与空气中的水反应，因此可做食品干燥剂；正确答案：CaO。

②醋酸显酸性，是厨房中常用的酸；正确答案：CH3COOH。

③氨气、二氧化碳、氯化钠三者共同作用生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，侯氏制碱法制得的“碱”为碳酸钠；正确答案：Na2CO3。

④在上述几种元素组成的H2O、H2O2、CO、CO2、Na2O2、Na2O、CaO氧化物中，含氧量最高的氧化物为H2O2；正确答案：H2O2。

（2）①铅蓄电池也是化学电池,在充电时,消耗电能；得到化学能，故充电时将电能转化为化学能；正确答案：化学。

②由铅蓄电池的总反应Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，从中可以知道,硫酸被消耗,所以酸性减弱,pH不断增大；正确答案：增大。【解析】CaOCH3COOHNa2CO3H2O2化学增大19、略

【分析】【详解】

若起始时向容器中加入1mol后；容器内气体的相对平均分子量为32，三行式解如下：

=32，解得x=0.75，所以故答案为：

①．当混合气体的密度是变量；不变时说明反应达到了平衡，正确；

混合气体的平均相对分子质量是变量；不变时说明反应达到了平衡，正确；

平衡后移除二氧化碳时；正反应速率先减小后增大，直至建立新的平衡，故错误；

平衡后缩小容器的体积；正逆反应速率增大，但平衡不移动，故错误。

故答案为：cd。

②待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向正向移动，但到达新平衡时的效果与原平衡等效，故二氧化碳的转化率不变，CO的物质的量增大，故答案为：正向；不变；增大。【解析】①.0.075mol/（L·min）②.c、d③.正向④.不变⑤.增大20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据链状烷烃的通式CnH2n＋2可知，含有30个H原子的链状烷烃为C14H30；

(2)设该烷烃的分子式为CnH2n＋2，其相对分子质量为14n＋2=142，解得n=10，该烷烃的分子式为C10H22；

(3)同一条件下，气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比；烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则该烷烃的相对分子质量为72，设A的分子式为CnH2n＋2，其相对分子质量为14n＋2=72，解得n=5，该烷烃的分子式为C5H12；

(4)CH4属于共价化合物，其电子式为分子结构为正四面体形，碳氢键之间的键角为109°28′。【解析】C14H30C10H22C5H12109°28′21、略

【分析】【分析】

(1)(4)根据烷烃的通式CnH2n+2来计算解答；

(2)分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体；

(3)该条件下水为气体；反应前后气体的体积没有发生改变，则反应前后气体的化学计量数相等，根据烃燃烧的通式计算；

(5)烷烃中碳原子个数越多；沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低；

(6)具有特殊气味；常作萃取剂的有机物为苯，据此书写反应的方程式；

(7)乙醇与CuO反应生成乙醛；Cu和水；据此书写反应的方程式。

【详解】

(1)由烷烃的通式CnH2n+2，则2n+2=14，解的n=6，烷烃为C6H14，故答案为C6H14；

(2)与③()互为同分异构体的是⑦()；二者分子式相同，结构不同，故答案为⑦；

(3)在120℃，1.01×105Pa条件下，生成的水为气态，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，则1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氢原子数目为4，为甲烷，它与⑧()都是烷烃；互为同系物，故答案为①；同系物。

(4)烷烃的通式为CnH2n+2，相对分子质量为44的烷烃，则12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，故答案为CH3CH2CH3；

(5)烷烃中碳原子个数越多；沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低，则沸点为④＞③＞⑨＞①，故答案为④＞③＞⑨＞①；

(6)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物为苯，在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式为故答案为

(7)乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，故答案为CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O。【解析】C6H14⑦①同系物CH3CH2CH3④＞③＞⑨＞①+Br2+HBrCH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O四、判断题(共3题，共30分)22、B【分析】【详解】

催化剂一般会参与化学反应，改变反应的活化能，反应前后化学性质不变，但物理性质有可能改变，故错误。23、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。24、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；五、结构与性质(共3题，共21分)25、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。