2025年上外版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、利用FeSO4制备还原铁粉的工艺流程如图：

下列说法错误的是A.转化过程发生反应的离子方程式为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑B.可用NaOH溶液，检验沉淀是否洗涤干净C.干燥过程应在真空干燥器中进行，防止FeCO3被氧化D.“焙烧”时，若生成n(CO)∶n(CO2)=2∶1的混合气体，则参加反应的n(FeCO3)∶n(C)=4∶52、下列各有机化合物的命名正确的是A.CH2=CH－CH=CH21，3－二丁烯B.2－乙基丁烷C.二甲苯D.2，2，5－三甲基－3－乙基庚烷3、以下实验中需要使用温度计的是A.实验室制乙炔B.实验室制溴苯C.溴乙烷的水解D.实验室制硝基苯4、0.1mol某饱和一元醛完全燃烧生成8.96L（标准状况）CO2。3.6g该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量是（）A.10.8gB.7.2gC.9.4gD.11.6g5、七叶亭是一种植物抗菌素；适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是。

A.分子中存在2种官能团B.分子中所有碳原子共平面C.该物质与足量溴水反应，最多可消耗D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗6、已知拆开中的化学键需要吸收的能量根据能量变化示意图；下列说法正确的是。

A.B.C.拆开中的化学键需要吸收的能量D.和形成中的键放出的能量评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法；其流程示意图如下：

（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为____。

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c(S2－)＝___mol·L－1。

（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x＝___，pH控制在___范围。

②某毛纺厂废水中含0.001mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol·L－1NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有_____。

（5）常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为___________。8、观察下列几种物质的化学式或者结构简式。

①②③④

⑤⑥⑦⑧

⑨⑩⑪⑫

其中：(1)互为同分异构体的是_____________(填序号；下同)；

(2)互为同位素的是_____________；

(3)互为同素异形体的是_____________；

(4)是同种物质的是_____________。9、烃燃烧前后气体体积变化规律。

气态烃(CxHy)燃烧的通式为：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O；CxHy、O2、CO2均为气态，H2O可能为气态；也可能是液态，需分类讨论：

若燃烧后温度高于100℃，则H2O为气态，体积变化为：

①y<4时，ΔV<0，燃烧后体积___________；

②y=4时，ΔV=0，燃烧后体积___________；

③y>4时，ΔV>0，燃烧后体积___________。

若燃烧后温度低于100℃(恢复至室温)，则H2O为液态，体积变化为：因为<0，所以总体积一定减小。10、烃是有机化合物中最简单的一大类。

I.某烷烃的结构简式为

(1)用系统命名法命名该烷烃：______。

(2)若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(3)若该烷烃是由单炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种(不考虑立体异构)。

Ⅱ.如图是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物；某化学家将其取名为“doggycene”。

(5)该物质分子式为______。

(6)0.5mol该物质与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为_____mol。

(7)下列有关该物质的说法正确的是_____(填字母)。A．是苯的同系物B．能发生加成反应C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在常温下为气态11、快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”给予柔和的电击，便会处于似手极度快乐的状态。通过研究发现“奖赏中心”传递信息的化学物质是多巴胺，已知多巴肢的结构为：回答下列问题：

(1)多巴胺的分子式为___________。

(2)写出多巴胺与浓溴水反应的化学方程式：___________。

(3)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得；合成过程如下：

①指出反应①反应类型___________。

②写出M的结构简式___________。

③多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有___________种(苯环上的其它结构不变，包括多巴胺分子)。12、氨基酸、淀粉均属于高分子化合物。(_______)评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、用酸性KMnO4溶液可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来。(_____)A.正确B.错误14、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误15、室温下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正确B.错误16、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误17、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误18、丙醛和丙酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似。(________)A.正确B.错误19、糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其它元素。(_______)A.正确B.错误20、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误21、在核磁共振氢谱中有5个吸收峰。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共40分)22、如图表示A～E五种物质间的相互转化关系；其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：A_____，B_____，C___，D_____，E____。

(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式：B→C：______；D→E：________。

(3)写出A→D的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况________。23、I、在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的试分析：

该废液中可能大量存在的一种阴离子是____选填序号．

A.

检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是_____________，铝元素发生变化的离子方程式是____________________________________________。

为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L。

II、某无色透明溶液，投入金属铝可放出现有下列离子：试判断下列两种情况时；各有哪些离子可存在于此溶液中：

当生成时，可存在的离子有________________________________；

当生成时，可存在的离子有______________________________。24、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NHK+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NOCOSOAlO取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验；溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量；逐滴加入NaOH溶液；

a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液；有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根据上述实验现象；回答下列问题。

(1)由①可以排除_______的存在。

(2)由②可以证明_______的存在；同时排除_______的存在。

(3)由③可以证明_______的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_______；d_______。

(4)由④可以排除_______的存在。25、有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体；其合成路线如下：

完成下列填空：

(1)E中含有的官能团名称为___________。A的分子式为___________。④的反应类型为___________。

(2)反应②的化学方程式为___________。

(3)合成过程中使用TBSCl试剂的目的是___________。

(4)G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。___________

①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。

(5)设计由乙酸和1，3-丁二烯为原料合成G()的路线_____。(合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物)评卷人得分五、实验题(共3题，共18分)26、2019年1月7日；华为宣布推出“鲲鹏920”芯片，组成芯片的核心物质是高纯度硅。硅是带来人类文明的重要元素之一，它在从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹。

I.新型陶瓷Si3N4的熔点高；硬度大，化学性质稳定。已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。工业上用干燥纯净的氮气与硅粉在氮化炉中生产氮化硅。

写出氮化炉中发生的主要反应：___________________________。

II.四氯化硅是制备高纯硅的原料；某小组拟在实验室用下列装置进行四氯化硅的制备。

已知：SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点；沸点分别为-70.0℃、57.7℃。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是__________________。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为_________________________。

(3)装置B的作用是_________________________________。

(4)装置C的作用是____________________________________。

(5)测定产品纯度。取agSiCl4产品溶于足量蒸馏水中(假设生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol∙L-1的标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为__________________(用含a，c和V的代数式表示)%。若产品中溶有少量Cl2，则测得结果__________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。27、肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

已知：N2H4·H2O高温易分解；易氧化。

制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

【实验一】制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_____（填标号）

A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒。

(2)锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________。

【实验二】制取水合肼。（实验装置如图所示）

控制反应温度；将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。

(3)分液漏斗中的溶液是____________（填标号）。

A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液。

选择的理由是____________。蒸馏时需要减压，原因是______________。

【实验三】测定馏分中肼含量。

(4)水合肼具有还原性；可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右）；配制1000mL溶液。

b．移取10.00mL于锥形瓶中；加入10mL水，摇匀。

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现______________；记录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理。

(5)滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________________。

(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为______。28、工业上用碳酸钙的分解产物与足量焦炭在高温电炉中生成电石。

（1）写出该反应的方程式：_____。

（2）电石的保存需严格防水；写出电石与水反应的化学方程式：_____。

（3）写出上述反应方程式中非极性分子的结构式：_____。

（4）写出电石的电子式_____。

（5）实验室用右图制取乙炔并验证乙炔与溴水发生了加成反应。

①实验中控制反应速率的措施有_____；_____。

②小试管中可能的现象是：溴水褪色；_____。

③溴水褪色_____（“能”“不能”）证明乙炔与溴发生了加成反应，若能，说明理由，若不能，写出修改方案_____。评卷人得分六、计算题(共1题，共5分)29、吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品；吗啡分子含C：71.58%；H：6.67%、N：4.91%、其余为O。已知其相对分子质量不超过300。试求：

（1）吗啡的相对分子质量__________；

（2）吗啡的化学式_______________；

已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：

（3）海洛因的相对分子质量____________；

（4）海洛因的化学式___________________.参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.根据图示可知，“转化”过程中反应物为NH4HCO3、FeSO4,生成物为(NH4)2SO4、CO2和FeCO3沉淀，则转化过程发生反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑，离子方程式为:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑故A正确；不符合题意;

B.由上述方程式可知，FeCO3沉淀表面吸附的主要是杂质离子，因为少量的与OH-反应不能生成氨气，故最好检验是否存在,则检验沉淀是否洗涤干净的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液；故B错误，符合题意;

C.因为FeCO3易被空气中的氧气氧化；则干燥过程应在真空干燥器中进行，故C正确，不符合题意;

D.“焙烧”时，碳被氧化，若生成n(CO)∶n(CO2)=2∶1,根据得失电子守恒，化学方程式为故则参加反应的n(FeCO3)∶n(C)=4∶5；故D正确，不符合题意。

故答案为：B。2、D【分析】【详解】

A．依据烯烃的命名原则；主链应包含所有双键碳原子，此化合物为二烯烃，则此化合物名称为1，3-丁二烯，A不正确；

B．依据烷烃的命名原则，-CH3取代基在主链的第3个碳原子上；此化合物名称为3-甲基戊烷，B不正确；

C．依据苯的同系物的命名原则；此化合物应命名为邻二甲苯，C不正确；

D．在此烷烃分子中，主链碳原子为7个，应从右往左给主链碳原子编号，则3个-CH3分别在主链的第2、2、5三个碳原子上，-CH2CH3在主链的第3个碳原子上；其名称为2，2，5－三甲基－3－乙基庚烷，D正确；

故选D。3、D【分析】分析：A.实验室用碳化钙与水反应制备乙炔；不需要温度计；B.苯与液溴在催化剂作用下反应生成溴苯,不需要使用温度计；C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液加热反应生成乙醇，不需要温度计；D.苯制取硝基苯,需要水浴加热,温度控制在50~60℃,所以需要使用温度计。

详解：A.实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，不需要温度计，A错误；B.实验室制溴苯，苯与液溴在催化剂作用下反应生成溴苯,不需要使用温度计,B错误；C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液加热反应生成乙醇，不需要温度计，C错误；D.苯制取硝基苯,需要水浴加热,温度控制在50~60℃,所以需要使用温度计,D正确；正确选项D。4、A【分析】【详解】

8.96L(标准状况下)二氧化碳的物质的量是0.4mol，则该饱和一元醛的分子式C4H8O，所以3.6g该醛的物质的量是＝0.05mol；依次根据银镜反应可知，1mol醛基得到2mol单质银，所以生成的银单质的质量是0.05mol×2×108g/mol＝108g，答案选A。5、B【分析】【详解】

A．根据结构简式可知分子中含有酚羟基；酯基和碳碳双键；共三种官能团，A错误；

B．分子中苯环确定一个平面；碳碳双键确定一个平面，且两个平面重合，故所有碳原子共平面，B正确；

C．酚羟基含有两个邻位H可以和溴发生取代反应；另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3mol，C错误；

D．分子中含有2个酚羟基；含有1个酯基，酯基水解后生成1个酚羟基，所以最多消耗4molNaOH，D错误；

故选B。6、B【分析】【详解】

A.由图中信息可知则A错误；

B.则B正确；

C.拆开中的化学键需要吸收的能量为=436.4kJ；C错误；

D.和形成中的键放出能量=462.8kJ；D错误。

故选B。

【点睛】

在本题中，C、D选项的计算数据稍有瑕疵，如果我们计算时稍有马虎，就会得出错误的结论。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【详解】

（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，则根据原子守恒可知煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑。

（2）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解溶液显碱性，热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解；所以上述流程中采用稀碱液比用热水更好。

（3）根据硫化铜和氢氧化铜的溶度积常数可知c(Cu2＋)·c(S2-)＝8.8×10－36、c(Cu2＋)·c2(OH-)＝2.2×10－20，所以溶液中又因为pH＝4，则c(OH-)＝1×10－10mol/L，所以溶液中c(S2-)＝4×10－36mol·L－1。

（4）①根据图像可知在pH相等的条件下x＝12时汞的去除率最高。而在x值相等的条件下pH在9～10之间时汞的去除率最高。即为使除汞效果最佳；应控制的条件是：x＝12，pH控制在9～10范围。

②次氯酸钠与硫化钠的物质的量之比时0.002×2：0.001×1＝4：1，次氯酸钠的还原产物是氯化钠，则根据电子得失守恒可知硫化钠的氧化产物是硫酸钠，因此处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42－、Cl－。

（5）其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，则利用总反应式减去该反应即可得到另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+。【解析】①.3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑②.热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解③.4×10－36mol·L－1④.12⑤.9～10⑥.SO42－、Cl－⑦.2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+8、略

【分析】【分析】

根据同分异构体；同位素、同素异形体的概念进行判断。

【详解】

(1)①和②⑤和⑥分子式分别相同；但结构不同，互为同分异构体,故答案：①和②；⑤和⑥。

(2)⑪和⑫的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故答案：⑪和⑫。

(3)⑨和⑩是同种元素形成的不同单质；互为同素异形体，故答案：⑨和⑩。

(4)⑦和⑧是同一种元素组成的物质，故答案：⑦和⑧。【解析】①.①和②、⑤和⑥②.⑪和⑫③.⑨和⑩④.⑦和⑧9、略

【分析】【详解】

体积变化为：则可知；

①y<4时，ΔV<0；燃烧后体积减小；

②y=4时；ΔV=0，燃烧后体积不变；

③y>4时，ΔV>0，燃烧后体积增大。【解析】减小不变增大10、略

【分析】【详解】

（1）该烷烃的主链应该为6个C原子；3号；4号位各有1个甲基，系统命名为3，4-二甲基己烷。

（2）若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则加氢后原双键两端的碳原子上至少各含有1个氢原子，故碳碳双键可能的位置为共有4种。

（3）若该烷烃是由单炔烃加氢后得到的；则加氢后原碳碳三键两端的碳原子上至少各含有2个氢原子，由于该烷烃结构对称，故原炔烃的结构只有1种。

（4）本结构有对称轴；分子内有4种氢原子，故其一氯代烷共有4种。

（5）由doggycene分子的结构简式可知其分子式为

（6）doggycene最多消耗氢气，则该物质消耗氢气

（7）A．因doggycene的分子结构中含有苯环，且只含有C、元素；因此该物质属于芳香烃，根据同系物的定义可判断，该物质不属于苯的同系物，A项错误；

B．其为芳香烃；故能发生加成反应，B项正确；

C．苯环上有烷基；苯环所连碳原子上有氢原子；故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；

D．因doggycene分子含有26个碳原子；常温下不可能为气态，D项错误；

选B。【解析】(1)3；4－二甲基己烷。

(2)4

(3)1

(4)4

(5)C26H26

(6)4.5

(7)B11、略

【分析】(1)

根据巴肢的结构可知其分子式为C8H11NO2；

(2)

写出多巴胺与浓溴水反应，溴取代羟基的邻对位，化学方程式为：+3Br2→+3HBr；

(3)

①香兰素与硝基甲烷发生反应①；反应类型为加成反应；

②反应②是发生消去生成故M的结构简式

③多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有6种结构，将羟基定在支链的邻位，另一个羟基有4个位置分别为将羟基定在支链的间位，另一个羟基有2个位置，分别是故同分异构体个数为4+2=6；【解析】(1)C8H11NO2

(2)+3Br2→+3HBr

(3)加成反应612、略

【分析】【详解】

淀粉属于高分子化合物，氨基酸不属于高分子化合物，故错误。【解析】错误三、判断题(共9题，共18分)13、A【分析】【详解】

酸性高锰酸钾溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高锰酸钾反应，会出现分层，苯在上层，CCl4在下层，故酸性高锰酸钾溶液可以区分这三种无色液体，该说法正确。14、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。15、A【分析】【详解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷难溶于水，则乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正确。16、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；17、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。18、B【分析】【详解】

丙醛分子结构中含有醛基，能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，丙酮分子结构中含酮羰基，不含醛基，不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，二者的化学性质不相似。说法错误。19、B【分析】【详解】

从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物，糖类中含C、H、O三种元素，不含其它元素；错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

分子中三个乙基等同，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故错误。四、元素或物质推断题(共4题，共40分)22、略

【分析】【分析】

A为淡黄色固体且能和CO2反应，则A是Na2O2，单质B能转化生成过氧化钠、能与氯气反应生成E，可知B为Na、E为NaCl；Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，D能转化为NaCl，则D是Na2CO3，Na2O2、Na都能转化得到C，C能转化得到Na2CO3；NaCl；则C是NaOH。

【详解】

(1)根据上述分析可知A是Na2O2，B是Na，C是NaOH，D是Na2CO3；E为NaCl。

(2)Na与H2O反应产生NaOH和H2，所以B→C的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Na2CO3与HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，则D→E的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

(3)Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，在该反应中，O元素由反应前Na2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去2×e-；O元素由反应前Na2O2中的-1价变为反应后Na2CO3中的-2价，化合价降低，得到2×e-，用双线桥法表示电子转移为：

【点睛】

本题考查无机物的推断，涉及钠元素的单质及其化合物之间的转化，A的颜色及能与二氧化碳反应是推断的突破口，熟练掌握元素化合物知识即可解答，本题旨在考查学生对基础知识的掌握。【解析】①.Na2O2②.Na③.NaOH④.Na2CO3⑤.NaCl⑥.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑦.CO32-+2H+=H2O+CO2↑⑧.23、略

【分析】【详解】

(1)题中Cl-都可与Ag+反应生产难溶于水或微溶于水的沉淀；只有B符合，故答案为：B；

(2)氢氧化铝为两性氢氧化物，可用强碱NaOH溶液分离，相关反应的离子方程式为故答案为：NaOH溶液；

(3)n（Ag）==1mol，反应的关系式为2AgCl～Cl2～H2，则n（H2）=0.5mol，V（H2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：11.2；

(4)当生成Al3+时，该溶液为酸溶液，存在大量的H+，则OH-都能与H+反应，溶液中不存在OH-，又溶液呈电中性，则一定存在因硫酸根离子能与Ba2+、Ag+结合生成沉淀，则溶液中不存在Ba2+、Ag+，Cu2+在水中为蓝色，则一定不存在，即溶液中可能存在的离子为Mg2+、H+、故答案为：Mg2+、H+、

(5)无色透明溶液，投入金属铝可放出H2，当生成AlO2-时该溶液为碱溶液，存在大量的OH-，OH-能分别与Mg2+、Cu2+、H+、Ag+反应，则一定没有Mg2+、Cu2+、H+、Ag+，又溶液呈电中性，则一定存在Ba2+，但Ba2+能与反应生成沉淀，则一定没有与OH-都反应生成水和碳酸根离子，则一定没有即溶液中可能存在的离子为Ba2+、OH-，故答案为：Ba2+、OH-。【解析】溶液24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①溶液显强酸性，说明有大量H+存在，因此COAlO不存在；

(2)②CCl4层呈紫红色，说明产生I2，溶液中有I-，没有Fe3+存在，因为它们发生氧化还原反应，NO在酸性条件下具有强氧化性，能把I-氧化成I2，因此也没有NO

(3)③a、滴加氢氧化钠溶液，首先中和H+，b、产生沉淀，且沉淀完全溶解，说明原溶液中存在Al3+，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，d、加热有气体产生，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明此气体为NH3，原溶液中含有NHNH+OH-=NH3·H2O，NH3·H2ONH3↑+H2O；

(4)④得到碱性溶液，加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀只能是BaCO3，说明原溶液含有Ba2+，一定不含有SO因此原溶液中一定存在的离子是：NHBa2+、Al3+、I-、H+，一定不存在的离子是Fe3+、NOCOSOAlO可能存在的离子是K+。【解析】COAlOI-Fe3+、NOAl3+、NHAl(OH)3+OH-=AlO+2H2ONH3·H2ONH3↑+H2OSO25、略

【分析】【分析】

合成G()，可采用逆合成分析法来分析其过程。由G的结构简式可知，要合成G，必须想法找到乙酸和题目提供了乙酸，那就要想办法由1，3-丁二烯为原料合成出要在结构中引入羟基，就要想法引入卤素原子，利用卤代烃的水解反应引入羟基。

【详解】

(1)通过E的结构简式可知，E中含有的官能团名称为碳碳双键、羟基；通过观察A的分子结构式，可知其不饱和度为1，数其碳原子数为9，测其分子式为H的结构中含有两个酯基；G和F生成H,G的结构中有一个酯基和一个羟基，则F的结构中比含有一个羧基和G的羟基酯化，酯化反应是取代反应，故④的反应类型为取代反应。

(2)反应②是B生成了C，观察两种物质的结构简式，B结构中的羟基被氧化成C中的醛基，其他结构没变，由乙醇氧化为乙醛，可得反应②的化学方程式为2O22+2H2O。

(3)从A→B→C→D→E的反应路线来看，使用TBSCl试剂的目的是防止A结构中的基团在反应②中被氧化，故答案为保护基团不被氧化。

(4)G的同分异构体有多种，满足能使石蕊试液变色，说明结构中含有羧基，满足能发生银镜反应，则结构中有醛基，还要有两个双键，则满足这三个条件的G的同分异构体结构简式很多，如：或或或或

(5)由G的结构简式可知，要合成G，必须想法找到乙酸和题目提供了乙酸，那就要想办法由1，3-丁二烯为原料合成出要在结构中引入羟基，就要想法引入卤素原子，利用卤代烃的水解反应引入羟基，故G的合成路线为【解析】碳碳双键、羟基取代反应2+O22+2H2O保护基团不被氧化。或或或或五、实验题(共3题，共18分)26、略

【分析】【分析】

装置A中利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氨气，装置B中饱和食盐水可吸收氯气中的氯化氢气体，球形干燥管中的无水氯化钙可干燥氯气，装置D中纯硅与干燥的氨反应生成四氧化硅，SiCl遇水剧烈水解，SiCl4的熔点；沸点分别为-70.0℃、57.7℃；最后可采用冷凝回流降温的方法收集四氯化硅，G主要吸收空中的水蒸气，防止进入装置干扰实验，据此分析。

【详解】

(1)根据构造和用途可知；装有浓盐酸的仪器是分液漏斗，以便于控制加入浓盐酸的量与速率；

(2)KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、H2O，其离子方程式为

(3)A装置中释放出Cl2，浓盐酸具有挥发性，则Cl2中混有HCl气体；B中的饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢；

(4)SiCl4遇水剧烈水解；装置C中含有无水氯化钙，用于除去氯气中的水；

(5)n(NaOH)=n(HCl)=mol，根据氯元素守恒，n(SiCl4)=n(HCl)=mol，M(SiCl4)=170，则产品的纯度为ω(SiCl4)==%，若产品中溶有少量Cl2；由于氯气也会和氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的体积偏高。

【点睛】

氯气会和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，消耗氢氧化钠的体积偏高为易错点。【解析】3Si+2N2Si3N4分液漏斗除去氯气中的氯化氢干燥偏高27、略

【分析】【分析】

（1）配制一定质量分数的溶液时；具体步骤是计算；称量、溶解，NaOH固体时需要放在烧杯中称，量取水时需要量筒，溶解时需要烧杯、玻璃棒；

（2）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中与NaOH发生反应生成氯化钠；次氯酸钠和水；

（3）依据制取水合肼（N2H4·H2O）的反应原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl，结合反应产物和反应物分析判断；水合肼（N2H4·H2O）具有还原性；易被次氯酸钠氧化；

（4）根据反应原理确定反应终点；

（5）根据碘溶液的性质确定所用仪器；

（6）根据N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O进行计算。

【详解】

（1）配制一定质量分数的溶液时；溶解时需要烧杯；玻璃棒，故答案为：BD；

（2）锥形瓶中氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；

（3）水合肼（N2H4·H2O）中氮元素为—2价；具有还原性，若次氯酸钠过量，具有强氧化性的次氯酸钠会氧化水合肼，为防止水合肼被氧化，分液漏斗中的溶液应是NaOH和NaClO混合溶液；水合肼高温易分解，减压会降低物质的沸点，则为防止水合肼分解需要减压蒸馏，故答案为：B；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；馏分高温易分解，减压会降低物质的沸点；

（4）根据反应N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；终点时碘过量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现淡黄色且半分钟不消失，记录消耗碘的标准液的体积，故答案为：淡黄色且半分钟不消失；

（5）滴定时；碘具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，则碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸式；

（6）由题意可知，水合肼与碘溶液反应生成氮气、碘化氢和水，反应的化学方程式为N2H2·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，由方程式可知n（N2H2·H2O）=0.2000mol·L－1×0.0082L×=0.00082mol，250ml溶液中含有的物