2025年上外版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在不同条件下分别测得反应rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)underset{triangle}{overset{{麓脽禄炉录脕}}{{rightleftharpoons}}}2SO_{3}(g)}的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)

underset{triangle}{overset{{麓脽禄炉录脕}}{{rightleftharpoons}}}2SO_{3}(g)}rm{(}A.rm{)}B.rm{v(SO_{2})=4mol?L^{-1}?min^{-1}}C.rm{v(O_{2})=3mol?L^{-1}?min^{-1}}D.rm{v(SO_{2})=0.1mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{v(O_{2})=0.1mol?L^{-1}?s^{-1}}2、伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是（）A.雷琐苯乙酮有两种含氧官能团B.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOHC.伞形酮难溶于水D.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应3、下列事实与氢键有关的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.水结成冰体积膨胀4、工业生产高纯硅涉及的化学反应方程式之一为rm{SiO_{2}+2Coverset{赂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉}该反应属于rm{SiO_{2}+2Coverset{赂脽脦脗}{=}

Si+2CO隆眉}rm{(}A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应rm{)}5、下列物品所使用的主要材料，____有机合成材料的是rm{(}rm{)}A.塑料直尺B.尼龙提包C.纯羊毛手套D.塑胶地垫6、下列分子的立体构型可用rm{sp^{2}}杂化轨道来解释的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵BF_{3}}rm{垄脷CH_{2}=CH_{2}垄脹}苯rm{垄脺CH隆脭CH}rm{垄脻NH_{3}}rm{垄脼CH_{4}}．A.rm{垄脵垄脷垄脹}B.rm{垄脵垄脻垄脼}C.rm{垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脹垄脻垄脼}7、按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期待的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是()A.rm{CH_{4}+C1_{2}xrightarrow[]{鹿芒;;}CH_{3}Cl+HCl}B.rm{CH_{2}=CH_{2}+C1_{2}隆煤}C.rm{+Br_{2}xrightarrow[]{FeB{r}_{3}}}rm{CH_{4}+C1_{2}xrightarrow[]{鹿芒;;}

CH_{3}Cl+HCl}D.rm{CH_{4}+2O_{2}xrightarrow[]{;;碌茫脠录}CO_{2}+2H_{2}O}rm{CH_{2}=CH_{2}+C1_{2}隆煤

}8、直接由原子构成的一组物质是rm{(}rm{)}A.干冰、二氧化硅、金刚石B.氧化钠、金刚石、氯化氢C.碘、石墨、氯化钠D.二氧化硅、金刚石、晶体硼评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下列各组中的性质比较中，正确的有（）A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C.非金属性F＞Cl＞BrD.稳定性HCl＞H2S＞PH310、下列有机化合物中，不属于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}11、某短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，该元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素12、下列各组中的性质比较中，正确的有（）A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C.非金属性F＞Cl＞BrD.稳定性HCl＞H2S＞PH313、欲使rm{0.1mol隆陇L^{-1}CHCOONa}溶液中，rm{c(Na^{+})/c(CH_{3}COO^{-})}更接近于rm{1漏U1}应采取的措施是rm{(}rm{)}A.加入rm{NaOH}固体B.加入适量rm{CH_{3}COOH}C.加入rm{KOH}固体E.加入适量rm{CH_{3}COOK}固体E.加入适量rm{CH_{3}COOK}固体14、在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}则。

A.锌电极为负极rm{{,!}}B.锌电极为正极。

C.反应中rm{Zn}被氧化D.反应中rm{Zn}被还原15、在rm{10L}密闭容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定条件下反应：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反应达到平衡时，测得混合气体共rm{3.4moL}则下列说法不正确的是()rm{垄脵}平衡时，物质的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{垄脷}平衡时rm{C}气体的体积分数约为rm{11.8%}rm{垄脹A}的转化率为rm{20%}rm{垄脺}平衡时rm{B}的平均反应速率为rm{0.04mo}rm{垄脻}温度、容积不变充入氩气平衡向右移动rm{垄脼}温度、容积不变充入rm{A}气体后rm{B}气体的转化率增大rm{垄脽}该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动A.rm{垄脷垄脺垄脼}B.rm{垄脷垄脹垄脺垄脼}C.rm{垄脵垄脺垄脻}D.rm{垄脻垄脼垄脽}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、（14分）（1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（CH3OCH3）质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH3OCH3＋3O22CO2＋3H2O，制取二甲醚的反应如下：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H=－41.2kJ·mol－1CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H=－90.7kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=－23.5kJ·mol－1①写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的热化学方程式：。②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O2的一极为极，电极反应式为（2）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_________________________________________________________②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：A电极对应的金属是(写元素名称)，B电极的电极反应式是________________17、rm{(1)}室温下，rm{0.1}rm{mol/L}rm{NaClO}溶液的rm{pH}______rm{0.1}rm{mol/L}rm{Na_{2}SO_{3}}溶液的rm{pH}．

rm{(}选填“大于”、“小于”或“等于”rm{).}浓度均为rm{0.1}rm{mol/L}的rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}的混合溶液中，rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{HSO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}浓度从大到小的顺序为______．

已知：rm{H_{2}SO_{3}}rm{K_{1}=1.54隆脕10^{-2}}rm{K_{2}=1.02隆脕10^{-7}}rm{HClO}rm{K_{1}=2.95隆脕10^{-8}}

rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}=4.3隆脕10^{-7}}rm{K_{2}=5.6隆脕10^{-11}}

rm{(2)}用标准碘溶液滴定容有rm{SO_{2}}的水溶液，以测定水中rm{SO_{2}}的含量；应选用______作指示剂，达到滴定终点的现象是______．

rm{(3)}常温下，将rm{amol/lCH_{3}COONa}溶于水配成溶液，向其中滴加等体积rm{bmol?L^{-1}}的盐酸使溶液呈中性rm{(}不考虑醋酸和盐酸的挥发rm{)}用含rm{a}和rm{b}的代数式表示醋酸的电离平衡常数rm{K_{a}=}______．18、某温度时，测得0.01mol•L-1NaOH溶液的pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw=______？在该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合．若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______？19、（1）请在下图所示分子的结构简式中用“*”标记出手性碳原子。若用该有机物进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有________个峰，强度比为________。（2）已知某硼烷相对分子质量为28，核磁共振氢谱有两个峰且强度比为1∶2，则该硼烷的分子式是________，已知该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1mol液态水可放出722kJ的热量，请写出燃烧的热化学方程式：____________________________。20、（8分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：。温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度____（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙判断正确。试剂X是____。A、Ba(OH)2溶液B、NaOH溶液C、BaCl2溶液D、澄清石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则甲判断正确。21、(9分)实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定时，1mol（CH2）6N4H+与lmolH+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤II：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后,加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。（2）滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为。22、物质的量浓度相同的：①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中C（NH）由大到小的顺序是______（填序号）．23、2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射；实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．

（1）该氮氢化合物的电子式为______．

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应；产生两种无毒又不污染环境的气态物质；

写出该反应的化学方程式______．

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．

试写出上述氮氢化合物与足量盐酸反应的化学方程式______

（4）与该氮氢化合物结构相似的一种有机分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2简写为en（一对孤对电子可行成一根配位键）该有机物可以和Cu2+形成配合物，试写出该配合离子的化学式______．评卷人得分四、实验题(共3题，共12分)24、以苯酚为原料的合成路线如图所示，请按要求作答：

rm{(1)}写出以下列物质的结构简式：rm{B}______rm{F}______

rm{(2)}写出反应rm{垄脵垄脺}的化学反应方程式：

rm{垄脵}______rm{垄脺}______

rm{(3)}反应rm{垄脻}可以得到rm{E}同时可能得到的副产物的结构简式为：______．25、海水中蕴藏的元素高达rm{80}多种，是人类财富的重要集散地rm{.}如图是对海水资源的综合利用的示意图．

请回答下列问题：

rm{(1)}地球上rm{99%}以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为rm{66mg?L^{-1}.}如图中制备溴涉及步骤rm{I}rm{II}rm{III}分别写出步骤rm{II}和步骤rm{III}中反应的离子方程式：______；______．

rm{(2)}制备镁的工艺中，从卤水到rm{MgCl_{2}(aq)}经历了rm{Mg^{2+}隆煤Mg(OH)_{2}隆煤Mg^{2+}}的过程，生成rm{Mg(OH)_{2}}的过程看似多余；其实该过程的作用是______．

rm{(3)}电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A、rm{Ar}rm{B}rm{CO_{2}}C、rm{O_{2}}D、rm{N_{2}}．26、如图所示；试管中放一枚铁钉，并盛放一定量的NaCl溶液，导管中有少量蒸馏水．

（1）数天后观察到的现象有______、______，说明铁钉发生了______腐蚀．

（2）其中作正极的是______，电极反应式为______．

（3）试管中气体的平均相对分子量将______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)27、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】解：反应速率与化学计量数的比值越大；反应速率越快，则。

A.rm{dfrac{4}{2}=2}

B.rm{dfrac{3}{1}=3}

C.rm{dfrac{0.1隆脕60}{2}=3}

D.rm{dfrac{0.1隆脕60}{1}=6}

故选D．

反应速率之比等于化学计量数之比；则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．

本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意比值法应用及速率单位的应用，题目难度不大．【解析】rm{D}2、B【分析】【解答】解：A．雷琐苯乙酮含有羟基；羰基2种官能团；故A正确；

B．伞形酮含有酯基；酚羟基；而酯基是羧酸与酚形成的，水解得到羧基、酚羟基，酚羟基、羧基都可与氢氧化钠反应，1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH，故B错误；

C．伞形酮含有酯基与酚羟基；具有酯与酚的性质，伞形酮难溶于水，故C正确；

D．雷梭苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，均能跟FeCl3溶液发生显色反应；故D正确．

故选B．

【分析】A．雷琐苯乙酮含有羟基；羰基；

B．伞形酮含有酯基；酚羟基；而酯基是羧酸与酚形成的，水解得到羧基、酚羟基，酚羟基、羧基都可与氢氧化钠反应；

C．伞形酮含有酯基与酚羟基；具有酯与酚的性质；

D．雷梭苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，均能跟FeCl3溶液发生显色反应．3、D【分析】解：A．非金属性越强；对应的氢化物越稳定，只有HF存在氢键，但与氢键无关，故A错误；

B．氢键为分子间作用力；与物质的稳定性无关，故B错误；

C．都不存在氢键；影响熔点高低的因素是分子间作用力，故C错误；

D．水中存在氢键；氢键具有方向性，水结成冰体积膨胀，故D正确．

故选D．

A．只有HF存在氢键；

B．氢键为分子间作用力；与物质的稳定性无关；

C．都不存在氢键；

D．水中存在氢键；水结成冰体积膨胀．

本题考查氢键的知识，题目难度不大，注意氢键只与物质的物理性质有关，与化学性质无关．【解析】【答案】D4、A【分析】【分析】

本题考查二氧化硅的性质及反应类型；把握反应的特点；物质及反应的分类为解答的关键，注意基本反应类型的判断，题目难度不大。

【解答】

A.rm{SiO}rm{SiO}rm{2}rm{2}rm{+2C}为单质与化合物反应生成新单质；化合物的反应；属于置换反应，故A选；

B.反应物有两种；不是分解反应，故B不选；

C.生成物有两种；不是化合反应，故C不选；

D.反应物；生成物均有单质；不是复分解反应，故D不选；

故选A。

rm{+2C}【解析】rm{A}5、C【分析】【分析】本题是对有机合成材料的知识的考查，是中学化学的基础知识，难度较小。关键是知识的积累，侧重基础知识的考查。【解答】

有机合成材料是指塑料、橡胶和合成纤维。所以rm{C}rm{C}纯羊毛手套是蛋白质属于不有机合成材料。

故选C。【解析】rm{C}6、A【分析】解：rm{垄脵BF_{3}}分子中rm{B}原子孤电子对数rm{=dfrac{1}{2}隆脕(3-3隆脕1)=0}杂化轨道数目为rm{=dfrac

{1}{2}隆脕(3-3隆脕1)=0}rm{3+0=3}原子杂化类型为rm{B}故rm{sp^{2}}正确；

rm{垄脵}分子中碳原子孤电子对数rm{=dfrac{1}{2}隆脕(4-2-2)=0}杂化轨道数为rm{垄脷CH_{2}篓TCH_{2}}rm{=dfrac

{1}{2}隆脕(4-2-2)=0}原子采取rm{3+0=3}杂化，故rm{C}正确；

rm{sp^{2}}苯分子中rm{垄脷}原子形成rm{垄脹}个rm{C}键，没有孤对电子，杂化轨道数为rm{3}所以采取rm{娄脪}杂化，故rm{3}正确；

rm{sp^{2}}分子中每个碳原子形成rm{垄脹}个rm{垄脺CH隆脭CH}rm{1}个rm{C-H}三键，没有孤对电子，杂化轨道数目为rm{1}碳原子采取rm{C隆脭C}杂化，故rm{2}错误；

rm{sp}中rm{垄脺}原子形成rm{垄脻NH_{3}}个rm{N}键，含有rm{3}对孤对电子，杂化轨道数为rm{娄脪}rm{1}原子采取rm{4}杂化，故rm{N}错误；

rm{sp^{3}}中碳原子形成rm{垄脻}个rm{垄脼CH_{4}}键，没有孤对电子，杂化轨道数为rm{4}rm{娄脪}原子采取rm{4}杂化，故rm{C}错误；

故选A．

可用rm{sp^{3}}杂化轨道来解释说明中心原子杂化轨道数目为rm{垄脼}杂化轨道数目rm{sp^{2}}键rm{3}孤电子对数．

本题考查原子杂化类型的判断，杂化轨道形成rm{=娄脪}键或填充孤电子对，杂化轨道数目rm{+}键rm{娄脪}孤电子对数，注意孤电子对的计算，难度不大．rm{=娄脪}【解析】rm{A}7、B【分析】略【解析】rm{B}8、D【分析】解：rm{A}干冰均属于气态非金属氧化物；是由二氧化碳分子构成的，不是直接由原子构成的，故A错误；

B、rm{Na_{2}O}是离子晶体，是由离子构成的，rm{HCl}是气体分子；是由分子构成的，故B错误；

C、rm{I_{2}}为分子晶体；是由分子构成的；氯化钠是离子晶体，是由离子构成的，故C错误；

D；二氧化硅、金刚石、晶体硼均为原子晶体；均直接由原子构成的，故D正确．

故选D．

根据金属；大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)9、ABCD【分析】解：A．Cl、Br；I位于同一主族；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故A正确；

B．同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐增强，则碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2；故B正确；

C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性F＞Cl＞Br；故C正确；

D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物的稳定性增强，则稳定性HCl＞H2S＞PH3；故D正确．

故答案为：ABCD．

A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱；

B．同主族元素的金属性从上到下逐渐增强；对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐正确；

C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；

D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强；其氢化物的稳定性增强．

本题考查元素周期表的递变规律，题目难度不大，注意单质、化合物的性质与金属性、非金属性的关系．【解析】【答案】ABCD10、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}11、ABD【分析】【分析】本题考查原子结构与元素在元素周期表的关系。【解答】A.rm{He}原子最外电子层只有rm{2}个电子，属于rm{0}族元素，故A正确；原子最外电子层只有rm{He}个电子，属于rm{2}族元素，故A正确；

rm{0}族元素的原子最外层电子数为B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外层电子数为rm{2}故B正确；故B正确；

rm{A}位于第二周期，故C正确；

rm{2}族元素的最外层电子数为C.若为rm{Be}位于第二周期，故C正确；故D错误。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外层电子数为rm{4}故D错误。【解析】rm{ABD}12、ABCD【分析】解：A．Cl、Br；I位于同一主族；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故A正确；

B．同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐增强，则碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2；故B正确；

C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性F＞Cl＞Br；故C正确；

D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物的稳定性增强，则稳定性HCl＞H2S＞PH3；故D正确．

故答案为：ABCD．

A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱；

B．同主族元素的金属性从上到下逐渐增强；对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐正确；

C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；

D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强；其氢化物的稳定性增强．

本题考查元素周期表的递变规律，题目难度不大，注意单质、化合物的性质与金属性、非金属性的关系．【解析】【答案】ABCD13、BCE【分析】【分析】本题考查了盐类水解平衡的影响因素分析判断，注意阴离子和阳离子的浓度变化。【解答】醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}

A.加人rm{Na0H}固体增大氢氧根离子浓度；平衡逆向进行，但同时增大钠离子浓度，故A错误；

B.加入醋酸会抑制水解平衡逆向进行；醋酸根离子浓度增大，故B正确；

C.加入rm{KOH}固体溶解后氢氧根离子浓度增大，抑制水解，钠离子和醋酸根离子浓度比值接近rm{1}rm{1}故C正确；

D.加水稀释促进水解；醋酸根离子浓度和钠离子浓度减小程度不同，故D错误；

E.加人适量rm{CH_{3}COOK}固体，溶解后溶液中醋酸根离子浓度增大，可以使钠离子和醋酸根离子浓度比值接近rm{1}rm{1}故E正确。

故选BCE。【解析】rm{BCE}14、AC【分析】【分析】本题考查了原电池原理，难度不大，注意原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。【解答】A.rm{Zn}为负极，电子流出的电极，故A正确；为负极，电子流出的电极，故A正确；

rm{Zn}

B.铜锌原电池中，较活泼的金属作负极，故B错误；负极上C.失电子发生氧化反应被氧化rm{Zn}

，故C正确；失电子发生氧化反应被氧化，故D错误。

D.负极上rm{Zn}失电子发生氧化反应被氧化，故D错误。rm{Zn}【解析】rm{AC}15、A【分析】

【分析】本题旨在考查学生对化学反应转化率、化学平衡的计算的应用。【解答】rm{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}变化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡时，物质的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}错误；rm{3-4a}平衡时rm{2a}气体的体积分数约为rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正确；rm{a=0.2mol}的转化率为rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100拢楼=80拢楼}故rm{垄脵}平衡时，物质的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故错误；rm{垄脵}平衡时rm{n(A)}的平均反应速率为rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆陇minright)}，故rm{n(A)}正确；rm{n(B)}温度、容积不变充入氩气平衡不移动，故rm{n(B)}错误；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故温度、容积不变充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}气体后rm{垄脵}气体的转化率增大，故rm{垄脷}平衡时rm{C}气体的体积分数约为rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}故正确；rm{垄脷}该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气，相当于减小压强，平衡向左移动，故rm{C}错误。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}不rm{垄脷}rm{垄脹A}的转化率为

rm{垄脹A}【解析】rm{A}三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【解析】【答案】17、略

【分析】解：rm{(1)H_{2}SO_{3}K_{i1}=1.54隆脕10^{-2}}rm{K_{i2}=1.02隆脕10^{-7}}rm{HClOK_{i1}=2.95隆脕10^{-8}}说明rm{ClO^{-}}水解程度大于rm{SO_{3}^{2-}}rm{0.1mol/LNaClO}溶液的rm{pH}大于rm{0.1mol/LNa_{2}SO_{3}}溶液的rm{pH}依据电离平衡常数大小比较，rm{H_{2}SO_{3}K_{i1}=1.54隆脕10^{-2}K_{i2}=1.02隆脕10^{-7}}rm{H_{2}CO_{3}K_{i1}=4.3隆脕10^{-7}K_{i2}=5.6隆脕10^{-11}.}说明rm{SO_{3}^{2-}}水解程度小于rm{CO_{3}^{2-}}浓度均为rm{0.1mol/L}的rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}的混合溶液中，rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{HSO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}浓度从大到小的顺序为rm{c(SO_{3}^{2-})>c(CO_{3}^{2-})c(HCO_{3}^{-})>c(HSO_{3}^{-})}

故答案为：大于；rm{c(SO_{3}^{2-})>c(CO_{3}^{2-})>c(HCO_{3}^{-})>c(HSO_{3}^{-})}

rm{(2)}淀粉遇碘变蓝色；达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；

故答案为：淀粉溶液；当滴入最后一滴标准液；溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；

rm{(3)}盐酸和醋酸钠之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示中性，所以醋酸钠会剩余，则生成的rm{c(CH_{3}COOH)=0.5bmol/L}溶液显中性，故rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-7}mol/L}根据电荷守恒，rm{c(Cl^{-})=0.5bmol/L}rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(Cl^{-})=c(Na^{+})=0.5amol/L}所以rm{c(CH_{3}COO^{-})=(0.5a-0.5b)mol/L}

醋酸的电离常数rm{K_{a}=dfrac{c(CH;_{3}COO;^{-})cdotc(H;^{+})}{c(CH;_{3}COOH)}=dfrac{(0.5a-0.5b)隆脕10;^{-7}}{0.5b}=dfrac{10;^{-7}(a-b)}{b}}

故答案为：rm{dfrac{10;^{-7}(a-b)}{b}}．

rm{K_{a}=dfrac

{c(CH;_{3}COO;^{-})cdotc(H;^{+})}{c(CH;_{3}COOH)}=dfrac

{(0.5a-0.5b)隆脕10;^{-7}}{0.5b}=dfrac{10;^{-7}(a-b)}{b}}rm{dfrac

{10;^{-7}(a-b)}{b}}rm{(1)H_{2}SO_{3}K_{i1}=1.54隆脕10^{-2}}说明rm{K_{i2}=1.02隆脕10^{-7}}水解程度大于rm{HClOK_{i1}=2.95隆脕10^{-8}}rm{ClO^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}说明rm{H_{2}SO_{3}K_{i1}=1.54隆脕10^{-2}K_{i2}=1.02隆脕10^{-7}}水解程度小于rm{H_{2}CO_{3}K_{i1}=4.3隆脕10^{-7}K_{i2}=5.6隆脕10^{-11}.}

rm{SO_{3}^{2-}}淀粉遇碘变蓝色；达到滴定终点蓝色褪色且半分钟内不褪色；

rm{CO_{3}^{2-}}盐酸和醋酸钠之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示中性，所以醋酸钠会剩余，rm{(2)}由于溶液体积加倍，则离子浓度均减半，故rm{(3)}而根据溶液的电中性可知：rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-7}mol/L}所以rm{c(Cl^{-})=0.5bmol/L}根据醋酸的电离常数表达式来计算．

本题考查了离子浓度的比较，滴定终点的判断以及混合溶液中的弱电解质的电离平衡常数的计算，题目难度中等，注意计算过程中的电荷守恒和物料守恒的运用．rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(Cl^{-})=c(Na^{+})=0.5amol/L}【解析】大于；rm{c(SO_{3}^{2-})>c(CO_{3}^{2-})>c(HCO_{3}^{-})>c(HSO_{3}^{-})}淀粉溶液；当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；rm{dfrac{10;^{-7}(a-b)}{b}}rm{dfrac

{10;^{-7}(a-b)}{b}}18、1×10-131：10【分析】解：0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=c（NaOH）=0.01mol/L，则：Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13；

a=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=mol/L=0.1mol/L，b=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，混合液为中性，则c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，即：0.1×Va=0.01Vb；

解得：Va：Vb=1：10；

故答案为：1×10-13；1：10．

00.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，根据Kw=c（H+）×c（OH-）计算；该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合．若所得混合液为中性，则n（H+）=n（OH-），根据c（OH-）×Va=c（H+）×Vb计算．

本题考查酸碱混合的计算，为高频考点，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握酸碱混合液中溶液pH的计算方法，试题侧重综合考查学生的计算能力和分析能力．【解析】1×10-131：1019、略

【分析】试题分析：（1）手性碳原子所连的四个基团都是不同的，故该分子中共有2个手性碳原子，即该分子中共有6类氢原子，且个数比为3∶1∶1∶1∶1∶1。（2）硼烷中只含有B和H两种元素，由于峰的强度比为1∶2，故分子中的氢原子数为3的倍数，故相对分子质量为28的硼烷的分子式为B2H6,1molB2H6燃烧生成3molH2O，故热化学方程式为2B2H6(g）＋6O2(g）2B2O3(s）＋6H2O(l）ΔH＝－4332kJ·mol－1。考点：考查氢的种类和有机反应热化学方程式的书写。【解析】【答案】（1）63∶1∶1∶1∶1∶1（2）B2H62B2H6(g）＋6O2(g）2B2O3(s）＋6H2O(l）ΔH＝－4332kJ·mol－120、略

【分析】【解析】【答案】（8分）HCO3—+H2OH2CO3+OH—(2分)；大于(2分)；⑴C(2分)；⑵等于(2分)21、略

【分析】试题分析：（1）①碱式滴定管如果没有用标准液润洗，则氢氧化钠溶液的浓度将变小。则消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高；②锥形瓶只能用蒸馏水润洗，所以不影响；③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，答案选B；④滴定达到终点的判断是当加入最后一滴，溶液有无色变成粉红(或浅红)色，且30s不变色。（2）三次实验中消耗的氢氧化钠溶液的体积分别是20.01ml、19.99ml、20.00ml，所以三次的平均值为20.00ml，所以25.00mL溶液中氢离子的物质的量为0.02L×0.1010mol/L＝0.00202mol。则原溶液中氢离子的物质的量为0.00202mol×10＝0.0202mol，所以NH的物质的量也是0.0202mol。因此该样品中氮的质量分数为考点：考查酸碱中和滴定。【解析】【答案】18.(9分)（1）①偏大②无影响③B④无色；浅红色（2）18.85%22、略

【分析】解：可分3种情况讨论：（1）氨水电离产生NH4+、OH-，一水合氨电离程度很小；（2）NH4+水解产生H+及剩余NH4+；（3）NH4+水解受到影响，促进或抑制；在分析时要注意两点：氨水电离程度较小，NH4+水解程度也较小；另外，NH4HSO4溶液中，H+抑制NH4+水解，而NH4HCO3中，HCO3-比氨水更弱，HCO3-水解呈碱性，会促进NH4+水解，（NH4）2SO4中含有2个铵根离子，所以（NH4）2SO4中NH4+的浓度最大；所以，NH4+的浓度由大到小顺序为（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3•H2O；

故答案为：⑤＞④＞②＞③＞①．

首先明确弱电解质的电离程度和盐类水解程度一般比较小；从弱电解质的电离和盐类的水解的角度分析．

本题考查了通过弱电解质的电离和盐类水解比较离子浓度的大小，题目难度不大，注意弱电解质的电离程度和盐类水解程度一般比较小．【解析】⑤＞④＞②＞③＞①23、N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2HCl=N2H6Cl2[Cu（En）2]2+【分析】解：（1）该氮氢化合物中N（H）==4，故分子中N（N）==2，该氮氢化合物为N2H4，分子中氢原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对，其电子式为

故答案为：

（2）N2H4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，则生成氮气与水，该反应化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

故答案为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

（3）N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子，故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2，反应方程式为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2；

故答案为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2；

（4）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）有2个氮原子，Cu2+溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+，故答案为：[Cu（En）2]2+．

（1）该氮氢化合物中N（H）==4，故分子中N（N）==2，该氮氢化合物为N2H4；分子中氢原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对；

（2）N2H4与液态双氧水恰好完全反应；产生两种无毒又不污染环境的物质，则生成氮气与水；

（3）N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子，故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2；

（4）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）有2个氮原子．

本题考查无机物的有关推断、常用化学用语等，难度中等，（3）中注意根据信息理解氨气与HCl反应的本质．【解析】N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2HCl=N2H6Cl2[Cu（En）2]2+四、实验题(共3题，共12分)24、【分析】解：根据苯酚的性质可知，与氢气发生加成反应生成rm{A}为在浓硫酸作用下发生消去反应生成rm{B}为进而与溴发生加成反应生成rm{C}为rm{C}在rm{NaOH}乙醇溶液的作用下发生消去反应生成rm{D}为rm{D}与溴可发生rm{1}rm{2}加成或rm{1}rm{4}加成，或全部发生加成反应生成四溴产物，由rm{G}可知应为rm{1}rm{4}加成产物，则rm{E}为rm{F}为最后水解可生成rm{G}

rm{(1)}由以上分析可知rm{B}为rm{F}为故答案为：

rm{(2)}反应rm{垄脵}为苯酚与氢气发生加成反应生成反应的方程式为反应rm{垄脺}为在rm{NaOH}乙醇溶液的作用下发生消去反应生成方程式为

故答案为：

rm{(3)D}为与溴可发生rm{1}rm{2}加成或rm{1}rm{4}加成，或全部发生加成反应生成四溴产物，对应的副产品为

故答案为：．

根据苯酚的性质可知，与氢气发生加成反应生成rm{A}为在浓硫酸作用下发生消去反应生成rm{B}为进而与溴发生加成反应生成rm{C}为rm{C}在rm{NaOH}乙醇溶液的作用下发生消去反应生成rm{D}为rm{D}与溴可发生rm{1}rm{2}加成或rm{1}rm{4}加成，或全部发生加成反应生成四溴产物，由rm{G}可知应为rm{1}rm{4}加成产物，则rm{E}为rm{F}为最后水解可生成rm{G}结合有机物的结构和性质解答该题．

本题考查有机物的推断，题目难度不大，解答本题的关键是根据苯酚能发生加成反应的性质进行推断．【解析】25、略

【分析】解：rm{(1)}步骤rm{II}中是碳酸钠吸收溴单质生成溴酸钠、溴化钠和二氧化碳，反应的离子方程式为：rm{3Br_{2}+3CO_{3}^{2-}篓TBrO_{3}^{-}+5Br^{-}+3CO_{2}}步骤rm{III}中是溴酸钠和溴化钠在卤水溶液中发生归中反应生成溴单质，反应的离子方程式为：rm{BrO_{3}^{-}+5Br^{-}+6H^{+}篓T3Br_{2}+3H_{2}O}

故答案为：rm{3Br_{2}+3CO_{3}^{2-}篓TBrO_{3}^{-}+5Br^{-}+3CO_{2}}rm{BrO_{3}^{-}+5Br^{-}+6H^{+}篓T3Br_{2}+3H_{2}O}

rm{(2)}制备镁的工艺中，从卤水到rm{MgCl_{2}(aq)}经历rm{MgCl_{2}隆煤Mg(OH)_{2}隆煤MgCl_{2}}的过程，生成rm{Mg(OH)_{2}}的过程是镁的富集；

故答案为：镁的富集；

rm{(3)}能和金属镁发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳，rm{Ar}气体是惰性气体不和镁反应；所以可以用氩气做镁蒸气的冷却剂；

故选A；

故答案为：rm{A}．

海水晒盐得到卤水；通入氯气氧化溴离子得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出溴单质，用纯碱溶液吸收辐射反应得到溴酸根离子；溴离子的溶液，再用硫酸酸化得到溴单质；在卤水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后再氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁固体，电极熔融氯化镁得到金属镁；

rm{(1)}步骤rm{II}中是碳酸钠吸收溴单质生成溴酸钠、溴化钠和二氧化碳，步骤rm{III}中是溴酸钠和溴化钠在卤水溶液中发生归中反应生成溴单质；

rm{(2)}从卤水到rm{MgCl_{2}(aq)}经历了氯化镁沉淀为氢氧化镁；过滤后得到氢氧化镁沉淀溶解在盐酸中得到氯化镁溶液，目的是浓缩溶液富集镁离子；

rm{(3)}根据能和金属镁发生反应的气体来回答．

本题主要考查了海水资源的综合利用，海水提溴工艺，氯碱工业，实验基本操作，题目难度中等．【解析】rm{3Br_{2}+3CO_{3}^{2-}篓TBrO_{3}^{-}+5Br^{-}+3CO_{2}}rm{BrO_{3}^{-}+5Br^{-}+6H^{+}篓T3Br_{2}+3H_{2}O}镁的富集；rm{A}26、略

【分析】解：（1）根据以上分析，铁钉中含有铁和碳，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，观察到的现象为铁钉表面有红棕色铁锈生成，正极上氧气得电子发生还原反应，观察到的现象为a端液面上升，b端液面下降，故答案为：a端液面上升，b端液面下降；铁钉表面有红棕色铁锈生成；吸氧；

（2）根据以上分析，正极的是C，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；故答案为：C；O2+2H2O+4e-=4OH-；

（3）因为发生吸氧腐蚀；氧气被消耗，则试管中气体的平均相对分子量将减小，故答案为：减小．

铁钉中含有铁和碳；铁；碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，试管中盛放一定量的NaCl溶液是中性溶液，发生吸氧腐蚀，据此分析解答．

本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中易发生析氢腐蚀．【解析】a端液面上升b端液面下降；铁钉表面有红棕色