2025年粤教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、室温时，下列各溶液的叙述中正确的是A.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B.向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)C.0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞bD.CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)2、N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NHNO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是A.该反应的ΔH<0，ΔS<0B.反应的平衡常数可表示为K=C.使用高效催化剂能降低反应的焓变D.其他条件相同，增大NO的转化率下降3、利用光伏电池与膜电解法制备溶液的装置如下图所示；下列说法不正确的是。

A.该光伏电池的电极为正极B.该离子交换膜为阴离子交换膜，由左池向右池迁移C.电解池中阴极的电极反应式为D.电路中有电子通过时，阳极室生成4、用图甲装置进行实验；若图乙中横坐标x表示转移电子的物质的量，下列叙述正确的是。

A.E的纵坐标可表示反应过程中生成Cu的物质的量或反应消耗H2O的物质的量B.Cu极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H＋+O2↑C.F的纵坐标可表示反应过程中生成H2SO4的物质的量D.电解后溶液的pH增大5、中科院化学研究所最新报道了化合物1催化CO2的氢化机理。其中化合物1(催化剂；固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是。

A.过程中经历两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明该过程包含两个基元反应B.该过程的总反应速率主要由过程①决定C.升高温度，有利于过程②的进行D.过程①的热化学方程式为1(s)+CO2(g)=Ⅰ1-2(s)△H=-2.08kJ•mol-16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)ΔH=QkJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH=-QkJ·mol-1B.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH=-19.3kJ·mol-1C.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D.已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定7、下列实验操作；现象与结论均正确的是。

。选项。

操作。

现象。

结论。

A

用pH试纸测定常温下浓度均为0.1mol/LNaCl、Na2CO3溶液的pH

NaCl溶液pH=7，Na2CO3溶液的pH=10

氯的非金属性比碳的强。

B

向碘水中加入花生油；振荡后静置。

碘水层变为无色。

花生油将碘水中的碘萃取。

C

将硫酸铜溶液加热直至蒸干。

得到蓝色晶体。

加热促进Cu2+水解。

D

向酸性KMnO4溶液中滴入草酸；并振荡。

KMnO4溶液褪色。

草酸具有漂白性。

A.AB.BC.CD.D8、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，则Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于A.-11kJ·mol-1B.+11kJ·mol-1C.+22kJ·mol-1D.-22kJ·mol-1评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、一定温度下，在5L恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，反应过程中的部分数据如下表所示：。n(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.21.000t1/min0.05t2/min0.45t3/min0.85

下列说法正确的是A.0-t1时刻用H2表示的平均反应速率为0.03/t1mol·L-1·min-1B.该反应从t2时刻开始达到平衡状态C.CH4的平衡转化率为15%D.平衡时，c(H2)=0.09mol·L-l10、室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)；下列说法正确的是。

A.b点溶液中：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)B.c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性C.d点溶液中：c(Na＋)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol/LD.f点溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)11、在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示；下列叙述错误的是。

A.H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2B.当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)C.NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D.含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.212、漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2；相应的生产流程如图：

下列说法不正确的是A.①中阴极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D.制备漂白粉过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100％13、常温下，向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa=-lgc(Ba2+)，pKa=-lgKa；常温下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。下列说法正确的是。

A.常温下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7(Kh1为一级水解常数)B.常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10-9C.F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G＞F＞ED.其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、常温下，用0.100mol•L-1的NH4SCN标准溶液滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2•12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=-lgc(SCN)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2CO3)=8×10-12.回答下列问题：

(1)滴定终点的现象：_______。

(2)该温度下AgSCN溶度积常数Ksp=_______。

(3)为防止指示剂失效，溶液应维持____(填“酸性”或“碱性”，)，若用K2CrO4做指示剂，应控制其浓度不超过___。(假设c(Ag+)≤10-5mol·L-1；完全沉淀)

(4)当加入15.00mLNH4SCN溶液时，悬浊液中生成少量的Ag2SO4，则此时溶液中c()=___。

(5)滴定终点，再加入10mL0.005mol·L-1的Na2CO3溶液，__(填“有”或“无”，)沉淀生成。15、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)+Q，已知：反应2min时，A的浓度减少了B的物质的量减少了mol。回答下列问题：

①反应2min内，=___，__________。

②反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为_________________。

③如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的Q________0（填“＞”；“＜”或“＝”）。

④如果其他条件不变；将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

Ⅰ.反应速率__（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_____；

Ⅱ.平衡时反应物的转化率__（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是___________________________________________________。16、已知二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A=H++HA-、HA-H++A2-。常温下，Ka(HA-)=1.0×10-2，Ag2A在水中微溶，少量Ag2A固体不溶于NaNO3饱和溶液。

(1)向1mL1mol·L-1Na2A溶液中滴加3滴2mol·L-1AgNO3溶液，出现大量白色沉淀。向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解。产生大量白色沉淀的离子方程式为___，请用平衡理论解释沉淀大量溶解的原因：___。

(2)为了探究A2-的存在是否会对溶液中Cl-的检验产生干扰，向1mL某混合液中加入3滴AgNO3溶液，设计下面表格进行理论计算【常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10】。编号加入AgNO3浓度/(mol·L-1)混合液中Ag+浓度/(mol·L-1)混合溶液中A2-的最小理论检出浓度/(mol·L-1)①20.20.0003②0.50.050.0048③0.1④0.01

若加入的AgNO3溶液浓度为0.1mol·L-1，混合溶液中A2-的最小理论检出浓度为___mol·L-1；若使用0.01mol·L-1AgNO3溶液，___(填“可以”或“不可以”)排除少量A2-对Cl-检验构成的干扰。

(3)常温下，Na2A溶液显碱性，用离子方程式表示原因为___。以酚酞作指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的H2A溶液。当溶液pH=2时，=___，此时滴入NaOH溶液的体积___(填“大于”、“小于”或“等于”)30.00mL。17、某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。

(1)a和b用导线连接，Fe电极的电极反应式为：________，Cu极发生_____反应，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)极。

(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4mol电子，则理论.上Fe片质量减轻____g。

(3)设计一个实验方案；使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解(作图表示)。

_____

(4)依据Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行?理由是______。18、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为NaCl溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后，向两电极附近溶液滴加酚酞试剂，___________(填“A”或“B”)电极周围溶液显红色。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。19、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：＋H2(g)ΔH=＋124kJ·mol-1，工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)变化如图，掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________

20、合成氨工业在国民经济中占有重要地位。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，∆H＜0是合成氨工业的重要反应。在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入0.5molN2和1.3molH2，反应过程中H2的浓度随时间变化如图所示：

请回答：

(1)20min内，v(N2)=_____mol/(L·min)。

(2)升高温度，平衡向_____(填“正”或“逆")反应方向移动。

(3)平衡时，N2的转化率是______；

(4)该温度下，合成氨反应的化学平衡常数数值为________；21、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为:N2(g)+H2(g)=2NH3(g)△H<0

（1）右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)

A.t0→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t6

t4时改变的条件是________________。

进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：。t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00

（2）该温度下，此反应的平衡常数K=____________。

（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆(填">"“<”或“=”)。

（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。

22、（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为______；放电时正极附近溶液的碱性____(填“增强”。“不变“或“减弱”)。

（2）三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池，镍钴锰材料可表示为Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常简写为Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三种元素分别显+2、+3、+4价。其充电时总反应为：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。

①充放电电时，电解液的主要作用________________________________________。

②在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，则n=______________。

③放电时，正极反应为：__________________________。

④充电时，当转移0.2amol电子，负极材料减重_____________g。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)23、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共3分)24、以CO2为碳源选择性加氢合成甲醇一直是研究的热点；涉及的主要反应如下：

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2Og)ΔH1＜0

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

回答下列问题：

(1)在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。则△H2=___________kJ·mol-1。物质H2(g)O2(g)CO(g)CO2(g)H2O(g)(kJ·mol-1)00-110.5-393.5-241.8

(2)反应ii的反应速率v=v正－v逆=k正c(CO2)c(H2)－k逆cm(CO)cn(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数则m=___________，升高温度时k正－k逆___________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(3)在一定温度下，向1L密闭容器中通入1molCO2(g)和amolH2(g)发生上述反应，起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：

已知：CH3OH的选择性=

①图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为___________(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是___________。

②240°C时，反应20min容器内达平衡状态，反应ii的K=用CO2表示0~20min内平均反应速率v(CO2)=___________，初始充入H2的物质的量a=___________mol，反应i的平衡常数Kp=___________(MPa)-2(计算结果保留1位小数)。评卷人得分六、计算题(共1题，共9分)25、电解质溶液中存在多种平衡体系；请根据相关信息回答下列问题。

(1)已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为

①向FeS悬浊液中滴加CuCl2溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式_____。

②在饱和FeS和CuS的混合溶液中____。

③测得某矿物浸出液中加入Na2S出现沉淀时，Na2S的浓度应大于_____

(2)已知：常温下，HA的Ka=6.2×10-10。

①常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c平(A-)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c平(HA)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。

②常温下，若将cmol/L盐酸与0.6mol/LKA溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=_____mol/L(小数点后保留4位数字)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多；但AgCl沉淀增加更多，故A错误；

B.溶液中Na+与S原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c(Na+)>c(NH4+)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，联立可得：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-)，c(NH4+)32-)；故B正确；

C.加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的1/10，若其pH=b，则a-1

D.当在常温下由水电离的c(H+)=10-7mol/L，说明溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)①，根据电荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②，由①②得，c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)；若条件发生改变此式不一定成立，故D错误。

故选B。2、A【分析】【详解】

A．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1，反应气体物质的量减少，ΔS<0；故A正确；

B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应的平衡常数可表示为K=故B错误；

C．使用高效催化剂；反应的焓变不变，故C错误；

D．其他条件相同，增大NO的转化率增大，故D错误；

选A。3、B【分析】【详解】

A．从图示看出，光伏电池内负电荷向极移动，则极为负极，电极为正极；故A正确；

B．在石墨极发生反应后变为发生了氧化反应，与结合变为而流出，消耗了硫酸根离子，因此右池中的向左池迁移；不断进行补充，故B错误；

C．由图可知，纯铜为阴极，电极反应式为：故C正确；

D．串联电路中转移电子数相等，石墨极为阳极，发生氧化反应，电路中有电子通过时，阳极生成质量为故D正确；

故选B。4、A【分析】【分析】

该实验是用石墨作阳极，铜单质做阴极，电解硫酸铜溶液，阳极反应是：2H2O-4e-=4H++O2↑，阴极反应是：Cu2++2e-=Cu，电解总方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。

【详解】

A．由总方程式可知：Cu、H2O变化的物质的量相等，转移4mol电子时得到2molCu，反应消耗2mol的水，故E的纵坐标可表示反应过程中生成Cu的物质的量或反应消耗H2O的物质的量；A正确；

B．电解过程中，Cu2+会在Cu极放电，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；B错误；

C．根据图示可知：F上电解过程中共转移了4mol电子，则反应体系中析出氧气1mol，同时生成2molH2SO4，所以F的纵坐标可表示反应过程中生成O2的物质的量；C错误；

D．电解过程中，反应不断产生H2SO4；使溶液酸性增强，则pH有所减小，D错误；

故合理选项是A。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．由相对能量曲线可知，化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2；说明这一过程包含两个基元反应，故A正确；

B．过程①的活化能为：(6.05-0.00)=6.05kJ·mol-1，②的活化能为：(11.28-2.08)=9.20kJ·mol-1；过程①的活化能小于过程②的活化能，过程①的反应速率大于过程②的反应速率，故该过程的总反应速率主要由过程②决定，故B错误；

C．过程②为放热反应；升高温度，反应逆向进行，不利于过程②的进行，故C错误；

D．过程①的热化学方程式为：I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=2.08kJ·mol-1；故D错误；

故选A。6、A【分析】【详解】

A．Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)与已知反应互为逆过程，所以对应的反应热数值互为相反，Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH=-QkJ·mol-1；A正确；

B．合成氨的反应是可逆反应；不能进行完全，B错误；

C．H2O(g)转化为H2O(l)放热，且氢气燃烧的焓变ΔH＜0，所以ΔH1＜ΔH2；C错误；

D．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH>0可知；1mol石墨的能量小于1mol金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，D错误。

故选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．NaCl对应的酸为HCl；HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，无法通过比较HCl和碳酸的酸性强酸来确定C和Cl的非金属性强弱关系，A错误；

B．花生油为植物油；含有碳碳不饱和键，会与碘发生加成反应使碘水褪色，并不是萃取，B错误；

C．盐类水解吸收热量，升高温度促进Cu2+水解；但水解时生成的硫酸没有挥发性，所以最终得到的晶体仍然是硫酸铜，C正确；

D．高锰酸钾溶液具有强氧化性；能氧化还原性草酸，该实验中草酸体现还原性，D错误；

综上所述答案为C。8、B【分析】【分析】

【详解】

已知反应：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=−314kJ·mol−1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=−292kJ·mol−1，根据盖斯定律：×(①-②)可得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)ΔH=-11kJ·mol-1；故A正确；

答案选A。二、多选题(共5题，共10分)9、AD【分析】【分析】

根据表格中的数据可以列出三段式如下：

【详解】

A．根据表格中CO的数据来计算A正确；

B．有可能在t1~t2的某个时刻到平衡；B错误；

C．CH4的平衡转化率错误；

D．平衡时，正确；

故选AD。10、BC【分析】【分析】

图中b点所加V(NaOH)=10mL，此时CH3COOH被中和一半，故b点刚反应时溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa；d点所加V(NaOH)=20mL，此时CH3COOH被完全中和，故d点刚反应时溶质为CH3COONa；f点所加V(NaOH)=40mL，此时NaOH相当于CH3COOH的两倍，故f点组成为CH3COONa和NaOH。

【详解】

A．b点，滴加的NaOH发生反应时，CH3COOH和CH3COONa的物质的量相等，但溶液的pH＜7，则表明反应后CH3COOH将发生部分电离，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；A不正确；

B．c点时，溶质为CH3COOH和CH3COONa，且水的电离不受影响，则溶液呈中性；e点时，溶质为CH3COONa和NaOH；二者都呈碱性，所以溶液显碱性，B正确；

C．d点溶液中：c(Na＋)==0.05mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)==0.05mol/L，所以c(Na＋)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol/L；C正确；

D．f点，刚反应时溶质组成为等物质的量的CH3COONa和NaOH，然后CH3COO-发生水解，导致c(CH3COO-)减小、c(OH－)增大，所以溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)；D不正确；

故选BC。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示可知H2R是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，Ka1=当溶液中c(HR-)=c(H2R)时，Ka1=c(H+)=10-2mol/L；A正确；

B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，当溶液恰好呈中性时，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)；B错误；

C．H2R是二元弱酸，其Ka2=当c(R2-)=c(HR-)时，Ka2=c(H+)=1×10-7.2；而其水解平衡常数Kh2=＜10-7.2；可见NaHR在溶液中的电离平衡常数大于水解平衡常数，故NaHR在溶液中电离倾向大于水解倾向，C错误；

D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液中c(R2-)=c(HR-)，根据Ka2=当c(R2-)=c(HR-)时，Ka2=c(H+)=1×10-7.2；因此该溶液的pH=7.2，D正确；

故合理选项是BC。12、AD【分析】【详解】

A．电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应：2Cl－－2e－=Cl2↑；A错误；

B．②中氯气和氢氧化钙反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；故B正确；

C．反应①②③均有元素化合价的升降；反应是氧化还原反应，反应④是化合反应，反应⑤是复分解反应，C正确；

D．氯气和氢氧化钙反应，除了生成Ca(ClO外，还生成Ca和水；所以Cl的原子利用率小于100%，D错误；

答案选AD。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．A项正确；

B．20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液，当加入10mLNa2CO3溶液时，Ba2+和恰好完全反应生成BaCO3，此时溶液中F点B项正确；

C．Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故E、F、G三点的Ksp相等；C项错误；

D．MgCO3微溶于水，BaCO3难溶于水，若用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，当恰好完全反应时，溶液中＞则＜F点向下移动，D项错误；

答案选AB。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【详解】

(1)铁离子与SCN反应溶液显红色，因此滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色,所以答案为：当最后一滴NH4SCN标准溶液加入时；溶液变为红色，且半分钟内不褪色；

(2)根据图像,可知NH,SCN溶液的体积为25mL时,pAg=pSCN=6,则AgSCN的沉淀溶解平衡常数所以AgSCN溶度积常数Ksp=1.0x10-12；

(3)中性或碱性溶液中铁离子易形成沉淀,所以为防止指示剂失效,溶液应维持酸性；根据则故其浓度不超过0.01mol•L-1。

(4)由图像的起点纵坐标的数值是1可以知道AgNO3的浓度是0.100mol•L-1。当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中

(5)滴定完后，加入10mL0.005mol·L-1的Na2CO3溶液不会产生新沉淀。【解析】当最后一滴NH4SCN标准溶液加入时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色1.0×10-12酸性0.01mol•L-10.0224mol•L-1无15、略

【分析】【详解】

①

②根据化学方程式可知，消耗B的物质的量为=amol，故B的转化率为=

③升高温度，平衡向吸热反应移动，D的物质的量减小，说明平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，则Q>0；

④I．体积由2L减小至1L；体积减小，各物质浓度增大，化学反应速率增大；

II．该反应正向为气体体积增大的反应，压缩体积，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小。【解析】①.②.③.④.＞⑤.增大⑥.体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大⑦.减小⑧.体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小16、略

【分析】(1)

银离子和A2-离子形成了Ag2A沉淀，离子方程式为：2Ag++A2-=Ag2A↓；向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移动A2-离子浓度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移动；沉淀溶解；

(2)

由表格中的数据可知，Ksp(Ag2A)=0.22×0.0003=1.2×10-5，当使用0.1mol·L-1AgNO3溶液时，混合溶液中Ag+浓度为0.01mol·L-1，此时c(A2-)=当使用0.01mol·L-1AgNO3溶液时，混合溶液中Ag+浓度为0.001mol·L-1，此时c(A2-)=此时A2-的最小理论检出浓度已经很大了，故少量A2-对Cl-检验不构成干扰；答案为可以；

(3)

A2-水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性，离子方程式为当pH=2时，c(H+)=10-2mol·L-1，则则=1；

NaOH溶液的体积为20ml时，溶质为NaHA，NaOH溶液的体积为30ml时，溶质为等浓度的NaHA和Na2A，浓度均为0.02mol·L-1，根据Ka(HA-)=1.0×10-2，可知A2-的水解常数为即电离大于水解，则<根据则Ka(HA-)>c（H+），即此时c（H+）<10-2，而当c（H+）=10-2，则=即此时滴入NaOH溶液的体积小于30.00mL。【解析】(1)2Ag++A2-=Ag2A↓向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移动A2-离子浓度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移动；沉淀溶解。

(2)0.12可以。

(3)1小于17、略

【分析】【详解】

分析：本题主要考查原电池的工作原理。在Cu-Fe-稀硫酸原电池中，铁单质的活泼性大于铜单质，所以铁电极上铁单质失去电子被氧化成Fe2+，作负极；铜电极上溶液中的H+得到电子被还原成H2，作正极。电子从负极经外借导线流向正极。电解质溶液中，阳离子H+向正极移动，阴离子SO42-向负极移动。

详解：（1）Fe电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化，电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+；Cu电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，电极反应为：H++2e－=H2（2）a和b不连接，铁片与稀硫酸反应，发生化学腐蚀；a和b连接，形成原电池，发生电化学腐蚀。两种腐蚀结果均是铁元素的化合价由0价上升到+2价，如果转移0.4mol电子，则理论有0.2mol铁单质被腐蚀，则Fe片质量减轻0.2mol×56g/mol=11.2g。（3）使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解，则说明铁电极作正极，得到电子，那么应该选取比铁单质活泼的金属单质作正极，比如锌电极。（4）原电池的形成条件①活泼性不同的两个电极；②电解质溶液；③闭合电路；④有自发进行的氧化还原反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应不是氧化还原反应；没有电子转移，因此不能设计为原电池。

点睛：本题重点考查原电池的工作原理及形成条件。原电池形成的条件①活泼性不同的两个电极；②电解质溶液；③闭合电路；④有自发进行的氧化还原反应。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外借导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。【解析】Fe－2e－＝Fe2+还原Fe11.2不可行，因为此反应为非氧化还原反应，无电子转移18、略

【分析】【分析】

若C为NaCl溶液，铁作负极，则A电极为正极，则该原电池反应是铁的吸氧腐蚀；将Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池装置，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，负极材料是Cu，正极材料是比Cu活泼性差的导电物质，溶液C中含有Fe3+；根据图中电子转移的方向可知，c电极为负极，d电极为正极，甲醇在负极上发生氧化反应生成CO2；氧气在正极上发生还原反应生成水，据此分析解答。

【详解】

(1)铁作负极，则A电极为正极，则该原电池反应是铁的吸氧腐蚀，所以正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；反应进行一段时间后，向两电极附近溶液滴加酚酞试剂，A电极周围溶液显红色，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；A；

(2)将Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以B(负极)材料是Cu，A(正极)材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液，故答案为：石墨；Cu；FeCl3溶液；

(3)根据图示电子转移的方向可知，c电极为负极，d电极为正极，甲醇在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗0.25molO2，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：正极；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；5.6。【解析】O2+2H2O+4e-=4OH-A石墨CuFeCl3溶液正极CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+5.619、略

【分析】【详解】

＋H2(g)是气体体积增大的反应，掺入水蒸气，正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大。【解析】正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果20、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，在0~20min时，H2的物质的量浓度减少了0.3mol/L，根据化学方程式可知，N2的物质的量浓度应当减少0.1mol/L，则v(N2)==5.0×10-3mol/(L·min)；

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；∆H＜0为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；

(3)由图可知，平衡时H2的物质的量减少了0.3mol/L×1L=0.3mol，根据化学方程式可知，平衡时N2的物质的量减少0.1mol，N2的转化率是：×100%=20%；

(4)由图可知，平衡时H2的物质的量浓度减少了0.3mol/L；列三段式：

该温度下，合成氨反应的化学平衡常数K==0.1。【解析】①.5.0×10-3②.逆③.20%④.0.121、略

【分析】【详解】

（1）合成氨的反应为体积缩小的放热反应，t1→t2升温，平衡左移，NH3的体积分数减小，t3→t4使用催化剂，速率加快，平衡不动，NH3的体积分数不变；t4→t5减压，平衡左移，NH3的体积分数减小；综上所述，NH3的体积分数最小的一段时间是t5→t6，D选项正确；正确答案：D；t4时改变的条件是减小压强或增大体积；正确答案：减压或增大体积。

（2）根据表中数据可知；反应进行到25min时，达到平衡状态；容积为1L的密闭容器,根据合成氨的反应:

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

起始量260

变化量132

平衡量132

平衡后各物质浓度为c(N2)=1mol/L,c(H2)=3mol/L,c(NH3)=2mol/L；该温度下，此反应的平衡常数K=c2(NH3)/c(N2)×c3(H2)=22/33×1=4/27；正确答案：4/27或0.148(0.15)。

（3）同温情况下，平衡常数K保持不变为4/27；再投入N2、H2、NH3，该反应的浓度商Q=c2(NH3)/c(N2)×c3(H2)=32/33×3=1/9<4/27，反应正向移动，则此时V正>V逆；正确答案：>。

（4）由题给信息可知，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中进行反应，所以c(N2)起始浓度为2mol/L，曲线乙符合要求；正确答案：乙。2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中进行反应，达到平衡后，氢气的浓度为3mol/L，现起始充入4molN2和12molH2，假设平衡不移动，达到平衡后，氢气的浓度为6mol/L，但由于容器的体积不变，同比例增大反应物的量，相当于加压过程，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，氢气平衡浓度：32)<6，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为B；正确答案：B。【解析】①.D②.减小压强或增大体积③.4/27或0.148(0.15)④.>⑤.乙⑥.B22、略

【分析】【详解】

(1)反应中锌失去电子，则原电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；正极反应式为FeO42－+3e－+4H2O＝Fe(OH)3+5OH－；因此正极附近溶液的碱增强；

（2）①放电和充电时；电解液离子通过定向移动，构成闭合回路；

②Li1-nNixCoyMnzO2根据正负化合价代数和为0计算，1-n+2×+3×+4×-2×2=0；得出n=0.3；

③放电时，正极发生还原反应，得电子，电极反应为：Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2；

④充电时，负极得电子，nLi++C6+ne-=LinC6，当转移0.2amol电子，负极材料增重1.4ag。【解析】Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2增强放电和充电时，电解液离子通过定向移动，构成闭合回路0.3Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO21.4ag四、判断题(共1题，共9分)23、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。五、原理综合题(共1题，共3分)24、略

【分析】(1)

ΔH2=水蒸气标准摩尔生成焓＋C