2025年岳麓版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、能正确表示下列反应的方程式的是（）A.与水反应：B.溶液中加入溶液：C.铁粉和水蒸气反应：D.含有的溶液中，通入2、下列选项所示的转化均能实现的是A.B.C.D.3、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟其工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下；下列叙述错误的是。

A.实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NaHCO3D.用装置④加热碳酸氯钠可实现实验室模拟步骤II的物质转化4、分离苯和水的混合物的操作方法是（）A.过滤B.分液C.萃取D.蒸馏5、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：

①11KClO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列说法正确的是（）A.化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B.反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、已知某漂白液是含有NaClO和NaCl的混合溶液(溶液呈碱性)，下列关于该溶液的说法中正确的是A.该溶液中，Ag+、K+、NOMg2+可能大量共存B.该溶液中，H+、NHSOI-可以大量共存C.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子数约为6.02×1023D.向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为SO+C1O-=Cl-+SO7、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A.Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓B.NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2OC.2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D.3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O8、某离子反应涉及到H2O、ClO-、NHOH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子数随时间变化的曲线如图所示；下列说法正确的是。

A.该反应中Cl-为氧化产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2C.反应后溶液的碱性减弱D.反应中每生成1molN2转移3NA个电子9、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2↑。对上述反应的描述错误的是A.NaN3是氧化剂，KNO3是还原剂B.该反应的氧化产物与还原产物为同一物质C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D.若生成8个N2，则转移电子的个数为1010、同学们用如图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是。①SO2溶于水②向①的水溶液中滴入品红溶液③将②的溶液加热

A.①的溶液呈酸性，是由于SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++B.②中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2C.③中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的D.上述实验涉及SO2的溶解性和漂白性11、短周期主族元素A~E在元素周期表中的位置如表所示，A组成的单质是空气中含量最高的物质。下列判断正确的是。ABCDE

A.原子半径：C＞EB.最高正价：E＞B＞AC.A的非金属性在上述五种元素中最强D.最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C12、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2；溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A.三种离子的还原性强弱关系是：Br->Fe2+>I-B.A点表示Fe2+正好反应了一半C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3D.当通入2.5molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-13、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A.水蒸气、都是温室气体，海上油田气的燃烧也为温室气体的排放B.光刻机以光为刀，将设计好的电路图投射到硅片上C.双氧水、酒精、高锰酸钾溶液，都可用于医疗消毒D.食品包装袋内的铁粉是吸收水汽，保证食品干燥评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、按要求写出下列反应：

（1）氢氧化钠与稀盐酸反应的离子方程式___。

（2）金属钠和水反应的化学方程式___。15、材料与生产；生活和科技密切相关。回答下列问题：

(1)碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。从含碘的卤水中提取碘通常先往卤水中加CCl4，该提纯方法的名称为___________；为进一步分离I2和CCl4，再向其中加入浓NaOH溶液(所得水层中富含有I-和IO)，分液后再酸化，即得粗碘。写出I2与浓NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(2)金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。当向腐蚀液中加入足量的铁粉后，一定不存在的离子是___________。16、浓硫酸的特性。

(1)吸水性。

浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分(自由水和结晶水)，常用作_______。

(2)脱水性。

使有机物分子中的H和O以原子数2：1比例脱去；而使物质结构发生改变，生成新物质的性质。

实验现象：向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖_______，体积_______，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有_______气味的气体。反应化学方程式_______。

(3)强氧化性。

①浓硫酸与Cu反应。实验操作实验现象铜丝表面_______，溶液中产生_______色固体；试管中的溶液有气泡冒出；品红溶液_______；冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中，溶液呈_______。实验结论在反应中，浓硫酸体现_______和酸性化学方程式_______

②浓硫酸与非金属反应。

碳与浓硫酸反应_______。

③浓硫酸与金属反应。

a.常温下，Fe、Al与浓H2SO4发生钝化；生成了致密的氧化膜。

b.氢前的活泼金属(如Zn)：常温下与浓硫酸反应先产生_______，后产生_______。

c.氢后的活泼金属(如铜)：加热下与浓硫酸反应先产生_______，后反应停止。17、阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》；回答问题：

千锤万凿出深山；烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

（1）整首诗蕴含着石灰的来源；生产、性质、用途等多种化学事实；诗中所描述的变化共涉及到下列物质。

①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④H2O⑤Ca(OH)2悬浊液⑥CaCO3，其中属于电解质的是_________（填序号）

（2）下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是__（填序号）

①用海水为原料生产镁②制硅酸盐水泥③制普通玻璃④制漂白粉。

⑤制陶瓷。

（3）零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰．生石灰属于_____氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由________．

（4）某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图：

溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______，“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是____；检验该阳离子的实验操作是：______________________.18、空气中的各组分在生活中应用广泛。

(1)食品包装中常填充N2以防腐，是由于N2的化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)。

(2)向鱼缸内加入少量双氧水，会缓慢产生O2，从而增加鱼缸内的溶氧量。发生反应的化学方程式为___________。

(3)制备碳酸饮料时需用到CO2，将CO2通入水中发生反应的化学方程式为___________。

(4)光合作用可表示为：CO2+H2O淀粉+O2则生成的淀粉中一定含有___________元素，可能含有___________元素。19、在下列曲线中；纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：

(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量__________。

(2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量__________。

(3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__________。

(4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量__________。

(5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________。

(6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____________。20、洁净安全的生存环境：2012年3月；新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。

（1）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是___（填化学式）。在煤中加入适量___，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，该反应的化学方程式为：___。

（2）A；B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。

①受酸雨危害最严重的是___城市。

②汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体。写出该反应的化学方程式：___。

③自来水生产过程中要经过：去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系净化工序。天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用：加入ClO2的作用是___；加入明矾后，Al3＋水解生成的___（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。评卷人得分四、工业流程题(共3题，共27分)21、铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3•xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如图。

回答下列问题：

(1)溶液X中含有的金属离子有Fe3+和__；溶液X中加入黄铁矿粉后，先发生反应FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑+S↓，H2S再将Fe3+还原，其离子方程式为__。

(2)在溶液Y中通入空气的目的是__，再通入NH3后可观察到的现象是__。

(3)操作II中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是__。

(4)若将滤渣Z灼烧产生的尾气通入溶液X中，充分反应后溶液的pH__(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(5)为了测定所制备铁黄Fe2O3•xH2O中x的值，用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却后称量；经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为m2g，则x=__。22、从海水中可以获得淡水；食盐；并可提取镁和溴等物质。

(1)请写出海水淡化的一种方法：_______。

(2)步骤Ⅰ中已获得步骤Ⅱ中又将还原为其目的是_______。第二次通入后，为了除去过量的微量可向溶液中加入适量_______(填字母)，充分反应后，要提取还要进行的操作为_______；蒸馏。

A.溶液B.溶液C.溶液D.饱和溶液。

(3)工业上从母液中获取用石灰乳而不用溶液的原因是_______。

(4)从母液中得到的沉淀中混有少量的除去少量的方法是先将沉淀加入_______(填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得

(5)写出冶炼金属镁的化学方程式：_______。23、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料；工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe；Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：。金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______________________________________。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________，检验生成离子试剂___________。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______～6之间，除铝的离子反应方程式是__________。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

（5）氧化中除了添加适量MnO2还可以用H2O2来氧化，写出该离子反应_______________。

（6）写出“沉锰”的离子方程式_______________________________________。

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

（8）写出Fe2+和HNO3的离子反应__________。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共12分)24、(Ⅰ)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子。现进行以下实验：

A；用pH试纸检验溶液；发现溶液呈强酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有___。

②写出C中发生反应的离子方程式____。

(Ⅱ)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和_____；

（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_____。25、室温下；单质A；B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：

(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化学式）

(2)反应⑥的化学方程式为：__________________________________________。

(3)反应④的离子方程式为：__________________________________________。26、(Ⅰ)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子。现进行以下实验：

A；用pH试纸检验溶液；发现溶液呈强酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有___。

②写出C中发生反应的离子方程式____。

(Ⅱ)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和_____；

（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．Cl2与水反应的离子方程式：Cl2+H2O═H++HClO+Cl-；故A错误；

B．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故B错误；

C．铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故C错误；

D．含有1molFeBr2的溶液中，通入1molCl2，首先氧化亚铁离子，剩余的氯气再氧化溴离子，离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-；故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的难点为D，氯气与FeBr2反应时，要注意离子还原性的强弱顺序对反应的影响，同时要注意考虑过量问题。2、B【分析】【详解】

A．S和氧气反应生成二氧化硫；故第一步转化不能实现，故A不符合题意；

B．Na在空气中反应生成Na2O，Na2O和氧气加热生成过氧化钠；故B符合题意；

C．硝酸和过量的Fe反应生成硝酸亚铁；故第一步转化不能实现，故C不符合题意；

D．氧化铝和水不反应；故第一步转化不能实现，故D不符合题意；

故选B。3、D【分析】【分析】

①为制氨气的装置；③为制取二氧化碳的装置，侯氏制碱法中，制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，通氨气时要防止倒吸，导管不能插入液面以下，碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中结晶析出碳酸氢钠晶体。

【详解】

A．因为氨气极易溶于水；而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以应该先通入氨气，故不选A；

B．过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；故不选B；

C．碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故步骤Ⅰ加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NaHCO3；故不选C；

D．固体加热不可用烧杯；故选D；

答案：D4、B【分析】苯和水互不相溶；可用分液的方法分离，故选B，答案为B。

点睛：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。5、D【分析】【详解】

A.化合物KH(IO3)2为离子化合物；包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；

B.气体的状态未指明；不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；

C.碘盐中所含的碘元素在水溶液中以IO3-离子存在；没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；

D.钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）；若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学基本常识，A项是易错点，要牢记氢键不属于化学键，且不是所有含氢元素的化合物分子之间就有氢键。要明确氢键的存在范围是分子化合物中，可以分为分子内氢键，如邻羟基苯甲醛，也可存在分子间氢键，如氨气、氟化氢、水和甲醇等。二、多选题(共8题，共16分)6、CD【分析】【分析】

【详解】

A．Ag+、Cl-生成氯化银沉淀；不能大量共存，故A错误；

B．酸性溶液中ClO-生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，I‾能被氧化；不能大量共存，故B错误；

C．向该溶液中加入浓盐酸发生ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023；故C正确；

D．向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，Na2SO3被氧化，反应的离子方程式为：SO+ClO‾=Cl-+SO故D正确；

故选CD。7、BC【分析】【详解】

A.在复盐NH4Fe(SO4）2中Fe元素的化合价是+3价，选项A中铁元素的离子是Fe2+；元素存在形式的化合价不符合事实，A错误；

B.向该溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液，由于在盐中n(NH4+）:n(Fe3+）:n(SO42-）＝1:1:2，当1mol复盐完全反应时需要2molBa(OH）2，反应的离子方程式是NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+Fe(OH）3↓↓+NH3•H2O；B正确；

C.在复盐NH4Fe(SO4）2溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液，加入的OH-先与Fe3+发生反应，该复盐可表示为(NH4）2SO4∙Fe2(SO4）3，当Ba(OH）2溶液少量时，以Ba(OH）2溶液为标准书写离子方程式，反应产生BaSO4和Fe(OH）3，离子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Fe(OH）3↓；C正确；

D.当加入溶液中含有3molBa(OH）2时，Ba(OH）2溶液过量，反应的n(Fe3+）:n(SO42-）＝1:2；题目给出的离子方程式不符合反应事实，D错误。

答案选BC。8、BC【分析】【分析】

由图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故N2是生成物、ClO-是反应物，由元素守恒可知，是反应物、Cl-是生成物，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。

【详解】

A．根据分析，ClO-中的Cl由+1价降为-1价，得到电子被还原，Cl-为还原产物；A错误；

B．氧化剂是ClO-、还原剂为氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，B正确；

C．根据分析；反应消耗氢氧根离子，则反应后溶液的碱性减弱，C正确；

D．N元素的化合价由-3价升高为0价，反应中每生成1molN2，转移6NA个电子；D错误；

故选BC。9、AD【分析】【分析】

反应中NaN3的N为-价，反应后生成N2（N为0价），KNO3中N为+5价，反应后也生成N2，因此NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，N2既是氧化产物；又是还原产物。

【详解】

A．根据分析，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂；A错误；

B．根据分析，N2既是氧化产物；又是还原产物，B正确；

C．根据分析，反应前NaN3的N为-价，3个N为-1价，转化为N2中0价的N失去1个电子，KNO3中N为+5价，转化为N2中0价的N得到5个电子，因此需在NaN3前配系数5，但产物中Na2O的Na为偶数，故需将系数整体乘以2以配平Na，根据转移电子数守恒和元素守恒，该反应配平后为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑；C正确；

D．根据10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，每生成16个N2，转移电子数为10，因此若生成8个N2；则转移电子的个数为5，D错误；

故选AD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．H2SO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：H2SO3H＋＋HSOA项错误；

B．品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是SO2也可能是H2SO3、等；B项正确；

C．溶液恢复红色，可能是H2SO3分解造成；也可能是不稳定的无色化合物分解造成的，C项错误；

D．实验涉及了SO2的溶解性和漂白性；D项正确；

答案选BD。11、AD【分析】【分析】

A组成的单质是空气中含量最高的物质；A是N元素，根据元素在周期表中的位置，B是O元素。C是P元素，D是S元素；E是Cl元素。

【详解】

A．同周期元素从左到右；原子半径逐渐减小，原子半径：P＞Cl，故A正确；

B．氧最高正价为+2价；因此最高正价：E＞A＞B，故B错误；

C．N的非金属性弱于O；故C错误；

D．同主族从上到下元素的非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4；故D正确；

综上所述，答案为AD。12、BD【分析】【分析】

首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性；还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象，判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题。

【详解】

A.在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-反应中，Fe2+作还原剂，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，在2Fe3++2I-=2Fe2++I2反应中，I-作还原剂，根据还原剂的还原性＞还原产物的还原性，则还原性：I->Fe2+>Br-；A错误；

B.在通入氯气的量为0～1mol的过程中，I-先被氧化；通入氯气的量为1～2.5mol的过程中，Fe2+被氧化，Fe3+的量逐渐增大，同时Fe3+与I-反应生成Fe2+和I2，A点表示Fe2+正好反应了一半；B正确；

C.通入氯气的量为0～1mol的过程中，I-先被氧化，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，则n（I-）=2mol，通入氯气的量为1～2.5mol的过程中，Fe2+被氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，n（Fe2+）=3mol；

通入氯气的量为2.5～4.5mol的过程中，Br-被氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，n（Br-）=4mol，所以n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=3︰2︰4；C错误；

D.当通入2.5molCl2时，溶液中已经发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-和2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=

6Fe3++2I2+10Cl-；D正确；故答案为：BD。

【点睛】

一般来说，若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂时，还原性强的还原剂先被氧化；反之，若干氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时，氧化性强的氧化剂先被还原。13、D【分析】【详解】

A．海上油田气主要成分为烃，燃烧产物为CO2和H2O；也是温室气体；故A正确；

B．光刻机的本质与投影仪+照相机差不多；将设计好的电路图以光为刀投射到硅片上，故B正确；

C．双氧水；酒精、高锰酸钾溶液等都有很好的杀菌杀毒功能；都可用于医疗消毒，故C正确；

D．铁粉是抗氧化剂；不是干燥剂，故D错误；

故答案选：D。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

（1）

氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O；

（2）

金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=H2↑+2NaOH。【解析】（1）H++OH-=H2O

（2）2Na+2H2O=H2↑+2NaOH15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碘在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度且碘和四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，所以可以采用萃取方法分离；I2与浓NaOH溶液生成NaI、NaIO3和水，故化学方程式为I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，故答案为：萃取；I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；

(2)腐蚀废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+离子，当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，反应先后顺序为2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，加入足量的Fe，则铁离子和铜离子完全反应，则溶液中不存在Fe3+、Cu2+，故答案为：Fe3+、Cu2+。【解析】萃取I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2OFe3+、Cu2+16、略

【分析】【详解】

（1）浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分(自由水和结晶水)；常用作干燥剂；

（2）浓硫酸具有脱水性和强氧化性：C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；故向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有有刺激性气味的气体；

（3）铜丝表面产生气泡，溶液中产生白色固体；试管中的溶液有气泡冒出；品红溶液褪色；冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中，溶液呈蓝色，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，浓硫酸体现了强氧化性和酸性；浓硫酸还可以与非金属反应：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；量变引发质量，浓硫酸在反应中逐渐变稀，与氢前的活泼金属(如Zn)：常温下与浓硫酸反应先产生二氧化硫，后产生氢气；与氢后的活泼金属(如铜)：加热下与浓硫酸反应先产生二氧化硫，后反应停止。【解析】(1)干燥剂。

(2)变黑膨胀刺激性C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O

(3)有气泡产生白逐渐变为无色蓝色强氧化性Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2OSO2H2SO217、略

【分析】【详解】

（1）①石灰石（主要成分CaCO3）是混合物，不是电解质；②CaO是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；③CO2本身不能发生电离，是非电解质；④H2O能发生电离，是电解质；⑤Ca（OH）2悬浊液是混合物，不是电解质；⑥CaCO3是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；答案选②④⑥；（2）①从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳，正确；②制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土，正确；③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等，正确；④制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，正确；⑤生产陶瓷的原料是粘土，错误；答案选⑤；（3）生石灰可与盐酸发生反应生成盐和水：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，氧化钙属于碱性氧化物；（4）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水；沉淀反应时加入了碳酸铵，因此滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是铵根离子，检验铵根离子的方法为：取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，试纸变蓝说明溶液中有铵根离子。【解析】②④⑥⑤碱性CaO+2HCl=CaCl2+H2O硫酸钙微溶于水NH4+取少量滤液A与____在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，若试纸变蓝，则可证明18、略

【分析】【详解】

（1）氮气化学性质不活泼；所以可用于食品包装袋内防腐。

（2）双氧水分解产生氧气和水，故化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑。

（3）CO2通入水中生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。

（4）根据CO2+H2O淀粉+O2，由元素守恒可得淀粉中一定含有C、H元素，可能含有O元素。【解析】(1)不活泼。

(2)2H2O2=2H2O+O2↑

(3)CO2+H2O=H2CO3

(4)C、HO19、A:B:B:C:D:E【分析】【分析】

根据离子反应的实质与用量关系；结合图像进行分析。

【详解】

(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量，先发生中和反应，NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O，无沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最终沉淀不溶解，反应方程式为AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl；与图像B吻合，故答案为B；

(2)向NaOH与NaAlO2溶液中通入CO2气体：先发生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐渐产生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；对照图象应为B；

(3)氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，向NH3•H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至过量：AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl；对照图象应为A；

(4)向氯化铝溶液，加入氢氧化钠，先是氢氧化钠和氯化铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；对照图象应为C；

(5)向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，对照图象应为D；

(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；对照图象应为E。

【点睛】

解答本题时首先要认真理解图像表达的信息，搞清发生的反应原理。铝相关图象中的反应原理归纳如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。实验现象：①AlCl3溶液中先出现白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②继续滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。实验现象：①NaOH溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②继续滴加AlCl3溶液中产生沉淀达到最大值后保持不变，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量。实验现象：①AlO2-溶液中先出现白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②继续滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至过量。实验现象：①HCl溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②继续滴加AlO2-+溶液产生沉淀至不变，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。20、略

【分析】【分析】

（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸；亚硫酸不稳定，被空气中氧气氧化为硫酸；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，或者在煤中加入适量石灰石，二氧化硫与石灰石；氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；

（2）①pH越低；受到酸雨的危害越严重；

②已知汽车安装尾气净化装置可将NO；CO转化为无害气体；则反应生成氮气与二氧化碳；

③ClO2具有强氧化性；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，则可对水质净化。

【详解】

（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被空气中氧气氧化为H2SO4；二氧化硫为酸性氧化物，在煤中加入适量生石灰，二氧化硫能够与氧化钙反应生成亚硫酸钙，反应方程式为：CaO+SO2CaSO3，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，反应方程式为：2CaSO3+O2=2CaSO4，反应的总方程式为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；或者在煤中加入适量石灰石，二氧化硫与石灰石、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；从而可以大大减少煤燃烧时SO2的排放；

故答案为：H2SO4；生石灰（或石灰石）；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2）；

（2）①pH越低；受到酸雨的危害越严重，从图中可知，C城市全年雨水pH的月均值在三个城市中最低，受到的酸雨的危害最大；

故答案为：C；

②已知汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体，则反应生成氮气与二氧化碳，该反应的化学方程式：2NO+2CON2+2CO2；

故答案为：2NO+2CON2+2CO2；

③ClO2具有强氧化性，则其作用为杀菌消毒；明矾中铝离子水解生成Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降，使水质净化，水解离子反应为A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；

故答案为：杀菌消毒；Al(OH)3。【解析】H2SO4生石灰（或石灰石）2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2）C2NO+2CON2+2CO2杀菌消毒Al(OH)3四、工业流程题(共3题，共27分)21、略

【分析】【分析】

硫酸渣中含Fe2O3、CaO、MgO等，用稀硫酸溶解，过滤除去不溶物，再加FeS2发生反应FeS2+H2SO4(稀)═FeSO4+H2S↑+S↓，H2S可以将Fe3＋还原为Fe2＋，过滤分离，滤渣含有S、FeS2等，滤液中含有Fe2＋，通入空气氧化将将Fe2＋氧化成Fe3＋，氨气反应得到Fe(OH)3；过滤分离，烘干得到铁黄，溶液W中含有硫酸铵等。

【详解】

(1)硫酸渣中含Fe2O3、CaO、MgO等，用稀硫酸溶解，过滤除去不溶物，溶液X中含有的金属离子有Fe3+和Mg2+、Ca2+；溶液X中加入黄铁矿粉后，先发生反应FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑+S↓，H2S可以将Fe3＋还原为Fe2＋，同时生成S，其离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。故答案为：Mg2+、Ca2+；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

(2)滤液中含有Fe2＋，通入空气的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，通入NH3发生的离子反应为：Fe3＋+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋，可观察到的现象是产生红褐色沉淀。故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；产生红褐色沉淀；

(3)操作II是过滤；除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是烧杯；漏斗。故答案为：烧杯、漏斗；

(4)滤渣Z中含有S、FeS2等，灼烧产生的尾气中含有二氧化硫气体，溶液X中含有的Fe3＋能够将二氧化硫氧化生成硫酸；充分反应后溶液的酸性增强，pH减小；故答案为：减小；

(5)结晶水的质量为(m1-m2)g，则则x=故答案为：

【点睛】

本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，解题关键：理解题干信息，结合题中信息对流程的分析，难点(5)结晶水的测定，根据化学式列式进行计算。【解析】①.Mg2+、Ca2+②.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+③.将Fe2+氧化成Fe3+④.产生红褐色沉淀⑤.烧杯、漏斗⑥.减小⑦.22、略

【分析】【分析】

降低海水温度得到粗盐和母液，通过CaCO3CO2+CaO、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mq(OH)2↓获取Mg(OH)2，将Mg(OH)2加盐酸浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，为防止镁离子水解，在HCl氛围中将MgCl2·6H2O加热蒸干得到无水MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg单质；从母液中得到NaBr溶液，向NaBr溶液中通入Cl2，发生反应2Br-+Cl2=2C1-+Br2，向低浓度Br2溶液中通人SO2，发生反应Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，向含有Br-的浓溶液中通入Cl2，得到高浓度Br2。

（1）海水淡化的方法为蒸馏法；电渗析法、离子交换法。

（2）)根据分析，步骤l中获得Br2浓度较低，步骡ll中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素。A、C都既能与氯气反应又能和溴单质反应，D都不反应，只有B能和氯气反应，不与溴单质反应，故选B。从水溶液中提取Br2；需用有机物萃取，然后分液，再蒸馏。

（3）工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的主要原因是石灰乳原料丰富；成本低。

（4）从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl2溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2，故答案为：MgCl2。

（5）用电解熔融氯化镁冶炼金属镁的化学方程式为【解析】(1)蒸馏法；电渗析法、离子交换法。

(2)富集溴元素B萃取；分液。

(3)石灰乳原料丰富；成本低。

(4)

(5)23、略

【分析】【分析】

（1）SiO2难溶于硫酸；“溶浸”中二氧化锰能氧化硫化锰生成硫酸锰；硫和水；

（2）MnO2具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+；KSCN溶液遇Fe3+变红；

（3）Fe3+完全沉淀的pH是2.8，Al3+完全沉淀的pH是4.7；氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；

（4）加入Na2S除去Zn2+和Ni2+；生成沉淀NiS和ZnS；

（5）H2O2和Fe2+反应，氧化产物是Fe3+、还原产物是H2O；

（6）“沉锰”过程中硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀；硫酸铵、二氧化碳；

（7）根据元素化合价代数和等于0计算z值；

（8）Fe2+和HNO3发生氧化还原反应，氧化产物是Fe3+；还原产物是NO。

【详解】

（1）SiO2难溶于硫酸，所以“滤渣1”含有SiO2；“溶浸”中二氧化锰能氧化硫化锰生成硫酸锰、硫和水，根据得失电子守恒，反应方程式是MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；

（2）MnO2具有氧化性，“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+；KSCN溶液遇Fe3+变红，检验Fe3+的试剂是KSCN溶液；

（3）Fe3+完全沉淀的pH是2.8，Al3+完全沉淀的pH是4.7，“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为4.7～6之间，氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式是Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（4）加入Na2S除去Zn2+和Ni2+；生成沉淀NiS和ZnS，所以“滤渣3”的主要成分是NiS和ZnS；

（5）H2O2和Fe2+反应，氧化产物是Fe3+、还原产物是H2O，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（6）“沉锰”过程中硫酸锰与碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀、硫酸铵、二氧化碳，反应的离子方程式是Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

（7）LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，根据元素化合价代数和等于0，1+2+3+4z-2×2=0，z=