2025年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷111考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、中华民族有着悠久的文明历史，我国古代早就有人对自然现象进行观察和研究，留下了许多史料记载．下列有关记载和解释，其中不正确的是（）A.“磨刀不误砍柴工”--减小受力面积，增大压强B.“潭清疑水浅”--光发生了反射C.“花气习人知昼暖”--温度升高，分子的热运动加剧D.“司南之杓，投之于地，其抵指南”--地球周围存在磁场2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）A.刷墙用的熟石灰B.调味用的食盐C.发面用的小苏打D.消毒用的高锰酸钾3、如图中水分子分解示意图．该图说明了（）

A.水由氢气和氧组成。

B.水分子中的氢；氧原子可以再分。

C.水分子中含有氢分子和氧原子。

D.水分子在化学变化中可以再分。

4、某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是rm{(}rm{)}

A.该粉末可能是rm{CaCO_{3}}B.该粉末一定是碱C.该粉末可能是rm{Na_{2}CO_{3}}D.该粉末中一定含有rm{CO_{3}^{2-}}5、在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是rm{(}rm{)}A.硫在空气中燃烧B.石蜡在空气中燃烧C.高锰酸钾受热分解D.铁丝在氧气中燃烧6、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉；充分反应后，过滤；洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）

A.Zn；Fe

B.Zn；Cu

C.Fe；Cu

D.Zn；Fe、Cu

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、将①SO2②CaO③NaCl各5g放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的PH值由大到小的顺序是____所得溶液的溶质质量分数由小到大的是____（均用序号填空）8、“凤凰”号火星探测器圆满完成任务；向地面发回数量堪称史无前例的图象和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料．

（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示；火星上确有液态水存在．下列粒子模型示意图可表示构成水的粒子是填标号）．

（2）火星北极的土壤呈弱碱性．如果火星具备作物生长的条件；下表所列作物较适宜在火星北极种植的有．

。作物名称芦笋草莓萝卜马铃薯适宜生长的pH5.5～75.5～6.55～85.6～6（3）据英国《今日邮报》报道；科学家称：火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点（填“升高”或“降低”）的缘故．

（4）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源．科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳．该反应的化学方程式为：．9、某同学做了“用双氧水和二氧化锰制氧气”的实验后；展开了下面的思考与探究：双氧水溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？

他做了一组实验：每次均取5ml30%的双氧水溶液；然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他条件相同）

请根据表中的数据回答：

。实验次序12345678双氧水溶液的。

溶质质量分数1%3%5%10%15%20%25%30%MnO2粉末的。

质量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2收集500ml气体。

所用的时间（秒）6602202058025943反应后溶液的温度（℃）2434396570798590（1）双氧水溶液的溶质质量分数对反应速率有怎样影响呢？____．

（2）还有哪些因素可能影响该反应速率呢？请你说出一个猜想：____．

（3）同学在室温中要收集5L，需要多少克30%的双氧水溶液（20℃室温中氧气的密度为1.4克/升，计算最后结果精确到0.01，）____．10、（2014•武汉模拟）溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据如图的溶解度曲线填空．

（1）图中甲、乙两物质的溶解度相等时，对应的温度是____℃．

（2）60℃时，将40g甲物质溶于100g水中，得到的溶液是____（填“饱和”或“不饱和”或“无法判断”）溶液．

（3）若不考虑水分的蒸发，将40℃的甲物质的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质的质量分数将____．（填“变大”；“变小”或“不变”）

（4）将60℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降低温度至20℃时，析出晶体较多的是____（填“甲”、“乙”或“无法判断”）．11、判断题：

只要是盐都可以食用____

纯碱是一种碱，广泛应用于化工工业____

粗盐易潮解，是因为NaCl有吸水性____．12、下列物质①空气②红磷③四氧化三铁④石灰水⑤液氧⑥蒸馏水⑦高锰酸钾。

属于混合物的是____（填序号，下同），属于单质的是____，属于化合物的是____，属于氧化物的是____．13、下表列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：。温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）10°C时，将20gNH4Cl加入到100g水中，充分搅拌，形成的溶液属于____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为____．

（2）20°C时，向50g水中加入20gNH4Cl，充分搅拌，NH4Cl未能全部溶解，此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为____；要使NH4Cl全部溶解，你的方法是____、____（写出两种方法）．

（3）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是____．14、下列是实验室常用的化学仪器；请用如图中所示的各种常用化学仪器的标号填空：

（1）少量试剂相互反应时用____；

（2）吸取和滴加少量液体时用____；

（3）收集和贮存少量气体时用____；

（4）量取一定体积液体药品时用____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、不随意丢弃废旧电池____（判断对错）16、判断正误（用√或×表示）：把蛋壳捣碎装在小布袋里，放入热水中浸泡5分钟捞出，用泡蛋壳的水洗脏衣服，格外干净．____．17、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．18、倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等____（判断对错）．19、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）20、在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多．____．（判断对错）21、电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性____．22、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数____．（判断对错）23、铁生锈是化学变化，因此铁和铁锈不是同一种物质．____．评卷人得分四、计算题(共1题，共2分)24、将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中；恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g，试求：

（1）铁片中单质铁的质量；

（2）铁片中铁锈的质量分数；

（3）最后所得溶液的质量．评卷人得分五、简答题(共3题，共9分)25、rm{(1)}写出符号“rm{2CH_{4}}”中数字的含义：

rm{垄脵}“rm{2}”表示______；

rm{垄脷}“rm{4}”表示______．

rm{(2)}根据粒子的结构示意图；我能回答下列问题：

rm{垄脵}表示同种元素的粒子是______化学性质相似的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脷}在化学反应中容易得到电子的粒子是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脹}随着“神舟六号”的发射成功，我国还将发射绕月探测卫星rm{.}其任务之一是寻找一种新能源--氦rm{3}氦rm{3}原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为______．26、（1）书写化学式：二硫化碳____氢氧化镁____

（2）加碘食盐是在食盐中添加了适量的碘酸钾（KIO3）．

①碘的元素符号是____；

②碘酸钾受热发生的化学反应与氯酸钾受热的反应相似．请写出碘酸钾受热反应的化学方程式____．27、已知在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离，溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br-）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子．请回答下列问题：

（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显____，溴化氢的水溶液显____（填“酸性”；“中性”或“碱性”）；

（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式____；

（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）____．评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共4分)28、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表我能回答：。温度/℃20304050607070溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.337.8KNO320.931.645.863.985.5110138138（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为____g．

（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可能是____g．

（3）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为____g．

（4）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取____的方法．29、如表是行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分．请回答下列问题：。行星名称行星上“大气”主要成分金星二氧化碳、硫酸火星二氧化碳冥王星甲烷（1）它们中可能成为宇宙飞船燃料补给站的行星是：____．

（2）科学家发现在宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，请分析其原因：____．

（3）2005年10月12日，中国成功发射了第二艘载人飞船“神舟六号”，表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平．如图是我国“神舟六号”火箭发射升空的情景．在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X=N2↑+4H2O，则肼（X）的化学式为____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】解答此题用到以下知识：

（1）光从一种介质斜射入另一种介质时；会发生折射现象；

（2）地球是一个巨大的磁体；周围存在着地磁场，对处于周围的小磁针有磁力作用；

（3）一切物质的分子总在不停地做无规则运动，温度越高，分子的无规则运动越激烈；【解析】【解答】解：A；“磨刀不误砍柴工”中的磨刀是刀锋变的锋利；这是通过减小受力面积来增大压强的，从而省力省时．说法正确，不合题意；

B；当光从水底斜射入空气时发生折射；当人逆着折射光线看时，看到的是水底的虚像，比实际位置偏高，故B说法错误，符合题意；

C；温度越高；分子无规则运动越激烈，花粉分子扩散越快，人更容易闻到花香味，故C说法正确，不符合题意；

D；地球周围存在着地磁场；“司南”在地磁场中受到了磁力作用，故D说法正确，不符合题意；

故选B2、A【分析】【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A；熟石灰是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物；属于碱，故选项正确．

B；食盐是由钠离子和氯离子组成的化合物；属于盐，故选项错误．

C；小苏打是碳酸氢钠的俗称；是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误．

D；高锰酸钾是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物；属于盐，故选项错误．

故选：A．3、D【分析】

A；水是纯净物；由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成的，故错误；

B；原子是化学变化中的最小微粒；不能再分，故错误；

C；分子由原子构成；水分子中含有氢、氧两种原子，不含氢分子，故错误；

D；化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程；反应时水分子会分解成氢氧两种原子，故正确．

故选D．

【解析】【答案】由图中可知；分子由原子构成的，水分子在反应前后发生变化，原子在化学变化前后没有改变，参加反应的各物质在反应前后元素的种类和原子的个数都不会发生改变．

4、C【分析】解：rm{A}实验中得到的是无色溶液；而碳酸钙难溶于水，故A错；

B；碱的溶液固然可以使酚酞变红；但并不是说能使酚酞变红的就是碱这是不对的，因为有的盐溶液呈碱性，同样能使酚酞变红，故B错；

C；碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都是碱性的；都可以是酚酞变红，并且都能够和盐酸反应生成二氧化碳气体，故C对；

D；碳酸根离子和碳酸氢根离子可以与氢离子结合生成二氧化碳气体；能够产生实验中的现象，故可能含有这两种离子，故D错；

故选：rm{C}．

A；碳酸钙难溶于水；

B；所有的碱性溶液都能够使酚酞变红；

C；碳酸钠和碳酸氢钠都可以和盐酸反应生成二氧化碳气体；

D；碳酸根离子和碳酸氢根离子可以与氢离子结合生成二氧化碳气体．

熟练掌握碳酸盐的化学性质，知道碳酸盐的溶液呈碱性，同时要明白并不是呈碱性的溶液都是碱的溶液．【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A}硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项错误．

B；石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水；与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；但该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项错误．

C；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；且该反应不是物质与氧气的反应，不属于氧化反应；既不属于化合反应，也不属于氧化反应，故选项正确．

D；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项错误．

故选：rm{C}．

化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握化合反应的特征rm{(}“多变一”rm{)}氧化反应的特征是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}6、C【分析】

过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu；而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；

故选C．

【解析】【答案】根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出CuCl2中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuCl2全部反应，生成铜和FeCl2；且铁粉有剩余．

二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】运用三氧化硫和水反应生成硫酸；溶液呈酸性，pH＜7；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶于水得到的是氯化钠的溶液，溶液呈中性，pH=7分析．

运用三氧化硫和水反应生成硫酸，所得溶液中溶质质量大于10g，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，虽然生成的氢氧化钙的质量大于10g，但由于氢氧化钙微溶于水，溶解度小于1g，因此所得溶液中的溶质质量小于1g．氯化钠溶于水不和水反应得到氯化钠的溶液，氯化钠溶液中溶质质量等于10g．这三种物质所得的溶液的质量都为100g，然后根据溶质质量分数的公式分析．【解析】【解答】解：三氧化硫和水反应生成硫酸；溶液呈酸性，pH＜7；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶于水得到的是氯化钠的溶液，溶液呈中性，pH=7；因此所得溶液的pH由大到小的顺序是②③①

三氧化硫和水反应生成硫酸；所得溶液中溶质质量这两个溶质质量大于10g；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，虽然生成的氢氧化钙的质量大于10g，但由于氢氧化钙微溶于水，溶解度小于1g，因此所得溶液中的溶质质量小于1g．氯化钠溶于水不和水反应，得到氯化钠的溶液，氯化钠溶液中溶质质量等于10g．因此所得溶液的溶质质量分数由小到大顺序为②③①

故答案为：②③①②③①8、略

【分析】

（1）水的化学式为H2O，可知水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；在四种分子的模型中只有模型b为三个原子椹的分子；

（2）火星北极的土壤呈弱碱性；则其pH略大于7；根据表中数据作物适宜生长的pH，芦笋可在pH为7.8；萝卜可在pH为8的弱碱性土壤中生长，而芦笋、草莓、马铃薯只能在弱酸性的环境下生长；因此，萝卜适宜在火星北极种植；

（3）土壤中的高氯酸盐溶于水；形成了高氯酸盐的溶液，使得溶液的凝固点降低，因此，火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态；

（4）根据题中信息可知，镁在二氧化碳气体中燃烧可生成氧化镁和碳；因此反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；

故答案为：

（1）b；

（2）萝卜；

（3）降低；

（4）2Mg+CO22MgO+C；

【解析】【答案】（1）物质的化学式可以表示构成物质的分子的构成；根据水的化学式判断分子模型中的水分子模型；

（2）pH略大于7为弱碱性；pH＜7为酸性，pH=7为中性；根据植物适宜生成的pH范围，判断能在弱碱性土壤中生成的作物；

（3）一些固体物质溶于水形成的稀溶液；稀溶液凝固点降低．

（4）根据所提供的信息；分析反应的反应物与生成物及反应的条件，完成镁在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式；

9、略

【分析】【分析】（1）根据表格中“收集到500mL气体所需时间”分析数据得出结论；

（2）对反应速度影响的因素中还有气压；温度、反应物颗粒大小等；

（3）根据化学方程式结合已知量和未知量计算．【解析】【解答】解：（1）从表格中“收集到500mL气体所需时间”可知，H2O2溶液的质量分数越大，收集500mL所需时间越短．就是说有H2O2溶液的质量分数越大反应速率越快；

故答案为：H2O2溶液的质量分数越大反应速率越快；

（2）根据对反应速度影响的因素中还有气压；温度、反应物颗粒大小等．

故答案为：其他条件不变时；改变此反应的温度，可加快此反应的速率（可从温度；催化剂等方面进行猜想）；

（3）解：设需要30%的过氧化氢的质量为x；

2H2O22H2O+O2↑

6832

30%x5L×1.4g/L

=x=49.58g

答：在室温中要收集5L氧气；需要49.58g30%的双氧水溶液；

故答案为：49.58g．10、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

（2）据该温度下甲的溶解度进行判断；

（3）据甲的溶解度随温度的变化情况分析解答；

（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，不知二者溶液质量，无法判断析出晶体多少．【解析】【解答】解：（1）由图可知：40℃时二者的溶解度交于一点；溶解度相等；

（2）60℃时；甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的甲，所以将40g甲物质溶于100g水中可全部溶解，得到的溶液是不饱和溶液；

（3）由于甲的溶解度随温度升高而增大；所以若不考虑水分的蒸发，将40℃的甲物质的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质；溶剂的质量均不变，则溶液中溶质的质量分数将不变；

（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度；溶解度变化大的析出晶体多，不知二者溶液质量，无法判断析出晶体多少；将60℃时甲；乙两种物质的饱和溶液降低温度至20℃时，无法判断析出晶体较多的溶液；

故答案为：（1）40；（2）不饱和；（3）不变；（4）无法判断．11、略

【分析】【分析】盐是一类物质；很多盐是有毒的，对人体有害；

纯碱的学名是碳酸钠；属于盐；

粗盐易潮解是因为里面含有钙镁离子的杂质．【解析】【解答】解：

化学上说的盐是一类化合物；有很多盐对人体有害，如重金属盐等，故填×；

纯碱是一种盐；而不是碱，故填×；

粗盐易潮解，是因为它里面有杂质氯化镁，氯化钙．这些杂质有吸收水分的性质，故填×．12、略

【分析】

空气中含有氮气；氧气等物质；属于混合物；石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物．故填：①④．

红磷；液氧等物质都是由一种元素组成的纯净物；属于单质．故填：②⑤．

四氧化三铁；蒸馏水、高锰酸钾等物质都是由不同种元素组成的纯净物；属于化合物．故填：③⑥⑦．

四氧化三铁；蒸馏水等物质都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；属于氧化物．故填：③⑥．

【解析】【答案】混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．

13、略

【分析】

（1）由表查得10°C时NH4Cl溶解度33.3g，即此温度下100g水最多只能溶解NH4Cl33.3g，因此向100g水中加入20gNH4Cl所形成的溶液是不饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数=×100%≈16.7%；

故答案为：不饱和；16.7%；

（2）由表查得20°C时NH4Cl溶解度37.2g，即此温度下100g水最多只能溶解NH4Cl37.2g，因此向50g水中加入20gNH4Cl充分搅拌只能溶解18.6g；此时所溶解NH4Cl与水的质量比为18.6g：50g；为使未完全溶解的固体继续溶解；可向溶液中继续加入水或加热升高溶液温度而使固体物质的溶解能力增加；

故答案为：18.6g：50g（或37.2：100或93：250）；加水；加热；

（3）根据溶解度表可发现，随温度升高，NH4Cl的溶解度不断增大；因此，可推出溶解度曲线的变化规律是NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；

故答案为：NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大．

【解析】【答案】（1）溶解度是指一定温度下100g水所能溶解溶质的最大质量；根据10°C时NH4Cl溶解度判断向100g水中加入20gNH4Cl所形成的溶液是否饱和；并由此计算所得溶液的溶质质量分数；

（2）根据20°C时NH4Cl溶解度判断向50g水中加入20gNH4Cl所形成的溶液是否饱和；由此判断所得溶液的溶质与溶剂的质量比；并设计措施使未全部溶解的固体溶质继续溶解；

（3）根据列出NH4Cl在不同温度下的溶解度表；分析温度逐渐升高而溶解度随之发生的变化关系，归纳推断出溶解度曲线的变化规律．

14、BEAEF【分析】【分析】熟悉化学实验中的常用仪器和它们的作用即可顺利解答．【解析】【解答】解：（1）试管可作少量试剂的反应容器；

（2）胶头滴管可用来吸取和滴加少量液体；

（3）收集和贮存少量气体用集气瓶；

（4）量取一定体积的液体药品用量筒；接近刻度线时还要用胶头滴管；

故答案为：B；E；A；EF．三、判断题(共9题，共18分)15、√【分析】【分析】根据电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤进行解答．【解析】【解答】解：电池中含有重金属；随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤，不随意丢弃废旧电池有利于环境保护，故正确．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净．【解析】【解答】解：蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净，所以本题答案为：√．17、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×18、×【分析】【分析】根据使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等会增大消耗增大能源消耗，加重环境污染分析．【解析】【解答】解：一次性用品；如一次性木筷；塑料杯等，制作过程消耗能源和资源，多作用一次性用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放等，所有错误．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据没有指明溶液的多少，所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少进行解答．【解析】【解答】解：没有指明溶液的多少；所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少，故在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液含的溶质多．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】根据加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量，从而增强了水的导电性进行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量；从而增强了水的导电性，所以这种说法正确．

故答案为：√．22、√【分析】【分析】根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数进行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数这种说法是正确的．

故答案为：√．23、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化，铁和铁锈不是同一种物质．

故答案为：√．四、计算题(共1题，共2分)24、略

【分析】【分析】由生成氢气的质量根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出铁的质量，从而求出铁片中铁锈的质量，再根据质量守恒定律求出所得溶液的质量．【解析】【解答】解：（1）设铁的质量为x；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

x0.4g

x=11.2g

（2）原铁片上铁锈的质量是20-11.2g=8.8g；

铁片中铁锈的质量分数=44%；

（3）最后所得溶液的质量为20g+50g-0.4g=69.6g．

答案：

（1）铁片中单质铁的质量11.2g；

（2）铁片中铁锈的质量分数44%；

（3）最后所得溶液的质量69.6g．五、简答题(共3题，共9分)25、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}标在分子符号前面的数字表示分子的个数，“rm{2}”表示甲烷分子的个数为rm{2}．

rm{垄脷}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，“rm{4}”表示rm{1}个甲烷分子中含有rm{4}个氢原子．

rm{(2)垄脵}元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}同种元素的粒子是质子数相同，rm{AD}的质子数相同；属于同种元素．

决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，rm{AC}粒子的最外层电子数相同；化学性质相似．

rm{垄脷AD}的最外层电子数均是rm{7}均在化学反应中易得到rm{1}个电子而形成阴离子．

rm{垄脹}氦rm{3}原子核是由一个中子和两个质子构成的，原子中：核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，则其原子核外电子数为rm{2}．

故答案为：

rm{(1)垄脵}甲烷分子的个数为rm{2}

rm{垄脷1}个甲烷分子中含有rm{4}个氢原子；

rm{(2)垄脵AD}rm{AC}

rm{垄脷AD}

rm{垄脹2}．

rm{(1)垄脵}标在分子符号前面的数字表示分子的个数．

rm{垄脷}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

rm{(2)垄脵}根据决定元素种类的是核内质子数；最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行分析解答．

rm{垄脷}若最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}在化学反应中易失去电子．

rm{垄脹}根据原子中：核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数；进行分析解答．

本题难度不大，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义、粒子结构示意图的含义等是正确解答此类题的关键所在．【解析】甲烷分子的个数为rm{2}rm{1}个甲烷分子中含有rm{4}个氢原子；rm{AD}rm{AC}rm{AD}rm{2}26、略

【分析】【分析】（1）根据物质的名称书写化学式；通常要正确书写书写的化学式化