2025年新科版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、华蟾素具有解毒；消肿、止痛的功能；用于治疗中、晚期肿瘤，慢性乙型肝炎等疾病。下列关于华蟾素的说法错误的是。

A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能与NaHCO3反应生成CO2C.1mol该分子最多与2molH2发生加成反应D.能够发生酯化反应、水解反应2、分子式为C5H10O2，可与金属反应放出氢气，又能发生银镜反应的有机化合物有A.12种B.10种C.8种D.14种3、下列说法不正确的是A.人造丝、人造棉的化学成分都是纤维素B.DNA分子的双螺旋结构中，两条链的碱基通过氢键实现互补配对C.高密度聚乙烯的支链少，链之间的作用力较大，软化温度和密度较高D.油脂皂化反应后，分离得到下层的高级脂肪酸盐，用于生产肥皂4、由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数不大于4的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则另一种烃可能是A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C8H85、维生素C在人体中有抗氧化延缓细胞衰老的作用；以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如下，下列说法不正确的是。

A.维生素C分子中只有1个手性碳原子B.葡萄糖通过还原反应制得山梨糖醇C.山梨糖醇制维生素C需经氧化、酯化等反应过程D.向维生素C溶液中滴加碘的淀粉溶液，蓝色褪去(反应为+I2→+2HI)，该反应中维生素C被氧化6、下列化合物中，既显酸性又能发生加聚反应的是A.CH2=CH—COOHB.CH3COOHC.CH2=CH—CH2OHD.CH2=CH—COOCH2CH3评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、下列说法正确的是A.某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1，该元素一定为ⅢA族元素B.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)4种D.分子式为C6H12的烃，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰8、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为可行的是A.用氯苯合成环己烯：B.用丙烯合成丙烯酸：C.用乙烯合成乙二醇：D.用甲苯合成苯甲醇：9、下列化学方程式中错误的是A.B.C.D.10、下列有机物分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是A.B.C.D.11、下列说法正确的是A.低压法聚乙烯的支链较少，软化温度和密度都比高压法聚乙烯的高B.在碱催化下，等物质的量的苯酚与甲醛反应可生成网状结构的酚醛树脂C.高压法聚乙烯可用于制作绝缘材料D.聚乙烯是热固性塑料，性质稳定，故不易造成污染12、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为可行的是A.用氯苯合成环己烯：B.用丙烯合成丙烯酸：C.用乙烯合成乙二醇：D.用甲苯合成苯甲醇：13、某线型高分子化合物的结构简式如图所示：

下列有关说法正确的是A.该高分子化合物是由5种单体通过缩聚反应得到的B.形成该高分子化合物的几种羧酸单体互为同系物C.形成该高分子化合物的单体中的乙二醇可被催化氧化生成草酸D.该高分子化合物有固定的熔、沸点，1mol该高分子化合物完全水解需要氢氧化钠的物质的量为14、有机物Q的结构简式为：下列说法不正确的是A.与足量溴水反应时，n(Q)∶n(Br2)为1∶4B.与足量NaOH溶液反应时，n(Q)∶n(NaOH)为1∶7C.与足量H2反应时，n(Q)∶n(H2)为1∶6D.与NaHCO3反应时，n(Q)∶n(NaHCO3)为1∶6评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、纤维素是由很多单糖单元构成的；每一个单糖单元有三个醇羟基，因此纤维素能够表现出醇的一些性质，如生成硝酸酯；乙酸酯等。

(1)试写出生成纤维素硝酸酯和纤维素乙酸酯的化学方程式_____。

(2)工业上把酯化比较安全、含氮量高的纤维素硝酸酯叫做火棉，火棉可用来制造无烟火药，试简述可做火药的理由_____。

(3)纤维素乙酸酯俗名醋酸纤维，常用作电影胶片的片基。试分析醋酸纤维和硝酸纤维哪个容易着火，为什么？_____16、完成下列各题：

(1)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A：________。

(2)某烃的分子式为核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有________种，该烃的结构简式为________。

(3)官能团的名称_________。

(4)加聚产物的结构简式是________。

(5)键线式表示的分子式是________。

(6)某有机化合物的结构简式为该1mol有机化合物中含有________键。17、某烃的结构简式为该分子中可能共面的碳原子数最多有___________个，一定在同一个平面上的原子至少有___________个。18、写出下列反应的化学方程式。

(1)草本灰水解呈碱性：_______

(2)甲苯制TNT的反应：_______

(3)乙醇和乙酸的反应：_______

(4)乙醇的催化氧反应：_______

(5)实验室制乙炔的反应方程式：_______19、下表是A；B、C、D、E5种有机物的有关信息：

。A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成C

B

①由C、H两种元素组成；②比例模型为

C

①由C；H、O三种元素组成；②能与Na反应；但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。

D

①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成。

E

①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当n＝________时；这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B在浓硫酸作用下；B与浓硝酸反应的化学方程式为____________。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯；该反应的反应类型为________；其化学方程式为__________________________。

(5)由C氧化生成D的化学方程式为_____________________。20、透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

(1)甲中含氧原子的官能团名称是___；甲发生加聚反应反应的化学方程式是___。

(2)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A—D均为有机物)：

淀粉ABCD乙。

B生成C反应的化学方程式是___，试剂X可以是___。

(3)已知：

+RCl+HCl(—R为烃基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是___。

(4)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为___。评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)21、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误22、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误23、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共6分)24、2019年3月8日；联合国妇女署在推特上发布了一张中国女科学家屠呦呦的照片。致敬她从传统中医药中找到了治疗疟疾的药物青蒿素。

已知：青蒿素是烃的含氧衍生物；为无色针状晶体。乙醚沸点为35℃。

（1）我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：“青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%”。下列推测不合理的是_____；。A青蒿素在水中的溶解度很大B青蒿素含有亲脂的官能团C在低温下提取青蒿素，效果会更好D乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚

（2）用下列实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中；缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置D的作用是______，装置E中吸收的物质是______，装置F中盛放的物质是______。

②实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______。

③合理改进后的装置进行实验，称得：。装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2

则测得青蒿素的实验式是_____。25、回答下列问题：

(1)乙酸的酯化反应。实验操作在一支试管中加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸，再加入几片碎瓷片；按下图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方约处，观察现象实验装置实验现象饱和碳酸钠溶液的液面上_______，并可闻到_______实验结论在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成_______化学方程式_______

问题讨论：

(2)酯化反应操作中的注意事项。

①试剂加入顺序：乙醇、_______、_______。

②加热：对试管进行加热时应用_______，防止_______大量挥发；提高产物产率。

③防暴沸：混合液中加入少量_______，若忘记加_______，应_______。

④防倒吸的方法：导管末端在_______或用_______代替导管。

(3)仪器或药品的作用。

①长导气管的作用是_______。

②浓硫酸在此实验中的作用：_______。

③饱和溶液的作用：i._______；ii.中和_______，便于闻到乙酸乙酯的气味；iii.溶解_______。

(4)提高乙酸的转化率和乙酸乙酯产率的措施有_______。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共24分)26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。28、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。29、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．华蟾素分子中有碳碳双键和羟基，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色；故A正确；

B．华蟾素分子中无羧基，不能与NaHCO3，反应生成CO2；故B错误；

C．1mol该分子中只有2mol碳碳双键能与H2发生加成反应；故C正确；

D．该分子中存在羟基能发生酯化反应；存在酯基能发生水解反应，故D正确；

故选B。2、A【分析】【详解】

C5H10O2氢的不饱和度是1，可与金属反应放出氢气说明有羟基，能发生银镜反应说明有醛基，醛基有一个氢的不饱和度，所以该有机物其他的键都是单键，分子式中有两个氧，所以只有一个羟基，一个醛基，四个碳能形成的碳链一共有两种，或若碳链是1号碳和4号碳是等效的，2号碳和3号碳是等效的，先固定羟基在1号碳上，移动醛基，醛基可以在1、2、3、4号碳上，有4种同分异构体，再固定羟基在2号碳上，移动醛基，醛基也可以在1、2、3、4号碳上，有4种同分异构体；若碳链是1号碳、3号碳、4号碳是等效的，固定羟基在1号碳上，移动醛基，醛基可以在1、2、3号碳上，有3种同分异构体，固定羟基在2号碳上，移动醛基，醛基只能在1号碳上，有1种同分异构。所以C5H10O2的同分异构体一共有4+4+3+1=12种。

答案为A。3、D【分析】【详解】

A．人造丝；人造棉都是由纤维素组成；故A正确；

B．DNA分子中碱基通过氢键实现互补配对；故B正确；

C．高密度聚乙烯特点是分子链上没有支链；因此分子链排布规整，具有较高的密度，链之间的作用力较大，软化温度和密度较高，故C正确；

D．高级脂肪酸盐的密度比水小；分离得到上层的高级脂肪酸盐，故D错误；

故答案选D。4、B【分析】【详解】

在混合气体中，烃C2H4中C元素质量分数为×100%=85.7%＜87%；说明另一种烃中碳元素的质量分数应大于87%且分子中碳原子数目不大于4。

A．CH4中碳元素质量分数=×100%=75%＜87%；A不符合题意；

B．C2H2中碳元素质量分数=×100%=92.3%＞87%；B符合题意；

C．C2H6中碳元素质量分数=×100%=80%＜87%；C不符合题意；

D．C8H8中碳原子数目大于4；常温下为液体，D不符合题意；

故合理选项是B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．连4个不同基团的C原子为手性碳原子；则维生素C分子含有两个手性碳原子，A项错误；

B．由图可知，由葡萄糖转化为山梨糖醇的过程中，-CHO转化为-CH2OH；有机化学中去氧或加氢的反应为还原反应，因此葡萄糖通过还原反应制得山梨糖醇，B项正确；

C．由图可知，山梨糖醇制维生素C的过程中，1号（如图：）位置处的-CH2OH被氧化为羧基（-COOH）；生成的羧基与2号C上的羟基（-OH）发生了酯化反应，因此需经氧化；酯化等反应过程，C项正确；

D．由方程式可知，维生素C的分子式为C6H8O6，化合物的分子式为C6H6O6；有机化学中去氢或加氧的反应为氧化反应，因此该反应属于氧化反应，D项正确；

答案选A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．CH2=CH—COOH中含有碳碳双键；能够发生加聚反应，含有羧基，显酸性，故A选；

B．CH3COOH含有羧基；显酸性，但不能发生加聚反应，故B不选；

C．CH2=CH—CH2OH中含有碳碳双键；能够发生加聚反应，含有羟基，羟基不显酸性，故C不选；

D．CH2=CH—COOCH2CH3中含有碳碳双键；能够发生加聚反应，含有酯基，酯基不显酸性，故D不选；

故选A。二、多选题(共8题，共16分)7、AD【分析】【分析】

【详解】

A．在一定条件下某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1；该元素一定为ⅢA族元素，故A正确；

B．苯中不饱和键在苯和氯气生成的反应后变成饱和键；发生了加成反应，故B错误；

C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)5种分别为共5种，故C错误；

D.分子式为的烃；如果是环己烷，其核磁共振氢谱只出现一个峰，故D正确；

综上答案为AD。8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．苯环可与氢气发生加成反应；氯代烃在NaOH醇溶液中可发生消去反应，可实现转化，故A正确；

B．CH2OHCH=CH2中羟基；碳碳双键都可被酸性高锰酸钾溶液氧化；不可实现转化，故B错误；

C．乙烷与氯气的取代反应为链锁反应；且产物复杂，应由乙烯与氯气加成生成1，2-二氯乙烷，然后水解制备乙二醇，故C错误；

D．光照下甲基上H被Cl取代；氯代烃在NaOH水溶液中可发生水解反应，可实现转化，故D正确；

故选：AD。9、AB【分析】【详解】

A．苯酚的酸性比碳酸弱，不能与碳酸钠反应生成二氧化碳，正确的反应方程式为A项错误；

B．在浓硫酸作用下加热到140℃时，产物为B项错误；

C．氯乙烷在NaOH水溶液；加热条件下发生水解反应生成乙醇和NaCl；C项正确；

D．乙醛和银氨溶液在加热条件下发生氧化反应生成乙酸铵；水、银镜和氨；D项正确；

答案选AB。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．中存在连接四个C的C；有类似甲烷的结构，因此其分子中的14个碳原子不可能处于同一平面上，A符合题意；

B．中的圈内碳原子一定共平面；两平面共用2个碳原子，所有碳原子可能处在同一平面上，B不符合题意；

C．中存在连接三个C和一个H的C；有类似甲烷的结构，因此其分子中的14个碳原子不可能处于同一平面上，C符合题意；

D．中的框内和圈内碳原子一定共平面；两平面共用2个碳原子，14个碳原子可能处在同一平面上，D不符合题意；

故选AC。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．低压法聚乙烯是在较低压力和较低温度下；用催化剂使乙烯发生加聚反应得到的，支链较少，软化温度和密度都比高压法聚乙烯的高，故A正确；

B．在碱催化下；苯酚与过量的甲醛反应可生成网状结构的酚醛树脂，故B错误；

C．聚乙烯具有优良的电绝缘性；高压法聚乙烯密度较低，材质最软，可用于制作电线包裹层，故C正确；

D．聚乙烯是热塑性塑料；也是“白色污染”的主要来源，故D错误；

答案选AC。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．苯环可与氢气发生加成反应；氯代烃在NaOH醇溶液中可发生消去反应，可实现转化，故A正确；

B．CH2OHCH=CH2中羟基；碳碳双键都可被酸性高锰酸钾溶液氧化；不可实现转化，故B错误；

C．乙烷与氯气的取代反应为链锁反应；且产物复杂，应由乙烯与氯气加成生成1，2-二氯乙烷，然后水解制备乙二醇，故C错误；

D．光照下甲基上H被Cl取代；氯代烃在NaOH水溶液中可发生水解反应，可实现转化，故D正确；

故选：AD。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由该高分子化合物的结构简式可知，该高分子是由5种单体通过缩聚反应得到的；A项正确；

B．与互为同系物；对苯二甲酸和其他羧酸不互为同系物，B项错误；

C．乙二醇被催化氧化生成乙二醛，乙二醛被催化氧化生成乙二酸；乙二酸即为草酸，C项正确；

D．该高分子化合物为混合物，无固定的熔、沸点，1mol该高分子化合物完全水解需要氢氧化钠的物质的量为D项错误。

故选AC。14、BD【分析】【分析】

分子中含有5个酚羟基；1个羧基和1个酚羟基形成的酯基；据此解答。

【详解】

A.分子中酚羟基的邻位和对位氢原子有4个，则与足量溴水反应时，n(Q)∶n(Br2)为1∶4；A正确；

B.酚羟基；羧基和酯基均能与氢氧化钠反应；则与足量NaOH溶液反应时，n(Q)∶n(NaOH)为1∶8，B错误；

C.分子中只有苯环和氢气发生加成反应，则与足量H2反应时，n(Q)∶n(H2)为1∶6；C正确；

D.分子中只有羧基和碳酸氢钠反应，则与NaHCO3反应时，n(Q)∶n(NaHCO3)为1∶1，D错误；答案选BD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【详解】

本题为联系实际的信息应用题。可根据醇与无机酸；有机酸之间发生酯化反应的特点来解决硝酸纤维和醋酸纤维生成方程式的书写问题；可达到知识迁移，培养学生灵活运用知识解决问题的能力。通过第(2)(3)问的解答，可进一步使学生强化“结构决定性质”。

考点：考查纤维素的性质；用途、方程式的书写。

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题有利于培养学生的规范答题能力，以及知识的迁移能力。有利于培养学生灵活运用知识解决问题的能力，提高的学习效率和。【解析】①.+3nHO-NO2+3nH2O

+3n3nH2O+②.纤维素具有还原性，而-NO2具有氧化性，在纤维素中引入-NO2后，加热到一定温度时，-NO2可把纤维素氧化，生成CO2和H2O，-NO2自身变成N2。由于反应后，迅速产生大量气体，故火棉可用作炸药，该火药反应后无固体残留，为无烟火药。类似的例子还有2，4，6­三硝基甲苯(TNT)、硝酸甘油酯等。③.硝酸纤维较醋酸纤维容易着火。因为硝酸纤维中含有氧化性基团硝基，容易发生氧化反应。而醋酸纤维中没有氧化性基团，要发生氧化反应起火，须借助空气中的氧，较难反应16、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式以及烷烃的系统命名原则可知该物质名称为：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烃的分子式为可知为戊烷，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则结构为该结构中有3种不同氢原子，一氯代物有3种，故答案为：3；

（3）由结构简式可知该物质含有羧基和羟基两种官能团；故答案为：羟基；羧基；

（4）加聚产物为聚丙烯，结构简式为故答案为：

（5）键线式表示的分子式是故答案为：

（6）该物质含有1个碳碳三键，碳碳三键中有1个键和2个键，则1mol有机化合物中含有2mol键，故答案为：2。【解析】(1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羟基；羧基。

(4)

(5)

(6)217、A【分析】【详解】

分子中与苯环以及C=C直接相连的原子共平面；则可能共面的碳原子数最多为14；苯环上或与苯环直接相连原子一定共面，则一定在同一个平面上的原子至少有12个；

故选A。18、略

【分析】【详解】

（1）草木灰中含有碳酸钾，是强碱弱酸盐，水解先碱性，注意用可逆号连接，所以答案为：K2CO3+H2O⇌KHCO3+KOH；

（2）甲苯制备TNT，注意反应条件是浓硫酸加热，产物别丢掉小分子水，所以答案为：+3HONO2+3H2O；

（3）乙醇和乙酸发生的是酯化反应，条件是浓硫酸加热，注意用可逆号连接，所以答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

（4）乙醇催化氧化生成乙醛和水，条件是铜做催化剂加热，所以答案是：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

（5）实验室用电石和饱和食盐水制备乙炔，所以答案为：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2。【解析】①.K2CO3+H2O⇌KHCO3+KOH②.+3HONO2+3H2O③.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O④.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑤.CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)219、略

【分析】【分析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，结合其比例模型可知A为CH2=CH2；B由C、H两种元素组成，根据B的比例模型可知B为C可以由乙烯与水反应生成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，则C为NaOH；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是CH3CHO；E由C、H、O三种元素组成，E和C反应生成相对分子质量为100的酯，说明E含有羧基，结合E的球棍模型可知E为CH2=CHCOOH。

【详解】

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应，类型为加成反应，所以产物为溴乙烷，结构简式为

(2)乙烯与氢气发生加成反应后生成乙烷，与乙烷在分子组成和结构上相似的有机物有很多，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)；当n＝4时，这类有机物开始出现同分异构体；

(3)B为苯，在浓硫酸作用下与浓硝酸在极爱热条件下发生取代反应生成硝基苯，化学方程式为

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应(或取代反应)，则C与E反应化学方程式为：CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O；

(5)CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，反应的化学方程式为2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O。【解析】4酯化反应(或取代反应)CH2===CH—COOH＋C2H5OHCH2===CH—COOC2H5＋H2O2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由甲的结构简式可得出含有的官能团是碳碳双键和酯基；有碳碳双键所以可以使溴的四氯化碳或酸性高锰酸钾溶液褪色。

(2)由框图转化不难看出；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇，乙醇通过消去反应得到乙烯，乙烯加成得到1，2－二卤乙烷，最后通过水解即得到乙二醇。

(3)由已知信息可知，要生成苯乙烯，就需要用乙苯脱去氢，而要生成乙苯则需要苯和氯乙烷反应，所以有关的方程式是：①CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；②+CH3CH2Cl+HCl；③

(4)丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，说明丁中含有苯环和酚羟基。苯酚的相对分子质量为94，110－94＝16，因此还含有一个氧原子，故是二元酚。又因为丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种，所以只能是对位的，结构简式是【解析】酯基nCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OBr2/CCl4+CH3CH2Cl+HCl四、判断题(共3题，共6分)21、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。五、实验题(共2题，共6分)24、略

【分析】【分析】

(1)青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%；可说明青蒿素在水中的溶解度很小，易溶于乙醚，以此解答该题；

(2)为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去了CO2和H2O的空气，并排除装置内的空气，防止干扰实验。装置D将可能生成的CO氧化为CO2，减小实验误差，装置E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2；据此分析解答。

【详解】

(1)A．由题给信息可知青蒿素在水中的溶解度很小；故A错误；

B．青蒿素易溶于乙醚；而乙醚为亲脂性溶剂，可说明青蒿素含有亲脂的官能团，故B正确；

C．因乙醚的沸点较低；则在低温下提取青蒿素，效果会更好，故C正确；

D．乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%；乙二醇与乙醇类似，属于亲水性溶剂，提取青蒿素的能力弱于乙醚，故D错误；

答案选AD；

(2)为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去了CO2和H2O的空气，并排除装置内的空气，防止干扰实验。装置D将可能生成的CO氧化为CO2，减小实验误差，E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以装置E内装CaCl2或P2O5，装置F内装碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2和H2O进入的装置。

①根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，吸收水蒸气，装置F中盛放的物质是碱石灰，吸收二氧化碳，装置D可以将生成的CO转化成CO2而被吸收；

故答案为将可能生成的CO氧化为CO2；H2O(水蒸气)；碱石灰；

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置，故答案为在装置F后连接一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置；

③由数据可知m(H2O)=42.4-22.6=19.8g，n(H2O)==1.1mol；m(CO2)=146.2-80.2=66g，所以n(CO2)==1.5mol，则青蒿素中氧原子的质量为m(O)=28.2g-(1.1mol×2×1g/mol)-(1.5mol×12g/mol)=8g，所以n(O)==0.5mol，N(C)∶N(H)∶N(O)=1.5∶2.2∶0.5=15∶22∶5，化学式为C15H22O5，故答案为C15H22O5。

【点睛】

明确元素化合物性质、实验仪器作用是解本题关键。本题的易错点为(2)①，要注意题中各个装置的作用。难点为(2)③，要注意掌握有机物化学式确定的计算方法。【解析】AD将可能生成的CO氧化为CO2H2O(水蒸气)碱石灰在装置F后连接一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置C15H22O525、略

【分析】【详解】

（1）在一支试管中加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸，再加入几片碎瓷片；按下图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味；实验结论为：在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体，化学方程式为：

（2）①浓硫酸溶于水会放出大量的热；不能先加浓硫酸，试剂的加入顺序为：乙醇；浓硫酸和乙酸；

②乙醇；乙酸易挥发；对试管进行加热时应用小火缓慢加热，防止乙醇、乙酸大量挥发，提高产物产率；

③为了防暴沸；混合液中加入少量沸石(或碎瓷片)，若忘记加沸石(或碎瓷片)，应冷却至室温再补加；

④为了防倒吸，导管末端在饱和溶液的液面以上或用球形干燥管代替导管。

（3）①长导气管的作用是导气兼冷凝；

②浓硫酸就有吸水性；在此实验中的作用：催化剂；吸水剂；

③饱和溶液的作用：i降低乙酸乙酯的溶解度；便于分层得到乙酸乙酯，ii.中和挥发出来的乙酸，便于闻到乙酸乙酯的气味；iii.溶解挥发出来的乙醇。

（4）改反应是可逆反应，提高乙酸的转化率和乙酸乙酯产率的措施有①使用浓硫酸作吸水剂；②加热将生成的酯蒸出；③适当增加乙醇的量；④利用长导气管冷凝回流未反应的乙醇和乙酸。【解析】(1)有透明的油状液体产生香味无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体

(2)浓硫酸乙酸小火缓慢加热乙醇、乙酸沸石(或碎瓷片)沸石(或碎瓷片)冷却至室温再补加饱和溶液的液面以上球形干燥管。

(3)导气兼冷凝催化剂；吸水剂降低乙酸乙酯的溶解度；便于分层得到乙酸乙酯挥发出来的乙酸挥发出来的乙醇。

(4)①使用浓硫酸作吸水剂；②加热将生成的酯蒸出；③适当增加乙醇的量；④利用长导气管冷凝回流未反应的乙醇和乙酸六、结构与性质(共4题，共24分)26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大27、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为