2025年湘教新版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版高二化学上册月考试卷736考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入或通入下列物质，会有rm{Fe^{3+}}生成的是rm{(}rm{)}A.硫酸B.二氧化碳C.硝酸锌D.氯化铜2、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

A.相同浓度的两溶液中c（H+）相同。

B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠。

C.pH=3的两溶液稀释100倍；pH都为5

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小。

3、某元素原子的价电子构型为3d54s2,其应在（）A.第四周期ⅦB族B.第四周期ⅡA族C.第四周期ⅡB族D.第四周期ⅦA族4、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：rm{2HI(g)?H_{2}(g)+I_{2}(g)}若rm{[HI]}由rm{0.1mol?L^{-1}}降到rm{0.07mol?L^{-1}}时，需要rm{15s}那么rm{[HI]}由rm{0.07mol?L^{-1}}降到rm{0.05mol?L^{-1}}时，所需反应的时间为rm{(}rm{)}A.等于rm{5}rm{s}B.等于rm{10}rm{s}C.大于rm{10}rm{s}D.小于rm{10}rm{s}5、已知rm{X}rm{Y}和rm{Z}三种元素的原子序数之和等于rm{42}rm{X}元素原子的rm{4p}轨道上有rm{3}个未成对电子，rm{Y}元素原子的rm{2p}轨道上有rm{2}个未成对电子。rm{X}跟rm{Y}可形成化合物rm{X_{2}Y_{3}}rm{Z}元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}元素原子基态时的电子排布式为rm{[Ar]4s^{2}4p^{3}}B.rm{X}元素是第四周期第Ⅴrm{A}族元素C.rm{Y}元素原子的电子排布图为D.rm{Z}元素的原子最外层有rm{7}个电子6、甲烷在高温条件下可发生分解：rm{2CH_{4}隆煤C_{2}H_{2}+3H_{2}}现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为rm{2.5}则甲烷的分解率是rm{(}rm{)}A.rm{50%}B.rm{60%}C.rm{70%}D.rm{80%}评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)7、某短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，该元素可能是rm{(}rm{)}A.Ⅶrm{A}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅰrm{A}族元素8、吸食或注射毒品会严重危害人体健康，下列各组物质中都属于毒品的是rm{(}rm{)}A.大麻、鸦片B.病毒、阿司匹林C.海洛因、吗啡D.胃舒平、维生素rm{C}9、下列化合物分别与溴rm{(}铁作催化剂rm{)}反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.10、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应rm{10NaN_{3}+2KNO_{3}隆煤K_{2}O+5Na_{2}O+16N_{2}隆眉.}若氧化产物比还原产物多rm{1.75mol}则下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.生成rm{40.0LN_{2}(}标准状况rm{)}B.有rm{0.250molKNO_{3}}被氧化C.转移电子的物质的量为rm{1.25mol}D.被氧化的rm{N}原子的物质的量为rm{3.75mol}11、玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是A.rm{S}B.rm{C}C.rm{Si}D.rm{O}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、将4molSO3气体和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2SO2+O2、2NO+O22NO2⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1mol、n(NO2)=3.6mol，则此时SO3气体的物质的量为____。⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和________，或NO和________(填它们的分子式)。⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1L容器中充入2molNO2和2molSO2，则上述两反应达到平衡时，c(SO2)平=________mol/L。13、（12分）按要求写出下列有机物的相关化学用语：（1）的系统命名：（2）3－甲基－2－戊烯的结构简式：____（3）的分子式：____（4）分子式为C3H8O且属于醇类的同分异构体有____种；它们的结构简式为：14、写出下列有机物的系统命名或结构简式：rm{(1)_{;;;;;}}rm{{,!}_{;;;;;;;;;}}rm{(2)_{;;;}3}rm{4-}二甲基rm{-4-}乙基庚烷rm{{,!}(3)}rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯rm{(4)1}rm{2-}二甲基rm{-3-}乙基苯rm{{,!}_{;;}}15、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:（1）该反应的逆反应为____热反应，m+np(填“＞”“=”“＜”)。（2）减压时，A的质量分数。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率，B的的转化率。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色(填“变深”“变浅”或“不变”)。16、如图所示，B中活塞可以自由滑动。A、B中均有1molX、1molY，起始时，V(A)＝V(B)＝aL。关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)ΔH＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V(B)＝0.8aL。（1）达到平衡所需的时间：AB。（填“>”、“<”、或“=”，下同）（2）W的百分含量：A____B。（3）B中X的转化率为。（4）打开K，重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为____L（用含a的式子表示，连通管体积忽略不计）。17、有下列物质rm{垄脵Cu}rm{垄脷}液态rm{SO_{2}}rm{垄脹CH_{3}COOH}rm{垄脺NaHCO_{3}}rm{垄脻H_{2}O}rm{垄脼}熔融rm{NaCl}rm{垄脽BaSO_{4}}属于弱电解质的是______rm{(}填序号rm{)}．18、通过rm{NO_{x}}传感器可监测rm{NO_{x}}的含量；其工作原理示意图如下：

rm{(1)Pt}电极上发生的是________反应rm{(}填“氧化”或“还原”rm{)}rm{(2)}写出rm{NiO}电极的电极反应式：_________________________________________________。评卷人得分四、推断题(共3题，共18分)19、如图中的实验装置；可用于制取乙炔，请填写下列空白：

（1）A管的作用是______．

（2）制取乙炔的化学方程式是______．

（3）乙炔燃烧的现象为______．

（4）写出由乙炔为原料制取聚氯乙烯的化学方程式（无机试剂自选）______．20、芳香族化合物rm{G}是重要的香料；也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路线得到：

回答下列问题：

rm{(1)D}的化学名称为______，rm{C}的分子式为______．

rm{(2)F}中含氧官能团的名称为______．

rm{(3)}由rm{B}生成rm{C}的化学方程式为______；其反应类型为______．

rm{(4)A}有多种同分异构体，其中无环状结构，且核磁共振氢谱图有rm{3}组峰，峰面积之比为rm{1}rm{1}rm{6}的结构简式为______．21、有rm{A}rm{B}rm{C}三种烃的衍生物，相互转化关系如下：

其中rm{B}可发生银镜反应，rm{C}跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

rm{(1)A}rm{B}rm{C}的结构简式和名称依次是___________________________；________________、_______________。

rm{(2)}写出下列反应的化学方程式。

rm{垄脵B隆煤A}的化学方程式为：____________________________________________。rm{垄脷B隆煤C}的化学方程式为：______________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共30分)22、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液23、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液24、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分六、综合题(共2题，共12分)25、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．26、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】解：二价铁离子变为三价铁离子发生了氧化反应，应加入氧化性的物质，在rm{H^{+}}存在的情况下，rm{NO_{3}^{-}}表现强氧化性，发生反应：rm{3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}篓T3Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性；二氧化碳不具有氧化性；rm{Cu^{2+}}氧化性很弱；不能氧化二价铁离子；

故选：rm{C}．

铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Fe^{2+}}若要将rm{Fe^{2+}}变为rm{Fe^{3+}}需要强氧化性物质．

本题考查了铁及其化合物的性质，熟悉氧化还原反应的规律是解题关键，需要注意的是在rm{H^{+}}存在的情况下，rm{NO_{3}^{-}}表现强氧化性．【解析】rm{C}2、B【分析】

A、醋酸是弱电解质，在其溶液中只有部分电离，氯化氢是强电解质，在其溶液中完全电离，所以相同浓度的两溶液中c（H+）不相同；故A错误．

B；醋酸和盐酸都是一元酸；等体积、等浓度的两种酸的物质的量相等，所以100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，故B正确．

C；醋酸是弱电解质；醋酸溶液中只有部分醋酸电离，加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质在其溶液中完全电离，所以pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的PH小于5，PH=3的盐酸溶液稀释100倍，pH为5，故C错误．

D；醋酸是弱电解质；向醋酸溶液中加入醋酸钠溶液，因同离子效应导致抑制醋酸的电离，导致氢离子浓度降低【氯化氢是强电解质，不存在电离平衡，所以向盐酸溶液中加入氯化钠对其电离不影响，故D错误．

故选B

【解析】【答案】A；醋酸是弱电解质；醋酸溶液中只有部分醋酸电离，氯化氢是强电解质．

B；相同物质的量的一元酸能中和相同物质的量的一元碱．

C；醋酸是弱电解质；加水稀释能促进醋酸的电离．

D；弱电解质溶液中；加入相同的弱根离子能抑制其电离．

3、A【分析】【解析】【答案】A4、C【分析】解：若rm{c(HI)}由rm{0.1mol/L}降到rm{0.07mol/L}时，需要rm{15s}即减少rm{0.03mol/L}需要rm{15s}

rm{c(HI)}由rm{0.07mol/L}降到rm{0.05mol/L}时，浓度减少rm{0.02mol/L}

当速率与浓度变化成正比时，需要rm{dfrac{0.02mol/L}{0.03mol/L}隆脕15s=10s}

但浓度越小；化学反应速率越小，需要的时间就长；

所以需要时间大于rm{dfrac

{0.02mol/L}{0.03mol/L}隆脕15s=10s}

故选：rm{10s}

若rm{C}由rm{c(HI)}降到rm{0.1mol/L}时，需要rm{0.07mol/L}即减少rm{15s}需要rm{0.03mol/L}rm{15s}由rm{c(HI)}降到rm{0.07mol/L}时，浓度减少rm{0.05mol/L}当速率与浓度变化成正比时，需要rm{0.02mol/L}但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，以此来解答。

本题考查了化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓度越大反应速率越大是解答本题的关键，题目难度不大。rm{10s}【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律等，题目难度中等，根据电子排布式和原子结构来推断元素是关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。【解答】rm{X}元素原子的rm{4p}轨道上有rm{3}个未成对电子，rm{X}元素原子的核外电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}处于第四周期第Ⅴrm{A}族，故rm{X}为rm{As}元素；rm{Y}元素原子的最外层rm{2p}轨道上有rm{2}个未成对电子，rm{Y}的rm{2p}轨道上有rm{2}个电子或rm{4}个电子，所以rm{Y}为碳元素或氧元素，rm{X}跟rm{Y}可形成化合物rm{X_{2}Y_{3}}故rm{Y}为氧元素；rm{X}rm{Y}和rm{Z}三种元素的原子序数之和等于rm{42}则rm{Z}的质子数为rm{42-8-33=1}则rm{Z}为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意。A.rm{X}元素原子的rm{4p}轨道上有rm{3}个未成对电子，原子的核外电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}故A错误；

B.原子的核外电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}rm{X}为rm{As}元素，处于第四周期第Ⅴrm{A}族；故B正确；

C.rm{Y}为rm{O}元素，rm{O}元素为rm{8}号元素，原子核外有rm{8}个电子，所以核外电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}故C错误；

D.rm{Z}为氢元素，原子核外电子数为rm{1}故D错误。

故选B。【解析】rm{B}6、B【分析】解：令甲烷的物质的量为rm{1mol}设分解的甲烷为rm{xmol}则：

rm{2CH_{4}隆煤C_{2}H_{2}+3H_{2}}气体物质的量增大。

rm{2}rm{2}

rm{xmol}rm{xmol}

故反应后气体的总的物质的量为rm{1mol+xmol}

故反应后混合气体的平均摩尔质量rm{=dfrac{1mol隆脕16g/mol}{(1+x)mol}=2.5隆脕4g/mol}

则rm{=dfrac

{1mol隆脕16g/mol}{(1+x)mol}=2.5隆脕4g/mol}

则甲烷的分解率为rm{dfrac{0.6mol}{1mol}隆脕100%=60%}

故选B．

令甲烷的物质的量为rm{x=0.6}设分解的甲烷为rm{dfrac

{0.6mol}{1mol}隆脕100%=60%}根据方程式计算反应后混合气体的总的物质的量，根据质量守恒可知，反应后混合气体的质量等于起始甲烷的质量，根据rm{1mol}计算出甲烷分解的物质的量；再求出分解率．

本题考查混合物的有关计算，难度不大，根据方程式计算反应后混合气体的总的物质的量是关键，注意把握公式的应用．rm{xmol}【解析】rm{B}二、双选题(共5题，共10分)7、rBC【分析】解：rm{A.}Ⅶrm{A}族元素的最外层电子数为rm{7}故A不选；

B.Ⅱrm{A}族元素的最外层电子数为rm{2}故B选；

C.若为rm{Be}位于第二周期，故C选；

D.Ⅰrm{A}族元素的最外层电子数为rm{1}故D不选；

故选BC．

短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，可能为第Ⅱrm{A}的rm{Be}rm{Mg}也可能为零族元素rm{He}以此来解答．

本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握最外层电子数为rm{2}及短周期为解答的关键，注意常见元素的位置及可能元素分析，题目难度不大．【解析】rm{BC}8、rAC【分析】解：rm{A.}大麻；鸦片可破坏中枢神经系统；属于毒品，故A正确；

B.阿司匹林是解热镇痛药；不属于毒品，故B错误；

C.海洛因；吗啡都是毒品；故C正确；

D.胃舒平是治疗胃病的药物不是毒品，维生素rm{C}是药品不是毒品；故D错误；

故选AC．

毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺rm{(}冰毒rm{)}吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品；据此分析．

本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，熟悉化学与生活教材中常见的解热镇痛药、抗生素、抗酸药、麻黄碱和毒品是解题的关键．【解析】rm{AC}9、rAB【分析】解：rm{A}根据对称法，分子中苯环上有rm{3}种氢原子，苯环上的一溴代物有rm{3}种同分异构体；故A正确；

B、根据对称法，分子中苯环上有rm{3}种氢原子，苯环上的一溴代物有rm{3}种同分异构体；故B正确；

C、根据对称法，分子中苯环上有rm{2}种氢原子，苯环上的一溴代物有rm{2}种同分异构体；故C错误；

D、根据对称法，分子中苯环上有rm{1}种氢原子，苯环上的一溴代物有rm{1}种同分异构体；故D错误；故选AB．

苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于氢原子的种类；解题方法是找准对称轴，进行正确判断氢原子种类．

本题考查苯环上一溴取代物的同分异构体的种数，题目难度中等，注意解题方法是找准对称轴，进行正确判断．【解析】rm{AB}10、rCD【分析】解：反应中rm{NaN_{3}}中rm{N}元素化合价升高，被氧化，rm{KNO_{3}}中rm{N}元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成rm{16molN_{2}}则氧化产物比还原产物多rm{14mol}转移电子的物质的量为rm{10mol}被氧化的rm{N}原子的物质的量为rm{30mol}有rm{2molKNO_{3}}被还原，现氧化产物比还原产物多rm{1.75mol}则生成rm{2molN_{2}}在标准状况下的体积为rm{44.8L}转移电子的物质的量为rm{1.25mol}被氧化的rm{N}原子的物质的量为rm{3.75mol}

故选CD．

根据反应方程式可知，每当生成rm{16molN_{2}}则氧化产物比还原产物多rm{14mol}转移电子的物质的量为rm{10mol}被氧化的rm{N}原子的物质的量为rm{30mol}有rm{2molKNO_{3}}被还原，现氧化产物比还原产物多rm{1.75mol}则生成rm{2molN_{2}}转移电子的物质的量为rm{1.25mol}被氧化的rm{N}原子的物质的量为rm{3.75mol}以此解答该题．

本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意根据化合价的变化结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量关系为解答该题的关键，题目难度不大．【解析】rm{CD}11、CD【分析】【分析】本题考查了含硅的无机非金属材料，难度不大。【解答】玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐材料，都含有硅元素和氧元素。故选CD。【解析】rm{CD}三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】（1）NO2的物质的量是3.6mol，则消耗氧气的物质的量是1.8mol，所以最初生成的氧气是1.9mol，则分解的三氧化硫是3.8mol，所以平衡时三氧化硫的物质的量是0.2mol。（2）根据原子守恒可知，两种气体一定不能同时是三氧化硫和二氧化硫，以及NO和NO2。（3）根据题意可知，此时平衡一定是等效的，所以平衡时SO2的浓度还是1.9mol/L。【解析】【答案】⑴0.2mol⑵SO2、NO2⑶1.913、略

【分析】【解析】【答案】（1）2，3—二甲基丁烷（2）（3）C4H8O（4）2，CH3CH(OH)CH3CH3CH2CH2OH14、（1）2，3-二甲基戊烷

（2）

（3）CH3C（CH3）=CH（CH3）

（4）【分析】【分析】本题考查了有机物的命名，一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名。【解答】rm{(1)}根据系统命名法，该有机物的名称是rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

故答案为：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

rm{(2)3}rm{4-}二甲基rm{-4-}乙基庚烷的结构简式为：

故答案为：

rm{(3)2-}甲基rm{-2-}丁烯的结构简式为：rm{CH_{3}C(CH_{3})=CH(CH_{3})}

故答案为：rm{CH_{3}C(CH_{3})=CH(CH_{3})}

rm{(4)1}rm{2-}二甲基rm{-3-}乙基苯的结构简式为：

故答案为：

【解析】rm{(1)2}rm{3-}二甲基戊烷rm{(2)}rm{(3)CH_{3}C(CH_{3})=CH(CH_{3})}rm{(4)}15、略

【分析】试题分析：（1）由于该反应达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。正反应方向为吸热反应。实验逆反应为放热反应。由于当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小。说明减小压强，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：减小压强，化学向气体体积增大的反应方向移动。逆反应方向为气体体积增大的反应，m+n＞p。（2）减压时，平衡逆向移动，A的含量增大，所以其质量分数增大。（3）若加入B(体积不变)，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，则A的转化率增大；但是对于B来说，佳润量远大于平衡移动的消耗量，所以B的的转化率反而降低。（4）若升高温度，平衡正向移动，A、B、的浓度减小，C的浓度增大，所以B、C的浓度之比将减小。（5）若加入催化剂，正反应速率和逆反应速率都加快，但是加快后的速率仍然相等，所以平衡不移动，气体混合物的总物质的量不变。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)，平衡逆向移动，产生更多的A、B。因此B的浓度增大，混合物颜色加深。若维持容器内压强不变，充入氖气时，则必然要扩大容器的容积，B的浓度减小，所以混合物颜色变浅。考点：考查温度、压强、催化剂、物质的浓度对化学平衡移动、物质的转化率的影响的知识。【解析】【答案】（1）放＞（2）增大（3）增大减小（4）减小（5）不变（6）变深变浅16、略

【分析】试题分析：（1）因为B中活塞可以移动，生成物的体积比反应物的体积小，随着反应的进行，活塞会向左移动，使B中的体积变小，与A比较，相当于浓度提高，所以需要的时间减少；（2）随着活塞不断向左移动，相当于不断提高了反应物的浓度，所以平衡向右移动，增大生成物的量；（3）当V(B)＝0.8aL，B的体积减少了0.2aL，则消耗了0.4aL的X，因为原来有0.5aL的X，所以转化率为80%；（4）当打开K后，A将达到与未打开K时B同样的平衡，体积将减少为0.2AL，所以活塞将继续向左移动，B中体积变为0.2AL.考点：考查化学平衡。【解析】【答案】（1）>；（2）<；（3）80%（4）0.6aL17、略

【分析】解：rm{垄脵Cu}为单质；不属于电解质，因此不是弱电解质；

rm{垄脹CH_{3}COOH}是弱酸；在水溶液中部分电离，属于弱电解质；

rm{垄脷}液态rm{SO_{2}}属于非电解质；

rm{垄脺NaHCO_{3}}在水溶液完全电离；属于强电解质；

rm{垄脻H_{2}O}存在着微弱的电离；属于弱电解质．

rm{垄脼}在熔融状态下，rm{NaCl}完全电离；属于强电解质；

rm{垄脽BaSO_{4}}难溶于水；但溶于水的部分完全电离，属于强电解质；

故答案为：rm{垄脹垄脻}．

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，弱电解质主要包括弱酸；弱碱、水等，据此进行判断．

本题考查强弱电解质的概念及判断，难度不大，注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质，强电解质完全电离，弱电解质部分电离”．【解析】rm{垄脹垄脻}18、（1）还原（2）NO+O2--2e-=NO2【分析】【分析】本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，注意把握正负极的判断以及电极反应方程式，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。【解答】rm{(1)}铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原；发生还原反应；

故答案为：还原；

rm{(2)NiO}电极上rm{NO}失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：rm{NO+O^{2-}-2e^{-}=NO_{2}}

故答案为：rm{NO+O^{2-}-2e^{-}=NO_{2}}。

【解析】rm{(1)}还原rm{(2)NO+O^{2-}-2e^{-}=NO_{2}}四、推断题(共3题，共18分)19、略

【分析】解：（1）有图可知：将A管提高；右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，所以通过调节A管液面高度以控制反应的发生和停止；

故答案为：调节水面高度以控制反应的发生和停止；

（2）实验室用碳化钙和水反应制取乙炔，反应的化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；

故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；

（3）乙炔中含碳的质量分数较大；燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；

故答案为：火焰明亮伴有浓烈的黑烟；

（4）乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯加成聚合生成聚氯乙烯，化学方程式为：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，nCH2=CHCl

故答案为：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，nCH2=CHCl．

图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；乙炔含有C≡C键，可发生加成；加聚和氧化反应．

（1）通过调节A管液面可以控制右管中液面；从而控制反应的发生与停止；

（2）实验室通过碳化钙（电石）与水的反应制取乙炔；

（3）有机物含碳量越高；燃烧火焰越明亮，烟越浓；

（4）乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯；氯乙烯加成聚合生成聚氯乙烯．

本题考查乙炔的实验室制法及其性质，侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析能力和实验能力，注意相关基础知识的积累，难度中等．【解析】调节水面高度以控制反应的发生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；火焰明亮伴有浓烈的黑烟；CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，nCH2=CHCl20、略

【分析】解：rm{(1)D}为苯甲醛；rm{C}为可知rm{C}的分子式为rm{C_{5}H_{8}O}故答案为：苯甲醛；rm{C_{5}H_{8}O}

rm{(2)F}中含氧官能团为羧基；故答案为：羧基；

rm{(3)B}发生水解反应生成rm{C}反应的方程式为也为取代反应；

故答案为：rm{+NaBr}取代反应rm{(}或水解反应rm{)}

rm{(4)}根据rm{A}的结构简式可知，rm{A}的不饱和度为rm{2}核磁共振氢谱有rm{3}组峰，即有rm{3}种位置的氢，峰面积之比为rm{1}rm{1}rm{6}即个数比为rm{1}rm{1}rm{6}所以该同分异构体的结构简式为

故答案为：．

根据题中各物质转化关系，rm{A}发生取代反应生成rm{B}rm{B}发生碱性水解得rm{C}比较rm{F}和rm{G}的结构简式可知，rm{C}为rm{C}和rm{F}发生酯化反应生成rm{G}

rm{(1)D}为苯甲醛；rm{C}为以此可确定rm{C}的分子式；

rm{(2)F}含有碳碳双键和羧基；

rm{(3)B}发生水解反应生成rm{C}

rm{(4)}根据rm{A}的结构简式可知，rm{A}的不饱和度为rm{2}核磁共振氢谱有rm{3}组峰，即有rm{3}种位置的氢，峰面积之比为rm{1}rm{1}rm{6}即个数比为rm{1}rm{1}rm{6}以此解答该题．

本题考查有机物推断及合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，要求学生熟练掌握常见有机物官能团及其性质、反应条件、反应类型，题目难度不大．【解析】苯甲醛；rm{C_{5}H_{8}O}羧基；取代反应rm{(}或水解反应rm{)}21、(1)CH3CH2OH乙醇CH3CHO乙醛CH3COOH乙酸(2)①②【分析】【分析】本题考查有机物的推断，注意醛处在含氧衍生物的相互转变的中心环节，是联系醇和羧酸的桥梁在有机推断题中应特别注意。【解答】气体和溴水反应生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，则该气体为rm{CH_{2}=CH_{2}}则rm{A}应为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}可发生银镜反应，应为rm{CH_{3}CHO}rm{C}跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体，应为rm{CH_{3}COOH}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}名称为乙醇；rm{B}为rm{CH_{3}CHO}名称为乙醛；rm{C}为rm{CH_{3}COOH}名称为乙酸；

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}OH}乙醇；rm{CH_{3}CHO}乙醛；rm{CH_{3}COOH}乙酸；

rm{(2)}rm{垄脵}rm{垄脵}为rm{B}rm{CH}rm{3}含有rm{3}可与氢气发生加成反应生成rm{CHO}rm{-CHO}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}反应的化学方程式为rm{C{H}_{3}CHO+{H}_{2}begin{matrix}麓脽禄炉录脕隆煤?end{matrix}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}

故答案为：rm{C{H}_{3}CHO+{H}_{2}begin{matrix}麓脽禄炉录脕隆煤?end{matrix}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}

rm{2}rm{2}为rm{OH}可被氧化为rm{B隆煤A}rm{C{H}_{3}CHO+{H}_{2}begin{matrix}麓脽禄炉录脕隆煤

?end{matrix}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}反应的方程式为rm{2C{H}_{3}CHO+{O}_{2}begin{matrix}麓脽禄炉录脕隆煤?end{matrix}2C{H}_{3}COOH}故答案为：rm{2C{H}_{3}CHO+{O}_{2}begin{matrix}麓脽禄炉录脕隆煤?end{matrix}2C{H}_{3}COOH}

rm{C{H}_{3}CHO+{H}_{2}begin{matrix}麓脽禄炉录脕隆煤

?end{matrix}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}【解析】rm{(1)CH_{3}CH_{2}OH}乙醇rm{CH_{3}CHO}乙醛rm{CH_{3}COOH}乙酸rm{(2)垄脵C{H}_{3}CHO+{H}_{2}begin{matrix}麓脽禄炉录脕隆煤?end{matrix}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}rm{垄脷2C{H}_{3}CHO+{O}_{2}begin{matrix}麓脽禄炉录脕隆煤?end{matrix}2C{H}_{3}COOH}rm{(2)

垄脵C{H}_{3}CHO+{H}_{2}begin{matrix}麓脽禄炉录脕隆煤

?end{matrix}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}五、原理综合题(共3题，共30分)22、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC23、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC24、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质