2025年冀教版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

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A.铋元素的质量数是83B.铋原子的价层电子排布为C.铋原子6p能级有1个未成对电子D.铋原子最外层有5个能量相同的电子3、卤化钠(NaX)和四卤化钛()的熔点如图所示：下列有关说法不正确的是。

A.Ti原子的价电子排布式为B.分子中存在极性共价键C.晶格能：D.分子间作用力：4、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

A.元素的电负性最大的可能是Q元素B.R和S均可能与U在同一主族C.U元素可能在元素周期表的s区D.原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素5、类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）A.H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B.Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C.电解MgCl2可用于冶炼金属镁，推出电解AlCl3可用于冶炼金属铝D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成6、下列说法错误的是A.O2、CO2、N2都是非极性分子B.酸性：C.C3H8中碳原子都采用sp3杂化D.CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为7、某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是A.用热碱液清洗内壁粘有单质硫的试管B.用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C.用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D.用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯8、汽车尾气中通常含有CO、NOx等气体；为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是。

A.可用饱和Na2CO3溶液除去丙中混有的HClB.乙和丁互为等电子体C.甲与丙的空间构型不相同D.丙、丁分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、下列关于物质性质的比较，正确的是A.原子半径：C＜N＜O＜FB.离子半径：O2-＞Na+＞S2-C.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO410、C；Si和P元素的前四级电离能变化趋势如图所示。下列说法不正确的是。

A.c为Si元素B.最简单气态氢化物的热稳定性：c>a>bC.元素的电负性：a>c>bD.第五电离能：a>c>b11、W；X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素；已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是。

A.X与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子B.简单离子半径：C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸D.该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构12、下列说法中不正确的是A.(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C.I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱13、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是。

A.1mol冰晶体中含有2mol氢键B.金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4C.碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子D.冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、(1)现有①金刚石②干冰③Na2SO4④NH4Cl⑤Ar五种物质；按下列要求回答：

晶体熔化时需要破坏范德华力的是__(填序号，下同)；熔点最低的是___；晶体中只存在一种微粒作用力是__；属于离子晶体的是___。

(2)X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“标出相应的配位键___。CO与N2分子的结构相似，则1molX2Cl2•2CO•2H2O含有σ键的数目为___。

15、回答下列问题。

(1)SO2与O3互为等电子体。SO2的VSEPR模型名称是_____，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式)______。

(2)氯化钠和氯化铯是两种不同类型的晶体结构。晶体结构不同的主要原因是______。

(3)SiO2和GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是______(写化学式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化银的试管中加入氨水，沉淀溶解。请写出反应的化学方程式：______。16、铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途；如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌；电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。

(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，则Cu原子的价电子排布式为_______。

(2)下列分子或离子中，能提供孤电子对与Cu2＋形成配位键的是_______(填序号；下同)。

①H2O②NH3③F-④CN-

A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④

(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是_______

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。

B.沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋

C.若硫酸铜溶液中混有少量硫酸；则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸。

D.在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道。

(4)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有_______

A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键；极性键和配位键。

B.[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子。

C.[Cu(NH3)4]SO4的配体空间构型为正四面体形。

D.[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为三角锥形。

(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3与NH3的立体构型均是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______。17、已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的电负性：。元素电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素电负性3.00.93.52.12.51.8

已知：两成键原子元素间电负性差值大于1.7时；形成离子键，两成键原子元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．

(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________．

(2)通过分析电负性数值的变化规律，确定元素电负性数值的最小范围：_____________．

(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A．B．C．D．

属于离子化合物的是_____________(填字母)；属于共价化合物的是___________(填字母)．请设计一个实验方案证明上述所得结论：_____________．18、化合物A是近十年开始采用的锅炉水添加剂。A的相对分子质量90.10；可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化。

(1)A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70°C下合成的，收率80%。画出A的结构式___________。

(2)写出合成A的反应方程式___________。

(3)低于135°C时，A直接与溶解氧反应，生成三种产物。写出化学方程式___________。

(4)高于135°C时，A先发生水解，水解产物再与氧反应。写出化学方程式___________。

(5)化合物A能使锅炉壁钝化是基于它能将氧化铁转化为致密的四氧化三铁。写出化学方程式___________。

(6)化合物A与许多金属离子形成八面体配合物，例如[Mn(A)3]2+。结构分析证实该配合物中的A和游离态的A相比，分子中原本等长的两个键不再等长。画出这种配合物的结构简图(氢原子不需画出)，讨论异构现象___________。评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共40分)19、有原子序数小于20的A；B、C、D、E、F六种元素；它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。回答下列问题：

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程_____.

（2）写出基态F原子的核外电子排布式_____.

（3）用电子式表示A原子与D原子形成A2D分子的过程_____

（4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型____________.20、A；B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：

①A元素的价电子排布式为nsnnpn；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价；且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B；C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

（1）写出常温下C的单质和澄清石灰水反应的离子方程式________________________；

（2）比较B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱______________>_____________；

（3）已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是4s24p3。砷元素的最高价氧化物的化学式是________，砷酸钠的化学式是________。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为____________________________21、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

。元素编号。

元素性质或原子结构。

A

有三个电子层；K；M层电子数之和等于L层电子数。

B

短周期中金属性最强。

C

常温下单质为双原子分子；氢化物的水溶液呈碱性。

D

元素最高正价是+7价。

（1）用化学用语回答下列问题：

①A元素在周期表中的位置___________________________；

②B元素原子结构示意图_____________________________；

③C单质分子的电子式__________________；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程________________________________________________________；

④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素____________。

（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________（填选项序号）。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同。

b．D的氢化物比A的氢化物稳定。

c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应。

d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸。

e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质。

（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_____________________（写化学式）。

（4）X是由A；B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质；能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：_____；生成该白色沉淀的化学方程式为_________；

②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：_________。22、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d64s2.回答下列问题：

(1).写出下列元素的符号：A___________B___________C___________

(2).上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(用化学式表示，下同)___________，碱性最强的是___________。

(3).D的简单氢化物的VSEPR模型为___________。

(4).D的简单氢化物易溶于水的原因___________。

(5).E元素在周期表的位置是___________，E元素处于周期表分区中的___________区。

(6).A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是：___________晶体、___________晶体。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．互为手性异构体的分子互为镜像关系；选项A正确；

B．在手性催化中；与催化剂手性匹配的化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，所以利用手性催化剂合成主要得到一种手性分子，选项B正确；

C．手性异构体是同分异构体的一种；同分异构体分子式相同，所以手性异构体分子组成相同，选项C正确；

D．手性异构体旋光性不同；化学性质可能有少许差异，选项D错误；

答案选D。2、B【分析】【分析】

由图可知，Bi元素名称为铋，属于金属元素，其质子数为83，元素的相对原子质量为209.0，原子的价电子排布式为

【详解】

A．元素是一类原子的总称；不谈质量数，故A错误；

B．由图可知，铋原子的价层电子排布为故B正确；

C．铋原子的价层电子排布为6p能级3个电子均不成对，故C错误；

D．根据可知；铋原子最外层有5个能量不相同的电子，故D错误；

答案选B。3、B【分析】【详解】

A．Ti的原子序数为22，基态原子的价电子排布式为A正确；

B．是离子晶体；B错误；

C．离子半径越小，离子的电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高，所以晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI；C正确；

D．为分子晶体；随相对分子质量增加，分子间作用力增大，熔点升高，D正确；

故答案为：B。4、B【分析】【详解】

A．由表中数据可知；Q元素的第一电离能最大，非金属性强，所以元素的电负性最大，A项正确；

B．根据第一电离能的数据可知；R的最外电子层应该有1个电子，S的最外电子层应该有2个电子，不属于同一主族的元素，故B错误；

C．U的最外电子层有1个电子；可能属于s区元素，故C正确；

D．T元素最外层有3个电子，价电子排布可能是ns2np1；故D正确；

选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.元素的非金属性越强；其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，硫酸是强酸，则高氯酸更是强酸，故A正确；

B.铁离子和碘离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，所以不存在FeI3，铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是-1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，Fe3I8也可表示为3FeI2•I2；故B错误；

C.MgCl2是离子化合物，故电解熔融MgCl2可用于冶炼金属镁，AlCl3是共价化合物，故AlCl3不导电；不能用于电解法冶炼金属铝，故C错误；

D.碳酸酸性小于硝酸；所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，但二氧化硫具有还原性，能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；

故选A。6、B【分析】【详解】

A．O2、N2为单质，显然为非极性分子，CO2的结构式为O=C=O；分子呈直线型结构，正；负电荷的重心重合，为非极性分子，A正确；

B．虽然Cl的非金属性比碳强，所以高氯酸的酸性大于碳酸；但HClO不是Cl的最高价氧化物的水化物，其酸性比H2CO3弱；B错误；

C．C3H8中碳原子的价电子对数都为4，都采用sp3杂化；C正确；

D．NO+与CO的原子数目相同，价层电子对数相同，二者互为等电子体，NO+的电子式为D正确；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．用热碱液清洗内壁粘有单质硫的试管；用的是硫单质可以和热碱溶液反应，不是“相似相溶”，选项A错误；

B．高锰酸钾具有氧化性；HCl具有还原性，二者发生氧化还原反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项B错误；

C．硅酸属于酸；能和NaOH溶液发生中和反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项C错误；

D．碘属于非极性分子；四氯化碳属于非极性分子；碘易溶于四氯化碳，属于物理变化，属于相似相溶原理，选项D正确；

故选D。8、A【分析】【分析】

【详解】

根据微观示意图可知，甲为NO2，乙为CO，丙为CO2，丁为N2；

A．CO2也能与Na2CO3溶液反应，则不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl，应用饱和NaHCO3溶液；A错误；

B．乙和丁的原子总数和价电子总数相同；故二者互为等电子体，B正确；

C．NO2的空间构型为V形，CO2的空间构型为直线形；C正确；

D．CO2的电子式为N2的电子式为分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构，D正确；

答案选A。二、多选题(共5题，共10分)9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．同周期从左到右原子半径逐渐减小；原子半径：C＞N＞O＞F，故A错误；

B．硫离子比氧离子多一个电子层，氧离子与钠离子电子层结构相同，核电荷大的半径小，离子半径：S2-＞O2-＞Na+；故B错误；

C．同主族元素从上到下金属性增强；最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；

D．同周期，从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4；故D正确；

故选CD。10、BC【分析】【分析】

同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P元素原子3p轨道处于半满稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，故三种元素中Si第一电离能最小，由图中第一电离能可知c为Si，P元素原子3s能级为全充满稳定状态，故其第四电离能与第三电离能相差较大，则b为P元素；a为C元素，据此分析可得：

【详解】

A．由分析可知，a、b；c分别为C、P、Si；故A正确；

B．a、b、c分别为C、P、Si，由于非金属性P>C>Si，则其简单氢化物的稳定性故最简单气态氢化物的热稳定性：b>a>c；故B错；

C．一般而言同周期元素，从左至右电负性逐渐增强，同主族元素从上至下，电负性逐渐减小，故电负性：P>C>Si，则b>a>c；故C错；

D．C、Si分别失去4个电子后，C的S的均为充满的稳定状态，再失去1个电子时，其第五电离能与第四电离能相差较大，且第五电离能：C>Si；P失去的第四个与第五个电子均为3s能级上的电子，故其第四电离能与第五电离能相差不大，故第五电离能：C>Si>P；故D正确；

答案选BC。11、AB【分析】【分析】

根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子；应为第IIA族元素，其原子序数最大，原子序数比其小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，所以Y为B元素。

【详解】

A．X为O元素，Z为H元素，二者可以形成10电子分子H2O，也可形成18电子分子H2O2；A正确；

B．O2-和Mg2+电子层结构相同，但O2-核电荷数更小；半径更大，故B正确；

C．B元素的最高价氧化的水化物为H3BO3；为弱酸，故C错误；

D．H元素最外层不满足8电子稳定结构；故D错误。

故答案为AB。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键；氮原子和氢原子之间存在共价键和配位键，A正确；

B．石英通过硅原子与氧原子形成共价键；金刚石通过碳原子之间形成共价键，二者都属于原子晶体，B正确；

C．分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比；而与化学键的键能大小无关，碘分子的相对分子质量比氟气；氯气和溴的大，所以其熔沸点最高，C错误；

D．过氧化氢易分解是因为过氧化氢分子中共价键不稳定；易断裂，与分子间作用力大小无关，D错误；

故答案为：CD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．这是一个无线延伸的网状结构；找出它的单元就行，找一个水分子（也可以说是冰晶）把四周的氢键切两半，最后就会得到4个半根的氢键，也就是两个，1mol冰晶体中含有2mol氢键，A正确；

B．金刚石属于共价晶体；其中每个碳原子与紧邻4个其它C原子结合，故周围距离最近的碳原子为4，B正确；

C．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子；即有8个碘原子，C错误；

D．熔点的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体；冰属于分子晶体，碘单质为分子晶体，室温下碘为固体；水为液体，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰，D错误；

答案选CD。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子晶体熔化时需要破坏范德华力，干冰和晶体Ar都属于分子晶体，所以晶体熔化时需要破坏范德华力的是②⑤；分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越小，该分子晶体的熔点越低，干冰和Ar都属于分子晶体，Ar的相对分子质量小于二氧化碳，所以Ar的沸点最低，故选⑤；晶体中只存在一种微粒间作用力，说明该物质为原子晶体或单原子分子的分子晶体或只含离子键的离子晶体或金属晶体，金刚石为只含共价键的原子晶体，氩分子晶体是单原子分子，即一个分子仅由一个原子构成，分子之间只存在范德华力；属于离子晶体的是Na2SO4和NH4Cl；故答案为：②⑤；⑤；①⑤；③④；

(2)碳、氧均有孤对电子，形成配位键如图所示CO与N2分子的结构相似，则CO中含有1个σ键，则1molX2Cl2•2CO•2H2O含有σ键的物质的量为(2+4+8)mol=14mol，数目为14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)，故答案为：14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)。【解析】①.②⑤②.⑤③.①⑤④.③④⑤.⑥.14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)15、略

【分析】【详解】

（1）SO2中S原子的价层电子对为VSEPR模型为平面三角形；与O3互为等电子体的阴离子有NO故答案为：平面三角形；NO

（2）NaCl；CsCl晶胞结构受离子半径比大小影响；铯离子半径大于钠离子半径，所以二者正负离子的半径比不同，晶胞结构不同，故答案为：晶体中正负离子的半径比不同；

（3）SiO2、GeO2均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高，故答案为：SiO2；二者均为原子晶体；Si—O键的键长小于Ge—O键；键能大于Ge—O键；

（4）氯化银与氨水反应生成[Ag(NH3)2]Cl，沉淀溶解，化学方程式为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O，故答案为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O。【解析】①.平面三角形②.NO③.晶体中正负离子的半径比不同④.SiO2⑤.二者均为原子晶体，Si—O键的键长小于Ge—O键、键能大于Ge—O键⑥.AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cu为29号元素，核外电子数为29，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，则Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu原子的价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；

(2)只要有孤电子对就可以做配体；而①②③④中均有孤电子对，D符合题意，故选D；

(3)向硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成Cu(OH)2，继续加入氨水，Cu(OH)2溶解并得配合物[Cu(NH3)4]SO4，即深蓝色的透明溶液。在此过程中，原来的Cu2＋生成了Cu(OH)2时浓度减小，加氨水后又生成了[Cu(NH3)4]2＋，溶液中仍无Cu2＋；则A；C、D错误，B正确，故答案选B；

(4)[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2＋和S之间是离子键、氨分子和Cu2＋之间是配位键，氨分子中氮原子和氢原子间是极性共价键，故A正确；内界的离子是不能电离的，所以水溶液中不会有NH3分子，故B错误；[Cu(NH3)4]SO4的配体是NH3，其空间构型是三角锥形，外界的离子是SO其空间构型为正四面体，所以C；D均错误，故答案选A；

(5)F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子(或者N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难以与Cu2＋形成配位键)。【解析】①.3d104s1②.D③.B④.A⑤.F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子(或者N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难以与Cu2＋形成配位键)17、略

【分析】【详解】

(1)将表中数据按照元素周期表的顺序重排；可以看出元素电负性随着原子序数的递增呈周期性变化，故答案为：随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化；

(2)根据电负性的递变规律，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，可知同周期中电负性同主族中电负性故的电负性数值的最小范围应为0.9~1.5；故答案为：0.9~1.5；

(3)由已知条件及表中数据可知：中两元素的电负性差值为2.0，大于1.7形成离子键，为离子化合物；中两元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7形成共价键，为共价化合物；共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电，离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能；故答案为：A；BCD；测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。【解析】随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化0.9~1.5ABCD测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】注：C-N-N角必须不是直线。O=C(OCH3)2+2H2NNH2·H2O=O=C(NHNH2)2+2CH3OH+2H2O。(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O(N2H3)2CO+H2O=2N2H4+CO2。

N2H4+O2=N2+2H2O(N2H3)2CO+12Fe2O3=8Fe3O4+2N2+CO2+3H2O

有一对经式、面式异构体(几何异构体)它们分别有一对对映异构体(手性异构体)四、元素或物质推断题(共4题，共40分)19、略

【分析】【分析】

由题干信息可知；它们的原子序数依次增大，B元素是地壳中含量最多的元素，B是O；A和C的价电子数相同，说明A；C同主族，B和D的价电子数也相同，故D是S，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一，A是H，C是Na；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，说明三元素同一周期，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，故E是Cl；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族，故F是K，故A是H、B是O、C是Na、D是S、E是Cl、F是K，据此解题。

【详解】

(1)根据分析可知，用电子式表示C即Na和E即Cl形成化合物的过程故答案为：

(2)根据分析可知，F为K，故基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故答案为：1s22s22p63s23p64s1；

(3)根据分析可知，A是H，D是S，用电子式表示A原子与D原子形成A2D分子的过程为：故答案为：

(4)根据分析可知，A是H，B是O，C是Na，A、B、C共同形成的化合物即NaOH中化学键的类型为共价键和离子键，故答案为：共价键和离子键。【解析】1s22s22p63s23p64s1离子键共价键20、略

【分析】【详解】

A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素的价电子排布式为nsnnpn；n＝2，则A是C；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2，B是第ⅤA族元素；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物，C是Cl；④B；C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，则B的质子数是24－17＝7，则B是N。

（1）常温下氯气和澄清石灰水反应的离子方程式为C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（2）高氯酸的酸性强于硝酸；（3）已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是4s24p3，因此砷元素的最高价是+5价，其氧化物的化学式是As2O5，砷酸钠的化学式是Na3AsO4。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知该反应的离子方程式为AsO43－＋2I－＋2H＋===AsO33－＋H2O＋I2。【解析】①.C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O②.HClO4③.HNO3④.As2O5⑤.Na3AsO4⑥.AsO43－＋2I－＋2H＋===AsO33－＋H2O＋I221、略

【分析】【分析】

现有部分短周期元素；A有三个电子层，K；M层电子数之和等于L层电子数，则M层有6个电子，故A为硫元素；B是短周期中金属性最强，则B为Na元素；C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C为氮元素；D元素最高正价是+7价，则D为Cl元素。

【详解】

（1）①A为硫元素；元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；

②B元素原子结构示意图

③C为氮元素，单质分子的电子式为A和B元素组成的化合物为Na2S，用电子式表示其形成过程为：

④D为Cl元素在自然界有两种核素，用原子符号表