2025年浙教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学下册阶段测试试卷904考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，升高温度产生的影响是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正、逆反应速率同等程度的增大D.正、逆反应速率不同程度的增大2、一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（）A.以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)B.12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D.若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小3、将和在的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：反应后测得浓度为下列说法不正确的是。

A.反应开始后的内用表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·min-1B.反应到时的瞬时速率v(SO2)=2v(O2)＜0.02mol·L-1·s-1C.反应到时容器内气压与反应前气压之比为5:4D.反应到时的转化率为40%4、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一。下列说法正确的是A.测定出土文物年代的14C是碳的一种同分异构体B.“神舟十三号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替C.制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，聚丙烯与聚乙烯互为同系物D.茶叶中含多种酚类物质经常饮用可抗氧化、防衰老5、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是A.新型冠状病毒由H、O三种元素组成B.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性C.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化D.生产医用口罩无纺布的原材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于纯净物6、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法是()A.通入溴水→通入澄清石灰水B.点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯C.点燃→罩上干燥的冷烧杯→罩上涂有澄清石灰水的烧杯D.点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯→通入溴水7、某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是A.缩小容器体积，平衡正移，NO2的转化率升高，同时NO2浓度减小B.再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高C.再充入少量NO2或N2O4，达平衡后NO2的体积分数增大D.升高温度，容器内的气体颜色变浅8、有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（）

A.该电池中Zn作正极B.Zn电极上发生还原反应C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D.当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子个数约为1.204×l023评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、(1)下列各组物质：①O2和O3；②③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和⑥2-甲基丁烷；异戊烷。

其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。(用序号填空；下同)

(2)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况；某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

①该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

②A和B的总能量比C和D的总能量___(填“高”或“低”)。

③物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

④反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

⑤写出一个符合题中条件的化学方程式：___________。10、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池；两电极间连接一个电流计。

(1)锌片上发生的电极反应式为__；银片上发生的电极反应式为__。

(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则生成H2体积(标准状况)为__，电子转移数目是__。11、化学电池在通讯；交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下列相关说法正确的是______________

A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少；来判断该电池的优劣。

B.二次电池又称充电电池或蓄电池；这类电池可无限次重复使用。

C.除氢气外；甲醇；甲烷、乙烷等都可用作燃料电池的燃料。

D.近年来；废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收。

(2)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池；其电池总反应可表示为：

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是：_____

A.以上反应是可逆反应B.反应环境为碱性。

C.电池放电时Cd作负极D.该电池是一种二次电池。

(3)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为：2H2＋O2===2H2O。

①碱式电池中的电解质是KOH，其负极反应式为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，则其正极反应可表示为________________,电池工作一段时间后，电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”）。

②若该电池为飞行员提供了36kg的水，则电路中通过了_______mol电子。12、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用；设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题：

。编号。

电极材料。

电解质溶液。

电流计指针偏转方向。

1

Al；Mg

稀盐酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀盐酸。

偏向Cu

3

Al；石墨。

稀盐酸。

偏向石墨。

4

Al；Mg

氢氧化钠。

偏向Mg

5

Al；Zn

浓硝酸。

偏向Al

（1）实验4、5中负极分别是___。

（2）写出实验3中的正极反应式___。13、某温度时；在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A；B气态物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”。下同)，逆反应速率___________。

(3)第4min时，正、反应速率的大小关系为v正___________(填“＞”“＜”“=”)v逆。

(4)0~4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率___________mol/(L·min)。

(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中压强不变。

B．混合气体中A的浓度不再改变。

C．容器中气体密度不变。

D．c(A)=c(B)

(6)平衡时混合气体中B的体积分数约为___________。

(7)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。14、加入0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢溶液(ρ＝1.1g·mL－1)中；在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是_______________________________________。

(2)放出一半气体所需的时间为_________________________________________。

(3)反应放出3/4气体所需时间为_________________________________________________。

(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________________________________。

(5)解释反应速率变化的原因是_______________________________________________。

(6)计算H2O2的初始物质的量的浓度________________________________________。

(7)求反应到2min时，H2O2的质量分数_______________________________________。15、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)；开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol。计算：

(1)平衡时A的物质的量浓度为___________mol/L；前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________mol·L-1·min-1.

(2)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。

①B减少的反应速率和D减少的反应速率相等。

②A；B、C、D的浓度都相等。

③A；B、C、D的浓度都不再发生变化。

(3)能使该反应的反应速率增大的是___________(填序号)。

a、适当升高温度b；及时分离出D气体。

c、增大B的浓度d；选择高效的催化剂。

(4)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。根据上述反应式；完成下列题目。

①判断下列叙述中正确的是___________。

A．在使用过程中；电解质KOH不断被消耗。

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极。

C．Zn是负极，Ag2O是正极。

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应。

②写出电池的总反应式：___________。

③使用时，负极区的c(OH-)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液中的c(OH-)___________。16、某实验小组同学进行如下实验：

(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__(填序号)。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中__(填A或B)处电极入口通甲烷，该原电池的正极电极反应式为___。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量__mol。

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸，写出该原电池正极的电极反应式为___。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为__；该原电池的负极反应式为___。17、我国的酿酒历史源远流长；唐朝大诗人李白在诗句“遥看汉水鸭头绿，恰似葡萄初酦醅”中，将碧绿的汉水比作初酿的葡萄酒。

(1)酒种类繁多，不同类型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能团的名称为_________。

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸反应生成的酯的结构简式为_________。

(3)下列说法正确的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛。

B．酿酒糯米所含淀粉可水解。

C．乙醇可与金属Na反应产生O2

D．酿酒过程中产生的葡萄糖与新制Cu(OH)2加热时产生绿色沉淀。

(4)秸杆等生物质原料经发酵技术制备的乙醇可用作绿色燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。

(5)工业酒精可由石化产品乙烯来制备；乙烯也可制备聚乙烯。聚乙烯与化学发泡剂混合加热，可得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热。

①聚乙烯的结构简式为________________。

②下列物质中最适宜用作化学发泡剂的是________(填字母)。

A．胆矾B．明矾C．苏打D．小苏打评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误19、合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___A.正确B.错误20、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正确B.错误21、同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。(_______)A.正确B.错误22、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误23、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误24、热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。____A.正确B.错误25、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共4分)26、部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:

。元素。

结构及性质。

A

A单质是生活中的常见金属；它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

B

B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

C

C是常见化肥的主要元素；单质常温下呈气态。

D

D是地壳中含量最丰富的金属元素；工业上可通过电解法获取其单质。

E

通常情况下；E没有最高正价，A；B、C、D、F都能与E形成化合物。

F

F在周期表中可以排在IA族；也有人提出可以排在VIIA族。

(1)E元素在周期表中的位置为_____。

(2)B与C形成的化合物的化学式为_____，它属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)C与E都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性较强的是：_____(用化学符号回答)，请写出一个可以判断二者非金属性强弱的化学方程式__________________。

(4)B～F各元素原子半径由小到大的顺序是___________________________(用元素符号表示)。

(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式_________27、某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－；进行如下实验：

①取适量该溶液；加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。

②在①所得溶液中通入过量CO2；生成白色沉淀。

③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。

根据上述实验回答：

（1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。

（2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________。评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0；升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大；但是吸热方向即逆方向的速率增加得更快，则D满足；

答案选D。2、D【分析】【详解】

A选项，以X浓度变化表示的反应速率为故A错误；

B选项，12s后将容器体积扩大为10L，瞬间Z的平衡浓度变为原来的平衡逆向移动，最终Z的平衡浓度小于原来的故B错误；

C选项；若增大X的浓度，平衡正向移动，Y消耗，因此物质Y的转化率增大，故C错误；

D选项，若该反应的ΔH<0；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故D正确；

综上所述，答案为D。3、C【分析】【分析】

和在的恒温密闭容器中混合，发生反应，后测得浓度为则据此解答。

【详解】

A．由上述分析可知，反应开始后的内，O2的变化浓度为△c=0.4mol/L，用表示的平均反应速率为v(O2)===0.01mol·L-1·s-1=0.01×60mol·L-1·min-1=0.6mol·L-1·min-1；故A正确；

B．由反应方程式系数比等于反应速率之比可知，v(O2)=0.01mol·L-1·s-1，则v(SO2)=2v(O2)=0.02mol·L-1·s-1，此反应速率为40s内SO2的平均速率，随着反应进行，正反应速率减小，则反应到时的瞬时速率v(SO2)=2v(O2)＜0.02mol·L-1·s-1；故B正确；

C．由压强比等于气体物质的量之比可知，反应前n(气)1=0.5mol+0.5mol=1mol，反应到时n(气)2=(0.2mol/L+0.6mol/L+0.8mol/L)×0.5L=0.8mol，即反应到时容器内气压与反应前气压之比为===4:5；故C错误；

D．由上述分析可知，反应到时的变化浓度为△c=0.4mol/L，其转化率为α=×100%=×100%=40%；故D正确；

答案为C。4、D【分析】【详解】

A．测定出土文物年代的14C是碳的一种同位素；不是同分异构体，故A错误；

B．半导体材料GaAs可用Si代替，不能用SiO2代替；故B错误；

C．聚丙烯与聚乙烯是混合物；同系物研究的对象是纯净有机物，因此两者不互为同系物，故C错误；

D．茶叶中含多种酚类物质；酚类物质具有还原性，经常饮用可抗氧化；防衰老，故D正确；

综上所述，答案为D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．新型冠状病毒的主要成分是蛋白质；蛋白质是由C；H、O、N等元素组成，故A错误；

B．温度升高；蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，故B正确；

C．医用酒精破坏细胞组织使蛋白质变性；蛋白质的变性属于化学变化，故C错误；

D．聚丙烯中n的取值不同；所以聚丙烯属于混合物，故D错误；

故选B。6、C【分析】【详解】

A．通入溴水→通入澄清石灰水；均无现象发生，不能将三者鉴别，A不合题意；

B．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯；甲烷和氢气都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，B不合题意；

C．点燃→罩上干燥的冷烧杯；点燃一氧化碳的火焰上方烧杯内无水珠生成，罩上涂有澄清石灰水的烧杯，点燃甲烷的火焰上方的烧杯内壁有浑浊出现，可以将三者鉴别，C符合题意；

D．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯；点燃氢气的火焰上方的烧杯内没有浑浊出现，通入溴水，不能鉴别甲烷和一氧化碳，D不合题意；

故选C。

【点睛】

点燃，在火焰上方罩上干燥的冷烧杯可以检验是否生成水，从而确定原气体中是否含有氢元素；在火焰上方罩上涂有澄清石灰水的烧杯可检验出是否生成从而确定原气体中是否含有碳元素。7、B【分析】【详解】

A.缩小容器体积相当于增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，即正移，NO2的转化率升高，NO2浓度增大；A项错误；

B.充入少量NO2，相当于增大了压强，平衡正向移动，NO2的转化率升高；B项正确；

C.充入少量NO2或N2O4，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后NO2的体积分数减小；C项错误；

D.升高温度；平衡向着吸热的方向移动即平衡逆向移动，容器内的气体颜色加深，D项错误；

答案选B。

【点睛】

解答本题时要熟练掌握化学平衡移动题的解题流程，根据外界条件的改变，判断平衡的移动方向；化学平衡移动题的解题流程如下：8、D【分析】【分析】

【详解】

A．由电池的总反应：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH；可知Zn的化合价由0价变为+2价，Zn失电子作负极，故A错误；

B．Zn是负极；失电子，发生氧化反应，故B错误；

C．该电池工作时电流是由正极流向负极，电流从MnO2经导线流向Zn；故C错误；

D．根据电极反应，负极：Zn-2e-=Zn2+，1molZn溶解，转移2mol电子，则6.5gZn为0.1mol，转移的电子数约为0.1×2×6.02×1023=1.204×1023；故D正确；

答案为D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)根据同位素；同系物、同分异构体、同素异形体的概念分析判断；

(2)当向盛有A的试管中滴加试剂B时；看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况，根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答。

【详解】

(1)①O2和O3是氧元素的不同单质，属于同素异形体；②是碳元素的不同原子，属于同位素；③H2O、D2O、T2O都是水分子，只是组成的原子种类不同，但结构相同，属于同一种物质；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烃，属于同系物；⑤CH3(CH2)3CH3和的分子式相同；但结构不同，属于同分异构体；⑥2-甲基丁烷；异戊烷的分子式相同，结构也相同，属于同一种物质。其中互为同位素的是②；互为同素异形体的是①；互为同系物的是④；互为同分异构体的是⑤；属于同种物质的是③和⑥，故答案为②；①；④；⑤；③和⑥；

(2)①由于发生反应A+B═C+D；U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为放热；

②由于A+B═C+D的反应为放热反应；所以A和B的总能量比C和D的总能量高，故答案为高；

③化学变化伴随着物质和能量变化；物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为化学反应；热能；

④化学反应中旧键断裂吸收能量；新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，故答案为低；

⑤该反应为放热反应，且不需要加热就能够发生，如铁与稀硫酸的反应，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

【点睛】

本题的易错点为(2)⑤中的举例，要注意该放热反应不需要加热，因此不能举需要条件的反应，例如铝热反应、一般物质的燃烧反应等，可以是活泼金属与酸的反应、活泼金属与水的反应，氧化钙与水的化合反应等。【解析】②①④⑤③和⑥放热高化学反应热能低Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（答案合理即可）10、略

【分析】【详解】

(1)锌比银活泼，所以锌是负极，电子经导线传递到正极上，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原生成氢气。则锌片上发生的电极反应式为银片上发生的电极反应式为

(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，由于电池工作中银电极不发生变化，则减小的13g为溶解消耗的锌，则转移电子的物质的量为0.4mol，按得失电子数守恒，则生成H2的物质的量为0.2mol，体积(标准状况)为=4.48L，电子转移数目是0.4NA。【解析】4.48L0.4NA11、略

【分析】【分析】

本题重点考查原电池的相关知识。根据充放电电池的总反应可以判断电池的正负极，放电时，化合价升高，失去电子，发生氧化反应的为负极，化合价降低，得到电子，发生还原反应的为正极。在新型燃料电池中，一般通氧气的为电池正极，通燃料的为电池负极，电极反应的应根据电解质溶液的酸碱性进行书写，若电解质溶液为碱性，则正极反应为O2＋2H2O－4e－=4OH－；若电解质溶液为酸性，则正极反应为：O2＋4H+－4e－=2H2O；据此解题。

【详解】

(1)A；单位质量或单位体积所能输出能量的越多；则电池的工作时间越长、越耐用，所以A选项是正确的;

B；二次电池可以多次使用,但是其有一定的充放电循环寿命,不能无限次重复使用；故B错误;

C；除氢气外；甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料电池的燃料，所以C选项是正确的;

D；废电池进行集中处理的主要原因是电池中含有汞、镉、铅等重金属离子对土壤水源造成污染；废电池必须进行集中处理,故D错误;

因此；本题应选AC；

(2)A；两个反应方向的条件不同,充电是电解池,放电是原电池;反应条件不同,不是可逆反应,故A错误;

B、根据电池反应和生成产物为Ni(OH)2和Cd(OH)2分析,电解质溶液为碱性溶液;所以B选项是正确的;

C；放电时原电池,失电子的做负极;电池放电时Cd失电子作负极,所以C选项是正确的;

D；二次电池又称为充电电池或蓄电池,是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池；该电池可充电，是一种二次电池,所以D选项是正确的;

因此；本题应选BCD；

(3)①燃料氢气在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，电池总反应式为：2H2＋O2=2H2O，负极反应式为2H2－4e－＋4OH－=4H2O，用总反应减去负极反应即得正极反应为：O2＋2H2O－4e－=4OH－；根据总反应式可知该电池中没有消耗溶液中的溶质氢氧化钾；但有溶剂水生成，所以电池工作一段时间后，溶液中氢氧化钾的浓度降低，溶液pH减小；

②36g水的物质的量为36g÷18g/mol=2mol,根据电池总反应式2H2＋O2=2H2O可知，生成2mol水，即36g水转移的电子数为4mol,所以生成36kg水转移的电子数为4000mol。【解析】ACBCDO2＋2H2O－4e－=4OH－减小4000mol12、略

【分析】【分析】

(1)两种金属作电极时；能与电解质反应的金属作负极，据此进行判断验4；5中的负极；

(2)实验3中；由Al能够与盐酸反应，则Al为负极，石墨为正极，负极铝失去电子生成铝离子，正极氢离子得到电子生成氢气。

【详解】

(1)实验4中只有Al与NaOH溶液反应；则Al为负极；实验5中Al与浓硝酸发生钝化，则Zn为负极，故答案为：Al；Zn；

(2)实验3中，由Al与盐酸反应可知，则Al为负极，石墨为正极，正极氢离子得到电子生成氢气，正极反应为：2H++2e-═H2↑，故答案为：2H++2e-═H2↑。【解析】Al、Zn2H++2e-═H2↑13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，最终A、B的物质的量都不再改变时都不是零，说明为可逆反应，开始至平衡时，Δn(A)=0.8mol-0.2mol=0.6mol，Δn(B)=0.5mol-0.2mol=0.3mol，则A、B的化学计量数比为2：1，所以反应方程式为2A(g)B(g)；

(2)降低温度；活化分子百分数减少，化学反应速率减小，正逆反应速率均减小；

(3)第4min后A的物质的量继续减小，B的物质的量继续增加，反应仍在向右进行，所以v正＞v逆；

(4)0～4min内，Δn(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，容器体积为0.5L，所以v(B)==0.1mol/(L•min)；

(5)A．反应前后气体分子数发生变化；体系压强改变，容器中压强不变，可以说明化学反应达到化学平衡，故A选；

B．混合气体中A的浓度不再改变说明正逆反应速率相等；反应达到平衡，故B选；

C．反应前后气体质量守恒；容器恒容，则整个反应过程容器中气体密度不变，不能说明化学反应是否达到化学平衡，故C不选；

D．c(A)和c(B)是否相等取决于初始投料和转化率；并不能通过c(A)=c(B)说明化学反应达到化学平衡，故D不选；

故答案为：AB；

(6)平衡时A和B的物质的量分别是0.2mol、0.5mol，则混合气体中B的体积分数约为×100%≈71.4%。

(7)容器恒容则压强之比等于气体的物质的量之比，初始时气体总物质的量为0.2mol+0.8mol=1.0mol，平衡时气体总物质的量为0.2mol+0.5mol=0.7mol，压强之比为0.7：1.0=7：10。【解析】2A(g)B(g)减慢减慢＞0.1AB71.4%7：1014、略

【分析】【详解】

分析：根据V－t图像知，反应进行到1min时，放出O2的体积为30mL，反应进行至2min时，放出O2体积为45mL，反应进行至4min时，放出O2的体积达最大值60mL；由V－t曲线的斜率变化可知：D、C、B、A的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，反应速率逐渐变慢；根据2H2O22H2O＋O2↑，n(H2O2)＝0.06×2/22.4mol，所以H2O2的起始物质的量浓度为[0.06×2/22.4]÷0.05=0.108mol·L－1；反应进行至2min时，消耗H2O2的物质的量为n′(H2O2)＝0.045×2/22.4=0.004mol，剩余H2O2的物质的量为0.06×2/22.4-0.045×2/22.4=1.34×10－3mol，所以w(H2O2)＝根据以上分析解答。

详解：(1)由反应方程式为:2H2O22H2O＋O2↑,该反应为不可逆反应,最后阶段,收集到的气体体积不再增加,说明过氧化氢完全分解,由图象可以知道,生成氧气的体积为60mL；正确答案:60mL。

(2)由图象可以知道,当放出一半气体30mL时，所需的时间为1min；正确答案：1min。

(3)由图象可以知道,反应放出3/4气体的体积为45mL，所需时间为2min；正确答案：2min。

(4)由曲线的变化特点可以看出，曲线的斜率逐渐变小,说明反应逐渐减慢，则反应速率D＞C＞B＞A；正确答案是:D＞C＞B＞A。

(5)根据图像可以知道，随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变慢；正确答案：随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低；反应速率逐渐变慢。

（6）根据2H2O22H2O＋O2↑，n(H2O2)＝0.06×2/22.4mol，所以H2O2的起始物质的量浓度为[0.06×2/22.4]÷0.05=0.108mol·L－1；正确答案：0.108mol·L－1。

（7）反应进行至2min时，消耗H2O2的物质的量为n′(H2O2)＝0.045×2/22.4=0.004mol，剩余H2O2的物质的量为0.06×2/22.4-0.045×2/22.4=1.34×10－3mol，所以w(H2O2)＝正确答案：0.086%。【解析】①.60mL②.1min③.2min④.D＞C＞B＞A⑤.随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变慢⑥.0.108mol·L－1⑦.0.086%15、略

【分析】【详解】

（1）达到平衡测得C的物质的量为3mol，消耗A的物质的量1mol，消耗B的物质的量为2mol，则平衡时A的物质的量浓度为c(A)==1.5mol/L，用B表示的化学反应速率为v(B)==0.2mol/(L·min)；故答案为1.5；0.2；

（2）①用不同种物质的速率表示反应达到平衡；要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，B减少的反应速率和D减少的反应速率，说明反应方向是一正一逆，化学计量数之比为1∶1，即B减少的反应速率和D减少的反应速率相等，说明反应达到平衡，故①符合题意；

②达到平衡时；组分浓度不再改变，而不是相等，A；B、C、D的浓度都相等，不能说明反应达到平衡，故②不符合题意；

③根据平衡状态的定义；达到平衡时，组分浓度不再改变，故③符合题意；

答案为①③；

（3）a．升高温度；化学反应速率增大，故a符合题意；

b．及时分离出D气体，减少生成物浓度，化学反应速率减小，故b不符合题意；

c．增大B浓度；反应物浓度增大，化学反应速率增大，故c符合题意；

d．使用高效催化剂；加快反应速率，故d符合题意；

答案为acd；

（4）①A．根据电极反应式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；KOH没有被消耗，故A错误；

B．根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，纽扣电池中，Zn为负极，Ag2O为正极，电子从Zn极经外电路流向Ag2O极；故B错误；

C．原电池中，负极上失去电子，化合价升高，根据电极反应式，Zn为负极，正极上得到电子，化合价降低，Ag2O极为正极；故C正确；

D．Zn为负极，失去电子，化合价升高，发生氧化反应，Ag2O极为正极；得到电子，化合价降低，发生还原反应，故D错误；

答案为C；

②根据电极反应式，两式相加，电池总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，故答案为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；

③负极区电极反应式Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，消耗OH-，c(OH-)减小，根据电池总反应，消耗水，KOH物质的量浓度增大，即电解质溶液中c(OH-)增大，故答案为减小；增大。【解析】(1)1.50.2

(2)①③

(3)acd

(4)CZn+H2O+Ag2O=Zn(OH)2+2Ag减小增大16、略

【分析】【详解】

(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中铜作负极，其他导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，①中铁作负极，铜为正极，电池反应式为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故①不符合题意；②中铜作负极，银作正极，电池反应式为2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故②符合题意；③中铁发生钝化现象，因此铜作负极，铁作正极，电池反应式为4H+＋Cu＋2＝2NO2↑＋Cu2+＋2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故③不符合题意；④中铁作负极，铜作正极，电池反应式为Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱；故④不符合题意；综上所述，答案为：②。

(2)根据图中信息，a电极为负极，b电极为正极，燃料在负极反应，因此A处电极入口通甲烷，正极通入氧气，因此正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，一个甲烷分子失去8个电子变为碳酸根，当消耗标况下甲烷33.6L即物质的量为假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量1.5mol×8×90%=10.8mol；故答案为：A；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；10.8。

(3)①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸，则Al为负极，Cu为正极，因此该原电池正极是氢离子得到电子变为氢气，其电极反应式为2H+＋2e－＝H2↑；故答案为：2H+＋2e－＝H2↑。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极，Mg为正极，因此该原电池的正极为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；该原电池的负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋故答案为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋【解析】②AO2＋4e－＋2H2O＝4OH－10.82H+＋2e－＝H2↑2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋17、略

【分析】【详解】

(1)不同类型的酒中普遍含有乙醇，乙醇结构简式是CH3CH2OH；其中的含氧官能团-OH的名称为羟基；

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成的酯是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3；

A．乙醇分子中羟基连接的C原子上含有2个H原子；可被催化氧化成乙醛，A正确；

B．糯米主要成分是淀粉；在酿酒时糯米所含淀粉水解变为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生反应产生乙醇，B正确；

C．乙醇与金属Na反应产生H2；C错误；

D．酿酒过程中产生的葡萄糖分子中含有醛基，与新制Cu(OH)2加热时发生氧化反应产生砖红色Cu2O沉淀；D错误；

故合理选项是AB；

(4)乙醇是可燃性物质，完全燃烧产生CO2、H2O，该反应的化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；

(5)①乙烯发生加聚反应产生聚乙烯，聚乙烯的结构简式为：

②在题目所给物质中，只有NaHCO3不稳定，加热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解产生的CO2气体，CO2气体使聚乙烯体积膨胀而得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热，故合理选项是D。【解析】羟基CH3COOCH2CH3ABCH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD三、判断题(共8题，共16分)18、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。19、A【分析】【详解】

合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食，奠定了多相催化科学和化学工程科学基础，故该说法正确。20、A【分析】【详解】

氯水和硝酸银见光易分解，两种溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正确。21、B【分析】【详解】

同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，用不同物质表示的速率之比等于方程式中相应的系数比，但意义是相同的，表示的都是该反应在一段时间的平均速率。故错误。22、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。23、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；24、A【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式中，∆H的单位中“mol-1”指“每摩尔反应”，故热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，∆H必须与化学方程式一一对应；正确。25、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。四、元素或物质推断题(共2题，共4分)26、略

【分析】【分析】

A是生活中的常见金属；它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5，则A为Fe；B原子最外层电子数是内层电子数的1/5，这说明B应该是第三周期元素，则B是Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C为N元素；D是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质，则D为Al元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族，则F为H元素；通常情况下，E没有最高正价，A；B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，据此分析。

【详解】

根据表格中提供的信息；可以推断A为Fe；B为Mg、C为N、D为Al、E为O、F为H。

（1）E为O元素；氧元素位于第二周期第ⅥA族，故答案为第二周期第ⅥA族。

（2）Mg与N形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物，故答案为Mg3N2；离子。

（3）C与E分别为N、O元素，N与O位于同一周期，非金属性逐渐增强，非金属性较强的是O，O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应验证，反应方程式为：4NH3+3O2=2N2＋6H2O，故答案为O，4NH3+3O2=2N2＋6H2O。

（4）B～F分别为Mg、N、Al、O、H，电子层数越多，半径越大，若电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以B～F各元素原子半径由小到大的顺序是H

（5）Mg、Al的单质用导线连接插入NaOH溶液中可以形成原电池，Al作负极，电极反应式为Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O，故答案为Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O。

【点睛】

非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性