2025年新科版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版七年级化学下册阶段测试试卷587考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于现象的描述，正确的是rm{(}rm{)}A.氯化钠固体溶于水溶液温度降低B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C.干冰在空气中升华周围出现白雾D.稀硫酸中滴入无色酚酞，酚酞变红2、如图是按质量分数计算，地壳中元素的含量示意图，其中rm{c}所表示的元素是rm{(}A.rm{O}B.rm{Si}C.rm{Al}D.rm{Fe}3、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是rm{(}rm{)}A.

向一定量的稀盐酸中不断加水稀释B.

向接近饱和的食盐水中不断加入氯化钠固体C.

高温煅烧石灰石D.

向两份相同质量的、相同溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁4、区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是rm{(}rm{)}

。物质选用的方法或试剂rm{A}氧气和氮气燃着的木条rm{B}过氧化氢和水二氧化锰rm{C}铁片和银片观察颜色rm{D}二氧化硫和二氧化碳闻气味A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.地壳中含量最多的元素是氮元素B.相对分子质量最小的物质是水C.空气中含量最多的气体是氧气D.人体中含量最多的元素是氧元素6、往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯底部的塑料片脱落，加入的物质可能是rm{(}rm{)}A.硝酸铵B.氢氧化钠C.冰D.氯化钠评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

8、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中rm{(}如图rm{)}直至两个烧杯中均没有气泡产生为止rm{.}两球的外形变化不大且无孔洞出现rm{.}下列推测中正确的是rm{(}rm{)(}金属球上附着的液体忽略不计rm{)}A.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{M}移动B.铁球一定是空心的C.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡D.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动9、现有rm{100g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.将溶液加热蒸发掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶质质量分数是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液10、下列涉及学科观点的有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.根据守恒观：rm{10mL}酒精与rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液体C.根据转化观：有机物和无机物在一定条件下可相互转化D.根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数相同11、实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是rm{(}rm{)}A.用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口B.用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底C.向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口D.过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁12、rm{(}佛山rm{)}某气体可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一种或两种rm{.}在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊rm{.}根据上述实验判断，该气体成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}13、在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中盛有等质量的同一种盐酸，此时天平保持平衡rm{.}在天平左右两端分别加入等质量的金属铁和锌，充分反应后铁无剩余，则以下判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定无剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了14、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

15、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、NO和NO2具有下列不同性质：（1）通常情况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水；（2）NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO．如图，将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中；试分析反应完全后可能出现的实验现象．

17、学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，在想探究其他一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂rm{.}请你一起参与他们的探究过程；并填写下列空白．

rm{(1)}【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？

rm{(2)}【猜想】氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂。

rm{(3)}【实验验证】

。实验步骤实验现象实验结论实验一______木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃______rm{(4)}【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率；故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂。

rm{(5)}【讨论与反思】经过讨论；有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三：【实验目的】探究______．

【实验步骤】rm{垄脵}准确称量氧化铝rm{(}少量rm{)}的质量；rm{垄脷}完成实验二rm{垄脹}待反应结束；将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，______，称量；对比反应前后氧化铝的质量．

【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变；则说明氧化铝可以做过氧化氢分解的催化剂．

rm{(6)}但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究______．18、rm{1999}年，美国科学家卡尔rm{?}克里斯特领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的氮rm{5(}化学式为rm{N_{5}).}在制取氮rm{5}的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备rm{.}因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；则它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料rm{.}氮rm{5}是由排列成rm{V}形的rm{5}个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定rm{.}根据以上叙述回答下列问题：

rm{(1)}比较氮气和氮rm{5}的异同点。

。氮rm{5}氮rm{5}不同点分子构成物理性质化学性质相同点rm{(2)}请你想象一下rm{N_{5}}在应用领域有哪些用途？rm{(}至少写两条rm{)}

____________．19、将下列物质分别按混合物；纯净物进行分类．

rm{垄脵}洁净的空气、rm{垄脷}海水、rm{垄脹}液氧、rm{垄脺}氧气、rm{垄脻}二氧化碳、rm{垄脼}五氧化二磷、rm{垄脽}呼出的气体．

混合物______纯净物______．20、化学实验里；老师给学生准备了如图几种实验装置．

rm{(1)}指出仪器的名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______；

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置和收集装置为______，反应的化学方程式为______，属于______反应rm{(}填基本反应类型rm{)}

rm{(3)}实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置和收集装置为______，反应的化学方程式为______；

rm{(4)NH_{3}}是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热rm{NH_{4}Cl}和rm{Ca(OH)_{2}}两种固体混合物来制取rm{NH_{3}}应选用的发生装置为______，反应的化学方程式为______．21、按要求写出下列物质的化学式：

①含氧的质量分数最高的氧化物____；

②能与碳发生化合反应的氧化物____；

③含有4个原子核10个电子的分子____．22、2009年3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感．对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应：H20+C12=HCl+HClO，HClO具有杀菌消毒作用，其反应的微观过程可用下图表示：

（1）C物质是（选填序号）；

①②③

（2）上述物质中；属于氧化物的是（填化学式）；

（3）由上图你可得到的信息是．评卷人得分四、计算题(共3题，共27分)23、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是rm{AgNO_{3}}rm{BaCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HCl}溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如图所示rm{(}说明：表中“rm{隆眉}”表示有气体生成；“rm{隆媒}”表示有沉淀生成，“rm{-}”表示无明显现象或有微溶化合物生成rm{)}试根据实验结果判断出各瓶中装的是什么溶液rm{(}写化学式rm{)}．

rm{A}______rm{B}______rm{C}______rm{D}______rm{E}______．24、把rm{10g}氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了rm{2.4g.}计算原混合物中氯酸钾的质量分数．25、在实验室中，可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，可采用右图装置制取氯气并测量产生Cl2的体积．

（1）能采用该气体发生装置的理由是______；

（2）该装置中油层的作用是______．

氯气在常温下能分别与水；碱类等物质发生反应；并可以产生具有杀菌消毒、漂白（使有色物质褪色）等作用的物质．

（3）氯气与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO．为了证明把氯气通入水的过程中；起漂白作用的物质是次氯酸（化学式为HClO），小明同学进行了如图所示的探究实验．你认为小明设计的方案能够达到目的吗？若能，请说明理由．若不能，请补充实验帮助小明达到实验目的（写出实验步骤；现象及结论）．______．

评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)26、rm{A隆芦D}都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系rm{(}反应条件、其他反应物及其他生成物均已略去rm{)}．

请写出符合图中转化关系的物质的化学式：rm{A}____；rm{B}____；rm{C}____；rm{D}____．27、已知rm{A}rm{B}rm{C}是初中化学的常见物质，其相互关系如图所示rm{.}若已知rm{A}rm{B}是组成元素相同且常温下都为液体的氧化物，rm{C}可供给呼吸；则。

rm{(1)A}的名称是______，rm{C}的化学式是______，反应rm{垄脹}的符号表达式是______．

rm{(2)}我们还认识组成元素相同的物质有______rm{(}写一组，用化学式表示rm{)}．评卷人得分六、简答题(共1题，共3分)28、已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁rm{(Mg_{3}N_{2})}氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。rm{(1)}写出氮化镁与水反应的化学方程式rm{;}rm{(2)a}克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量rm{m}为rm{;(}用含rm{a}的式子表示rm{m}的取值范围rm{)}rm{(3)}某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定；设计如下实验装置。

【查阅资料】Ⅰrm{.}碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与rm{NH_{3}}反应。Ⅱrm{.2NH_{3}+H_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}Ⅲrm{.NH_{3}}是一种极易溶于水的气体。【实验步骤】rm{垄脵}检查装置的气密性rm{;垄脷}精确称量镁在空气中燃烧后的固体rm{5.00g}放入锥形瓶中，称量装置rm{C}连接好装置rm{;垄脹}关闭活塞rm{K}打开rm{A}中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应rm{;垄脺}打开活塞rm{K}鼓入空气rm{;垄脻}再次称量装置rm{C}装置rm{C}增重rm{0.34g}请回答：rm{(}一rm{)}装置rm{B}的作用是rm{;}rm{(}二rm{)}装置rm{D}的作用是rm{;}rm{(}三rm{)}实验步骤rm{垄脺}中鼓入空气的目的是rm{;}rm{(}四rm{)}固体混合物中rm{Mg_{3}N_{2}}的质量分数为rm{;}rm{(}五rm{)}实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是rm{(}写一条rm{)}

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】解：rm{A}氯化钠固体溶于水溶液温度会升高；不是降低，故此项错误；

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，在空气中不燃烧，此项错误；

C；干冰升华吸热；会使周围的水蒸气液化，周围出现白雾，正确；

D；硫酸中滴入无色酚酞；酚酞不变色，故此项错误．

故选C【解析】rm{C}2、C【分析】解：从图中看，rm{c}代表的元素含量在地壳中占第三位，根据地壳中各元素的含量由多到少的顺序rm{(}前四位rm{)}排列依次是氧、硅、铝、铁，故图中rm{c}代表的元素是铝．

故选：rm{C}．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A}向稀盐酸中不断加水稀释，酸性减弱，rm{pH}不断增大，但是不会大于等于rm{7}故A错误；

B；接近饱和的食盐水开始时溶质质量分数不会为零；故B错误；

C；高温煅烧石灰石能分解生成氧化钙和二氧化碳；剩余固体不会为零，故C错误；

D；向两份相同质量的、相同溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁；则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同，锌在铁的前面，反应的速率比铁大，在图象中锌对应的斜线比铁陡，故D正确；

故选：rm{D}

根据已有的知识进行分析；酸的溶液加水稀释，则酸性减弱，接近饱和的食盐水加入氯化钠则溶质质量分数增大，石灰石高温分解能生成氧化钙和二氧化碳，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应的速度越快．

本题考查了溶液的稀释以及物质间反应的质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A}氧气能够助燃而氮气都不会支持燃烧；燃着的木条分别伸入集气瓶中一个熄灭一个不熄灭，现象不同可以鉴别；

B；双氧水中加二氧化锰会产生气体；而水中加二氧化锰不会产生气体，现象不同可以鉴别；

C；铁片和银片都是银白色固体；颜色相同，故观察颜色不能鉴别；

D；二氧化硫是有刺激性气味的气体；而二氧化碳是无味气体，故闻气味可以鉴别两者；

故选：rm{C}．【解析】rm{C}5、D【分析】试题分析：地壳中元素含量排在前七位的分别是：氧；硅、铝、铁、钙、钠、钾；自然界相对分子质量最小的是氢气；水是相对分子质量最小的氧化物；空气中含量最多的是氮气，其次是氧气；人体中含量最多的是氧元素．

解：rm{A}地壳中含量最多的元素是氧元素；选项错误。

B；相对分子质量最小的物质是氢气；选项错误。

C；空气中含量最多的气体是氮气；选项错误。

D；人体中含量最多的元素是氧元素；选项正确．

故选D．【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A}硝酸铵溶于水时吸收热量；使溶液的温度降低，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故错误；

B；氢氧化钠放入水中与水反应时放出热量；使溶液温度升高，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落，故正确；

C；冰溶于水时；溶液温度降低，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故错误；

D.氯化钠溶于水时；溶液温度变化不大，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故错误．

故选B．

由于用石蜡粘住的塑料片脱落，说明加入物质在溶解或者反应过程中放热rm{.}有的物质溶于水时会放出热量；使溶液温度升高，如浓硫酸；氢氧化钠等；也可以是反应过程中是放热的，如氧化钙溶解于水和水反应．

物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，例如氢氧化钠、浓硫酸；溶解时吸收热量使溶液温度降低，例如硝酸铵；溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变，例如氯化钠、蔗糖．【解析】rm{B}二、多选题(共9题，共18分)7、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

8、BD【分析】解：rm{A}通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比．

设消耗的铁和铝的质量分别为rm{x}rm{y}硫酸的质量为rm{100g}质量分数为rm{a%}则：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的铁和铝的质量之比为：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由质量比可见，铁球减少的质量大，所以支点应向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移动；故此项错误．

B、铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{9}故正确．

C；因为铁球减少的质量大；所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故此项错误．

D、因为反应后铝球的质量比铁球大，所以拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动；此项正确．

故选BD

铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中，至不再反应，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应，通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多，所以反应后铁球要比铝球轻，故支点应向rm{N}移动．

这是一道理化综合题，杠杆或天平平衡问题经常出现在中考题中，解决这类要根据反应条件准确判断物质质量的变化．rm{.}【解析】rm{BD}9、BC【分析】解：rm{(1)}设需要蒸发水的质量为rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}设需要再溶解蔗糖的质量为rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}设若加入rm{30%}的蔗糖溶液的质量为rm{z}则rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变；

故选：rm{BC}

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：rm{垄脵}加入溶质，rm{垄脷}蒸发溶剂，rm{垄脹}加入溶质质量分数更大的该溶液；据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{BC}10、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子构成的而不是由原子直接构成的；故错误；

B.因为分子间存在着间隔；故体积不能相加，故错误；

C.甲烷燃烧生成水和二氧化碳；二氧化碳和氢气在一定的条件下可以合成甲醇；故正确；

D.核电荷数或质子数决定元素的种类；故正确．

故选CD．

A.根据水的结构来分析；

B.根据分子的特征来分析；

C.根据物质的性质进行解答；

D.根据元素的概念来分析．

掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小．【解析】rm{CD}11、AB【分析】解：rm{A}用胶头滴管向试管内滴加液体；胶头滴管与试管口不应该接触，否则会污染药品，故A错误；

B；用向上排空气法收集二氧化碳；导管口与集气瓶底，如果接触，影响气体排出，故B错误；

C；向试管中倒液体药品；试剂瓶口与试管口应该接触；故C正确；

D；过滤时；用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁应该接触，故D正确．

故选：rm{A}rm{B}【解析】rm{AB}12、BC【分析】解：根据分析可知物质燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃烧只能生成二氧化碳；故A错误；

B；氢气燃烧能生成水；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故B正确；

C、rm{CH_{4}}燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正确；

D、rm{H_{2}}燃烧只能生成水；故D错误．

故选BC．

根据该气体燃烧产物的检验结果来判断：干燥玻璃片上有水雾说明有水生成；用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，说明既有碳元素，也有氢元素．【解析】rm{BC}13、AC【分析】解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与rm{dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}}成正比；所以同质量的铁比锌与酸反应生成的氢气多一些，故充分反应后铁无剩余，锌一定无剩余，故天平向右偏；

故选AC．

根据已知条件；反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的锌；铝生成氢气的多少分析解答即可；

解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．【解析】rm{AC}14、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

15、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】

由反应的化学方程式可知；当有3体积的二氧化氮气体时，与水反应后生成的一氧化氮气体是1体积，并且试管中的二氧化氮消失，生成无色的一氧化氮气体．

故填：试管中液面上升，约占试管体积的试管里红棕色气体变为无色．

【解析】【答案】由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知；当有3体积的二氧化氮气体时，与水反应后生成的一氧化氮气体是1体积．

17、将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中；Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂；Al2O3在反应前后质量是否改变；干燥；Al2O3的化学性质在反应前后是否改变【分析】解：rm{(3)[}实验验证rm{]}

通过实验一探究rm{Al_{2}O_{3}}对过氧化氢分解速率的影响rm{.}实验rm{1}的步骤是：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢rm{.}然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量rm{Al_{2}O_{3}}带火星的木条复燃，可见，rm{Al_{2}O_{3}}能加快过氧化氢的分解速率rm{.}但不能说rm{Al_{2}O_{3}}就是过氧化氢的催化剂．

实验三：通过实验前后两次称量，可知实验三是探究rm{Al_{2}O_{3}}在反应前后质量是否改变rm{.}将实验二反应后的物质进行过滤可得到rm{Al_{2}O_{3}}必须经过洗涤；烘干后才称量，减少实验数据的误差．

最后，还必须在增加一个实验：探究rm{Al_{2}O_{3}}的化学性质在反应后是否改变rm{.}只有rm{Al_{2}O_{3}}具备既能改变化学反应速率；其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂．

故答案是：rm{(3)}

。实验步骤实验现象实验结论实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验一在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量rm{Al_{2}O_{3}}，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃加入rm{Al_{2}O_{3}}能加快过氧化氢溶液的分解速率实验三：

rm{(5)Al_{2}O_{3}}在反应前后质量是否改变；干燥。

rm{(6)Al_{2}O_{3}}的化学性质在反应前后是否改变．

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂rm{(}又叫触媒rm{).}要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂；一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变．

此题探究rm{Al_{2}O_{3}}是不是过氧化氢分解反应的催化剂rm{.}中考有关催化剂的考查主要集中在催化剂的作用和探究某物质是不是过氧化氢或氯酸钾分解反应的催化剂rm{.}催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变rm{.}要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，必须同时具备上述特点．【解析】将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中；rm{Al_{2}O_{3}}能作过氧化氢分解的催化剂；rm{Al_{2}O_{3}}在反应前后质量是否改变；干燥；rm{Al_{2}O_{3}}的化学性质在反应前后是否改变18、作燃料、炸药等【分析】解：rm{(1)}根据氮rm{-5}的化学式rm{N_{5}}知，每个氮rm{-5}分子由rm{5}个氮原子构成，由制取出盐粒大小的氮rm{5}信息知，它为固体，根据在制取氮rm{5}的实验中，它曾发生了爆炸的信息知，它的化学性质不稳定；而氮气由氮分子构成，每个氮分子由rm{2}个氮原子构成；状态为气体，化学性质稳定．

rm{(2)}由于在制取氮rm{5}的实验中；它曾发生了爆炸，所以它具有可燃性，可以用于作燃料；炸药等．

故答案为：rm{(1)}。氮rm{5}氮rm{5}不同点分子构成每个氮气分子是由rm{2}个氮原子构成的每个氮rm{5}分子是由rm{5}个氮原子构成的物理性质气体固体固体化学性质稳定极不稳定极不稳定相同点都是由氮元素组成的单质rm{(2)}作燃料、炸药等．【解析】作燃料、炸药等19、①②⑦；③④⑤⑥【分析】解：rm{垄脵}洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物、rm{垄脷}海水中含有氯化钠、氯化镁水等物质，属于混合物、rm{垄脹}液氧是由一种物质组成，属于纯净物、rm{垄脺}氧气是由一种物质组成，属于纯净物、rm{垄脻}二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物、rm{垄脼}五氧化二磷是由一种物质组成，属于纯净物、rm{垄脽}呼出的气体中含有氧气；二氧化碳、稀有气体等物质；属于混合物．

故答案为：rm{垄脵垄脷垄脽}rm{垄脹垄脺垄脻垄脼}．

本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子rm{.}否则属于混合物．

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．【解析】rm{垄脵垄脷垄脽}rm{垄脹垄脺垄脻垄脼}20、酒精灯；锥形瓶；AC或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A；2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O【分析】解：rm{(1)}熟记常见仪器即可得出答案：rm{垄脵}酒精灯；rm{垄脷}锥形瓶；

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，故选择发生装置rm{A}氧气比空气的密度大，且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，反应方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取气体，反应物是固体和液体，反应不需加热，故选择发生装置rm{(3)}二氧化碳气体比空气的密度大，且能溶于水rm{B}故用向上排空气法收集，反应的化学方程式是：rm{.}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}加热rm{(4)}和rm{NH_{4}Cl}固体混和物的方法制取氨气，故选择发生装置rm{Ca(OH)_{2}}rm{A}和rm{NH_{4}Cl}两种固体混合物加热生成氨气、氯化钙和水，反应方程式是：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}

故答案为：rm{Ca(OH)_{2}}酒精灯；锥形瓶；

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}或rm{(1)}rm{(2)AC}rm{AE}或者rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}分解；

rm{C}rm{E}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O.}

rm{(3)BC}据常用仪器回答；

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}实验室制取气体，发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；当反应物是固体，反应需要加热时，用rm{(4)A}装置；当反应物是固体和液体，反应不需要加热时，用rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O.}装置；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性rm{(1)}当气体比空气的密度大时，用向上排气法收集；当气体的密度比空气的密度小时，用向下排气法收集rm{(2)}当气体不溶于水时；用排水法收集；并据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写方程式，据反应特点分析反应类型；

rm{A}实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，故应选择不需加热的rm{B}装置；二氧化碳能溶于水，比空气的密度大，因此收集气体时只能用向上排气法，并据反应原理书写方程式；

rm{.}实验室用加热rm{.}和rm{(3)}固体混和物的方法制取氨气并生成rm{B}和水，并据反应原理写出化学方程式rm{(4)}本题重点考查了装置选取方法和反应方程式的书写，发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件，收集装置的选择要看气体的密度和溶解性．rm{NH_{4}Cl}【解析】酒精灯；锥形瓶；rm{AC}或rm{AE}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}分解；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{BC}rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}rm{A}21、略

【分析】

①含氧的质量分数最高的氧化物是过氧化氢，其化学式为：H2O2．

②能与碳发生化合反应的氧化物是二氧化碳，其化学式为：CO2．

③氨气是含有4个原子核10个电子的分子，其化学式为：NH3．

故答案为：①H2O2；②CO2；③NH3．

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

22、略

【分析】

（1）根据质量守恒定律可知，C物质它表示氯化氢．故填：②．

（2）由图中可知，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．故填：H2O．

（3）由上图可得到的信息是在化学变化中；原子的种类（或数目）不变．故填：在化学变化中，原子的种类（或数目）不变．

【解析】【答案】根据图中提供的信息可以判断C物质是氯化氢．氧化物是指含有两种元素并且一种元素是氧元素的化合物；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．在化学变化中原子的种类和个数不变．

四、计算题(共3题，共27分)23、BaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；Ca（NO3）2．【分析】解：由图可知，rm{E}只跟一种物质得反应，所以rm{E}为硝酸钙，rm{D}能与四种物质反应，所以rm{D}为碳酸钠rm{.}而能与碳酸钠反应生成气体的只有盐酸，所以rm{B}为盐酸rm{.}能跟盐酸反应得沉淀的只有硝酸银，所以rm{C}为硝酸银，则rm{A}为氯化钡．

故答案为：

A.rm{BaCl_{2}}rm{B.HCl}rm{C.AgNO_{3}}rm{D.Na_{2}CO_{3}}rm{E.Ca(NO_{3})_{2}}．

在做推断题时，首先找到解决本题的题眼，然后利用题眼推断出其它物质rm{.}本题的题眼是rm{E}只能与一种物质反应，所以rm{E}为硝酸钙．

在做这类推断题时，可以首先把这几种物质的化学式写成一条线rm{.}然后将它们能反应的用线联起来，且标出物质现象rm{.}这样根据图表很简单的推断是分别是什么物质．【解析】rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{AgNO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Ca(NO_{3})_{2}}．24、解：设原混合物中氯酸钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x2.4g

x==6.125g

×100%=61.25%

答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61.25%．【分析】熟知化学反应特点，反应原理rm{.}利用反应原理解决问题rm{.}本题是实验室制取氧气的反应，原理是氯酸钾分解生成固体氯化钾和气体氧气rm{.}二氧化锰是催化剂，其质量反应前后并不变化rm{.}这样，可知反应后固体质量会减少，减少的正好是氧气．【解析】解：设原混合物中氯酸钾的质量为rm{x}

rm{2KClO_{3}dfrac{MnO_{2}}{bigtriangleup}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{

MnO_{2}}{bigtriangleup}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{24596}

rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{2.4g}}

rm{x=dfrac{245times2.4g}{96}=6.125g}

rm{dfrac{6.125g}{10g}隆脕100%=61.25%}

答：原混合物中氯酸钾的质量分数是rm{x2.4g}．rm{dfrac{245}{96}=dfrac

{x}{2.4g}}25、略

【分析】

（1）制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；本题中用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气；因此需要加热．故答案为：二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热。

（2）氯气在常温下能分别与水；碱类等物质发生反应；并可以产生具有杀菌消毒、漂白（使有色物质褪色）等作用的物质，故答案为：防止氯气与水反应。

（3）不能达到实验的目的；需要设计一个对照实验才能达到实验的目的，即在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，就证明起漂白作用的物质是次氯酸．故答案为：在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，就证明起漂白作用的物质是次氯酸。

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种；制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；本题中用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，因此需要加热．该装置中油层的作用是：防止氯气与水反应．在实验设计中，需要设计一个对照实验才能达到实验的目的，即在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，就证明起漂白作用的物质是次氯酸．

五、推断题(共2题，共8分)26、H2O;O2;H2;CuO【分析】试题分析：rm{(1)}回想初中的分解反应：实验室用双氧水制氧气；加热高锰酸钾，水在直流电的作用下分解，碳酸不稳定而分解，高温煅烧石灰石；代入验证，发现：水电解和煅烧石灰石合适；

rm{(2)}已知“rm{A隆芦D}都是初中化学中的常见物质”；用假设法：

rm{垄脵}假定rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}把这个结论代入原题，进行验证，正好符合；

rm{垄脷}假定rm{A}碳酸钙，rm{B}氧化钙，rm{C}二氧化碳，rm{D}氢氧化钙；把这个结论代入原题，进行验证，也正好符合．

已知“rm{A隆芦D}都是初中化学中的常见物质”；用假设法：

rm{垄脵}假定rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}把这个结论代入原题，进行验证，正好符合；

rm{垄脷}假定rm{A}碳酸钙，rm{B}氧化钙，rm{C}二氧化碳，rm{D}氢氧化钙；把这个结论代入原题，进行验证，也正好符合．

故答为：rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}或rm{A}rm{CaCO_{3}}rm{B}rm{CaO}rm{C}rm{CO_{2}}rm{D}rm{Ca(OH)2}【解析】rm{H_{2}O;O_{2};H_{2};CuO}27