2025年外研版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学上册月考试卷142考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下；用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCOOH溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是。

A.①所示溶液中B.②所示溶液中：C.点③所示溶液中：加水稀释变小D.点①和点③的混合溶液中：2、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+Na+HCOCl-B.K+Na+Cl-AlOC.K+NHSONOD.K+Na+Cl-NO3、分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与钠反应时生成C5H8O3Na2。则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有A.10种B.11种C.12种D.13种4、下列物质反应后可生成纯净的BrCH2CH2Br的是A.乙烯和溴化氢加成B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中C.乙烷和少量的溴蒸气光照D.乙烷通入溴水中5、欲得知分子的立体构型，以下哪种光谱图能分析得到A.吸收光谱B.发射光谱C.质谱图D.红外光谱图6、下列说法正确的是（）A.显酸性的有机化合物一定是羧酸B.乙醇和乙醚是同分异构体C.淀粉、羊毛、天然橡胶都是高分子化合物D.苯和苯乙烯是同系物评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、已知：某含碘废水(约为8)中一定存在可能存在中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有的实验方案：取适量含碘废水用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_______。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液。8、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：。化学式HCNHClO电离常数

(1)25℃时溶液显___________(填“酸性”；“碱性”或“中性”)。

(2)25℃时物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO、三种溶液中pH最大的是___________(填化学式)。

(3)常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，则将___________(填“变大”“变小”或“不变”)，将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)向新制氯水中加入一定量的固体，产生无色气体，氯水颜色消失，写出该反应的离子方程式：___________。

(5)25℃时，向溶液中加入到则___________。9、按系统命名法命名：

（1）________________。

（2）________________。10、有7瓶有机物A；B、C、D、E、F、G；它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：

①取7种少量有机物；分别加水，振荡后与水分层的是A；D、G；

②取少量A；D、G分别加入溴水；振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；

③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；

④取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3；加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；

⑤取少量B；C、E、F；分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；

⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液；只有F有气体放出；

⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液；E溶液呈紫色；

⑧取少量C、F，混合后加入浓H2SO4；加热后有果香味的油状液体生成。

（1）试推断A—G各是什么物质（除已烯写分子式外其它的写结构简式）？

A_________；B_________，C_________，D_________，E_________，F_________，G_________。

（2）写出B发生银镜反应的化学方程式____________________________________。

（3）写出实验⑧反应的化学方程式__________________________。11、按要求回答下列问题：CH3CH2CHCH2CH2CH2C(CH3)3CH3CHCH3

(1)其名称为___________________________；

(2)乙炔的结构式为____________；CCl4的电子式为____________；

(3)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的；其结构如下：

这两种单体的结构简式分别为___________和___________；

(4)现有四种有机物：A、CH3OH；B、(CH3)3CCH2OH；C、(CH3)3COH；D、(CH3)2CHCl

①能被氧化铜氧化生成醛的有___________②能发生消去反应生成烯烃的有___________

(5)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

(6)分子式为C9H12某芳香烃的苯环上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1种，这种芳香烃的结构简式为___________；12、硫醇-烯点击反应具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一、硫醇-烯点击反应的原理可表示如下：R-SH+CH2=CHRˊR-S-CH2CH2Rˊ。

以下是硫醇-烯点击反应的一个实例的部分资料；请观察图像回答下列问题：

(1)若相对分子质量X＞Y，X的键线式为___________，Y的键线式为___________。

(2)Z的分子式为___________。13、按要求填空。

(1)有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯()、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色的是_______。

(2)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

a．②④①③b．④②①③c．④③②①d．②④③①

(3)核磁共振氢谱是利用核磁共振仪记录下原子在共振下的有关信号绘制的图谱，其吸收峰个数为等效氢原子种数，吸收峰强度(吸收峰的面积)之比为各种等效氢原子个数的最简整数比。为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是_______。

a．CH3CH2CH2COOHb．c．CH3CH2OHd．

(4)中国科学家合成囧烷的路线局部如图：

写出Y发生加聚反应的化学方程式为_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、具有和—OH的双重性质。(_______)A.正确B.错误15、己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同。(____)A.正确B.错误16、烷烃的化学性质稳定，不能发生氧化反应。(_____)A.正确B.错误17、利用乙烷和氯气在催化剂存在的条件下制备氯乙烷。(____)A.正确B.错误18、丙醛和丙酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似。(________)A.正确B.错误19、乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正确B.错误20、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误21、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共6分)22、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料；又是高效；广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许___离子通过(填离子符号)，氯气的逸出口是_______填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=X为HClO或ClO-]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为___。

(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为___mol；产生“气泡”的化学方程式为___。

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___(用离子方程式表示)。23、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：

（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是________________（填化学式）。

（2）已知乙能与由A；C、D组成的化合物的溶液反应；请写出反应的离子方程式。

______________。

（3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为__________________。

（4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为______________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。

（5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是______________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共20分)24、无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；

(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要离子方程式为____________________。

(2)加入NaClO3发生可以将溶液中Fe2+氧化，进而调节pH除去，但不能向“浸出液”中加过量NaClO3的主要原因是：__________________。

(3)若“滤液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是___________；其使用的适宜pH范围是___________(填字母代号)。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5

(5)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；用化学方程式表示从A点到B点的物质转化___________。C点所示产物的化学式是___________。(Co的相对原子质量是59)25、某工厂废水中含有Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO等离子；可以通过“降温结晶-化学沉淀-溶剂萃取”的方法对金属离子分别进行分离和回收，图1展示了实验开发的金属回收工艺。

回答下列问题：

(1)取200mL废水置于烧杯中，水浴加热至60℃，搅拌的同时按照化学计量数之比加入硫酸铵固体，待其完全溶解后，在低温时搅拌析出铵明矾晶体，其化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，发生反应的化学方程式为_______。

(2)降温结晶除掉了废水中大部分铝元素，还需将剩余铝、铁元素去除，故降温结晶、过滤后，向滤液中加入X溶液，将废水中的Fe2+完全氧化为Fe3+，再调节pH为4.9。根据题意可推知X的电子式为_______；滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(3)工业上常采用有机磷酸类萃取剂P2O4来回收硫酸锌。如果没有设计萃取这一步骤，将会产生的影响是_______；滤渣2的主要成分是_______(填化学式)；已知Al(OH)3在强碱溶液中生成[Al(OH)4]-，且滤渣2性质类似Al(OH)3，请写出滤渣2与强碱溶液反应的离子方程式_______。

(4)为提高资源利用率，水相经过滤得到的废液可在实验工艺流程中_______步骤循环使用。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A.点①所示的溶液中的溶质为等物质量的HCOOH和HCOONa，溶液显酸性，则HCOOH的电离程度大于HCOO-的水解程度，则溶液中c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)>c(H+)；故A错误；

B.点②所示的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可得，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)，则c(Na+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)；故B错误；

C.Ka(HCOOH)和Kw只与温度有关，加水稀释过程中，Ka(HCOOH)和Kw均不变，则不变；故C错误；

D.点①和点③的混合溶液相当于30mL0.1000mol/LNaOH溶液加入到40mL0.1000mol/LHCOOH溶液中，混合溶液的溶质为HCOONa和HCOOH，且二者的物质的量之比为3:1，则有物料守恒4c(Na+)=3c(HCOOH)+3c(HCOO-)；故D正确；

答案选D。2、D【分析】【分析】

溶液可能酸性或碱性；抑制水的电离。

【详解】

A．铝离子和碳酸氢根离子反应不能共存；A错误；

B．偏铝酸根离子存在促进水的电离；B错误；

C．铵根离子水解促进水电离；只能在酸性溶液中存在，C错误；

D．四种离子不反应能共存；在酸性或碱性溶液都能存在，D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

有机物分子式为C5H10O3，与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明该有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH3）CH3；2个H原子分别被-COOH；-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；该有机物的可能的结构有8+4=12种，答案选C。

【名师点睛】

本题考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断．有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，结合C4H10的同分异构体判断。4、B【分析】【详解】

A.乙烯和溴化氢发生加成生成溴乙烷；故A错误；

B.乙烯和溴单质发生加成生成1；2-二溴乙烷，故B正确；

C.乙烷和溴光照条件下反应生成的一溴乙烷；二溴乙烷等物质；属于混合物，故C错误；

D.乙烷通入溴水中不会发生反应；故D错误；

故选：B。5、D【分析】【详解】

原子光谱；是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，包含吸收光谱和发射光谱；质谱法是快速；精确测定相对分子质量的重要方法；有机化合物受到红外线照射时，能吸收与它的某些化学键或官能团的振动频率相同的红外线，通过红外光谱仪的记录形成该有机化合物的红外光谱图。谱图中不同的化学键或官能团的吸收频率不同，因此分析有机化合物的红外光谱图，可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，因此欲得知分子的立体构型，应用红外光谱图分析，故选D；

答案选D。6、C【分析】【详解】

A．显示酸性的有机物不一定为羧酸；如苯酚显示酸性，苯酚属于酚类，不属于羧酸，故A错误；

B．乙醇的分子式为：C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O；二者分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；

C．淀粉属于多糖；羊毛属于蛋白质；天然橡胶的相对分子量都达到10000以上，所以它们都是高分子化合物，故C正确；

D．同系物必须满足结构相似；苯分子中不存在碳碳双键，而苯乙烯中存在碳碳双键，所以二者不属于同系物，故D错误；

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

酸性条件下，FeCl3可以将I−氧化成I2，从水层取少量溶液，加入1∼2mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I−；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I−；酸性条件下，Na2SO3可以还原得到I2，另从水层取少量溶液，加入1∼2mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有若溶液不变蓝，说明废水中不含有

故答案为：从水层取少量溶液，加入1∼2mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I−；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I−；另从水层取少量溶液，加入1∼2mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有若溶液不变蓝，说明废水中不含有【解析】从水层取少量溶液，加入淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有若溶液不变蓝，说明废水中不含有另从水层取少量溶液，加入淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有若溶液不变蓝，说明废水中不含有8、略

【分析】【详解】

（1）与醋酸的电离常数相同，故铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，25℃时溶液显中性；

（2）根据表格可知，酸性酸性越弱，相同条件下酸根离子的水解能力越强，其盐溶液的碱性越强，25℃时物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO、三种溶液中pH最大的是

（3）常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，抑制HCN的电离，故c(OH-)变大；Ka(HCN)只受温度影响；故其值不变；

（4）向新制氯水中加入一定量的固体，产生无色气体，氯水颜色消失，该反应的离子方程式：

（5）25℃时，溶液pH=7，则根据电荷守恒：根据物料守恒故【解析】(1)中性。

(2)

(3)变大不变。

(4)

(5)1809、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)首先选对主链；选含碳最多的为主链，主碳链为7，属于烷烃，对取代基位置进行编号，取代基的位次要最小，系统命名：3，4-二甲基-4-乙基庚烷；‘

(2)从苯环上的一个甲基开始编号，定为1位，另一个甲基位于苯环的3号位，命名为：1，3-二甲苯。【解析】①.3,4-二甲基-4-乙基庚烷②.1,3-二甲苯10、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）①取7种有机物各少量，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G，则A、D、G为苯、甲苯、己烯中的一种；②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色，则D为己烯；③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色，则G为甲苯，所以A为苯；④取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成，发生硝化反应，A为苯；⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜，则B为乙醛；⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出，则F为乙酸；⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色，则E为苯酚；⑧取少量C、F，混合后加入浓H2SO4；加热后有果香味的油状液体生成，生成乙酸乙酯，C为乙醇，综上所述，A为苯，B为乙醛，C为乙醇，D为己烯，E为苯酚，F为乙酸；

（2）乙醛发生银镜反应的方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；

（3）乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。

考点：考查有机物的鉴别与推断【解析】（1）苯乙醛乙醇C6H12苯酚乙酸甲苯。

（2）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O11、略

【分析】【详解】

(1)改写成其名称为2,2,7−三甲基−6−乙基辛烷；故答案为：2,2,7−三甲基−6−乙基辛烷。

(2)乙炔的结构式为H−C≡C−H；CCl4的电子式为故答案为：H−C≡C−H；

(3)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，从最左边或最后边单键找相邻碳原子的单键，若无单键，则断裂相邻碳与主链上的碳的单键或双键中一根单键，因此断键为这两种单体的结构简式分别为R—CH=CH—R和故答案为：R—CH=CH—R；

(4)①能被氧化铜氧化生成醛，则醇含有—CH2OH；因此有AB；故答案为：AB。

②能发生消去反应生成烯烃的；则该物质连羟基或卤素的碳原子相邻碳上有碳氢键，因此有CD；故答案为：CD。

(5)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，联想到乙烯中六个原子都在同一平面，因此该烃的结构简式为故答案为：

(6)分子式为C9H12某芳香烃的苯环上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1种，说明另外三个碳原子作为支链且应该在间位，因此这种芳香烃的结构简式为故答案为【解析】①.2,2,7−三甲基−6−乙基辛烷②.H−C≡C−H③.④.R—CH=CH—R⑤.⑥.AB⑦.CD⑧.⑨.12、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】C6H16O3SSi13、略

【分析】【详解】

(1)①甲烷是饱和烃；既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水因化学反应而褪色；

②苯分子不是单双键交替的结构；既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水因化学反应而褪色；

③聚乙烯分子中不含有碳碳双键；既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水因化学反应而褪色；

④聚异戊二烯分子中含有碳碳双键；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色；

⑤2—丁炔分子中含有碳碳三键；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色；

⑥环己烷是饱和烃；既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水因化学反应而褪色；

⑦环己烯分子中含有碳碳双键；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色；

⑧具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀；使溴水因化学反应而褪色；

则既能使酸性高锰酸钾溶液褪色；又能使溴水因化学反应而褪色的有机物为④⑤⑦⑧，故答案为：④⑤⑦⑧；

(2)碳原子个数不同的烷烃分子中碳原子个数越大；沸点越高；碳原子个数不同相同的烷烃分子中支链数目越多，沸点越低，则四种烷烃分子中沸点的高低顺序为②④①③，故选a；

(3)由图可知；有机物分子的核磁共振氢谱有3组峰，分子中含有3类氢原子；

a．CH3CH2CH2COOH分子中含有4类氢原子；不符合题意；

b．分子中含有2类氢原子；不符合题意；

c．CH3CH2OH分子中含有3类氢原子；符合题意；

d．分子中含有2类氢原子；不符合题意；

c符合题意；故选c；

(4)分子中含有碳碳双键，催化剂作用下，能发生加聚反应生成反应的化学方程式为n故答案为：n【解析】④⑤⑦⑧acn三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【详解】

为羧基，不能拆成羰基和羟基，不具有和—OH的双重性质，故错误；15、B【分析】【详解】

己烷共有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同，故错误。16、B【分析】【详解】

烷烃的化学性质稳定，一般不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂反应，但所有的烷烃均可燃烧，燃烧反应属于氧化反应，该说法错误。17、B【分析】【详解】

乙烷与氯气反应，氯气有毒，且副反应较多，故错误。18、B【分析】【详解】

丙醛分子结构中含有醛基，能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，丙酮分子结构中含酮羰基，不含醛基，不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，二者的化学性质不相似。说法错误。19、A【分析】【详解】

醛基能被弱氧化剂氧化，可知醛基还原性较强，则也能被强氧化剂氧化，所以乙醛能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，可推知乙醛也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故正确。20、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物也可能是同一种氨基酸，此时二者结构一致，故认为互为同分异构体的两种二肽的水解产物不一致的说法是错误的。四、原理综合题(共2题，共6分)22、略

【分析】【分析】

根据题中图示信息，结合电解饱和食盐水的实质，判断Na+透过离子膜和Cl2的逸出口；根据题中图示信息，由电离常数的表达式计算Ka值；根据氧化还原规律写出所求氧化还原反应；根据氧化还原反应；由电子得失相等进行相关计算和题中信息写出产气泡的化学方程式；根据题中信息和氧化还原反应写出相应的离子方程式；据此解答。

（1）

电解精制盐水，阳极阴离子Cl-失电子发生氧化反应生成Cl2，由a口逸出；阴极H+得电子发生还原反应生成H2，Na+透过离子膜向阴极移动，即离子膜为阳离子膜，离子膜防止OH-透过与阳极生成的Cl2反应，也防止H2和Cl2混合而发生爆炸；答案为Na+；a。

（2）

HClO的电离常数Ka=由题中图示信息可知，取ClO-与HClO相交的点，即pH=7.5，c(ClO-)=c(HClO)；Ka==c(H+)=10-7.5；答案为10-7.5。

（3）

新制的HgO和Cl2反应，根据化合价只有Cl2的化合价可以升高也可以降低，HgO中两种元素的化合价不变；再根据电子转移守恒，0价的Cl分别生成-1价的HgCl2中的Cl和Cl2O中+1价的Cl，根据质量守恒写出方程式为2Cl2+HgO=Cl2O+HgCl2；答案为2Cl2+HgO=Cl2O+HgCl2。

（4）

根据化合价变化，NaClO2中+3价的Cl发生歧化反应，化合价升高1生成ClO2中+4价的Cl，必然有NaClO2中+3价的Cl化合价降低4，生成稳定价态-1价；根据得失电子守恒，配平离子方程式为5+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O；产生1molClO2消耗NaClO2的量为mol，即1.25mol，NaHSO4与NaHCO3反应产生CO2气体，即NaHSO4电离出的H+与NaHCO3电离出的发生反应生成气体CO2，其反应的化学方程式为NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；答案为1.25mol；NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。

（5）

“84消毒液”的有效成分为NaClO，与酸性清洁剂盐酸混用，会发生氧化还原反应，产生Cl2，降低消毒效果，其反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；答案为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。【解析】（1）Na+a

（2）10-7.5

（3）2Cl2+HgO=Cl2O+HgCl2

（4）1.25NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O23、略

【分析】【详解】

根据元素的结构及有关性质可知；A；B、C、D、E五种元素分别是H、N、O、Na、S。

（1）NH3的沸点比H2S的要高。

（2）过氧化氢可以看作是二元弱酸，所以和氢氧化钠反应的方程式为H2O2+2OH-=O22-+2H2O。

（3）H和N要形成离子化合物；则只能是氢化铵，其电子式为。

（4）硝酸银易溶于水，所以白色沉淀应该是亚硝酸银，方程式为NH4NO2+AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3；溶液显酸性，说明NH4＋的水解程度大于NO2－的水解程度，所以离子浓度大小顺序是c(NO2-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。

（5）根据XY的性质及组成结构特点可知，X是NaOH，Y是NaHS，二者反应的方程式为HS-+OH-=S2-+H2O。【解析】NH3H2O2+OH-=HO2-+H2OHO2-+OH-=H2O+O22-或H2O2+2OH-=O22-+2H2ONH4NO2+AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3c(NO2-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)HS-+OH-=S2-+H2O五、工业流程题(共2题，共20分)24、略

【分析】【分析】

(3)利用Ksp计算即可；

(4)从选取萃取剂的标准考虑；

【详解】

(1)水钴矿主要成分为Co2O3，而浸出液中的是Co2+，钴的化合价降低为氧化剂，而Na2SO3为还原剂，Na2SO3主要与Co3+反应，本题要求写出主要反应并不需要写Na2SO3与Fe3+的反应，答案为Co2O3+4H＋+SO32－==2Co2++SO42－+2H2O；

(2)ClO3－过量使用会带来新的杂质，才会和氯离子发生反应生成氯气，答案过量的ClO3－在酸性条件下会与Cl－反应生成氯气。既增加试剂使用；又产生污染；

(3