2025年新世纪版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、设为阿伏加德罗常数；下列叙述正确的有。

①与()的混合物中所含共价键数目为

②溶液中含离子数为

③与的混合物中所含中子数为

④常温下电解饱和食盐水，当溶液由7变为13时，电路中转移的电子数为

⑤常温常压下，所含的氧原子数为

⑥标准状况下，乙醇完全燃烧后生成的分子数为A.二个B.三个C.四个D.五个2、下列各组物质中，化学键类型不同的是A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.SiCl4和CH43、的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用捕获生成目标化工产品三聚氰酸的反应：

3NH3+3CO2+3H2O

下列说法正确的是A.该工业生产过程中，原子利用率为100%B.该化学反应属于中和反应C.该反应前后均有极性键和非极性键的断裂和形成D.用该方法吸收能够减少排放量，促进碳中和，减缓全球气候变暖4、以下说法不正确的是A.由一种元素组成的物质可能是混合物B.能电离出氢离子的化合物不一定是酸C.浊液、胶体、溶液的本质区别是分散剂粒子大小D.电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电5、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂；可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2OB.该过程中BMO表现还原性C.降解产物CO2中含有非极性共价键D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：16、化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是A.侯氏制碱法的原理应用了物质溶解度的差异B.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期C.河水中有很多杂质和有害细菌，加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用D.船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连，分别利用了原电池和电解池原理7、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，X与Z同主族，Q的单质是黄绿色气体，下列结论不正确的是A.原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>WB.X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键C.简单氢化物的稳定性：X>ZD.氧化物对应的水化物酸性：Z评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、Ⅰ.下列物质中：①金刚石②石墨③冰水混合物④纯净无污染的空气⑤红磷⑥白磷⑦氧化钠⑧胆矾⑨CuSO4溶液⑩氧化钙。

（1）属于混合物的是___，属于单质的是___，属于化合物的是___。

（2）属于同素异形体的组合有___。

（3）下列变化不属于化学变化的是___。

A.石墨转化成金刚石。

B.冰融化成冰水混合物。

C.氧化钙溶于水。

D.无水硫酸铜遇水变蓝。

E.向Fe(OH)3胶体中加入NaCl

Ⅱ.已知反应：①酸X+碱Y→NaCl+水；

②碱Y+盐W→NaCl+难溶性碱；

③盐Z+盐H→NaCl+难溶性盐。

则：

（4）X的名称是__；Y的化学式是___。

（5）盐W中一定含有___元素(写元素名称)。

（6）任意写出一个符合题意的盐Z和盐H反应的化学方程式：__。9、化学与生活密切相关：

(1)周末小明在家清洗被色素染色的衣服，心想为了增强效果，就把“84消毒液”(内含NaC1O)和另一品牌的彩漂液(内含H2SO3)混在一起；结果漂白效果很差，用离子方程式说明理由：___。

(2)第二天小明妈妈想清洗一下便池；于是取出一瓶洁厕灵(内含HCl)，这时又看到边上放的一瓶“84消毒液”(内含NaClO)，心想清洗完后消一下毒也好，于是把两种溶液相混合，结果被反应所产生的一种气体熏倒在地。醒来后小明恍然大悟(用离子方程式表示)：__。

(3)小明爸爸在杭州化学试剂厂危险物品仓库当安全管控员，某天仓库里金属钠不慎着火，厂里员工赶到后刚想用消防水灭火，小名爸爸大声立即制止！请你用方程式说明理由：___10、由KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3组成的混合物A，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化[说明：KAl(SO4)2可完全电离生成K+、Al3+、]：

据此回答下列问题：

（1）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式：固体B______________；沉淀D_________________。

（2）I中分离溶液和沉淀的操作是________________。

（3）写出②的离子方程式_____________________________________。11、某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

固体淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液溶液褪色。

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为______。

(2)加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)______。

(3)检验淡黄色溶液中含有可选用的试剂是：______。

(4)最后溶液褪色的原因可能是______。12、书写下列反应的离子方程式。

（1）NaCl溶液和AgNO3溶液反应的离子方程式为____。

（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式为___。

（3）MgO与稀盐酸反应反应的离子方程式为___。

（4）NaHSO4与NaHCO3溶液反应的离子方程式为____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误14、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误15、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误16、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误17、验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共4分)18、现有金属单质A；B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I；它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B____________；F_____________；H____________。

(2)写出反应①的离子方程式：_____________________________；

写出反应⑥的离子方程式：_____________________________。

(3)气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？___（填“是”或“否”），反应的化学方程式：______________________________________________________。评卷人得分五、实验题(共4题，共36分)19、中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

(1)仪器a的名称是___。

(2)锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止___。

(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有___生成，该反应的离子反应方程式是___。

(4)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。写出仪器a中发生反应的化学方程式：___。20、钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料；铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。

I；打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧；最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体；

（1）反应的化学方程式为__________________________。

（2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式_____________________。

II；某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂；并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为___________。

（2）若将③改加H2O2书写离子反应方程式_________。

（3）若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是（___）

①先加氯水；后加KSCN溶液后显红色；

②先加KSCN溶液；不显红色，再加氯水后显红色；

③滴加NaOH溶液；只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；

④只滴加KSCN溶液不显红色。

。A．①②B．②③C．③④D．①④。A．①②B．②③C．③④D．①④

（4）步骤④化学方程式为______________________。

（5）若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂______________________。A．①②B．②③C．③④D．①④21、现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)；还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________；量取浓硫酸时应选用___________(选填①10mL；②50mL、③100mL三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因_____________________（多选题）。A．定容时液面低于刻度线B．未冷却到室温就定容C．定容时液面高于刻度线D．量取浓硫酸时俯视读数22、(1)将5-6滴__________(填化学式)饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为_______色，制得Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于_________________________________。

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_____________________。

(3)怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程____________________。评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

①S8与S6()均由S原子构成，且S8与S6中分别含8条和6条共价键，即1mol硫原子形成1mol共价键，而32gS8与S6()的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1molS−S键，所含共价键数目为NA；故①正确；

②1L0.1mol⋅L−1H2C2O4溶液中H2C2O4的物质的量为0.1mol，因为草酸是弱电解质，第二步电离极微弱的部分电离出则含离子数小于0.1NA；故②错误；

③14CO2与N218O摩尔质量都是46g/mol，1个分子中都含有24个中子，与的混合物的物质的量为=0.1mol，则所含中子数为0.1mol×24×NA=2.4NA；故③正确；

④由7变为13只能得到氢离子浓度变化量；但溶液体积未知，无法计算转移电子数，故④错误；

⑤的物质的量为1mol，所含的氧原子数为3NA；故⑤正确；

⑥标准状况下；乙醇为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，在完全燃烧后生成二氧化碳分子数无法确定，故⑥错误；

根据上述分析，说法正确的有三个，答案选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HNO3中原子与原子之间只存在共价键；故A正确；

B．水分子中H原子和O原子之间只存在形成共价键；氨气分子中N原子和H原子之间只存在共价键，故B错误；

C．氟化钙中氟离子和钙离子之间只存在离子键；氯化铯中铯离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；

D．四氯化硅中氯原子和硅原子之间只存在共价键、CH4中C原子和H原子之间只存在共价键；故D错误；

故选：A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．该工业生产过程中；氨气和二氧化碳反应生成三聚氰酸和水，所以原子利用率小于100%，故A错误；

B．酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应；该反应不是中和反应，故B错误；

C．反应前只有极性键的断裂；故C错误；

D．用该方法吸收能够减少排放量；促进碳中和，减缓全球气候变暖，故D正确；

选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3的混合物中只含氧元素；正确；

B．H2O、KHSO4都可以电离产生H+；前者是氧化物，后者是盐，因此能电离出氢离子的化合物不一定是酸，正确；

C．浊液；胶体、溶液的本质区别是分散质粒子大小（微粒直径）不同；错误；

D．电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电；能够导电的为电解质，正确；

故选C。5、C【分析】【详解】

A．由图可知，苯酚在光和BMO的作用下转化为CO2和H2O，即该过程的反应为C6H6O+7O26CO2+3H2O；A正确；

B．由图可知，在该过程中BMO是催化剂，BMO在光的作用下被O2氧化为BMO+；表现还原性，B正确；

C．CO2的结构式为O=C=O；C与O之间为极性共价键，C错误；

D．由图可知，①中1mol被苯酚还原为-2价的O，共转移3mole-，②中1molBMO+被苯酚还原为BMO共转移1mole-；由得失电子守恒可知①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1，D正确；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．侯氏制碱法的原理是利用在相同温度下NaCl、Na2CO3的溶解度比NaHCO3大的差异，从而获得NaHCO3晶体的原理；故A正确；

B．乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期；故B正确；

C．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体；具有吸附性，能够净水，不能杀菌消毒，故C错误；

D．船底镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法；是原电池原理，而地下输油钢管与外加直流电源负极相连，是外接电源的阴极保护法，利用电解池原理，故D正确；

故答案为C。7、D【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z、Q；W原子没有中子，所以W为H元素，X元素为地壳中含量最多的元素，所以X为O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Q的单质是黄绿色气体，Y与W同主族，所以Y为Na，Z为S元素，Q为Cl元素。

【详解】

A．Y、Z、Q同周期，则原子半径Y>Z>Q，再根据第三周期>第二周期>第一周期，原子半径大小顺序为Y>Z>Q>X>W；A项正确；

B．O、Na可以形成化合物中只含有离子键，中既含有离子键又含有共价键；故一定有离子键，可能有共价键，B项正确；

C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O>S，简单氢化物的稳定性：C项正确；

D．S和Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性与非金属性一致；不是最高价氧化物对应水化物的酸性没有这样的规律，D项错误；

答案选D。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

Ⅰ.①金刚石是碳元素组成的一种单质；②石墨是碳元素组成的一种单质；③冰水混合物只含水分子，由氢氧两种元素组成，属于化合物；④纯净无污染的空气含有氮气、氧气等气体，属于混合物；⑤红磷是磷元素组成的一种单质；⑥白磷是磷元素组成的一种单质；⑦氧化钠是钠、氧元素组成的纯净物，属于化合物；⑧胆矾的化学式是具有固定组成，属于化合物；⑨CuSO4溶液是CuSO4和水的混合物；⑩氧化钙是钙；氧元素组成的纯净物；属于化合物；

(1)

纯净无污染的空气含有氮气、氧气等气体，属于混合物；CuSO4溶液是CuSO4和水的混合物，属于混合物的是④⑨；金刚石是碳元素组成的一种单质，石墨是碳元素组成的一种单质，红磷是磷元素组成的一种单质，白磷是是磷元素组成的一种单质，属于单质的是①②⑤⑥；冰水混合物只含水分子，有氢氧两种元素组成，属于化合物；氧化钠是钠、氧元素组成的纯净物，属于化合物；胆矾的化学式是具有固定组成，属于化合物；氧化钙是钙；氧元素组成的纯净物，属于化合物；属于化合物的是③⑦⑧⑩；

(2)

同种元素组成的不同单质属于同素异形体。金刚石；石墨是碳元素组成的不同单质；金刚石、石墨属于同素异形体；红磷、白磷是磷元素组成的不同单质，红磷、白磷属于同素异形体；

(3)

A.石墨转化成金刚石；有新物质生成，属于化学变化，故不选A；

B.冰融化成冰水混合物；没有新物质生成，属于物理变化，故选B；

C.氧化钙溶于水生成氢氧化钙；有新物质生成，属于化学变化，故不选C；

D.无水硫酸铜遇水变蓝，有新物质生成；属于化学变化，故不选D；

E.向Fe(OH)3胶体中加入NaCl发生聚沉；没有新物质生成，属于物理变化，故选E；

选BE；

(4)

由碱Y+盐W→NaCl+难溶性碱；可知Y是NaOH；由酸X+NaOH→NaCl+水，可知X是HCl；所以X的名称是盐酸；Y的化学式是NaOH；

(5)

NaOH+盐W→NaCl+难溶性碱盐；根据元素守恒，W中一定含有氯元素；

(6)

盐Z+盐H→NaCl+难溶性盐，盐Z、盐H都溶于水，所以反应方程式可以是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。【解析】（1）④⑨①②⑤⑥③⑦⑧⑩

（2）①和②；⑤和⑥

（3）B；E

（4）盐酸NaOH

（5）氯。

（6）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)“84消毒液”(内含NaC1O)，次氯酸钠具有强氧化性；彩漂液(内含H2SO3)，亚硫酸具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，生成硫酸钠和氯化钠，失去了漂白功能，离子反应方程式为：ClO-+=+Cl-；

(2)“84消毒液”(内含NaClO)，次氯酸钠具有强氧化性；洁厕灵(内含HCl)，盐酸具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，污染空气，危害人体健康，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(3)金属钠性质活泼，与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，更加剧了钠的燃烧，因此金属钠着火，不能用水灭火，要用沙土覆盖，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【解析】ClO-+=+Cl-ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10、略

【分析】【详解】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，受热分解生成B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2与氨水的反应，则溶液E中含有K2SO4、(NH4)2SO4、NH3•H2O。

（1）由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3；

（2）Ⅰ中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤；

（3）反应②为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3【解析】Al2O3Fe2O3过滤Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+311、略

【分析】【分析】

铁和水蒸气反应生成四氧化三铁；固体溶于盐酸后生成氯化铁和氯化亚铁，为淡黄色溶液，加入试剂1为淡红色溶液，说明铁离子与硫氰化钾反应，但铁离子浓度不大，再加入新制氯水，变成深红色，说明溶液中亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，铁离子和硫氰化钾生成更多的硫氰化铁，一段时间后褪色，可能是氯水将硫氰化钾氧化。据此回答。

【详解】

(1)四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，化学方程式为

(2)加入试剂1后呈红色的原因是铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子方程式为

(3)淡黄色溶液中有铁离子，检验含有可选用的试剂是高锰酸钾溶液；若褪色，说明有亚铁离子，或加入铁氰化钾，若出现蓝色沉淀，说明有亚铁离子。

(4)氯气具有氧化性，可能是氯气氧化硫氰化钾使溶液褪色。【解析】溶液或氯水将氧化了12、略

【分析】【分析】

(1)

NaCl和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；

(2)

Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)

MgO与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O；

(4)

NaHSO4与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑；【解析】(1)Ag++Cl-=AgCl↓

(2)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(3)MgO+2H+=Mg2++H2O

(4)HCO+H+=H2O+CO2↑三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。14、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。17、A【分析】【详解】

酸性高锰酸钾氧化亚铁离子后褪色，正确。四、元素或物质推断题(共1题，共4分)18、略

【分析】【分析】

A的焰色反应为黄色，则A是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是H2、I是NaOH，氢氧化钠和金属单质B反应生成氢气，则B是Al，黄绿色气体乙是Cl2，丙为HCl，E是盐酸，I和G反应生成红褐色沉淀H，则H是Fe(OH)3、G中含有铁离子，物质F能被氯气氧化生成铁离子，则F中含有亚铁离子，紫红色金属D是Cu，盐酸和C反应生成亚铁盐，则C是Fe、F是FeCl2。

【详解】

(1)通过以上分析可知，B、F、H分别是Al、FeCl2、Fe(OH)3。答案为：Al；FeCl2；Fe(OH)3；

(2)①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，⑥为Cu和铁离子的氧化还原反应，生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)氯气和SO2都具有漂白性，但两者等体积通入水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸均没有漂白性，则将等体积的气体氯气和SO2通入到水中，得到的溶液没有漂白性。答案为：否；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。【解析】①.Al②.FeCl2③.Fe(OH)3④.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑤.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑥.否⑦.Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4五、实验题(共4题，共36分)19、略

【分析】【分析】

用苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢；然后用硝酸银溶液检验产物溴化氢。

（1）

仪器a的名称是圆底烧瓶。

（2）

因溴化氢极易溶于水；故导管不能插入液面以下是为了防止倒吸。

（3）

溴酸银溶液和溴化氢会生成淡黄色沉淀AgBr，反应的离子方程式为Ag++Br-=AgBr↓。

（4）

苯和液溴发生取代反应溴苯和溴化氢，化学方程式为+Br2+HBr。【解析】(1)圆底烧瓶。

(2)发生倒吸。

(3)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀)Ag++Br-=AgBr↓

(4)+Br2+HBr20、略

【分析】【详解】

I．（1）在高温下铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。

（2）四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O。

II．（1）从题意中Fe中含有Fe2O3，因此其他可能反应的离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+＝3Fe2+。

（2）双氧水具有强氧化性，能氧化亚铁离子，方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。

（3）Fe2+的检验要考虑Fe3+的干扰；故先加KSCN无明显现象，后氧化后变红或加入NaOH开始只产生白色沉淀，答案选B。

（4）铁离子能腐蚀金属铜，则反应④的方程式为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；

（5）由于不能引入新的杂质，则除去氯化铜中氯化铁可以加入氧化铜或氢氧化铜【解析】3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+＝3Fe2+2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2氧化铜或氢氧化铜21、略

【分析】【分析】

浓硫酸稀释时；用量筒量取浓硫酸置于盛有少量水的烧杯中，冷却后沿玻璃棒转移到500mL的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，盖上塞子，摇匀，溶液配制完成，据此分析作答。

【详解】

（1）由分析可知，在配制稀H2SO4时；需要量筒；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需使用的仪器是烧瓶、托盘天平和药匙；

（2）由稀释定律有V浓===0.0054L=5.4mL；量取浓硫酸时应选用10mL的量筒；

（3）A．定容时液面低于刻度线；溶液体积偏小，导致浓度偏高，A项正确；

B．未冷却到室温就定容；导致溶液体积偏小，导致浓度偏高，B项正确；

C．定容时液面高于刻度线；溶液体积偏大，导致浓度偏低，C项错误；

D．量取浓硫酸时俯视读数等；使溶质的物质的量偏小，导致浓度偏低，D项错误；

答案选AB。【解析】②⑥⑦500mL容量瓶5.4mL①AB22、略

【分析】【详解】

(1)将5-6滴饱和FeCl3溶液滴入到200mL煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于分散质微粒直径大小不同。Fe(OH)3胶体中分散质微粒直径在1-100nm之间，而Fe(OH)3沉淀的分散质微粒直径大于100nm；

(2)将5-6滴饱和FeCl3溶液滴入到200mL煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；

(3)用激光笔照射制取得到的红褐色液体，若从侧面看到有一条光亮的通路，就证明产生了胶体，这种现象为胶体特有的性质，即胶体能够产生丁达尔效应。【解析】FeCl3红褐分散质微粒直径大小不同FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl用激光笔照射制取得到的红褐色液体，若从侧面看到有一条光亮的通路，就证明产生了胶体。六、推断题(共2题，共6分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味