安徽省部分学校2024-2025学年高三年级上册12月考试化学试卷

高三年级十二月份考试试卷化学试卷

本试卷共6页，满分100分，时间75分钟

本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和

答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题

区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12B11N14O16Ca20

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1.探索新能源是化学科学的重要研究方向。下列说法无聊的是

A.开发使用锂离子电池能够彻底解决铅蓄电池所带来的环境污染问题

B.核电站所使用的同位素U-235的核裂变过程是化学变化

C.宇宙深空探索卫星必需的太阳能电池板的材质是晶体硅单质

D.利用海洋潮汐发电的能量转换途径是：潮汐能一化学能-电能

2.下列化学用语表示不F9的是

A.CbO的电子式：©◎©：

B.基态34Se原子的简化电子排布式：[Ar]4s24P4

9

/“、H

C.NH3的VSEPR模型：HH

D.3,3-二甲基-1-丁烯的结构简式：CH2=CHC(CH3)3

3.下列有关物质的结构、性质和用途不具有对应关系的是

A.氨气是碱性气体，液态氨气可以作为制冷剂使用

B.纤维素的主链上的羟基，可以发生硝化反应，制备“无烟火药”硝化纤维

C.二氧化氯具有强氧化性可以做广谱杀菌、消毒剂

D.A1合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，可以做飞机外壳部件

4.用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A.lLpH=12的氨水中的0H-的数目是0.01NA

B.LCnCh在与H2c2。4反应过程中转移电子数目为10NA

C.Imol液态水中水分子间的氢键0H-0数目小于2NA

D.O.lmol配合物K3[Fe(C2O4)3]中◎键数目为0.6NA

5.某实验小组研究SO2相关性质的装置图如下。下列方程式埼误的是

K

UClMftKM«L)aILS.R.WJtl

«・凌京■■

iT:23"S

A.①中H2sCU+Na2so3=Na2SO4+SO2f+H2O

2++

B.③中2MnO7+5SO2+2H2O=2Mn+5SOT+4H

C.⑤中SO2+BaC12=BaSO3i+2HCl

D.⑥中SO2+2OH-=SO二+H2O

6.Q分子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z四种元素位于同主族前五周期的元素，工业上利用沸点差异从

空气中分离出Y的单质，X的电负性大于Z。E是短周期元素，E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，

W，-与E-的电子结构相同。下列说法暂送的是

A.分子中Z、Y的杂化轨道类型相同

B.W、Z的原子序数序数差是36

C.分子YE3的键角大于于WE3

D.W、X、Y、Z四种元素简单氢化物沸点最高的是Y

7.为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或实验操作规范的是

选

实验目的实验方法或操作

项

配制250mL0.1000molL1NaCl

A称取1.4625g置于250mL容量瓶中，再加水至刻度线

溶液

常温下，将Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与NH4cl晶体置于烧杯

证明Ba(OH)2.8H2O与NH4cl反

B中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性

应对应的AH>0和AS>0

气味

证明反应物浓度对化学平衡有影将5mL0.005moLLTFeC13溶液和SmLO.lSmol-L-^SCN溶液混合，

C

1

响达到平衡后再滴加4滴Imol.L的FeCl3溶液，溶液红色变深

向FeBn溶液中通入与FeBrz等物质的量的Cb,再加入CC14,振

D证明还原性：Br一>Fe2+

荡后静置，溶液分层，下层溶液变为红棕色

A.AB.BC.CD.D

8.天然植物宗阜根中提取的紫草素在酸性环境下呈红色，中性环境下呈紫色，碱性环境下呈蓝色，这与紫草

素易发生酮式与烯醇式互变异构有关。下列相关说法正颂的是

OH0H

端・式结构

-R可为多种基圉

A.紫草素的酮式结构和烯醇式结构互为同系物

B.紫草素的酮式结构中的除基团R-外发生sp2杂化的碳原子有8个

C.紫草素的烯醇式结构更容易被氧化

D.紫草素可以作为酸碱指示剂使用，酮式和烯醇式的互变异构属于物理变化

9.化学晶体中通过晶胞的整体平移前后完全等价才能称为空间环境相同。下面是某含钙化合物的晶胞结构如

图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数awc,a=p=y=90。，阿伏加德罗常数的

值是NA。下列说法不F砸的是。

A.化合物的化学式是Ca3N3B

B.Ca与N的距离为日apm

C.该晶体晶胞中的N有4种空间环境

D.晶体的密度为白告X1028皿7

10.高炉渣主要成分为CaO,MgO,AI2O3和SiC>2等，使用高炉渣对炼钢烟气(C。2和水蒸气)进行回收利

用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示，下列说法埼误的是

59

已知：Ksp(CaSO4)=4.9xl0-Ksp(CaCO3)=3.4x10-

A.高炉渣与(NH4)2SC)4经焙烧产生的“气体”是NH3

B.“滤渣”的主要成分是CaSCU

C.“水浸2”时主要反应的反应方程式为CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4

D.产品NH4A1(SO4)2-12H2O可用作净水剂

11.自来水中含有Ca?*、Mg?*及微量Fe'+、Al3+>Cu?+等金属离子，通常用Ca?+、Mg"离子量折合成CaO

的量来表示水的硬度：1L水中含有lOmgCaO时为1。。

实验室采用配位滴定法测定自来水硬度。实验步骤如下:

①用天平准确称取mgCaCOs于烧杯中，先用少量水润湿，盖上表面皿，缓慢滴加HC1(1：1)2〜3mL,充

分溶解后，定容至250mL容量瓶中，摇匀。

②称取1.0gEDTA二钠盐(用Y"表示)于烧杯中微热溶解，加入约0.025gMgCl26H2O,冷却后转入试剂

瓶中，稀释至250mL,摇匀待标定。

③用移液管移取25.00mLCaCOs标准液于250mL锥形瓶，加20mL氨性缓冲液和少许铭黑T(EBT)指示

剂，用EDTA溶液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液KmL。

④用移液管移取待测水样50.00mL于250mL锥形瓶，加3mL三乙醇胺、5mL氨性缓冲液、1mLNa2s和少

许铭黑T(EBT)指示剂，用EDTA标液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液V2mL。计

算水的总硬度。

已知：Ca2++Y2-=CaY,Mg2++Y2-=MgY,以EDTA溶液滴定Mg?+较滴定Ca?+终点更敏锐。水样中微量

Fe3+>AT、cu°+等杂质离子，可用三乙醇胺和Na?S溶液进行掩蔽。

该水样的总硬度为

12某同学查阅资料发现水银电解法电解饱和食盐水可以获得金属钠汞齐(钠汞合金)，装置图和实验现象记录如

下：

蘸有

Q溶

液的

棉花

套有玻璃

管的铁丝

插入Hg中

接通电源，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，加大电压电解足够长时间后分离出其中的金属Hg。取

少量分离出的Hg投入滴有酚醐溶液的水中，酚献变红且有无色气体放出。有关该实验的说法塔送的是

A.化学史中使用钠汞齐实现无水氯化铝制铝，表现出钠汞齐的强氧化性

B.玻璃管的作用是防止铁丝暴露在NaCl溶液中，导致生成大量的H2而无法得到金属Na

C.Q溶液可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气Cb

D.出于安全角度考虑，进行该实验时需要准备硫粉，并开启实验室下方排风扇

13.下图是双核金属配合物Q的结构和用于协同光催化CO2还原反应中的部分原理，下列说法簿误的是

l,ll

[L2CoCo(H2O)2r

8e2。)2】,

A.催化剂Q中的Co的配位数是6,杂化方式dsp2

+

B.协同光催化CO2还原反应的总反应方程式CO2+2H^CO+H2O

C.催化剂Q中的N的杂化方式为sp2和sp3

D.双核催化中心只有一个钻吸附CO,与另一个钻上的水协同反应生成CO

14.1922年范斯莱克(Vandyke)提出用缓冲容量力来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，尸越大，缓冲能力越大。

如图是常温下，CH3co0H和CH3coONa组成缓冲溶液的月-pH关系图，其中A、B两条曲线分别对应

-

c=c(CH3COOH)+c(CH3COO)=O.lmol/L和。总=c(CH3coOH)+《CH3coeF)=0.2mol/L。已知常温下,

((CH3coOH)=10476。

0.10

0.08

0.06

0.04

0.02

415678910111213

4.76pH

下列说法不亚做的是

A.向pH=4.76的上述缓冲溶液加水稀释，4OH1增大

B.常温下，等浓度、等体积的CH3coOH和CHjCOONa溶液混合后pH大于4.76

C.A曲线上任意一点的溶液中均存在c(Na+)+c(CH3cOOH)+c(H+)=0.1+c(OIT)

D.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c(Na+)>c(CH3cOOH)

第II卷(非选择题共58分)

二、非选择题(共58分)

15、秋冬季节樟树干中樟脑含量较多。某化学兴趣小组使用下列步骤完成樟脑的提取和纯化。

I提取樟脑油

樟脑是一种菇类有机化合物，化学式为CioHi60。室温下为白色或透明的蜡状固体，具有强烈的挥发性和芳香

气味，广泛用于制药、香料、杀虫剂等方面。樟脑的熔点为42℃,沸点为176℃,不溶于水，但易溶于醇、酸

等有机溶剂。

樟脑CioHieO

称取约80g香樟树干落叶，用剪刀剪碎，装入500mL圆底烧瓶中，加入没过樟树叶一半的水。蒸储lh。等待

装置冷却，取下锥形瓶。

II提取樟脑

通过分析，樟脑在176℃前缓慢加热，樟脑可以不经熔化而直接升华，应用该性质从樟脑油中获得樟脑。将蒸

储得到的樟脑油倾析出部分水后，在其中加入食盐固体混合均匀，取出，置于蒸发皿中。利用下图所示装置对

樟脑进行提取。

III樟脑纯化

天然樟脑粗品中樟脑含量较低，小组同学采用重结晶精制方法对产品进行精制，将天然樟脑以无水乙醇作溶剂

进行重结晶获得天然樟脑纯品。

回答下列问题：

(1)连接冷凝水管时，从进水口(选填"a”或"b”)通入冷凝水，点燃酒精灯加热。樟脑和水一起

冷凝成混合液体，经尾接管流入接受器中，当_______________________________，表示樟木中的樟脑已全部蒸出。

(2)蒸储过程中若观察到在冷凝管中有白色物质凝结，此时需要进行的操作是

(3)下列有关樟脑提取过程中的说法正确的是

A、该方法利用樟脑的熔点较低B、樟脑主要在滤纸的上方区域凝结

C、滤纸上的小孔作用是便于樟脑蒸汽通过D、加热过程中温度越高樟脑的升华越彻底

(4)利用不同溶剂进行重结晶的收率不同，根据下表分析，从分子结构角度分析影响收率的主要因素可能是溶

(6)为了验证提取樟脑的纯度，小组同学翻阅资料发现可以采用气相色谱研究樟脑产品的纯度，以N2作为载

气(流动相)，已知不同气体在同一色谱柱中出峰时间不相同，如图为该产物色谱图中的部分内容，请问判断哪一

个峰是樟脑的方法是«

16、锂二次电池产业得到了强有力的发展，锂离子电池寿命一般为3〜5年，随着其大规模的应用，退役的废

旧钻酸锂正极材料的回收重制成了重要的研究方向，结合下列流程回答问题：

氯化胆碱-草酸NaOH溶液

Na2c。3溶液

已知：①氯化胆碱[HOCH2cH2白©13)3是一种镂盐；

②C02+在溶液中常以[CoCl/X蓝色)和[Co(H2O)6]2+(粉红色)形式存在；

159

③25℃时,Ksp[Co(OH)2]=1.6x10-,Ksp[CoC2O4-2H2O]=4x10-„

回答下列问题：

(1)微波共熔溶剂由含氢键供体(能形成氢键的氢原子)的组分与含氢键受体(能与氢原子形成氢键的原子)的组分

混合。草酸(HOOCCOOH)分子中氢键受体的数目为。

(2)“微波共熔”时，微波熔溶剂(氯化胆碱一草酸按一定物质的量配比而成)和LiCoOz粗品以不同的液固比在

120。(2下微波处理lOmin后锂和钻的浸取率见图，则最佳液固比为60mL/g。液固比不能过低和过高的原因

是

0O.

.

9O.

.

.

8O.

(.

7O.

％.

<.

6O.

岸.

.

贬5O.

.

4O.

.

3O一

O

(3)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为o

(4)25。(3时，“沉钻”反应完成后，溶液pH=10,此时c(C02+)=mol-L-1o

(5)“高温烧结”中需要通入空气，其作用是0

(6)锂离子电池正极材料LiCoC>2在多次充放电后由于可循环锂的损失，结构发生改变生成CO3O4,导致电化学

性能下降，使用LiOH和30%%。2溶液可以实现LiCoOz的修复，则修复过程中的化学反应方程式

为o

(7)钻酸锂(LiCoC>2)的晶胞结构如图所示。晶体中O围绕C。形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与

Li+层交替排列。该晶胞中O的个数为；充电过程中晶胞高度c变大，原因是Li+会从八

面体层间脱出，导致________________________________

•O

・Co

•Li

17、乙月青(CH3CN)是用途广泛的精细化工产品，目前国内的乙睛生产技术主要包括丙烯睛副产物提取、醋

酸氨化脱水和乙醇脱氢氨化，其中乙醇脱氢氨化得到的乙月青质量最优。下图为乙醇脱氢氨化过程中主产物和副

产物。

令NH?

：-HO

2+NH,

+H2

-H2O

-H2

注：1、图中所有物质在反应状态下均为气态

2、表示生产过程中的生成的副产物

(1)写出乙醇脱氢氨化制备乙晴总反应的热化学反应方程式：

(2)催化剂表面的微孔数目越多、催化剂比表面积越高更有利于催化乙月青的合成，合适的Co负载量可促进

xCo0.25La/A12O3-10H2/N2上乙睛的产生并抑制丁麻毗咤碱等副产物的生成。分析10%Co负载量更有利于乙

晴合成的原因可能是；

0O

9O

%8O

、

期7O

地%

/

根

6O电

B

75O泄

积

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4O叠

M-忙

3O踊

^e解

处2O

NJ

10

0

0

5.020.0

Co负载量/%

(3)下图是乙月青合成的工艺流程图，乙睛蒸储精制可以获得高纯度的乙月青，在蒸储之前需要加入硫酸，该操作

的目的是;

氢气回收城气回收

氨

水

气

吸

分

固定收

离硫酸

床反塔