北京市石景山区2023-2024学年高一年级上册期末考试化学试题（含答案）

北京市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

姓名：班级：考号：

题号——总分

评分

一、单选题

1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.盐酸B.NaOH溶液C.Fe(OH)3胶体D.硫酸铜溶液

2.分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，镇送的是

酸:、酸性氧化物：

A.HC1NaHSO4B.CO?、SO2

C.盐：NaClO、CaCO3D.碱性氧化物：CaO>Na2(9

3.下列物质中，不属于电解质的是

A.CuB.H2SO4C.NaOHD.NaCl

4.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

3+2+

A.Na20NaOHB.FeFeC.AlT4"。3D.cr-Cl2

5.下列电离方程式书写错误的是

握2+2OH-

A.HN03=H++NO3B.Ca(OH)2=。+

C.NH4NO3=N£+NOgD.H2sO4=H++SO4-

6.下列元素的原子半径最大的是

A.NaB.MgC.SD.Cl

7.下列变化中不涉农氧化还原反应的是

A.钢铁的冶炼B.实验室用大理石制备CO2

C.钢铁的腐蚀D.食物的腐败

8.同温同压下，一定量的Hz和NH3所含氢原子的个数相同，则两气体的体积比是

A.1：3B.2：3C.3：2D.1：2

9.下列关于SO2性质的预测中，不自理的是

A.从S元素价态看，具有氧化性

B.从S元素价态看，具有还原性

C.属于酸性氧化物，能与碱溶液反应

D.属于酸性氧化物，能与稀硫酸反应

10.化学与生产生活密切相关，下列物质的有效成分及用途对应错诺的是

ABCD

1

常见物质铁红刻蚀液复方氢氧化铝84消毒液

有效成分小。3FeCl24(0H)3NaClO

用途红色涂料刻蚀回收铜抗酸药消毒剂

A.AB.BC.CD.D

11.下列离子方程式中惜退电是

+2+

A.将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H=Fe+W2?

+3+

B.将氧化铝加入稀盐酸中:Al2O3+6H=2Al+3H2。

C.向硫酸亚铁溶液加入铁粉防止其氧化：Fe3++Fe=2Fe2+

D.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

12.硒@Se)位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知识，下列错误的是

A.热稳定性：H2Se>H20>HFB.还原性：H2Se>H2S>HCl

C.非金属性：。>S>SeD.酸性：HCIO4>H2SO4>H2SeO4

13.下列说法中正确的是

A.22.4LC%中一定含有2moic%

B.40gNaOH溶解在IL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为Imol/L

C.18gH2。在标准状况下的体积约为22.4L

D.在标准状况下，20mLe%和60mLO2所含分子个数比为1：3

14.下列对图示的解释量误的是

ABCD

NaCl形成示意

图H2在C12中燃烧向Ba(0H)2溶液中加入稀NaCl固体溶解形成水

黑、'〃/由硫酸合离子

丫611)92817782

［导电能力

e........a+e

J—Cl2

02888/\____z

H2在CbOa

中燃烧时间

Ie-白雾可能是HC1遇水a点Ba(OH)2与H2sCU恰

1△NaCl=Na++Cl-

2Na+Cl2=2Na蒸气形成好完全中和

A.AB.BC.CD.D

2

15.下列除杂试剂或方法错送的是

被提纯的物质杂质除杂试剂或方法

ACO2CO通过灼热的氧化铜

BFeCG溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤

C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤

DFe(0H)3FelOH%在空气中灼烧

A.AB.BC.CD.D

16.实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正确的是

A.用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上

B.将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解

C.定容时俯视，所得溶液浓度偏高

D.摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线

17.下列化学方程式与离子方程式对应箱送的是

化学方程式离子方程式

2+

ABa(OH)2+H2s04=BaSO4；+2H2OBa+S0l~=BaS04i

2+

BMgCl2+2NaOH=Mg(0H)21+2NaClMg+20H-=Mg(0H)21

2+

CCaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaClCa+C。歹=CaCO3I

。+

D2K0H+H2SO4=K2SO4+2H2H+OH~=H20

A.AB.BC.CD.D

18.2020年12月17日，“嫦娥五号”顺利将1731g月壤带回地球，发现月壤中有地球土壤中极稀有的

3“e是一种优良的核反应原料，与气发生核聚变反应，放出巨大的能量：加e+汩一担e+扭，下列有关说

法世年的是

A.3“e的中子数为1

B.等质量的34e和2H含相同的中子数

C.3他和《He互为同位素

D.34e中的电子数为2

19.下列关于离子的检验方法及结论错送的是

实验操作现象结论

3

取少量待测液于试管中，滴入适量硝酸银溶产生白色沉淀，且不溶溶液中含有

A

液，再加入少量稀硝酸于稀硝酸C1-

取已灼烧干净的柏丝醮取少量待测液，放在酒溶液中含有

B火焰呈黄色

精灯外焰上灼烧Na+

取少量待测液于试管中，滴入几滴硫氟化钾溶溶液中含有

C溶液变成红色

液Fe3+

溶液中含有

D取少量待测液于试管中，滴入氯化钢溶液产生白色沉淀

sol-

21.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐

内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火爆红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳

酸锌）2C+ZnCO3二Zn+3XT,下列说法错误的是

A.X的化学式是CO

B.该反应的氧化剂为ZnCg

C.该反应中碳元素的价态只升高

D.ImolC参与反应转移的电子数为2moi

二、填空题

22.工业上常用绿矶（7^5。4・7%。）做处理剂，处理废水中含有的重倍酸根离子（。上。歹），反应的离子方程式

2++3+3+

如下：6Fe+Cr2O^~+14H=6Fe+2Cr+7H20o

（1）在该反应中，氧化剂是（填离子符号，下同），被氧化的是o

(2)该反应每消耗ImolC0。尸离子，生成瞳3+的物质的量为mol,转移电子的物质的量为

molo

23.2022年11月30日，神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有

Na?。2颗粒装置，为宇航员供氧。回答下列问题：

(1)村口2。2中的阳离子与阴离子的个数之比为。

(2)Na?。?与。。2发生反应的化学方程式为，该反应中体现了可。2。2的性质

有-

(3)Na2c。3是一种重要的工业原料，实验室需0.1mol/L的Na2c。3溶液450mL,配制时应选用容量瓶的

规格和称取Na2。。3的质量分别是(填字母)。

A.450mL,4.77gB.450mL,4.8gC.500mL,5.3g

三'综合题

24.某兴趣小组探究金属钠与水在不同实验装置中的反应情况。

(1)钠与水反应的化学方程式是O

(2)钠放入甲中水槽后的实验现象

是O

(3)按图乙所示方法收集钠与水反应产生的气体并进行定量计算。实验方法是：先在某金属箔纸上扎一些

小孔，然后用此金属箔纸包住钠，将钠放入水中的同时用试管收集气体。为达到实验目的，金属箔纸应该是—

(填“铜箔”或“铝箔”)。

(4)向丙中试管放入一小块钠，开始钠沉入煤油和水的交界处与水反应，而后又浮到煤油层，在煤油和水

层界面之间上下跳动，持续进行直至钠消耗完全，解释产生上述现象的原

因_____________________________________________________________________________________________

25.实验室制备并收集干燥氯气的实验装置如下图所示，完成下列问题:

5

（1）仪器A的名称是。

（2）装置①制备C%的化学方程式是。

（3）装置②中饱和NaCl溶液的作用是o

（4）将图中气体收集装置④补充完整：0

（5）装置⑤中反应的离子方程式是0

（6）为推断C%溶于水的产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的pH、氯

水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示：

%

、

遂

东

三

型

rg

崛

图C

①02溶于水的化学反应方程式是。

②表示氯水中氯离子浓度变化的图是（填图a或图b）。

③分析上述三条曲线的变化趋势，得出的结论

是_____________________________________________________________________________________________

26.人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，尸。2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。

“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

-------试剂［-------------1试剂2-----------1新制氯水|一,….

药片---------"淡黄色溶液------"淡红色溶液---------溶液红色加深

静置，过滤-----------------------------------------

（1）试剂］可选择o

（2）加入试剂2为了验证Fe2+是否被氧化，试剂2选择o

（3）一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C,将不易吸收的Fe3+转化为酷2+,说明维生素C具有

性。

6

（4）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是。

（5）不仅溶液中Fe2+易被氧化成所3+,溶液中白色絮状沉淀Fe（0H）2更易被氧化，请写出Fe（0H）2在空气

中被。2氧化的化学方程式是，沉淀转化过程的现象

是O

用核素符号表示该原子是O

（2）元素⑥的原子结构示意图是o

（3）上述①〜⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是

（填化学式）。

（4）II.某小组为探究CL、Bn、L的氧化性强弱，设计实验如下:

实验①中反应的离子方程式是

（5）实验②观察到的现象是,甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br2>l2。乙同学认为实

验②不能充分证明氧化性Br2>I2,其理由是o

（6）从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到

下____________________________________________________________________________________________

,因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。

7

8

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.盐酸是氯化氢的水溶液，分散质粒子直径小于Inm,不能产生丁达尔效应，A不符合题

思；

B.NaOH溶液中，分散质粒子直径小于Inm,不能产生丁达尔效应，B不符合题意；

C.Fe(OH)3胶体中，分散质粒子直径介于lnm~100nm之间，能产生丁达尔效应，C符合题意；

D.硫酸铜溶液中，分散质粒子直径小于Inm,对光不能产生散射作用，不能产生丁达尔效应，D不符合题

思;

故答案为：Co

【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。

2.【答案】A

【解析】【解答】A.NaHS/不是酸，是盐，A符合题意；

B.。。2、S02都是酸性氧化物，B不符合题意；

C.NaClO、CaCg都是盐，C不符合题意；

D.CaO、Na2。都是碱性氧化物，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.NaHSO,电离出的阳离子有氢离子和钠离子，属于酸式盐；

B.和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；

C.由酸根离子和金属阳离子(或钱根)组成的化合物为盐；

D.和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。

3.【答案】A

【解析】【解答】A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；

B、H2sCU是酸，属于电解质，故B不选；

C、NaOH是碱，属于电解质，故C不选；

D、NaCl是盐，属于电解质，故D不选；

故答案为：Ao

【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

4.【答案】B

【解析】【解答】A.Na2O^NaOH,可以加水，没有元素化合价的改变，不需要加入还原剂，A不符合题

9

忌；

B.Fe3+^Fe2+,铁元素的化合价降低，作氧化剂，则需要加入还原剂，B符合题意；

C.Al^Al2O3,Al元素的化合价升高，作还原剂，则需要加入氧化剂，C不符合题意；

D.Cl-^Cl2,Cl元素的化合价升高，作还原剂，则需要加入氧化剂，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】需要加入还原剂才能实现，说明所给物质作氧化剂，在反应过程中有元素的化合价降低。

5.【答案】D

+

【解析】【解答】A.HN03是强电解质，完全电离，HNO3=H+N03，A不符合题意；

2+

B.Ca(0H)2是强电解质，完全电离，Ca(OH)2=Ca+20H-,B不符合题意；

C.NH4N4是强电解质，完全电离，NH4NO3=NHt+NO3,C不符合题意；

D.H2s。4是强电解质，完全电离，但是二元强酸，应该是/S04=2"++S。厂，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.硝酸完全电离为氢离子和硝酸根离子；

B.氢氧化钙完全电离为钙离子和氢氧根离子；

C.硝酸钱完全电离为镂根离子和硝酸根离子。

6.【答案】A

【解析】【解答】Na、Mg、S、Cl都为第三周期元素，且从左到右排列。同周期元素从左到右，电子层数相

同，核电荷数依次递增，原子核对外层电子的吸引力依次增大，则原子半径依次减小，所以原子半径最大的

元素为Na,

故答案为：Ao

【分析】电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.钢铁的冶炼时发生反应Fe2O3+3CO局与Fe+3c02,涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B.实验室用大理石制备CO2,发生反应CaCO3+2HCl=CaCb+H2O+CO2T，不涉及氧化还原反应，B符合题

思；

C.钢铁的腐蚀时，Fe最终转化为铁锈，涉及氧化还原反应，C不符合题意；

D.食物的腐败时，食物中的油脂、蛋白质等发生氧化反应，涉及氧化还原反应，D不符合题意；

故答案为：Bo

10

【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。

8.【答案】C

【解析】【解答】一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同，则H2与NH3的物质的量之比为3：2,同温同压

下，气体的摩尔体积相同，则H2与NH3的体积之比等于物质的量之比，也等于3：2,

故答案为：Co

【分析】也和NH3所含氢原子的个数相同，则2n(H2)=3n(NH3),同温同压下，气体的体积之比等于其物质的

量之比。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.从S元素价态看，S02中S元素价态能降低，则S02具有氧化性，A不符合题意；

B.从S元素价态看，SO2中S元素价态能升高，则SCh具有还原性，B不符合题意；

C.S02对应的酸为亚硫酸，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应，C不符合题意；

D.SCh对应的酸为亚硫酸，属于酸性氧化物，不能与稀硫酸反应，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】SO2中S元素的化合价处于中间价态，既能降低也能升高。

10.【答案】B

【解析】【解答】A./^2。3为红棕色固体，俗称铁红，可用作红色涂料，A不符合题意；

B.刻蚀液中FeC%可与铜反应生成。比资2和尸eC%，可用于刻蚀回收铜，B符合题意；

C.皿(。4)3可中和胃酸中的HCL可用于抗酸药，C不符合题意；

D.NaClO具有强氧化性，能消毒杀菌，可用作消毒剂，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.铁红为氧化铁，氧化铁为红棕色粉末；

C.氢氧化铝能与盐酸反应；

D.次氯酸钠具有强氧化性。

n.【答案】c

+2+

【解析】【解答】A.将稀硫酸滴在铁片上，发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H=Fe+H2T,

A不符合题意；

+3+

B.将氧化铝加入稀盐酸中，发生复分解反应，生成氯化铝和水：Al2O3+6H=2Al+3H20,B不符合题

思；

C.硫酸亚铁溶液露置在空气中，若Fe2+被氧化为Fe3+,铁粉能将Fe?+还原为Fe2+,从而防止其被氧化：

11

2Fe3++Fe=3Fe2+,C符合题意；

D.将铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，生成硝酸铜和银：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,D不符合题

思；

故答案为：Co

【分析】A.稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；

B.氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水；

D.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把

排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.Se与。同主族，。与F同周期，由三者的相对位置，可确定非金属性Se<O<F,则热

稳定性：H2Se<H2O<HF,A符合题意；

B.Se与S同主族，S与C1同周期，非金属性Se<S<Cl,则还原性：H2Se>H2S>HCl,B不符合题意；

C.。、S、Se为同主族元素，且从上到下排列，则非金属性：0>S>Se,C不符合题意；

D.C1与S同周期，S与Se同主族，非金属性Cl>S>Se,非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越

强，则酸性：HCIO4>H2SO4>H2SeO4,D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强；

B.元素的非金属性越强，其氢化物的还原性弱；

C.同周期从左到右元素的非金属性越强，同主族从上到下元素的非金属性减弱；

D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.没有指明温度和压强，无法确定氯气的物质的量，故A不符合题意；

B.将40gNaOH溶于1L水，水的体积为1L,溶液的体积不是1L,所以无法确定NaOH的物质的量浓度，故B

不符合题意；

C.l8g水的物质的量为Imol,标准状况下水不是气体，所以Imol水的体积不是22.4L,故C不符合题意；

D.根据阿伏加德罗定律，温度和压强相同时，气体体积和分子数成正比，所以常温常压下，20mLe国与

60mLCh的分子数之比为1：3,故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.气体所处的状态未知，不能计算其物质的量;

12

B.将40gNaOH溶于IL水，所得溶液体积大于1L；

C.标况下水是液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量。

14.【答案】A

2e-

【解析】【解答】A.Na与CL反应，生成NaCL电子转移的方向和数目可表示为|一|&，A符合

2Na+Cl2=2NaCl

题意；

B.H2在Cb中燃烧，生成的HC1易溶于水，遇空气中的水蒸气产生白雾，B不符合题意；

C.向Ba(0H)2溶液中加入稀硫酸，当二者刚好完全反应时发生反应Ba(0H)2+H2sO4=BaSO41+2H2。，此时

溶液中离子浓度很小，导电能力接近0,对应图中的a点，C不符合题意；

D.NaCl固体溶解水，Na+、CT都形成水合离子，但通常仍以Na+和CF表示，电离方程式为NaC7=Na++

cr,D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.钠和氯气反应生成氯化钠，钠失去电子化合价升高，C1元素得电子化合价降低；

B.HC1极易溶于水，燃烧生成的HC1遇水蒸气形成白雾；

C.溶液的导电能力与离子浓度成正比；

D.氯化钠固体溶解生成钠离子和氯离子。

15.【答案】D

【解析】【解答】A.一氧化碳通过灼热的氧化铜粉末生成二氧化碳，故A不符合题意；

B.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉并过滤可除杂，故B不符合题意；

C.NaOH溶液可溶解A1生成可溶于水的NaAKh,而Fe不反应，则加入过量NaOH溶液并过滤可除去Fe中

混有的A1,故C不符合题意；

D.在空气中灼烧氢氧化铁可分解，将原物质除去，不能除杂，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能

引入新的杂质。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.依据天平的制造原理，用托盘天平称量物体时，左盘放称量物，右盘放祛码，则氯化钠

应置于左盘的滤纸上，A不符合题意；

B.配制一定浓度NaCl溶液时，称好的NaCl固体应放入烧杯内溶解，不能放到容量瓶中溶解，B不符合题

息；

13

C.定容时俯视，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，C符合题意；

D.摇匀后，溶液的浓度已恒定，若发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线，必然造成溶液体积增

大，浓度减小，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.托盘天平称量时遵循“左物右码”原则；

B.溶解固体应在烧杯中进行；

D.损失一部分溶液，再加水定容至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。

17.【答案】A

【解析】【解答】A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O,可改写为离子方程式Ba?++2OIT+2H++S0^=

BaSO4；+2H2O,A符合题意；

B.MgC%+2NaOH=Mg(0H)21+2NaC7中，MgCb、NaOH、NaCl都是可溶性强电解质，都可改写成离

子，则离子方程式为M/++20H-=Mg(0H)2J，B不符合题意；

C.CaC%+%。2。。3=1+2NaC1中，CaCL、Na2co3、NaCl都为可溶性强电解质，都能改写成离子，

离子方程式为Ca2++co歹=CaCo3I,C不符合题意；

D.2"。4+//25。4=/5。4+2月2。中，KOH、H2so4、K2sO4都为可溶性强电解质，离子方程式为//++

0H~=H20,D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.水是弱电解质，在离子方程式中应保留化学式；

B.该反应实质为镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；

C.该反应实质为钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；

D.该反应实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.34e的质子数为2,质量数为3,则中子数为3-2=1,A不符合题意；

B.1个3“e和1个2H都含1个中子，等质量的34e和m的物质的量不等，则二者含有的中子数不等，B符合

题意；

C.34e和4“e的质子数相同、质量数或中子数不同，且二者都是原子，所以互为同位素，C不符合题意；

D.34e的质子数为2,则的核外电子数为2,D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电

14

荷数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。

19.【答案】D

【解析】【解答】A.待测液中滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，生成的白色沉淀只能为AgCL所以

溶液中含有ChA不符合题意；

B.用洁净钳丝醮取待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则表明溶液中含有Na+,B不符合题意；

C.待测液中滴入几滴硫氧化钾溶液，溶液变为红色，则溶液中一定含有Fe3+,C不符合题意；

D.待测液中滴入氯化钢溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl、BaSCU、BaCCh等，则溶液中不一定含有

SOl~,D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.该白色沉淀为AgCl,由此可知溶液中含有氯离子；

B.钠元素的焰色反应呈黄色；

C.铁离子遇硫氧化钾变红色。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.NaOH溶液滴入FeCL溶液中，在液滴的下落过程中，会溶解一定量的空气，所以生成的

Fe(OH)2有一部分被氧化为Fe(OH)3,不能制取纯净的Fe(OH)2,A不符合题意；

B.加热Na2cCh和NaHCCh的混合物时，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，但无法确定是Na2CO3还是

NaHCOs分解产生，也就无法比较二者的热稳定性，B不符合题意；

C.NazCh与H?O发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,带火星的木条复燃，则证明反应确实生成了O2,C符

合题意；

D.CO2和HC1都显酸性，都能被NaOH溶液吸收，不能用NaOH溶液除去CCh中的少量HCLD不符合题

思；

故答案为：Co

【分析】A.氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁；

B.只有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊；

C.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃；

D.二氧化碳、HC1均与NaOH溶液反应。

21.【答案】C

【解析】【解答】A.根据元素守恒，X的化学式是CO,A不符合题意；

+

B.^co3^Zn+CO＞元素化合价降低，被还原作氧化剂，B不符合题意；

+

C.Zn^03Q0,2一/0碳元素的化合价又升高，又降低，C符合题意；

15

D.根据反应方程式中的化合价变化，2moic参与反应转移的电子数为4moi电子，ImolC参与反应

转移的电子数为2mol,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.根据质量守恒定律确定X的化学式；

B.氧化剂在反应过程中有元素的化合价降低；

D.根据得失电子守恒计算。

22.【答案】(1)02。尸；Fe2+

(2)6；6

2

【解析】【解答】(1)根据反应方程式分析，Fe2+rFe3+元素化合价升高，被氧化，作还原剂；^207~

仃3+,化合价降低，被还原，作氧化剂。氧化剂为er2。尸，被氧化的是：Fe2+;

(2)根据方程式，消耗ImolK。＞离子，生成Fe3+的物质的量为6mo1,转移电子的物质的量为6mol。

【分析】(1)氧化剂在反应过程中有元素的化合价降低；还原剂被氧化；

2++3+3+

(2)根据6Fe+Cr2O^~+14H=6Fe+2Cr+7H2。可知，每消耗ImolC?^。支离子，转移6moi

电子、生成6molFe3+o

23.【答案】(1)2：1

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2C03+02；氧化性、还原性

(3)C

【解析】【解答】(1)Na2”由Na+、。r构成，阳离子与阴离子的个数之比为2：1；

(2)Na?。?与。。2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2村02。2+2c。2=2Na2cO3+02,Naz。2中

氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2,该反应中体现了可。2。2的性质有氧化性、还原性。

(3)实验室需O.lmol/L的村02。。3溶液450mL,配制时应选用500mL容量瓶，称取的质量

m=cVM=0.1mol/Lx0.5Lx106g/mol=5.3g,

故答案为：Co

【分析】⑴一。2。2由Na+、。歹构成；

(2)%。2。2与。。2反应生成碳酸钠和氧气；

(3)实验室没有450mL规格的容量瓶，应选用500mL的容量瓶；根据m=cVM计算。

24.【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(2)钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声

(3)铜箔

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(4)钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤

油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完

【解析】【解答】(1)钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2f。答案为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T；

(2)由分析可知，钠放入甲中水槽后的实验现象是：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，

发出嘶嘶的响声。答案为：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声；

(3)因为钠与水反应生成的氢氧化钠，能与铝反应生成氢气，会影响钠与水反应产生的气体并进行定量计

算，所以不能使用铝箔，为达到实验目的，金属箔纸应该是铜箔。答案为：铜箔；

(4)钠位于煤油与水的界面上，钠与水反应使钠球进入煤油层，氢气逸出后钠球重回煤油与水的界面上。则

产生上述现象的原因：钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，

气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往

复，直至钠反应完。答案为：钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出

气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，

如此往复，直至钠反应完。

【分析】(1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；

(2)钠和水反应，呈现的现象是：钠浮在水面上，熔化成一个光亮的小球，并四处游动，发出嘶嘶的响声，

最后消失；

(3)Na与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠溶液与A1反应也生成氢气；

(4)钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤

油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应

完。

25.【答案】(1)分液漏斗

/

(2)MnO2+4HCZ(茵二MnCl2+Cl2T+2H2O

(3)除去氯气中混有的氯化氢气体

(5)Cl2+20H-=cr+CIO-+H2O

(6)Cl2+H2O=HCI+HC10；图a；氯气与水反应生成HC1和HC10,HC1O不稳定，见光分解为HC1和

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。2,HC1O变为HC1使溶液pH减小，同时氯离子浓度增大，装置内氧气百分比升高

【解析】【解答】(1)二氧化镒和浓盐酸加热反应，因此仪器A的名称是分液漏斗。

(2)实验室常用二氧化镒和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化镐、氯气和水，因此①中发生反应的化学方程

4

式为MnO2+4HCl(浓)二M11CI2+CI2T+2H20。

(3)根据分析可知，装置②中饱和NaCl溶液的作用是将氯气中的HC1除去。

(4)根据分析可知,氯气在装置④中收集，氯气密度比空气大，所以导管要长进短处:

(5)根据分析可知，装置⑤是尾气吸收，CL与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：Cl2+

20H-=cr+C10-+H2O.

光照

(6)C%溶于水发生反应以2+“2。UHC10+HCl,HC10不稳定，光照HC1O会分解：2HC10-2HCI+

02t,那么氯水光照时变为HC1使溶液pH减小，氯离子浓度增大，氧气体积分数增多，故表示氯水中氯离子

浓度变化的图是图a。

【分析】装置①中浓盐酸和二氧化镒反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HC1杂质，通过装置

②，利用饱和食盐水除去HC1杂质，再用装置③中的浓硫酸干燥氯气，装置④收集氯气，氯气有毒，会污

染环境，装置⑤中NaOH溶液可吸收尾气。

26.【答案】(1)盐酸(或硫酸)

(2)KSCN(硫氧化钾)

(3)还原

2+3+

(4)2Fe