高一上学期化学人教版化学方程式

钠及其化合物1.钠单质①钠与O2反应的化学方程式常温：4Na＋O22Na2O加热：2Na＋O2Na2O2②钠与水反应化学方程式：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。③钠与氯气反应：2Na+Cl22NaCl④钠与硫单质反应：2Na+SNa2S⑤钠与熔融四氯化钛反应：4Na+TiCl(熔融)4NaCl+Ti⑥钠与硫酸铜溶液反应：第一步：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑第二步：2NaOH＋CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2总反应：2Na＋2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2＋H2↑2．氧化钠①与水反应：Na2O＋H2O2NaOH。②溶于盐酸：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O。③与CO2反应：Na2O＋CO2Na2CO3。3．过氧化钠①与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。②与CO2反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。③溶于盐酸：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑④与二氧化硫反应：Na2O2＋SO2Na2SO44.氧化纳与过氧化钠的相互转化：2Na2O＋O22Na2O25.碳酸钠与碳酸氢钠①碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑②碳酸钠与盐酸反应Na2CO3＋HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3＋HClCO2↑＋H2O+NaCl总反应：Na2CO3＋2HClH2O＋CO2↑+2NaCl③碳酸氢钠与与盐酸反应：NaHCO3＋HClCO2↑＋H2O++NaCl④碳酸钠与氯化钡反应：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl⑤碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH⑥碳酸氢钠与氢氧化钙反应：Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)CaCO3↓＋H2O＋NaOH⑦碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3⑧INCLUDEPICTURE"E:\\我的联想\\2.电子样书+课件PPT\\课件\\24同步课件\\必修一\\24正禾一本通化学人教必修1\\化学必修一同步\\教师用书Word文件\\22TBBXRJ225.TIF"INET侯氏制碱法：6．几种常见金属元素的焰色金属元素LiNaKCaSrBaCu焰色紫红色黄色紫色(透过蓝色钴玻璃)砖红色洋红色黄绿色绿色 氯及其化合物1.氯气与金属单质反应氯气与氢气反应：H2＋Cl22HCl3.氯气和氯化亚铁反应：2FeCl2＋Cl22FeCl34.氯气和硫化钠反应：Na2S＋Cl2S↓＋2Cl－5.氯气和硫化氢反应：Cl2＋H2SS↓＋2HCl6.氯气和二氧化硫反应：Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl7.氯气和水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。8.次氯酸光照分解：2HClO2HCl＋O2↑9.氯气与NaOH反应：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。10.氯气与Ca(OH)2反应：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。11.实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。12.实验室制取氯气的其他方法(1)高锰酸钾氧化浓盐酸(不需加热)2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)氯酸钾氧化浓盐酸(不需加热)KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O(3)次氯酸钙氧化浓盐酸(不需加热)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O13.检验Cl－的方法：取少量待测液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化AgNO3溶液，若生生白色沉淀，则可含有Cl－。铁及其化合物的化学方程式1.铁单质①与非金属单质的反应与氧气反应：3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4与氯气反应：2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3与硫单质：反应Fe＋Seq\o(=====,\s\up7(△))FeS与碘单质反应：Fe＋I2eq\o(=====,\s\up7(△))FeI2②与水的反应：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。③与酸的反应与非氧化性酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑与稀HNO3反应：铁少量：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O铁过量：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O④与某些盐溶液反应铁单质和铜离子反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、铁单质和铁离子反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋⑤铁的冶炼：Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2铁的氧化物与H＋反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O3.铁的氢氧化物①氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3②氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3eq\o(=====,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O③制备氢氧化铁：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓④制备氢氧化亚铁：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4．Fe2＋、Fe3＋的检验方法(1)Fe2＋的检验取少量的待测液于试管中，向其中加入几滴氢氧化钠溶液，若先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色最后变为红褐色，则含有Fe2＋。（4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。）Fe3＋的检验取少量的待测液于试管中，向其中加入几滴硫氰化钾（KSCN）溶液，若溶液变为红色，则含有Fe3＋。（Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3）铁盐和亚铁盐亚铁离子和氯气反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Clˉ铁离子和铁单质反应：2Fe3++Fe==3Fe2+铁离子和铜单质反应：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+亚铁离子和锌单质反应：Fe2++Zn==Fe+Zn2+亚铁离子和高锰酸根离子反应：5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O铁和硫氰根离子反应：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3铝及其化合物的化学方程式1.Al与O2反应常温或加热：4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(△))2Al2O32.Al与Cl2反应：2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2AlCl33.常温下，Al与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。铝与稀HNO3常温下反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O4.铝与非氧化性酸(盐酸)：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑5.铝与氢氧化钠反应：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑6.制备铝单质：电解熔融Al2O3：2Al2O34Al＋3O2↑7.铝热反应：Al2O3＋FeFe2O3＋Al8.氧化铝与酸反应：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O9.氧化铝与碱反应：Al2O3＋2NaOH＋2H2O=2Na[Al(OH)4]10.氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O11.氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]12.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O13.氢氧化铝的制备：铝盐溶液与弱碱反应:AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl四羟基合铝酸钠溶液和过量的二氧化碳反应：Na[Al(OH)4]＋CO2=Al(OH)3↓+NaHCO314.氯化铝溶液和四羟基合铝酸钠溶液反应：AlCl3＋Na[Al(OH)4]==4Al(OH)3↓＋3NaCl15.氯化铝溶液和氢