湖南省名校联盟2024-2025学年高二上学期12月联考化学试题

名校联盟·2024年下学期12月高二大联考化学本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列说法错误的是A.除去锅炉水垢中的，先用溶液处理后再用酸除去B.铜质雕像在酸雨环境里易发生析氢腐蚀C.“墨子号”卫星可实现光纤量子通信，生产光纤的主要原料是二氧化硅D.人体血浆中存在的平衡维持了血液的稳定性【答案】B【解析】【详解】A．锅炉水垢中的，先用溶液处理，实现了沉淀转化，变为疏松、易溶于酸的，A正确；B．铜属于不活泼金属，不能与酸反应生成氢气，不能发生析氢腐蚀，B错误；C．生产光导纤维的主要原料是二氧化硅，C正确；D．血浆中存在的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用，可用下列平衡表示：，当血液中浓度过大时，平衡向正反应方向移动而消耗，当血液中浓度过大时，平衡向逆反应方向移动而消耗，故可以维持血液的稳定性，D正确；故选B。2.下列离子方程式书写正确的是A.用氢硫酸除去工业废水中的B.84消毒液在空气中久放变质：C.以铁板作电极电解处理酸性含铬()废水：D.向含有的溶液中加入双氧水和氨水生成：【答案】C【解析】【详解】A．氢硫酸是弱酸，不能拆写成离子，离子方程式应该是：，A错误；B．84消毒液中有效成分为NaClO，在空气中久放变质：，B错误；C．以铁板作电极进行电解时，阳极生成的与发生氧化还原反应：，C正确；D．在碱性环境下生成，故没有生成，离子方程式为，D错误；答案选C。3.科研人员利用作催化剂，在光照条件下实现了和合成的反应，该反应历程示意图如下：下列化学用语表示正确的是A.用电子式表示的形成过程：B.用单线桥法表示电子转移：C.的结构示意图为：D.过程I在表面上发生的反应方程式可能为：【答案】D【解析】【详解】A．水是共价化合物，其电子式为，A错误；B．单线桥的箭头应从H指向C，，B错误；C．的结构示意图为：，C错误；D．据示意图可得出过程I在表面上发生的反应方程式：，或者，D正确；故选D。4.下列说法正确的是A.向溶液中滴加同浓度的溶液至中性，溶液中B.等物质的量浓度的氨水与溶液，导电能力相同C.反应在室温下可自发进行，则该反应的D.俗称纯碱是因为在水溶液中发生水解导致溶液呈碱性，加入后，溶液的碱性降低【答案】D【解析】【详解】A．醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠，醋酸钠水解呈碱性，现所得溶液呈中性，说明所得溶液为醋酸钠和多余醋酸的混合溶液，则滴入的氢氧化钠未完全中和醋酸，所加溶液的体积要小于溶液的体积，故，故A项错误；B．一水合氨是一元弱碱，电离程度小，是一元强碱，电离程度大，等物质的量浓度的氨水与溶液相比，溶液中自由离子浓度大、导电能力更强，故B项错误；C．根据，因反应是气态变固态，，室温下可自发进行，则可知，故C项错误；D．因，故溶液呈碱性，加入后，生成沉淀，水解平衡逆向移动，溶液的碱性降低，故D项正确；答案选D。5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合成盐，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数是内层电子数的一半，下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序： B.含氧酸的酸性：C.X的简单气态氢化物的沸点比Y的低 D.W与Y只能形成一种化合物【答案】C【解析】【分析】宇宙中含量最多的元素是氢元素，故W为H；X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合成盐，，则气态氢化物为，与其最高价氧化物对应的水化物化合成盐，故X为N；最外层电子数是内层电子数的3倍的原子是O，故Y为O；最外层电子数是内层电子数的一半的短周期主族元素原子有P和Li，根据原子序数依次增大，Z只能为P，据此分析；【详解】A．电子层数越多半径越大，同周期原子半径从左到右减小，故原子半径的大小顺序为，即为，A错误；B．只有最高价氧化物对应的水化物的酸性，B错误；C．常温下为气态，而为液态，C正确；D．O与H可结合形成和，D错误；故选C。6.设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.与足量水反应，转移电子个数为B.分子中含有极性键的总数为C.乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为D.与足量溶液反应，所得溶液中的个数为【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的双线桥法表示为：，据此可知消耗1molNa2O2转移NA电子，则过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为，故A错误；B．的结构式为，１个HClO含有2个极性键，分子中含有极性键的总数为，故B正确；C．乙酸乙酯在酸性条件下水解是可逆反应，乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于，C错误；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于，故D错误；故答案选B。7.石化工业产生废气中含有大量的硫化氢，某治理硫化氢的工艺流程如图所示(R表示芳香烃基)：已知：①相关酸的电离常数如表所示

②反应Ⅱ生成，反应Ⅲ生成。下列说法错误的是A混合液1含有两种酸式盐B.反应Ⅱ中生成硫磺的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为C.该工艺中的溶液能用溶液代替D.该过程的总反应为【答案】C【解析】【分析】与反应生成和，再通入RNO生成、S单质和，和生成，再通入空气，生成，和可循环使用，据此分析；【详解】A．根据，可判断反应I发生的反应为，A正确；B．依题意，反应Ⅱ中的反应为、，氧化剂()与还原剂()物质的量之比为，B正确；C．溶液中的能与发生双水解反应，生成大量的沉淀，降低的利用率，而该工艺中和碳酸钠能循环使用，C错误；D．依题意，该过程的总反应为，D正确；故选C；8.京东方是我国大型生产平板液晶显示屏的厂商，某校化学兴趣小组以此工厂的废料(含有、、等)为原料，提取回收的流程如下：已知：具有强氧化性，与稀盐酸不反应；时，的。下列说法正确的是A.步骤①需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗B.滤液1在空气中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到C.往滤液2中通入氨气调时，溶液中完全沉淀(离子浓度小于，视为沉淀完全)D.若在空气中进行过程③，反应方程式可能为：【答案】D【解析】【分析】由流程可知，在废料中加入稀盐酸，溶解生成，过滤分离出滤渣1为CeO2、SiO2，滤液1为溶液；在溶液中加入过量的浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；滤渣1中加过氧化氢、稀硫酸，发生反应2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，过滤分离出滤渣SiO2，滤液2含Ce3+；加入氨气调节溶液pH生成Ce(OH)3沉淀；在空气中加热得到CeO2，一定条件下CeO2转化为Ce，以此来解答。【详解】A．过滤需要的是玻璃漏斗，不需要分液漏斗，A错误；B．易水解，应该在氛围中进行蒸发浓缩等操作，故操作为：向溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B错误；C．当时，推知，故没有沉淀完全，C错误；D．Ce(OH)3沉淀在空气中加热得到CeO2，反应方程式可能为：，D正确；答案选D。9.某科研小组回收利用工业废气中的，设计实验原理示意图如下(双极膜可将膜内的水分离成和)。下列说法错误的是A.装置a中发生的反应可以说明的酸性强于B.电解过程中，双极膜中产生的移向右侧，产生的移向左侧C.m为电源的负极D.装置b中，当有标准状况下的参与反应时，生成的的物质的量为【答案】C【解析】【分析】装置b的左侧电极上发生失电子氧化为，所以左侧电极为阳极，氢氧根离子移向阳极导致电解质溶液呈碱性，所以阳极电极反应式为：，则右侧电极为阴极，氢离子移向阴极导致电解质溶液呈酸性，所以电极反应式为：，回答下列问题；【详解】A．装置a中发生了，体现了复分解反应强酸制弱酸的原理，故可以说明的酸性强于，A项正确；B．由分析可知：在电解过程中，双极膜中产生的移向阴极(右侧)，产生的移向阳极(左侧)，B项正确；C．由分析中可知：左侧电极为阳极可以得到m为电源的正极，故C项错误；D．根据转移电子守恒结合电极反应式可以得到，有标准状况下参与反应时，即右侧有参与反应转移电子NA，同时左侧生成的的物质的量为，故D项正确；选C。10.某学习小组查阅资料：在一定温度下反应“”存在反应限度，为验证结论正确，在相应温度下设计如下实验：注：实验(ⅱ)中观察到溶液颜色变浅；实验(iii)中观察到溶液颜色比实验(ⅱ)更浅；实验(iv)观察到溶液棕黄色褪去，有(浅)黄色沉淀生成。下列叙述错误的是A.实验(iii)和(iv)能验证相应温度下与的反应为可逆反应B.实验(ⅱ)是实验(iii)的对比实验，目的是排除溶液稀释对颜色的变化C.实验(iv)能证明实验(i)后的溶液中含有D.实验(ⅱ)说明加水后仅是稀释的浓度，与的反应没有发生移动【答案】D【解析】【详解】A．实验(ⅱ)是实验(ⅲ)的对比实验，目的是排除溶液稀释对颜色的变化，实验(ⅲ)中观察到溶液颜色变得更浅，说明增加亚铁离子的浓度，使平衡逆向移动：实验(iv)加入生成黄色沉淀，降低I的浓度，使平衡逆向移动，故能验证相应温度下与的反应为可逆反应，故A项正确；B．实验(ii)是实验(iii)的对比实验，目的是排除溶液稀释对颜色的变化，故B项正确；C．实验(iv)加入生成黄色沉淀，能证明实验(i)后的溶液中含有，故C项正确；D．实验(ⅱ)加水后溶液颜色变浅，根据平衡常数的表达式，可知，平衡逆向移动，故D项错误；答案选D。11.一定条件下，水气变换反应的中间产物是。某研究小组在密封石英管中充满水溶液，研究在某温度下的分解。反应如下：I.II.研究发现，在反应I、Ⅱ中，仅对反应I有催化加速作用。含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列说法错误的是A.从反应开始到，反应速率：I>ⅡB.反应的平衡常数：C.变小的原因是反应Ⅱ未达平衡导致反应I平衡逆向移动D.若在起始溶液中加入盐酸，达浓度峰值时，的值增大【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，反应开始至，相同时间内，的生成量大于的生成量，所以反应速率：I>Ⅱ，故A项正确；B．反应I．，，反应Ⅱ．，，达到平衡时，二氧化碳浓度远大于一氧化碳浓度，则，故B项正确；C．根据图像中和浓度变化，即反应I和Ⅱ可知，浓度变小的原因是的生成导致反应I平衡逆向移动，故C项正确；D．对反应I，，平衡常数只受温度影响，则在起始溶液中加入盐酸，达浓度峰值时，的值与未加盐酸时相同，故D项错误；答案选D。12.已知(、表示或)。常温下，用标准溶液分别滴定浓度均为的溶液、溶液，所得的沉淀溶解平衡如图所示(不考虑的水解)。下列说法正确的是A.曲线I表示的沉淀溶解平衡曲线B.的数量级为C.N点表示的不饱和溶液D.若向浓度均为的、的混合溶液中滴入溶液，先生成沉淀【答案】A【解析】【分析】根据、，分别取以10为底的对数为，得出；，也得出，根据两直线的斜率为和可以判断I为表示的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ为的沉淀溶解平衡曲线；【详解】A．根据分析可知，曲线I表示的沉淀溶解平衡曲线，A正确；B．根据，数量级为，B错误；C．N点时有沉淀生成，是的饱和溶液，C错误；D．根据图像可知当阴离子浓度相同时产生沉淀需要的浓度更小，故向浓度均为0的、的混合溶液中滴入溶液，优先生成沉淀，D错误；故选A。13.某同学设计如图所示实验，下列说法正确的是(a)将铝片加入盐酸中(b)将和充分混合(c)测定中和反应反应热(d)标准的溶液滴定未知的盐酸溶液A.由实验可知：(a)(b)(c)(d)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为状态、组成、质量都相同的铝粉后释放出的热量增加C.将实验(c)中的玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D.实验(d)中滴入半滴标准液使溶液由无色变为粉红色，且不恢复原色，即到达滴定终点【答案】D【解析】【详解】A．和反应是吸热反应，其他反应是放热反应，A错误；B．状态、组成、质量都相同的铝片改为铝粉，反应的接触面积变大，反应速率加快，但释放的热量不变，B错误；C．铜质搅拌棒导热性较好，热量散失，测量的温度降低，故对实验结果有影响，C错误；D．标准液装在碱式滴定管中，滴定终点溶液的颜色判断正确，D正确；故选D。14.利用如图所示三室隔膜电解装置可实现的资源化利用(阴极室中注入溶有大量且含有少量水的有机复合电解液)。下列说法错误的是A.离子交换膜b为阳离子交换膜 B.阴极反应式：C.食盐水的溶质质量分数： D.电解过程中产生两种气体的物质的量之比为【答案】B【解析】【分析】阴极得电子转化为，电极反应式为，阳极失电子转化为，电极反应式为；【详解】A．装置要得到副产物和碳酸氢盐，故阴极产生的碳酸氢根离子和阳极电解液中的钠离子进入中间室，则离子交换膜b为阳离子交换膜，A正确；B．根据题目提供信息可知阴极室通入了大量二氧化碳，电极产物不可能有氢氧根离子，而是应该产生碳酸氢根离子，然后通过阴离子交换膜移向中间区域形成浓碳酸氢钠溶液，电极反应式为，B错误；C．通入阳极室的食盐水中的钠离子通过阳离子交换膜移向中间区域，氯离子在阳极被电解生成氯气离开，所以从阳极室释放的食盐水溶质质量分数低于通入的食盐水，C正确；D．根据电极反应式可知，每转移电子时，两极分别产生氯气和一氧化碳，所以电解过程中产生两种气体的物质的量之比为，D正确；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.亚硝酰硫酸()是一种浅黄色、遇水易分解的固体，溶于浓硫酸后并不分解。某兴趣小组将通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定纯度。制备原理：，可能用到的实验装置如下(夹持装置已省略)：（1）仪器X的名称为_______。（2）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______(填仪器接口字母)。（3）如何配制浓硫酸和浓硝酸混合溶液：_______。（4）球形干燥管所盛放的试剂是_______(填名称)，装置D的作用是_______。（5）测定粗产品中亚硝酰硫酸的纯度：准确称取产品放入的碘量瓶中，加入、的标准溶液和溶液，然后摇匀，将溶液加热至，再用草酸氢钠标准溶液进行滴定，重复进行四次滴定实验，消耗草酸氢钠溶液的体积情况如下表：

第一次第二次第三次第四次体积/24.9826.0225.0225.00已知：①写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式：_______。②亚硝酰硫酸的纯度=_______(精确到)。③若没有将溶液加热至这一操作步骤，测出的产品纯度_______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）蒸馏烧瓶（2）aedbcgf（3）将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，且边滴加边搅拌（4）①.碱石灰(生石灰或烧碱等)②.吸收剩余的与挥发出来的硝酸，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入B装置，降低产率（5）①.②.③.偏小【解析】【分析】A装置为制备SO2装置，B为制备亚硝酰硫酸装置，该反应需要无水环境，则C为干燥SO2的装置，D为尾气处理装置。【小问1详解】仪器X为蒸馏烧瓶；【小问2详解】根据分析可知，A中生成的SO2从a出来，需要经过洗气干燥应为长进短出，则a连接e→d，经b进入装置反应制备亚硝酰硫酸，再经尾气处理大进小出即g→f。所以装置连接顺序为aedbcgf；【小问3详解】配制浓硫酸和浓硝酸混合溶液时，应将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，且边滴加边搅拌；【小问4详解】D的作用吸收SO2和挥发的HNO3，同时防止空气中水进入装置，所以干燥管内盛放碱石灰(生石灰或烧碱等)；【小问5详解】①溶液与酸性溶液反应，生成二氧化碳，根据得失电子守恒，离子方程式：；②根据反应：，并舍去第二次的数据可知，与反应的为：，与反应的为，推知与反应的，根据反应：可知，与反应的为，其质量，故亚硝酰硫酸的纯度为；③将溶液加热至的目的使中间产生的硝酸分解或挥发，因为硝酸的强氧化性，能消耗部分，计算出消耗的偏多，与反应的偏少，则计算出的量偏少，即产品的纯度偏小。16.铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石[主要化学成分为()，还含有一定量的和]生产的一种工艺流程如下：已知：①“煅烧”得到、、、的共熔物；②镀和铝的化学性质相似。请回答下列问题：（1）“浸取”工序中残渣的主要成分是_______(填化学式)，滤液中的金属阳离子主要是_______(填离子符号)。（2）“除铝”工序中生成铝铵钒渣的化学方程式为_______。（3）“沉铍”后，所得滤液中的主要溶质的用途有_______(回答一种即可)。（4）“沉铍”时，若调，则铍的损失为原来的_______倍。（5）在元素周期表的位置为_______，与溶液反应的化学方程式为_______。（6）无水可用作聚合反应的催化剂。经过一系列处理可得到，将与足量的共热可以制备无水。写出与足量的共热的化学方程式：_______。【答案】（1）①.、②.（2）（3）除铝”工序中循环使用(回答到“循环使用”即可)、或用作化肥（4）10（5）①.第二周期第ⅡA族②.（6）【解析】【分析】绿柱石“煅烧”得到、、、的共熔物；浓硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，残渣是SiO2；加硫酸铵调节pH=1.5除去铝离子；加入氨水调节pH=5.1除去铁离子；再加入氨水到pH=7.5生成Be(OH)2沉淀，滤液硫酸铵循环利用。【小问1详解】根据流程分析可知，煅烧得到的共熔物中的二氧化硅不能与硫酸反应，与硫酸反应生成微溶物和，与硫酸反应生成微溶物和，与硫酸反应生成，所以残渣主要成分是、；滤液中的金属阳离子主要是。【小问2详解】中元素转化为，所以“除铝”工序中生成铝铵钒渣的化学方程式为。【小问3详解】根据流程分析可知，“沉铍”后，所得滤液中的主要溶质是，可以返回该流程“除铝”工序中循环使用，也可以用作化肥等。【小问4详解】的溶度积常数，当时，，铍损失浓度，当时，，铍损失浓度，所以铍的损失升高为原来的10倍。【小问5详解】在元素周期表的位置为第二周期第ⅡA族；与在周期表中处于对角线，根据对角线规则，与的性质相似，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。【小问6详解】加热时，遇水水解生成和，和能进一步抑制的水解，从而得到无水，所以该过程的化学反应方程式为。17.硫化氢是一种剧毒化合物，又是一种重要的资源，通常伴生或副产于天然气开采、炼油行业和煤化工过程。对进行合理处理，可使其资源化，变害为宝。请回答下列问题：（1）羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在某温度下容积不变的密闭容器中，使等物质的量的与发生下列反应并达到平衡：。若反应前的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，则该温度下的化学平衡常数为_______。（2）向某密闭容器中通入一定量的，发生反应：，平衡时相关物质的物质的量随温度的变化关系如图所示：①代表曲线为_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。b②的分解速率：a_______b(填“>”、“<”或“=”)。③_______。（3）金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得，其反应机理如图所示：①该反应的_______0(填“>”或“<”)。②下列说法错误的是_______(填字母序号)。a．金属硫化物()改变了反应的活化能b．步骤I可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用c．等温等容的密闭容器中，若密度不变时，则该反应达到平衡状态d．该反应中每消耗，转移电子的数目约为（4）近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。热化学硫碘循环水分解制氢系统(I)热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统(Ⅱ)通过计算，可知系统(I)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______、_______。【答案】（1）（2）①.丙②.<③.（3）①.>②.cd（4）①.②.【解析】【小问1详解】根据“三段式”，根据化学平衡常数的表达式求出；【小问2详解】①由化学方程式的化学计量数可知，的变化量比的大，故曲线乙为，丙为；②温度越高，的分解速率越快，则分解速率：a<b；③a点，，的起始量为，b点，，根据硫原子守恒：3x=16，可得；【小问3详解】①反应物和生成物都是气体，但反应物的化学计量系数之和小于生成物的化学计量系数之和，故混乱度增大，故>0；②a．催化剂可以改变反应历程，改变反应的活化能，a正确；b．如图所示步骤I可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用，b正确；c．等温等容下气体密度是不变量，故不能作为平衡状态的标志来判断，c错误；d．在中C的化合价由价升到价，消耗2molH2S，同时消耗1molCH4，转移8mol电子，故每消耗，转移电子的数目约为4×6.02×1023，d错误；故选cd；【小问4详解】令题干中的四个热化学方程式从上到下分别为①②③④，根据盖斯定律，将①+②+③可得系统(Ⅰ)中的热化学方程式：

；同理，将②+③+④可得系统(Ⅱ)中的热化学方程式：

；18.常见的化学盐类