2025年中考化学二轮专项复习考点讲解：金属与酸、盐溶液反应分析（原卷版）

专题02金属与酸、盐溶液反应分析

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【题型一】等量金属和足量酸反应

[例题1]（2024•榆树市校级一模）小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、

质量相同的Mg、AhZn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫

酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是（）

图1测定气压变化的装置图2气压变化曲线

A.五种金属中Mg的金属活动性最强

B.Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快

C.反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是A1

D.由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应

[例题2]（2023•兴庆区校级一模）等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应，产生氢

气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、Ca,且与盐

酸反应形成化合物中化合价均为+2价）（）

氢

气

质

量

空

反应时间，s

A.三种金属的活动性顺序是a>b>c

B.三种金属产生H2的质量a>c>b

C.三种金属最终消耗盐酸的质量相等

D.三种金属的相对原子质量大小关系是c>b>a

[例题3]（2023•西峡县一模）等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能

够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（）

1.等量金属与足量酸反应，金属完全反应，生成氢气的质量由金属的质量决定，计算公式:金属的化

合价氢气的质量=参加反应的金属质量x金属的化合价口金属的相对原子质量

2.金属的化合价相同时（铝的化合价等效成+2价，相对原子质量等效为18）,相对原子质量越小，产

生氢气的质量越大，如金属Al、Mg、Fe、Zn生成H2,的质量由多至少的顺序为:AI>Mg>Fe>Zn.

3.等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应制取的H2,产生H2的量由多到少的是Al>

Mg>Fe>Zn。

画出图像1:（X-时间，Y-H2的质量）图像2:（X-HC1的质量，Y-丛的质量）

小

H2|H2Al

Mg/-A1Mg

//ZnFeFe

Zn

0t0HC1

【题型二】足量金属和等量酸反应

[例题4]（2016•宿迁校级一模）向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下列图象合理的是（

[例题5]（2023•天河区校级三模）分别往等量的稀盐酸中加入过量的镁粉和锌粒，下列图示与实验

结果相符的是（）

1.足量金属与等量的酸反应，酸完全反应，生成氢气的质量由酸的质量决定，最终产生氢气的质量相

等。

2.生成等质量的H2,参加反应的金属Al、Mg、Fe、Zn的质量比为18:24:56:65。

【题型三】金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析

[例题6]（2023•东港区校级三模）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为

回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入

少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（)

A.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含铁

B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁

C.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银

D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

[例题7]（2023•咸宁模拟）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）两种溶质的混合溶液

中，充分反应。生成固体质量随加入锌的质量变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

生成固体|

总质量/g

06.513.0

锌的质量/g

A.在a点时，溶液质量最小

B.在b点时，固体成分为Ag和Cu

C.当加入锌粉质量为9.75g充分反应后，生成固体质量为24.8g

D.在c点时，溶液中溶质的质量分数为37.8%

1.根据金属活动性顺序写出先后发生反应的化学方程式。多种金属+一种盐溶液反应:最活泼的金属先

反应;一种金属+多种盐溶液反应:最不活泼的金属先被置换出来。

2.根据加入金属的量分析滤液、滤渣成分。

3.常考隐含条件：

（1）向滤渣中加入酸有气泡产生，说明滤渣中含有金属活动性位于氢前面的金属。

（2）溶液的特殊颜色:蓝色一含有C/+、浅绿色一含有Fe2+

MoKao

TiZuLian

m题组练

（2024•平城区一模）将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反

应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，下列说法错误的是（）

A.滤液中最多含有三种溶质

B.滤液中一定含有Fe（NO3）2,一定没有AgNO3,可能含有Cu（NO3）2

C.滤渣里一定含有Ag,一定没有Fc

D.如果滤液呈蓝色，则滤液中可能含有AgNO3

2.（多选）（2024•济南模拟）将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充

分反应后过滤，得到无色滤液和部分滤渣。下列有关说法中，合理的是（

A.滤渣的质量一定大于ag

B.滤液中一定不含Cu2+和Ag+

C.若滤液中的金属阳离子只有Mg2+,则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn金属单质

D.若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，则滤液中的金属阳离子只有Mg2+

3.（2023•仙桃校级一模）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充

分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（）

溶质的种类

3

2

1

铁粉，g

4.（2023•高要区二模）向400.0gCuS04的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测

得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是（)

加入金属的质量信

A.a点对应的溶液为无色

B.n=13,m=19.2

C.c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生

D.原溶液中CuS04的溶质质量分数为16.0%

5.（2023•南平模拟）某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1,

实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是（）

实验编组等质量稀硫酸金属粉末质量

①含H2s049.8g6.5g铁

②含H2so49.8g6.5g锌

含H2s049.8g6.5镁

A.实验①对应图2中曲线c

B.反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余

C.实验③能产生0.2g氢气

D.图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多

6.（2023•郁南县校级二模）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加

入一定量的稀盐酸，有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中正确的是（）

A.滤出的固体中一定含银，可能含铜

B.滤液呈蓝色

C.滤出的固体中一定含银、铜和镁

D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银

7.（2023•孝感模拟）某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉进行处

理，并绘制出参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是（）

八溶液中溶质种类

ab

III

III

III

A.当溶质种类为1种时，金属单质种类不可能为1种

B.c〜d间（不含两点）发生反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2

C.从mi变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大

D.若m2=6.5g,m4=13.0g,则d点滤渣质量不大于28g

8.（2023•滑县校级一模）某锌的样品中含有Fe、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，6.5g该样品

与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，对该样品中含有金属杂质的组成有如下猜测：①Mg

和A1；②Mg和Fe；③Mg和Cu；@A1和Fe；⑤Al和Cu；@Fe和Cu。其中合理的个数为（

）

A.3个B.4个C.5个D.6个

9.（2023•宝鸡模拟）向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加

入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是（）

剩余固体的质量E

▲

de

0MiM2M3Nl4所加溶液总质量,g

A.所加溶液质量为Mig时，生成Cu的质量为mig

B.a〜b段和b〜c段溶液中的溶质均为Fe（NO3）2

C.c点对应的剩余固体中含有Fe、Cu

D.e点溶液中只含AgN03

10.（2023•任丘市模拟）分别向两份100g浓度为9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的锌粉、铁粉。

绘制如图所示的横坐标为时间t或横坐标为金属质量m的图像，其中不正确的是（）

11.（2023•禹城市二模）向等质量的四种金属X、Y、Z、M分别加入等浓度等体积的足量稀盐酸；

再将Y投入MNO3溶液中充分反应。得到如图两个关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺

A.Z>X>M>YB.X>Z>Y>MC.X>Z>M>YD.Y>M>Z>X

12.（2023•随县模拟）金属材料广泛应用于生活和生产中。

（1）不法分子常用假“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别真假元宝办法中错误的是

A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色

（2）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶

液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。

①滤渣中可能含有的金属是o

②滤液中一定含有的阳离子是=

（3）往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀

盐酸的质量关系如图所示。

请回答下列问题并计算：

①刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是

②该铝片中铝的质量分数为

A氢气的质量/g

0-

稀盐酸的质量/g

13.（2023•保康县二模）金属及金属材料具有广泛的应用。

I.纽扣电池是生活中常用的电源。纽扣电池的金属外壳可以加工得很薄，说明金属具有

J■生。

II.运用手持技术探究金属与酸的反应。向250mL的烧瓶内注入25mL某浓度的稀硫酸（足量）,

分别剪取相同长度和宽度、质量的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带

有压强传感器的橡皮塞（见图1）,点击采集，得到如图2所示的变化曲线。

（1）曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为o

（2）下列说法不正确的是（填字母）。

A.曲线a对应的金属是铜。

B.曲线d对应的反应速率适中适合实验室制取气体。

C.曲线e在0〜100s段几乎没有上升，可能是该金属活动性比较弱。

D.曲线c在18s左右达到最高点后又略下降的原因是反应结束，温度降低，压强下降。

E.如延长横坐标时间，曲线c、d、e最终将交于一点。

14.(2023•新乡三模)将铁粉放入含有Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNCh三种溶质的溶液中，充

分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下是对滤渣或滤液成分的探究。

(1)若向滤渣上滴加稀盐酸没有气泡产生，请分析滤渣的成分：

(2)对滤液中溶质的成分作出以下猜想：①Al(NO3)3、Fe(NO3)2；②Al(NO3)3、Fe(N

O3)2、AgNO3；③Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2；@A1(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu