2025年中考化学二轮复习：身边的化学物质（测试）（解析版）

专题02身边的化学物质

（试卷分值：100分测试时间：60分钟）

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个正确答案）

1.（2024•吉林长春•一模）空气是重要的资源。要制取化肥氯化镂（NH,Cl）,可从空气中直接获取作为原料

的是

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

【答案】A

【解析】氯化镂中含有氮元素，属于氮肥。可从空气中利用沸点的不同制取氮气来制备化肥氯化镂。故选A。

2.（2024•江苏常州•一模）下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物是

A.二氧化硫B.氮氧化合物C.二氧化碳D.可吸入颗粒物

【答案】C

【解析】空气质量报告是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可以及时准确地反映空气质量状况，增强

人们对环境的关注，提高全民的环保意识，促进人们生活质量的提高；目前计入空气污染指数的项目暂定

为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，所以二氧化碳不是空气质量报告需要检测

的污染物；故选择C。

3.（2024•黑龙江大庆•一模）空气是一种宝贵的资源。下列气体的性质与用途没有关联的是

选项气体性质用途

A02支持呼吸医疗急救

BN2化学性质不活泼制氮肥的原料

CCO还原性冶炼金属

D稀有气体化学性质很不活泼作保护气

【答案】B

【解析】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，性质与用途有关联，不符合题意；

B、氮气化学性质不活泼，但在一定条件下，能与其他物质发生化学反应，可制作氮肥，性质与用途没有关

联，符合题意；

C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，性质与用途有关联，不符合题意；

D、稀有气体化学性质很不活泼，可以用作保护气，性质与用途有关联，不符合题意。

故选：B„

4.（2024•江苏淮安•一模）化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列关于氧气制取、收集、

验满、性质的操作中，正确的是

A.制取B.收集

【答案】B

【解析】A、实验室采用加热固体的方式制取氧气时，试管口应略向下倾斜，故选项错误；

B、氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，故选项正确；

C、气体的验满在瓶口处进行，故选项错误；

D、铁丝燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶中要放少量

的水或铺一层细沙，故选项错误；故选：Bo

5.（2024•山西晋中•一模）对“嫦娥五号”取回样品的分析表明，月壤中的金属氧化物和水分可以被有效提取

出来，用于制备氧气。下列对于制得的氧气用途分析正确的是

A.可用于供给航天员呼吸B.可用于电气设备灭火消防

C.可用作火箭发动机的燃烧剂D.可用作太空种植蔬菜光合作用的原料

【答案】A

【解析】A、氧气能供给呼吸，可用于供给航天员呼吸，故A正确；

B、氧气能支持燃烧，不能用于电气设备灭火消防，故B错误；

C、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作火箭发动机的燃烧剂，故C错误；

D、光合作用的原料是二氧化碳和水，氧气不可用作太空种植蔬菜光合作用的原料，故D错误；

故选：Ao

6.（2024・山西忻州•模拟预测）如图是陕西历史博物馆陈列的文物“赤金走龙”。赤金走龙是唐代文物，大小

为2-2.8厘米，保存至今依然外表栩栩如生，非常生动，这体现了制作它的材料的特点是

A.硬度大B.熔点较高

C.优良的导电性D.化学性质不活泼

【答案】D

【解析】赤金走龙保存至今依然外表栩栩如生，非常生动，说明其化学性质不活泼，与硬度、熔点、导电

性无关，故选D。

7.（2024•安徽芜湖•一模）2022年3月23日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站给青少年

带来“天宫课堂”第二课。空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说法中不正确的

是

A.合金是一种化合物

B.日常使用的金属材料，大多数属于合金

C.钛和钛合金广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等

D.若将废旧电池随意丢弃，会造成地下水和土壤的污染

【答案】A

【解析】A、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性

质的固体产物，合金是由多种物质组成，属于混合物，说法错误；

B、日常使用的金属材料，大多数属于合金，说法正确；

C、钛和钛合金具有强度大等优点，广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，说法正确；

D、若将废旧电池随意丢弃，金属渗出会造成地下水和土壤的污染，说法正确。

故选A。

8.（2024•陕西榆林•三模）下列各组实验试剂中，不能验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱的是

A.Al、Fe、C11SO4溶液B.Al、Fe、Cu、稀硫酸

C.Al、Cu、FeSO,溶液D.Fe、例6。）溶液、CuSO,溶液

【答案】A

【解析】A、A1和Fe都能与CuSCU溶液反应，均有红色固体析出，证明A1和Fe的活动性比Cu强，但无

法比较A1和Fe的活动性强弱。故符合题意；

B、Al、Fe能与稀硫酸反应，且A1比Fe反应速率快，所以A1的活动性比Fe强，Cu与稀硫酸不反应，所

以Cu的活动性最弱。能验证出Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。故不符合题意；

C、A1能与FeSC>4溶液反应，有黑色固体析出，所以A1的活动性比Fe强，Cu与FeSCM溶液不反应，无明

显现象，所以Fe的活动性比Cu强，所以能验证出三种金属的活动性顺序。故不符合题意；

D、Fe不能和A12（SC>4）3溶液反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，铁能和CuSO4溶液反应，有红色固体析

出，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序。故不符合题意。

故选A„

9.（2024•陕西•三模）下列俗语与物质的化学性质无关的是

A.玉不琢不成器B.百炼方可成钢C.纸里包不住火D.真金不怕火炼

【答案】A

【解析】A、玉不琢不成器，说明玉的形状经过雕琢可以改变，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用

了其物理性质，故选项正确。

B、百炼方能成钢，说明碳在高温下能和氧气反应，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，

故选项错误。

C、纸里包不住火，说明纸张具有可燃性，属于化学性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学

性质，故选项错误。

D、真金不怕火炼，火烧黄金，黄金不与氧气反应，体现了黄金的稳定性，属于化学性质，故选项错误。

故选：Ao

10.（2024•湖南怀化•模拟预测）现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，

产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中

错误的是

A.反应速率：乙＞甲＞丙

B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：乙＞丙＞甲

D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

【答案】C

【解析】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内

乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断反应速率：乙＞甲＞丙，故正确；

B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲〉乙

＞丙，故正确；

C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即

产生氢气多的相对原子质量小;根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，

放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故错误；

D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致,

消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故正确；

故选C。

11.（2024•安徽•一模）某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析埼集的是

玻璃管

A.植物油的作用是隔绝水

B.可用CaCU做干燥剂

C.一段时间后，装置中的红墨水右高左低

D.a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水

【答案】C

【解析】A、植物油的作用是为了隔绝空气，防止空气中的氧气溶于水，故A正确；

B、由于氯化钙能够吸收水分，所以b中的干燥剂可以是氯化钙，故B正确；

C、a管内的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，消耗管内的氧气，管内气压减小，b管只与氧气接触，不

会生锈，管内气压不变，所以，一段时间后，装置中的红墨水液面左高右低，故C错误；

D、a管内的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，b管只与氧气接触，不会生锈，a、b装置的对比说明铁钉

生锈的条件之一是需要水，故D正确；

故选：Co

12.（23-24九年级上•河北石家庄•期末）下列有关金属资源的利用和保护的说法正确的是

A.磁铁矿的主要成分是FqOs

B.经常用钢丝球擦洗铝锅表面，可以保持铝锅洁净

C.目前年产量最高的金属是铝

D.废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一

【答案】D

【解析】A、磁铁矿的主要成分是Fe3O4,选项错误；

B、铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起保护作用，经常用钢丝球擦洗铝锅表面，容易损坏铝锅,

选项错误；

C、目前年产量最高的金属是铁，选项错误；

D、废旧金属的回收利用，可以有效保护金属资源，选项正确；

故选：D。

13.（2024•重庆•一模）性质决定用途，下列物质用途不正确的是

A.小苏打——治疗胃酸过多

B.氢氧化钠固体——干燥CO2

C.稀盐酸——金属除锈

D.氢气——作燃料

【答案】B

【解析】A、胃酸的主要成分是盐酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化

碳和水，则小苏打可用于治疗胃酸过多，故A正确；

B、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠固体不能用于干燥二氧化碳气体，故B错误；

C、稀盐酸能与金属氧化物反应，则可以用稀盐酸除锈，故C正确；

D、氢气具有可燃性，可用作燃料，故D正确；

故选：B„

14.（2024•河南•一模）水是万物之源，也是万物之本。下列关于水的说法正确的是

A.水是一种重要的溶剂，能溶解所有物质B.过滤可以除去水中的所有杂质

C.可以用肥皂水鉴别硬水和软水D.水通电生成氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成

【答案】C

【解析】A、水是常见的溶剂，但不能溶解所有物质，如：碳酸钙难溶于水，A错误，不符合题意；

B、过滤可以除去水中较大颗粒的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，B错误，不符合题意；

C、向待测水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，C正确，符合题意；

D、水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，D错误，不符合题意；

故选Co

C.如图3所示，表示用等质量、等浓度的HQ2溶液分别制取氧气

D.如图4所示，等质量的金属镁、铁与等溶质质量分数的足量稀硫酸与反应

【答案】A

【解析】A、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，溶质质量

分数不断增大，至达到饱和状态不再发生改变，原溶液是接近饱和的硝酸钾溶液，起点不是从。开始增加，

故选项正确；

通电小小

B、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O=2H2T+O2T,生成氢气和氧气的体积比为2：

1,生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8,故选项错误；

C、根据催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，所以用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取

氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，但是最终二者生成氧气的质量相等，故选项错

误；

D、等质量的金属镁、铁与等溶质质量分数的足量稀硫酸与反应，镁比铁活泼，则镁的反应速率快，至完全

反应所需的时间短，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,每24

份质量的镁能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，酸足量，等质量的镁和铁，最终镁

生成的氢气的质量多，即镁生成的氢气的体积大，故选项错误；

故选：Ao

16.（2024•吉林四平•模拟预测）下列关于溶液的说法正确的是

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出

C.水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强

D.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂

【答案】D

【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如水属于纯净物，不是溶

液,故A说法错误；

B、饱和溶液降温后不一定都有溶质结晶析出，有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降温后这些物质

的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故B说法错误；

C、蔗糖是由蔗糖分子构成的，水中加入蔗糖形成溶液后，溶液中不存在能自由移动的离子，导电性没有明

显增强，故C说法错误；

D、碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂，故D说法正确；

故选：D。

17.（2024•陕西西安•一模）化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或分析不正确的是

A.生活中铝制品要经常用钢丝球打磨B.图书资料失火可用干冰灭火减少损失

C.洗洁精洗去餐具上的油污利用了乳化作用D.氢气通电发出粉红色的光，发生的是物理变化

【答案】A

【解析】A、铝常温下和空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，若经常用钢丝球打磨，则会破坏这层保护

膜导致铝制品再次氧化而腐蚀，选项错误；

B、干冰升华转化为二氧化碳，吸热灭火，无残留，可以尽可能的保护为燃烧的书籍，选项正确；

C、用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，选项

正确；

D、氨气通电发出粉红色的光，没有新物质生成，发生的是物理变化，选项正确；

故选：Ao

18.（2024•河南•一模）某项目式学习小组制作叶脉书签，需要配制200g质量分数为10%的NaOH溶液。下

列说法正确的是

A.需要称量氢氧化钠的质量为2g

B.将氢氧化钠放在天平左盘的称量纸上称量

C.所需玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、量筒等

D.量取水时俯视读数会使所得溶液浓度偏大

【答案】D

【解析】A、溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制200g质量分数为10%的NaOH溶液，需称取氢氧

化钠固体200gxl0%=20.0g,故错误；

B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故错误；

C、实验室配制200g质量分数为10%的NaOH溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解、装瓶，量筒用于

准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，不需要

漏斗，故错误；

D、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积偏大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质

量分数偏大，故正确。

故选D。

19.（2024•江西南昌•一模）正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是

A.称取氢氧化钠固体B.测定溶液pHC.CO?的验满D.稀释浓硫酸

【答案】C

【解析】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿

中进行称量，图示操作错误；

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取

待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，

以免污染待测液，图示操作错误；

C、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已

收集满二氧化碳气体，图示操作错误；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一

定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误;

故选：Co

20.（2024•甘肃陇南•一模）下列物质露置于空气中一段时间，因发生化学变化而质量增大的是

A,氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D.食盐

【答案】A

【解析】A、氢氧化钠敞口露置在空气中，能吸收空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了

化学变化导致质量增加，故该选项符合题意；

B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故该选

项不符合题意；

C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会使其质量减少，故该选项不符合题意；

D、氯化钠不与空气中的物质发生化学反应，露置在空气中质量不变，故该选项不符合题意；

故选择A。

21.（2022•山东济宁•一模）下列有关叙述正确的是

A.浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质的质量分数都变小

B.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D.在稀盐酸、稀硫酸中分别滴加氯化领溶液，都有白色沉淀生成

【答案】A

【解析】A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，挥发出溶质，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分

数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项

说法正确；

B、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接

触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故选项说法错误；

C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可以做干燥剂，用来干燥

氧气，故选项说法错误；

D、盐酸和氯化钢不反应，硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，在稀盐酸、稀硫酸中分别滴加氯化钢

溶液，只有硫酸中会出现白色沉淀，故选项说法错误；

故选：Ao

22.（2023•重庆渝中•二模）澄清石灰水和浓盐酸放置在空气中，溶液的质量变化情况是

A.前者增大，后者减小B.二者都增大

C.前者减小，后者增大D.二者都减小

【答案】D

【解析】澄清石灰水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：

ca+Ca（OH}=CaCO\J+HQ

\b,J:。，生成的碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，导致溶液质量减

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小；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢氢气，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，故选D。

23.（2024•山东济宁•一模）小明同学用氢氧化钙和盐酸做酸碱中和反应后，对反应后的溶液成分进行探究,

她向一定质量的反应后溶液中滴加质量分数为10%的Na2cO3溶液。实验过程中加入Na2c溶液的质量与

pH关系如图所示，下列说法错误的是

A.中和反应后溶液中含有HC1B.图中AB段会有白色沉淀生成

C.图中C点处溶质的种类最少D.图中CD段可知Na2cO3溶液显碱性

【答案】B

【解析】A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液的pH小于7,说明溶液显酸性，溶液是氯

化钙和盐酸的混合溶液，不符合题意。

B、图中AB段，发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体产生，没有白色沉

淀生成，符合题意。

C、C点处，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，图中C点处溶质的种类最少，溶质是氯化钠，不符合题意。

D、图中CD段，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7,可知碳酸钠溶液显碱性，不符合题意。

故选B。

24.（2024•福建龙岩•一模）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感

器测得烧杯中溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是

A.图中c点所示溶液呈碱性

B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

C.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaEO」和H2sO’

D.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

【答案】B

【解析】A、c点的pH小于7,溶液显酸性，故选项错误；

B、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7,可以说明酸和碱发生了中和反应，故选项

正确；

C、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，a点pH大于7,溶质有氢氧化钠，图中a点所示溶液中,

溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故选项错误；

D、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性，然后不断的加入

酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中，故选项错误。

故选：B„

25.(2024•湖南娄底•一模)下列有关叙述对应的化学方程式书写正确的是

A.用氢氧化铝治疗胃酸过多Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

B.细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2=Fe3C)4

C.铝与硫酸铜溶液反应A1+CUSO4=CU+A1SC>4

D.二氧化碳与澄清石灰水反应CO?+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O

【答案】A

【解析】A、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：

3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O,故A正确；

占燃

B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2=Fe3O4,故B错误；

C、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CU,故C错误；

D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3^+H2O,故C

错误；

故选：Ao

26.(2024•陕西榆林•二模)化学研究的主要对象是物质。下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是

A.碳酸钠、Na2cO3、苏打B.氧化钙、CaO、生石灰

C.汞、Ag、水银D.氢氧化钙、Ca(OH)2、熟石灰

【答案】C

【解析】A、碳酸钠俗称纯碱，苏打，化学式为Na2co3,不符合题意；

B、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO,不符合题意；

C、汞俗称水银，化学式为Hg,而Ag表示银，符合题意；

D、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2,不符合题意；

故选：C=

27.(2024•安徽阜阳•一模)盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法不正确的是

A.氯化钠可用于配制生理盐水

B.碳酸钙可用作补钙剂

C.碳酸钠是重要的建筑材料

D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多症

【答案】C

【解析】A、生理盐水是氯化钠溶液，故氯化钠可用于配制生理盐水，不符合题意；

B、碳酸钙中含有钙元素，且对人体无毒，可用作补钙剂，不符合题意；

C、根据碳酸钠的用途可知，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的是碳酸钠，符合题意；

D、碳酸氢钠可以和胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可治疗胃酸过多症，不符合题

思；

故选Co

28.（2024•贵州•模拟预测）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。

它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“一”表示某一种物质经一步反应

可转化为另一种物质）。下列推断不正确的是

A.甲、乙、丙可能都是酸

B.甲、乙、丙可能都是氧化物

C.乙不可能是硝酸钙

D.反应I、II、III可能都是置换反应

【答案】C

【解析】A、若甲、乙、丙都为酸，则甲为硫酸，稀硫酸和氯化钢反应产生硫酸钢和稀盐酸，乙为盐酸，稀

盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，丙为硝酸，稀硫酸和硝酸钢反应产生硫酸钢和硝酸，A正确；

B、若甲为氧化铜，氧化铜和单质碳反应生成铜和二氧化碳，乙为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成

碳酸钠和水，丙为水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，甲、乙、丙都是氧化物，正确；

C、若乙是硝酸钙，则甲为氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙氯化银，氯化钙和碳酸钠月份生成碳酸

钙和氯化钠，丙为碳酸钙，乙硝酸钙和碳酸钠反应生成丙碳酸钙和硝酸钠，错误；

D、若甲为铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，乙为铜，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，丙为银，铁

和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应I、H、III都是置换反应，正确。

故选Co

29.（2024•河南鹤壁•模拟预测）习近平总书记对“三农”工作作出重要指示，坚持“稳面积、增单产”两手发力。

尿素［CO（NH2）』可以提高粮食产量，它属于

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥料

【答案】A

【解析】氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的化合物是氮肥；只含有磷元素的是磷肥；只含有钾元素的

化合物是钾肥；含有两种或两种以上元素的化合物是复合肥；尿素中只含有氮元素，属于氮肥；

故选：Ao

30.（2024•河南许昌•一模）物质的鉴别是基本的实验技能，下列实验方案不熊达到实验目的的是

A.鉴别棉线和涤纶线：灼烧，闻气味

B.鉴别硫酸铁和氯化镂：加入熟石灰研磨

C.鉴别硝酸镂和氢氧化钠：加水溶解

D.鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液：用pH试纸测溶液pH

【答案】B

【解析】A、棉线燃烧有烧纸气味，涤纶燃烧产生刺激性气味，该方法正确，但A不符合题意；

B、氯化锭和硫酸钱均属于镀态氮肥，均会产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故B符合题意；

C、加水溶解，用手触摸容器外壁，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸镂，该方法正

确，但C不符合题意；

D、稀硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，可用pH试纸测定溶液的pH,该方法正确，但D不符合题意；

故选B。

二、非选择题（本题包括5小题，每空1分，计算题3分，共40分）

31.（2024•河北•一模）下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。

（1）实验室选用B、C装置均可作为实验室制取Ch的发生装置，与C相比，选用B装置的优点是；其

反应的化学方程式为。

⑵实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在（填"a”或"b”）处以上、若用E装

置检验二氧化碳气体，E中盛放（填试剂名称）。若用E装置干燥二氧化碳气体，E中盛放（填

试剂名称），气体应从（填“c”或"d”）通入。

MnO,

【答案】⑴可以控制反应速率2H2O2=^2H2O+O2t

（2）a澄清石灰水浓硫酸c

【解析】（1）B装置中有分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率；B装置属于固

液常温型，利用此装置制取氧气，即过氧化氢在二氧化锦的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式

MnO2MnO2

为2H2。2^^2凡0+02个，故填：可以控制反应速率；2H,O2^^2H2O+O2t:

（2）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在a处以上，形成液封，防止生成的气

体从长颈漏斗逸出；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳气体；浓硫酸具有吸

水性，且不与二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，气体应从C

通入，故填：a；澄清石灰水；浓硫酸；c。

32.（2024•新疆乌鲁木齐•一模）某化学兴趣小组同学要探究Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序，设计了

如图所示的实验方案。

（2）试管丙中发生反应的化学方程式为o试管乙中的实验现象是o两者反应的微观示意图如丁，

反应过程中真正参加反应的微粒是（填微粒符号）。

（3）同学们经讨论后认为该方案可以优化，（填“甲”、“乙”或“丙”）试管的实验是多余的。

【答案】⑴氧气和水蒸气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

⑵Mg+CuSC＞4=MgSO4+Cu铁片表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色Fe、Cu2+

⑶丙

【解析】（1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水蒸气同时接触，故填：氧气和水蒸气；

铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈发生反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方

程式为FeQs+GHClnZFeCL+BHq,故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

（2）试管丙中镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应的化学方程式为Mg+CuSO'UMgSOjCu,故填：

Mg+CuSO4=MgSO4+Cu；

试管乙中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是铁片表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，

故填：铁片表面出现红色固体，溶液由无色变为蓝色；

由图丁可知，反应前含有2个铁原子、2个硫酸根离子、2个铜离子，反应后含有2个亚铁离子、2个硫酸

根离子、2个铜原子，可知反应过程中真正参加反应的微粒是Fe、C4+,故填：Fe、Cu2+；

（3）甲实验：镁片能与硫酸亚铁溶液反应，可验证金属活动性：镁,铁；

乙实验：铁片能与硫酸铜溶液反应，可验证金属活动性：铁〉铜；

丙实验：镁片能与硫酸铜溶液反应，可验证金属活动性：镁〉铜；

可知甲、乙试管中实验即可验证镁＞铁＞铜，丙试管实验多余，故填：丙。

33.（2024•广东茂名•一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题:

(I)t3℃时,甲的溶解度是。

(2)P点含义是o

(3)M点表示t3℃时甲的(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，N点表示t3℃时甲的溶液。

(4)将ti℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，采用改变温度的方法，则需要0

(5)从含少量乙的甲溶液中提纯甲，适宜采用o(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)

(6尼℃时，将25g甲加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量是go

⑺将t3℃时甲、乙、丙饱和溶液分别降温至t2℃,此时甲、乙、丙溶液中溶质质量分数大小关系为o

(填字母)

A.甲＞乙＞丙B.乙＞甲＞丙C.乙＞甲=丙D.无法判断

【答案】(l)80g(2)t2℃时，甲、丙的溶解度相等，都是40g

⑶饱和不饱和(4)升高温度(5)降温结晶(6)70(7)B

【解析】(1)由图可知，t3℃时乙的溶解度是80g,故填：80g；

(2)由图可知，P点的含义是：t2℃时，甲的溶解度等于丙的溶解度，都是40g,故填：t2℃时，甲、丙的

溶解度相等，都是40g；

(3)M点为溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，故表示甲的饱和溶液，N点为溶解度曲线下的点，表示不

饱和溶液，故填：不饱和；

(4)丙的溶解度随温度升高而减小，将1C时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取升温的方法，故填：

升高温度；

(5)由图可知：甲的溶解度受温度影响比乙大，所以若从含少量乙的甲溶液中提纯甲，可用降温结晶的方

法提纯，故填：降温结晶；

(6)t2℃时甲的溶解度是40g,即100g水中最多溶解40g的甲，所以向50克水中加入25g甲物质，充分溶

解后最多溶解20g,所得溶液的质量是70g,故填：70；

(7)甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以t3°C甲、乙、丙的饱和溶液

降温至t2℃,丙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，甲、乙析出晶体，溶质的

溶解声

质量分数减小，据饱和溶液质量分数的计算式：/存鬻X100%可知:溶解度大则溶质的质量分数大，

溶解度+100g

t2℃甲的溶解度小于乙的溶解度且都大于t3℃丙的溶解度，故填：Bo

34.(2024•河南鹤壁•模拟预测)金属材料的使用作为时代的标志，见证了人类文明发展的过程。

(1)铜是人类使用较早的金属。铜可以作导线主要利用了铜的延展性和。

a.耐腐蚀b.导电性c.传热性d.有光泽

(2)虢国玉柄铁剑为河南博物院“九大镇院之宝”之一，写出一条防止铁剑锈蚀的具体措施：。

(3)在实验室里，用如图装置进行CO还原FeQj的实验，并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生

装置得到的CO中混有CO?和H?。。

（含NaOH和CaO）

ABC

①写出A装置中发生化合反应的化学方程式；实验后取A中固体溶于水，滴加酚酸溶液,溶液变红色，

请分析一种可能的原因____o

②实验结束后，如何证明B中有铁生成0

(4)向AgNOs和CU(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。

①滤渣中一定含有的物质是o

②写出一个导致溶液质量减少的化学方程式o

(5)某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是

多少？(结果保留一位小数)(3分)

【答案】⑴b

(2)在铁剑表面涂油(合理即可)

⑶CaO+H2O=Ca(OH)2可能是氢氧化钠(或反应生成的氢氧化钙或碳酸钠)使酚醐溶液变红了

取反应后B中的固体粉末少许，加入足量稀盐酸，有气泡产生，即可说明有铁生成(合理即可)

（4）Ag/银Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

(5)

解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是1

高温

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

2000tx80%96%x

11296%x

160-2000tx80%

x«1166.7t

答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量约是1166.7t

【解析】(1)铜可以作导线主要利用了铜的延展性和导电性。故选b；

(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故防止铁剑锈蚀的具体措施:

在铁剑表面涂油；

(3)①A装置中发生的化合反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：

CaO+H2O=Ca(OH)^；

A装置中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、氢氧化

钙、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酥试液变红，故填：可能是氢氧化钠(或反应生成的氢氧化钙或

碳酸钠)使酚酷溶液变红了；

②氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故取反应后B中的固体粉

末少许，加入足量稀盐酸，有气泡产生，即可说明有铁生成；

(4)金属活动性：Zn>Cu>Ag,向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应

生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

①锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含有的物质是银；

②锌与硝酸银反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3\+2Ag,65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，

溶液质量减小，锌与硝酸铜反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,65份质量的锌置换出64份质量的铜，固

体质量减小，溶液质量增加，故填：Zn+2AgNO3=Zn(NO3\+2Ag；

(5)见答案。

35.(2024•河南安阳•模拟预测)NaOH是化学实验中常用的试剂。

⑴①将NaOH溶液逐滴滴入一定量的盐酸中，下列图像合理的是(选填“甲”或"乙”)。

②向某NaOH溶液中通入CO2,反应的化学方程式为0

(2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。

①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，该反应中发生变化的微粒是

②若向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸至过量，此时溶液中的溶质是o

(3)食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不

溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(氯化钙、氯化镁、硫酸钠)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行

除杂提纯的过程。

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为

②加适量稀盐酸的目的是O

③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）

（4）某同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200

g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为

251go求所用稀硫酸的溶质质量分数。（3分）

【答案】⑴乙CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）H+、OHNaCl、HC1

（3）玻璃棒除去Na2cCh和NaOH取少许待测液于试管，加入足量的CaCb溶液，有白色沉淀产生，

静置，取上层清液滴加酚酷溶液，溶液变红，则溶液乙含有