2025年中考化学二轮复习：重难点突破 粗盐中可溶性杂质的除去（讲练）（原卷版）

重难点突破粗盐中可溶性杂质的除去

目录

突破01分离和提纯的方法与思路1

突破02分离和提纯的原则1

突破03杂质及除杂试剂的选择1

突破04试剂的添加顺序及用量2

突破05具体操作及试剂的作用与原理2

突破06真题探究3

突破07押题特训4

突破01分离和提纯的方法与思路

1、物理方法：、吸附、结晶、和蒸t留等。

2、化学方法：

①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成而分离出来；

②化气法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成而分离出来；

③转化法：将杂质用化学试剂转化为待提纯物；

粗盐中可溶性杂质的除去：向粗盐中加入化学试剂，利用化学方法将这些可溶性杂质转化为气体、沉淀或

水进而除去。

3、思路

先成分分析，明确思路；

选择除杂质的方法：

（1）物理方法：过滤、蒸发和蒸储。

（2）化学方法：加试剂，转化为气体、沉淀或水。

确定细节：

合适的试剂

合理的用量

过量的处理

顺序要得当

突破02分离和提纯的原则

1、不增（不增加）

2、不减（不减少）

3、易分离（反应后物质的状态不同，）

突破03杂质及除杂试剂的选择

一、粗盐中的可溶性杂质：、________、等可溶性杂质。

二、除杂试剂的选择：

先确定被提纯物质和杂质所含的离子

1、先确定被提纯物质所含的离子：

NaCl中的离子是、,所以我们要保留的离子就是Na+、Cl',其它离子就是杂质离子。

2、再确定杂质所含的杂质离子

（1）MgCb中的离子是Mg2+、cr,确定杂质离子是（即被提纯物质中不含有的离子）。

先确定除杂试剂的一种离子，即与Mg2+不能共存的离子：o

确定除杂试剂的另一种离子，不能引入其他离子，则另一种离子：。

确定除杂试剂:将确定的阴阳离子结合，即O

2

（2）Na2s04中的离子是Na+、SO4-,确定杂质离子是（即被提纯物质中不含有的离子）。

先确定除杂试剂的一种离子，即与SO42一不能共存的离子：o

确定除杂试剂的另一种离子，不能引入其他离子，则另一种离子：。

确定除杂试剂:将确定的阴阳离子结合，即-

（3）CaCb中的离子是Ca2+、CT,确定杂质离子是（即被提纯物质中不含有的离子）。

先确定除杂试剂的一种离子，即与Ca2+不能共存的离子：o

确定除杂试剂的另一种离子，不能引入其他离子，则另一种离子：o

确定除杂试剂:将确定的阴阳离子结合，即o

突破04试剂的添加顺序及用量

1、试剂添加顺序

向粗盐溶液中加入试剂的顺序

（1）BaCb、、、HC1

（2）、NaOH、、HC1

（3）NaOH、_______、、HC1

注意：（1）Na2c一定要在之后加。

（2）稀盐酸一定要在最后加，并且是将之后加

2、试剂添加的量

BaCh、Na2cO3、NaOH、HC1□

突破05具体操作及试剂的作用与原理

具体操作步骤：以加入试剂（1）BaCb、Na2cO3、NaOH、HC1为例讲解。

1、加过量BaCL的试剂，在除去粗盐中Na2s。4中的同时，引入杂质离子。

所加试剂BaCh的作用：o

化学方程式：

（1）

2、加过量Na2cCh的试剂，在除去粗盐中CaCL中Ca2+的同时，除去第一步中过量的BaCL的试剂；引入杂

质离子。

所加试剂Na2c。3的作用：o

化学方程式：

⑴O

（2）。

3、加过量NaOH的试剂，在除去粗盐中MgCL中Mg2+的同时，引入杂质离子。

所加试剂NaOH的作用：。

化学方程式：

（1）。

4、过滤掉沉淀后，加适量的,除去过量的NaOH和Na2co3。

化学方程式：

（1）»

（2）o

注意适量方法：通过调节pH为即可。

5、蒸发结晶

突破06真题探究

1.（2023•四川德阳）粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有SO=Ca?+和Mg2+等杂质

离子。在实验室中去除这些杂质离子的实验步骤如下：

（1）取100mL除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的BaCU溶液、NaOH溶液和Na2cO3溶液,

将杂质离子转化为沉淀；

（2）过滤，得沉淀和滤液；

（3）向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水；

（4）将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。

依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是

A.步骤（1）中将NaOH溶液放在Na2cO3溶液之后加入，不影响除杂效果

B.步骤（2）过滤得到的沉淀中含有3种物质

C.步骤（3）加入的盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的NaCl中含HC1

D.步骤（4）中需要加热至水分完全消失，再停止加热

2.（2023•山东泰安）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCL、CaCb、Na2sO4等杂质，为获得精盐进行如下

实验:

过量过量过量

NaOHBaCl2Na2cO3

适量水，溶液.溶液溶液ETI足量稀盐酸

10g粗盐滤液-----

操作a"----操»作心：b二L—“1——।操作c

下列叙述错误的是（）

A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量

B.只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCh溶液”的顺序，也能达到实验目的

C.操作c的名称为蒸发结晶

D.若称得精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%

3.（2023•河南）为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCb、MgCb、Na2so4）,某

化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向

粗盐水中依次加入过量的BaCb、NaOH、Na2cO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结

晶。

（1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？

（2）步骤①中加入过量Na2c。3溶液的目的是什么？

（3）步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。

4.（2022•辽宁丹东）下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。

【实验一】除去粗盐中难溶性杂质

溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是o

过滤：漏斗下端管口应紧靠;若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致。

得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCb和MgCho

【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCL和MgCb（温馨提示：氢氧化镁不溶于水）

步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤。该反应的基本反应类型是,所

得溶液A中含有的金属离子有»

步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤。发生反应的化学方程式为=

步骤3：o

突破07押题特训

1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42.及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加

过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2c。3溶液；⑤加过量BaCL溶液。下列操作顺序中最合适的

是（）

A.②④⑤①③B.②⑤④③①

C.②⑤④①③D.⑤②④③①

2.某粗盐固体样品中含有少量CaCL、MgCl2>Na2so4、MgSCM和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl

晶体;①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaC12溶液;④过滤；⑤蒸发;⑥加过量的Na2c。3

溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是

A.②①⑥③④⑦⑤B.②①③⑥⑦④⑤C.⑥②①③④⑤⑦D.②③①⑥④⑦⑤

3.（2024•广东江门•一模）实验室对含有MgCb的粗盐进行提纯，步骤如图：

(1)步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是o

(2)步骤②中，玻璃棒的作用是o

(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCb，反应的化学方程式是.

(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH,应滴加的“试剂a”是(填字母)。

A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸

(5)步骤⑥的操作名称是,当_______________时，停止加热。玻璃棒的作用

是O

(6)甲同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏小0

A.过滤后，滤液还是浑浊的就蒸发

B.蒸发时有一些液滴溅出

C.提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量

4.(2024•黑龙江佳木斯•模拟预测)有一包由KC1、MgSO4和CaCL组成的固体混合物，为了除去其中的

MgSC>4和CaCb,得到纯净的KC1,设计如下实验方案：

(1)M溶液中的溶质可能是(填序号)

A.KOHB.NaOHC.Ca(OH)2D.Ba(OH)2

(2)滤液I中含有的溶质有o

(3)写出加入Y溶液的目的是o

5.实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

【实验名称】粗盐的提纯

【查阅资料】

(1)粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCL、CaCL、Na2s04等杂质。

(2)Ba(OH)2是一种易溶于水的强碱。

【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCL溶液，NaOH溶液，Na2c。3溶液，蒸储水

【实验过程】

步骤及目的过程及说明

1.称取粗盐样品10.0g,用蒸储水充分溶解

一、去除粗盐2.过滤去除泥沙的溶液I

中的泥沙以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：—;

过滤时：____o

将溶液I按如图流程图进行处理：

过量过量过量

NaOHBaChNajCOs

溶液I

过

◄—

滤渣滤

二、去除可溶

性杂质—

适里

溶液<---

II稀埔酹滤液

1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是—o

2、过滤后，所得的滤渣成分有一种。

3、判断“稀盐酸适量”的方法是—o

将溶液II注入—（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到—，停止加热，利用余热

三、获得产品

蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。

四、数据处理该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%

【结果与反思】

（1）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%,原因是一。

（2）小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCL溶液”的加入顺序，对除杂结果

也不会产生影响，你（填“同意”或“不同意”）小明的观点。

6.（2024・河南信阳•一模）为了除去粗盐中所含有的CaCU、Na2s0,杂质，某化学实验小组设计了除杂实

验，如图：

（1）写出溶解、过滤和蒸发都用到的一种玻璃仪器;

（2）写出固体2中含有的物质；

（3）如果稀盐酸过量是否影响氯化钠的纯度，并说明原因o

7.（2024•重庆开州•模拟预测）粗盐中含有MgCL、CaCL等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示:

⑴Na2cCh俗称o

（2）步骤③中操作a需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是o

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中一定含有的阳离子是—（写符号）。

（4）假设一系列操作的过程中都没有元素的损失，最终所得精盐水中氯化钠的质量__________（选填“大于”、

“小于”或“等于"）粗盐水中氯化钠的质量。

8.为除去粗盐中的CaCb、MgCb、Na2s04等可溶性杂质，进行了如下操作：①将粗盐溶解后依次加入稍过

量的BaCL、NaOH、Na2cO3溶液；②过滤；③在滤液中加适量盐酸后进行蒸发结晶。其中加Na2c。3溶液

的作用是除去溶液中的CaCL和；操作②得到的滤渣的成分有BaSC>4、Mg（OH）2、CaCCh和=

9.海水晾晒后可得到粗盐，粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2so4、CaCl2>MgCb及泥沙等杂质。为

制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：

过量氢氧过量

化钢溶满X溶液

皿

NaCl

（1）操作①②中共同使用的玻璃仪器为O

（2）简述加入X溶液的目的o

（3）写出上述过程中没有氯化钠生成的反应的化学方程式（一个即可）。

10.海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCb、CaCL等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示:

（1）步骤①反应的化学方程式为，步骤②反应的化学方程式为（任写一个）；

（2）步骤③中操作a的名称是，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2c。3和

（3）蒸发精盐水到即停止加热，然后继续搅拌得到精盐；

（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有0

n.化学兴趣小组的同学为了将粗盐样品中氯化钠和氯化钙分离并测定混合物中氯化钠的质量分数，设计了

下列实验方案（假设该粗盐样品中不含其他杂质）：

加过量

加足

粗

水

量

盐

解

溶

样

品

NaCl固体

试回答下列问题：

（1）操作①的名称是。

（2）若用上述实验方法分离得到的NaCl会含有杂质，该杂质是,请简述如何除去该杂

质：O

（3）若要测定该样品中氯化钠的质量分数，需称量粗盐样品和沉淀A的质量。已知样品的质量为50g,沉淀

A的质量为10g,则样品中氯化钠的质量为=

12.盐化工是我市的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCb、

CaCL和Na2s。4等杂质，某小组同学选用Na2c。3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进

行如图所示的实验。

NaCl溶液

回答下列问题：

（1）实验I中加入试剂A可同时除掉杂质MgCl2和Na2s04,则试剂A是；

（2）实验II中加入的试剂B是溶液，得到的沉淀是（均填化学式）。

（3）滤液②中除Na+和外，还含有的离子是（填离子符号）；

（4）写出实验m中滴入试剂C后发生反应的化学方程式（任写一个）。

13.粗盐中含有MgCL、CaCL等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提

纯的部分流程如下图：

请回答:

（1）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是，反应的化学方程式为

（2）步骤④加入适量盐酸的目的是；

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有（填化学式）。

14.从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaCb、MgCb、Na2so4）和不溶性杂质（泥沙等），必须

进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如图：

不溶性杂质

溶解

粗盐

操作「一气体

1

fNaC溶液整♦精盐

给日日

其中，滤液A至滤液B之间需加入的三种试剂为：

试剂①：加入过量的X,除去滤液中的Ca2+

试剂②：加入过量的NaOH,除去滤液中的Mg2+

试剂③：加入过量的BaCL,除去滤液中的SO42-

请回答：

（1）试剂①中的物质X的化学式为—，为最终获得精盐，加入试剂①、②和③后进行的实验正确的操作2

的名称是—；整个操作作为有效除去杂质而不引入新杂质，加入X必须放在加入BaCb的—（填“前面”

或“后面”）.

（2）滤液B中加入适量稀盐酸的目的是.

15.某同学利用含MgC3Na2sO4、CaCL杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下

实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。

加足量加过量加足量

粗盐蒸储水射溶解试剂A过滤稀盐酸aX—＞配液