2025年中考化学二轮复习：题型一 坐标曲线题（讲练）（原卷版）

题型一坐标曲线题

目录

知识点1反应物和生成物质量的变化曲线5

类型一pH的变化曲线3

知识点2有催化剂参加的反应的质量变化曲线6

真题研析•规律探寻3

知识点3混合溶液中复分解反应的优先反应原则

考法01溶液的稀释的pH值变化曲线3

6

考法02酸碱中和反应的pH值变化曲线3

题型特训•命题预测8

考法03混合溶液中复分解反应的pH值变化曲线

3类型三溶解度曲线8

核心提炼•考向探究4

核心提炼•考向探究8

知识点一改变溶液酸碱度的方法4

知识点1溶解度大小的判断及比较8

题型特训•命题预测4知识点2配制溶液时，溶质和溶剂质量的比较9

知识点3饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化9

类型二质量变化曲线5

知识点4饱和溶液浓度大小的比较9

真题研析•规律探寻5知识点5改变温度后，比较溶液浓度的大小9

考法01反应物和生成物的质量变化曲线5知识点6改变温度后，比较析出晶体的质量10

知识点7选择提纯物质的结晶方法10

核心提炼•考向探究5

题型特训•命题预测10

考查类型命题角度

L溶液的稀释的pH值变化曲线

pH的变化曲线2.酸碱中和反应的pH值变化曲线

3.混合溶液中复分解反应的pH值变化曲线

1.反应物和生成物的质量变化曲线

质量变化曲线

2.有催化剂参加的反应的质量变化曲线

1.溶解度大小的判断及比较

2.配制溶液时，溶质和溶剂质量的比较

3.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化

溶解度曲线4.饱和溶液浓度大小的比较

5.改变温度后，比较溶液浓度的大小

6.改变温度后，比较析出晶体的质量

7.选择提纯物质的结晶方法

类型一pH的变化曲线

・真题研析•规律探寻

考法01溶液的稀释的pH值变化曲线

1.（2023•湖北荆州）往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（）

考法02酸碱中和反应的pH值变化曲线

2.（2020•江苏•中考真题）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积

的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（）

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中

B.当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性

C.当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种

考法03混合溶液中复分解反应的pH值变化曲线

3.（2023•甘肃兰州）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感

器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.a—b过程，溶液的酸性逐渐增强

B.b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应

C.c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠

D.a-b-c-d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加

核心提炼-考向探究

知识点一改变溶液酸碱度的方法

（1）使酸性溶液的pH增大应加—一或___性溶液。

改变方法

（2）使碱性溶液的pH减小应加—一或___性溶液。

PHPH

/，7

7

图像分析

二酸中加碱’

酸中加水1碱中加水碱中加酸

题型特训-命题预测

1.（2024•河南濮阳•模拟预测）在探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应时，测得反应过程中溶液pH的变化情

况如图所示。下列说法不正确的是（）

A.c点表示NaOH和HC1恰好完全反应

B.该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

C.取d点所示溶液加热蒸发，所得固体为纯净物

D.b点和c点的溶液中所含溶质相同

2.（2023・福建厦门•二模）兴趣小组在实验室制备CO?后，向反应后的残留液中滴加碳酸钠溶液，用pH传

感器测得pH变化曲线如下图所示。已知氯化钙溶液呈中性，下列说法不正确的是（）

A.a点溶液pH=2是因为残留液中还有酸剩余

B.ab段表示随着Na2c。3溶液的滴入，CaCCh沉淀的质量逐渐增加

C.be段发生的化学反应方程式为CaJ+Na2cO3=CaCC>3J+2NaCl

点溶液中含有的溶质是和0100200300400500600

D.dNaClNa2cCh碳酸钠溶液的体积/mL

类型二质量变化曲线

真题研析-规律探寻

考法01反应物和生成物的质量变化曲线

1.(2020•山东烟台节选)下列图象能正确反映其对应的实验操作的是

C.将等质量的镁和氧气在密闭容器内充分反应

)»中物

崂的战

(X)

2.(2019•重庆)向盛有HC1和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧

杯内的某些物理量变化趋势的是

［溶质总质量/gI|溶剂质量/g

/8

二

C10(

()溶疲质量-溶疲质量|)溶疲质量()溶霰质量

NaOH/gNaOH/gNaOH/g1NaOH/g

①②③④

A.①③B.①②④(；②④D.,①②③

核心提炼-考向探究

知识点1反应物和生成物质量的变化曲线

反应物质量《反应物质量

(X反应时间府(1V反应时间/6

反应物有剩余反应物无剩余

生成物质量十，生成物质量/g

广上

(1,加入物质质量加入物质质量

先反应时间友反应时间

一种反应物+另一种反应物一种反应物+多种反应物（遵循优先反应原则）

知识点2有催化剂参加的反应的质量变化曲线

1.催化剂质量或质量分数的变化

例.加热一定质量KC1O3与MnO2的混合物

a二

化

父

的

ft

・

分析：（1）反应前催化剂就有一定质量，所以起点在原点之上，且在化学反应前后，催化剂的质量不变。

故催化剂的质量的曲线是一条水平线。

（2）催化剂的质量分数，，随着反应的进行，固体的总质量在不断减小，所以催化剂的质量

分数逐渐变大，等到反应结束后，固体的总质量保持不变，催化剂的质量分数也不变。

2.催化剂对反应速率和生成物质量的影响

例.两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

［生成气体的质量/g

.二邺镒

氧化镒

。反应时间/s

分析：横坐标为时间，纵坐标为生成气体的质量，则斜率表示反应速率。在该反应中，催化剂能加快反应

的速率，所以有催化剂的要比没有催化剂的斜率要大。但是催化剂不能增加生成物的质量，所以最终两份

过氧化氢溶液产生氧气质量相等（平台高度一致）。

知识点3混合溶液中复分解反应的优先反应原则

1.酸和碱优先反应

例.向NaOH和Na2cCh的混合溶液中加入稀盐酸

曲线0〜a：①NaOH+HCl=NaCl+H2。

曲线a〜b：②Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2。

b点以后：表示稀盐酸过量

分析：反应①的实质是0H-与H+反应，反应②的实质是CO32-与H+反应QH-与CO32-与形成了竞争关系。若

反应②与反应①同时发生，反应②生成的C02会与原混合溶液中的NaOH反应重新生成Na2co3：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,相当于反应②没有发生。OH-在竞争中处于优势地位，即酸和碱优先反应。故

必须等到反应①将NaOH完全消耗后，即反应②才能进行。所以该反应中气体质量的起点不应从原点开始,

而应该从a点开始。

2.碳酸盐和酸优先反应一・

例.向NaOH和Na2c。3的混合溶液中加入稀盐酸

曲线0〜a：①Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2。，■"*■

JrS

曲线b〜c：②Na2cO3+CaC12=2NaCl+CaCO3j

分析：反应①的实质是H+与CO32-反应，反应②的实质是Ca2+与CO32-反应,H+与Ca2+与形成了竞争关系。若

反应②与反应①同时发生，反应②生成的CaCCh会和原混合溶液中的盐酸反应重新生成CaCl2：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,相当于反应②没有发生，H+在竞争中处于优势地位，即碳酸盐和酸优先反

应。故反应①优先进行。所以气体起点在原点，沉淀起点在原点之后。

3.平行关系同时进行

沉淀/g

例.向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入稀硫酸

①2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2。

②BaCb+H2sO4=BaSC)4j+2HCl/>

分析：反应①的实质是OH-与H+反应，反应②的实质是Ba?+与SCU?-反应，反应①和反应②互不干扰，为平行

关系。即反应①与反应②可以同时发生。所以沉淀起点从原点开始。

题型特训-命题预测

1.（2024•江苏天一中学预测）下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（）

溶

生

固

质

成

体

5质

质

质

有催化剂量

量B

量

A.分

化剂数

/gO

。反应时间反应时间0加入硝酸钾质量

A.高温煨烧一定质量的石灰石

B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D.某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

2.（2023•黑龙江•多选）下列图像能正确反应其对应变化关系的是（）

固体中MnOz的

质量分数

时间/s

D

A.向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙

B.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量

C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钏溶液

D.加热一定量氯酸钾和二氧化镐的混合物

类型三溶解度曲线

核心提炼-考向探究

知识点1溶解度大小的判断及比较

I.t3℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：_____o

2.P点的意义：_____________________________,

p

H—^口■la

—

【方法指导】比较溶解度时，必须指明一定温度。

【易错提醒】A的溶解度大于B的溶解度（x）

1,I,MT

知识点2配制溶液时，溶质和溶剂质量的比较

1急℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为：；

2心℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为；

3心℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为：。

【拓展】一定温度时，三种物质饱和溶液中析出等质量的固体，溶解度的需蒸发的水多。

知识点3饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化

1由℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得至IJA的（饱和/不饱和）溶液go

溶液的溶质的质量分数为fjxioo%。（列出算式）

2急℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的（饱和/不饱和）溶液go

溶液的溶质的质量分数为舞xioo%。（列出算式）

【拓展】1.要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有；

2.要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有。

知识点4饱和溶液浓度大小的比较

1由℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大―小为：=

2电℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大―小为：o

知识点5改变温度后，比较溶液浓度的大小

1.将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃,溶液浓度大小

2.将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t/C,溶液浓度大小

3.将ti℃时A、B、C的饱和溶液升温至t3℃,溶液浓度大小

知识点6改变温度后，比较析出晶体的质量

1.将t3℃时等质量A、B的饱和溶液降温至t2℃,析出晶体质量A>B。

【解析】比较溶质/析出晶体质量，要同时具备2个条件:

（1）m溶液相等；（2）饱和状态。否则，无法判断。

【拓展】析出晶体后，溶液的质量大小AB,溶剂的质量大小AB。溶液中溶质的质量AB。

知识点7选择提纯物质的结晶方法

1.若A中含有少量的B,可用____________方法提纯A；

2.若B中含有少量的A,可用____________方法提纯B；

3.若A中含有少量的C,可用____________方法提纯Ao

题型特训-命题预测

1.（2024•河北石家庄•一模）甲、乙、两三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）