高一化学专题检测：专题二化学反应与能量转化

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精化学反应与能量转化专题检测(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(每题只有1个选项符合题意。本题包括12小题，每小题4分,共48分)1．下列给出的能源中,不能作为新能源的是(）。A．太阳能B．无烟煤C．燃料电池D．氢能2．下列关于能量转换的认识不正确的是(）.A．电解水生成氢气和氧气时,电能转变为化学能B．煤燃烧时化学能转变为热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变为化学能D．白炽灯工作时电能全部转变为光能3．下列说法不正确的是（)。A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面有气泡逸出B．把铜片和碳棒连接后插入三氯化铁溶液中，形成原电池并在铜片表面出现一层铁C．原电池中发生的反应,都是通常情况下能够发生的氧化还原反应D．干电池是一次电池，充电电池为二次电池4．反应4A(s)＋3B（g）2C(g）＋D(g),经2min后，B的浓度减少了0。6mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是（）。A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B表示的反应速率的值逐渐减小，用C表示的反应速率的值逐渐增大5．向硝酸银溶液中加入稍过量的铜粉，反应一段时间后，取上层清液滴入溴化钾溶液中，出现少量淡黄色沉淀，下列说法不正确的是().A．铜与硝酸银溶液不反应B．铜与硝酸银溶液的反应为可逆反应C．铜与硝酸银的正反应程度大D．生成淡黄色沉淀的反应为：Ag＋＋Br－=AgBr↓6．实验室里欲较快地制取氢气，最好用(）。A．纯锌与稀硫酸反应B．粗锌与浓盐酸反应C．粗锌和稀硫酸反应D．粗锌和稀硝酸反应7．自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型分别是()。①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①③④8．对于100mL1mol·L－1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）。①升高温度②改用100mL3mol·L－1盐酸③多用300mL1mol·L－1盐酸④用等量锌粉代替锌粒A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③9．2010年上海世博会，上海将有千辆氢氧燃料电池车上路，参看某种氢氧燃料电池原理图，下列说法不正确的是()。A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C．氢氧燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高D．氢氧燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰10．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（)。11．NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体,它们能缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应下列说法不正确的是().A．增大压强能加快反应速率B．使用适当的催化剂能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．升高温度能加快反应速率12．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物.如反应2NO＋O2=2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列3种气体：①硫化氢②二氧化硫③汽油，其中能生成二次污染物的是(）.A．①②B．②③C．①③D．全部都是第Ⅱ卷(非选择题共52分）二、非选择题(本题包括5小题,共52分）13．(8分）能源是人类生存和发展的基础,人类的祖先在几十万年前就知道利用燃烧枯枝来烧煮食物和取暖,后来人们逐渐学会了使用矿物（煤、天然气、石油等）能源,最后又学会了使用核能、地热等新能源,煤、天然气、石油是我国普遍使用的能源。(1）煤、天然气、石油各自的主要成分分别是C、CH4和CnH2n＋2为代表的烷烃，若燃烧相同质量的煤、天然气、石油时，对环境造成的负面影响(产生温室效应)最小的是________________________________________。（2)某户人家原使用液化石油气(主要成分为C4H10)作为燃料烧煮食物,现改用天然气但还想利用原来的灶具，则灶具应作如何改进？________________________________________________________________________.(3）氢气被公认为21世纪理想的能源，1molH2燃烧时放热为285.8kJ，而每千克汽油燃烧时约放热为4600kJ，试简述氢气作为能源的三个主要优点是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)请你设计一个未来制取氢气用作新能源的可行方案（用化学方程式表示)________________________________________________。14．（12分)加0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中(密度为1。1g·mL－1）,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示,完成下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为____________。（2）放出一半气体所需要的时间为____________。(3)反应放出2/3气体所需要的时间为________。(4）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为____________.15．（16分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验,实验结果如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________(填“相同”或“不同”)理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验3中的电极反应式：负极________________________________________；正极_______________________。电池总反应方程式_____________________________。(3)实验4中Al的电极反应式是_________________________________________。(4)解释实验5中电流计指针偏向Al(电子由Zn流向Al)的原因？（5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响。16．（8分）将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）＋B(g)xC(g)＋2D（g)，经过4min时，测得D的浓度为0.5mol·L－1.c(A)∶c(B）＝3∶5，C的反应速率是0.125mol·L－1·min－1,A在4min末的浓度是____________，x的值是____________。17．(8分）已知CO的燃烧热为283kJ·mol－1，H2的燃烧热为285。8kJ·mol－1。已知乙醇制取氢气有如下两条路线:a．水蒸气催化重整:CH3CH2OH（g)＋H2O(g）→4H2(g）＋2CO（g）b．部分催化氧化：CH3CH2OH（g)＋1/2O2（g）→3H2(g）＋2CO（g）今取2mol乙醇,40％按a式制氢，60%按b式制氢，假定转化率均为100％,则两种制氢产生的全部气体完全燃烧产生的热量为多少?答案与解析1。解析：煤属于矿物燃料，会严重地污染空气。太阳能、燃料电池、氢能均为有发展前景的新能源.答案:B2.解析：白炽灯工作时，除了发光外，还产生大量的热。答案：D3.解析:A中，铜片为正极，溶液中H＋在其表面得电子生成H2，逸出气泡.Cu2＋的氧化能力强于Fe2＋，只能发生反应：Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2,现象为铜片溶解，B不正确。原电池的正负极反应式加和，即为常温下能够进行的氧化还原反应.答案：B4。解析：A为固体，其浓度不变;浓度的变化量与时间的商，表示的是平均反应速率;不管是反应物还是生成物，表示的平均反应速率的数值都减小。答案：B5.解析：淡黄色沉淀显然为溴化银，所以溶液中必存在Ag＋；沉淀是少量的，说明溶液中Ag＋的浓度很小。由此可得出铜与硝酸银发生可逆反应，而且正向进行的程度大。答案：A6.解析:粗锌中含有杂质，易形成原电池，从而加快生成氢气的速率。但稀硝酸与锌反应得不到氢气,浓盐酸易挥发出氯化氢混在氢气中，所以最好用稀硫酸。答案:C7.解析：人骑自行车是将生物质能转化为机械能；电动自行车是将蓄电池的电能转化为机械能；普通汽车是将汽油的化学能转化为机械能.B选项正确。答案：B8.解析:升高温度、增大浓度、增大接触面积，都能加快反应速率。答案：B9。解析:燃料电池工作时，是在溶液中进行的，所以不可能产生火焰.答案：D10。解析:依据使用催化剂能够改变反应的途径，降低反应的活化能,但不能使平衡发生移动，即不能使反应的能量发生变化，所以B项符合题意。答案：B11。解析：发生的反应为：2NO＋2CON2＋2CO2，各物质都为气体，增大压强能加快反应速率；使用适当的催化剂，可加快反应速率；升高温度，可以加快反应速率.改变压强,必然改变各物质的浓度，从而改变化学反应速率。答案:C12.解析：上述3种物质本身属于大气污染物，即一次污染物。硫化氢还原性很强，易燃烧，氧化后生成二次污染物二氧化硫。二氧化硫与水结合生成亚硫酸,进一步被氧化成硫酸，形成酸雨。汽油不完全燃烧,生成剧毒的一氧化碳气体。上述3种物质都可转化为二次污染物。答案：D13.解析：(1)天然气的燃烧充分,产生相同的热量，所用量最少，因而产生的CO2最少,对环境造成的负面影响最小。(2)天然气燃烧时，耗氧量比液化石油气少，所以进气量应小。（3）评价一种能源，通常从热值、来源、产物对环境的影响三个方面考虑。(4)从未来考虑，H2应光解海水产生.答案:（1）天然气(2）调节灶具喷嘴的进气量，减小空气的进气量及增大燃料的进气量(3）燃烧产物无污染、单位质量的氢气燃烧时放热多、可再生，来源丰富(4)2H2O=2H2↑＋O2↑(条件为催化剂、光能等）14.解析：(1）根据图像可知,放出气体体积为60mL；（2）放出气体一半时，对应的横轴上的点为1min;(3)反应放出2/3气体的体积为40mL，对应时间为2min;（4）通过曲线的斜率可知,A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为D、C、B、A.答案：(1)60mL(2）1min（3)2min（4)D、C、B、A15.解析：实验1、2、3都是常规实验，解题时，应从中找出我们需要的信息,如指针偏转与电子流向的关系；并得出原电池反应的实质,即负极金属与电解质溶液间能发生氧化还原反应，从而指导后面实验的分析。答案：（1)不同因为两实验中组成原电池的电极金属活动性不同，实验1中Al相对不活泼作正极，实验2中Al活泼作负极(2）Al－3e－=Al3＋2H＋＋2e－=H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑（3）（4）实验5中由于Al在浓硝酸中发生钝化，所以Zn为负极。(5）与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。16。解析：令初始时加入的A、B浓度为nmol·L－13A(g）＋B(g）xC(g）＋2D（g）起始量（mol·L－1)nn00变化量(mol·L－1)0.750.250.50。5平衡量(mol·L－1)n－0.75n－0。250.50