2025年粤教版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修2化学上册月考试卷965考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、科学家把和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质的K原子和分子的个数比为。

A.1∶1B.4∶1C.6∶1D.3∶12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB.23gCH3CH2OH中为sp3杂化的原子数为NAC.0.5molSF6中S的价层电子对数为3NAD.甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，22.4L乙烯气体中σ键总数为5NAB.1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键总数16NAC.常温常压下，2gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为NAD.1mol的CH3CH(NH2)COOH中，为sp3杂化的原子总数为2NA4、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是A.CO2是直线形的非极性分子，可推测SO2也是直线形的非极性分子B.卤族元素氧化物的水化物酸性：则也有酸性：C.离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键D.SiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H2O5、下表为元素周期表前四周期的一部分；下列有关R；W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是。

。

X

W

Y

R

Z

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.X元素是电负性最大的元素D.p轨道未成对电子最多的是Z元素评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2；生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是。

A.X是N2B.上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.中含有极性共价键D.NH3、H2O中的质子数、电子数均相同7、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X、Z、W原子均有两个单电子，W与Z同主族。下列说法错误的是A.第一电离能：Y>ZB.简单离子还原性：W>ZC.氧化物对应水化物的酸性：Y>WD.X、Y的氢化物分子中均可能存在非极性键8、下列说法正确的是A.CHCl3分子呈正四面体形B.H2S分子中S原子采用sp3杂化，其分子的空间构型为V形C.二氧化碳分子中碳原子采用sp杂化，其为直线形分子D.呈三角锥形9、X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8。下列说法正确的是（）A.X、Y两种元素可形成离子化合物B.Y、W的氧化物对应水化物的酸性：WC.简单离子半径大小：W>Y>ZD.Z的单质能与氨水反应10、下列说法正确的是A.常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为正四面体形，其固体的晶体类型为共价晶体B.NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3C.NH3、PH3、AsH3还原性由强到弱的顺序为NH3、PH3、AsH3D.NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为NH3、PH3、AsH311、下列有关说法不正确的是。

A.18g的冰晶体中含氢键4molB.钋(Po)是一种放射性金属，采用简单立方堆积，空间利用率为52%C.H原子的电子云图如图c所示，电子云密度大的区域电子数自多D.金属Cu的晶胞结构如图d所示，晶胞中Cu原子的配位数为1212、下表各组数据中，一定有错误的是。A金刚石硬度：10碳化硅硬度：9晶体硅硬度：7B溴化钾熔点：735℃氯化钠熔点：801℃氧化镁熔点：2800℃C邻羟基苯甲醛沸点：250℃对羟基苯甲醛沸点196℃对甲基苯甲醛沸点：204℃D三氟化硼的键角：120°氨分子的键角：120°四氯化碳的键角：109.5°

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题：

（1）砷元素基态原子的电子排布式为_______________________。

（2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____________，其中砷原子的杂化方式为__________。

（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式________。

（4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式____________；

（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g·cm－3，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______pm.(只列出计算式即可)14、计算下列铜晶胞的原子数_____。

15、磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其价层电子排布式为______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

离子半径：Li+______H－；第一电离能：Li______Be；电负性：O______P。

(3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素是______。

(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基态P原子中未成对电子数为______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。16、氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。17、硼是一种重要的非金属元素；在化学中有很重要的地位。

(1)氨硼烷(NH3BH3)是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，三种元素电负性由大到小顺序是_______。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)，其熔点比NH3BH3_______(填“高”或“低”)。

(2)硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是∶硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-，导致溶液中c(H+)>c(OH-)。Y-的结构简式_______(配位键用“→”表示)。硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂_______个键。

(3)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_______。

18、回答下列问题：

(1)石墨烯是一种零距离半导体；而且有非常好的热传导性能，是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有很好应用前景。

①石墨烯中碳碳键的键角为____。

②已知几种常见化学键的键能如表：。化学键Si—OH—OO=OSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1368467498226x

i.比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x____(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。

ii.H2被誉为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。已知1mol单质硅含有2molSi—Si键，1molSiO2含4molSi—O键，试计算：1molSi完全燃烧放出的热量约为____。

(2)立体异构是有机化合物和无机化合物中都存在的同分异构现象。N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，据此事实，判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为____。

A.仅有一个σ键B.仅有一个π键C.一个σ键，一个π键D.两个σ键。

写出N2F2分子的顺式异构体的结构式____。19、(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是______，该原子中有______个未成对电子，这些未成对电子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋状态。

(2)某元素基态原子的最外层电子排布式为它的次外层电子的电子云形状有______种，该原子中所有电子占有______个轨道，核外共有______个电子。

(3)M能层上有______个能级，有______个轨道，作为内层时最多可容纳______个电子，作为最外层时最多可含有______个未成对电子。

(4)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素位于______族；最外层有2个未成对电子的主族元素位于______族。评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共4分)20、有X；Y、Z、W、M五种常见短周期元素；其原子半径随着原子序数递增的变化如图所示。

已知：①基态X原子p能级的成对电子与未成对电子数相等；

②Y的简单离子带一个单位电荷；其电子排布与X的简单离子相同；

③W的最高价氧化物十分坚硬；能溶于烧碱溶液，但不溶于盐酸；

④Y；Z的最高价氧化物对应的水化物及M的氢化物的水溶液两两皆能反应。

回答下列问题：

(1)基态Z原子的电子排布式为_______；X、Y、Z、M的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。

(2)X、Y按原子个数比1∶1形成的化合物的化学式为_______，该化合物的电子式为_______。

(3)电负性与第一电离能都大于X元素，其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、和一种气体。该气体的分子式为_______，其空间结构为_______。

(4)Z与M形成的化合物为气体，其分子式为每个原子最外层都达到8电子结构，写出其结构式：_______。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)21、化合物G是一种药物合成中间体；其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是________。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号（*）标出B中的手性碳__________。

（3）反应④所需的试剂和条件是__________。

（4）⑤的反应类型是________。

（5）写出B到C的反应方程式____________。

（6）与B互为同分异构体，且具有六元环结构、并能发生银镜反应的有机物有________种（不考虑立体异构）。任意写出2个符合上述条件的有机物的结构简式_________、________。22、有机物玻璃是一种常见的高分子材料；由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)物质A的化学式为____，分子中σ键与π键的个数比为____。

(2)分子中氢核磁共振谱峰的比值为____；反应③的类型是____。

(3)反应④的化学方程式为____。

(4)反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为____。23、对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为有人提出；以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氢谱图中会出现_______组吸收峰。

(2)下列有关说法正确的是________。

A．上述流程中D的分子式为C8H8O2

B．PHBA能与NaHCO3溶液反应。

C．PHBA是一种芳香醇。

D．1molPHBA最多能与4molH2反应。

(3)上述流程中C的结构简式为______________。

(4)反应④的化学方程式为_______________________________。

(5)该合成途径中的反应①⑤的作用为_______________________。

(6)E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为_________(只写一种)。

a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子；且个数比为1∶2

b．遇FeCl3溶液显示特征颜色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色24、化合物是一种重要中间体；其合成路线如下：

（1）的反应类型为_______。

（2）的分子式为则的结构简式：_______。

（3）含有手性碳原子的数目为_______。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

在晶胞中，每个面上有两个钾原子，每个顶点上和体心有一个C60，根据均摊法可知K原子个数为：C60分子的个数为所以K原子个数和C60分子的个数比为6∶2=3∶1，故答案为：D。2、C【分析】【详解】

A．1mol[Cu(NH3)4]2+中有12molN-Hσ键和4molCu-Nσ键，故σ键的数目为16NA；A错误；

B．已知CH3CH2OH分子中的C和O均为sp3杂化，故23gCH3CH2OH中为sp3杂化的原子数为=1.5NA；B错误；

C．已知SF6分子中S周围的价层电子对数为6，则0.5molSF6中S的价层电子对数为0.5mol×6×NAmol-1=3NA；C正确；

D．甲烷酸性燃料电池中正极上为O2得到电子被还原，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，则有1mol气体反应时转移的电子数目4NA；D错误；

故答案为：C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．应是标准状况下，22.4L乙烯气体中σ键总数为5NA；故A错误；

B．1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键总数(4×4+4)NA=20NA；故B错误；

C．2gD2O为=0.1mol，1个D2O含有的质子数10、电子数10、中子数=(2-1)×2+16-8=10，则0.1mol含有的质子数、电子数、中子数均为NA；故C正确；

D．1mol的CH3CH(NH2)COOH中，乙基上两个C，氨基中的N，均为sp3杂化，为sp3杂化的原子总数为3NA；故D错误；

故选C。4、B【分析】【详解】

A．CO2是直线形的非极性分子，SO2分子中S原子上有电子；分子是V形，分子结构不对称，属于极性分子，A错误；

B．同一元素形成的各种价态的含氧酸中，酸分子中含有的O原子数越多，成酸元素的价态越高，该酸的酸性就越强，故可由酸性：推测出酸性：B正确；

C．离子晶体中都含有离子键；但分子晶体中不一定含有共价键，分子晶体是分子之间通过分子间作用力结合而形成的晶体，分子内的原子个数若是1个原子，如惰性气体是单原子分子，这样分子形成的分子晶体内就不含有共价键，C错误；

D．SiH4、CH4的结构相似，都是由分子构成，分子间作用力：SiH4＞CH4，所以物质的沸点：SiH4＞CH4；而H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致H2O的沸点比只存在分子间作用力的H2S的沸点高；D错误；

故合理选项是B。5、C【分析】【分析】

根据五种元素在周期表中的位置可知，X为F元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素。

【详解】

A.根据以上分析W为P元素；Y为S元素，P元素的第一电离能大于S元素的第一电离能，A错误；

B.Y的阴离子(P3-)核外有18个电子，与R(Ar)原子相同，Z的阴离子(Br-)核外有36个电子；与R得电子层结构不相同，B错误；

C.F元素是电负性最大的元素；C正确；

D.p能级未成对电子数最多的不是Z(Br)元素；而是P元素，D错误；

答案选C。

【点睛】二、多选题(共7题，共14分)6、BC【分析】【分析】

图示反应可以发生NH3+H+=2+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+，生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+；由此分析。

【详解】

A．生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，由原子个数守恒可知，X是N2和H2O；故A不符合题意；

B．由反应历程可知，在催化剂作用下，NH3与废气中的NO和NO2反应生成无毒的N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O；故B符合题意；

C．铵根离子的电子式为离子中含有极性共价键和配位键，故C符合题意；

D．NH3、H2O中的质子数分别为10、11、10；NH3、H2O中的电子数为：10、10、10，则NH3、H2O的质子数；电子数不可能均相同；故D不符合题意；

答案选BC。7、C【分析】【分析】

基态X、Z、W原子均有两个单电子，则核外电子排布可能为：1s22s22p2、1s22s22p4、1s22s22p63s23p2、1s22s22p63s23p4；即可能为C；O、Si、S，W与Z同主族且Z的原子序数小于W，所以X：C，Z：O，W：S，Y：N；

【详解】

A．N的核外电子排布为：1s22s23p3，p轨道为半充满状态，所以第一电离能：N>O；A正确；

B．S2-的还原性大于O2-；B正确；

C．最高价氧化物的水化物的酸性HNO3>H2SO4；题目未强调最高价氧化物水化物，C错误；

D．C的氢化物C2H6中存在C-C非极性键，N的氢化物N2H4中存在N-N非极性键；D正确；

故选C。8、BC【分析】【详解】

A．CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化；由于分子中含有3个碳氯键和1个碳氢键，因此分子呈四面体形，故A错误；

B．H2S分子中S原子价层电子对数为采用sp3杂化；其分子的空间构型为V形，故B正确；

C．二氧化碳分子中碳原子价层电子对数为采用sp杂化，其为直线形分子，故C正确；

D．中氮原子价层电子对数为呈正四面体形，故D错误。

综上所述，答案为BC。9、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大；X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是氨气，则X是H；Y是N；X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8，则W是Cl，Z是Al，据此解答。

【详解】

A．X；Y两种元素可形成叠氮化铵；是离子化合物，A正确；

B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y；B错误；

C．离子结构示意图一样的离子，序数越大，半径越小，故简单离子半径大小：W>Y>Z；C正确；

D．铝能溶于强酸强碱；不能与氨水反应，D错误；

答案选AC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．常温常压下SnCl4为无色液体，说明物质的熔沸点比较低，SnCl4空间构型为正四面体形；是由分子构成，因此其固体的晶体类型为分子晶体，A错误；

B．N、P、As是同一主族元素，形成的化合物结构相似，NH3分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点在三种物质中最高。PH3、AsH3的分子结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，所以NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3；B正确；

C．同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的还原性就越强，所以NH3、PH3、AsH3还原性由弱到强的顺序为NH3、PH3、AsH3；C错误；

D．同主族元素的非金属元素由上向下电负性依次减小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，所以这三种氢化物的键角由大到小的顺序为：NH3、PH3、AsH3；D正确；

故合理选项是BD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则每一个水分子平均形成的氢键个数为=2；18g水为1mol，所以18g的冰晶体中含氢键2mol，故A不正确；

B．钋(Po)是一种放射性金属，采用简单立方堆积，设边长是2r，体积为8r3，根据分摊法可知，个Po，体积为空间利用率为故B正确；

C．H原子的电子云图中；电子云密度大的区域仅表示电子出现的机会多，故C不正确；

D．金属Cu的晶胞中，Cu原子的配位数为故D正确；

故选AC。12、CD【分析】【详解】

A.金刚石；碳化硅和晶体硅都是原子晶体；都具有较大的硬度，由于共价键键能：碳碳键强于碳硅键，碳硅键强于硅硅键，所以金刚石的硬度最大，晶体硅的硬度最小，故A正确；

B.溴化钾；氯化钠、氧化镁都是离子晶体；都具有较高的熔沸点，由于晶格能的大小顺序为氧化镁＞氯化钠＞溴化钾，则熔点的顺序为氧化镁＞氯化钠＞溴化钾，故B正确；

C.形成分子间的氢键时沸点较高；形成分子内的氢键时沸点较低，邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故C错误；

D.氨分子的空间构型为三角锥形；键角为107.2°（或107°18＇），故D错误；

故选CD。三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【详解】

（1）砷元素位于第四周期VA族，所以基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。

（2）AsH3中As原子价层电子对为3+=4、孤电子对数为1，As原子杂化方式为sp3杂化；空间结构为三角锥型。

（3）根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同、各微粒的价电子总数相同，则互称为等电子体。AsH3为4原子，价电子总数为：5+1×3=8，H3O+为4原子，价电子总数为：1×3+6-1=8，故H3O+与AsH3互为等电子体。

（4）由晶胞结构可知，晶胞中Ga原子数目=8×+6×=4；As原子数目=4；故该化合物化学式为GaAs。

（5）根据密度公式可得由此解得每个晶胞中含有的原子数N(Al)=4.00，所以该晶体中铝原子在三维空间里的堆积方式为面心立方最密堆积；在面心立方晶胞中，每个面的对角线上三个原子紧挨着，所以对角线长度=×405pm，对角线为四个Al原子半径之和，所以每个铝原子半径==143pm。

点睛：本题考查了杂化方式、核外电子排布、分子构型及晶胞的计算等内容，综合性强，难度较大，这些知识点都是考试热点。注意根据构造原理、密度公式等来计算晶胞原子数目。【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s24p3②.三角锥型③.sp3④.H3O+⑤.GaAs⑥.面心立方最密堆积⑦.14、略

【分析】【分析】

利用均摊的方法进行，顶点占面上占棱上占体内全部属于；

【详解】

根据铜晶胞的结构，铜原子位于顶点和面心，铜晶胞中平均含有Cu原子数为=4；

故答案为4。【解析】415、略

【分析】【详解】

（1）Fe是26号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其价层电子排布式为3d64s2；故答案为：四；VIII；3d64s2。

（2）根据同电子层结构核多径小原则，则离子半径：Li+＜H－；根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：Li＜Be；根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O＞P；故答案为：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化学性质相似的邻族元素，其根据是对角线规则，元素化学性质与相邻族右下边的元素化学性质相似即Li与Mg；Be与Al、B与Si；故答案为：Li与Mg、Be与Al、B与Si。

（4）A；B、C都是激发态；而D为基态，因此能量最低的D，而激发态中A中一个电子跃迁到2s能级，B中一个电子跃迁到2p能级、一个电子跃迁到2s能级，C的两个电子跃迁到2p能级，因此C中电子能量最高，故答案为：D；C。

（5）P是15号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ne]3s23p3，基态P原子中3p上有3个电子，则未成对电子数为3，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；故答案为：3；哑铃。【解析】(1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li与Mg；Be与Al、B与Si

(4)DC

(5)3哑铃16、略

【分析】【详解】

氮原子价层电子为2s、2p能级上的电子，价层电子的排布式为2s22p3，价电子轨道表示式为(或)。【解析】(或)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，说明N的电负性大于H，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，说明H的电负性大于B，所以三种元素电负性由大到小顺序是N>H>B。一个NH3BH3分子有8个原子和14个价电子，所以原子总数相等的等电子体是CH3CH3，CH3CH3是非极性分子，NH3BH3是极性分子，二者相对分子质量想近，极性分子的分子间作用力较大，熔点更高，所以CH3CH3熔点比NH3BH3低，所以答案为：N>H>B；C2H6；低。

(2)硼酸与水作用时：所以Y-为B含有空轨道，做中心原子，O含有孤电子对，做配位原子，所以Y-的结构简式为硼酸与水作用时，每生成一个需要水电离出1个OH-，断裂1个键，所以答案为：1。

(3)根据图示结构可知，一个B完整的拥有1+2×=2个O，结合化合价代数和可知所以多硼酸根离子符号为所以答案为：【解析】N>H>BC2H6低118、略

【分析】【分析】

（1）

①石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，其中碳原子采取sp2杂化；形成平面六元并环结构，其中碳碳键的键角为120°；答案为：120°。

②i.由于C原子半径小于Si原子半径；则键长：Si—Si键大于Si—C键，键能：Si—Si键小于Si—C键，故x＞226kJ/mol；答案为：＞。

ii.Si燃烧反应的化学方程式为Si+O2SiO2，根据∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则该反应的∆H=2E（Si—Si）+E（O=O）-4E（Si—O）=2×226kJ/mol+498kJ/mol-4×368kJ/mol=-522kJ/mol；即1molSi完全燃烧放出的热量约为522kJ；答案为：522kJ。

（2）

基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5；由于N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，故两个N原子间形成氮氮双键，N2F2的结构式可表示为F—N=N—F，双键中含一个σ键、一个π键，即两个氮原子之间的键型组成为一个σ键、一个π键，选C；顺式结构中两个F原子在双键的同一侧，顺式异构体的结构式为答案为：C，【解析】(1)120°＞522kJ

(2)C19、略

【分析】【详解】

(1)根据题给信息判断该元素为S，电子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2个未成对电子，且自旋状态相同；

(2)由最外层电子排布式知该元素为Si，其次外层为L能层，包括2s、2p两个能级，电子云形状有2种。该原子的电子排布式为故该原子中所有电子占有8个轨道，核外共14个电子；

(3)M能层有3s；3p、3d三个能级；轨道数为1+3+5=9，作为内层时最多容纳18个电子，作为最外层时，3p能级的3个原子轨道上各有1个未成对电子时该原子含有的未成对电子最多；

(4)最外层只有1个未成对电子的主族元素其外围电子构型为ns1、ns2np1、ns2np5，则可分别位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外层有2个未成对电子的主族元素其外围电子构型为ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族。【解析】2相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA四、元素或物质推断题(共1题，共4分)20、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、M五种常见短周期元素，基态X原子p能级的成对电子与未成对电子数相等，核外电子排布式为1s22s2p4；可知X为O；Y的简单离子带一个单位电荷，其电子排布与X的简单离子相同，Y为Na；W的最高价氧化物十分坚硬，能溶于烧碱溶液，但不溶于盐酸，W为Si；Y；Z的最高价氧化物对应的水化物及M的氢化物的水溶液两两皆能反应，M的原子半径最小，原子序数最大，则M为Cl，Z为Al，以此来解答。

【详解】

(1)Z为Al，基态Z原子的电子排布式为核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则X、Y、Z、M的简单离子半径由小到大的顺序为

(2)X、Y按原子个数比1∶1形成的化合物是过氧化钠，化学式为该化合物的电子式为

(3)电负性与第一电离能都大于X元素，该元素是F，其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、和一种气体，反应中F元素化合价降低，则氧元素化合价一定升高，因此方程式为2F2+2NaOH＝2NaF+H2O+OF2↑，该气体的分子式为中心原子含有的孤对电子是所以其空间结构为V形。

(4)Z与M形成的化合物为气体，其分子式为由于每个原子最外层都达到8电子结构，因此其结构式为【解析】V形五、有机推断题(共4题，共28分)21、略

【分析】【分析】

A发生氧化反应生成B，B发生加成反应生成C，C发生氧化反应生成D，根据E结构简式知，D为D发生酯化反应生成E，F先发生碱性条件下水解然后酸化得到G，根据EG结构简式知，E发生取代反应生成F，F为

【详解】

（1）A中的官能团名称是羟基；故答案为：羟基；

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，连接甲基的碳原子为手性碳，其手性碳为故答案为：

（3）反应④为羧基转化为酯基的酯化反应，生成羧酸乙酯，则所需的试剂和条件是CH3CH2OH、浓硫酸、加热，故答案为：CH3CH2OH；浓硫酸、加热；

（4）⑤的反应类型是取代反应；故答案为：取代反应；

（5）B到C是加成反应，化学方程式为：+HCHO故答案为：+HCHO

（6）具有六元环结构，说明环上有6个原子，并能发生银镜反应，说明含有-CHO，B的不饱和度是2，环的不饱和度是1、醛基的不饱和度是1，则符合条件的B的同分异构体中不含其它碳碳不饱和键，取代基为-CH3、-CHO时，两个取代基可能位于同一个碳原子上，有1种；可能位于不同碳原子上有邻间对3种，取代基可能为-CH2CHO，1种，所以符合条件的有5种，这5种结构简式分别为故答案为：5；（或）。

【点睛】

本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析推断及信息获取、知识迁移能力，正确推断各物质结构简式、明确反应中断键和成键方式