2025年苏科版选择性必修一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版选择性必修一化学下册月考试卷207考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、一定温度下，在5L的恒容密闭容器中充入等物质的量的A和B，发生反应：2A(g)+B(g)C(l)。反应过程中A的物质的量随时间的变化如下表。下列说法不正确的是。t/min0510152025n/mol64.42.52.12.02.0

A.0~10min，用B表示的平均反应速率为：0.035mol/(L·min)B.反应过程中A的转化率始终为B的2倍C.20min时，A的消耗速率是B的生成速率的2倍D.若平衡后分离出部分C，此时v正>v逆2、根据下列实验操作和现象；能得出相应实验结论的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

KI淀粉溶液中滴入氯水，溶液变蓝，再通入SO2；蓝色褪去。

SO2具有漂白性。

B

向苯酚钠溶液中通足量CO2；溶液变浑浊。

酸性:碳酸>苯酚。

C

加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中；溶液紫红色褪去。

有乙烯生成。

D

向含有AgCl和AgNO3的浊液中滴加Na2S溶液；有黑色沉淀生成。

Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.2.4gMg与一定量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数一定为0.2NAB.78g过氧化钠完全发生氧化还原反应时，转移的电子数一定为NAC.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数一定小于0.2NAD.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数一定为2NA4、下面有关电化学的图示；完全正确的是。

。A

B

C

D

Cu-Zn原电池。

粗铜精炼。

铁片镀锌。

验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物。

A.AB.BC.CD.D5、以惰性电极电解某溶液，发现两极只有氢气和氧气生成。则电解一段时间后。下列有关该溶液(温度不变)的说法中。(1)该溶液的pH可能增大(2)该溶液的pH可能减小(3)该溶液的pH可能不变(4)该溶液的浓度可能不变(5)该溶液的浓度可能增大(6)该溶液的浓度可能减小。正确的是A.只有(1)(2)(3)(6)B.只有(1)(2)(3)(4)C.只有(1)(2)(3)(5)D.只有(1)(2)(3)(4)(5)6、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD.1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2-数为0.1NA评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、25℃，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4，1g5≈0.7，电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。25℃时，用0.02mol·L-1盐酸滴定20.00mL浓度为0.02mol·L-1的CH3NH2溶液；利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入盐酸的体积变化如图。下列说法正确的是。

A.25℃，M点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14B.溶液中始终存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.25℃，M点对应溶液的pH≈6.3D.N点对应的溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3NH)＞c(OH-)8、利用可消除污染，反应原理为在10L密闭容器中分别加入0.50mol和1.2mol测得不同温度下随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度/K时间/min

物质的量/mol010204050①T10.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15

下列说法错误的是A.该反应为放热反应B.组别①中0~10min内，的平均反应速率为0.003C.若组别②改为恒压装置，则M值一定大于0.15D.当有1mol键断裂同时有1mol键形成，则反应达到平衡状态9、在常温下，向一定浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液；pC与溶液pH的变化关系如图(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。

下列说法正确的是A.常温下，H2C2O4的Ka1=10-5.3B.pH=3时，溶液中c(HC2O)＜c(C2O)=c(H2C2O4)C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大D.常温下，随着pH的变化，的值是一定值10、以铅蓄电池为电源，通过电解法制备酒石酸(C4H6O6，简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极，a，b为离子交换膜)：下列叙述正确的是。

A.N极的电极反应式为：B.b为阳离子交换膜C.阴极反应为：阴极区溶液pH增大D.铅蓄电池中消耗2molH2SO4时，理论上生成2molRH211、在一恒容密闭容器中发生反应：起始时，在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能正确的是A.B.C.D.12、对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H>0，下列图示正确的是A.B.C.D.13、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A.16gNH离子和1molCH所含电子数均为nAB.pH=6的纯水中含有OH-离子的数目为10-8nAC.标准状况下，总体积为22.4L的乙烯和丙烯混合物含有的共价双键总数为nAD.1molNa与足量O2反应生成Na2O与Na2O2混合物过程中，钠失去的电子数为nA14、常温下，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或pY=-lgY。下列叙述错误的是。

A.曲线n表示p与pH的变化关系B.Ka1的数量级是10-6C.NaHX溶液中c(H2X)＜c(X2-)D.当pH=7时，混合溶液中c(Na＋)=c(HX-)＋2c(X2-)＋c(Cl-)15、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2＜ΔH3评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：。实验序号01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据；完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10至20分钟时间内的平均速率为___________mol·L-1·min-1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c2=___________mol·L-1。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3___________v1，且c3___________1.0mol·L-1.(填“>”“=”或“<”)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是___________。17、(1)一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)ΔH＜0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____

A.升高温度B.加入催化剂C.减小CO2的浓度D.增加CO的浓度。

E.分离出二甲醚。

(2)已知反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：。物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)0.440.60.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)____v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=____；该时间内反应速率v(CH3OCH3)=____。18、实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+I−

上述平衡体系中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)：

(1)通过分析上图，该反应的正反应为_____________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)在T1温度D状态时，v正______v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1时某状态__________平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。

(3)写出该平衡常数的表达式K=_______________。若升高温度，K值将_________(填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将_______。19、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=___，已知：>则该反应是____热反应。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是___。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=__mol·l-1·s-1。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.v(NO2)=2v(O2)b.反应不再发生c.NO的量不再变d.容器内密度保持不变。

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。

a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂20、科研工作者目前正在尝试以二氧化钛催化分解汽车尾气的研究。

已知：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

则反应__________。21、（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)；丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=___________kJ·mol-1；

（2）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ。

则反应：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝____________kJ/mol，若断裂1molH2(g)分子中的化学键需要吸收能量436kJ,断裂1molHBr(g)分子中的化学键需要吸收能量369kJ，则断裂1molBr2(g)分子中的化学键需要吸收的能量为：____________kJ。22、按要求完成下列各小题。

（1）25℃时，0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“>")；其原因是_______________________________________________________(用离子方程式表示);

（2）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A．铁B．盐酸C．氯化钠晶体D．熔融氢氧化钠。

（3）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：。化学式HFHClOH2CO3NH3·H2O电离常数6.8×10-44.7×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11Kb=1.7×10-5

常温下,pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液。

其物质的量浓度由大到小的顺序是__________________(填序号)

（4）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液由水电离的c(OH-)=______________

（5）0.1mo/L的NaClO溶液和0.1mo/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________c(HCO3-)(填“>,<,=”)，可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填代号)

a．向NaClO溶液中加适量的水。

b．向NaClO溶液中加适量的NaOH

c．向NaHCO3溶液中加适量的水。

d．向NaHCO3溶液中加适量的NaOH

（6）向NaClO溶液中通入少量的CO2,所发生的离子方程式为____________________________。

（7）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mo/L的NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性________________________________________________________________________________。

（8）不能证明HA是弱电解质的方法是_____

A．测得0.1mol/LHA溶液的pH>1

B．测得NaA溶液的pH>7

C．pH=1的HA溶液与盐酸；稀释100倍后，盐酸的pH变化大。

D．用足量锌分别和相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)23、(_______)A.正确B.错误24、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共4分)25、用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O（三盐）的主要流程如下：

已知：常温下，Ksp（PbSO4）=2.0×10-8Ksp（PbCO3）=1.0×10-13；请回答以下问题：

(1)铅蓄电池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放电过程中负极的质量__________；电解质溶液的pH___________（用“变大”、“不变”或“变小”填写）。该铅蓄电池放电过程中的正极反应式为__________________________________________。

(2)步骤③的目的是使铅泥中的Pb溶解，其对应的离子方程式为________________。滤液2中的溶质主要是_____________（填化学式），过滤操作中使用到的玻璃仪器有_____。

(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为________________________。

(4)步骤⑦洗涤产品的方法是________________________________。

(5)在“转化”过程中，若PbSO4和PbCO3在悬浊液中共存，则c（SO42-）：c（CO32-）=____________。26、重铬酸钠是一种用途极广的强氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备；其主要工艺流程如图所示。请回答下列问题：

(1)①煅烧铬铁矿生成Na2CrO4的化学方程式为____。

②煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，还含有___(写化学式)。

(2)调节溶液的pH所选的试剂为___(填名称)，写出生成Al(OH)3的化学方程式____。

(3)Na2CrO4溶液酸化时发生反应2(黄色)+2H+⇌(橙红色)+H2O。

①该反应____氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K=___。

②若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液____(填标号)

A.变黄色B.颜色不变C.变红色溶液。

③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成砖红色沉淀，且溶液酸性增强，该沉淀的化学式是___。

(4)用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液生产重铬酸钾的反应为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图回答，冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___。

(5)加入Na2S溶液反应后，溶液b中硫元素全部以的形式存在，则该反应的离子方程式为_。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共12分)27、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时；溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线；曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。28、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。29、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．0~10min，A的平均反应速率为由速率之比等于化学计量数之比，可得A正确；

B．A和B的起始投入物质的量相等，A的转化量始终是B的2倍，由转换率可知；反应过程中A的转化率始终为B的2倍，B正确；

C．20min后A的物质的量不再变化，说明20min时反应达到平衡，则即A的消耗速率是B的生成速率的2倍，C正确；

D．C是液体，分离C对气体的浓度无影响，平衡不移动，v正=v逆；D错误；

故选：D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水，溶液变蓝，再通入SO2；蓝色褪去，二氧化硫与碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.向苯酚钠溶液中通足量CO2；溶液变浑浊，说明苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚，可以得出碳酸的酸性强于苯酚，故B正确；

C.加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中；溶液紫红色褪去，不能说明有乙烯生成，因为乙醇易挥发，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D.向含有AgCl和AgNO3的浊液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成，不能说明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)；因为溶液中银离子可以直接与硫离子反应生成硫化银沉淀，故D错误；

故选：B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．2.4gMg的物质的量是0.1mol，由于Mg是+2价金属，与一定量的浓H2SO4完全反应，被氧化产生MgSO4，因此0.1molMg发生反应转移的电子数一定为0.2NA；A正确；

B．78g过氧化钠的物质的量是1mol，其与H2O或CO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1molNa2O2反应转移1mol电子；若与其它还原性物质发生反应时，只作氧化剂，则1mol反应转移2mol电子，故1molNa2O2完全发生氧化还原反应时，转移的电子数不一定为NA；B错误；

C．Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体，32.5gFeCl3的物质的量是0.2mol，其发生水解反应会产生Fe(OH)3胶体，则0.2molFeCl3发生水解反应产生Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NA；C正确；

D．电解饱和食盐水反应方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，可知：每反应转移2mol电子时，阳极产生1molCl2，阴极产生1molH2，二者的质量和71g+2g=73g，故故若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，转移电子数目是2NA；D正确；

故合理选项是B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；金属性Zn＞Cu，则原电池中Zn作负极，故A错误；

B．与电源负极相连的为阴极；粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故B错误；

C．与电源负极相连的为阴极；铁片镀锌，铁片应作阴极，由图可知，铁片作阳极，故C错误；

D．电流由正极流向负极；由图可知，碳棒为阳极，电解食盐水在阳极生成氯气，氯气与碘化钾淀粉溶液反应使溶液变蓝，在阴极生成氢气，溶液变红，故D正确；

故选D。5、D【分析】【分析】

用惰性电极电解某溶液时，两极只有H2和O2生成；这说明电解的实质是电解水，可为活泼金属对应的碱；含氧酸盐，或含氧酸等，如电解强碱溶液为NaOH，该溶液的pH增大，浓度可增大，则(1)(5)正确；如为硫酸溶液，则该溶液的pH减小，浓度增大，则(2)(5)正确；如电解硫酸钠等活泼金属的含氧酸盐，则pH不变，浓度增大，则(3)(5)正确；如电解水或饱和溶液，则浓度不变，则(4)正确，以此解答该题；

【详解】

综上所述；D项正确；

故选D。6、A【分析】【详解】

A．正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条，所以48g正丁烷和10g异丁烷，即混合物的物质的量为n==1mol，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA；故A正确；

B．2molNO和1molO2发生反应生成2molNO2，即2NO+O2=2NO2，生成的NO2会存在平衡，即2NO2N2O4，故所得产物分子小于2NA个；故B错误；

C．溶液体积不明确；故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；

D．1L0.1mol/LNa2S溶液中，Na2S是强电解质，完全电离，即Na2S=2Na++S2-，S2-会发生水解，即S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，则S2-数会减少，即1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2-数小于0.1NA；故D错误；

答案为A。二、多选题(共9题，共18分)7、BC【分析】【分析】

结合方程式和滴定曲线可知M点酸碱恰好完全反应，溶质为CH3NH3Cl，结合物料守恒、电荷守恒分析。N点时盐酸过量，为CH3NH3Cl、HCl的混合物，c(CH3NH3+)＞c(H+)。

【详解】

A．25℃，M点溶质为CH3NH3Cl，是强酸弱碱盐，水解促进水电离，c(H+)水=c(OH-)水＞1.0×10-7，M点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水＞1.0×10-14；故A错误；

B．根据电荷守恒，滴定开始后，溶液中始终存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；故B正确；

C．一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4，M点酸碱恰好完全反应，溶质为CH3NH3Cl，浓度为0.01mol/L，Kh==2.5×10-11，则c(H+)=mol/L=5×10-7mol/L；25℃，M点对应的溶液的pH=7-lg5≈6.3，故C正确；

D．N点时盐酸过量，为CH3NH3Cl、HCl的混合物，则N点对应的溶液中：c(Cl-)＞c(CH3NH3+)＞c(H+)＞c(OH-)；故D错误；

故选BC。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由表中数据可知，T2下反应速率大于T1，故T2高于T1，平衡时甲烷的物质的量是T2大于T1；即升高温度，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A正确；

B．由表中数据可知，组别①中0~10min内，的平均反应速率为=0.003B正确；

C．分析反应可知正反应是一个气体体积增大的方向；若组别②改为恒压装置，相当于增大体积，减小压强，平衡正向移动，则M值一定小于0.15，C错误；

D．当有1mol键断裂表示正反应，同时有1mol键形成也表示正反应；故不能说明反应达到平衡状态，D错误；

故答案为：CD。9、CD【分析】【详解】

A．曲线II为pC(H2C2O4)，曲线I为pC(HC2O)、III为pC(C2O)，当pH=0.8时，PC(H2C2O4)=PC(HC2O)，即c(H2C2O4)=c(HC2O)，则Ka1==c(H+)=10-0.8；A错误；

B．曲线II为PC(H2C2O4)，曲线I为pC(HC2O)、III为pC(C2O)，pH=3时，pC(H2C2O4)=pC(C2O)＞pC(HC2O)，pC越小则该微粒浓度越大，所以c(HC2O)＞c(C2O)=c(H2C2O4)；B错误；

C．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中c(H+)减小；则水的电离程度增大，C正确；

D．电离平衡常数只与温度有关，温度不变则不变；D正确；

答案选CD。

【点睛】

确判断曲线与微粒的一一对应关系是解本题关键，注意纵坐标大小与微粒浓度关系，为易错点，pC越小则该微粒浓度越大，c(H2C2O4)越大，pC越小。10、AC【分析】【分析】

原料室中RNa2电离出R2-和Na+，R2-经过阴离子交换膜b进入电解池右侧，结合H+生成RH2，则电极B上反应应该产生H+，对应电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故电极B为阳极，则电极A为阴极，发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+经过阳离子交换膜a进入阴极室，结合OH-生成NaOH；根据电解池工作原理知，电极M为铅蓄电池负极，N为正极。

【详解】

A．N为铅蓄电池正极，电极反应为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O；A正确；

B．由分析可知，b为阴离子交换膜；B错误；

C．由分析知，阴极电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-浓度增大；pH增大，C正确；

D．铅蓄电池放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，当电池中消耗2molH2SO4时，则电路中转移2mole-，根据B极电极反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，可知，转移2mole-，原料室有2molH+生成，R2-+2H+=RH2，所以理论上可生成1molRH2；D错误；

故答案选AC。11、AD【分析】【分析】

情况一：若平衡正向移动；设氮气的变化量为xmol/L，建立三段式得：

情况二：若平衡逆向移动；设氨气的变化量为2xmol/L，建立三段式得：

【详解】

A．若平衡正向移动，则总的氨气的浓度为该反应为可逆反应，即故A正确；

B．假设平衡正向移动，则该反应为可逆反应，即假设平衡逆向移动，则该反应为可逆反应，即其和均大于0.85mol/L，故B错误；

C．假设平衡正向移动，则该反应为可逆反应，即假设平衡逆向移动，则该反应为可逆反应，即综上其浓度和均小于1.55mol/L，故C错误；

D．假设平衡正向移动，则该反应为可逆反应，即假设平衡逆向移动，则该反应为可逆反应，即综上其浓度和可能为0.95mol/L，故D正确；

故选AD。12、BD【分析】【详解】

A．温度升高；正反应和逆反应速率均增大，正反应方向吸热，平衡正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，故A错误；

B．首先温度越高，达到平衡所需要的时间越短，表现为斜率越大；其次正反应吸热，因此温度越高，原料的转化率越高，平衡时剩余的AB3的量越少，百分含量越小；故B正确；

C．正反应是气体分子数增加的反应，根据勒夏特列原理，压强增大平衡逆向移动，表现为当温度相同时，增大压强，平衡左移，AB3的百分含量增大，与图给变化曲线相矛盾；故C错误；

D．该反应为吸热反应，温度越高，平衡右移，AB3的百分含量减小；增大压强，平衡左移，AB3的百分含量增大；与图像一致，故D正确；

故选BD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

略14、BC【分析】【分析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=pH相同时，即c(H+)相同，则＞pY=-lgY，则p＞p则m、n分别表示pH与pp的变化关系；据此解答。

【详解】

A．根据分析可知，曲线n表示pH与p的变化关系；故A正确；

B．曲线n表示pH与p的变化关系，N点pH=7.4，pY=-1，即p=-lg=-1，=10，Ka1(H2X)==×c(H+)=10×10-7.4=10-6.4，Ka1的数量级是10-7；故B错误；

C．HX-存在水解，即HX-+H2OH2X+OH-，HX-也存在电离，即HX-H++X2-，M点时，pH=9.3，pY=1，即c(H+)=10-9.3mol/L，p=-lg=1，则=0.1，所以Ka2(H2X)==×c(H+)=0.1×10-9.3=1.0×10-10.3，根据B选项可知，Ka1(H2X)=10-6.4，所以HX-的水解平衡常数Kh===1.0×10-7.6＞Ka2(H2X)=1.0×10-10.3，说明HX-的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液中c(H2X)＞c(X2-)；故C错误；

D．常温下，pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，故D正确；

答案为BC。15、BD【分析】【分析】

①CuSO4·5H2O(s)溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)+5H2O(1)ΔH1＞0；

②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)ΔH2＜0；

③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)ΔH3；

结合盖斯定律可知①-②得到③，ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH3＞0；

【详解】

A．由分析知ΔH3＞0，而ΔH2＜0，则ΔH3＞ΔH2；A错误；

B．ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1＜ΔH3；B正确；

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2，则ΔH2=ΔH1-ΔH3；C错误；

D．ΔH1=ΔH3+ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1+ΔH2＜ΔH3；D正确；

故选BD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)

在实验1中，反应在10至20min时间内的平均速率为v==0.013mol·L-1·min-1。

(2)

反应经20minA的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c2=1.0mol·L-1。

(3)

在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v=0.013mol·L-1·min-1，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为v==0.017mol·L-1·min-1，故v3>v1，实验1的起始浓度为1.0mol·L-1，由平衡时浓度可知，实验3的起始浓度大于1.0mol·L-1。

(4)

比较实验4和实验1可知，平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1至实验4升高温度，平衡右移，升高温度平衡向吸热反应方向移动。【解析】（1）0.013

（2）1.0

（3）>>

（4）吸热由实验1至实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动17、略

【分析】【详解】

(1)A.该反应的正反应是放热反应；升高温度平衡左移，CO转化率减小，A不选；

B.加入催化剂；平衡不移动，转化率不变，B不选；

C.减少CO2的浓度；平衡右移，CO转化率增大，C选；

D.增大CO浓度；平衡右移，但CO转化率降低，D不选；

E.分离出二甲醚；平衡右移，CO转化率增大，E选；

故要提高CO的转化率；可以采取的措施是CE；

(2)①此时的浓度商反应未达到平衡状态，向正反应方向进行，故v(正)＞v(逆)；

②设平衡时CH3OCH3(g)、H2O的浓度为(0.6mol·L-1+x)，则甲醇的浓度为(0.44mol·L-1-2x)，根据平衡常数表达式解得x=0.2mol·L-1，故此时c(CH3OH)=0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1，甲醇的起始浓度为(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡浓度为0.04mol·L-1，10min内变化的浓度为1.6mol·L-1，故v(CH3OH)==0.16mol·(L·min)-1。【解析】①.CE②.＞③.0.04mol/L④.0.16mol/(L·min)18、略

【分析】(1)

由题意及图像知，I2(aq)+I-升高温度，c()减小；平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。

(2)

在T1温度D状态时，要达到平衡状态A点，c()需增大，反应正向进行，故v正＞v逆；K=而时，不知c(I2)的大小；故无法确定是否达到平衡状态。

(3)

根据I2(aq)+I-可知K=升高温度，平衡逆向移动，故K值减小；若加入少量溴水，只改变了物质的浓度，温度不变，K值只受温度影响，K值不变。【解析】(1)放热。

(2)＞不一定是。

(3)减小不变19、略

【分析】【详解】

(1)2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，平衡常数=>温度越高平衡常数越小；说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；

故答案为：放热。

(2)NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c(NO)==0.0065mol/L，结合图像纵轴数据分析，图中表示NO2的变化的曲线是b；2s内该反应的平均速率v=速率之比等于化学为计量数之比，所以v(O2)=v(NO)=×=

故答案为：b；

(3)a．表示同一方向反应速率，v(NO2)自始至终为v(O2)的2倍；不能说明达到平衡，故a错误；

b．可逆反应，反应时时刻刻进行，不会不再发生，故b错误；

c．NO的量不再变可以证明反应达到平衡；故c正确；

d．混合气体的总质量不变；容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误；

故答案为：c。

(4)a．及时分离出NO2气体减小生成物浓度反应速率减小；故a错误；

b．适当升高温度反应速率增大，但该反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故b错误；

c．增大O2的浓度增大反应物浓度；平衡正向进行，反应速率增大，故c正确；

d．选择高效催化剂；催化剂同等程度改变正逆反速率，使用催化剂平衡不移动，故d错误；

故答案为：c。【解析】①.②.放热③.b④.⑤.c⑥.c20、略

【分析】【详解】

已知：反应Ⅰ：反应Ⅱ：由盖斯定律可知，(反应Ⅱ-反应Ⅰ)×=[-()]×=【解析】21、略

【分析】【详解】

（1）已知：①C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1

②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1

根据盖斯定律，由①-②得反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=△H1-△H2=+156.6kJ·mol-1-32.4kJ·mol-1=+124.2kJ·mol-1；（2）已知①H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH1＝－72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，即②Br2（g）=Br2（l）△H2=-30kJ/mol，根据盖斯定律，由①+②得反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=ΔH1+△H2=－72kJ/mol-30kJ/mol=-102kJ/mol；反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，设断裂1molBr2(g)分子中的化学键需要吸收的能量为a，则△H=-102kJ/mol=(436+a-2×369)kJ/mol，解得a=200，故断裂1molBr2(g)分子中的化学键需要吸收的能量为：200kJ。【解析】124.2-10220022、略

【分析】【详解】

（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液显酸性，故25℃时，pH＜7，其原因用离子方程式表示为：NH4++H2O=NH3·H2O+H+。

（2）A项；铁是金属单质，能导电，但不是电解质，故A错误；B项，盐酸是HCl的水溶液，能导电，但属于混合物，不是电解质，故B错误；C项，氯化钠晶体是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，但是晶体状态时不含有自由移动的离子，不导电，故C错误；D项，氢氧化钠是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，熔融氢氧化钠含有自由移动的离子能导电，故D正确。

（3）酸的电离常数越小，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液pH相同时，其物质的量浓度就越小，所以结合表中数据可得，常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是：①>②>③。

（4）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=1×10-4mo/L，NH4+水解促进了水的电离，溶液中的H+都是由水电离产生的，所以c(OH-)=c(H+)=1×10-4mo/L。

（5）酸的电离常数越小，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，则酸根离子浓度越小，碱性越强，所以等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液中，c(ClO-)3-)；等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液中，碱性(或pH)：NaClO>NaHCO3，要使上述两种溶液pH相等，可使NaClO溶液的碱性减弱或使NaHCO3的碱性增强，a.向NaClO溶液中加适量的水，溶液被稀释，碱性减弱，故a正确；b.向NaClO溶液中加适量的NaOH，则碱性增强，故b错误；c.向NaHCO3溶液中加适量的水，溶液被稀释，碱性减弱，故c错误；d.向NaHCO3溶液中加适量的NaOH；则碱性增强，故d正确。综上，选ad。

（6）根据电离常数H2CO3＞HClO＞HCO3-可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。

（7）常温下，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5，则NH4+的水解常数Kh=Kw/Kb≈5.9×10-10，所以Khb，则说明NH4+的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，因此0.1mol/L的氨水和0.1mo/L的NH4Cl溶液等体积混合；溶液呈碱性。

（8）A项，测得0.1mol/LHA溶液的pH＞1，则说明溶液中c(H+)<0.1mol/L，HA在溶液中部分电离出氢离子，所以HA属于弱酸，故A正确；B项，测得NaA溶液的pH＞7，则说明A-能水解；所以HA属于弱酸，故B正确；C项，pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大，则说明HA中存在电离平衡，所以HA属于弱酸，故C正确；D项，用足量锌分别与相同pH；相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多，则说明HA中电离出来的氢离子与HCl一样多，所以HA为强酸，故D错误。

点睛：本题综合考查了盐类的水解以及弱电解质的电离等知识，综合性较强，较难。第(3)小题注意多元弱酸电离常数与对应的盐中弱酸根离子水解常数的关系，如H2CO3的电离常数K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，则CO32-的水解常数Kh1=Kw/K2、Kh2=Kw/K1；第(8)小题中证明一元弱酸主要从两个方面入手思考：①弱酸不完全电离，存在电离平衡；②强碱弱酸盐，弱阴离子存在水解使溶液呈碱性。【解析】①.pH<7②.其原因是NH4++H2O=NH3·H2O+H+③.D④.①>②>③⑤.10-4mo/L⑥.<⑦.a,d⑧.ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-⑨.由NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5,可得NH4+的水解常数Kh=Kw/Kb=5.9×10-10,因为Khb，说明NH4+的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，所以溶液呈碱性⑩.D四、判断题(共2题，共18分)23、B【分析】【详解】

焓变ΔH的单位为kJ/mol，不是kJ，故错误。24、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。五、工业流程题(共2题，共4分)25、略

【分析】【分析】

题时抓住流程中物质转化原理及铅蓄电池工作原理；分析元素化合价变化，弄清滤液和滤渣的主要成分，根据物质性质推断相关的化学反应；区别放电和充电，根据电极反应类型书写电极反应式。

【详解】

(1)铅蓄电池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放电过程中负极电极反应式：Pb+H2SO4-2e-=PbSO42-+4H+，所以负极的质量变大；放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+PbSO4+2H2O,电解质溶液的H+浓度减小，所以pH变大。答案：变大；变大；PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O。

(2)步骤③的目的是使铅泥中的Pb溶解，其对应的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O。沉铅涉及的反应为Pb(NO3)2+H2SO4PbSO4↓+2HNO3。所以滤液Ⅱ中的溶质主要是HNO3，过滤操作中使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。答案：3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O；HNO3；玻璃棒；烧杯、漏斗。

(3)加入NaOH溶液，合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O↓+3Na2SO4+2H2O。答案：4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+PbSO4•3PbO•H2O+2H2O

(4)向装产品的过滤器中加入蒸馏水没过产品；让水自然流下，重复2至3次即可；答案：将产品放入过滤器中，加入蒸馏水没过产品，让水自然流下，重复2至3次。

(5)PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)；K=c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp（PbSO4）/Ksp（PbCO3）=2.0×10-8/1.0×10-13==2.0×105。所以在转化过程中，PbSO4和PbCO3在悬浊液中共存时，则c（SO42-）：c（CO32-）=2.0×105。答案：2.0×105。【解析】①.变大②.变大③.PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O④.3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O⑤.HNO3⑥.玻璃棒、烧杯、漏斗⑦.4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+PbSO4•3PbO•H2O+2H2O⑧.将产品放入过滤器中，加入蒸馏水没过产品，让谁自然流下，重复2至3次⑨.2.0×10526、略

【分析】【分析】

根据流程图，空气、纯碱(Na2CO3)和铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]充分煅烧，高温下，Fe(CrO2)2与O2、Na2CO3反应生成Na2CrO4、Fe2O3和CO2，SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，Al2O3与Na2CO3在高温下反应生成NaAlO2和CO2，加水充分溶解，过滤得到滤渣Fe2O3，浸出液中主要含有Na2CO3、Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，由于浸出液显碱性，不利于除去杂质，加稀硫酸调节溶液pH值，使NaAlO2、Na2SiO3转化为Al(OH)3、H2SiO3沉淀，再次过滤，得到主要含有Na2CrO4、Na2SO4的滤液，向滤液中加入硫酸化，得到Na2Cr2O7、Na2SO4的混合溶液，向滤液中加入Na2S，Na2CrO4与Na2S发生氧化还原反应生成Cr(OH)3和Na2S2O3，则溶液b为Na2S2O3溶液；据此分析解答。

【详解】

(1)①根据分析，高温下，Fe(CrO2)2与O2、Na2CO3反应生成Na2CrO4、Fe2O3和CO2，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒规律，化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3；

②根据分析，煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，还含有NaAlO2、Na2SiO3；

(2)结合流程图，由分析可知，调节溶液的pH所选的试剂为稀硫酸，酸性条件下，NaAlO2转化为Al(OH)3，则生成Al(OH)3的化学方程式2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4；

(3)Na2CrO4溶液酸化时发生反应2(黄色)+2H+⇌(橙红色)+H2O。

①该反应2(黄色)+2H+⇌(橙红色)+H2O中没有元素发生化合价变化，不是氧化还原反应，反应的平衡常数表达式：K=

②Na2CrO4溶液酸化时发生反应2(黄色)+2H+⇌(橙红色)+H2O，若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体；溶液中的氢离子被消耗，该平衡逆向移动，溶液由橙红色变为黄色，答案选A；

③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7，则Ag2CrO4比Ag2Cr2O7更难溶，25℃时，向Na2Cr2O7溶液中存在2(黄色)+2H+⇌(橙红色)+H2O平衡体系，溶液酸性增强，溶液中主要以形式存在，由于Ag2CrO4比Ag2Cr2O7更难溶，加入AgNO3溶液，生成Ag2Cr2O7转化为更难溶的Ag2CrO4砖红色沉淀，该沉淀的化学式是Ag2CrO4；

(4)用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液生产重铬酸钾的反应为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，根据图示，低温时K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，冷却结晶析出大量K2Cr2O7；

(5)根据分析，加入Na2S溶液反应后，Na2CrO4与Na2S发生氧化还原反应生成Cr(OH)3和Na2S2O3，则该反应的离子方程式为8+6S2-+23H2O=8Cr(OH)3↓+3+22OH-。【解析】4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3NaAlO2、Na2SiO3稀硫酸2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4不是AAg2CrO4低温时K2Cr2O7溶解度远小于其他组分8+6S2-+23H2O=8Cr(OH)3↓+3+22OH-六、结构与性质(共3题，共12分)27、略

【分析】【详解】

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，根据晶胞结构，可得：钴离子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞为：CoO，即钴为+2价，Co的原子序数为27，失去2个电子后，Co2+的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为[Ar]3d7。故答案为：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性条件下，把Na2SO3氧化为Na2SO4，自身被还原为Co2+，Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案为：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先满足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根据Co2+完全沉淀时(c(Co2+)≤1.0×10-5mol•L-1)的为9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，现浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×