2025年西师新版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版必修1化学上册月考试卷227考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列各组物质中，全部属于纯净物的是A.福尔马林、白酒B.乙酸乙酯、苯酚C.汽油、无水酒精D.冰醋酸、聚乙烯2、已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比是A.1：6B.6：1C.1：5D.5：13、生活和生产常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性的食物C.Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D.MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料4、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A.用托盘天平称量5.85gNaCl晶体B.量筒的“0”刻度在下面C.用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D.容量瓶上标有温度、容量、刻线5、若已知W1和W2分别表示浓度为amol·L−1和bmol·L−1氨水的质量分数，且知2a=b，氨水的密度小于水，则下列推断正确的是A.W2＞2W1B.W1＜W2＜2W1C.2W1=W2D.2W2=W1评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下列有关原子半径的叙述正确的是A.原子半径：B.原子半径：C.简单阴离子半径：D.原子半径：7、获2016年诺贝尔化学奖的科学家的研究方向是分子马达与纳米火箭。已知某分散系中的分散质粒子直径小于1纳米，则该分散系一定具有的性质是A.均一的，稳定的B.可产生丁达尔效应C.可通过半透膜D.在电场作用下，分散质粒子可定向移动8、下列有关实验操作对应的现象﹑解释或结论都正确的是。

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

向酸性溶液中通入

溶液紫色褪去

具有还原性

B

将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中

铝片表面无明显现象

用硝酸处理后，铝的金属性减弱

C

向试管中加入5mL10%溶液，然后滴加5滴5%NaOH溶液，再向所得悬浊液中滴加葡萄糖溶液，加热煮沸

试管内产生砖红色沉淀

葡萄糖分子中含有醛基

D

向新制氯水中加入足量碳酸钙固体，然后用玻璃棒蘸取溶液于pH试纸上

氯水颜色变浅，pH试纸颜色褪去

加入碳酸钙后，氯水中的HCl被消耗，平衡向右移动，HClO浓度增大，且HClO具有漂白性A.AB.BC.CD.D9、下列说法不正确的是A.可通过加热MgCl2∙6H2O制备Mg(OH)ClB.Na加入到CuCl2溶液中能得CuC.我国古代就已采取加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸D.无水CoCl2吸水会变成蓝色，可用于判断变色硅胶是否变色10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NAB.100g质量分数为9.8%的H2SO4溶液中含有氢原子数为0.2NAC.1mol14C18O气体分子中含有的中子数为18NAD.用含0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数为0.1NA11、三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：12、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。下列说法错误的是A.Na3N是由离子键形成的离子化合物B.Na3N与盐酸反应生成两种盐C.Na3N与水的反应属于氧化还原反应D.Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）>r（N3-）评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、前20号部分元素在周期表中的位置如下表：

。(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)

(9)

(10)

(11)

(12)

(13)

回答问题：(均用元素符号表示)

(1)除(1)以外；原子半径最小的是_____，(4)(5)(6)(7)元素的简单离子中半径最大的离子是_____。

(2)相同物质的量的(4)和(10)的单质分别和(1)的单质化合时放出的热量最多的是_____

(3)写出(11)离子的结构示意图________。

(4)从原子结构角度解释(12)比(13)金属性强的原因：_____________。

(5)单质沸点可能符合右图(x是原子序数；y是单质沸点)的四个元素是_______。

A．(2)(3)(4)(5)B．(8)(9)(10)(11)C．(5)(6)(7)(8)D．(10)(11)(12)(13)14、铝氢化钠(NaAlH4)是重要的还原剂。以铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质)为原料制备NaAlH4的一种流程如图：

已知：碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2SixO8

滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因_____。

15、检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：根据反应回答下列问题：

(1)该反应中被还原的物质是____________

(2)该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

(3)如果反应中转移0.1mol电子，则生成的物质的量为______________。16、汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳；氮氧化物等气体)污染的有效方法；能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。

(1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是___________(写名称)。

(2)写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为___________。

(3)下列措施中有利于控制城市空气污染的是___________(填字母)。

a．推广电动汽车b．加快煤炭开采和使用c．开发和使用氢能。

(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式___________。

(5)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物；反应的化学方程式如下：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

若反应中消耗了10L0.1mol·L-1的NaOH溶液，则参加反应的气体在标准状况下的体积为___________。17、（1）比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-___Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱___。

（2）KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式___。

（3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是___。18、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL；某学生操作如下：

①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点；再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中；加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。

③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签；贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

(1)__________________________；(2)_________________________

(3)__________________________；(4)_________________________

(5)__________________________；(6)_________________________

(7)__________________________评卷人得分四、实验题(共2题，共16分)19、S元素为无机化学中非常重要的元素。他在自然界中以游离态以及硫化物；硫酸盐等化合态存在。

Ⅰ.实验室欲配制800mL0.05mol·L-1的CuSO4溶液；据此回答下列问题：

(1)配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和___________，需称量胆矾质量___________g。

(2)如图所示的实验操作的先后顺序为___________。

(3)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是___________。

A．称量所需胆矾质量时；砝码生锈。

B．洗涤液未转入容量瓶中。

C．容量瓶内原来存有少量的水。

D．定容时俯视刻度线。

Ⅱ.成都外国语学校实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。

(1)装置A1中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为___________，装置D中实验现象为___________。

(3)装置C中反应的离子方程式为___________。20、实验室需要90mL1.0mol∙L-1的Na2CO3溶液；现进行了如下操作：

①计算需要Na2CO3固体的质量；

②称量；

③向称量好的Na2CO3固体中加适量蒸馏水溶解；

④把③所得溶液冷却后，小心转入____中；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线____处，改用____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

⑦将容量瓶塞紧；充分摇匀，装瓶贴标签。

请回答：

(1)根据实验步骤；补充完成操作过程___；___、___。

(2)需要称取Na2CO3固体：___g。

(3)在使用步骤④仪器之前，应该先完成的准备是：___。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共24分)21、I.物质X是由4种短周期元素组成的化合物；某兴趣小组对其开展探究实验。

已知：①气体F在燃烧时产生淡蓝色火焰；

②滤液1与滤液2成分相同；且只含单一溶质。

请回答：

(1)组成X的非金属元素是__(填元素符号)，X的化学式是___。

(2)步骤I，发生的化学方程式是__。

(3)写出白色粉末B与NaOH溶液发生的离子方程式是__。

II.某同学用NaOH溶液同时吸收Cl2和SO2。经分析吸收液(强碱性)中存在Cl-和SO该同学认为溶液中还可能存在SOClO-，请设计实验方案证明该同学的猜想：___。22、某强酸性溶液X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子；取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：

（1）沉淀C是___(填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有___。

（2）气体A是___(填化学式)，产生气体A的离子方程式为___。

（3）步骤④中发生反应的离子方程式为___。

（4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有___，可能存在的离子有___。23、表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位，用元素符号或化学式回答下列问题：。族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0ADEGIBCFH

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

纯净物是由一种物质组成的物质；包括化合物和单质，纯净物宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子；混合物是由多种物质组成的物质，含有多种分子，由此分析。

【详解】

A．福尔马林是甲醛的水溶液；属于混合物，白酒的主要成分是乙醇和水，属于混合物，故A不符合题意；

B．乙酸乙酯和苯酚都属于有机物；有化学式，属于纯净物，故B符合题意；

C．无水酒精；是由一种物质组成的；属于纯净物；汽油中含有多种烃，属于混合物，故C不符合题意；

D．冰醋酸为纯净的乙酸；属于纯净物；聚乙烯是高分子化合物，为混合物，故D不符合题意；

答案选B。

【点睛】

区分纯净物和混合物的方法可以是看有无化学式，有化学式的是纯净物，冰醋酸为纯净的乙酸，属于纯净物为易错点。2、D【分析】【详解】

反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比是5:1，故选D。3、B【分析】【详解】

A、Al(OH)3可以与酸反应；使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用，故A正确，不符合题意；

B、Al2O3为两性氧化物；既能与酸又能与碱发生反应，所以很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制品不宜用来蒸煮或长时间存放酸性；碱性或咸的食物，故B错误，符合题意；

C、Fe2O3是一种红棕色粉末；俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故C正确，不符合题意；

D、MgO和Al2O3熔点很高；可用作耐火材料，故D正确，不符合题意；

故选B。

【点睛】

氧化铝为两性氧化物，既能与酸又能与碱发生反应，所以很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制品不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物是解答关键。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．托盘天平的精确度为0.1g；故用托盘天平称量不到5.85gNaCl晶体，只能称量5.9g，A不合题意；

B．量筒中没有“0”刻度；B不合题意；

C．量筒的精确度为0.1mL；故用10mL量筒去量取7.5mL稀盐酸，不能量取到7.50mL，C不合题意；

D．容量瓶上标有温度；容量和一根刻度线；D符合题意；

故答案为：D。5、A【分析】【详解】

由W1和W2分别表示浓度为amol·L−1和bmol·L−1氨水的质量分数，则a=b=且知2a=b，则2×=即2ρ1W1=ρ2W2，又因为氨水溶液的浓度越大，密度越小，则ρ1＞ρ2，因此W2＞2W1，答案选A。二、多选题(共7题，共14分)6、AC【分析】【详解】

A．同周期：同主族：所以故选A；

B．同周期：故B不选；

C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同周期：故选C；

D．同周期从左到右，原子半径减小，所以故D不选。

答案选AC7、AC【分析】【分析】

某分散系中的分散质粒子直径小于1纳米；该分散系为溶液；

【详解】

A．溶液具有均一性；稳定性，故选A；

B．溶液不能产生丁达尔效应；故不选B；

C．溶液中的粒子能通过半透膜；故选C；

D．若分散质为非电解质；在电场作用下，分散质粒子不能定向移动，故不选D；

选AC。8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．使酸性溶液褪色是因为的还原性；A项正确；

B．常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片在表面形成一层致密的氧化膜；阻止了内部的铝与硫酸铜溶液反应，B项错误；

C．碱性环境下，新制才能与醛基反应生成砖红色沉淀；C项错误；

D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，向氯水中加入碳酸钙固体时，碳酸钙消耗盐酸，使平衡向右移动；HClO浓度增大，且HClO具有漂白性，D项正确。

答案选AD。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．MgCl2会水解，加热MgCl2∙6H2O时，水解彻底生成Mg(OH)2，水解不彻底生成Mg(OH)Cl，故可通过加热MgCl2∙6H2O制备Mg(OH)Cl；故A正确；

B．Na性质活泼，与水剧烈反应，将Na加入到CuCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应最终产物Cu(OH)2；不能置换出铜，故B错误；

C．加热胆矾或绿矾可生成三氧化硫；三氧化硫和水反应生成硫酸，故C正确；

D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变成粉红色，因此可用CoCl2判断变色硅胶是否吸水；故D错误；

故选BD。10、AC【分析】【详解】

A．氯气和足量铁反应生成氯化亚铁，电子转移依据反应的氯气计算，标准状况下，2.24LCl2物质的量Cl2→Cl-，反应转移电子的数目为0.2NA；故A正确；

B．H2SO4溶质质量为100g×9.8%=9.8g，物质的量H2SO4含有氢原子数为0.1×2NA=0.2NA，由于溶液中还含有H2O，则氢原子数大于0.2NA，故B错误；

C.1mol14C18O气体分子中含有的中子数为1×(14-6+18-8)=18NA，故C正确；

D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数小于0.1NA，故D错误；

故选：AC。11、BD【分析】【分析】

由理想气体状态方程PV=nRT和物质的量计算公式等推出其他物理量的关系。

【详解】

A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(O2)；故A错误；

B．根据得质量和温度、体积均相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)；故B正确；

C．根据得当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V(O2)＜V(N2)＜V(H2)；故C错误；

D．根据得当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(O2)；故D正确；

故选BD。12、CD【分析】【详解】

A.Na3N含有活泼金属Na；属于离子化合物，A正确；

B.Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵；B正确；

C.Na3N与水的反应生成氢氧化钠和氨气；化合价没有改变，不是氧化还原反应，C错误；

D.Na+和N3-核外电子数相同，但Na+质子数比N3-更多，因此r（Na+）3-）,D错误；

答案选CD。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【分析】

根据元素周期表分析得到1-13号元素分别为H；C、N、O、F、Na、Mg、Si、P、S、Cl、K、Ca；原子半径同周期从左到右逐渐减小；同主族从上到下逐渐增大；离子半径根据同电子层结构，核多径小；非金属越强，单质与氢气化合放出的热量越多；同周期，核电荷数减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。

【详解】

(1)除(1)以外，同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，因此原子半径最小的是F，根据同电子层结构，离子半径核多径小，因此(4)(5)(6)(7)元素的简单离子中半径最大的离子是O2−；故答案为：F；O2−。

(2)根据非金属越强，与氢气化合放出的热量越多，因此相同物质的量的(4)和(10)的单质分别和(1)的单质化合时放出的热量最多的是O2；故答案为：O2。

(3)(11)是氯，其离子的结构示意图故答案为：

(4)从原子结构角度解释(12)比(13)金属性强的原因：两者原子核外电子层数相同；K原子核电荷数小于Ca原子，原子核对最外层电子的吸引力小于Ca原子，失电子能力大于Ca，因此K的金属性强于Ca；故答案为：两者原子核外电子层数相同，K原子核电荷数小于Ca原子，原子核对最外层电子的吸引力小于Ca原子，失电子能力大于Ca，因此K的金属性强于Ca。

(5)A．(2)(3)(4)(5)是碳、氮、氧、氟的对应单质，碳对应的单质是固体，熔沸点最高，故A不符合题意；B．(8)(9)(10)(11)是硅、磷、硫、氯的对应单质，硅对应的单质晶体硅，晶体硅的熔沸点最高，故B不符合题意；C．(5)(6)(7)(8)是氟、钠、镁、硅的对应单质，硅对应的单质晶体硅，晶体硅的熔沸点最高，故C不符合题意；D．(10)(11)(12)(13)是硫、氯、钾、钙的对应单质，熔沸点是Ca＞K＞S＞Cl2；故D符合题意；综上所述，答案为D。

【点睛】

第二周期，碳形成的单质金刚石、石墨的沸点高，第三周期硅形成的反之晶体硅熔沸点高，分析熔沸点时要注意。【解析】FO2−O2两者原子核外电子层数相同，K原子核电荷数小于Ca原子，原子核对最外层电子的吸引力小于Ca原子，失电子能力大于Ca，因此K的金属性强于CaD14、略

【分析】【分析】

铝土矿加入过量氢氧化钠溶液进行碱浸，过滤除去滤渣主要为Fe2O3，滤液加入碳酸氢钠溶液进行反应，过滤后滤液进行电解，所得固体氢氧化铝灼烧得到氧化铝，电解氧化铝得到氧气和铝，铝与氯气反应得到氯化铝，再与氢化钠反应得到NaAlH4；

【详解】

由于盐酸易挥发，所以温度过高，滤渣溶于盐酸的“酸浸率”会降低。【解析】温度过高，盐酸挥发损失，从而使“酸浸率”降低15、略

【分析】【分析】

根据反应方程式；可以看出这是一个碘的归中反应，按照归中反应来分析即可。

【详解】

（1）标出化合价就可以看出的碘从+5价降低到0价，因此被还原；

（2）是氧化剂被还原，是还原剂被氧化；根据化学计量数之比可以看出二者的物质的量之比为1:5；

（3）从反应方程式可以看出，当生成3mol碘时，一共得了5mol电子，故反应中一共转移了5mol电子。也就是说该反应生成的的物质的量:反应转移的电子的物质的量=3:5，故当转移0.1mol电子时，可以生成0.06mol【解析】①.②.1:5③.0.06mol16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)汽车尾气中含有的氮的氧化物如NO、NO2造成大气的污染是产生光化学烟雾，因此易造成光化学烟雾的物质是氮氧化物(或NO、NO2)；

(2)在催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应产生CO2、N2，该反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2；

(3)a．推广电动汽车能够减少SO2、NO、NO2等污染物的产生；因此有助于控制城市空气污染，a符合题意；

b．加快煤炭开采和使用会产生SO2等污染物，不利于保护环境，b不符合题意；

c．开发和使用氢能，由于H2燃烧产生H2O，无污染物的产生，而且H2O又是制取H2的原料；因此既满足了人类对能量的需求，也保护了环境，c符合题意；

故合理选项是ac；

(4)CH4与NO反应产生CO2、N2、H2O，根据电子守恒、原子守恒可知反应的化学方程式为：CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2；

(5)10L0.1mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=0.1mol/L×10L=1mol，根据方程式可知：反应产物NaNO3、NaNO2中Na、N的个数比是1：1，因此反应需要NO、NO2的物质的量的和为1mol，则参加反应的气体在标准状况下的体积V=1mol×22.4L/mol=22.4L。【解析】氮氧化物(或NO、NO2)2NO+2CON2+2CO2acCH4+4NO=CO2+2H2O+2N222.4L17、略

【分析】【分析】

(1)利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；

(2)稀有气体中各原子都是2电子(K层为最外层时)或8电子稳定状态；据此分析；

(3)结合氮气和氯气化学键及键能的大小分析。

【详解】

(1)反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe2+变为Fe3+，化合价升高被氧化，作还原剂，Br2变为Br-，化合价降低，被还原，Br-为还原产物，氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Fe2+＞Br-；

(2)稀有气体中各原子都是2电子(K层为最外层时)或8电子稳定状态；硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构，HSCN(硫氰化氢)的结构式为：H—S—C≡N或H—N=C=S；

(3)元素N与Cl的非金属性均较强，氮气分子中存在氮氮三键键能较氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂，故氮气远比氯气稳定。【解析】＜2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-H—S—C≡N或H—N=C=S氮气分子中存在氮氮三键，键能较氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂18、略

【分析】【分析】

配制一定物质的量浓度的溶液；所需的步骤有计算；称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。

【详解】

(1)因为氢氧化钠具有腐蚀性；称量时应放在干燥的玻璃器皿（如烧杯）中称量；

(2)称量完氢氧化钠后砝码需放回砝码盒；游码拨回原处，以便于下次使用；

(3)因为托盘天平准确度为0.1g；故不能称出1.00g氢氧化钠；

(4)配制过程中用于溶解的烧杯和玻璃棒必须进行洗涤；洗涤后的溶液应转入容量瓶中，否则会导致溶质损失；

(5)用于氢氧化钠溶解的过程中会放出热量；导致溶液的体积增大，所以必须冷却至室温后再转移的容量瓶中；

(6)定容完毕必须对配制的氢氧化钠溶液进行摇匀；以保证溶液均一性；

(7)容量瓶不能盛放溶液配好的溶液，应及时转移到有胶塞的试剂瓶内。【解析】NaOH应放在干燥的烧杯中称量用过的游码未拨回原处托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中容量瓶中的溶液未摇匀配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内四、实验题(共2题，共16分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)配制该溶液时，溶解过程需要量筒量取适量水在烧杯中进行固体的溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，移液时需要玻璃棒引流，定容时需要胶头滴管加水，所需溶液体积为800mL，应选用1000mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器为1000mL容量瓶、胶头滴管；胆矾为CuSO4·5H2O；所需胆矾的质量为1L×0.05mol/L×250g/mol=12.5g；

(2)配制一定物质的量浓度的溶液一般需要计算；称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；所以顺序为④⑥②⑤③①；

(3)A．砝码生锈会使称量的溶质质量偏大；浓度偏高，A符合题意；

B．洗涤液未转入容量瓶中造成部分溶质损失；浓度偏低，B不符合题意；

C．配制过程需要在容量瓶中加水定容；所以容量瓶内原来存有少量的水不影响结果，C不符合题意；

D．定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小；浓度偏高，D符合题意；

综上所述选AD；

Ⅱ．(1)加热条件下Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；

(2)SO2具有漂白性，可以漂白品红溶液，所以B中所盛试剂为品红溶液；SO2与H2S会发生归中反应生成S单质；S单质难溶于水，所以D中现象为产生淡黄色浑浊；

(3)碘单质可以氧化SO2生成SO自身被还原为I－，根据电子守恒可知I2和SO2的系数比为1：1，再结合元素守恒可得离子方程式为SO2+I2+2H2O＝SO+2I－+4H+。【解析】1000mL容量瓶、胶头滴管12.5④⑥②⑤③①ADCu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑品红溶液淡黄色浑浊SO2+I2+2H2O＝SO+2I－+4H+20、略

【分析】【分析】

配置一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所需实验仪器有100mL容量瓶、托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等，实验室需要90mL1.0mol∙L-1的Na2CO3溶液，需要使用100mL容量瓶，根据m=nM=cVM=1.0mol∙L-1×0.1L×106g/mol=10.6g；由此分析。

【详解】

(1)根据实验步骤；移液的操作是把溶解后的溶液冷却后，小心转入100mL容量瓶中；定容操作为继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

(2)根据分析，需要称取Na2CO3固体10.6g；

(3)为了防止产生误差，保证所配溶液的浓度较准确，是用容量瓶之前，需要检查容量瓶是否漏水。【解析】100mL容量瓶1~2cm胶头滴管10.6g检查容量瓶是否漏水五、元素或物质推断题(共3题，共24分)21、略

【分析】【分析】

根据题给信息可知：气体F在燃烧时产生淡蓝色火焰，F为氢气；物质的量为=0.6mol；固体混合物中加入1mol/L盐酸200mL恰好反应，过滤得到白色胶状沉淀A，A为硅酸沉淀，灼烧后得到二氧化硅粉末，物质的量的为=0.1mol；滤液2中(只含单一溶质)加入足量的硝酸银和稀硝酸产生氯化银白色沉淀，物质的量为=0.2mol；短周期元素形成的离子中，不溶于强碱的白色沉淀为氢氧化镁，滤液1(只含单一溶质)，加入足量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，所以白色沉淀D为氢氧化镁，灼烧后得到氧化镁E，物质的量为=0.2mol；根据②滤液1与滤液2成分相同，且只含单一溶质，所以滤液1与滤液2的溶质为MgCl2；滤液2为氢氧化镁与盐酸反应所得，说明固体混合物中含有氢氧化镁和硅酸两种物质，且硅酸的量为0.1mol，根据盐酸与氢氧化镁的反应关系可知，氢氧化镁的量为0.1mol；根据镁原子守恒及氯化镁的组成可知，滤液1中氯化镁的量为0.2mol，氯离子的量为0.4mol；

结合以上分析可知，物质X中含有元素镁的物质的量为：0.2mol+0.1mol=0.3mol；含有硅元素的物质的量为0.1mol；氯元素的量为0.4mol；根据质量守恒可知，含有氢元素的质量为24.8-0.3×24-0.1×28-0.4×35.5=0.6g，则含有氢元素的物质的量0.6mol；所以四种元素的量之比：n(Mg)：n(Si)：n(H)：n(Cl)=0.3mol:0.1mol:0.6mol:0.4mol=3:1:6:4，所以X的化学式为：3MgH2·SiCl4；据以上分析解答。

【详解】

(1)结合以上分析可知，组成X的非金属元素是Si、H、Cl；X的化学式是3MgH2·SiCl4；

(2)结合以上分析可知，步骤I中，X与水发生反应，生成氢氧化镁、氢气、硅酸、氯化镁四种物质，反应的化学方程式为：3MgH2·SiCl4+6H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H4SiO4(或3MgH2·SiCl4+5H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H2SiO3)；

(3)白色粉末B为二氧化硅，与NaOH溶液反应生成硅酸钠与水，离子方程式是：SiO2+2OH-=SiO+H2O；

II．亚硫酸钡与硫酸钡均为白色沉淀，但是亚硫酸钡能够溶于稀盐酸，产生刺激性气味的二氧化硫气体；次氯酸具有强氧化性，能够漂白酸碱指示剂，而盐酸没有漂白性；如果吸收液(强碱性)中除了存在Cl-和SO外，还可能存在SOClO-，为证明猜想，设计实验方案如下：取一定量吸收液，加入足量氯化钡溶液，过滤；往滤渣中加入稀盐酸，若沉淀的量减少且产生刺激性气味的气体，则说明含有SO反之则无；往滤液中加入足量的稀盐酸呈酸性，再加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，则说明有ClO-，反之则无。【解析】Si、H、Cl3MgH2·SiCl43MgH2·SiCl4+6H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H4SiO4(或3MgH2·SiCl4+5H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H2SiO3)SiO2+2OH-=SiO+H2O取一定量吸收液，加入足量氯化钡溶液，过滤；往滤渣中加入稀盐酸，若沉淀的量减少且产生刺激性气味的气体，则说明含有SO反之则无；往滤液中加入足