2025年外研版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液：B.pH试纸显蓝色的溶液：C.含有KSCN的溶液：D.水电离的的溶液：2、下列各组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，酒精和水B.1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C.汽油和水，乙酸和乙醇D.乙酸和水，植物油和水3、下列反应中，有机产物只有一种的是A.乙醇与HBr发生取代反应B.丙烯()与HBr发生加成反应C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D.异戊二烯()与等物质的量的发生加成反应4、下列各种观点正确的是A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲苯中含有碳碳双键B.1，3-丁二烯能发生加成反应，因而1，3-丁二烯能在一定条件下聚合生成高分子化合物C.苯分子在核磁共振氢谱中有2组信号峰D.通常情况下呈气态的烃含有的碳原子一定不多于四个5、工业上可用甲苯合成苯甲醛(苯甲醛)；下列说法正确的是（）

A.可以作为萃取剂萃取溴水中的溴单质B.反应①②③的反应类型相同C.的同分异构体有3种D.和可以通过酸性高锰酸钾鉴别6、已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得；下列说法中正确的是。

A.两分子苹果酸的一种缩合产物是：B.1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol氢气发生加成反应C.1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3molBr2，均发生取代反应D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应7、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线；下列说法正确的是。

ABA.A的结构简式为B.反应④的反应试剂和反应条件是浓硫酸、加热C.①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去D.环戊二烯与Br21∶1加成可生成8、一真空定容的密闭容器中盛有1molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2molPCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是A.M＞NB.M=NC.M＜ND.无法比较评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液；溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是。

A.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为C+2H2OH2CO3+2OH-B.c点处的溶液中:c(Na+)-c(Cl-)=c(HC)+2c(C)C.滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确D.d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处10、下列方程式不正确的是A.FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B.氧化镁和盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2OC.甲烷和氯气的混合气体在光照下发生的反应：CH4+2Cl2CCl4+2H2D.醋酸的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-＋H+11、对和的叙述错误的是A.常温下都是液态B.和发生取代反应的条件相同C.在一定条件下可转化为D.二氯代物都有三种12、某有机物的结构简式为下列关于该物质的说法中正确的是A.该物质可以发生水解反应B.该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C.该物质可以发生消去反应D.该物质可以发生加成反应13、拟除虫菊酯是一类高效；低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂；其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（）

A.属于芳香烃B.能发生水解反应C.能发生取代反应D.任何条件下都不能发生加成反应14、有机物M具有抗氧化；抗肿瘤作用；其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（）

A.一定条件下M可发生加成、氧化、消去等反应B.M与Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能发生反应C.1molM与浓溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为4molD.M分子中含有1个手性碳原子15、根据下列实验操作和现象不能得出相应结论的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

苯的同系物X中滴加酸性高锰酸钾溶液；溶液紫色不褪去。

X中与苯环直接连的碳原子上没有氢原子。

B

有机物Y中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热；产生砖红色沉淀。

有机物Y中含有醛基。

C

苯酚浊液中滴加NaOH溶液；浑浊变澄清。

苯酚有强酸性。

D

卤代烃Z与NaOH水溶液共热后，再直接滴入AgNO3溶液；未产生白色沉淀。

卤代烃Z中一定不含氯原子。

A.AB.BC.CD.D16、25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的盐酸，溶液的AG[AG＝lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()

A.若a＝－8，则Kb(XOH)≈10－6B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为__。

（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

（4）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb=__。18、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知20℃时：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=__________；

(2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1，则该电解质可能是_________(填序号)；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL。则a、b；c、d之间由大到小的关系是_________；

(4)室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的pH=4，则所得溶液中各离子浓度大小关系是________________，所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol•L-1(写出算式；不做计算)；

(5)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则c(Ag+)=_______________，此时所得混合溶液的pH=_____。19、写出下列烷烃的结构简式：

A．2－甲基戊烷________B．2－甲基－4－乙基庚烷________

C．2，3，4，5－四甲基己烷________D．3，3－二乙基戊烷________20、（1）写出CH3CH=CHCH3这种烯烃的顺、反异构体的结构简式：________、__________。

（2）有下列五种烃：①②③乙烷⑤④正戊烷⑤⑥，其中②③______________④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_________（填序号），等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗

O2的物质的量由多到少的顺序为。（3）某芳香烃的分子式为____________________C8H10_________________________，它可能有的同分异构体共

种，其中（结构简式）在苯环上的一溴代物只有两种（4）有机物M分子式为C4H8O3，同温同压下，等质量的M分别与足量的金属钠、NaHCO3溶液反应，可得到等量的气体；在浓硫酸存在下，M还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物N________________。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为__________________，写出M→N21、(1)写出的电子式：___________。

(2)二氧化硅熔化需1723℃，而干冰升华在常温下就可以进行，解释前者比后者所需温度高很多的原因：___________。

(3)已知：比易电离出请用一个离子方程式证明：___________。22、I.①②③④乙烯⑤⑥利用上述物质；完成下列填空。

(1)一定互为同系物的是_______(填序号；下同)。

(2)常温下，一定能与溶液反应的是_______。

(3)一定能使酸性溶液褪色的是_______。

II.天然气碱性燃料电池工作原理如图：

(4)M极为_______(填“正极”或“负极”)。

(5)N极上发生反应的电极反应式为_______。

(6)电池工作时，当外电路中流过时，消耗的在标准状况下的体积为_______23、图为某有机化合物A的结构简式；通过分析，回答下列问题：

(1)写出该有机物A中的官能团名称：①_______，②_______，③_______。

(2)A的分子式是_______。

(3)该有机物A属于_______。

①羧酸类化合物②酯类化合物③酚类化合物④醇类化合物⑤芳香化合物⑥烃的衍生物⑦烯烃类化合物。

A.①③⑤B.②④⑤C.①④⑥D.②⑥⑦

(4)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是_______。

(5)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______。

(6)17.4gA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)是_______。

(7)A在浓硫酸作用下加热可得到其反应类型是_______。24、有机物的种类繁多；在日常生活中有非常重要的用途。请回答下列问题：

(1)是几种烃分子的球棍模型，则分子中所有原子均在同一平面上的是___________(填字母)。

(2)聚苯乙烯的结构简式为则聚苯乙烯单体的结构简式为___________。

(3)有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，且有两个甲基作支链的烷烃有___________种(不考虑立体异构)，其中一种的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式___________。25、第四周期中的18种元素具有重要的用途；在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中；电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)；原因是_______________________________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。

(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中；每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。

(4)与As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________；理由是________________________。

(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)26、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。（______________）A.正确B.错误27、卤代烃中一定含有的元素为C、H和卤素。(____)A.正确B.错误28、可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)29、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。30、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________评卷人得分六、原理综合题(共4题，共36分)31、酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸；其操作可分为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水。

B．用蒸馏水洗干净滴定管。

C．用待测的溶液润洗酸式滴定管。

D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL；注入锥形瓶中，加入酚酞。

E．取下碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处；再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

F．把锥形瓶放在滴定管下面；瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

G．另取锥形瓶；再重复操作2～3次。

完成以下填空：

(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________(填“甲”“乙”或“丙”)；然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从___________色变为___________色；且半分钟内不变色。

(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=___________mL。

(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___________mol/L。滴定次数待测液体积(mL)标准液体积(mL)滴定前读数滴定后读数滴定前读数滴定后读数第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次'20.004.0024.00

(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有___________(填序号，下同)。A．量取标准液的碱式滴定管未润洗B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失(6)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是___________。A．不能确定B．为40mLC．为10mLD．大于40mL32、亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医药等工业。实验室制备亚硝酰硫酸的方法如下：将SO2通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中；维持体系温度略低于20℃，搅拌，使其充分反应。反应过程中，亚硝酰硫酸的物质的量和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

（1）①实验室制备NOSO4H的化学反应方程式为___。

②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是___。

③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成的物质的量的可能原因是___

（2）为了测定亚硝酰硫酸的纯度；进行如下实验：。

准确称取1.200g产品放入锥形瓶中，加入50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液和足量稀H2SO4，摇匀，使其充分反应。再将反应后溶液加热至60~70℃（使生成的HNO3挥发逸出），冷却至室温，用0.2500mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4溶液的体积为16.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；KMnO4在酸性条件下被还原为Mn2+。

根据以上实验数据计算亚硝酰硫酸的纯度。（写出计算过程）___33、乙炔是基本有机化工原料；由乙炔制备聚乙烯醇和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）按系统命名法命名异戊二烯：________________________________________。

（2）X分子中含有的官能团名称是________________________________________。

（3）反应①~③中，__________（填反应序号）的反应类型与反应④不同，反应⑤属于__________反应。

（4）与乙炔具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共有__________种。

（5）X的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是__________（选填字母）。

a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪。

（6）顺式聚异戊二烯的结构式是（选填字母）__________。

a．b．

c．d．

（7）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由乙烯和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线：_________________34、据报道；化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

已知：

回答下列问题：

（1）化合物C中的含氧官能团名称为_________，A到B的反应类型为__________。

（2）A的名称为____________

（3）写出D的结构简式：_____________________________。

（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________。

（5）化合物C满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中一种有5种不同种类氢原子的同分异构体的结构简式：_______________。

①含苯环结构；能在碱性条件下发生水解；

②能与FeCl3发生显色反应；

③能发生银镜反应。

（6）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）____________________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A．pH为2的溶液中氢离子浓度较大；四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故A符合题意；

B．pH试纸显蓝色的溶液显碱性；碱性溶液中氢离子不能大量存在，故B不符合题意；

C．Fe3+和SCN-会生成络合物而不能大量共存；故C不符合题意；

D．水电离的的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸溶液中ClO-不能大量存在，碱溶液中Al3+不能大量存在；故D不符合题意；

综上所述答案为A。2、B【分析】能用分液漏斗分离的物质应互不相溶。A、酒精和水互溶，故A错误；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；C、乙酸和乙醇互溶，故C错误；D、乙酸和水互溶，故D错误。故选B。3、A【分析】【详解】

A．乙醇与HBr发生取代反应生成BrCH2CH3和水；所以其产生的有机物是1种，故A选；

B．丙烯不是对称结构，与HBr发生加成反应，Br原子有2种位置连接，可以生成BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3；故B不选；

C．甲苯发生硝化反应时；甲基的邻；对位均可发生取代反应，生成一硝基甲苯有邻、对位产物，故C不选；

D．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应；可发生1，2-加成或3,4加成或1，4-加成，有机产物可有3种，故D不选；

故选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲苯的侧链甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色；A项错误；

B．1；3-丁二烯能发生加成反应是由于烯烃分子内具有不饱和键碳碳双键，故1，3-丁二烯能在一定条件下聚合生成高分子化合物，B项正确；

C．苯分子中只含一种氢原子；在核磁共振氢谱中有1组信号峰，C项错误；

D．新戊烷（戊烷的同分异构体之一）通常情况下的沸点为9.5℃；为气体，D项错误；

答案选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．甲苯与Br2不反应；且单质溴在甲苯中溶解度比在水中大，甲苯与水互不相溶，因此甲苯可以作萃取剂萃取溴水中的溴单质，A正确；

B．反应①；②为取代反应；而反应③为氧化反应，因此三个反应类型不完全相同，B错误；

C．的同分异构体，若苯环上有—Cl、—CH3两个取代基；二个取代基在苯环上的位置有邻；间、对三种，另外，其还有不含苯环的氯代脂环烃和氯代脂肪烃的同分异构体，因此其同分异构体的数目大于3种，C错误；

D．和这两种物质都可以被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色；因此不能鉴别，D错误；

故合理选项是A。6、A【分析】【详解】

A．两分子苹果酸中，1个分子中的羟基与另一分子中的羧基酯化，同时该分子的1个羧基与另一分子中的羟基酯化，从而形成含有2个酯基的环酯：A正确；

B．苯基与羰基都能与H2发生加成反应；则1mol雷琐苯乙酮最多能与4mol氢气发生加成反应，B不正确；

C．在伞形酮酚羟基的二个邻位上有氢原子，能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，则1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3molBr2；C不正确；

D．苹果酸不能跟FeCl3溶液发生显色反应；D不正确；

故选A。

【点睛】

羟基只有连在苯环上构成苯酚，才能与溴水发生取代反应，饱和醇、饱和羧酸与溴水都不能反应。7、D【分析】【分析】

由合成路线可知，反应①为环戊烷与氯气光照条件下的取代反应，反应②为氯代烃的消去反应，反应③为烯烃与卤素单质的加成反应，反应④卤代烃的消去反应，故A为B可以为

【详解】

A．A的结构简式为故A错误；

B．反应④卤代烃的消去反应；反应④的反应试剂和反应条件是NaOH醇溶液；加热，故B错误；

C．①②③的反应类型分别为卤代；消去、加成；故C错误；

D．环戊二烯与Br21∶1发生1，4-加成可生成故D正确。

故选D。8、C【分析】【详解】

由于容器容积和温度不变，且反应物只有一种，因此通入2molPCl5等效为增大压强，因压强增大平衡向逆反应方向移动，PCl5所占体积分数增大，因此N＞M，答案选C。二、多选题(共8题，共16分)9、BC【分析】【详解】

A．a点溶液中的溶质为碳酸钠；碳酸钠水解溶液显碱性，碳酸钠的水解分步进行，故A错误；

B．c点溶液呈中性，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(HCO)＋2c(CO)+c(OH－)，因为c(H+)＝c(OH－)，所以c(Na+)＝c(Cl－)+c(HCO)＋2c(CO)，即c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)；故B正确；

C．碳酸氢钠溶液的pH接近8.2；与酚酞变色的pH接近，变色时的pH和反应终点的pH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小（使用甲基橙易判断滴定终点，误差小），故C正确；

D．d点溶液显酸性，是碳酸的电离导致的，水的电离受到抑制，b点处溶液显碱性，是碳酸氢钠水解导致的结果，水的电离受到促进，因此b点处溶液中水电离出的c(H+)大于d点；故D错误；

故选BC。10、AC【分析】【详解】

A．向FeBr2溶液中通入少量氯气，Fe2+的还原性大于Br-，Fe2+先反应，离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故A错误；

B．MgO属于金属氧化物，在离子方程式中保留化学式，盐酸为强酸，在离子方程式中拆开，氧化镁和盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O；故B正确；

C．甲烷和氯气混合光照发生取代反应生成氯代烃和HCl；不是置换反应，故C错误；

D．醋酸为弱酸，属于弱电解质，部分电离，用可逆号，醋酸的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-＋H+；故D正确；

答案AC。11、BD【分析】【详解】

A．苯和环己烷常温下都是无色液体；故A正确；

B．苯与Cl2是在FeCl3的催化下发生取代反应，而环己烷和Cl2在光照下发生取代反应；故条件不同，故B错误；

C．+3H2故C正确；

D．苯的二氯代物有邻；间、对三种；环己烷的二氯代物有邻、间、对和两个氯原子连在同一个碳原子上，共有四种，故D错误；

故选BD。12、AD【分析】【分析】

机物的为结构中存在碳碳双键和溴原子两种官能团，根据官能团进行分析。

【详解】

A.该物质中存在溴原子；和氢氧化钠水溶液可以发生水解反应，A项正确；

B.该物质中不存在溴离子，不能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀；B项错误；

C.该物质与溴原子直接相连的碳原子的邻位碳上没有氢原子；不能发生消去反应，C项错误。

D.该物质结构中存在碳碳双键；可以发生加成反应，D项正确；

答案选AD。13、BC【分析】【详解】

A．该化合物除C、H元素外还有Br；O、N元素；不属于烃类，故A错误；

B．该物质含有酯基；可以发生水解反应，故B正确；

C．该物质含有酯基；可以发生水解反应，水解反应也属于取代反应，且烷基也可以发生取代反应，故C正确；

D．该物质含有苯环；碳碳双键；一定条件下可以发生加成反应，故D错误；

故答案为BC。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．M的结构中含有酚羟基；醇羟基、酯基、醚键、苯环、碳碳双键；醇羟基在一定条件下可发生氧化反应、消去反应，碳碳双键和苯环在一定条件下可发生加成反应，故A正确；

B．M的结构中含有酚羟基、醇羟基、酯基、醚键、苯环、碳碳双键，醇羟基、酚羟基可与Na反应，酯基、酚羟基可与NaOH溶液反应，酚羟基的酸性弱与碳酸，则该有机物中的官能团与NaHCO3溶液不能发生反应；故B错误；

C．M的结构中有碳碳双键与溴水反应，酚羟基的邻位和对位可与溴水反应，1molM与浓溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为3mol；故C错误；

D．一个碳原子上结合四个不同的原子或原子团，该碳原子为手性碳原子，M分子中如图所示：(∗号所示的为手性碳)；含有1个手性碳原子，故D正确；

答案选AD。15、CD【分析】【详解】

A．苯的同系物X中滴加酸性高锰酸钾溶液；溶液紫色不褪去，说明X中苯环的侧链没有被氧化，说明X中与苯环直接连的碳原子上没有氢原子，结论正确，故A不选；

B．醛基能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀；该实验有砖红色沉淀生成，说明有机物Y中含有醛基，结论正确，故B不选；

C．苯酚浊液中滴加NaOH溶液；反应生成苯酚钠，浊液变澄清，可知苯酚显酸性，不能说明苯酚显强酸性，结论错误，故C选；

D．卤代烃Z与NaOH溶液共热后，发生水解反应，需要先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液；才能检验是否含有氯离子，操作错误，故D选；

故选CD。16、AB【分析】【详解】

A.a点表示0.1mol·L－1的XOH，若a=−8，则c(OH−)=10−3mol·L－1，所以Kb(XOH)=≈10−5；A项错误；

B.M点AG=0，则溶液中c(OH−)=c(H+)；溶液呈中性，所以溶液中为XOH；XCl，二者没有恰好反应，B项错误；

C.若R点恰好为XCl时，根据物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1−)；C项正确；

D.M点的溶质为XOH和XCl；继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点N点，水的电离程度先增大后减小，D项正确；

答案选AB。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】

（1）酸或碱能抑制水电离；含有弱根离子的盐促进水电离；

（2）二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度；

（3）pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液，两种溶液中c（H+）=c（OH-）；如HR为强酸，则反应后呈中性，如为弱酸，则反应后呈酸性；

（4）根据Va×10a-13=Vb×10-b进行计算。

【详解】

（1）①酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；MOH为弱碱，不完全电离，则该混合溶液为MCl为溶质的溶液，其物料守恒式为c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)；

（2）二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度；

故答案为：＜；

（3）HR若为强电解质；二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，说明HR为弱电解质，二者混合后溶液中酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7；

（4）若所得混合溶液为中Va×10a-13=Vb×10-b，Va：Vb=10-b：10a-13=1013-(a+b)=1013-(12+2)=10-1=1:10。【解析】①.＞②.c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)③.＜④.＜7⑤.1：1018、略

【分析】【分析】

（1）根据反应的方程式结合平衡常数的含义和表达式计算；

（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1；说明溶液显碱性，据此判断；

（3）根据电解质的强弱；溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度结合溶液显中性判断消耗碱溶液的体积；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)；充分反应后醋酸过量，所得溶液的pH=4，说明醋酸的电离程度大于水解程度，据此解答；

（5）根据溶度积常数结合方程式计算。

【详解】

（1）反应Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的离子反应方程式为CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化学平衡常数K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1；说明溶液呈碱性，则。

A．CuSO4是强酸弱碱盐；铜离子水解溶液显酸性，A不符合；

B．HCl溶于水显酸性；B不符合；

C．Na2S是强碱弱酸盐；硫离子水解，溶液显碱性，C符合；

D．NaOH是一元强碱；其溶液显碱性，D符合；

E．K2SO4是强酸强碱盐；不水解，溶液显中性，E不符合；

答案选CD；

（3）①将pH=3的盐酸aL与浓度为1.0×10-3mol•L-1的氨水bL溶液混合恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水过量，b＞a；

②将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氨水cL；等体积混合，平衡状态下的氢氧根和盐酸溶液中氢离子恰好反应，此时氨水电离平衡正向进行，氢氧根离子增大，若溶液呈中性，需要加入盐酸多，a＞c；

③将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL；等体积混合，氢离子和氢氧根恰好反应，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之间由大到小的关系是得到b＞a=d＞c；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后醋酸过量，所得溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸组成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于水解程度，则所得溶液中各离子浓度大小关系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根据碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol•L-1，则根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol•L-1；

（5）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，盐酸过量，根据方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反应后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，则c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2。【解析】（每空2分，物料守恒写全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol•L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L219、略

【分析】【详解】

A．2－甲基戊烷，最长碳链含5个碳，在2号碳上有甲基作取代基，故结构简式为：CH3—CH(CH3)—CH2—CH2—CH3；

B．2－甲基－4－乙基庚烷，最长碳链含7个碳，在2号碳上有甲基，4号碳上有乙基作取代基，故结构简式为：CH3—CH(CH3)—CH2—CH(CH2—CH3)—CH2—CH2—CH3；

C．2，3，4，5－四甲基己烷，最长碳链含6个碳，在2、3、4、5号碳上有甲基作取代基，故结构简式为：CH3—CH(CH3)—CH(CH3)—CH(CH3)—CH(CH3)—CH3；

D．3，3－二乙基戊烷，最长碳链含5个碳，在3号碳上有两个乙基作取代基，故结构简式为：CH3—CH2—C(CH2CH3)2—CH2—CH3。【解析】①.CH3—CH(CH3)—CH2—CH2—CH3②.CH3—CH(CH3)—CH2—CH(CH2—CH3)—CH2—CH2—CH3③.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)—CH(CH3)—CH(CH3)—CH3④.CH3—CH2—C(CH2CH3)2—CH2—CH320、略

【分析】【详解】

（1）有机结构中顺式表示同一原子或基团在同侧，反式表示同一原子或基团在对位，则CH3CH=CHCH3的顺式结构简式为反式结构简式为：

（2）烃的沸点随碳原子数的增大而增大，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是⑤④②③；等质量的①③⑥三种物质，烃中氢的百分含量越高，完全燃烧时消耗O2的物质的量越大；则由多到少的顺序为③⑥①。

（3）芳香烃的分子式为C8H10，除苯基外还有一个乙基或二个甲基，故该有机物可能是乙苯，或甲基在甲苯的邻、间、对三个位置上，故有4种结构；其中在苯环上的一溴代物只有两种的结构为对二甲苯，即

(4)有机物M分子式为C4H8O3，不饱和度为1，同温同压下，等质量的M分别与足量的金属钠、NaHCO3溶液反应，可得到等量的气体，说明存在一个羟基和一个羧基，在浓硫酸存在下，C4H8O3还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物N，少了一个水分子且是五元环，说明两个基团在两端，即HOCH2CH2CH2COOH，M→N的为化学方程式为：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。【解析】⑤④②③③⑥①4HOCH2CH2CH2COOHHOCH2CH2CH2COOH+H2O21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)是共价化合物，其电子式为

(2)由于二氧化硅是原子晶体；熔化需克服共价键，而干冰是分子晶体，升华只是克服分子间作用力，共价键比分子间作用力强很多，所以前者比后者所需温度高很多。

(3)已知：比易电离出这说明苯酚能和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为【解析】二氧化硅是原子晶体，熔化需克服共价键，而干冰是分子晶体，升华只是克服分子间作用力，共价键比分子间作用力强很多22、略

【分析】【详解】

I.(1)③可以是烯烃，也可能是环烷烃，所以③④不一定是同系物，①是乙烷，是戊烷；则①⑤一定是同系物。

(2)⑥含有羧基，所以在常温下，一定能与溶液反应的是⑥。

(3)②含有醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，④是乙烯、含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③不一定是烯烃、不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以一定能使酸性溶液褪色的是②④。

II.(4)M极为通入氧气的电极；氧气在燃料电池反应中做氧化剂，所以M极是正极。

(5)N极为电池的负极，CH4在N极上失去电子发生氧化反应，在碱性溶液中生成碳酸根离子和水，所以N极的电极反应式为

(6)电池工作时，电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以当外电路中流过时，消耗氧气0.025mol，在标况下的体积是0.56L。【解析】①⑤⑥②④正极0.5623、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由结构简式可知；有机物A分子中含有的官能团为羧基；羟基、碳碳双键，故答案为：羧基；羟基；碳碳双键；

(2)由结构简式可知，有机物A的分子式为C7H10O5，故答案为：C7H10O5；

(3)由结构简式可知；有机物A分子中含有的官能团为羧基；羟基、碳碳双键，则有机物A属于烃的衍生物、羧酸类化合物、醇类化合物，①④⑥符合题意，故答案为：C；

(4)A与溴的四氯化碳溶液发生的反应为与与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成反应的化学方程式为+Br2故答案为：+Br2

(5)A与氢氧化钠溶液发生的反应为与氢氧化钠溶液反应生成和水，反应的化学方程式为+NaOH+H2O，故答案为：+NaOH+H2O；

(6)A与足量碳酸氢钠溶液发生的反应为与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为+NaHCO3+CO2↑H2O，由方程式可知，17.4gA完全反应生成标准状况下二氧化碳的体积为×22.4L/mol=2.24L；故答案为：2.24L；

(7)A在浓硫酸作用下加热可得到的反应为浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成和水，故答案为：消去反应。【解析】羧基羟基碳碳双键C7H10O5C+Br2+NaOH+H2O2.24L消去反应24、略

【分析】【详解】

（1）A．为甲烷；不能所有原子共面；

B．为乙烷；由于含有甲基，不能所有原子共面；

C．为乙烯；含有碳碳双键，所有原子可以共面；

D．为丙烷；由于含有甲基，不能所有原子共面；

E．为乙炔；含有碳碳三键，所有原子可以共面；

F．为苯所有原子可以共面；

综上所述；所有原子在同一平面上的是CEF；

（2）聚苯乙烯的结构为则聚苯乙烯单体为苯乙烯，其结构简式是

（3）有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有4种分别为(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3；其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，其结构简式为：【解析】(1)CEF

(2)

(3)425、略

【分析】【详解】

本题主要考查晶体结构。

(1)基态Cr原子中；电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道为4s；4p、4d、4f，轨道数为16，电子数为1。

(2)否，原因是30Zn的4s能级处于全充满状态；较稳定。

(3)在GaAs晶体中；每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体。

(4)与As同主族的短周期元素是N、P，AsH3中心原子的价层电子对数是4，杂化的类型是sp3；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3；理由是因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化。

(5)氮化铁的化学式为Fe4N；该晶体的密度为238/(a3NA)g·cm-3。【解析】N161否30Zn的4s能级处于全充满状态，较稳定4正四面体sp3NH3因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化Fe4N238/(a3NA)四、判断题(共3题，共15分)26、A【分析】【分析】

【详解】

酚酞遇酸不变色，遇到碱溶液变为浅红色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，此判据正确。27、B【分析】略28、B【分析】【详解】

甲醛和苯甲醛的官能团都只为醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液反应，不可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。故错误。五、推断题(共2题，共10分)29、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）30、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O9六、原理综合题(共4题，共36分)31、略

【分析】【分析】

(1)

碱式滴定管中的气泡通常在橡皮管内；只要将滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并挤压橡皮管中的玻璃球，就可将气泡排出，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，所以选择丙装置。

(2)

滴定前盐酸中滴入酚酞；溶液为无色，滴定终点时氢氧化钠过量，溶液变成浅红色，所以滴定终点现象为最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内浅红色不褪去。

(3)

滴定管读数要读到小数点后两位，观察图中液面可知，读数为

(4)

根据龙中数据可知第二次的数据误差较大，舍去，第一次和第三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为c(盐酸)

(5)

根据c(盐酸)=分析。量取标准液的碱式滴定管未润洗；导致标准液的浓度偏小，滴定时消耗的标准液体积偏大，浓度偏高，故A符合题意；锥形瓶水洗后直接装待测液，锥形瓶内溶质的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，对实验结果无影响，故B不符合题意；酸式滴定管水洗后未用待测盐酸润洗导致盐酸浓度偏低，滴定时消耗标准液体积偏小，浓度偏小，故C不符合题意；滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，导致消耗的标准液的体积读数偏小，浓度偏低，故D不符合题意；碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准溶液体积读数偏大，浓度偏高，故E符合题意。

(6)

有一支的酸式滴定管，若盛有溶液液面恰好在刻度处，刻度以上液体的体积为滴定管下方没有刻度，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积大于【解析】（1）丙。

（2）无粉红(浅红)

（3）20.60

（4）0.1000

（5）AE

（6）D32、略

【分析】【分析】

(1)设NOSO4H中N的化合价为x；根据化合价代数和为0有：x+(+6)×1+(-2)×5+(+1)×1=0，解得：x=+3，N元素化合价从+5降低到+3，必有S元素化合价从+4升高到+6，发生的是氧化还原反应，氧化剂与还原剂物质的量之比=1：1；

(2）50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4与16.00mL0.2500mol·L-1Na2C2O4反应之后剩余的KMnO4再与NOSO4H反应。

【详解】

(1)①N元素化合价从+5降低到+3，必有S元素化合价从+4升高到+6，N元素和S元素的物质的量之比=1:1，所以反应的方程式为：HNO3+SO2NOSO4H，故答案为：HNO3+SO2NOSO4H；

②反应前十分钟没有加快，不是温度，十分钟后明显加快，说明生成的物质对反应有催化作用，故答案为：生成的NOSO4H对该