2025年上外版必修二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版必修二化学下册阶段测试试卷689考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示为有一种有机物X键线式为下列关于有机物X的叙述错误的是A.X的分子式为C8H8O3B.有机物Y足X的同分异构体，含有苯环、能与NaHC03溶液反应、且有三个取代基，则Y的结构有8种C.X分子中的所有原子不可能在同一平面内D.X能发生加成反应，取代反应，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色2、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4s测得各物质的浓度如表所示。下列结论正确的是。测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L-1)6322c(B)/(mol·L-1)6322c(C)/(mol·L-1)12.533

A.t3~t4s内正、逆反应速率不相等B.t3s时反应已经停止C.在容器中发生的反应为A+BCD.t2~t3s内A的平均反应速率为mol·L-1·s-13、关于氮的变化关系图如图：

则下列说法不正确的是A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.上述路线的所有反应中只有I属于氮的固定4、下列不能和酸反应的物质是（）A.液氨B.氨水C.氨气D.铵离子5、在下列各说法中，正确的是A.对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－QkJ·mol－1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2kJB.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C.Zn(s)+H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关6、下列说法中正确的是A.0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同B.0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同D.大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同7、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，其中只有Z为金属元素，X、W为同一主族元素，X元素原子的L层电子是K层的两倍；点燃条件下，Z的单质在X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质。下列判断错误的是A.W的单质可做半导体材料B.Z可能位于元素周期表第三周期ⅡA族C.4种元素的原子中，Y原子的半径最小D.工业上通过电解化合物乙来制取Z的单质8、番茄汁显酸性；在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述不正确的是()

A.铜片为正极，锌片为负极B.锌片上电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋C.铜片上电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑D.铜片上电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。下列说法不正确的是。

A.对二甲苯有6种二氯代物B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.异戊二烯所有碳原子可能共平面D.M的某种同分异构体是苯酚的同系物10、在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是A.a>bB.平衡向正反应方向移动了C.A的转化率减少了D.A的质量分数减小了11、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液为氢氧化钠溶液B将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近装有浓硝酸的试剂瓶瓶口，瓶口出现白烟白烟为NH4NO3C将带火星的木条伸入充满NO2气体的集气瓶中，木条复燃NO2支持燃烧D将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡逸出的气体为Cl2

A.AB.BC.CD.D12、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是A.Zn作负极，失去电子B.电池工作时，MnO2得电子被还原C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol13、一种新型水介质电池；为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法正确的是。

A.放电时，金属锌为负极，电极反应为：B.放电时，被氧化为储氢物质HCOOHC.充电时，电池总反应为：D.充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动14、在恒温密闭容器中制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）﹣Q，达到平衡后，以下分析正确的是（）A.加入硫酸镁固体，平衡正向移动B.达到平衡时，气体的平均分子量保持不变C.保持体积不变，充入CO，达到平衡的过程中逆反应速率逐渐增大D.1molMgSO4和1molCO反应，达到平衡时吸收热量为Q15、实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示；关于实验操作或叙述错误的是。

A.试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇B.甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物C.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象D.本实验中，可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质16、对固体电解质体系的研究是电化学研究的重要领域之一，用离子交换膜型Nafion膜作电解质；在一定条件下实现了常温常压下电化学合成氨，原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.电极M接电源的负极B.离子交换膜中浓度均保持不变C.型离子交换膜具有较高的传导质子的能力D.阴极的电极反应式：17、一种镁氧电池如图所示；电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是。

A.电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B.正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D.电子的移动方向由a经外电路到b评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、（1）某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示；回答问题。

①该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,反应的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量____________（填“＞”“＜”或“=”）形成新化学键释放的总能量。

（2）已知拆开1molH-H键，1molCl-Cl键，1molH-Cl键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则1molHCl分解生成0.5molCl2与0.5molH2的热化学方程式为________________。

（3）液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水混合可作火箭推进剂，已知：16g液态肼和足量氧气反应生成氮气和液态水，放出310.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________。19、已知2H2O22H2O+O2↑；实验室中利用该反应，选用下图所示装置可制取氧气。请回答下列问题：

（1）制取并收集干燥的氧气时，所选用装置的导管接口顺序为(填字母)_____________；

（2）若将丁装置充满水，就可用排水法收集氧气，此时装置最合理的连接顺序为(填字母)______________________；

（3）MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可以回收再利用，采用___________方法，可从反应后的混合物中分离出MnO2；

（4）气体发生装置的选择是由反应条件（是否需要加热）和_____决定的。20、完成有关化学方程式：

(1)NO与O2反应___________。

(2)NO2与水反应___________。

(3)Cu与稀硝酸反应___________。21、Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化；化学键的键能如下表所示：

。化学键。

H-H

O=O

H-O

键能(kJ·mol-1)

436

496

463

则生成1molH2O(g)可以放出热量___________kJ。

(2)下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是___________

a.盐酸与烧碱溶液反应b.柠檬酸和碳酸氢钠反应。

c.氢气在氧气中燃烧生成水d.高温煅烧石灰石使其分解。

e.铝和盐酸反应f.浓硫酸溶于水。

Ⅱ.A；B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

。装置。

现象。

二价金属A不断溶解。

C的质量增加。

A上有气体产生。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阴离子移向___________极(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为___________。

③装置丙中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________。22、恒温恒容时,NO2和N2O4之间发生反应:N2O4(g)2NO2(g),如图所示。

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

(2)若升高温度,则v(NO2)____(填“增大”或“减小”)。

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3mol·L-1·min-1,乙中v(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1,则________中反应更快。23、如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②比例模型为

③能与水在一定条件下反应生成CB①由C；H两种元素组成。

②球棍模型为C①由C；H、O三种元素组成。

②能与Na反应。

③与E反应生成相对分子质量为88的酯D①相对分子质量比C少2

②能由C催化氧化得到E①由C；H、O三种元素组成。

②其水溶液能使紫色石蕊溶液变红。

③可由C发生氧化反应得到

回答下列问题：

(1)A～E中，属于烃的是___________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为___________。

(3)C催化氧化生成D的化学方程式为___________。

(4)有机物B具有的性质是___________(填序号)。

①无色无味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)写出B与溴在催化剂作用下发生反应的化学方程式为___________。

(6)写出E与C反应生成相对分子质量为88的酯的化学方程式为___________。24、按要求填空。

(1)写出苯和液溴反应的化学反应方程式_______；

(2)写出乙烯与氯化氢反应的化学反应方程式_______；

(3)写出乙醇与金属钠反应的化学反应方程式_______；

(4)写出葡萄糖在酒化酶作用下分解的化学反应方程式_______。

(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。25、科学家一直致力于“人工固氮”的研究；现已有多种方法。

【方法一】

1918年；德国化学家哈伯因发明工业合成氨的方法而荣获诺贝尔化学奖。

(1)若将1molN2和3molH2放入1L的密闭容器中，5min后N2的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为________mol／(L·min)。

(2)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________________。

a.υ(N2)正=3υ(H2)逆

b.容器中气体的密度不随时间而变化。

c.容器中气体的分子总数不随时间而变化。

d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化。

(3)若1molN2完全转化为NH3的反应热为H=－92kJ/mol，拆开1molH—H键和1molNN键需要的能量分别是436kJ和946kJ，则拆开1molN—H键需要的能量是__________kJ。

(4)合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________________。

①使用催化剂②高温③高压④及时将氨气液化从体系中分离出来。

A.①③B.②③C.③④D.②④

【方法二】

1998年；两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：

采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质；实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：

钯电极A是电解池的________极(填“阳”或“阴”)，阳极反应式为__________________。

【方法三】

最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应；直接生成氨气和氧气：

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=－92kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=－571.6kJ／mol

写出上述固氮反应的热化学方程式________________________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)26、用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。(____)A.正确B.错误27、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物____A.正确B.错误28、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误29、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共18分)30、一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸：

已知：

请回答下列问题：

(1)选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。

①按照气流从左至右依次连接的合理顺序为____→____→____→____→____→i→j→g→h（填接口字母）。____

②洗气瓶中的溶液为____；碱石灰的作用是____。

(2)制备一氯乙酸时；首先采用____（填“水浴”；“油浴”或“沙浴”）加热方法控制温度在95℃左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹、____（填操作），如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量___（填现象）时，应该___（填操作），以减少氯气通入量，以免浪费。

(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有少量的____（填物质名称），再进行____（填“过滤”、“分液”或“重结晶”），可得到纯净的一氯乙酸。31、某同学做如下实验；以探究反应中的能量变化。

(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。

(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式：_______________。

(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共27分)32、德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺；其原理如右图所示，请观察此图回答：

(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是。

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H="+"49．0kJ·mol－1

②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)；△H=－385.8kJ·mol－1

下列说法正确的是_______

A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量。

B．反应①中拆开CH3OH(g)和H2O(g)中的化学键所需能量大于形成CO2(g)和3H2(g)中的化学键所释放的能量。

C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192．9kJ·mol－1

D．根据②推知反应：2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)的△H＞－385．8kJ·mol－1

(2)最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_______________。

(3)可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如右图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。b处通入的物质是_______，负极反应为：______________________。

33、酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

物质的溶解度/(g/100g水)

。温度/℃

化合物。

020406080100NH4Cl

29.337.245.855.365.677.3ZnCl2

343395452488541614

物质的溶度积(Ksp)

。化合物。

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值。

10-1710-1710-39

回答下列问题：

(1)该电池的正极反应式为______；电池反应的离子方程式为________。

(2)维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌_______g。(已知F＝96500C·mol-1)

(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_____和_____，欲从中得到较纯的MnO2；最简便的方法为_____，其原理是______。

(4)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为____时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol·L-1)。若上述过程不加H2O2后果是_____，原因是_____。34、(1)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)。

①随温度升高，混合气体的颜色变深。该反应正向ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；

②100℃时达平衡后,改变温度为T，c(N2O4)以0.002mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_____。

(2)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)。理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系总压强为P总；反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①四条曲线分别代表的物质是a_____；b______；c______；d_____；

②CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

③根据图中点A(440K，0.4)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=____(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.由结构简式可以知道有机物分子式为C8H8O3；A正确；

B.有机物Y分子式C8H8O3，能与碳酸氮钠溶液反应且含有苯环,环上含有1个COOH、1个-CH3；1个–OH；共计有10种，B错误；

C.分子结构含有-CH3；为四面体构型，所以X分子中的所有原子不可能在同一平面内，C正确；

D.X含有官能团碳碳双键能与溴水发生加成反应，碳碳双键能够被酸性KMnO4溶液氧化而导致高锰酸钾溶液褪色；醇羟基能够发生取代反应，D正确；

正确选项B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．t3s之后各物质的浓度均不再改变；达到平衡，用A表示的正；逆反应速率相等，A错误；

B．t3s之后各物质的浓度均不再改变；且均不为0，说明该反应为可逆反应，可逆反应的平衡为动态平衡，并不是已经停止，B错误。

C．t1-t2s内A；B、C三种物质的浓度变化量分别为3mol/L、1.5mol/L、1.5mol；比值为2:1:1，且A、B的浓度减小为反应物，C的浓度增大为生成物，所以该反应的方程式为2A+B⇌C，C错误；

D．t2-t3s内Δc(A)=3mol/L-2mol/L=1mol/L，所以平均反应速率为D正确；

故选D。3、D【分析】根据转化关系图；确定化合价的变化和物质的转化关系，利用所学知识进行解题。

【详解】

A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③；路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，A正确；

B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O22NO路线Ⅰ，NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ；B正确；

C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）[NH3（-3价）]→NO2（+4价）→HNO3（+5价）；都是氧化还原反应，C正确；

D．氮的固定是将氮气单质转化为氮的化合物，N2→NO和N2→NH3都属于氮的固定；D错误。

答案选D。

【点睛】

闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，工业固氮的特点是氨气与氧气催化氧化得到一氧化氮，都属于氮的固定。4、D【分析】【详解】

A.液氨和酸反应生成铵盐；A错误；

B.氨水和酸发生中和反应；B错误；

C.氨气和酸反应生成铵盐；C错误；

D.铵离子不和酸反应；D正确；

答案选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A、对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时；反应是可逆反应不能进行彻底，放出的热量一定小于Q/2kJ，故A错误；

B；热化学方程式中的计量数表示的是物质的量；不表示微粒数，可以用分数表示，故B错误；

C、Zn（s）+H2SO4（aq）＝ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，该反应的化学能可以转化为电能，故C正确；

D；焓变和物质的量和物质聚集状态有关；计量数改变，反应的焓变改变，故D错误；

故选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．0.1mol·L－1HCl和0.1mol·L－1H2SO4与2mol·L－1NaOH溶液反应速率不相同；后者氢离子浓度大，速率快，故A错误；

B．0.1mol·L－1HCl和0.1mol·L－1HNO3与相同形状和大小的大理石反应；氢离子浓度相同，速率相同，故B正确；

C．镁的金属活泼性强于铝，Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol·L－1盐酸反应；其反应速率镁大于铝，故C错误；

D．大理石块与大理石粉分别同0.1mol·L－1盐酸反应；后者接触更充分，速率快，故D错误；

故选B。7、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W均为短周期主族元素原子序数依次增加，X元素原子的L层电子是K层的两倍为C；X、W为同一主族元素，则W为Si；Z在短周期元素中为金属元素，Z的单质在X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质，则Y为O，Z为Mg，甲为CO2；乙为MgO。

【详解】

A；Si的单质可做半导体材料；故选项A正确；

B；Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族；故选项B正确；

C；同周期元素原子从左到右半径依次减小；同主族元素原子从上而下半径依次增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，故选项C正确；

D、工业上通过电解化合物MgCl2来制取Mg；不是MgO，MgO熔点高，故选项D错误。

答案选D。

【点睛】

明确原子结构与元素周期律的关系，正确判断元素是解本题关键，注意：同周期元素原子从左到右半径依次减小，同主族元素原子从上而下半径依次增大，题目难度不大。8、D【分析】【分析】

番茄汁、铜片和锌片可以形成原电池，正极为负极为电池总反应为：

【详解】

A.锌比铜活泼；故铜片为正极，锌片为负极，A正确；

B.锌为负极，电极反应式为：B正确；

C.铜为正极，番茄汁显酸性，正极产生氢气，电极反应式为：C正确；

D.铜为正极；电解质溶液中没有铜离子，D错误；

答案选D。

【点睛】

原电池正负极判断方法：1.由组成原电池的两极的电极材料判断，一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极；2.根据电流方向或电子流动方向判断.电流流入的一极或电子流出的一极为负极，电子流动方向是由负极流向正极；3.根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断.在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是正极,阴离子流向的极为负极；4.根据原电池两极发生的变化来判断，某一电极不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此电极为原电池的负极，若某一电极有气体产生,电极质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，此电极为原电池的正极。二、多选题(共9题，共18分)9、AD【分析】【详解】

A．两个氯原子可能位于同一个甲基碳原子上；也可能位于不同甲基碳原子上。如果两个氯原子位于同一个甲基碳原子上有1种结构；如果两个氯原子位于不同甲基碳原子上有1种结构；如果位于不同碳原子上：一个氯原子位于甲基上；一个氯原子位于苯环上有2种结构；如果两个氯原子都位于苯环上有3种，所以二氯代物有7种，故A错误；

B．M分子中含有醛基和碳碳双键；能和溴水发生氧化反应；加成反应而使溶液褪色，对二甲苯能萃取溴水中的溴而使溶液分层，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C．乙烯中所有原子共平面；碳碳单键可以旋转，异戊二烯分子中甲基可以看作乙烯分子中的一个氢原子被甲基取代，所以异戊二烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；

D．M的不饱和度是3；苯酚的不饱和度是4，所以M的同分异构体不可能含有苯环，所以M的同分异构体中没有苯酚的同系物，故D错误；

故选：AD。10、BD【分析】【分析】

aA(g)⇌bB(g)达平衡后；保持温度不变，将容器体积增加一倍，在此瞬间B的浓度是原来的50%；增大体积，压强减小，达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应方向移动，说明减小压强，化学平衡正向移动。

【详解】

A．减小压强，平衡向气体体积增加的方向移动；根据分析，减小压强，化学平衡正向移动，说明化学计量数a＜b，故A错误；

B．将容器容积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，实际达到平衡B的浓度为原来的60%，则平衡正向移动，故B正确；

C．减小压强化学平衡正向移动，A的转化率增大，故C错误；

D．减小压强化学平衡正向移动；A的质量分数减小，故D正确。

答案选BD。

【点睛】

本题考查化学平衡的移动，明确体积变化引起的B的浓度变化来判断平衡的移动是解答本题的关键，注意动态和静态变化的结合来解答。11、BC【分析】【详解】

A．焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na+，但不一定是NaOH溶液，也可能是Na2CO3等钠盐溶液；A错误；

B．浓氨水挥发的NH3与浓硝酸挥发的HNO3反应生成NH4NO3白色固体；B正确；

C．带火星的木条伸入O2中，木条复燃，说明O2支持燃烧，同理能得出此处的NO2也支持燃烧；C正确；

D．Cl2与水反应生成的HClO不稳定，在光照条件下会分解，即故产生的气体为O2；D错误；

故答案选BC。12、ABD【分析】【分析】

从电池总反应方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知，Zn由0价升高的+2价，失电子，Zn作负极；MnO2中的Mn元素由+4价降低到+3价，MnO2得电子作正极。

【详解】

A．在电池工作时；Zn失电子，价态升高，所以Zn作负极，故A正确；

B．电池工作时，MnO2得电子生成Mn2O3；Mn元素价态降低，被还原，故B正确；

C．电池工作时；负极产生电子，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；

D．理论上，锌的质量减小6.5g，参加反应的Zn的物质的量为0.1mol，通过外电路的电子为0.1mol2=0.2mol；D正确；

答案选：ABD。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：故A正确；

B．由图中反应机理可知，被还原为储氢物质HCOOH；故B错误；

C．充电时，阳极上H2O转化为O2，阴极上转化为Zn，电池总反应式为：故C正确；

D．右侧电极版连接电源正极，充电时发生反应：H2O-4e-=O2↑+4H+；应向左侧移动，故D错误；

故选AC。14、BC【分析】【详解】

A．反应中；固体量的增减不会引起化学平衡的移动，所以加入硫酸镁固体，平衡不移动，故A错误；

B．根据气体的平均分子量M＝质量变化，n也变化，当M不变了，达到了平衡，故B正确；

C．增大反应物的浓度；反应速率加快，正逆反应速率迅速加快，逆反应速率在原来基础上加快，故C正确；

D．可逆反应的特点：不能进行彻底，所以1molMgSO4和1molCO反应；达到平衡时吸收热量小于Q，故D错误；

故答案为BC。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．试管a中收集产物乙醛；混有产物水；未反应的乙醇，因此加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中混有乙醇，故A错误；

B．甲中提供反应物；选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物，故B正确；

C．该反应中铜为催化剂；硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，故C正确；

D．乙醇；乙醛互溶；因此不能用分液的分离方法除去试管a中粗乙醛的杂质，应采用蒸馏的分离方法，故D错误；

故选AD。16、AB【分析】【分析】

由装置可知H2通入M极，在M极上失电子转变成氢离子，则M作电解池的阳极，接电源的正极。N2通入N极，在N极上得电子并结合电解质中的H+生成NH3，同时部分H+也在阴极得电子转变氢气；则电极N作电解池的阴极，连接电源的负极。

【详解】

A．由以上分析可知M作阳极；连接电源的正极，错误，A符合题意；

B．由图示信息可知，NH在电解过程中转变成NH3和H+，NH浓度下降；错误，B符合题意；

C．由图可知H+/型离子交换膜允许氢离子自由通过；在常温常压就可以实现电化学合成氨，可知其具有较高的传导氢离子的能力，正确，C不符合题意；

D．由图可知阴极电极上N2和H+均得电子分别转变成NH3和H2，电极反应分别为：N2+6e-+6H+=2NH3，2H++2e-=H2↑；正确，D不符合题意；

答案选AB。17、BC【分析】【详解】

A.电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2；不符合题意；

B.正极应该是氧气得电子，发生还原反应，反应式为：O2+4e-+4OH-=2H2O；符合题意；

C.氧气在正极参与反应；符合题意；

D.外电路中，电子由负极移向正极，该反应中a为负极，b为正极；故不符合题意；

故答案为BC。

【点睛】

尽管原电池外观形形色色，五花八门，但其原理是相同的，即要紧紧抓住原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；外电路中，电子由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反这一基本规律。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【详解】

(1)①由图象可以看出反应物总能量小于生成物的总能量，则该反应的正反应为吸热反应，ΔH=生成物总能量-反应物总能量=E1-E2，故答案为：吸热；E1-E2；

②由①可知；该反应吸热，故断裂旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键释放的总能量，故答案为：＞；

(2)HCl分解生成0.5molCl2与0.5molH2的反应吸热，吸收的热量=断裂旧化学键吸收的总能量-形成新化学键释放的总能量=431kJ·mol－1-（0.5436kJ·mol－1+0.5243kJ·mol－1）=91.5kJ·mol－1，热化学方程式为：HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1；

(3)反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，=0.5mol液态肼放出310.6kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为310.6kJ2=621.2kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－1。【解析】吸热E1-E2＞HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－119、略

【分析】【分析】

（1）依据常用的气体干燥（除水）装置及实验装置的连接来解答；

（2）依据排水集气法的原理及实验装置的连接来解答；

（3）依据物质的分离和提纯方法来解答；

（4）根据气体发生装置的选择条件分析解答．

【详解】

(1)先干燥后收集，用浓硫酸吸收水蒸气时，气体从长导管c进从短导管b出；氧气密度比空气大；选用向上排空气法收集，氧气从长导管g进入集气瓶底部，空气从短导管f排出；

答案为：a→c→b→g；

(2)气体密度比液体小；排水法收集气体时，气体存储于集气瓶上部，水在集气瓶下部。因此，应让气体从短导管通入集气瓶，水从长导管排出；

答案为：afg；

(3)MnO2是不溶性固体；固液分离可采用过滤的方法；

答案为：过滤；

(4)气体发生装置的选择是由反应条件(是否需要加热)和反应物的状态；

答案为：反应物的状态。【解析】①.acbg②.afg③.过滤④.反应物的状态20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在室温下NO与O2反应产生NO2，反应方程式为:2NO+O2=2NO2；

(2)NO2溶于水，并与水反应产生HNO3和NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)硝酸具有强氧化性，Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【解析】2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O21、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)氢气燃烧放热，反应物总能量高于生成物总能量，则图像a符合，答案选a；断键吸热，成键放热，则生成1molH2O(g)可以放出热量为2×463kJ－436kJ－0.5×496kJ＝242kJ。

(2)a.盐酸与烧碱溶液反应属于放热反应；但不是氧化还原反应，a不符合；

b.柠檬酸和碳酸氢钠反应属于放热反应，但不是氧化还原反应，b不符合；

c.氢气在氧气中燃烧生成水属于放热反应；且是氧化还原反应，c符合；

d.高温煅烧石灰石使其分解属于吸热反应；且不是氧化还原反应，d不符合；

e.铝和盐酸反应属于放热反应；且是氧化还原反应，e符合；

f.浓硫酸溶于水放热；但不是化学变化，f不符合；

答案选ce；

Ⅱ.①装置甲中二价金属A不断溶解；说明A是负极，B是正极，则溶液中的阴离子移向A极。

②装置乙中C的质量增加，说明C电极是正极，B电极是负极，其中正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

③装置丙中A上有气体产生；说明A电极是正极，D电极是负极，氢离子在正极放电，所以溶液的pH变大。

④原电池中负极金属性强于正极，则四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。【解析】a242ceACu2++2e-=Cu变大D＞A＞B＞C22、略

【分析】【分析】

(1)单位时间内X改变量为0.3mol；Y改变量为0.6mol，比例为1:2。

(2)根据“增增减减”原则分析。

(3)将乙中v(N2O4)转化为v(NO2)进行比较。

【详解】

(1)单位时间内X改变量为0.3mol，Y改变量为0.6mol，比例为1:2，则曲线Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线；故答案为：Y。

(2)根据“增增减减”，若升高温度，则v(NO2)增大；故答案为：增大。

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3mol·L−1·min−1，乙中v(N2O4)=0.2mol·L−1·min−1，则乙中v(NO2)=2v(N2O4)=2×0.2mol·L−1·min−1=0.4mol·L−1·min−1，则乙中反应更快；故答案为：乙。【解析】①.Y②.增大③.乙23、略

【分析】【分析】

A使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合其比例模型可知，A为CH2=CH2，A能与水在一定条件下反应生成C，C.H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，故C为CH3CH2OH，根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C、H、O三种元素组成，E和C反应生成相对分子质量为88的酯，说明E含有羧基，可知E为CH3COOH；以此解答该题．

【详解】

由A的比例模型及其性质可知；A为乙烯；由B的球棍模型可知，B为苯；根据E的性质可知，E为酸，结合C的性质可知，C为醇，E由C氧化得到且两者形成相对分子质量为88的酯，故C为乙醇，E为乙酸，D为乙醛。

(1)在这五种物质中；乙烯和苯属于烃，故选AB。

(2)乙烯与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；故答案为CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；

(3)乙醇在铜作催化剂时被氧气氧化为乙醛，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(4)苯是一种无色有特殊气味的有毒液体；难溶于水，密度比水的小，苯分子中碳原子之间的键的特殊性决定了苯很难被酸性高锰酸钾溶液氧化，也难与溴发生加成反应，故选②③

(5)苯与溴在FeBr3的作用下发生取代反应生成溴苯，+Br2+HBr；故答案为+Br2+HBr；

(6)相对分子质量为88的酯是乙酸乙酯，是由乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成的，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。【解析】ABCH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O②③+Br2+HBrCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯和液溴在三溴化铁为催化剂时发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为：

(2)乙烯与氯化氢发生加成反应，反应的化学方程式为：

(3)乙醇含-OH，与钠发生反应生成氢气，化学方程式为：

(4)葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，反应方程式为：

(5)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：【解析】25、略

【分析】【分析】

本题考查的是速率的计算；平衡标志、键能的计算、平衡移动、电极式书写、盖斯定律。

方法一：（1）将1molN2和3molH2放入1L的密闭容器中，则c(N2)=c(H2)=5min后N2的浓度为0.8mol/L，则则υ(N2)

（2）a.若用不同的物质表示反应速率，应一种物质用正反应速率表示，一种物质用逆反应速率表示，且速率之比等于化学计量数之比，则应3υ(N2)正=υ(H2)逆；可以证明反应达到平衡状态，故a错误；

b.ρ=m/V，气体质量和总体积都不随时间而变化，密度不随时间而变化不能证明反应达到平衡状态，故b错误；

c.氮气和氢气生成氨气的反应为反应前后气体总物质的量变化的反应；即反应前后气体的分子总数变化的反应，当气体的分子总数不变时，可以证明反应达到平衡状态，故c正确；

d.M=m/n；气体质量不变，气体总物质的量随时间而变化，当平均相对分子质量不变时，则可以证明反应达到平衡状态，故d正确；

（3）设拆开1molN-H键需要的能量是x，由△H=反应物键能和-生成物键能和；得-92kJ=436kJ×3+946kJ-6x，解得：x=391kJ；

（4）①使用催化剂；不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故①不符合题意。

②高温；不利于氨气的合成，但是可以提高催化剂的催化活性，不能用勒夏特列原理解释，故②不符合题意。

③增大压强；化学平衡会正向移动，有利于氨气的合成，能用勒夏特列原理解释，故④符合题意。

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中；都会使得化学平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解释，故④符合题意；

方法二：根据图示信息，阳离子移向阴极，可知钯电极A是阴极，阳极发生失电子的氧化反应，即H2-2e-=2H+；

方法三：已知：①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92kJ⋅mol−1；

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−1；

根据盖斯定律①×2−②×3可得：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=(−92kJ⋅mol−1)×2−(−571.6kJ⋅mol−1)×3=+1530.8kJ⋅mol−1。据此解答。

【详解】

方法一：（1）将1molN2和3molH2放入1L的密闭容器中，则c(N2)=c(H2)=5min后N2的浓度为0.8mol/L，则则υ(N2)本小题答案为：0.04。

（2）a.若用不同的物质表示反应速率，应一种物质用正反应速率表示，一种物质用逆反应速率表示，且速率之比等于化学计量数之比，则应3υ(N2)正=υ(H2)逆；可以证明反应达到平衡状态，故a错误；

b.ρ=m/V，气体质量和总体积都不随时间而变化，密度不随时间而变化不能证明反应达到平衡状态，故b错误；

c.氮气和氢气生成氨气的反应为反应前后气体总物质的量变化的反应；即反应前后气体的分子总数变化的反应，当气体的分子总数不变时，可以证明反应达到平衡状态，故c正确；

d.M=m/n；气体质量不变，气体总物质的量随时间而变化，当平均相对分子质量不变时，则可以证明反应达到平衡状态，故d正确；故选cd。

（3）设拆开1molN-H键需要的能量是x，由△H=反应物键能和-生成物键能和；得-92kJ=436kJ×3+946kJ-6x，解得：x=391kJ；本小题答案为：391。

（4）①使用催化剂；不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故①不符合题意。

②高温；不利于氨气的合成，但是可以提高催化剂的催化活性，不能用勒夏特列原理解释，故②不符合题意。

③增大压强；化学平衡会正向移动，有利于氨气的合成，能用勒夏特列原理解释，故④符合题意。

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中；都会使得化学平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解释，故④符合题意；答案选C。

方法二：根据图示信息，阳离子移向阴极，可知钯电极A是阴极，阳极发生失电子的氧化反应，即H2-2e-=2H+。故本小题答案为：阴；H2－2e－=2H+。

方法三：已知：①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92kJ⋅mol−1；

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−1；

根据盖斯定律①×2−②×3可得：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=(−92kJ⋅mol−1)×2−(−571.6kJ⋅mol−1)×3=+1530.8kJ⋅mol−1。本小题答案为：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)H=+1530.8kJ／mol。【解析】0.04cd391C阴H2－2e－=2H+2N2(g)+6H2O(I)=4NH3(g)+3O2(g)H=+1530.8kJ／mol四、判断题(共4题，共24分)26、B【分析】【分析】

【详解】

硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故错误。27、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，主要成分是有机物，故错；28、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。29、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。五、实验题(共2题，共18分)30、略

【分析】【分析】

（1）①制备一氯乙酸粗品先需要制备氯气，氯气含有HCl和H2O（g）；需要除杂，除杂不能用碱石灰（因为碱石灰也吸收氯气），进入反应装置后，最后就是尾气处理；

②氯气含有HCl和H2O（g）杂质；无水氯化钙是除去水蒸气，那么洗气瓶为了除去氯气中HCl，碱石灰是放在最后处理尾气；

（2）水浴温度0-100℃；油浴温度100-260℃，沙浴温度400-600℃，氯气为黄绿色气体，通过颜色判断氯气的量；

（3）根据题中一氯乙酸；二氯乙酸、三氯乙酸的熔沸点数据；沸点相差越近越难蒸馏分来。

【详解】

（1）①用MnO2制备Cl2需要加热，产生的Cl2含有杂质，先洗气除去HCl，再用无水CaCl2除去H2O（g），纯净的Cl2通入三颈烧瓶进行反应，最后多余的Cl2和反应生成的HCl用碱石灰吸收，所以连接顺序为b→e→f→c→d。答案：b→e→f→c→d；

②洗气瓶为了除去氯气中HCl；应用饱和食盐水除杂；碱石灰能吸收酸性气体，可以将氯气和产生的酸性气体（HCl）吸收。答案：饱和食盐水；吸收多余的氯气和酸性污染气体；

（2）水的沸点为100℃；要控制温度在95℃左右，可采用水浴加热方法；温度稳定后，打开弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸并点燃酒精灯制备氯气；如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量黄绿色气体，说明氯气过量，此时应控制活塞减慢浓盐酸滴加速率或控制酒精灯降低加热温度，以免浪费。答案：水浴；打开活塞放下浓盐酸并点燃酒精灯；黄绿色气体；控制活塞减慢浓盐酸滴加速率或控制酒精灯降低加热温度；

（3）一氯乙酸和二氯乙酸的沸点相差较小，所以多次蒸馏后产品中仍含有少量的二氯乙酸；除去一氯乙酸中的少量二氯乙酸可通过重结晶实现。答案：二氯乙酸；重结晶。【解析】b→e→f→c→d饱和食盐水吸收多余的氯气和酸性污染气体水浴打开活塞放下浓盐酸并点燃酒精灯黄绿色气体控制活塞减慢浓盐酸滴加速率或控制酒精灯降低加热温度二氯乙酸重结晶31、略

【分析】【分析】

（1）探究化学反应中的能量变化时；温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；（2）放热反应中反应物总能量高于生成物，吸热反应中反应物总能量低于生成物，据此分析。

【详解】

(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应；(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；(3)(b)中反应为吸热反应；根据能量守恒定律，反应物的总能量应该低于生成物的总能量。

【点睛】

本题考查学生根据实验现象判断放热与吸热反应，注意放热反应反应物总能量高于生成物，吸热反应中反应物总能量低于生成物，题目难度不大。【解析】放吸2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑低于六、原理综合题(共3题，共27分)32、略

【分析】【分析】

(1)A．根据反应热判断反应物和生成物总能量相对大小；

B．根据反应热判断吸收能量和放出能量的相对大小；

C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9kJ•mol-1；

D．液态放出