2025年新世纪版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列相关物质的说法错误的是A.化合物中所有原子处于同一平面内B.化合物在酸性条件下水解生成和C.的名称为3，4-二甲基-3-己醇D.氟利昂-12(CF2Cl2)只有一种结构2、分子式为C4H10的有机物的同分异构体共有多少种A.2B.3C.4D.53、下列有关装置的说法正确的是。

A.装置Ⅰ中为原电池的负极B.装置Ⅱ为一次电池C.装置Ⅲ可构成原电池D.装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒4、下列方程式不正确的是A.制造漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2OB.碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O5、东晋《华阳国志》记载“堂螂县因山名也，出银、铅、白铜”。堂螂县即今云南会泽、巧家一带，白铜主要为铜镍、锌合金，说明东晋时期我国的金属冶炼已经达到一定水平。金属银、铅及白铜属于A.无机非金属材料B.合成高分子材料C.功能高分子材料D.金属材料6、氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如右图所示。下列说法中，不正确的是。

A.工业合成氨属于人工固氮过程B.硝化过程中氮元素被还原C.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化D.反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量7、现有①石油的分馏②石油的裂化③油脂的硬化④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化，其中属于物理变化的是A.①②④B.①④C.③④⑥D.③⑥.评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、某温度下；在2L密闭容器中X；Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。

(2)反应起始至tmin(设t=5)，Y的平均反应速率是_______。

(3)在tmin时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母)。

A.X；Y、Z的反应速率相等。

B.X；Y的反应速率比为2：3

C.混合气体的密度不变。

D.生成1molZ的同时生成2molX

E.X；Y、Z物质的量之比等于系数比。

F.混合气体的总压强不再发生改变9、近年来电池研发领域涌现出的纸电池；其组成与传统电池类似，主要包括电极；电解液和隔离膜(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大的突破。

(1)某学生在课外活动时，根据纸电池的结构示意图，利用实验室中的氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。你能对该同学的实验结果作出解释吗___________？

(2)请利用家庭易得材料，设计制作一个简易电池，并试验其能否产生电流(画出设计图，并标明所用材料)___________。

(3)根据纸的特性，试推测纸电池会有哪些不同于传统电池的特别之处，并通过网络搜索验证你的推测___________。10、对黄铵铁矾[化学式可表示为摩尔质量为]进行热分解实验，其分解过程如图所示。在前分解释放的物质为之间只有和放出，此时残留固体中只含有O、S三种元素，以上得到的是纯净的红棕色粉末。

回答下列问题：

(1)黄铵铁矾的化学式为_______。

(2)在之间放出和的物质的量之比是_______。11、地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置；足见化学对现代文明的重要作用。例如：

(1)计算机芯片的主要成分是_______。

(2)工业上制取粗硅化学方程式为_______，光导纤维原料物质遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。

(3)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是_______(填字母)。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰(4)硅在元素周期表中的位置为_______。12、(1)NH3的电子式_____

(2)胆矾的化学式_____

(3)工业上制粗硅的反应方程式_____13、铁及其化合物是中学化学中常见的物质。

（1）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液；铜作________（填“阳”或“阴”）极，铜离子向________极移动，阴极的电极反应式为________。

（2）常温时，FeCl3溶液pH＜7；原因是（用离子方程式表示）________。

（3）将0.1mol·L-1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为________。14、一定温度下；某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M；N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)在图上所示的三个时刻中，___(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态；0～t2时间段内若t2=2min，v(N)=___。

(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再变”__(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是____(选填字母)。

A.升高温度B.降低压强。

C.减小N的浓度D.将反应容器体积缩小15、世界棉花看中国；中国棉花看新疆。

（1）肥料是种植棉花的重要营养来源。下列化肥属于含钾复合肥料的是___________(填序号)。A．KNO3B．NH4H2PO4C．KClD．K2HPO4（2）浇水用滴灌；收获用机采，采棉机活跃在广阔的棉田上。

①采棉机的外壳使用了大量的不锈钢；其硬度比纯铁的硬度___________(填“大”或“小”)。工业上常用一氧化碳和赤铁矿来炼铁，请写出该反应的化学方程式___________。

②采棉机的零件中使用了铝、铁、铜三种金属。为验证以上三种金属的活动性顺序，需要用到的试剂有铝丝、FeCl2溶液和铜丝，请写出有关反应的化学方程式___________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误17、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误18、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误19、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误20、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误21、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误22、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共27分)23、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为NO，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：

(1)设计装置A的目的是：_____________，写出试管A中发生的离子方程式：_________。

(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是：___________；B中反应的离子方程式是：______________；

(3)将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，此时发生的化学方程式：_________；

(4)D装置的作用是：______________。24、如图所示，E为浸有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B均为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N为惰性电极。G为检流计，K为开关。试管C、D和电解池中都充满KOH溶液。若在滤纸E上滴一滴紫色的KMnO4溶液；断开K，接通电源一段时间后，C；D中有气体产生。

（1）R为电源的__；S为电源的__。

（2）A极附近的溶液变为红色；B极的电极反应式为__。

（3）滤纸上的紫色点移向__(填“A极”或“B极”)。

（4）当试管C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要是因为_，写出有关的电极反应式：__。25、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇；浓硫酸和乙酸；瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_________，目的是____________，实验中浓硫酸的作用是___________________。

(2)反应中加入过量的乙醇，目的是__________________。

(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_______________________。

(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物。下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，试剂b是______________，分离方法III是____________。

(5)甲；乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯；在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。

试解答下列问题：

①甲实验失败的原因是：__________________________________________________________

②乙实验失败的原因是：_________________________________________________________评卷人得分五、结构与性质(共1题，共6分)26、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD评卷人得分六、推断题(共2题，共16分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据甲烷正四面体结构，化合物中存在亚甲基；故所有原子不可能处于同一平面内，选项A错误；

B．化合物是乙酸乙酯的球棍模型，在酸性条件下水解生成乙醇和乙酸，是乙醇的键线式，是乙酸的比例模型；选项B正确；

C．是3；4-二甲基-3-己醇的键线式，选项C正确；

D．甲烷为正四面体结构，故氟利昂-12(CF2Cl2)只有一种结构；选项D正确；

答案选A。2、A【分析】【分析】

分子式为C4H10的烃为丁烷；结合碳链异构判断同分异构体的数目，以此解答该题。

【详解】

分子式为C4H10的烃为丁烷，有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种。

答案选A。

【点睛】

本题考查同分异构体的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握同分异构体的判断角度和方法，难度不大。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．镁与氢氧化钠溶液不反应；铝能够与氢氧化钠溶液反应，装置Ⅰ中铝为负极，镁为正极，故A错误；

B．铅蓄电池是二次电池；可以放电充电，故B错误；

C．装置Ⅲ中的两个材料相同；都是Zn；不能构成原电池，故C错误；

D．装置Ⅳ为干电池；锌为负极，碳棒为正极，工作时，原电池中电子由负极沿导线流向正极，因此电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确；

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，制造漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O；故A正确；

B．碳与热的浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故B正确；

C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，离子方程式为：2+2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2NH3·H2O；故C错误；

D．乙醇在铜催化下被氧化乙醛，反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故D正确；

故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

材料通常分为无机非金属材料，金属材料和有机高分子材料，金属单质和合金属于金属材料，高分子材料是指分子量成千上万的分子，传统的无机非金属材料是指硅酸盐材料即玻璃、水泥和陶瓷，金属银、铅和白铜属于金属材料，故答案为：D。6、B【分析】【详解】

A．人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；所以工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程，A正确；

B．硝化过程中氨气、铵根离子中-3价的氮元素化合价变化为NO2-、NO3-中的+3价；+5价氮；元素的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，B错误；

C．NO2-、NO3-经同化作用变为动植物蛋白中的N元素；动植物蛋白经氨化作用过转化为氨气或铵根离子，故含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，C正确；

D．反硝化过程；生成氮气，向大气提供氮气，即反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响，D正确；

故合理选项是B。7、B【分析】【分析】

【详解】

①石油的分馏是根据沸点不同；将各组分加以分离，属于物理变化；

②裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程；过程中有新物质生成，属于化学变化；

③油脂硬化是油酸加氢气生成硬脂酸甘油酯；属于化学变化；

④蛋白质的盐析是蛋白质溶液中加浓无机盐溶液；使蛋白质析出，没有新物质生成，属于物理变化；

⑤蛋白质的变性是蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变；从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，属于化学变化；

⑥橡胶的老化是橡胶及其制品在加工；贮存和使用过程中，由于受内外因素的综合作用而引起橡胶物理化学性质和机械性能的逐步变坏，最后丧失使用价值，属于化学变化；

属于物理变化的是①④，答案选B。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)X的物质的量减少，是反应物，Y和Z的物质的量增加，Y、Z是生成物，tmin后各物质物质的量不变且都不为0，从起始到平衡时消耗X是2.4mol－1.6mol＝0.8mol，Y和Z分别增加了1.2mol、0.4mol，所以X、Y、Z的变化量之比是2：3：1，因此该反应的化学方程式可表示为2X(g)⇌3Y(g)+Z(g)。

(2)反应起始至tmin(设t=5)，生成Y的浓度是则Y的平均反应速率是

(3)在tmin时；三种物质的浓度不再发生变化，该反应达到了化学平衡状态。

A．X；Y、Z的反应速率相等不能说明正逆反应速率相等；不能说明反应达到平衡状态，A不选；

B．根据方程式可知同一方向的X；Y的反应速率比始终为2：3；没有指明反应速率的方向，反应不一定达到平衡状态，B不选；

C．密度是混合气体的总质量和容器容积的比值；在反应过程中质量和容积始终是不变的，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，C不选；

D．生成1molZ的同时生成2molX说明正逆反应速率相等；反应达到了平衡状态，D选；

E．X；Y、Z物质的量之比等于系数比；反应不一定达到平衡状态，E不选；

F．正反应气体分子物质的量增加；混合气体的总压强不再发生改变说明反应达到了平衡状态，F选；

故选DF。【解析】①.2X(g)⇌3Y(g)+Z(g)②.0.12mol·L-1·min-1③.化学平衡④.DF9、略

【分析】（1）

根据现象：用电流表测试两个电池时；发现电流表的指针发生了偏转；但偏转方向相反，说明铜在两组电池中的作用不同，铜和锌、氯化钠溶液构成原电池的时候，铜为正极、锌为负极；铜与另一种银白色的金属构成原电池的时候，铜做负极、另一种银白色的金属做正极、该金属不如铜活泼。

（2）

要利用家庭易得材料，设计制作一个简易电池，只要符合原电池的形成条件即可：需要活泼性不同的电极、电解液、并形成闭合回路。则：可以用水果，不同材质的废旧钥匙等设计并制作简易电池，用发光二极管是否发光或其他手段检测是否产生电流；也可以用厨房用纸浸食盐水后作电解液和隔离膜、用不同活动性的金属做电极，用小灯泡或电子音乐卡做用电器。例如：自制水果电池示意图为：

（3）

纸电池像纸一样轻薄柔软，根据纸的特性，推测纸电池特别之处：纸电池可能具有质量小、成本低、可剪裁、柔韧性好等特点。网上资料显示：台湾辉能科技公司自主研发的超薄柔性电池FLCB的厚度仅有0.33mm，可以像纸一样任意被裁剪，而且穿刺、撕裂、撞击、甚至枪击都不会导致漏液。FLCB还能耐高温，1300摄氏度高温喷枪火烧它也不会起火或爆炸。【解析】(1)铜和锌相连；铜为正极；锌为负极、导线中电流方向由铜片到锌；铜与另一种银白色的金属构成原电池的时候，导线中电流方向由另一种银白色的金属到铜片，说明铜做负极、另一种银白色的金属做正极、该金属不如铜活泼。

(2)可以用水果，不同材质的废旧钥匙等设计并制作简易电池。用发光二极管是否发光或其他手段检测是否产生电流，也可以用厨房用。只进盐水后作电解液和隔离膜，用不同活动性的金属做电机，用小灯泡或电子音乐卡做用电器。自制水果电池示意图为：(合理即可)

(3)纸电池可能具有质量小、成本低、可剪裁、柔韧性好等特点10、略

【分析】【分析】

可看作原始固体为1mol第一阶段在前分解释放的物质为n(H2O)=第二阶段之间只有和放出，失重26g；第三阶段以上得到的红棕色固体为纯净的Fe2O3，失重160g，减少的质量即是SO3的质量，即n(SO3)=据此分析解答。

【详解】

（1）黄铵铁矾化学式可表示为摩尔质量为设有480g(1mol)物质分解，670oC以上得到的红棕色固体为纯净的Fe2O3，物质的量为即y=3；黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为300-500℃之间只有和放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素固体质量，因此元素化合价未变，则由400g减少为240g时，减少的质量应为SO3的质量，为SO3的物质的量为：即z=2；化合物中各元素正负化合价代数和为0，则解得x=1，w=6，故该物质的化学式为

（2）由第（1）问分析知，该物质的化学式为1mol分解，在之间只有和放出，失重26g，根据N元素守恒得n(NH3)=1mol，即17g，则该阶段释放出n(H2O)=0.5mol，因此放出和的物质的量之比是1mol:0.5mol=【解析】(1)

(2)11、略

【分析】(1)

计算机芯片的主要成分是硅单质Si；

(2)

工业上制取粗硅反应为二氧化硅和碳高温生成硅和一氧化碳，光导纤维主要成分为二氧化硅，遇到强碱易被腐蚀，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(3)

陶瓷；玻璃、水泥的制造原料中都含有二氧化硅；三者都是硅酸盐产品；生石灰为氧化钙，属于金属氧化物；故选D；

(4)

硅为14号元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族。【解析】(1)Si

(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(3)D

(4)第三周期ⅣA族12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NH3中N与H形成共价键，结构式为：所以其电子式为：

(2)胆矾为五水硫酸铜，化学式为CuSO4•5H2O。

(3)工业上用焦炭在高温时还原二氧化硅制粗硅，反应的化学方程式为：【解析】CuSO4•5H2O13、略

【分析】【分析】

（1）根据电镀原理解答；根据水解原理完成水解反应方程式；根据沉淀溶解平衡原理完成沉淀转化反应方程式；

【详解】

（1）根据电镀原理，以CuSO4溶液为电解液，铁件表面镀铜，可用铜作阳极，铁件做阴极，电解液中铜离子向阴极移动，阴极的电极反应式为Cu2+＋2e-=Cu；

（2）常温时，FeCl3为强酸弱碱盐，弱根离子会发生水解，其离子方程式为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+；

（3）将0.1mol·L-1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生，说明有Fe(OH)3生成，所以该变化的离子方程式为2Fe3+＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2+。【解析】阳阴Cu2+＋2e-=CuFe3++3H2OFe(OH)3＋3H+2Fe3+＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2+14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题中图示可知，M物质的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最终N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，则N、M的化学计量数之比为2:1，故反应方程式为2NM；答案为2NM。

(2)在t3时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态，0-t2时间段内△n(N)=8mol-4mol=4mol，t2=2min，则v(N)===1mol/(L·min)；答案为t3；1mol/(L·min)。

(3)反应方程式为2N(g)M(g)；反应前后气体物质的量不相等，恒温恒容下，随反应进行，容器内压强发生变化，当压强不变，说明各气体的物质的量不再改变，反应到达平衡；答案为能。

(4)A．升高温度，反应速率加快，故A符合题意；

B．降低压强，反应速率减慢，故B不符合题意；

C．减小N的浓度，反应速率减慢，故C不符合题意；

D．将反应容器体积缩小；压强增大，浓度增大，反应速率加快，故D符合题意；

答案为AD。【解析】2NMt31mol/(L·min)能AD15、略

【分析】【分析】

(1)

含钾复合肥是指含有钾元素的复合肥料；硝酸钾和磷酸二氢钾都含有钾元素，属于复合肥，故答案为：AD；

(2)

①采棉机的外壳使用了大量的不锈钢，其硬度比纯铁的硬度大；工业上常用一氧化碳和赤铁矿来炼铁的反应为氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：大；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

②由题给试剂有铝丝、FeCl2溶液和铜丝可知，可以用铜丝和氯化亚铁溶液不反应，铝丝和氯化亚铁生成发生置换反应生成氯化铝和铁来比较三种金属的活动性，铝丝和氯化亚铁的反应方程式为2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe，故答案为：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe。【解析】(1)AD

(2)大Fe2O3+3CO2Fe+3CO22Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe三、判断题(共7题，共14分)16、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。17、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。18、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；19、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；20、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。四、实验题(共3题，共27分)23、略

【分析】【分析】

由实验装置及流程可知；A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；B中发生Cu与硝酸的反应生成NO；硝酸铜，E中收集到无色气体NO，利用F充入空气，可检验NO的生成；C装置可检验二氧化碳充满B、E装置；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气，以此来解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰，A中稀硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

(2)因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+8H＋+2=3Cu2++2NO↑+4H2O；因此实验现象是铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色；

(3)将F中的空气推入E中，发生2NO+O2＝2NO2；E中无色气体变为红棕色，证明NO存在；

(4)NO、NO2都有毒；能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，则装置D的作用为吸收多余的氮氧化物，防止污染空气。

【点睛】

一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，气体由无色变为红棕色，因此，在制备或收集一氧化氮气体时，要注意在无氧的环境下进行，避免氧气的干扰，一氧化氮有毒，尾气还要进行处理。【解析】利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色3Cu+8H＋+2=3Cu2++2NO↑+4H2O2NO+O2=2NO2吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气24、略

【分析】【分析】

（1）根据电极产物判断电解池的阴阳极及电源的正负极；（2）根据电解池原理及实验现象书写电极反应式；（3）根据电解池原理分析电解质溶液中离子移动方向；（4）根据燃料电池原理分析解答。

【详解】

（1）断开K；通直流电，电极C；D及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，通过图象知，C极上气体体积是D极上气体体积的2倍，所以C极上得氢气，D极上得到氧气，故R是负极，S是正极，故答案为：负极；正极；

（2）A极是阴极，电解高锰酸钾时，在该极上放电的是氢离子，所以该极上碱性增强，酚酞显红色，B极是阳极，该极附近发生的电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑；

（3）浸有高锰酸钾的滤纸和电极A；B与电源也构成了电解池；因为R是负极，S是正极，所以B极是阳极，A极是阴极，电解质溶液中的阴离子高锰酸根离子向阳极移动，紫色点移向B极，故答案为：B极；

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，构成氢氧燃料电池，氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；在燃料电池中，燃料氢气为负极，在碱性环境下的电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，C中的电极作负极，D中的电极作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；2H2＋4OH-－4e-=4H2O(负极)，O2＋2H2O＋4e-=4OH-(正极)。

【点睛】

明确原电池和电解池的工作原理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。【解析】负极正极2H2O－4e-=4H＋＋O2↑B极氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气2H2＋4OH-－4e-=4H2O(负极)，O2＋2H2O＋4e-=4OH-(正极)25、略

【分析】【分析】

（1）对液体混合物加热时；加入沸石或碎瓷片，可防发生爆沸；

（2）；（3）乙酸乙酯的制备反应是可逆反应；为提高反应物的转化率和提高产率，通常采取增大某反应物的浓度或减小生成物的浓度的方法；

（4）分离粗产品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；

（5）①根据甲得到了显酸性的酯的混合物；说明加入的氢氧化钠溶液不足进行分析；

②根据乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液发生水解分析失败原因。

【详解】

（1）对液体混合物加热时；一定要防止溶液爆沸，所以往往要加入沸石或碎瓷片，以防发生爆沸；实验中浓硫酸的作用是催化剂；吸水剂；

（2）乙酸乙酯的制备反应是可逆反应，反应中加入过量的乙醇，平衡向正反应方向移动，CH3COOH的转化率增大；

故答案为提高CH3COOH的转化率；

（3）通过分液漏斗中边滴加乙酸边加热蒸馏；可以不断增大乙酸的浓度，减小乙酸乙酯的浓度，有利于平衡向正反应方向移动；

故答案为及时蒸馏出生成物CH3COOC2H5；有利于酯化反应向生成酯的方向进行；

（4）分离粗产品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇，然后水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；

故答案为a是：饱和碳酸钠溶液，分离方法I是分液，分离方法II是蒸馏，试剂b是硫酸；分离方法III是蒸馏；

（3）①甲得到显酸性的酯的混合物；酸有剩余，说明是所加NaOH溶液不足未将酸完全反应，故答案为所加NaOH溶液不足未将酸完全反应；

②乙得到大量水溶性物质；说明没有酯，是因为所加NaOH溶液过量，酯发生水解，故答案为所加NaOH溶液过量，酯发生水解。

【点睛】

本题考查有机物的合成实验方案的设计，题目难度不大，注意从平衡移动的角度分析，把握乙酸乙酯与乙酸、乙醇性质的区别。【解析】碎瓷片防止爆沸催化剂、吸水剂提高乙酸的转化率及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行饱和Na2CO3溶液分液蒸馏硫酸蒸馏所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和所加的NaOH溶液过量使酯完全水解五、结构与性质(共1题，共6分)26、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)