2025年浙教新版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版必修1化学下册月考试卷530考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁和饱和硫酸铵溶液混合制备，其化学式为右图是在常温下制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置，最终可在装置①的底部结晶出硫酸亚铁铵。下列说法错误的是。

A.实验所用铁屑用的溶液煮沸可以除去铁屑表面的油污B.装置①中硫酸亚铁铵结晶析出的可能原因是常温下①中混合溶液中硫酸亚铁铵的溶解度最小C.待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后，关闭打开D.溶液的作用是洗涤除去杂质气体2、下列物质能导电的是()A.氯化钠溶液B.氯化氢气体C.酒精D.氢氧化钠固体3、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理4、下列说法正确的是A.实验室制备Cl2，可以用饱和氯化钠溶液吸收尾气B.H2在Cl2中燃烧可以观察到苍白色的火焰和大量白烟C.某一次的焰色试验所用的铂丝至少需要用稀硫酸洗涤2次D.钠在空气中燃烧有黄色的火焰，并能得到淡黄色固体5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3NAB.常温常压下，44.8LCO2的分子数为2NAC.等物质的量的CO2和CO含有相同的碳原子数D.2mol/L的硫酸溶液中含有的H离子数为4NA6、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具；它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是。

A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成氧化铁C.由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化有性。用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③7、将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热升温过程中固体的质量变化见下图。下列说法正确的是。

A.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B.在100°C时，M的化学式为FeSO4·6H2OC.在200°C时，N的化学式为FeSO4·3H2OD.380°C的P加热至650°C的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、二氧化硫表现酸性氧化物性质的反应是A.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2B.SO2+2H2S=2H2O+3SC.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl9、工业是制取高铁酸钾(K2FeO4)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na2FeO4的主要反应为：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法备Na2FeO4的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法不正确的是()A.湿法和干法制备中，生成1molNa2FeO4转移电子数目相同B.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C.干法制备的主要反应中Na2O2是氧化剂D.K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质10、短周期主族元素G；X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示；其中元素Y的最外层电子数是内层电子数的三倍.下列说法正确的是。

A.原子半径：Z>W>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC.元素G、Y简单气态氢化物的稳定性：GD.元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等11、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断不正确的是（）A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性X>Y>ZC.元素原子得电子能力由强到弱X>Y>ZD.单质与氢气反应由易到难X>Z>Y12、等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是A.常温常压下，密度之比为17∶44B.分子数之比为1∶1C.原子数之比为1∶1D.质量之比为44∶1713、标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O；④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是（）A.体积：②＞③＞①＞④B.物质的量：②＞③＞④＞①C.质量：②＞③＞①＞④D.氢原子个数：①＞③＞④＞②14、部分氧化的合金样品(氧化产物为)共5.76g；经如图处理：

下列说法不正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、B.样品中元素的质量为2.24gC.溶解样品参与反应的D.V=896ml评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

⑩

3

①

③

④

⑦

⑧

4

②

⑨

（1）上述元素中；最不活泼的是（填元素符号，下同）________，金属性最强的是________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式；下同），呈两性的氢氧化物是________。

（3）元素⑥的氢化物的电子式为________；该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。

（4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______（填化学式）。16、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据；试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母序号）。

a溶液中HCl的物质的量b溶液物质的量浓度c溶液中Cl的数目d溶液的密度。

（3）某次实验需要480mL物质的量浓度为0.2mol·L－1的稀盐酸；用上述浓盐酸配制所需的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取______mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的有____（填字母序号）。

a转移溶液后；未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。

b用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线。

c配制溶液定容时,俯视刻度线。

d定容后把容量瓶倒置摇匀；发现液面低于刻度线又加水至刻度线。

（4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？

①加蒸馏水到刻度1cm～2cm处时：_______________。

②加蒸馏水时不慎超过了刻度：应_____________。17、如图为元素周期表的一部分；几种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)元素①的原子结构示意图为__________，元素⑥在周期表中的位置是__________。

(2)元素①和③形成含共价键的化合物电子式为__________，其中阴阳离子个数比为__________。

(3)氯元素的“价类二维图”的部分信息如图，写岀Y、Z的化学式__________、__________。

(4)元素②③④简单离子半径从小到大的顺序为：__________(用离子符号表示)。

(5)写出④的单质与③的最高价氧化物水化物发生反应的离子方程式：__________

(6)氰性质与卤素单质相似，称为“拟卤素”，它和碱的反应与卤素单质和碱的反应类似。写出氰与NaOH溶液发生反应的化学方程式：__________。18、根据所学知识；回答下列问题：

(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为_______；漂白粉的有效成分是(填化学式)_______；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_______。

(2)除去NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3，选用试剂_______，化学方程式_______。

(3)除去CO2气体中混有少量的HCl，选用试剂_______，化学方程式_______。19、元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一；它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。

请回答下列问题：

(1)元素①的名称为___。

(2)元素③的最高价氧化物的水化物为___(填化学式)

(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___(填化学式)。

(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___。

(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物的电子式为___。20、500mL1mol/L的稀硫酸与足量的铁屑完全反应。回答下列问题：

(1)反应的化学方程式是_______。

(2)参加反应的铁屑的物质的量是_______mol。

(3)生成H2的体积是_______L(标准状况)。21、探究钠及其化合物的性质；请按要求填空：

(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；

(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。(写一个方程式)

(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。22、化学与资源利用；材料研制、环境保护等密切相关。

(1)海水中蕴含的元素有80多种。

①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式是_________(填“游离态”或“化合态”)。

②海水经处理获得纯净的NaCl溶液，写出除去其中的离子方程式：_________。

(2)材料是人类生存和发展的物质基础；合理使用材料可以改善人类生活。

①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是___________。

②工业上常用铁器或铝器存储运输浓硫酸的原因是___________。

(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强，写出这一过程的化学方程式：___________。23、在下列物质中：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；⑩Na2O2。

(1)只有非极性键的是________。

(2)只有极性键的是________。

(3)只有离子键的是________。

(4)既有离子键；也有非极性键的是________。

(5)既有离子键；又有极性键的是________。

(6)属于离子化合物的是________。

(7)属于共价化合物的是________。评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)24、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误25、过氧化钠的电子式：(___________)A.正确B.错误26、在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共12分)27、某种胃药的有效成分为碳酸钙；实验探究操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，操作步骤如下：

第一步；配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；

第二步；向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入20.00mL蒸馏水；第三步，加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸；

第四步；用0.10mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。请回答下列问题：

(1)将物质的量浓度为___________mol/L的盐酸20mL加水稀释；可得到0.10mol/L实验所需盐酸100mL。(不考虑溶液混合体积的变化)

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为________。

(3)若配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液；则需用托盘天平称NaOH固体___________g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯；量筒、玻璃棒外，还需要___________、___________。

(4)在配制过程中；下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是___________

①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

②定容后经振荡；摇匀、静置；发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

③定容摇匀后；发现液面低于刻度线，未做任何处理。

④定容时，俯视刻度线。28、某小组欲探究反应2Fe2++I22Fe3++2I−；完成如下实验：

资料：AgI是黄色固体；不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。

（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液；___。

（2）Ⅲ中的黄色浑浊是__。

（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。

①对Fe3+产生的原因做出如下假设：

假设a：空气中存在O2，由于___（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设b：酸性溶液中NO3−具有氧化性，可产生Fe3+；

假设c：___；

假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。

②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。

（4）经检验；Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。

①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体；___。

②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因；完成了实验1和实验2。

实验1：向1mL0.1mol·L−1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L−1AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如图。

实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液；重复实验1，实验结果与实验1相同。

ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是___。

ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是___。29、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3；

②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3＋催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

（1）B装置的作用为___。

（2）反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为__。

（3）制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是__，制备K2FeO4的离子方程式：___。

（4）工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+所需试剂名称___，其反应原理为___（用离子方程式表示）。

（5）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）；淀粉作指示剂；

装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为___mL。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为__。[M（K2FeO4）=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)30、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________31、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

根据反应原理及图示分析，实验开始时，关闭打开打开分液漏斗向锥形瓶内加入少量稀硫酸，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排尽，杂质与硫酸反应生成的气体通过溶液时被吸收，排尽空气后，关闭打开锥形瓶内生成的气体将硫酸亚铁溶液压至饱和硫酸铵溶液中，反应结束后，关闭打开剩余气体中的可以通过氢氧化钠溶液被吸收；硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体；

【详解】

A．NaOH溶液可与油脂发生皂化反应；使其从铁屑表面去除，描述正确，不符题意；

B．硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体；说明硫酸亚铁；硫酸铵、硫酸亚铁铵三种物质中，硫酸亚铁铵的溶解度最小，在溶液中先析出，描述正确，不符题意；

C．根据分析，反应一段时间，待装置内空气排尽，就关闭打开描述错误，符合题意；

D．根据分析，铁屑中有FeS杂质，与酸反应有杂质气体H2S生成，利用NaOH溶液除去杂质气H2S；描述正确，不符题意；

综上，本题选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

物质能否导电是看物质中是否含有能够自由移动的离子或电子；据此解题：

A．氯化钠溶液含有能够自由移动的Na+和Cl-；故能够导电，A符合题意；

B．氯化氢气体是共价化合物；不含离子，B不合题意；

C．酒精是共价化合物；不含离子，C不合题意；

D．氢氧化钠固体是离子化合物，含有Na+和OH-；但不能自由移动，D不合题意；

故答案为：A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．制取SO2需用Cu和浓硫酸反应，2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；稀硫酸不与Cu反应，A错误；

B．SO2可使品红褪色，因此可以用品红验证SO2的漂白性；B正确；

C．SO2的密度大于空气；应使用向上排空气法收集，瓶中导管应长进短出，C错误；

D．SO2需用强碱（如NaOH）等物质吸收，SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，即饱和NaHSO3不能吸收SO2；D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．实验室制备Cl2；可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，饱和氯化钠不吸收氯气，可用来吸收制备氯气时挥发出来的HCl，故A错误；

B．H2在Cl2中燃烧可以观察到苍白色的火焰；二者反应生成氯化氢，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生大量白雾，而不是白烟，故B错误；

C．硫酸没有挥发性；且硫酸盐熔点高，附着在铂丝上不易除去，对焰色试验造成干扰，盐酸易挥发，且氯化物熔点较低，高温下易形成蒸汽除去，则焰色试验时洗铂丝用盐酸，不用硫酸，故C错误；

D．钠元素在火焰上灼烧时的焰色为黄色；点燃条件下与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，则钠在空气中燃烧有黄色的火焰，并能得到淡黄色固体，故D正确；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A.Cl2与Fe反应产生FeCl3，1molCl2与足量的铁反应后转移2mol电子，转移的电子数为2NA；A错误；

B.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以44.8LCO2的物质的量小于2mol，则其中含有的分子数小于2NA；B错误；

C.CO2和CO分子中都含有1个C原子，所以等物质的量的CO2和CO含有相同的碳原子数；C正确；

D.缺少溶液的体积；不能计算离子数目，D错误；

故合理选项是C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．铁与高温水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气；不能实现上述转化①，故A错误；

B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4；故B错误；

C．高铁酸盐具有强氧化性，与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体；其中Fe元素化合价由+3价变为+6价，则O元素化合价由-2价变为0价即有氧气生成，可用于消毒，生成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故C正确；

D．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁；氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化③，故D错误；

故选C。7、D【分析】【分析】

从图中可以看出，FeSO4·7H2O晶体受热后发生4次分解反应。通常情况下；晶体先分多次失去结晶水，然后所得无水盐再分解。判断晶体组成时，可依据金属元素质量或物质的量守恒进行分析。

【详解】

A．FeSO4·7H2O晶体中；水分子的结合力都是相同的，A不正确；

B．n(FeSO4·7H2O)==0.03mol，则100°C时，M的摩尔质量为=224g/mol，化学式为FeSO4·4H2O；B不正确；

C．在200°C时，N的摩尔质量为=170g/mol，化学式为FeSO4·H2O；C不正确；

D．380°C的P加热至650°C时，产物Q中n(Fe):n(O)=0.03mol:=2:3，即产物为Fe2O3，所以反应的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；D正确；

故选D。二、多选题(共7题，共14分)8、AC【分析】【详解】

A．该反应中，SO2通入Na2CO3中生成CO2；即与酸性较弱的酸性氧化物的盐反应生成自身的盐与另一酸性氧化物，属于“较强酸制较弱酸”，且硫元素的化合价不变，二氧化硫作酸性氧化物，A符合题意；

B．该反应中；二氧化硫中硫元素的化合价由+4价降低为0，则二氧化硫作氧化剂，B不符合题意；

C．该反应中；生成盐，且硫元素的化合价不变，二氧化硫作酸性氧化物，C符合题意；

D．在反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl中；二氧化硫中硫元素的化合价由+4价升高到+6价，则二氧化硫作还原剂，D不符合题意。

故选AC。9、AC【分析】【分析】

利用氧化还原基本原理及四组关系分析电子的转移、氧化剂、还原剂；胶体微粒直径介于可以吸附杂质。

【详解】

A．湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，同时还有0.5mol氧气生成，又转移1mol电子，所以生成1molNa2FeO4转移电子数目不相同；故A错误；

B．在低温下；高铁酸钾容易变成固体析出，所以高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故B正确；

C．反应中Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，则干法制备的主要反应中Na2O2即是氧化剂又是还原剂；故C错误；

D．K2FeO4具有强氧化性，利用其强氧化性能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性；能吸附悬浮物，故D正确；

答案选AC。10、BC【分析】【分析】

根据元素G；X、Y、Z、W在周期表的位置；可知G、X、Y三种元素为第二周元素，Z、W为第三周期元素，其中元素Y的最外层电子数是内层电子数的三倍，可知Y是O元素，则G、X、Z、W四种元素分别是C、N、Si、P四种元素，据此解答。

【详解】

A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，则Z>W，X>Y，同一主族元素，原子序数越大，原子半径越小，则W>X，所以四种元素的原子半径大小为Z>W>X>Y；故A说法错误；

B．元素的非金属性越强；其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，根据元素在周期表位置，可判断元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B说法正确；

C．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，根据元素G、Y在周期表的位置，可知非金属性G

D．主族元素除了O和F之外；最高化合价等于主族序数，Y是氧元素，所以Y的最高化合价与其主族序数不相等，故D说法错误；

本题答案BC。11、AD【分析】【分析】

三种元素的原子电子层数相同；则三种元素属于同周期元素，由同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强可知，三种元素在周期表中的位置从左到右依次是Z；Y、X。

【详解】

A.同周期元素原子序数越小半径越大，原子半径：X

B.元素的非金属性越强，则气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性为X>Y>Z；故B正确；

C.元素的非金属性越强，对应原子的得电子能力越强，故元素原子得电子能力由强到弱的顺序为X>Y>Z；故C正确；

D.元素的非金属性越强，其单质越易与氢气反应，故单质与氢气反应由易到难的顺序为X>Y>Z；故D错误；

故答案为AD。12、AC【分析】【详解】

A．常温常压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，因此CO2和NH3密度之比为44∶17；A项错误；

B．分子数之比等于物质的量之比，等物质的量的CO2和NH3分子数之比为1∶1；B项正确；

C．1个CO2分子和1个NH3分子所含的原子数之比为3∶4，等物质的量的CO2和NH3原子数之比应为3∶4；C项错误；

D．物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，因此CO2和NH3质量之比为44∶17；D项正确。

故选AC。13、CD【分析】【分析】

6.72LCH4的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023=0.5mol，③7.2gH2O的物质的量为7.2g÷18g/mol=0.4mol，④0.2molNH3。

【详解】

A.根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，水是液体体积最小，故体积②>①>④>③；故A错误；

B.由上述计算可知；物质的量为②＞③＞①＞④，故B错误；

C.甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g；HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g由上述计算可知，质量为②＞③＞①＞④，故C正确；

D.甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol；HCl中n(H)=0.5mol，水中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目①＞③＞④＞②，故D正确；

故选CD。14、AD【分析】【详解】

A.滤液A中不含铜离子，说明铜元素以单质的形式析出，Cu能与Fe3+反应，所以滤液A中不可能有Fe3+；故A错误；

B.滤液A加入足量氢氧化钠，生成的沉淀灼烧，得到的固体是Fe2O3，根据铁元素守恒，样品中元素的质量为故B正确；

C.滤液A中不含铜离子，滤液A中的铁元素只以FeSO4的形成存在，根据B可知n(Fe)=n(FeSO4)=根据硫酸根离子守恒，则溶解样品参与反应的故C正确；

D.样品用足量硫酸溶解，反应消耗0.04mol硫酸，滤液中不含铜离子，则滤渣为铜，元素的质量为2.24g、Cu元素的质量为3.2g，样品中n(O)=反应生成水0.02mol，根据硫酸中氢元素守恒，生成氢气的物质的量为0.04mol-0.02mol=0.02mol，生成氢气在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448ml，故D错误；

选AD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为Na、K、Mg、Al、C、N、P、Cl、Br；Ne。结合元素周期律分析解答。

【详解】

由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为Na、K、Mg、Al、C、N、P、Cl、Br；Ne。

(1)最不活泼的元素是零族元素；上述元素中，最不活泼的是Ne；同一主族，从上到下，金属性增强；同一周期，从左到右，金属性减弱，金属性最强的元素为K；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg＞Al＞C，故答案为：Ne；K；Mg＞Al＞C；

(2)同一主族，从上到下，非金属性减弱；同一周期，从左到右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，故答案为：HClO4；Al(OH)3；

(3)元素⑥的氢化物为氨气，电子式为该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物(硝酸)反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；

(4)同一主族，从上到下，非金属性减弱；同一周期，从左到右，非金属性增强，非金属性越强，最简单氢化物越稳定；⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3＞PH3，故答案为：NH3＞PH3。【解析】NeKMg＞Al＞CHClO4Al(OH)3NH3+HNO3=NH4NO3NH3＞PH316、略

【分析】【详解】

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度:

(2)a.溶液中HCl的物质的量会随所取体积的多少而变化，不符合；b.溶液物质的量浓度会随所取体积的多少而变化，符合；c.溶液中Cl-的数目随所取体积的多少而变化，不符合；d.溶液的密度不随所取体积的多少而变化，符合；所以答案为bd；

(3)①实验需要480mL物质的量浓度为0.2mol·L－1的稀盐酸，没480mL容量瓶，应配制成500mL；该学生需要用量筒量取上述浓盐酸进行配制。②a转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，则溶质损失了，溶液浓度偏小，符合；b.用量筒量取计算所需的浓盐酸时；仰视观察刻度线，会导致量取液体的体积偏大，所配溶液浓度偏大，不符合；c.加水定容时俯视液面；导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，不符合；d.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线，等效于体积偏大，溶液浓度偏小，符合，因此答案为ad；

(4)①加蒸馏水到刻度1cm～2cm处时：用胶头滴管滴加水到凹液面的最低点和刻度线相切；②加蒸馏水时不慎超过了刻度：应重新配制。【解析】11.9bd8.4ad用胶头滴管滴加水到凹液面的最低点和刻度线相切应重新配制17、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置；可知①是O元素；②是F元素；③是Na元素；④是Al元素；⑤是Cl元素；⑥是I元素。

【详解】

（1）①是O元素，O原子核外有8个电子，结构示意图为⑥是I元素；在周期表中的位置是第五周期VIIA族。

（2）元素O和Na形成含共价键的化合物是Na2O2，Na2O2是离子化合物，电子式为其中阴阳离子个数比为1:2。

（3）Y是+7价氯的氧化物，Y的化学式Z是氯元素+1价含氧酸，Z的化学式为HClO。

（4）电子层数相同，质子数越多半径越小，F-、Na+、Al3+半径从小到大的顺序为

（5）Na的最高价氧化物水化物是NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为

（6）根据氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，可知氰与NaOH溶液发生反应生成NaCN、NaCNO和水，反应的化学方程式为【解析】(1)第五周期VIIA族。

(2)1∶2

(3)HClO

(4)

(5)

(6)18、略

【分析】【分析】

氯气可以和碱发生歧化反应；生成的次氯酸盐具有漂白性，漂白粉在空气中易和二氧化碳结合而变质，碳酸钠可以和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，除去二氧化碳中的氯化氢应该用饱和的碳酸氢钠，据此作答。

【详解】

(1)氯气可以和碱发生歧化反应，所以方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，生成的次氯酸钙具有漂白性，所以漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉在空气中易和二氧化碳结合而变质方程式为

(2)碳酸钠可以和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，所以除去溶液中混有少量的应该通入适量二氧化碳，发生反应

(3)除去二氧化碳中的氯化氢应该用饱和的碳酸氢钠，因为氯化氢可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，而且二氧化碳和碳酸氢钠不反应，方程式为【解析】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2CO2饱和碳酸氢钠溶液19、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①是H；②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是S、⑦是Cl，结合元素周期律分析解答。

【详解】

(1)元素①为H；名称为氢，故答案为：氢；

(2)元素③为N，N的最高价氧化物的水化物为HNO3，故答案为：HNO3；

(3)元素的非金属性越强；氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S，则⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；

(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物有CO和CO2；都是共价化合物，都只含有极性共价键，故答案为：极性共价键；

(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物为NaCl，为离子化合物，电子式为故答案为：【解析】氢HNO3HCl极性共价键20、略

【分析】【详解】

（1）铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（2）参加反应的硫酸的物质的量为：0.5L1mol/L=0.5mol，根据反应的方程式则参加反应的铁屑的物质的量是0.5mol，答案为：0.5

（3）根据反应的方程式：参加反应的铁屑的物质的量是0.5mol，则生成H2的物质的量为0.5mol，生成H2的体积是0.5mol22.4=11.2L，答案为：11.2。【解析】(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)0.5

(3)11.221、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Na在空气中放置，会与空气中的O2反应产生Na2O，Na2O与水反应产生NaOH；与水反应产生NaOH、H2；NaOH吸收水分变为NaOH溶液，然后与溶解在NaOH溶液中的CO2反应产生Na2CO3；Na2O2与空气中的水反应产生NaOH，NaOH吸收水分变为NaOH溶液，然后与溶解在NaOH溶液中的CO2反应产生Na2CO3；Na2O2与空气中的CO2反应产生Na2CO3，故Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为Na2CO3；

(2)Na投入MgCl2溶液中，先与水反应产生NaOH和H2，NaOH与溶液中的溶质MgCl2发生反应产生Mg(OH)2沉淀和NaCl，故反应的总化学方程式为：2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑；

(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，二者反应产生NaOH和O2，该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【解析】Na2CO32Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑22、略

【分析】【详解】

(1)①海水里镁元素的存在形式是化合态；

②除去海水中获得纯净的NaCl溶液方法是：向其中加入足量BaCl2溶液，使转化为难溶性的BaSO4沉淀，然后过滤除去，该反应的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓；

(2)①铁和铝是两种常见的金属材料；在空气中铝比铁耐腐蚀，是由于Al在空气中与氧气接触，在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，可保护内部A1不会进一步被腐蚀，而Fe与氧气反应产生的氧化物不致密，没有保护作用；

②工业上常用铁器或铝器存储运输浓硫酸是由于浓硫酸具有氧化性；在Fe或Al表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属进一步与硫酸反应，即发生钝化现象；

(3)二氧化硫会引起酸雨。酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，因此氧化产生硫酸导致溶液的酸性进一步增强，这一过程的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4。【解析】化合态Ba2++=BaSO4↓Al在空气中在金属表面形成致密的氧化膜，可保护内部Al不会进一步被腐蚀浓硫酸具有氧化性，在铁或铝表面产生一层致密的氧化膜，阻止内部金属进一步被氧化腐蚀2H2SO3+O2=2H2SO423、略

【分析】【分析】

一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，第IA；IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键；非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键。

【详解】

①CO2中氧原子和碳原子之间只存在极性共价键；属于共价化合物；

②KCl中氯离子和钾离子之间只存在离子键；属于离子化合物；

③CaBr2中溴离子和钙离子之间只存在离子键；属于离子化合物；

④O2中氧原子和氧原子之间只存在非极性共价键；属于单质；

⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键；氢原子和氮原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；

⑥Ca(OH)2中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键；氢原子和氧原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；

⑦N2中氮原子和氮原子之间只存在非极性共价键；属于单质；

⑧HBr中氢原子和溴原子之间只存在极性共价键；属于共价化合物；

⑨NH3中氢原子和氮原子之间只存在极性共价键；属于共价化合物；

⑩Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键；氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，属于离子化合物；

故答案为：④⑦；①⑧⑨；②③；⑩；⑤⑥；②③⑤⑥⑩；①⑧⑨。【解析】④⑦①⑧⑨②③⑩⑤⑥②③⑤⑥⑩①⑧⑨四、判断题(共3题，共18分)24、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；25、B【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子间共用一对电子，其电子式为：错误。26、B【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，SO3为固体，而氧气为气体，因此1mol两种物质的体积不相同，错误。五、实验题(共3题，共12分)27、略

【分析】【分析】

某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作方法是：取一定质量的药品加入水中，然后向其中加入过量的一定体积、一定物质的量浓度的盐酸，发生反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，然后用NaOH溶液滴定过量的盐酸，发生反应：H++OH-=H2O；根据消耗NaOH的浓度和体积计算过量盐酸的物质的量，然后计算与碳酸钙反应消耗的盐酸的物质的量，进而可得胃药的含量；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变；在配制物质的量浓度的溶液时，选择仪器的标准的大而近，根据配制溶液的标准确定使用的仪器，利用操作对配制溶液的溶质的物质的量及溶液体积的影响分析实验误差。

【详解】

(1)由于溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以要配制0.10mol/L盐酸100mL，需要某浓度盐酸20mL，则该盐酸的物质的量浓度c==0.50mol/L；

(2)在测定过程中发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、H++OH-=H2O；

(3)实验室没有规格是480mL的容量瓶，配制溶液选择仪器标准是大而近，则应该配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是m(NaOH)=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯；量筒、玻璃棒外；还需要胶头滴管及500mL容量瓶；

(4)①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面；会导致溶质的物质的量偏少，由于溶液体积不变，最终会使配制的溶液浓度偏小，①符合题意；

②定容后经振荡；摇匀、静置；发现液面下降，若再加适量的蒸馏水，会使溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会使配制的溶液浓度偏小，②符合题意；

③定容摇匀后；发现液面低于刻度线，未做任何处理，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，故对配制溶液的浓度无任何影响，③不符合题意；

④定容时；俯视刻度线，则溶液的体积偏少，最终使配制的溶液浓度偏大，④不符合题意；

故合理选项是①②。【解析】0.50CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、H++OH-=H2O2.0胶头滴管500mL容量瓶①②28、略

【分析】【分析】

(1)；铁离子遇到KSCN溶液变红色；

(2)；AgI是黄色固体；不溶于稀硝酸；

(3)①；亚铁离子被氧气氧化生成铁离子；

②、Ag+与I生成了AgI沉淀，降低了I的浓度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移动；

(4)①；验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是加入硝酸溶解后生成一氧化氮气体遇到空气变红棕色；溶液中加入盐酸生成白色沉淀；

②i向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，说明银离子氧化亚铁离子生成铁离子，银离子如氧化亚铁离子，则发生Ag++Fe2+=Ag+Fe3+；

ii经检验，IV中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag，ii.IV中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是快速发生反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+。

【详解】

(1)、检验II中无Fe3+的实验操作及现象是:取少量II中溶液；滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，故答案为：滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红；

(2)；分析可知；反应I中的黄色浑浊是AgI，故答案为：AgI；

(3)①、空气中存在O2，由于发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，可产生Fe3+，溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+，酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+，该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+；

②、通过实验进一-步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立，Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是：Ag+与I-生成了AgI沉淀，降低了I-的浓度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移动，使I2氧化了Fe2+，故答案为：Ag+与I−生成了AgI沉淀，降低了I−的浓度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I−正向移动，使I2氧化了Fe2+；

(4)①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体；加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成。

故答案为：加入足量稀硝酸；振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成；

②i、实验1中发生反应的离子方程式是：Fe2++Ag+=Fe3++Ag；

故答案为：Fe2++Ag+=Fe3++Ag；

ii、iiIV中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是：AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应。

故答案为：AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应；【解析】滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红AgI4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+Ag+与I−生成了AgI沉淀，降低了I−的浓度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I−正向移动，使I2氧化了Fe2+加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成Fe2++Ag+=Fe3++AgAgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应29、略

【分析】【分析】

由实验装置图可知；A装置中用高锰酸钾与盐酸反应制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钠，反应的尾气氯气用氢氧化钾吸收。

(1)B中为饱和食盐水；可除去挥发的HCl；

(2)C装置置于冷水浴中，防止生成KClO3；

(3)由信息②可知K2FeO4在Fe3+催化作用下发生分解，在KOH溶液中，Fe(NO3)3与KClO反应生成K2FeO4、KCl和KNO3；

(4)亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀；

(5①由图可知；起始和终点读数分别为1.40mL；19.40mL；

②由电子得失守恒可知FeO42-～2I2，结合2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，得关系式FeO42-～2I2～4Na2S2O3；以此计算；

③配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线；体积偏小，标准液的浓度偏大，滴定时消耗标准液的体积偏小。

【详解】

(1)B装置的作用为吸收HCl；

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3；

(3)制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是将KClO浓溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，Fe3+过量，K2FeO4在Fe3+催化作用下发生分解(或将KClO浓溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，溶液呈酸性，在酸性条件下，K2FeO4能与水反应生成Fe(OH)3和O2，在KOH溶液中，Fe(NO3)3与KClO应生成K2FeO4、KCl和KNO3，反应的方程式为2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2F