2025年上外版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC.往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD.向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入224mL（标推状况下）Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-2、氧氟沙星是常用抗菌药物；其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是。

A.能发生加成、取代、还原等反应B.分子内有3个手性碳原子C.分子内存在三种含氧官能团D.分子内共平面的碳原子多于6个3、下，32mL由乙烷、乙炔和丙烯组成的混合气体与过量的O2混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到气体总体积缩小了56mL，原混合气体中乙炔的体积分数为A.B.C.D.4、石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生A.取代反应B.加成反应C.还原反应D.消除反应5、和分别与的乙醇溶液共热，下列说法正确的是A.反应产物相同，反应类型相同B.反应产物不同，反应类型不同C.反应过程中碳氢键断裂的位置相同D.反应过程中碳溴键断裂的位置相同6、甜橙醇结构简式为下列有关甜橙醇的叙述正确的是()A.甜橙醇的分子式为C14H24OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能与乙酸发生酯化反应D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7、下列实验能达到实验目的且操作正确的是。

。ABCD证明氯化银溶解度大于碘化银的溶解度。

配制一定物质的量浓度的硫酸溶液。

检验淀粉水解生成了葡萄糖。

鉴别溴乙烷和苯。

A.AB.BC.CD.D8、丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质可能有。

①加成反应②酯化反应③中和反应④氧化反应A.①③B.①③④C.①②③④D.①④评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、如图是一个化学过程的示意图；回答下列问题：

(1)甲装置中通入C3H8的电极反应式为___________，丙装置中D极的产物是___________(写化学式)。

(2)一段时间，当乙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=___________。(已知NaCl溶液足量；假定生成的氯气完全逸出，且电解后溶液体积为200mL)。

(3)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入___________(写物质化学式)。10、某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质；为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在天平上准确称取烧碱样品Wg；在烧杯中用蒸馏水溶解，并冷却至室温。

B．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液。

C．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂。

D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面并记下开始读数V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

(1)滴定管中的液面如图所示，正确的读数为___________mL。

(2)判断到达滴定终点的实验现象是___________。

(3)取20.00mL下列溶液须用酸式滴定管的是___________

a．Na2CO3b．KMnO4c．FeCl3d．Na2SiO3

(4)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，测定结果(指烧碱的纯度)___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。若未用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果___________(同上)。11、按要求作答。（1）①写出MgO的名称________________;②写出乙炔的结构式______。（2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式______________。（3）写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。（4）海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程____________。12、以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe3O4杂质)为原料制备硫酸锰并回收铜的一种工艺流程如图：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

(1)写出“酸浸”时，杂质Fe3O4与稀硫酸反应的化学方程式：_______

(2)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为_______13、下图均是由4个碳原子结合成的五种有机物(氢原子没有画出）回答下列问题：

(1)空间结构为正四面体的化学式为___________________。

(2)五种物质中属于烯烃的是________(填字母；下同）。

(3)与e互为同分异构体的是_____________________。

(4)五种物质中4个碳原子一定处于同一平面的有_______________。

(5)写出b的一种同分异构体的结构简式：_____________________(C除外）。14、用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成四种二肽。(_______)15、按照要求填空：

①②③④⑤⑥⑦

(1)上述物质中互为同系物的是___(填物质序号；下同)。

(2)②的一氯取代产物有___种。

(3)用系统命名法对物质⑦进行命名，其名称是___。

(4)请写出④与浓溴水反应的化学方程式___。向④的澄清钠盐溶液中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊，用化学方程式解释原因___。

(5)有机物CH3CH2NO2和NH2CH2COOH互为同分异构体，但熔点CH3CH2NO2(—90℃)远低于NH2CH2COOH(240℃)，可能的原因是___。16、（I）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）_____。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为______________。

（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3:2:1，则A的名称为____。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_____________.

（II）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤实验结论（1）称取A4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。A的相对分子质量为：_____。（2）将此4.5gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6gA的分子式为：________。（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成1.12LH2(标准状况)写出A中含有的官能团____________、________。（4）A的核磁共振氢谱如下图：综上所述，A的结构简式为________17、含绒量是决定羽绒服质量优劣最重要的指标；按照我国实施的羽绒服新国标，羽绒服的含绒量要在50%以上，一些不法厂家填充“飞丝”或“人造羊毛来假冒羽绒，严重损害消费者的利益。“飞丝”由鸭毛甚至鸡毛经粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维。请回答下列问题：

I.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都是高分子化合物，下列说法正确的是_________(填序号)。

A.通过灼烧的方法可鉴别羽绒服中填充的是鸭绒还是飞丝。

B.将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能。

C.鸭绒；蚕丝、人造羊毛都有固定的熔沸点。

D.鸭绒；蚕丝、人造羊毛燃烧过程中不会产生有毒气体。

II.合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程如下：CHCH+HCNCH2=CHCN聚丙烯腈。

(1)反应①的反应类型为____________。

(2)写出反应②的化学方程式：__________，其反应类型为________。

(3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为___________。(写一种即可)

III.聚苯乙烯的结构为试回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的链节是___________，单体是___________。

(2)实验测得某聚苯乙烯相的对分于质量(平均值)52000,则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=____。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。（______________）A.正确B.错误19、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误20、室温下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正确B.错误21、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误22、羧酸都易溶于水。(______)A.正确B.错误23、超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共12分)24、（1）当SO2、SO3的分子个数之比为1：1时，原子总数之比为_________，质量之比为________。

（2）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的质量为_____g．

（3）将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是_________mol·L－1．

（4）用等体积的0.1mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_____。25、一种由CuO和KHC2O4溶液反应得到的蓝色结晶[KaCub(C2O4)c·dH2O]。为测定其组成；进行了如下实验：

步骤1：称取3.5400g该晶体；加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100mL溶液A。

步骤2：量取20.00mLA溶液，滴加0.2000mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液8.00mL。

步骤3：另取20.00mLA溶液；加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤；洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16g。

已知：步骤2中发生反应如下，请配平：___。

____+____H2C2O4+____H+=____Mn2++____CO2↑+____H2O

(1)3.5400g该样品中含n()=___mol。

(2)3.5400g该样品中含n(Cu2+)=___mol。

(3)通过计算确定该蓝色晶体的化学式(计算过程)___。26、硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打，无色透明晶体，易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应产物为SO42－；

(1)Na2S2O3中S元素的化合价为_________。

(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为____________________________。

(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为绵织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为_______，要脱去22.4LCl2(标准状况下)，需要Na2S2O3________mol。

(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为_____，其氧化剂为_____________。评卷人得分五、推断题(共3题，共21分)27、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。28、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.FeCl3溶液与Cu的反应应为：2Cu+Fe3+=2Cu2++Fe2+；故A错误；

B.磁性氧化铁溶于盐酸应为：Fe3O4+8H+=2Fe3++4H2O+Fe2+

C.往氨水中滴加氯化铝：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.Cl2既可以氧化亚铁离子也可以氧化溴离子：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；故D正确；

故选D。2、B【分析】【详解】

A．含C.苯环、羰基，均能与H2发生加成反应；也是还原反应；含-COOH，能发生取代反应，故A正确；

B．手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子；故B错误；

C．分子结构中含有羧基；羰基和醚键三种含氧官能团；故C正确；

D．苯环；C=O均为平面结构；且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子数多于6个，故D正确；

故答案为B。

【点睛】

考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含C.C=O、苯环、-COOH，结合烯烃、苯、羧酸的性质及苯为平面结构来解答。3、D【分析】【详解】

由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，

则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有x+y=32①2.5x+1.5y=56②解①②得y=24mL，混合烃中乙炔的体积分数为×100%=75%，故答案为：D。4、A【分析】【详解】

石蜡为饱和烃，与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成氯代烷和氯化氢，故选A。5、A【分析】【详解】

(1-溴丙烷)和(2-溴丙烷)分别与的乙醇溶液共热，都发生消去反应，生成物均为所以反应产物相同，反应类型相同，故A正确，B错误；1-溴丙烷发生消去反应时，2号碳上碳氢键断裂，1号碳上碳溴键断裂，而2-溴丙烷发生消去反应时，1号碳上碳氢键断裂，2号碳上碳溴键断裂，故C、D错误。综上所述，故选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据甜橙醇的结构简式可知该物质的分子式为C14H26O；故A错误；

B．该物质含有碳碳双键；可以和溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；

C．该物质含有羟基；可以和乙酸发生酯化反应，故C正确；

D．该物质含有羟基；且与羟基相连的碳原子上有氢，同时还含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使其褪色，故D错误；

故答案为C。7、D【分析】【详解】

A．滴加氯化钠溶液后；硝酸银溶液过量，再滴加碘化钾溶液，也会出现黄色沉淀，不能证明氯化银转化为碘化银，因此不能证明氯化银的溶解度大于碘化银，故A错误；

B．容量瓶不能用作溶解固体或者稀释浓溶液；故B错误；

C．淀粉水解时；稀硫酸是催化剂，加入新制的氢氧化铜之前，要加入氢氧化钠溶液使水解后的溶液显碱性，故C错误；

D．溴乙烷和苯的溶液中加入一定量的水；振荡；静置，下层油状液体是溴乙烷，中间层是水，上层油状液体是苯，故D正确；

故选：D。8、C【分析】【分析】

【详解】

丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳双键和羧基两种官能团，碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，羧基能发生中和反应，也能发生酯化反应，①②③④均正确，故答案为C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

根据装置图可知甲池为原电池，通入燃料丙烷的电极为负极，通入O2的电极为正极；乙池；丙池与原电池连接，属于电解池，其中乙池中A电极与电源正极相连为阳极，B电极为阴极，丙池中D电极与电源负极相连为阴极，C电极为阳极。

【详解】

（1）燃料C3H8在负极失电子，碱性条件下反应生成则甲装置中通入C3H8的电极反应式为C3H8+26OH--20e-=3+17H2O；丙装置中D极为阴极，H2O中H+得电子生成H2，同时生成OH-，则丙装置中D极的产物是H2；NaOH；

（2）乙装置中A(石墨)电极为阳极，发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2B(Ag)电极为银离子得电子，其电极反应为：Ag++e-=Ag，根据电极反应式可知：每反应产生1molO2，转移4mol电子，则反应产生0.005molO2时，转移电子的物质的量为0.02mol，丙池电解反应方程式为根据方程式可知：每反应转移2mol电子，反应产生2molNaOH，由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，所以转移0.02mol电子时，丙池反应产生NaOH的物质的量为0.02mol，电解后溶液体积为200mL，则反应后所以溶液pH=13；

（3）对于乙池，总反应方程式为：由于电解生成Ag和O2从溶液中分离出去，所以要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入Ag2O。【解析】(1)C3H8+26OH--20e-=3+17H2OH2；NaOH

(2)13

(3)Ag2O10、略

【分析】【详解】

(1)滴定管的精确度为0.01mL；图中正确的读数为22.35mL；

(2)甲基橙的变色范围是3.1-4.4；硫酸与氢氧化钠恰好反应时溶液显中性，则判断到达滴定终点的实验现象是当滴入最后一滴硫酸溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不复原；

(3)a．Na2CO3溶液显碱性；须用碱式滴定管；

b．KMnO4溶液具有强氧化性；能腐蚀橡胶，须用酸式滴定管；

c．FeCl3溶液由于铁离子水解显酸性；须用酸式滴定管；

d．Na2SiO3溶液具有黏性，会将玻璃管与玻璃活塞黏住，须用碱式滴定管；故选bc；

(4)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，相当于将硫酸稀释，则消耗的硫酸体积偏高，则测定的氢氧化钠的质量偏高，则测定结果偏高；锥形瓶不能润洗，则若未用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果不变。【解析】①.22.35②.当滴入最后一滴硫酸溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不复原③.bc④.偏高⑤.不变11、略

【分析】【详解】

(1)①MgO的名称是氧化镁；②乙炔的分子式是C2H2，结构式H-C≡C-H；(2)NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(3)Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)Cl2将I2氧化生成HIO3，根据氧化还原反应规律，同时还有盐酸生成，根据得失电子守恒配平反应的化学方程为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。【解析】氧化镁H-C≡C-H2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl12、略

【分析】【分析】

碳酸锰铜矿主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe3O4杂质，用硫酸酸浸，得到硫酸锰、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁的混合溶液，加入二氧化锰，Fe2+被氧化为Fe3+；加入MnCO3调节pH生成氢氧化铁沉淀；过滤后向溶液中通入氨气生成氢氧化铜沉淀，过滤，向滤液中加入NH4HCO3，生成MnCO3沉淀，MnCO3沉淀中加硫酸；得到硫酸锰溶液。

【详解】

(1)“酸浸”时，Fe3O4与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，反应的化学方程式是Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；

(2)“沉锰”时，锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O。【解析】Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2OMn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O13、略

【分析】【分析】

根据题干信息，结合碳原子最多可形成四根键可以得出a、b、c、d、e的分子式分别为：C4H4、C4H8、C4H8、C4H6、C4H6，a为烷烃，b；c、d含有碳碳双键；均为烯烃，e含有碳碳三键，为炔烃，碳碳双键和碳碳三键均为平面形结构，据此可回答问题。

【详解】

(1)根据结构图可知，五种物质中，a为正四面体形，再由上述分析，a的化学式为C4H4，故答案为：C4H4；

(2)因为b、c、d均含有碳碳双键，故三种物质均为烯烃，分别为2-丙烯、2-丁烯和1，3-丁二烯，故答案为bcd；

(3)e为1-丁炔，含有碳碳三键，分子式为C4H6，abcd中只有d(1；3-丁二烯)与其分子式相同，而结构不同，故答案为d；

(4)碳碳双键和碳碳三键均为平面形结构，故五种分子中4个碳原子一定处于同一平面的有bcde，故答案为：bcde；

(5)b的分子式为C4H8，含有一个不饱和度，双键在2号碳上，与其为同分异构体的可以是官能团位置异构，CH2=CH-CH2-CH3，也可以是官能团种类异构，可以为环烷烃，如或故答案为：或或CH2=CH-CH2-CH3。【解析】①.C4H4②.bcd③.d④.bcde⑤.或或CH2=CH-CH2-CH314、略

【分析】【详解】

氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子。当同种氨基酸脱水时，生成2种二肽，当异种氨基酸脱水时，可以是甘氨酸脱羟基，丙氨酸脱氢，也可以是丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱氢，生成2种二肽。所以共有4种。故正确。【解析】正确15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，与结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团；互为同系物，故答案为：①⑥；

(2)分子的结构对称；分子中有6类氢原子，则其一氯代物有6种，故答案为：6；

(3)分子中含有2个碳碳双键；含有碳碳双键的最长碳链有4个碳原子，侧链为2个乙基，名称为2，3—二乙基—1，3—丁二烯，故答案为：2，3—二乙基—1，3—丁二烯；

(4)苯酚与浓溴水发生取代反应生成2，4，6—三硝基苯酚沉淀和溴化氢，反应的化学方程式为+3Br2→↓+3HBr；苯酚的澄清钠盐溶液中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊发生的反应为苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3，故答案为：+3Br2→↓+3HBr；+CO2+H2O→+NaHCO3；

(5)有机物CH3CH2NO2是分子晶体，分子间的分子间作用力弱，而NH2CH2COOH的官能团为氨基和羧基，氨基和羧基可形成内盐盐中形成的离子键的强度远远强于分子间作用力，则NH2CH2COOH的熔点高于CH3CH2NO2，故答案为：CH3CH2NO2以共价分子形式存在，分子间作用力弱，熔点低；NH2CH2COOH可形成内盐相互间作用力强(有类似离子键的作用)，熔点高。【解析】①⑥62，3—二乙基—1，3—丁二烯+3Br2→↓+3HBr+CO2+H2O→+NaHCO3CH3CH2NO2以共价分子形式存在，分子间作用力弱，熔点低；NH2CH2COOH可形成内盐相互间作用力强(有类似离子键的作用)，熔点高16、略

【分析】【分析】

（I）某烃A的相对分子质量为84，由商除法可得=612可知，A的分子式为C6H12；

（1）物质的量相同的烃CxHy充分燃烧与符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烃的衍生物充分燃烧时；耗氧量相同；

（2）由烃A为链烃；分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种可知，A为结构对称的烯烃；

（3）由核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰可知，分子中含有3种氢原子，由氢原子个数之比为3：2：1可知，A的结构简式为或CH3CH2CH=CHCH2CH3；

（4）由A不能使溴水褪色；且其一氯代物只有一种可知，A为环己烷；

（II）由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为45×2=90，由一定质量的A燃烧生成二氧化碳和水的量，结合相对分子质量可知A的分子式为C3H6O3，由A与碳酸氢钠反应生成二氧化碳的量和与钠反应放出氢气的量可知，A分子中含有一个羧基和一个羟基，由核磁共振氢谱可知A中应含有4种不同环境的氢原子，结构简式为

【详解】

（I）（1）A.C7H12O2可改写为C6H12·CO2，则物质的量相同的C6H12与C7H12O2充分燃烧时；耗氧量相同，故错误；

B.C6H14的氢原子数目大于C6H12，物质的量相同的C6H12与C6H14充分燃烧时，C6H14的耗氧量大；故正确；

C.C6H14O可改写为C6H12·H2O，则物质的量相同的C6H12与C6H14O充分燃烧时；耗氧量相同，故错误；

D.C7H14O3可改写为C6H12·CO2·H2O，则物质的量相同的C6H12与C7H14O3充分燃烧时；耗氧量相同，故错误；

B正确；故答案为：B；

（2）由烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种可知，A为结构对称的烯烃，分子中只含一种H，即含4个甲基，每个不饱和碳原子都连有2个甲基，结构简式为故答案为：

（3）由核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰可知，分子中含有3种氢原子，由氢原子个数之比为3：2：1可知，A的结构简式为或CH3CH2CH=CHCH2CH3；则A的名称为2－乙基－1－丁烯或3-己烯，故答案为：2－乙基－1－丁烯或3-己烯；

（4）由A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种可知，A为环己烷，结构简式为：故答案为：

（II）由其密度是相同条件下H2的45倍；可知A的相对分子质量为：45×2=90，故答案为：90；

（2）由题意可推知：有机物A的物质的量n（A）==0.05mol，分子中含有的碳原子的物质的量n（C）=n（CO2）==0.15mol，含有的氢原子的物质的量为n（H）=2n（H2O）=2×=0.3mol，含有的氧原子的物质的量为n（O）==0.15mol，则n（A）：n（C）：n（H）：n（O）=0.05:0.15:0.3:0.15=1:3:6:3，分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；

（3）由0.1molA与NaHCO3反应放出0.1molCO2可知A分子中应含有一个羧基，有与足量金属钠反应则生成0.1molH2可知A分子中还含有一个羟基；故答案为：-COOH；-OH；

（4）核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：1：3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，则A的结构简式为故答案为：

【点睛】

物质的量相同的烃CxHy充分燃烧与符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烃的衍生物充分燃烧时，耗氧量相同是解答技巧。【解析】B2－乙基－1－丁烯或3-己烯90C3H6O3-COOH-OH17、略

【分析】【分析】

Ⅰ按所提到的高分子化合物的成分和性质判断正误；

Ⅱ和Ⅲ从单体；链节、一种单体的加聚反应、二种单体的共聚的反应原理；书写方程式或按要求回答；

【详解】

I.A.鸭绒；飞丝的成分都是蛋白质；无法通过灼烧的方法鉴别，A错误；

B.人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维；结构稳定，故将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能，B正确；

C.鸭绒；蚕丝、人造羊毛都是混合物；没有固定的熔沸点，C错误；

D.鸭绒；蚕丝、人造羊毛燃烧过程中；燃烧假如不充分，会产生有毒气体，D错误；

故选B；

II.(1)由流程知，反应①的方程式为CHCH+HCNCH2=CHCN；该反应类型为加成反应；

(2)反应②为CH2=CHCN发生加聚反应，化学方程式为：

(3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯发生共聚反应，得到高分子产物为一种优良的塑料，该塑料的结构简式为或或或(写一种即可)；

III.(1)已知聚苯乙烯的结构简式，链节只有2个碳原子，则用“单双互变”的方法，把链节中碳碳单键变成双键就是单体：苯乙烯，故聚苯乙烯的单体是反应时碳碳双键中π键断裂，发生加成、聚合，则链节是

(2)聚苯乙烯的结构单元为其式量为104，当某聚苯乙烯相对分于质量为(平均值)52000，则该高聚物的重复出现的次数是n=

【点睛】

了解高分子化合物的合成原理、反应类型、单体、链节、聚合度等基本内容，是解题的关键。【解析】B加成反应加聚反应或或或(写一种即可)；500三、判断题(共6题，共12分)18、B【分析】【分析】

【详解】

KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应用酸式滴定管盛装，而不能使用碱式滴定管盛装，故KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装的说法是错误的。19、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。20、A【分析】【详解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷难溶于水，则乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正确。21、B【分析】【详解】

甲醛没有，乙醛有同分异构体如环氧乙烷，丙醛也有同分异构体，如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本题判断错误。22、B【分析】【详解】

随着碳原子数目的增多，羧酸在水中的溶解度逐渐减小，如硬脂酸难溶于水，故上述说法错误。23、A【分析】【详解】

超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，说法正确。四、计算题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

（1）SO2分子含有3个原子，SO3分子含有4个原子；计算二者含有原子数目之比；二者分子数目相等，则物质的量相等，根据m=nM计算二者质量之比．

（2）由方程式；中和含0.2molHCl的稀盐酸，需0.2molNaOH；

（3）先计算出稀释前硝酸根离子的浓度；然后根据稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变计算；

（4）反应消耗BaCl2的物质的量相同，则相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中硫酸根的物质的量相等，据此确定Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2物质的量之比；因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．

【详解】

（1）SO2分子含有3个原子，SO3分子含有4个原子，当SO2和SO3中分子个数比为1：1时；原子总数之比为1×3：1×4=3：4；

二者分子数目相等，则物质的量相等，根据m=nM可知，SO2和SO3的质量之比为64g·mol－1：80g·mol－1=4：5；

（2）由方程式，中和含0.2molHCl的稀盐酸，需0.2molNaOH，质量为0.2mol×40g·mol－1=8g；

（3）5mol·L－1的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的浓度为：5mol·L－1×2=10mol·L－1，将amL该溶液稀释至bmL，稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是：10mol·L－1×a×10-3L/b×10-3L=10a/bmol·L－1；

（4）由题意知反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2＋+SO42－═BaSO4↓；可知。

x×3=y×1=z×2；

则x：y：z=2：6：3；

因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为2：6：3；【解析】3：44：5810a/b2:6:325、略

【分析】【分析】

【详解】

中Mn由+7价降为+2价，H2C2O4中C元素由+3价升为+4价，依据得失电子守恒，可得出如下关系：2+5H2C2O4~2Mn2++10CO2↑，再依据电荷守恒和质量守恒，可得配平的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。答案为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(1)3.5400g该样品中含n()==0.02mol。(2)3.5400g该样品中含n(Cu2+)==0.01mol。(3)依据电荷守恒，可求出n(K+)=2n()-2n(Cu2+)=2×0.02mol-2×0.01mol=0.02mol，依据质量守恒，可求出n(H2O)==0.02mol，从而得出n(K+):n(Cu2+):n():n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol:0.02mol=2:1:2:2，该蓝色晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2·2H2O。答案为：0.02；0.01；K2Cu(C2O4)2·2H2O。【解析】①.2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②.0.02③.0.01④.K2Cu(C2O4)2·2H2O26、略

【分析】【分析】

(1)根据化合价代数和为0计算Na2S2O3中S元素的化合价；

(2)酸性条件下Na2S2O3与氢离子反应生成二氧化硫；硫单质和水；

(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为绵织物漂白后的脱氯剂，故反应方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+2H2SO4+6HCl，据此书写离子方程式；依据化学方程式定量关系计算Na2S2O3的物质的量；

(4)碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫；经蒸发；结晶，即得硫代硫酸钠，据此书写方程式；化合价降低的为氧化剂。

【详解】

(1)设Na2S2O3中S元素的化合价为x；化合价代数和为0，则2+2x+(﹣2)×3＝0，解得x＝2，故S元素化合价为+2；

(2)在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，反应的离子方程式为：2H++S2O32﹣═SO2↑+S↓+H2O；

(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为绵织物漂白后的脱氯剂，故反应方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+2H2SO4+6HCl，故离子方程式为4Cl2+S2O32﹣+5H2O＝2SO42﹣+10H++8Cl﹣；设需要Na2S2O3物质的量为x，反应的氯气物质的量＝＝1mol，由Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+2H2SO4+6HCl可知参加反应的Na2S2O3的物质的量为1mol=0.25mol；

(4)碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠，故化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；化合价降低的为氧化剂，故氧化剂为SO2。【解析】①.+2②.2H++S2O32﹣═SO2↑+S↓+H2O③.4Cl2+S2O32﹣+5H2O＝2SO42﹣+10H++8Cl﹣④.0.25⑤.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2⑥.SO2五、推断题(共3题，共21分)27、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯