2025年湘教新版选择性必修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有机化合物M；N的结构分别如图所示。下列有关说法错误的是。

(M)(N)

A.M、N都属于烃，且互为同分异构体B.M、N中碳原子的杂化方式相同C.能用溴的四氯化碳溶液区分M和ND.N的二氯代物有3种不同结构2、下列关于苯的说法中正确的是A.苯的分子式为C6H6，它能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯分子为平面正六边形结构，具有碳碳单键和双键相互交替的结构C.苯能够用来萃取碘水中的碘，利用了苯的密度比水小的性质D.在催化剂的作用下，苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应3、下列反应中，属于加成反应的是A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.+HNO3+H2OD.CH3CH=CH2+Br2→4、并五苯的结构简式为关于它们下列说法中不正确的是A.并五苯由22个碳原子和14个氢原子组成B.并五苯属于芳香烃C.并五苯的一氯代物有4种同分异构体D.并五苯是苯的同系物5、下列有关同分异构体数目的叙述错误的是A.乙苯苯环上的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有3种B.有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种C.立体烷的二氯代物有3种D.菲的结构简式为它的一硝基取代物有5种评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、请写出碳原子数为5以内的一氯取代物只有一种的烷烃的结构简式___、___、___。7、用A制取D(苯丙炔酸)并制取小分子半导体F的合成路线如图所示：

回答下列问题：

E的同系物G的相对分子质量比E小14，写出一种满足下列条件的G的同分异构体_______。

①属于芳香族化合物；分子中含有两个六元环结构和一个甲基；

②1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaOH。8、苯酚具有重要用途，请观察如下合成路线：

（1）请结合相关信息，写出以苯酚和乙烯为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）：_________________________________________________。

（2）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:___________、___________(任写两种）。9、某种工程树脂由丙烯腈（用表示）、1，丁二烯（用表示）和苯乙烯（用表示）按一定比例共聚而得。

(1)和三种单体中，原子个数比的比值最小的单体是___________（填物质名称）。

(2)经元素分析可知，该工程树脂的组成为（为正整数），则原料中和的物质的量之比是____________（用表示）。10、苯的物理性质。颜色气味状态密度溶解性熔、沸点________________________11、按要求填空。

(1)比较大小或强弱。

①A.乙酸(CH3COOH)、B.三氟乙酸(CF3COOH)、C.三氯乙酸(CCl3COOH)，它们的酸性由强到弱的顺序为_______(用ABC字母作答；填汉字不给分，下同)。

②A.一氯乙烷(CH2ClCH3)、B.乙烷(CH3CH3)、C.乙醇(CH3CH2OH)，它们的沸点由高到低的顺序为_______。

③A.丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、B.丙醇(CH3CH2CH2OH)、C.丙烷(CH3CH2CH3)，它们的水溶性由好到差的顺序为_______。

④A.SCl2、B.CS2、C.SO2，它们的键角由大到小的顺序为_______。

(2)的空间结构为_______，中心原子Cl的杂化类型为_______。

(3)有机物中，有_______个手性碳，1mol该有机物含π键的个数为_______。

(4)H2O的热稳定性比H2S好，沸点也比H2S高，原因是_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误13、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误14、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误15、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误16、分子式为C4H8的有机物属于脂肪烃。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共2分)17、有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体；分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品；其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是_________________________________。

（2）写出F生成G的化学方程式____________________________________。

（3）写出J的结构简式__________________________________。

（4）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式______。

①FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应。

③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应。

（5）参照上述合成路线，设计一条由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯（）的合成路线_____________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共40分)18、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。19、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。20、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。21、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．M、N的元素组成都是只有C、H两种元素，因此它们都属于烃，二者分子式都是C8H8；二者分子式相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体，A正确；

B．M分子中C原子形成3个σ共价键，C原子杂化类型是sp2杂化，而N分子中C原子形成4个σ共价键，C原子杂化类型是sp3杂化；故M；N中碳原子的杂化方式不相同，B错误；

C．M分子中含有不饱和的碳碳双键；能够与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，而后者分子中无不饱和键，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可以用溴的四氯化碳溶液区分M和N，C正确；

D．N分子的二氯代物中两个Cl原子的位置：可以在相邻位置；面对角线位置和体对角线位置三种情况；因此其二氯代物有3种不同结构，D正确；

故合理选项是B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B．苯分子为平面正六边形结构；但不是碳碳单键和双键相互交替的结构，故B错误；

C．苯能够用来萃取碘水中的碘是因为碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；且苯不溶于水，与苯的密度比水小无关，故C错误；

D．在催化剂的作用下；苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故D正确；

故选D。3、D【分析】【分析】

加成反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合；生成新化合物的反应。

【详解】

A．钠取代了羟基中的H生成乙醇钠；属于取代反应，故A不符合题意；

B．CH3CH2OH被O2氧化成CH3CHO属于氧化反应；故B不符合题意；

C．浓硝酸中的硝基取代苯环上的H；属于取代反应，故Ｃ不符合题意；

D．丙烯中的碳碳双键断开，与Br结合成1；2-二溴丙烷，属于加成反应，故Ｄ符合题意；

故答案：D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．由并五苯的结构简式可知其分子式为C22H14；A正确；

B．芳香烃是指含有苯环的烃；由并五苯的结构简式可知其是含有若干个苯环的烃，应属芳香烃，B正确；

C．根据对称性原则，易知其分子中只有4种类型的氢原子，即其一氯代物只有4种，如图所示：C正确；

D．苯的同系物是含有一个苯环；苯环上的侧链都是烷基的一类芳香烃，结构上相差n个“-CH2-”，显然并五苯不是苯的同系物，D错误；

故答案为：D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙苯苯环上的氢原子有3类；其中一个氢原子被溴原子取代，所得产物有3种，故A正确；

B．C7H8O属于芳香族化合物；可能为苯甲醇；苯甲醚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，共5种，故B错误；

C．二氯有面上相邻；相对及体心相对位置；二氯代物有3种，故C正确；

D．由结构对称性可知；菲分子中含5种H，则一硝基取代物有5种，故D正确；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

一氯代物只有一种的烷烃，也就是氢原子只有一种的烷烃，碳原子数为5以内包括甲烷、乙烷和新戊烷，结构简式分别为：或

故答案为：

【点睛】

本题考查烷烃的等效氢原子，题目较简单。【解析】7、略

【分析】【分析】

【详解】

E的分子式为C11H10O2，E的同系物G的相对分子质量比E小14，则G的分子式为C10H8O2，G的不饱和度为7，G的同分异构体①属于芳香族化合物，分子中含有两个六元环结构和一个甲基；②1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaOH，则酯基水解后生成物中含有酚羟基，则符合的同分异构体为有：【解析】8、略

【分析】【详解】

从图中可知：与在苯环上引入侧链，模仿这个反应，与乙烯反应对位引入两个碳，加氢还原，再消去得到双键，最后将双键用O3氧化得到产物，故合成路线如下：（2）D分子式为C10H8O，不饱和度为2，且分子中只有三种不同化学环境的氢，结构高度对称：故满足条件的同分异体为或或【解析】①.②.③.或9、略

【分析】【详解】

(1)三种单体中碳、氢原子个数比的比值分别为1、1；所以1,3-丁二烯中碳、氢原子个数比的比值最小；

(2)根据三种单体的组成可知，ABS中的氮原子只来源于A，所以形成1个ABS分子时有c个A分子参加反应，由A、B、S的结构简式可知1个B分子中氢原子数比碳原子数多2，1个A分子、1个S分子中氢原子数和碳原子数相等，而1个ABS分子中氢原子数比碳原子数多b-a，所以形成1个ABS分子时有个分子参加反应，则原料中A和B的物质的量之比为2c:(b-a)。【解析】①.1，丁二烯②.10、略

【分析】【详解】

苯是无色有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，熔沸点较低；故答案为：无色；特殊气味；液体；比水小；不溶于水；较低(熔点5.5℃，沸点80.1℃)。【解析】无色特殊气味液体比水小不溶于水较低(熔点5.5℃，沸点80.1℃)11、略

【分析】【详解】

（1）①由于电负性：则键极性：键键键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱，则酸性强弱顺序：即为BCA；

②物质的分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，碳原子数相同时，含有氢键的物质熔沸点高于不含氢键的物质，则乙醇(CH3CH2OH)含有氢键；沸点最高；一氯乙烷相对分子质量大于乙烷，一氯乙烷沸点高于乙烷，它们的沸点由高到低的顺序为CAB；

③物质所含羟基越多，水溶性越好，丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、丙醇(CH3CH2CH2OH)、丙烷(CH3CH2CH3)；它们的水溶性由好到差的顺序为ABC；

④SCl2为V形结构，键角为90°；CS2为直线形分子，键角为180°；SO2空间结构是V形；键角约是120°，它们的键角由大到小的顺序为BCA；

（2）中Cl原子价层电子对个数=3+=4，且含有一个孤电子对，为三角锥形结构，Cl原子采用sp3杂化；

（3）同一碳原子连接4个不同的基团，该碳原子为手性碳原子，则有机物中，有2个手性碳；双键由1个键和一个键构成，则1mol该有机物含π键的个数为2NA；

（4）H2O的热稳定性比H2S好，沸点也比H2S高，原因是氧的非金属性比硫强，气态氢化物的稳定性水更强；水含有分子间的氢键而硫化氢没有，所以水的沸点高。【解析】(1)BCACABABCBCA

(2)三角锥形sp3杂化。

(3)22NA

(4)氧的非金属性比硫强，气态氢化物的稳定性水更强；水含有分子间的氢键而硫化氢没有，所以水的沸点高三、判断题(共5题，共10分)12、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。13、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。14、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；15、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。16、B【分析】【详解】

分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃不是脂肪烃，故答案为：错误。四、元素或物质推断题(共1题，共2分)17、略

【分析】【详解】

（1）A的分子式为：C7H6O2，A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1，可得A的结构简式为：含有的官能团名称为：羟基（或酚羟基）、醛基。（2）有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平，B是乙烯。B→C为乙烯与水发生的加成反应，C是乙醇，D是乙醛；根据已知信息可知A和D反应生成E，则E的结构简式为E发生银镜反应反应酸化后生成F，则F的结构简式为。F→G为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应，G的结构简式为G和氯化氢发生加成反应生成H，H水解生成I，I发生酯化反应生成J，又因为有机化合物J分子结构中含有3个六元环，所以H的结构简式为I的结构简式为J的结构简式为根据以上分析可知F→G为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应；化学方程式为：

（3）J的结构简式为（4）①FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应，含有醛基；③苯环上只有两个对位取代基；④能发生水解反应，含有酯基，因此是甲酸形成的酯基，则可能的结构简式为（5）根据已知信息并结合逆推法可知由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯的合成路线为

点睛：有机物考查涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。【解析】①.羟基（或酚羟基）、醛基②.③.④.⑤.五、结构与性质(共4题，共40分)18、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大19、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素20、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因