2025年北师大版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选修化学上册月考试卷33考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法中正确的是A.甲烷燃烧时只有化学能转化为热能B.轮船在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀C.反应能自发进行，则该反应为放热反应D.常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈酸性2、下列反应的离子方程式书写正确的是A.Cu与FeCl3溶液反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B.Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.用NaOH溶液吸收含硫废气中的SO2：SO2+OH-=+H2OD.用CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3、下列各组关系不正确的是A.16O和18O互为同位素B.C60和金刚石互为同素异形体C.CH3CH2CH2Cl和ClCH2CH2CH3互为同分异构体D.C2H6和C4H10互为同系物4、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是A.乙烯可发生加成反应，而乙烷不能B.甲苯可以是高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能C.甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯D.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能5、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：

分离；提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。

以下用于研究有机物的方法错误的是A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B.燃烧法是确定有机物成分的有效方法之一C.红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量D.核磁共振氢谱的研究有助于确定有机物分子中氢原子的类型和数目比评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、已知某链状烷烃的相对分子质量为72；则：

(1)该烷烃的分子式为：___________。

(2)该烷烃分子的所有同分异构体有几种：___________。

(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是：___________(写结构简式)。7、（1）用系统命名法命名(CH3CH2)2CHCH3_____________。

（2）写出结构简式：3－甲基－2－戊烯_____________。

（3）写出下列反应的化学方程式；并指出反应类型。

a.1,2-二溴乙烷的水解______________（_________）

b.工业制聚乙烯_________（_________）

c.用甲苯制TNT的反应_________（_________）

d.丙烯与溴水反应__________（_________）8、以为原料(其它无机试剂任选)，合成的流程图如图。(已知：与(CH3)2COH结构相似的醇不能被氧化成对应的醛或羧酸)请回答：

(1)C分子中含氧官能团的名称_______；

(2)A转化成B的反应条件是_________；

(3)转化成A的化学反应方程式_______；

(4)B转化成C的化学反应方程式______；

(5)D转化成目标产物的化学方程式_____。9、如图，乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质部分条件未标出

(1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为______，该反应类型是______；

(2)反应的化学方程式是______，实验现象是______；

(3)反应用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：______；

(4)苯乙烯中所含官能团的名称______；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是______；

(6)以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物写出合成路线图______。合成路线常用的表示方法为：AB目标产物目标产物10、利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。某研究小组为测定某有机化合物A的结构；进行如下实验：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0g和17.6g消耗氧气13.44L(标准状况下)，则该物质的实验式是_____________。

(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定；相关结果如下：

根据图1、图2、图3(两个峰的面积比为2∶3)推测：A的分子式为_____________，A的结构简式_____________，A分子中杂化的原子为_____________。

(3)化合物A属于醇类的同分异构体有_____________种，写出其中核磁共振氢谱有两组吸收峰的结构简式_____________。11、Ⅰ.某有机物X能与溶液反应放出气体；其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。则：

(1)X的分子式为_______，其结构可能有_______种。

(2)Y与X互为同分异构体，若Y难溶于水，且与NaOH溶液在加热时才能较快反应，则符合条件的Y的结构可能有_______种，其中能发生银镜反应且1molY只消耗1molNaOH的结构简式为_______。

Ⅱ.已知除燃烧反应外﹐醇类发生其他氧化反应的实质都是醇分子中与烃基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基；形成“偕二醇”。“偕二醇”都不稳定，分子内的两个羟基作用脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理可表示如下：

试根据此反应机理；回答下列问题。

(1)写出正丙醇在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式：_______。

(2)写出与在165℃及加压时发生完全水解反应的化学方程式：_______。

(3)描述将2－甲基－2－丙醇加入到酸性溶液中观察到的现象：_______。12、为了合理利用化学能；确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）今有如下两个热化学方程式：则a_____b（填“＞”；“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝akJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝bkJ•mol﹣1

（2）拆开lmol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如表。化学键H﹣HN﹣HN≡N键能/kJ•mol﹣1436a945

已知反应N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝-93kJ•mol﹣1，试根据表中所列键能数据计算a=______________。

（3）利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

反应③为制取二甲醚的第3步反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用________反应的△H。

（4）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃；其过程如图。

图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是______________________________________。13、（I）LiH可作飞船的燃料；已知下列反应：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s)ΔH＝-182kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝-572kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s)ΔH＝-1196kJ·mol-1。

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：__________________________________________。

（II）利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示。

（1）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____________。

（2）下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______________（填序号）。

A.在原容器中再充入1molCO2B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中再充入1molHeD.使用更有效的催化剂。

E.缩小容器的容积F.将水蒸气从体系中分离出。

（III）图是甲醇燃料电池工作的示意图；其中A；B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

（1）甲中负极的电极反应式为_______________________________。

（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______________________。

（IV）已知常温下CN-的水解常数Kb=1.61×10-5。

（1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

（2）常温下，若将cmol•L-1盐酸与0.61mol•L-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=________（小数点后保留4位数字）。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误15、天然气、汽油、煤油、石蜡中的主要成分为烷烃。(_____)A.正确B.错误16、淀粉和纤维素都是非还原性糖。(____)A.正确B.错误17、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误18、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误19、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误20、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]缩合最多可形成两种二肽。(________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)21、某溶液有Cl－、CO32-、SO42-，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：。检验离子所加试剂实验现象离子方程式CO32-____________________________________________SO42-_________________________________Cl－_________________________________22、工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂；常用于消毒；杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：___。

（2）同学们用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

①滴定达到终点的现象是___。

②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如下表所示：

。

第一次。

第二次。

第三次。

第四次。

体积(mL)

17.10

18.10

17.00

16.90

则试样中过氧化氢的浓度为___mol/L。

（3）同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。

①滴定时，用___(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装KMnO4溶液。

②下列操作会引起测定结果偏高的是___(填字母代号)。

A.滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗。

B.滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈；以致部分液体溅出。

C.滴定前读数正确；滴定终点时俯视读数。

D.锥形瓶未用待测液润洗23、实验室制备1，2-二溴乙烷（无色液体，熔点9℃，密度2.2g·cm-3）的反应原理如下：

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

（1）在此制备实验中，下列说法正确的是________________

a．为使A受热均匀；应采取水浴加热。

b．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3:1

c．B可以指示后续装置中是否发生堵塞。

d．C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

e．D应用冷水冷却；但又不能过度冷却(如用冰水)

（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________

（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用___________洗涤除去；振荡后静置，产物应在_________层(填“上”；“下”)；

（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是_________________(任写一种)24、无水溴化镁常常做催化剂。选用如图所示装置(夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。

已知：

（1）乙醚的熔点为34.6℃；沸点为132℃。

（2）Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应MgBr2＋3C2H5OC2H5→MgBr2•3C2H5OC2H5。

实验主要步骤如下：

Ⅰ.选用上述部分装置；正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。

Ⅱ.加热装置A；迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。

Ⅲ.通入干燥的氮气；让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。

IV.装置B中反应完毕后恢复至室温；过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水MgBr2。回答下列问题：

（1）步骤I中所选装置的正确连接顺序是a___(填小写字母)。装置D的作用是___。

（2）装置A中使用仪器m的优点是___。

（3）若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片；应该采取的正确操作是___。

（4）步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是___。

（5）步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低；以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是___(填序号)。

（6）实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请说明原因___。评卷人得分五、推断题(共4题，共36分)25、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。26、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。27、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共24分)29、A；B、C是中学化学中常见的三种物质；它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

（1）若A是淡黄色的单质固体，则C是___________（填化学式）。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为_____________。

（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为________。

（4）若A是无色有特殊香味的液体；则A与C反应的化学方程式为：

________________________________________________。30、某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NHFe2+、Fe3+、COSOSOCl-、NO中的一种或几种；取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

已知：气体D在常温常压下呈现红棕色。

（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___________，不能确定是否含有的离子（Q）是____________

（2）写出生成A的离子方程式：_______________

（3）写出气体D与足量氧气反应生成E的化学方程式：_____________31、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有中的若干种。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检测；溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色；

③另取溶液适量；逐滴加入NaOH溶液；

a.溶液从酸性变为中性。

b.溶液逐渐产生沉淀。

c.沉淀完全溶解。

d.最后加热溶液；有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液，加入溶液；有白色沉淀生成。

根据上述实验现象；回答下列问题：

(1)由①可以排除___________的存在。

(2)由②可以证明___________的存在；同时排除___________的存在。

(3)由③可以证明___________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c___________；d___________。

(4)由④可以排除___________的存在，同时证明___________的存在。32、物质M可用作调味剂；乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂。其结构式如图所示；其组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。

请回答下列问题：

(1)元素Q在周期表中的位置为_______，工业上采用_______法治炼Q的单质。

(2)物质M中所含化学键的类型为_______，物质M与稀硫酸反应生成有机物N，N中所含官能团的名称为_______。

(3)相同条件下，等质量的Y的两种单质分别在足量中燃烧，放出热量前者大于后者。则两种单质中，_______(填“”或“”)更稳定。Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。

(4)QX的电子式为_______，与水反应的化学方程式为_______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷燃烧时除化学能转化为热能外；部分化学能会转化为光能，故A错误；

B．海水显弱酸性；主要发生吸氧腐蚀，故B错误；

C．该反应ΔS<0，能自发进行则满足ΔH-TΔS<0，则ΔH一定小于0；为放热反应，故C正确；

D．溶液体积未知；无法确定混合溶液的酸碱性，故D错误；

综上所述答案为C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．Cu与FeCl3溶液反应生成亚铁离子：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；A错误；

B．Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；B正确；

C．用NaOH溶液吸收含硫废气中的SO2：SO2+2OH-=+H2O；C错误；

D．醋酸难电离，用CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑；D错误；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A．16O和18O的质子数相同；中子数不同；互为同位素，故A正确；

B．C60和金刚石是碳元素形成的不同种单质；互为同素异形体，故B正确；

C．CH3CH2CH2Cl和ClCH2CH2CH3的结构相同；是同种物质，名称都为1—氯丙烷，故C错误；

D．C2H6和C4H10是结构相似的烷烃；互为同系物，故D正确；

故选C。4、A【分析】【分析】

A.乙烯能够发生发生加成反应,原因是含有官能团碳碳双键；

B.受苯环的影响,甲基中的碳变得比较活泼,容易被酸性高锰酸钾溶液氧化；

C.受甲基影响,苯环上的邻位、对位氢原子变得比较活泼,容易被取代；

D.受苯环的影响,酚羟基中的氢原子变得比较活泼,能够部分电离出氢离子。

【详解】

A.乙烯分子中含有碳碳双键,所以能够发生加成反应,不能说明有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同,故A正确；

B.因为苯环的影响,甲苯可以是高锰酸钾溶液退色,而甲烷不能,是因为有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同,故B错误；

C.甲苯分子中,因为甲基对苯环的影响,导致苯环上的氢原子变得比较活泼,甲苯能够与硝酸作用可得到2,4,6-三硝基甲苯,而苯与硝酸作用得到硝基苯,说明了有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同,故C错误；

D.受苯环的影响,苯酚中的羟基氢原子变得比较活泼,所以苯酚能与NaOH溶液反应,而乙醇不能,是有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同,故D错误；

综上所述，本题正确选项A。5、C【分析】A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确；B、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故B正确；C、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，不能确定有机物的相对分子质量，故C错误；D、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故D正确；故选C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烷烃分子通式为CnH2n+2，所以12n+2n+2=72，解得n=5，烷烃分子式为C5H12；

(2)烷烃C5H12有三种同分异构体，其结构简式分别为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

(3)烷烃分子中，碳原子数相同时，所带支链越多，其沸点越低，因此烷烃C5H12三种同分异构体中，沸点最低。【解析】C5H1237、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）烷烃命名时，按照碳链最长和就近编号原则，(CH3CH2)2CHCH3的名称为3-甲基戊烷；

（2）根据名称可知主链为2-戊烯，且3号碳原子连甲基，其碳链结构为因而该烃的结构简式为

（3）a.1,2-二溴乙烷的水解指在加热条件下1,2-二溴乙烷和NaOH水溶液反应制备乙二醇的反应，该反应属于取代反应，化学方程式为CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr。因此本题正确答案是CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr；取代反应。

b.工业制聚乙烯利用乙烯在一定条件下发生加聚反应来制备聚乙烯，其化学方程式为因此本题正确答案是加聚反应。

c.用甲苯制TNT指利用甲苯和浓硝酸反应制得2,4,6-三硝基甲苯，即TNT,该反应条件是浓硫酸作催化剂和吸水剂，并且需要加热，同时该反应属于取代反应，其化学方程式为因而本题正确答案是取代反应。

d.丙烯与溴水发生加成反应，得到1,2-二溴丙烷，其化学方程式为CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3。因而本题正确答案是CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3；加成反应。【解析】3-甲基戊烷CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr取代反应加聚反应取代反应CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3加成反应8、略

【分析】【分析】

以为原料合成先与溴发生加成反应生成的A为A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到的B为B氧化生成生成的C为C继续发生氧化反应生成的D为最后D在浓硫酸、加热条件下发生醇的消去反应生成据此分析解答。

【详解】

(1)C为分子中含氧官能团的名称：醛基；羟基；

(2)A转化成B发生卤代烃的水解反应；反应条件是：氢氧化钠水溶液；加热；

(3)转化成A的化学反应方程式：+Br2→

(4)B转化成C的化学反应方程式：2+O22+2H2O；

(5)D转化成目标产物的化学方程式+H2O。【解析】醛基、羟基氢氧化钠水溶液、加热+Br2→2+O22+2H2O+H2O9、略

【分析】【分析】

反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；反应②是乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，反应③是1，2-二氯乙烷发生消去反反应生成氯乙烯与HCl，反应④是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤是乙烯与氧气在催化剂条件下发生氧化反应生成乙醛，反应⑥是乙醛与新制氢氧化铜发生氧化反应生成乙酸；苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯。

（6）可由CH3COOH和发生酯化反应得到，可由发生水解反应得到，可由和HBr发生加成反应得到；CH3COOH可由CH3CHO发生氧化反应得到，CH3CHO可由CH3CH2OH发生氧化反应得到。

【详解】

乙烯和水发生加成反应生成乙醇；所以①是加成反应；乙烯发生氧化反应生成乙醛，所以⑤是氧化反应；乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，所以②是加成反应；二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，则③为消去反应；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则④为加聚反应；乙醛和新制氢氧化铜发生氧化反应生成乙酸，所以⑥是氧化反应；苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，该反应为加聚反应；

(1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为乙酸乙酯，该反应类型是酯化反应或取代反应故答案为：乙酸乙酯；酯化反应或取代反应

(2)反应⑥的化学方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；实验现象是有砖红色沉淀生成；

故答案为：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；有砖红色沉淀生成；

(3)反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl；

故答案为：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl；

(4)苯乙烯中所含官能团的名称碳碳双键；

故答案为：碳碳双键；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是

故答案为：

(6)乙醇和苯乙烯为原料合成有机物可由CH3COOH和发生酯化反应得到，可由发生水解反应得到，可由和HBr发生加成反应得到，CH3COOH可由CH3CHO发生氧化反应得到，CH3CHO可由CH3CH2OH发生氧化反应得到，其合成路线为

故答案为：

【点睛】

本题考查乙烯及其化合物的化学性质，熟练掌握各种有机反应类型。【解析】乙酸乙酯酯化反应或取代反应CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O有砖红色沉淀生成ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl碳碳双键CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH；

10、略

【分析】【分析】

有机物A中：n(H)==1.0mol，n(C)==0.4mol，n(O)=+-=0.1mol，故实验式为：C4H10O。

【详解】

（1）根据分析知该物质的实验式是C4H10O。

故答案为：C4H10O。

（2）由图1可知质荷比最大为74，即相对分子质量为74，故分子式为C4H10O；由图2可知A中含醚基，图3可知有两种不同环境的氢原子，推知结构简式为或A分子中C、O均采用杂化。

故答案为：或C；O或碳、氧。

（3）丁基有四种同分异构体，故化合物A属于醇类的同分异构体有4种，其中核磁共振氢谱有两组吸收峰的为

故答案为：4，【解析】(1)

(2)或C；O或碳、氧。

(3)411、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)X分子中含有苯环﹐且能与溶液反应放出气体，X分子中含有令该有机物中氧原子的个数为x，则有M＜150，解得x＜2.2，即该有机物中含有2个O原子，有机物的摩尔质量为136g/mol,C、H、O原子个数比为∶∶2=4∶4∶1，从而得出该有机物的分子式为C8H8O2，可能存在－CH2COOH，－CH3和－COOH(邻、间、对)，其结构可能有4种；故答案为C8H8O2；4；

(2)Y与NaOH溶液在加热时才能较快反应﹐表明分子中含有酯基，其结构简式可能为(邻、间、对位3种)，共6种；能发生银镜反应，应是甲酸某酯，1molY能消耗1molNaOH，HCOO－不能与苯环直接相连，符合条件的是故答案为6；

Ⅱ.(1)根据题中所给的信息可知，正丙醇与氧气反应的化学方程式为故答案为

(2)水解可生成然后该二元醇脱水生成HCHO，即反应方程式为故答案为

(3)由于与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不能被氧化为醛或酮﹐因此2－甲基－2－丙醇加入到酸性高锰酸钾溶液中不会使高锰酸钾溶液褪色；故答案为溶液不褪色。【解析】46溶液不褪色12、略

【分析】【详解】

⑴两个反应均为放热反应，生成液态水放出的热量多，但焓变反而小，所以则a＜b；

故答案为：＜；

⑵△H=-93=436×3+945–6a；a=391

故答案为：391

⑶利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

利用△H1和△H2计算△H3时，①×2+②，得到4H2（g）+2CO（g）═H2O（g）+CH3OCH3（g）还需要利用2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，2CO+O2(g)==2CO2(g)

反应的△H。

故答案为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)；

⑷图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

将第二个方程式减去第一个方程式的2倍得到CO转化为C2H4的热化学方程式是。

2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol【解析】＜3912H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol13、略

【分析】【详解】

本题主要考查化学反应原理综合考查。

（I）②/2+③/2-①得LiH在O2中燃烧的热化学方程式：2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ•mol-1。

（II）发生反应：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

（1）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=3v(CO2)=3×0.50/2/3mol·L-1·min-l=0.25mol·L-1·min-l。

（2）A.在原容器中再充入1molCO2，CO2的转化率减小；B.在原容器中再充入1molH2，反应物浓度增大，平衡右移，能使CO2的转化率增大；C.在原容器中再充入1molHe，平衡不移动，CO2的转化率不变；D.使用更有效的催化剂，平衡不移动，CO2的转化率不变；E.缩小容器的容积，加压平衡右移，能使CO2的转化率增大；F.将水蒸气从体系中分离出，生成物浓度减小，平衡右移，能使CO2的转化率增大。故选BEF。

（III）（1）甲中通入甲醇的电极为负极，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O。

（2）B极先生成0.1molCu；后生成氢气，A极生成氧气。当A；B两极上产生的气体体积相同时，A极生成0.1mol氧气。乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L。

（IV）（1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(CN-)

（2）混合溶液呈中性，说明c(CN-)-1，c(CN-)=(0.61-c)cmol•L-1，c(OH-)=1×10-7mol•L-1，Kb==1.61×10-5，则c=0.6162。【解析】2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ•mol-10.25mol·L-1·min-lBEFCH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O2.24L碱＜0.6162三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【分析】

【详解】

锥形瓶中有少量的蒸馏水，不会影响中和滴定的滴定结果，容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，故错误。15、B【分析】【详解】

天然气、汽油、石蜡主要成分为烷烃，煤油主要成分为芳烃，故该说法错误。16、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素均不含醛基，均为非还原性糖，故答案为：正确。17、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。18、A【分析】【详解】

常温常压下，呈气态的烃的含氧衍生物只有甲醛，故上述说法正确。19、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子结合形成二肽，故甘氨酸的羧基与丙氨酸的氨基缩合，也可甘氨酸的氨基与丙氨酸的羧基缩合，还可以考虑甘氨酸和丙氨酸各自两分子的缩合，故最多可形成四种二肽，错误。四、实验题(共4题，共32分)21、略

【分析】【分析】

实验室一般用稀盐酸与澄清石灰水来检验CO32-；先加入盐酸无现象，再加入氯化钡时，产生白色沉淀，检验SO42-；检验Cl－应用硝酸酸化的硝酸银。

【详解】

滴加稀硝酸产生无色无味的气泡，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，证明含CO32-，离子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O；检验SO42-用可溶性钡盐，且排除Cl－的干扰，故应先加入盐酸，无现象，再加入氯化钡，产生白色沉淀，离子方程式Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；检验Cl－应用硝酸酸化的硝酸银，离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓。【解析】①.盐酸、澄清的石灰水②.产生无色气泡、气体能使澄清的石灰水变浑浊③.CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O④.硝酸钡⑤.产生白色沉淀⑥.Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓⑦.硝酸银⑧.产生白色沉淀⑨.Ag＋＋Cl－===AgCl↓22、略

【分析】【分析】

（1）H2O2为二元弱酸；为弱电解质，分步电离；

（2）①用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，同时酸性KMnO4标准溶液还可以做指示剂；据此解答；

②由数据可知第二次滴定数据误差较大，数据舍弃，求出三次滴定消耗KMnO4溶液的平均体积；然后根据方程式计算过氧化氢的浓度；

（3）①根据KMnO4溶液具有强氧化性分析；

②滴定误差分析可以根据c(待测)=进行判断。

【详解】

（1）H2O2为弱电解质，分步电离，电离方程式为：H2O2HO2－＋H＋、HO2－H＋＋O22－；

（2）①用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，同时酸性KMnO4标准溶液还可以做指示剂；当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点；

②滴定时消耗KMnO4溶液的平均体积为17.00mL，那么c(H2O2)==0.1700mol/L；

（3）①KMnO4溶液具有强氧化性；用酸式滴定管盛装；

②A.滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗；导致溶液浓度减小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，A项正确；

B.滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈；以致部分液体溅出，待测液减少，消耗标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，B项错误；

C.滴定前读数正确；滴定终点时俯视读数，读取的标准溶液的体积减小，导致测定标准溶液的浓度偏低，C项错误；

D.锥形瓶未用待测液润洗；不影响滴定时消耗的标准溶液的体积，对测定的结果没有影响，D项错误；

答案选A。【解析】H2O2HO2－＋H＋、HO2－H＋＋O22－滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色0.1700酸A23、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）a.水浴加热只能提供反应温度不超过100℃，错误；b．A中浓硫酸与乙醇的最佳体积比为3:1，错误；c．B为完全装置，可以平衡压强，防堵塞，正确；d．C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体SO2，防止干扰实验的判断，因为SO2也能使溴水褪色；正确；e．D应用冷水冷却，但又不能过度冷却防二溴乙烷凝固不易分离，正确；答案为cde；（2）乙烯能使溴水褪色，当溶液完全褪色，即说明反应完全；（3）二溴乙烷中混有的少量溴可以用氢氧化钠溶液洗涤除去，振荡后静置，因二溴乙烷的密度比水大，产物应在下层；（4）实验中乙醇的用量超出理论值，说明有一部分乙醇未转化为生成物，可能是因气流速率快没有完全反应，也可能因温度控制不当，有副反应；

考点：考查乙烯的制备与性质【解析】cdeD中褪色NaOH下有副反应发生或气泡速度过快24、略

【分析】【分析】

根据实验目的和题干信息来确定组装仪器的先后顺序；重点注意防倒吸装置和C；E装置的选择，及时了解常见化学仪器的使用优缺点（如恒压滴液漏斗），以及实验过程中条件的控制（如A装置中温度的控制等），物质制备一般包括原料的制备、原料的除杂干燥、物质的制备反应、物质的除杂提纯等步骤。

【详解】

（1）根据题目信息，合成无水溴化镁先要合成三乙醚合溴化镁，然后加热得到，无水溴化镁，装置C因为气体通入的方向错误，故C装置不用，故确定步骤I中所选装置的正确连接顺序是aefbcg(ef和bc均可对调)，从图中可以看出装置D是一个安全瓶，所起的作用为防止倒吸，因为A中有加热装置，故需要防倒吸装置，故答案为：efbcg(ef可颠倒，bc可颠倒)防止倒吸；

（2）装置A中使用仪器m是一个恒压滴液漏斗；恒压就是使系统内的压强始终保持相等，使液体能够顺利的流下，故答案为：使系统内压强相等，便于液体顺利流下；

（3）没有碎瓷片；A中易产生暴沸现象，故若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应立即停止加热，待冷却后添加碎瓷片后再进行实验，故答案为：停止加热，冷却后补加碎瓷片；

（4）由于三乙醚合溴化镁表面还有乙醚和乙醇杂质；而且能够溶解在苯中，故步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是除去三乙醚合溴化镁表面的乙醚和乙醇，故答案为：三乙醚合溴化镁表面；

（5）图中可以看出a仅仅是一个普通过滤装置、并无减压装置，d中的烧杯和漏斗均与大气相通，并未连接减压装置，故也起不到减压过滤的作用，只有bc可以进行减压过滤，故答案为：bc；

（6）乙醇与浓硫酸共热过程中，温度很关键，140℃产生乙醚，而加热到170℃时则产生乙烯，乙烯刚好能与溴单质反应产生CH2Br—CH2Br，故答案为：温度过高会产生乙烯，然后乙烯再和溴水加成反应产生了1，2—二溴乙烷。【解析】efbcg(ef可颠倒，bc可颠倒)防止倒吸使系统内压强相等，便于液体顺利流下停止加热，冷却后补加碎瓷片除去乙醚和乙醇bc温度过高会产生乙烯，然后乙烯再和溴水加成反应产生了1，2—二溴乙烷五、推断题(共4题，共36分)25、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）27、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH