2025年外研版三年级起点必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质中，属于电解质的是A.酒精B.铜C.氯化钠D.盐酸2、下列有关实验的叙述正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，称取一定质量的Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却至室温后，再转移至容量瓶中B.可用分液法分离水和乙醇的混合物C.定容时如果加水超过刻度线，可直接吸出多余部分D.用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴部分应紧贴试管内壁3、某化学兴趣小组利用药品：铁粉；稀硫酸、氢氧化钠溶液；用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列有关说法不正确的是。

A.仪器1中应该盛放稀硫酸B.本实验通过控制C三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关A，再打开开关B就可观察到氢氧化亚铁的颜色C.实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可在仪器2底部放上一块吸铁石D.本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间的保持白色状态4、当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是A.稀豆浆B.淀粉溶液C.食盐水D.氢氧化铁胶体5、下列各组离子，能大量共存的是A.Fe3＋、I－、Cl－、Na＋B.Cl－、K＋、AlO2－、OH－C.H＋、Na＋、K＋、CO32－D.Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－6、下列离子方程式书写正确的是A.钠投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑B.NaClO溶液中通入过量CO2：C.沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3OH-＝Fe(OH)3(胶体)D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：7、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”。月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A.发生丁达尔效应B.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nmD.空气中的小水滴颗粒在运动评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、古代的药金外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)；木炭混合加热到800℃；得到金光闪闪的“药金”．

(1)药金的主要成分是______________________________________________________．

(2)冶炼时发生反应的化学方程式为___________________________________________．9、硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

(1)图中甲试管内发生反应的化学方程式_______，该反应体现了浓硫酸的性质为_______。

(2)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方法_______10、现有下列10种物质：

①Al②NaNO3③C2H5OH④CO2⑤H2SO4⑥NaOH⑦Fe(OH)3胶体⑧Na2O2⑨氨水⑩KAl(SO4)2

(1)上述10种物质中属于非电解质的是___________(填编号)。

(2)上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O；该离子反应对应的化学方程为___________。

(3)⑩在水中的电离方程式为___________。

(4)①②⑥之间可发生如下反应，用单线桥标出该反应电子转移方向和数目___________：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(5)⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂；写出⑧与水反应的离子方程式___________，当生成气体在标准状况下的体积为5.6L时，转移的电子数目为___________。

(6)常温下，⑤的浓溶液能用铁容器盛装，体现⑤的浓溶液的性质是___________。11、硼酸()为一元弱酸；广泛用于玻璃；医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

(1)中B元素的化合价为______。

(2)已知：的电离方程式为____，酸性：___(填“＞”或“＜”)

(3)受热分解得到和镁粉混合点燃可得单质B，写出生成单质B的化学方程式________，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

(4)可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为：

Ⅰ.

Ⅱ.

①“反应Ⅰ”的类型为______(填标号)。

a.取代反应b.加成反应c.加聚反应d.氧化反应。

②NaH的电子式为____________。

③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和其中H元素由价升高为价，该反应的离子方程式为______。12、表是元素周期表的一部分。

。

周期。

族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

H

He

2

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

请回答：

(1)世界上第一张元素周期表的作者是_______(填序号)；

a.阿伏加德罗b.门捷列夫c.居里夫人。

(2)从表中查出第2周期第ⅠA族的元素是_______；

(3)上表列出的元素中，非金属性最强的是_______；

(4)某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系；进行了如下实验：

（实验操作）取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条；分别投入2ml1mol/L的盐酸中；

（实验现象）镁比铝与酸反应更剧烈；

（实验结论）①金属性：Mg_______Al(选填“>”或“<”)

（查阅资料）原子半径(nm)Mg-0.160Al-0.143；

（思考）②利用元素周期律对上述实验结论进行解释_______。13、（1）完成下列表格。主要物质杂质除杂试剂操作名称CO2气体HCl气体______________FeCl2溶液CuCl2______________水花生油_______

（2）用双线桥法表述（只标注电子转移情况）：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O___________。

用单线桥法表述电子转移情况：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O___________。

（3）用所给量的符号和必要的数据；按要求列出相关计算式：

①摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则气体体积V与气体质量m的关系___________。

②物质的量浓度为c，溶质摩尔质量为M，则溶液体积V与所含溶质质量m的关系____。

③溶质摩尔质量为M，溶液密度为ｄg/ml，则物质的量浓度c与溶质质量分数a%的关系c=__。

④摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则气体的密度＝______________。

⑤某条件下气体摩尔体积为Vm，将V升某气体（摩尔质量为M）溶于１升水，得到密度为dg/mL的溶液，则该溶液的物质的量浓度c＝_______。14、AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2中含有54mol电子，则AB2的电子式为________15、下表是元素周期表的一部分。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

1

2

3

4

三。

5

6

7

8

9

10

回答下列问题:

(1)元素1的名称是____,元素8的符号是____。

(2)在这些元素中,___(用元素符号或化学式填写,下同)是最活泼的非金属元素,____是最不活泼的元素。

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,____酸性最强,____碱性最强,具有两性的氢氧化物是____。

(4)比较5与6的化学性质,____更活泼,试用实验证明此结论(简述操作；现象和结论):________________________。

(5)7的最高价氧化物与5的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______________________________________________。16、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

(1)写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式____________________。

(2)图中①；②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______、②______。

(3)b点；溶液中大量存在的离子是_________。

(4)曲线②中d点导电能力最弱的原因是____________________(用化学方程式表示)。

(5)c点，两溶液中含有相同量的哪种离子______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误18、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误19、FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)3胶体。(____)A.正确B.错误20、雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。(____)A.正确B.错误21、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误22、从溶液中取出了所得硫酸的物质的量浓度为(_______)A.正确B.错误23、标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误24、金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、有机推断题(共1题，共6分)27、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g／L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

（1）B中所含官能团名称________，C中所含官能团名称________

（2）丙烯酸（CH2＝CH—COOH）。的性质可能有()

①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应

a．只有①③

b．只有①③④

c．只有①③④⑤

d．①②③④⑤

（3）写出下列反应方程式

①A→B____________________________________________

反应类型为______________

②丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯___________________________

反应类型为_____________

（4）聚丙烯酸的结构简式_____________，丙烯中最多有________个原子共面。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．酒精在水溶液和熔融状态下都不导电；酒精是非电解质，故不选A；

B．铜是单质；既不是电解质又不是非电解质，故不选B；

C．氯化钠在熔融状态下和在水溶液中都能导电；氯化钠是电解质，故选C；

D．盐酸是混合物；既不是电解质又不是非电解质，故不选D；

选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，先选择一定规格的容量瓶，根据所选规格计算并称量Na2CO3固体；在烧杯中溶解，冷却至室温后转移至容量瓶，A正确；

B．水和乙醇互溶；不能用分液法分离，B错误；

C．定容时；加水超过刻度线，必须重新配制，C错误；

D．用胶头滴管滴加液体时；胶头滴管尖嘴部分一般不能伸入试管中或接触试管内壁，D错误；

故选A。3、B【分析】【分析】

反应开始时，打开开关B、C，关闭开关A，将分液漏斗中稀硫酸滴入仪器2中，稀H2SO4与Fe粉反应产生FeSO4、H2，产生的H2通过导气管经开关进入装置3中，当将整个装置中的空气由C口排尽后，关闭开关B，开启开关A、C，利用生成的H2在仪器2中压强增大，把FeSO4溶液压入装置3的NaOH溶液中，反应生成Fe(OH)2白色沉淀，防止生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化。

【详解】

A．根据上述分析可知：仪器1中应该盛放的试剂是稀硫酸；A正确；

B．本实验通过控制A；B、C三个开关；将仪器中的空气排尽后，先关闭开关B，再打开开关A，就可观察到反应产生的氢氧化亚铁的颜色，B错误；

C．Fe可以被磁铁吸引；实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可在仪器2底部放上一块吸铁石，这样Fe粉就不能随NaOH溶液进入到仪器3中，C正确；

D．Fe(OH)2是白色固体，具有强的还原性，由于整个装置除去H2的还原性环境，因此就可以防止Fe(OH)2被氧化变为红褐色Fe(OH)3沉淀；因此可以相对较长时间的保持白色状态，D正确；

故合理选项是B。4、C【分析】【分析】

丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体；从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路，丁达尔现象是胶体特有的性质，据此分析判断。

【详解】

A．稀豆浆分散质微粒直径在1～100nm之间；是胶体，有丁达尔效应，故A不选；

B．淀粉溶液分散质微粒直径在1～100nm之间；是胶体，有丁达尔效应，故B不选；

C．食盐水是溶液；无丁达尔效应，故C选；

D．氢氧化铁胶体分散质微粒直径在1～100nm之间；是胶体，有丁达尔效应，故D不选；

故选C。5、B【分析】【详解】

A.Fe3＋、I－发生氧化还原反应；不能大量共存，故不选A；

B.Cl－、K＋、AlO2－、OH－相互之间不反应；能大量共存，故选B；

C.H＋、CO32－反应生成二氧化碳气体；不能大量共存，故不选C；

D.Ba2＋、SO42－反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故不选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．电荷不守恒，正确的为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH-＋H2↑；A错误；

B．过量的CO2生成HCO正确的为B错误；

C．水是弱电解质，不可拆，正确的为Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3H+；C错误；

D．氯气在水中和SO2发生氧化还原反应，D正确；

故选：D。7、C【分析】【详解】

A．雾作为一种胶体；确实能发生丁达尔效应，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故A错误,不符合题意；

B．薄雾是一种胶体；但不同的胶体的胶粒所带的电荷不一定相同，这不是月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因，故B错误，不符合题意；

C．月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质是形成了胶体；空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm，故C正确，符合题意；

D．空气中的小水滴颗粒在运动；这不是月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因，故D错误，不符合题意；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

根据题意结合所学的知识可知，800℃的高温下ZnCO3肯定会分解产生CO2和ZnO，而木炭则能在高温下将ZnO和Cu2O中的金属分别还原出来，被还原出来的两种金属便会熔合而成合金，故药金的主要成分是Zn、Cu；涉及到的方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑；C+2Cu2O4Cu+CO2↑；C+2ZnO2Zn+CO2↑。

【点睛】

运用知识的迁移与类比可解答本题；已知CaCO3CaO+CO2↑可推测出ZnCO3ZnO+CO2↑。【解析】Zn、CuZnCO3ZnO＋CO2↑C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑C＋2ZnO2Zn＋CO2↑9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有图标中信息可知，为铜与浓硫酸的反应，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；反应前硫酸的化合价为+6价，反应后生成CuSO4化合价不变，表现为酸性，生成SO2化合价变成+4价；表现为氧化性，该反应体现了浓硫酸的性质为酸性和氧化性；

(2)由分析可知，蓝色溶液为CuSO4溶液，白色固体为CuSO4，所以检验白色固体的方法为取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO，综上说明该白色固体为CuSO4。【解析】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，酸性和氧化性取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO综上说明该白色固体为CuSO410、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，②NaNO3是盐，属于电解质，③C2H5OH是有机物，属于非电解质，④CO2是非金属氧化物，属于非电解质，⑤H2SO4是酸，属于电解质，⑥NaOH是碱，属于电解质，⑦Fe(OH)3胶体是混合物，不属于电解质也不是非电解质，⑧Na2O2是金属氧化物，属于电解质，⑨氨水是混合物，不属于电解质也不是非电解质，⑩KAl(SO4)2是盐；属于电解质，因此上述10种物质中属于非电解质的是③④；故答案为：③④。

(2)上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，是强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水，因此该离子反应对应的化学方程为H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；故答案为：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O。

(3)⑩是强电解质，在水中的电离方程式为KAl(SO4)2=K＋＋Al3+＋2故答案为：KAl(SO4)2=K＋＋Al3+＋2

(4)①②⑥之间可发生10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，Al化合价升高，失去电子，NaNO3中N化合价降低，得到电子，反应方程式中10molAl失去30mol电子，用单线桥标出该反应电子转移方向和数目为故答案为：

(5)⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，⑧与水反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，根据方程式生成1mol氧气转移2mol电子，因此当生成气体在标准状况下的体积为5.6L即物质的量为转移的电子数目为0.5NA；故答案为：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；0.5NA。

(6)常温下，浓硫酸能用铁容器盛装，是因为铁遇浓硫酸发生了钝化，体现浓硫酸的强氧化性；故答案为：强氧化性。【解析】③④H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OKAl(SO4)2=K＋＋Al3+＋22Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑0.5NA强氧化性11、略

【分析】【分析】

(1)根据H为+1价；O为-2价，结合化合价规则计算硼酸中硼元素化合价；

(2)B、Al同主族，H3BO3的电离与氢氧化铝的相似；结合非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析解答；

(3)B2O3和镁粉混合点燃可得单质B；还生成MgO，结合氧化还原反应的规律分析解答；

(4)①硼酸可以改写为B(OH)3，结合方程式中结构的变化分析判断；②NaH由钠离子与氢负离子构成的；③碱性条件下，BH与Cu2+反应生成Cu、[B(OH)4]-；其中H元素由-1价升高为+1价，结合氧化还原反应的规律书写离子方程式。

【详解】

(1)设H3BO3中B元素的化合价为x；则3×(+1)+x+3×(-2)=0，解得x=+3，故答案为：+3；

(2)由氢氧化铝的电离方程式可知，H3BO3的电离方程式为：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，非金属性B＞Al，故酸性：H3BO3＞Al(OH)3，故答案为：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-；＞；

(3)B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，属于置换反应，还生成MgO，反应的化学方程式为：3Mg+B2O32B+3MgO，反应中Mg元素的化合价升高，Mg被氧化，是还原剂，B2O3是氧化剂，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3，故答案为：3Mg+B2O32B+3MgO；1∶3；

(4)①反应中硼酸中的3个-OH被3个OCH3替代；属于取代反应，故答案为：a；

②NaH是由钠离子与氢负离子构成的，电子式为：故答案为：

③碱性条件下，BH4-与Cu2+反应生成Cu、[B(OH)4]-，其中H元素由-1价升高为+1价，根据得失电子守恒，Cu与[B(OH)4]-的物质的量之比为4∶1，结合电荷守恒、原子守恒，可知反应的离子方程式为：3BH+4Cu2++8OH-=4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O，故答案为：3BH+4Cu2++8OH-=4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O。

【点睛】

本题的易错点为(2)，要注意模仿氢氧化铝的电离方程式书写H3BO3的电离方程式，难点为(4)③，要注意离子方程式的书写和配平。【解析】+3H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-＞3Mg+B2O32B+3MgO1:3aBH+4Cu2++8OH-＝4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)世界上第一张元素周期表的作者是门捷列夫，故选b；

(2)从题中周期表中查出第2周期第ⅠA族的元素是：Li；

(3)常见元素中非金属性最强的是：F；

(4)①从实验现象已知：镁比铝与酸反应更剧烈，说明镁更活泼，更容易失电子，金属性更强，故金属性：Mg>Al；

②根据元素周期律：同周期从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，故金属性减弱。【解析】bLiF>同周期从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，故金属性减弱13、略

【分析】【详解】

（1）碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，属于洗气法；铁能与氯化铜发生反应生成氯化亚铁和铜，过滤即可除去氯化亚铁溶液中的氯化铜；花生油不溶于水，利用分液法即可除去水中的花生油；（2）Mn元素化合价从+4价降低到+2价，氯元素化合价从－1价升高到0价，所以根据电子得失守恒可知用双线桥法表示电子转移情况为反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，氮元素化合价从+5价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知用单线桥法表示电子转移情况为（3）①根据m＝nM、V＝nVm可知气体体积V与气体质量m的关系为V/Vm=m/M。②根据m＝nM、n＝cV可知溶液体积V与所含溶质质量m的关系为m＝cVM。③根据可知物质的量浓度c与溶质质量分数a%的关系为c＝1000da%/M。④摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则根据m＝nM以及可知气体的密度＝M/Vm。⑤溶质的物质的量是溶质的质量是溶液的质量是1000g+所以溶液的体积是因此浓度是÷＝1000dV/(VM+1000Vm)mol/L。【解析】饱和NaHCO3溶液洗气Fe粉过滤分液V/Vm=m/McVM【答题空10】1000da%/MM/Vm1000dV/(VM+1000Vm)mol/L14、略

【分析】【分析】

离子化合物的阴；阳离子的电子层结构相同；即每个离子核外电子数相同；

【详解】

AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含54mol电子，则每个离子含有电子数目为=18，所以A是Ca元素、B是Cl元素，则AB2为CaCl2，CaCl2是离子化合物，由氯离子和钙离子组成，其电子式为：【解析】15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar；以此分析。

【详解】

(1)元素①的名称是碳；元素⑧的符号是S，故答案为：碳；S；

(2)在这些元素中，F是最活泼的非金属元素，Ar是最不活泼的元素，故答案为：F；Ar；

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，HClO4酸性最强，NaOH碱性最强，能形成的两性氢氧化物是Al(OH)3；故答案为：HClO4；NaOH；Al(OH)3；

(4)比较⑤与⑥的化学性质；Na更活泼；分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现能和水剧烈反应的是Na，说明Na的化学性质更活泼(合理即可)；故答案为：Na；分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现能和水剧烈反应的是Na，说明Na的化学性质更活泼(合理即可)；

(5)⑦的最高价氧化物为Al(OH)3，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式是故答案为：

【点睛】

元素非金属性越强对应最高价氧化物的水化物酸性越强，对应氢化物的稳定性越强，对应单质的氧化性越强。【解析】碳SFArHClO4NaOHAl(OH)3Na分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现能和水剧烈反应的是Na，说明Na的化学性质更活泼(合理即可)16、略

【分析】【分析】

Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；c点，①中稀硫酸过量，溶质为H2SO4，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4。

【详解】

根据上述分析可知：曲线①为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应；a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应；b点溶液溶质为NaOH；c点，①中稀硫酸过量，溶质为H2SO4，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；d点②中溶质为Na2SO4。

(1)NaHSO4是强电解质，该溶液中，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；

(2)根据上述分析可知：曲线①为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应；

(3)a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH。NaOH是强电解质，完全电离，因此溶液中含有的大量离子是Na+、OH-；

(4)d点②中溶质为Na2SO4，此时发生反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强，d点自由移动离子浓度最小，所以导电能力最弱；

(5)c点，①中稀硫酸过量，溶质为H2SO4，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，由于此时滴入的是等体积的物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，所以两溶液中含有相同量的SO42-。

【点睛】

本题考查酸、碱或盐混合溶液定性判断的知识，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，本题侧重考查学生分析判断及识图能力。【解析】NaHSO4=Na++H++SO42-H2SO4NaHSO4Na+、OH-Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2OSO42-三、判断题(共8题，共16分)17、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。19、B【分析】【详解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故错误。20、A【分析】【详解】

雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂均为空气，故正确。21、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。22、B【分析】【详解】

溶液为均一稳定的，物质的量浓度与体积无关，故取出10mL的硫酸的物质的量浓度仍为5mol/L，故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，所以标准状况下1mol空气的体积约为22.4L，该说法正确。24、B【分析】【详解】

最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有还原性，故错误。四、推断题(共2题，共12分)25、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量Na