2025年人教A新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选修化学上册阶段测试试卷571考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、根据下图(其他产物未写出)分析；下列说法正确的是。

A.A和B生成C的反应为加成反应B.C中所有原子可能在同一平面C.B的分子式为D.C苯环上的二氯代物只有两种2、设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂；然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是。

A.通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B.装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HClCdCl2+H2↑C.一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C，测得H+所迁移的电量为4.1C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D.如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败3、下列离子组既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的是A.Na+、K+、NOCOB.Ba2+、K+、Cl-、NO3-C.Na+、HCOSOCa2+D.Fe2+、K+、ClO-、Cl-4、向仅含SOI－、Br－且物质的量分别为m、n；6mol的钠盐溶液中通入适量氯气；溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是()

A.曲线Ⅱ代表Br－的变化情况B.曲线Ⅰ对应的反应：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－C.通入的氯气为5mol时，溶液中的主要阴离子为Cl－、SOD.溶液中n(Na＋)＝n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)5、下列反应的离子方程式不正确的是A.氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6H＋2Al3＋+3H2OB.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2OC.碳酸钙与稀盐酸：CO32-+2H＋CO2↑+H2OD.铜与浓硝酸：Cu+4H＋+2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O6、常温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L盐酸，恰好中和后不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积以0.05mL计)，再往锥形瓶中加蒸馏水至反应液的总体积为50mL，此时混合溶液的pH约为A.4B.7.2C.10D.11.37、2022年诺贝尔化学奖表彰科学家在点击化学和生物正交化学方面的杰出贡献。点击化学的一个基本反应原理简化如下：

下列有关说法正确的是A.整个反应①位置的N原子杂化方式由转变为B.铜离子是中间产物C.点击反应为一类典型的取代反应D.产物含有五元环状结构，属于芳香烃8、扁桃酸(又称苦杏仁酸)由于其化学结构式类似抗生素；对于大肠杆菌有良好的抗菌效果，其结构简式如下图，下列说法正确的是。

A.它的分子式为：B.分子中存在2种官能团C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应9、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是A.用铁锅熬煮含有机酸的中草药B.充有汞蒸气的废旧日光灯管投入可回收垃圾桶中C.明矾可使废水中的金属离子沉降D.酒精浓度越高杀菌消毒效果不一定越好评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、强弱电解质在水中的行为是不同的。

(1)醋酸在水中的电离方程式为___________。

(2)室温下；用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。

①II表示滴定___________的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。

②当滴定到pH=7时，消耗NaOH溶液的体积大的是___________(填“盐酸”或“醋酸”)。

③当V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。

A．碱式滴定管B．锥形瓶C．容量瓶D．玻璃棒11、已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5mol•L-1。该温度下，向20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液；其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题（已知lg4=0.6）：

（1）a点溶液中c(H+)为__，pH约为__。

（2）a、b、c、d四点所示的溶液中水的电离程度最大的是__点，滴定过程中宜选用__作指示剂，滴定终点在__（填“c点以前”或“c点以后”）。

（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是__（填序号）。

A.B.C.D.12、下表是不同温度下水的离子积的数据：。温度25水的离子积a

试回答以下问题。

(1)若则a______1×10-14填“<”“>”或“=”)。

(2)250C时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中______。

(3)在温度下测得某溶液该溶液显______填“酸”、“碱”或“中”性将此温度下的NaOH溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液则a：b______。

(4)某同学用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的CH3COOH溶液；得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)曲线。

②a＝________。

(5)某同学用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液选用_______作指示剂，若装标准液的滴定管未润洗则会导致测定结果________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）13、按要求回答下列问题：

（1）键线式的系统命名为____________；

（2）中含有官能团的名称为____________；

（3）2－甲基－1－丁烯的结构简式____________；

（4）相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________；

（5）的最简式为____________。

（6）写出中所含官能团的电子式：____________、____________。

（7）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是____________；

A.红外光谱B.核磁共振氢谱C.元素分析仪D.与钠反应14、Ⅰ.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(____)．

①乙烷在空气中燃烧②苯与氢气在镍作用下加热③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由氯乙烯制聚氯乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦工业制乙醇⑧苯与足量氯气在紫外线作用下生成六氯环己烷⑨甲苯生成2；4，6-三硝基甲苯(烈性炸药TNT)。其中。

(1)属于取代反应的是____________________________；

(2)属于氧化反应的是________________________；

(3)属于还原反应的是_________________________；

(4)属于加聚反应的是___________________________；

(5)属于加成反应的是_______________________________。

Ⅱ.(1)苯的__________(位)二溴代物只有一种，可以证明苯环上的碳碳键不是单双键交替结构；苯的四溴代物有_______________种。

(2)苯乙烯一个分子中，最多有_____________个原子共平面15、已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动失水生成含醛基的化合物。在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛（C6H5CHO）：

（1）条件2中的试剂为___。

（2）写出苯甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：___。

（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。写出A经酸化后的产物与B发生酯化反应生成的一种新的化合物C的结构简式：___。16、已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动失水生成含的化合物。在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛()：

(1)条件2中的试剂为___________。

(2)写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式：___________。

(3)苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。写出A经酸化后的产物与B发生酯化反应生成的一种新的化合物C的结构简式：___________。17、向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2；一定条件下发生反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时混合气体共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量；维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

①．若a＝0，b＝0，则c＝________

②．若a＝0.7，b＝2.1；则：

Ⅰ．c＝____．

Ⅱ．这时反应向___进行．

Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是__________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即用70℃以上的热水清洗。(____)A.正确B.错误19、在淀粉溶液中加入适量稀微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解。(_______)A.正确B.错误20、糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类。(_______)A.正确B.错误21、糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其它元素。(_______)A.正确B.错误22、组成人体内蛋白质的氨基酸有21种必需氨基酸。(____)A.正确B.错误23、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。(____)A.正确B.错误24、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共4题，共40分)25、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。26、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。27、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共6分)29、[化学一一有机化学基础]新泽茉莉醛是一种名贵的香料,其合成路线如下:

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)A的化学名称是_____________。

(2)新泽茉莉醛中官能团的名称是_____________。

(3)反应①的反应类型是_____________。

(4)写出反应②的化学方程式:_____________。

(5)芳香族化合物G与E互为同分异构体,1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应,则G的结构有_____种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种,且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物,写出该高分子化合物的结构简式:_____________。

(6)结合已知Ⅱ，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):_____________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共28分)30、利用水热和有机溶剂等软化学方法；可合成出含有有机杂化锌；锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）锌基态原子核外电子排布式为_________。元素锗与砷中，第一电离能较大的是_________（填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________。

（3）气态SeO3分子的立体构型为____________，与SeO3互为等电子体的一种离子为_______（填离子符号）。

（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数ɑ为____________nm。

31、翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr；Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。

(2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。

(3)铬可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②键角大小关系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易与Cr3+形成配离子，其原因是___________。

(4)铁有δ；γ、α三种同素异形体；如下图所示。

γ－Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ－Fe、α－Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。已知δ－Fe晶体的密度为dg/cm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为___________pm(列表达式)32、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。33、第IIIA主族元素有着广泛的应用；B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，Ga可用作半导体材料，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的电子排布式为_______，有_______种不同运动状态的电子。

(2)B能形成很多类似于烃类的物质，比如B2H6，分子中B也形成四根键，但不含B-B键，试画出B2H6的结构式_______。此外B与N元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似，该分子中N的杂化方式是_______。

(3)电解氧化铝需要添加冰晶石Na3AlF6，它的阴离子的空间结构为_______，它可通过以下反应制备：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，该反应涉及的5种元素电负性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔点分别为1290oC和192oC，熔点呈现如此变化的原因是_______。

(5)H3BO3晶体形成层状结构，每一层的结构如下图所示，层与层之间距离为318pm(大于氢键的长度)，硼酸晶体属于_______晶体，晶体中含有的作用力有_______，在一层硼酸晶体结构中最小的重复单元含有_______个H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接带隙半导体，非常适合制造光电器件，GaN具有六方纤锌矿结构，晶胞示意图如下图所示，该晶胞的边长a=318pm，c=517pm。该GaN晶体的密度ρ=_______g·cm-3。(只列计算式，NA表示阿伏伽德罗常数)

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A；A和B生成C的反应为取代反应；故A错误；

B；C中含有甲基；所有原子不可能在同一平面，故B错误；

C、B的分子式为故C错误；

D；C苯环上有2种不同氢原子；所以苯环上的二氯代物只有两种，故D正确。

正确答案选D。2、D【分析】【分析】

装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd的金属活动性大于Cu，所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt电极为阳极，Cl-的在Pt电极处被氧化生成Cl2；Cd电极为阴极发生的是还原反应。

【详解】

A．通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移；A项正确；

B．通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：B项正确；

C．由于通过该界面的总电量为5.0C，其中H+迁移的电量为4.1C，所以Cl-迁移的电量为0.9C，所以HCl溶液中H+迁移速率约为Cl-的4.6倍；C项正确；

D．正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，Cl-在Pt电极处发生氧化反应生成Cl2；D项错误；

答案选D。3、B【分析】【详解】

A．在酸性溶液中CO和氢离子反应转化为二氧化碳和水；不能大量共存，A不符合；

B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-在酸性或碱性溶液中均不反应；可以大量共存，B符合；

C．HCO在酸性或碱性溶液中均反应，不能大量共存，另外Ca2+在碱性溶液中不能大量共存；C不符合；

D．Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应；不能大量共存，D不符合；

答案选B。4、B【分析】【分析】

向仅含SO32-、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，根据还原性：SO32->I－＞Br－，首先发生反应：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－，SO反应完毕，再发生反应：2I－+Cl2═I2+2Cl－，I-反应完毕，最后发生反应：2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，故线段Ⅰ代表SO的变化情况，线段Ⅱ代表I－的变化情况，线段Ⅲ代表Br－的变化情况；

由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－,n（SO）=n（Cl2）=1mol，n（I－）=2n（Cl2）=4mol，溶液中n（Br-）=2n（Cl2）=2×3mol=6mol。

【详解】

A、SOI－、Br－的还原性顺序为SO>I－>Br－，曲线Ⅰ代表Cl2将SO氧化为SO的变化情况，曲线Ⅱ代表I－的变化情况，曲线Ⅲ代表Br－的变化情况；故A错误；

B、曲线Ⅰ代表Cl2将SO氧化为SO的变化情况，曲线Ⅰ对应的反应：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－；故B正确；

C、氯气与SO先反应，由得失电子守恒原理可求出m＝1mol，由2I－＋Cl2===2Cl－＋I2可求出n＝3mol，由2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，知6molBr－消耗Cl23mol，则a＝3＋3＝6，故当通入的氯气为5mol时，SOI－已被氧化为SO和I2，Br－还有一部分没有被氧化；C项错误；

D、由电荷守恒知溶液中n(Na＋)＝2n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)；故D错误。

故选B。

【点睛】

难点C，氧化还原反应计算，根据氧化还原反应先后顺序进行计算。5、C【分析】【详解】

A.氧化铝与稀盐酸反应的离子方程式为：Al2O3+6H＋2Al3＋+3H2O，选项A正确；B.氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O，选项B正确；C.碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H＋Ca2++CO2↑+H2O，选项C不正确；D.铜与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H＋+2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O，选项D正确；答案选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液中所得溶液的pH=10，故合理选项是C。7、A【分析】【详解】

A．整个反应①位置的N原子由氮氮双键变为氮氮单键和氮氮双键交替的五元环结构，杂化方式由转变为故A正确；

B．从图示可看出铜离子参与反应；而且产物中没有铜元素，应该是先参加反应后生成，所以铜离子是催化剂，故B错误；

C．从图示可看出点击反应为一类典型的加成反应；故C错误；

D．产物含有五元环状结构；但含有氮原子，不属于芳香烃，故D错误；

故答案为：A。8、B【分析】【详解】

A．由结构简式可知，扁桃酸的分子式为C8H8O3；故A错误；

B．由结构简式可知；扁桃酸的官能团为羟基和羧基，共2种，故B正确；

C．由结构简式可知；扁桃酸分子中的苯环和羧基为平面结构，则由三点成面的原则可知，分子中所有的碳原子可能在同一平面上，故C错误；

D．由结构简式可知；扁桃酸分子中不含有碳碳双键，不能发生加聚反应，故D错误；

故选B。9、D【分析】【详解】

A．有机酸能与铁发生反应；用铁锅熬煮含有机酸的中草药会腐蚀铁锅，A错误；

B．汞属于重金属；废旧日光灯管属于有害垃圾，不能投入可回收垃圾桶中，B错误；

C．明矾中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性；可吸附固体杂质，但不能吸附水中的金属离子，C错误；

D．过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜；阻止其进入细菌内，难以将细菌彻底杀死，75%的乙醇溶液可以渗入到细菌内，凝固细菌内蛋白质，从而达到杀菌的目的，75%的乙醇溶液杀菌消毒效果最好，D正确；

故答案选D。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】(1)

醋酸为弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO−+H+；

(2)

①醋酸的酸性弱于盐酸；浓度相同时醋酸的pH＞盐酸的pH，所以Ⅱ表示滴定盐酸的曲线；

②由于醋酸钠的水溶液显碱性；所以NaOH滴定醋酸时，pH=7时醋酸还有剩余，而盐酸不会有剩余，所以盐酸消耗NaOH的体积更大；

③当V(NaOH)=10.00mL时，溶液中的溶质为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，据图可知此时溶液显酸性，所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，而弱电解质的电离以及水解都是微弱的，所以溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)；

④滴定过程中需要碱式滴定管盛放NaOH标准液，锥形瓶盛放酸性待测液，不需要容量瓶和玻璃棒，故答案为AB。【解析】(1)CH3COOH⇌CH3COO−+H+

(2)盐酸盐酸c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)AB11、略

【分析】【分析】

(1)根据计算；

(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解能促进水的电离。根据氢氧化钾滴定醋酸恰好反应生成醋酸钾溶液呈碱性；选择合适的指示剂；

(3)氨水呈碱性；盐酸呈酸性，向氨水中加入盐酸，发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低，当盐酸和氨水的物质的量相等时，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，据此分析判断。

【详解】

(1)醋酸的电离程度微弱，故水的电离忽略不计，则由得，此时故答案为：4×10-4mol•L-1；3.4；

(2)a点表示醋酸溶液，b点表示醋酸和少量的混合溶液，c点表示和少量醋酸的混合溶液，d点表示和的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，水解促进水的电离；所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以后，故答案为：酚酞；c点以后；

(3)氨水溶液呈碱性，盐酸溶液呈酸性。当向氨水溶液中加入盐酸时，盐酸和氨水发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低；当加入20mL盐酸时，盐酸和氨水的物质的量相等，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；继续向溶液中加盐酸，盐酸过量，当盐酸的量远远大于氨水的物质的量时，溶液以盐酸为主，导致溶液的pH值近似于盐酸的pH值，图象中B符合，故选B。【解析】①.4×10-4mol•L-1②.3.4③.c④.酚酞⑤.c点以后⑥.B12、略

【分析】【分析】

（1）由于水的电离电离过程为吸热反应；温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大；

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3mol/L，如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4mol/L，但硫酸钠溶液是显中性，溶液中c（OH-）是1×10-7mol/L；

（3）根据表中数据可知，在t2温度下，溶液pH＝6时，溶液显中性，若pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2；反应后溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L；

（4）①滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；

②当酸碱恰好反应时；盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，溶液pH=7；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液选用酚酞或甲基橙对实验结果影响不大；若装标准液的滴定管未润洗；标准溶液浓度会减小，消耗标准溶液体积偏大。

【详解】

（1）由于水的电离电离过程为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，所以若25℃＜t1＜t2；故答案为：＞；

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3mol/L，如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4mol/L，硫酸钠溶液是显中性的，则c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1；故答案为：1000：1；

（3）根据表中数据可知，在t2温度下，溶液pH＝6时，溶液显中性，在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱性；若pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2，反应后溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，则=0.01，解得a∶b＝9∶11；故答案为：碱性；9:11；

（4）①滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；所以滴定盐酸的曲线是图1，滴定醋酸的曲线是图2，故答案为：图2；

②当酸碱恰好反应时，盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，溶液pH=7，由图可知0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液时；a点溶液pH=7，则氢氧化钠溶液的体积为20.00mL，即a=20.00mL，故答案为：20.00mL；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液选用酚酞或甲基橙对实验结果影响不大；选用酚酞或甲基橙都可以；若装标准液的滴定管未润洗，标准溶液浓度会减小，消耗标准溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故答案为：酚酞或甲基橙；偏高。

【点睛】

滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1是分析判断的关键。【解析】1000：1碱性9：11图220.00mL酚酞或甲基橙偏高13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)键线式的结构简式为系统命名为：2－甲基戊烷，故答案为：2－甲基戊烷；

(2)中含有官能团的名称为羟基；酯基；故答案为：羟基、酯基；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式：故答案为：

(4)相对分子质量为72的烷烃，设分子式为CnH2n+2，则解得n=5；

且一氯代物只有一种，则该烷烃是故答案为：

(5)的分子式为C6H12，最简式为CH2，故答案为：CH2；

(6)中所含官能团有羟基、醛基，电子式分别为：故答案为：

(7)A．含化学键；官能团不同；则红外光谱可区分，故A不选；

B．乙醇含3种H，甲醚含1种H，则1H核磁共振谱可区分；故B不选；

C．两者的元素组成都是C；H、O；则元素分析仪不能区分，故C选；

D．乙醇与钠反应生成氢气；而甲醚不能，可区分，故D不选；

故答案为：C。【解析】2－甲基戊烷羟基、酯基CH2C14、略

【分析】【分析】

Ⅰ根据有机反应类型分析出每种反应的反应类型。

Ⅱ.(1)假设苯环上碳碳键是单双键交替结构；得出苯的邻二溴代物几种结构，假设苯环上的碳碳键不是单双键交替结构，得出苯的邻二溴代物几种结构；苯的四溴代物按照同分异构的书写进行分析。

(2)苯环中原子共平面；乙烯结构共平面，碳碳键可以旋转。

【详解】

Ⅰ①乙烷在空气中燃烧是氧化反应；②苯与氢气在镍作用下加热是加成反应；又叫还原反应；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应；⑤由氯乙烯制聚氯乙烯是加聚反应；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应是取代反应；⑦工业制乙醇是乙烯和水反应，是加成反应；⑧苯与足量氯气在紫外线作用下生成六氯环己烷是加成反应；⑨甲苯生成2，4，6-三硝基甲苯(烈性炸药TNT)是取代反应；

(1)属于取代反应的是⑥⑨；故答案为：⑥⑨。

(2)属于氧化反应的是①④；故答案为：①④。

(3)属于还原反应的是②；故答案为：②。

(4)属于加聚反应的是⑤；故答案为：⑤。

(5)属于加成反应的是②③⑦⑧；故答案为：②③⑦⑧。

Ⅱ.(1)苯环上碳碳键若是单双键交替结构，则苯的邻二溴代物有两种结构；苯的邻(位)二溴代物只有一种，可以证明苯环上的碳碳键不是单双键交替结构；苯的四溴代物有三种，三个溴相邻()，有一条对称轴，则四溴代物有两种()；四个溴原子相对故答案为：邻；三。

(2)苯乙烯一个分子中；苯环中原子共平面，乙烯结构共平面，因此最多所有原子都共平面即16个；故答案为：16。

【点睛】

有机物同分异构体的书写主要分析三个溴在相邻，分析是否有对称轴，再根据四个溴原子的位置再分析。【解析】①.⑥⑨②.①④③.②④.⑤⑤.②③⑦⑧⑥.邻⑦.三⑧.1615、略

【分析】【分析】

根据制取苯甲醛的过程知条件1为光照；该反应为二氯取代反应，条件2为热的氢氧化钠溶液，该反应为水解反应，两个氯原子被羟基取代，在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动失水变为醛基，即生成苯甲醛。

【详解】

（1）条件2中的试剂为NaOH水溶液；

（2）苯甲醛中醛基被氧化，故苯甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O；

（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B，说明A为苯甲酸盐，酸化后的产物为B为苯甲醇（），A和B发生酯化反应，其有机产物为【解析】①.NaOH溶液②.+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O③.16、略

【分析】【分析】

甲苯与氯气发生取代反应生成二氯甲苯，二氯甲苯在氢氧化钠水溶液中加热水解生成不稳定，自动失水生成据此分析解答。

【详解】

(1)由题意知，可由不稳定的中间产物失水得到，由→为卤代烃的碱性水解过程；因此条件2为氢氧化钠水溶液，加热，故答案为：NaOH溶液；

(2)苯甲醛与银氨溶液发生氧化反应得到苯甲酸铵、Ag、氨气与水，反应的化学方程式为+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

(3)由题给信息知，A为苯甲酸盐，酸化后得到B为苯甲酸与苯甲醇发生酯化反应可生成故答案为：【解析】NaOH溶液+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O17、略

【分析】【分析】

(1)为完全等效平衡,按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol；

(2)Ⅰ、为完全等效平衡,按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol；

Ⅱ、令平衡时,参加反应的氮气的物质的量为xmol,利用三段式用b表示出平衡时各组分的物质的量,再根据平衡时混合气体共7mol列方程计算x的值,进而计算平衡时各组分的物质的量,结合平衡常数与浓度商计算判断；

Ⅲ、结合反应进行方向与原平衡时c的值与b的极大值判断。

【详解】

(1)为完全等效平衡,按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol,2mol氮气与6mol氢气完全转化可以得到4mol氨气,故c=4；

因此，本题正确答案是:4；

(2)Ⅰ、为完全等效平衡,按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol,则:0.7+0.5c=2(或2.1+1.5c=6),计算得出c=2.6；

因此，本题正确答案是:2.6；

Ⅱ、令平衡时,参加反应的氮气的物质的量为xmol,则:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

开始（mol）260

转化（mol）x3x2x

平衡（mol）2-x6-3x2x

2-x+6-3x+2x=7,计算得出x=0.5；即平衡时物质的量分别为1.5mol、4.5mol、1mol；

当a、b、c分别为0.7、2.1、2.6时,浓度商>平衡常数,则化学反应逆向移动；

因此，本题正确答案是:逆反应方向；

Ⅲ、因平衡时c为1,c的最大值为4,则要维持反应开始向该反应方向进行,应满足1

因此，本题正确答案是:1【解析】①.4②.2.6③.逆反应方向④.1三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【详解】

苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的热水会烫伤皮肤。19、B【分析】【详解】

葡萄糖酸性条件下不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，则向水解后的溶液中未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铁悬浊液并加热，不可能有红色沉淀生成，所以无红色沉淀不能说明淀粉未水解，故错误。20、A【分析】【详解】

糖类根据聚合度，可划分为单糖、低聚糖、多糖三类，故正确。21、B【分析】【详解】

从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物，糖类中含C、H、O三种元素，不含其它元素；错误。22、B【分析】【详解】

组成人体蛋白质的氨基酸有21种，其中8种为必需氨基酸，13种为非必需氨基酸，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，燃烧只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白质，除碳、氢、氧外，还含有氮等元素，所以燃烧不只生成二氧化碳和水。合成纤维的组成元素也可能含有除了碳、氢、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃烧也不是只生成二氧化碳和水，故错误。24、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。四、推断题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）27、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O928、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、有机推断题(共1题，共6分)29、略

【分析】【分析】

苯与液溴在溴化铁的催化下反应生成A为溴苯，溴苯在高压下与氢氧化钠反应后酸化得到B为苯酚，苯酚在催化剂作用下与双氧水反应生成C为邻二苯酚，邻二苯酚与三氯甲烷在氢氧化钠中反应后酸化得到D()，与甲醛在酸性条件下反应生成E为在氢氧化钠溶液中与丙醛反应生成F为与氢气在一定条件下发生加成反应生成新泽茉莉醛。

【详解】

(1)A的化学名称是溴苯；

(2)新泽茉莉醛()中官能团的名称是醚键；醛基；

(3)反应①是溴苯在高压下与氢氧化钠反应后酸化得到苯酚；的反应类型是取代反应；

(4)反应②是与甲醛在酸性条件下反应生成和水，反应的化学方程式为：

(5)芳香族化合物G与E()互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体则分子中含有一个羧基，且G能发生银镜反应则含有一个醛基，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对位，故G的结构有3种；其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物，则取代基在对位上，该高分子化合物的结构简式为：

(6)结合已知Ⅱ，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛与苯甲醛在氢氧化钠溶液中加热反应生成催化氧化得到与乙醇发生酯化反应生成合成路线如下：

【点睛】

本题考查有机合成及推断。苯与液溴在溴化铁的催化下反应生成A为溴苯，溴苯在高压下与氢氧化钠反应后酸化得到B为苯酚，苯酚在催化剂作用下与双氧水反应生成C为邻二苯酚，邻二苯酚与三氯甲烷在氢氧化钠中反应后酸化得到D()，与甲醛在酸性条件下反应生成E为在氢氧化钠溶液中与丙醛反应生成F为与氢气在一定条件下发生加成反应生成新泽茉莉醛，据此分析解答。【解析】①.溴苯②.醚键、醛基③.取代反应④.⑤.3⑥.⑦.六、结构与性质(共4题，共28分)30、略

【分析】【详解】

（1）Zn原子核外电子数为30，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，故元素锗与砷中，第一电离能较大的是As；元素锗与砷中，基态原子核外未成对电子数分别为2和3，较少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成键电子对数为4，孤电子对数为1，即价层电子对数为4，所以其杂化轨道类型为sp3；H2SeO3的分子结构为Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为Se为+6价，H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3，后者Se原子吸电子能力强，则羟基上氢原子更容易电离出H+；（3）根据价层电子对互斥理论可知，SeO3分子中中心原子含有的孤对电子对数＝＝0，即气态SeO3分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等电子体有：NO3-、CO32-等；（4）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子个数为8+6×=4，根据==所以V=则晶胞的边长为：cm=×107nm。

点睛：本题考查原子核外电子排布、判断简单分子或离子的构型、晶胞的计算等知识点。正确运用元素周期律，根据晶体的性质判断晶体的类型，根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式及微粒的立体构型、等电子体是指价电子和电子数都相等的微粒等知识点是解答本题的关键。【解析】1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3平面三角形CO32-（或NO3-）4×10731、略

【分析】【详解】

(l)Ni为28号元素，根据核外电子排布规律,基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，电子排布图为与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素是Zn和Ga、Ge、As、Se、Br、Kr，Zn位于周期表的ds区，Ga、Ge、As、Se、Br、Kr位于周期表的p区。答案：ds；p；

（2）非金属性越强第一电离能越大；同一周期的元素自左向右第一电离能呈增大趋势，硅酸铝钠中含有Na；Al、Si、O四种元素，O的非金属性最强，Na、Al、Si在同周期，第一电离能逐渐增大，所以第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Si＜O。答案为：Na＜Al＜Si＜O；

（3）铬可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位数为6的配合物