2025年中图版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列叙述正确的是A.Al与足量稀硫酸反应，转移电子数目为3NAB.1molKMnO4被还原为Mn2+转移的电子数为5NAC.标准状况下，22.4LCCl4中含C-Cl键的数目为4NAD.常温下，5.6g铁与足量浓硫酸反应，转移的电子数目为0.3NA2、下列物质在水中的电离方程式错误的是A.B.C.D.3、下列说法正确的是()A.CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.一种物质如果不属于电解质，则一定属于非电解质D.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，说明除了酸、碱、盐外，Al2O3也属于电解质4、雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化；其主要过程的示意图如下。下列说法正确的是。

A.的摩尔质量为97B.第I阶段的反应中NO2被氧化C.HNO2、NO2、H2O均为电解质D.第II、III阶段总反应的化学方程式为+H2O+NO2=HNO2+5、下列有关容量瓶及其使用方法的叙述不正确的是A.使用前要检查容量瓶是否漏水B.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器C.容量瓶上标有温度、容量和刻度线D.容量瓶可以垫上石棉网进行加热6、下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是()A.钠和氧气B.钠和氯气C.镁和氧气D.钠和水7、化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A.明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C.氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D.溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂8、下列对于反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO的说法中正确的是A.氧化剂与还原剂的质量比为1:2B.NO2是氧化剂水是还原剤C.生成1molNO则有6mol电子发生转移D.氧化剂与还原剂的物质的量比为2:19、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列元素有关的说法正确的是A.14N与14C互为同位素B.硫离子的结构示意图：C.NH3的电子数为10D.Si3N4中N为+3价评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2；其流程如图：

下列说法正确的是A.NaNO2氧化I-时使溶液pH变小B.活性炭吸附是为了净化水溶液C.I2与NaOH(浓、热)反应的方程式：3I2+6NaOH(浓、热)=5NaI+NaIO3+3H2OD.热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华11、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）A.液氯B.新制氯水C.敞口放置的久置氯水D.用盐酸酸化的漂白粉溶液12、下列物质分类正确的是。

。

酸。

碱。

盐。

碱性氧化物。

酸性氧化物。

A

硫酸。

烧碱。

高锰酸钾。

氧化镁。

干冰。

B

硝酸。

熟石灰。

胆矾。

一氧化碳。

二氧化硫。

C

醋酸。

氢氧化钾。

石灰石。

生石灰。

二氧化碳。

D

乙醇。

氢氧化钠。

氯化铜。

氨气。

氧化钠。

A.AB.BC.CD.D13、现有硫酸钠溶液VmL，它的密度是其中钠离子的质量分数是a％，则下列有关该溶液的说法错误的是。A.溶质的质量分数是％B.溶液的物质的量浓度是C.溶质和溶剂的物质的量之比是D.硫酸根离子的质量分数是14、下列说法正确的是A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1C.同T、P下m相同的气体A和B的体积之比为2：1，则二者摩尔质量之比为1：2D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：215、下列化学用语的书写，正确的是（）A.氯离子的结构示意图B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC.KOH的电子式：D.HClO的结构式为H-Cl-O16、下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是A.4Fe+3O22Fe2O3B.Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C.Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)2+2NO2↑+H2OD.2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、下表为元素周期表的一部分；表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

⑥

⑧

⑩

三。

①

③

⑤

⑦

⑨

四。

②

④

（1）在这10种元素中；化学性质最不活泼的元素是________(写序号)，得电子能力最强的原子是________(用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是________________(写化学式)。

（2）元素④的离子结构示意图为________________。

（3）①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)________________。

（4）请写出：

（i）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：________________________。

（ii）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________。

（iii）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________________。18、已知下列各物质：

①CO2②Mg③NaHSO4溶液④CaCO3⑤NaOH溶液⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧盐酸。

(1)属于电解质的有___________(填序号，下同)，非电解质的有___________。

(2)写出⑥的电离方程式：___________。

(3)写出③与⑤发生反应的离子方程式：___________。

(4)已知①与②发生反应的化学方程式为2Mg+CO2MgO+C请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________。19、已知下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。

(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。

(2)判断Cl2与Na2S能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。

(3)判断I2与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。

(4)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生_______反应。

(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。

A.Cl2O7B.ClO2C.Cl2OD.Cl220、某反应中反应物与生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一种氧化物。

(1)已知KClO3在反应中得到电子；则该反应的还原剂是___________

(2)已知0.2molKClO3在反应中得到0.2mol电子生成X；则X的化学式为___________

(3)根据上述反应可推知___________(填字母编号)。

a．氧化性：KClO3＞CO2b．氧化性：CO2＞KClO3c．还原性：H2C2O4＞Xd．还原性：X＞H2C2O4

(4)写出该反应的离子方程式并用单线桥表示上述反应电子转移情况：___________21、元旦晚会上；李娜为同学们表演了一个“水生火”的縻术。她用棉花团包好适量的淡黄色粉末，放在一个瓷盘中，然后用一根细吸管吸入少量水，将吸管伸到棉花团中，并迅速将水吹出。此时，棉花团忽然燃烧了起来，同学们热烈鼓掌。请回答下列问题。

(1)李娜同学所用的淡黄色粉末应是______(填化学名称)；该物质中氧元素的化合价为______。

(2)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为________。

(3)如果不用水，直接向棉花团里吹气，棉花团也会燃烧，写出该反应的化学方程式：______。22、下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：

①H2、C、P、Cu②O2；Fe、Cu、Zn

③CaO、Na2O、CO2、CuO④HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中类别与其他物质不同的物质依次是(填化学式)：________________其中对③分类的依据是_____________________________________________。

(2)碱式碳酸铜可以看作Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1组成的混合型化合物，写出它与足量硫酸（H2SO4）反应的化学方程式：__________________________________________________。23、（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式___________。将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体VL．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）=____________；气体V=___________。

（2）现代社会钠及其化合物用途广泛；回答下列问题：

①过氧化钠是重要的供氧剂；与水反应的离子方程式为_____________；

②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做纸浆漂白时的脱氯剂。Na2S2O3中S的化合价是__________，该反应利用了硫代硫酸钠的_________（填“氧化性”或“还原性“）。评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)24、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(_______)A.正确B.错误25、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共16分)26、将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl溶液中；充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：

（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA：___________；BC：___________；

（2）原NaOH溶液的物质的量浓度是多少________？

（3）原Mg-Al合金的质量是多少________g?27、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。

（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___。

（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___；在其溶液中分散质粒子的直径范围为___。

（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为____。28、有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48L，该气体的摩尔质量是多少？29、物质的量是高中化学常用的物理量；请完成以下有关计算：

在标准状况下的体积为________L，含有________个氢原子。

同温同压下，等体积的和所含分子个数比为________，原子个数比为________，密度比为________。

在某二价金属的氯化物中含有此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________设为阿伏加德罗常数的值

已知和恰好完全反应生成和dgD，则C的摩尔质量为________。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共6分)30、Ⅰ.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，中所有的离子的电子数相同；其电子总数为30；D和E可形成5核10电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出下列物质的电子式：

的电子式：____________________；A、B、E形成的化合物：____________________；

(2)A、B两元素组成的化合物存在的化学键是__________________________________。

(3)写出D和E形成的5核10电子分子与氯气的第一步反应的方程式：___________________________________________________。

Ⅱ.对下列物质进行分类（均填序号）。互为同素异形体的是________________；互为同分异构体的是________________；互为同系物的是________________.

①和②与③和④金刚石与水晶；⑤正戊烷和异戊烷⑥和⑦⑧与参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．没有指明Al的量，与足量稀硫酸反应，不能确定转移电子数目，故A错误；B．根据KMnO4Mn2+转移的电子数为5e-，则1molKMnO4被还原为Mn2+转移的电子数为5NA，故B正确；C．标准状况下，CCl4为液态，所以无法计算22.4LCCl4中含C-Cl键的数目，故C错误；D．常温下，铁与足量浓硫酸发生钝化反应，所以转移的电子数目无法确定，故D错误；答案选B。2、D【分析】【详解】

A．NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为故A正确；

B．Ba(NO3)2在水溶液中的电离方程式为故B正确；

C．Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为故C正确；

D．Ca(OH)2在水溶液中的电离方程式为故D错误；

故答案为D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.碳酸钙难溶于水；溶液中离子的浓度小，不导电，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，故A错误；

B.铜是金属单质；既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.一种物质如果不属于电解质；可能也不属于非电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.氧化铝是离子化合物；熔融状态下能发生电离，属于电解质，故D正确；

故选D。4、D【分析】【详解】

A．HSO4-的摩尔质量为97g/mol；A错误；

B．第I阶段的反应中，NO2经过反应变成NO2-；得到电子，被还原，B错误；

C．NO2为非电解质；C错误；

D．根据图示可知，第II阶段中，SO3-、NO2在水的条件下生成NO2-、SO3，第III阶段中，SO3结合OH-变为HSO4-，NO2-变成HNO2，故方程式为总反应的化学方程式为：SO3-+H2O+NO2=HNO2+HSO4-；D正确；

故选D。5、D【分析】【详解】

A.容量瓶有瓶塞；使用容量瓶前需要检漏，故A正确；

B.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器；故B正确；

C.容量瓶上标有温度；容量和刻度线；故C正确；

D.容量瓶不可以加热；故D错误。

故答案选：D。6、A【分析】【详解】

A；钠和氧气常温下反应生成氧化钠；加热时生成过氧化钠，不同条件下制得产物不同，故A正确；

B；金属钠在氯气中反应只能生成白色固体氯化钠；与反应条件无关，故B错误；

C；金属镁可以和氧气反应只能生成氧化镁；与反应条件无关，故C错误；

D；金属钠和水反应只能生成氢氧化钠和氢气；与反应条件无关，故D错误；

答案选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A.明矾易水解生成氢氧化铝胶体；可用作净水剂，故A正确；

B.晶体硅是半导体材料；可用作芯片，与熔点高无关，故B错误；

C.氮气可用作粮食保护气；是因为其化学性质稳定，故C正确；

D.溴化银有感光性；见光易分解，常用作胶片感光剂，故D正确；

答案为B。8、A【分析】【详解】

A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价；所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量；质量之比都是1：2，A正确；

B．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价；所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；

C．在反应中若生成1molNO时，则有2molNO2被还原；所以有2mol电子发生转移，C错误；

D．由以上分析分析可知；氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的有关判断与计算，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中化合价变化的元素只有N元素，为易错点。9、C【分析】【详解】

A．N和C质子数不同；不是同位素，A错误；

B.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，结构示意图为B错误；

C．NH3的电子数=7+1×3=10，C正确；

D.Si3N4中共用电子对偏向N原子，N为-3价，D错误；

故选：C。二、多选题(共7题，共14分)10、CD【分析】【分析】

亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘；利用活性炭吸附，然后加入热的浓氢氧化钠溶液吸收单质碘，最后加入HCl调节pH发生的反应主要是和碱反应生成水，碘离子和碘酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成单质碘：IO+5I-+6H+＝3I2+3H2O；据此解答。

【详解】

A．NaNO2氧化I-时的方程式为2NO+4H++2I-＝2NO↑+I2+2H2O；因此使溶液pH变大，A错误；

B．活性炭吸附是为了吸收碘单质；B错误；

C．根据以上分析可知I2与NaOH(浓、热)反应的方程式：3I2+6NaOH(浓、热)＝5NaI+NaIO3+3H2O；C正确；

D．I2在水中溶解度小、易升华，因此热空气能吹出I2；D正确；

答案选CD。11、BD【分析】【详解】

A．液氯与干燥的蓝色石蕊试纸不能发生反应；因此试纸不变色，A不符合题意；

B．新制氯水中含有H+、ClO-、HClO，溶液显酸性，可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，由于HClO、ClO-具有强氧化性；会将物质由红色变为无色，即试纸先变红后褪色，B符合题意；

C．敞口放置的久置氯水中HClO分解变为HCl；实际溶液为稀盐酸，只能使蓝色石蕊试纸变红色，而不能再褪色，C不符合题意；

D．用盐酸酸化的漂白粉溶液溶液中含有H+、ClO-、HClO，溶液显酸性，可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，由于HClO、ClO-具有强氧化性；会将红色物质由红色变为无色，即试纸先变红后褪色，D符合题意；

故答案为BD。12、AC【分析】【详解】

A．硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；烧碱为NaOH，在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱；高锰酸钾由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；氧化镁和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；干冰为CO2；与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；

B．一氧化碳不与酸反应；不是碱性氧化物，故B错误；

C．硝酸在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；KOH在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱；石灰石为CaCO3，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；生石灰为CaO，和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；CO2与碱反应生成盐和水；属于酸性氧化物，故C正确；

D．乙醇在水溶液中不电离；不属于酸，氨气不含氧元素，不是氧化物，氧化钠是碱性氧化物，故D错误；

综上所述答案为AC。13、CD【分析】【分析】

现有硫酸钠溶液VmL，它的密度是ρg•mL-1，溶液质量是ρVg，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa%g，物质的量是所以硫酸钠的物质的量是质量是

【详解】

A．溶质的质量分数是A正确；B．溶液的物质的量浓度是B正确；C．溶质和溶剂的物质的量之比是C错误；D．硫酸根离子的质量分数是D错误；

故选CD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．未描述气体质量；无法比较，描述错误，不符题意；

B．1g甲烷物质的量是mol，每个甲烷分子中有5个原子，故1g甲烷总的原子物质的量之和是1g氧气物质的量是mol，每个氧分子中有2个原子，故1g氧气总的原子物质的量是选项描述正确，符合题意；

C．根据阿伏伽德罗定律计算公式pV=nRT(R为常数)，及物质的量与质量计算关系可以推得当T；p、m均相同的情况下，两种气体的体积比与摩尔质量之比呈反比例关系，故选项描述正确，符合题意；

D．甲烷摩尔质量为16g/mol；氧气摩尔质量为32g/mol，等质量的两种气体，其物质的量之比为2:1，标况下(同T；p)，其气体体积比也为2:1，描述错误，不符题意；

综上，本题选BC。15、AC【分析】【详解】

A．氯离子17个质子；18个电子，离子结构示意图正确，A正确；

B．6个质子8个中子的碳元素的核素质量数14，可用14C表示；B错误；

C．KOH是离子化合物；C正确；

D．HClO的结构式为H-O-Cl；D错误；

答案选AC。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．3Fe+2O2Fe3O4；产物为四氧化三铁而不是生成氧化铁，故A不符；

B．氧化性Fe3+＞Cu2+，Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+；故B符合；

C．Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；故C不符；

D．氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-；故D符合；

故选BD。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①为Na；②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne。

【详解】

（1）用在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是⑩，氟的非金属性最强，所以得电子能力最强的原子是F；元素⑦为P，其最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，故答案为：⑩；F；H3PO4；

（2）元素④是钙元素，失去两个电子形成钙离子，离子结构示意图为故答案为：

（3）电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是Cl-＞F-＞Na+，故答案为：Cl-＞F-＞Na+；

（4）（i）③的单质为Mg，⑥的单质为C，镁置换出碳的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

（ii）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，相互反应的化学方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+

2H2O，故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（iii）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为KOH和HCl，相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=

H2O。【解析】⑩FH3PO4Cl−>F−>Na+2Mg+CO22MgO+CAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH++OH−=H2O18、略

【分析】【详解】

(1)属于电解质的有④⑥；非电解质的有①⑦；②为单质；③；⑤、⑧为混合物既不是电解质也不是非电解质；

故答案为：④⑥；①⑦；

(2)NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH+OH；

故答案为：NH3·H2ONH+OH；

(3)NaHSO4溶液与NaOH溶液发生反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O；

故答案为：H＋+OH－=H2O；

(4)镁由0价变为+2价失去两个电子，碳由+4价得到四个电子变为0价，用双线桥表示为：

故答案为：【解析】④⑥①⑦NH3·H2ONH+OH－（写等号不得分）H＋+OH－=H2O19、略

【分析】【详解】

(1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br->Cl-，由反应②知还原性：I->Br-，由反应③知还原性：S2->I-，则还原性由强到弱顺序为S2->I->Br->Cl-；

故答案为：S2->I->Br->Cl-。

(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得Cl2>Br2，由②得Br2>I2，由③得I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为：Cl2>Br2>I2>S，则Cl2与Na2S能发生反应：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，其离子反应方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；

故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓。

(3)氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S，则I2与NaBr不能反应；

故答案为：否。

(4)在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，Mn元素化合从+4价降为+2价，则MnO2在反应中得电子；所含元素化合价降低，发生还原反应；

故答案为：得到；降低；还原。

(5)Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故棕黄色气体X的化学式为Cl2O；

故答案为C。【解析】S2->I->Br->Cl-Cl2+S2-=2Cl-+S↓否得到降低还原C20、略

【分析】【详解】

(1)KClO3在反应中得到电子，Cl元素化合价降低，则H2C2O4在反应中C元素的化合价升高；中失电子，作还原剂；

(2)设X中氯元素的化合价为x，则0.2mol(5-x)=0.2mol，所以x=+4，故X为ClO2。

(3)在反应中，氧化剂为KClO3，还原剂为H2C2O4，氧化产物为CO2，还原产物为ClO2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KClO3＞CO2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知H2C2O4＞X(ClO2)；故答案为ac；

(4)氧化剂为KClO3，还原剂为H2C2O4，氧化产物为CO2，还原产物为ClO2，由此写出离子方程式：2ClO＋H2C2O4＋2H＋=2CO2↑＋2H2O＋2ClO2↑，反应中Cl的化合价由+5价降低至+4价，C的化合价由+3价升高至+4价，则用单线桥法表示其电子转移方向为：【解析】H2C2O4ClO2ac21、略

【分析】【详解】

(1)该粉末的颜色为淡黄色，能与水反应放热使棉花团燃烧，故该淡黄色粉末为名称为过氧化钠，中元素显+1价，元素显-1价；

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式为

(3)如果不用水，直接往棉花团里吹气，棉花团也会燃烧，吹进的气中含较多的反应的化学方程式为【解析】过氧化钠-122、略

【分析】【分析】

（1）根据物质分类进行分析；

（2）Cu(OH)2和盐酸反应生成CuCl2和H2O，CuCO3和盐酸反应生成CuCl2、H2O和CO2；由此可以写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的化学方程式。

【详解】

（1）①中Cu为金属单质，其余为非金属单质；②中O2为非金属单质，其余为金属单质；③中CO2为酸性氧化物，其余为碱性氧化物；④中H2O为氧化物；其余为酸；

故答案为：Cu；O2；CO2；H2O；

（2）Cu(OH)2和硫酸（H2SO4）反应生成CuSO4和H2O，CuCO3和硫酸（H2SO4）反应生成CuSO4、H2O和CO2，由此可以写出碱式碳酸铜与足量硫酸（H2SO4）反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑。【解析】CuO2CO2H2OCO2是酸性氧化物，其他是碱性氧化物Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑23、略

【分析】【详解】

（1）碳酸钠水溶液中通入CO2气体，反应生成NaHCO3，化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；

加热时NaHCO3受热分解，由方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，加热至恒重，生成标准状况下气体2.24L，即生成0.1molCO2，则NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×84g/mol=16.8g，所以Na2CO3的质量为-16.8g=10.6g，Na2CO3的物质的量为：=0.1mol，原固体混合物中Na2CO3的物质的量为0.1mol×2=0.2mol；由2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可知；加入足量的盐酸时生成气体的体积V=(0.1mol+0.2mol)×22.4L=6.72L；

（2）①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；

②Na2S2O3中Na为+1价、O为-2价，根据化合价代数和为0可知，S的化合价是+2价；Na2S2O3可用做纸浆漂白时的脱氯剂，反应时氯元素的化合价降低，硫元素的化合价升高，体现了硫代硫酸钠的还原性。【解析】Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO30.2mol6.72L2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑+2还原性四、判断题(共2题，共6分)24、B【分析】【详解】

乙醇与水互溶，不能用于萃取剂。25、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确五、计算题(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】

（1）由图可知，OA段没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；BC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（2）根据Al(OH)3的两性可计算NaOH的浓度；

（3）由图可知；氢氧化镁的质量为5.8g(0.1mol)，故氢氧化铝沉淀质量为13.6g-5.8g=7.8g(0.1mol)，根据质量守恒定律可计算出Mg与Al的质量；

【详解】

（1）由图可知，OA段没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，离子方程式为：H++OH−═H2O；BC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，反应离子方程式为：Al(OH)3+OH−═AlO2−+H2O；

故答案为H++OH−═H2O；Al(OH)3+OH−═AlO2−+H2O；

（2）120~140mL段发生的是Al(OH)3+OH−═AlO2−+H2O，氢氧化铝为0.1mol，所以消耗氢氧化钠为0.1mol，氢氧化钠溶液体积为：140mL−120mL=20mL，故该氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)==5mol/L；

故答案为5mol/L；

（3）由图可知，氢氧化镁的质量为5.8g，故氢氧化铝沉淀质量为：13.6g−5.8g=7.8g，混合物中Mg的物质的量为：=0.1mol，Al物质的量为：=0.1mol；则原Mg−Al合金的质量是0.1×(24+27)=5.1g；

故答案为5.1；

【点睛】

本题解答的关键是抓住每个阶段离子反应的实质，以5.8g沉淀不溶于氢氧化钠为突破口进行分析，结合物质之间的转化关系进行梳理。【解析】H++OH−═H2OAl(OH)3+OH−═AlO2−+H2O5mol/L5.127、略

【分析】【分析】

(1)化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中；Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等；

(2)根据3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3：8，再根据有的氨气作还原剂，分析发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比；

(3)NH4Cl是可溶性的强电解质；溶于水得到溶液；

(4)6.8克氨的物质的量为=0.4mol，根据原子守恒可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物质的量为0.2mol。

【详解】

(1)化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为

(2)该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3:8，有的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3:8×=3:2，则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3:2；

(3)NH4Cl是可