2025年湘师大新版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选择性必修2化学上册月考试卷624考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、有下列离子晶体立体结构示意图：

●代表阳离子；○代表阴离子。

若M代表阳离子，R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是A.①MR②MR2③MR2④MR4B.①MR2②MR2③MR2④MRC.①MR②MR2③MR2④MRD.①MR②MR③MR2④MR22、五种短周期元素X；Y、Z、M、W的原子序数与其最高正价或最低负价的关系如图所示；下列说法错误的是。

A.X可能为LiB.原子半径：C.中各原子均达到8电子稳定结构D.简单气态氢化物的热稳定性：3、某有机物的结构简式为该分子中键与键的个数比为A.9∶1B.8∶1C.7∶1D.6∶14、以下变化中只是共价键被破坏的是A.氢氧化钠溶于水B.溴溶于四氯化碳C.氯化铵受热分解D.金刚石熔化5、下列化学用语表达错误的是A.的结构式：B.分子VSEPR模型为平面三角形C.基态价电子的轨道表示式：D.用电子式表示水分子的形成过程：6、下列有关氮族元素单质及其化合物说法正确的是A.N2与CO互为等电子体，化学性质相同B.AsCl3分子的空间构型为平面三角形C.氮的最高价氧化物晶体中含两种离子，阴离子的主体构型为平面三角形，则阴、阳离子、氮原子的杂化方式分别为sp2、spD.肼(N2H4)的球棍模型透视图为则肼分子中只含极性键7、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13；X与Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y单质的晶胞中原子的空间利用率为74%C.Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、CoO的面心立方晶胞如图所示；下列说法正确的是。

A.与O2-等距且最近的Co2+有8个B.与O2-等距且最近的O2-有12个C.O2-填充在由Co2+构成的八面体空隙中D.Co2+填充在由O2-构成的四面体空隙中9、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分离手性酒石酸盐实验(1848年)被评为十大最美实验之首，左旋和右旋酒石酸铵钠盐的结构简式分别为酒石酸的制备方法之一是乙二醛与氢氰酸(HCN)反应再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列说法正确的是A.左旋和右旋酒石酸铵钠盐中含有的化学键类型相同B.氢氰酸溶液所含元素中第一电离能最大的是OC.一个酒石酸()分子中含有2个手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ键和π键的数目之比为3∶210、向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水层发生反应：Cr2O+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合价为+6价)，乙醚层发生反应：CrO5+(C2H5)2O=CrO5•O(C2H5)2(蓝色)。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(Cr3+)，下列说法正确的是A.由水层反应可知，氧化性：Cr2O>CrO5B.乙醚在检验过程中作稳定剂和萃取剂，不可用乙醇代替C.CrO5•O(C2H5)2中不存在非极性键D.水相变为绿色的离子反应为4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑11、下列各组元素的性质正确的是A.第一电离能：B.电负性：C.最高正价：D.原子半径：12、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+；反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：

下列说法错误的是A.基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2C.每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键D.二(丁二酮肟)合镍(II)的中心原子的配体数目和配位数均为4评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、锗是典型的半导体元素；在电子；材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态原子的核外电子排布式为______；有______个未成对电子。

(2)光催化还原制备的反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。电负性由大至小的顺序是______。

(3)单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为______，微粒之间存在的作用力是______。14、立方氮化硼和金刚石是等电子体，其晶胞结构如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为___________，若晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。

15、工业上生产铬单质涉及的反应如下：

Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑

Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3

(1)Cr基态原子的核外电子排布式为________。

(2)Na、O、C的第一电离能从大到小的顺序为________。

(3)与CO互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

(4)Cr2O3具有两性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。

Na[Cr(OH)4]中配体的化学式为____________，1mol该配合物中含σ键数目为_________。

(5)合金CrAl晶体的晶胞如右图所示，写出该合金的化学式：________。16、元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期序数相同；b的价电子层中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍；d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)e的价层电子排布为_______。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是_______(填元素名称)

(2)a和b、c、d三种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出2种)。17、(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是_______；中心原子的杂化形式为_______。

(2)根据价层电子对互斥理论，的气态分子中；中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤.中；阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。

(4)X射线衍射测定等发现，中存在离子，离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为_______。18、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示；晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。

坐标

原子xyz000000.50.250.250.125

一个晶胞中有___________个找出距离最近的___________(用分数坐标表示)。晶体中与单个键合的有___________个。19、回答下列问题：

(1)两种无机物的相关信息如表：。化学式P4S3C3N4用途制造火柴及火柴盒摩擦面可用作切磨机、钻头、轴承熔点174℃1900℃

请从结构和微观作用力的角度解释两种物质的熔点差异____。

(2)将温度传感器探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度变化如图。请解释温度升高的原因____。

评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)20、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误22、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共18分)24、利用如图所示装置进行下列实验；能得出相应实验结论的是()

。选项。

①

②

③

实验结论。

A

稀盐酸。

MnO2

淀粉KI溶液。

氧化性：Cl2>I2

B

浓硫酸。

蔗糖。

溴水。

浓硫酸具有脱水性；氧化性。

C

稀盐酸。

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液。

SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀。

D

浓硝酸。

Na2CO3

Na2SiO3溶液。

酸性：硝酸>碳酸>硅酸。

A.AB.BC.CD.D25、Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成，取50.4gX，用蒸馏水完全溶解得绿色溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份；完成如下实验：

请回答。

(1)X的化学式是____。

(2)沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体，请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式：____。

(3)蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液，原因是生成了一种和X类似的物质，请写出该反应的离子方程式____。

Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物；按如图所示装置进行实验：

请回答。

(1)该套实验装置的明显缺陷是____。

(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中____(填实验现象)，则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。

(3)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验FeO存在的方法是：____。26、已知三氯化铁的熔点为306℃；沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置的连接顺序为___。

(2)饱和食盐水的作用是___。

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯；冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡血红色溶液的离子方程式为__。

②淡血红色溶液中加入过量H2O2后溶液血红色加深的原因是__。

(4)已知血红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对血红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现血红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液；产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变血红，再通入O2；无明显变化。

实验①说明___；

实验②的目的是__；得出结论：___。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共24分)27、三唑并噻二嗪类化合物具有抗炎；抗肿瘤、抗菌的作用。该类新有机化合物G的合成路线如图所示。

已知：R1COOH+R2NH2R1CONHR2+H2O

(1)化合物B的名称为_______，化合物C的结构简式为_______。

(2)由E→F的化学方程式为_______。

(3)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______。

(4)有机物H是B的同分异构体，则满足下列条件的H有_______种。

a.与FeCl3溶液反应显紫色b.能发生银镜反应c.分子中不含甲基。

(5)利用题中信息，设计以乙醇为原料制备另一种三唑并噻二嗪类化合物中间体P()的合成路线_______(无机试剂任选)。28、萜类化合物是中草药中的一类比较重要的化合物；广泛分布于植物；昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分。H是一种萜类化合物，其合成路线如图：

已知：R、R1、R2为烃基；X为卤素原子。

①++

②

③

请回答下列问题：

(1)E中的含氧官能团名称为____________。

(2)写出G的结构简式_____。

(3)写出反应方程式：B→C__________，反应类型为___________。

(4)用*号标出H中的手性碳原子________。

(5)写出符合下列条件的C的同分异构体有_____种。

a.含有苯环且苯环上有两种氢；

b.只含一种官能团且能发生水解反应；

c.核磁共振氢谱峰面积比为2：2：3：9。

(6)应用上述信息，以乙醇为原料制备画出合成路线图(无机试剂任选)_______。29、现有原子序数小于20的A；B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。

（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

利用“切割法”进行分析，位于顶点的原子，其属于该晶胞，位于棱上的原子，其属于该晶胞，位于面心的原子，其属于该晶胞；位于体心的原子，全部属于该晶胞。

【详解】

①黑球位于顶点，属于该晶胞的个数为4×=白球位于顶点，属于该晶胞的个数为4×=因此原子个数之比为=1：1；化学式为MR；

②黑球位于顶点和体心，属于该晶胞的个数为8×+1=2，白球位于面上和内部，属于该晶胞的原子个数为4×+2=4，原子个数之比为2:4=1:2，即化学式为MR2；

③黑球位于顶点，属于该晶胞的原子个数为4×=白球位于体心，全部属于该晶胞，原子个数之比为1=1:2，即化学式为MR2；

④黑球位于顶点，属于该晶胞的原子个数为8×=1；白球位于晶胞内部，全部属于该晶胞，原子个数之比为1:1，即化学式为MR；

综上所述，C正确。2、C【分析】【详解】

X的最高正价为+1；属于ⅠA族元素；Y的最高正价为+5，属于ⅤA族元素；Z的最高正价为+4，属于ⅣA族元素；M的最低负价为-3，属于ⅤA族元素；W的最低负价为-2价，属于ⅥA族元素；

A.由题图知原子序数；则M为P，Y为N，Z为Si，W为S，X为Li或H，则X可能为Li，故A正确；

B.M为P，W为S，同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径故B正确；

C.X为H或Li，中X原子最外层不能达到8电子稳定结构；故C错误；

D.Y为N，M为P，元素的非金属性则简单气态氢化物的热稳定性故D正确；

故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

由有机物的结构可知，该分子中键数目为18个，键数目为3个，综上所述，故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化钠溶于水电离出钠离子和氢氧根离子；破坏的是离子键，A不符合；

B．溴溶于四氯化碳化学键不变；B不符合；

C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢；破坏的是离子键和共价键，C不符合；

D．金刚石熔化破坏的是共价键；D符合；

答案选D。5、D【分析】【详解】

A．S2Cl2中S与Cl形成共价键，S与S形成共价键，满足最外层8电子稳定结构，则的结构式：A正确；

B．分子中中心原子的价层电子对数是3；VSEPR模型为平面三角形的结构，B正确；

C．Cu原子核外有29个电子，所以基态价电子排布式为：3d104s1，则价电子的轨道表示式：C正确；

D．水分子为共价化合物，则用电子式表示水分子的形成过程：D错误。

故选D。6、C【分析】【详解】

A．N2与CO原子数；价电子数均相同；为等电子体，但二者化学性质不同，A错误；

B．AsCl3分子中As成键电子对为3，孤电子对为1，As以sp3杂化；空间构型为三角锥形，B错误；

C．N的最高价氧化物为N2O5，该氧化物晶体中含阴、阳离子分别为中N的价层电子对数=3+=3，氮原子的杂化方式为sp2，无孤电子对，分子构型为平面三角形，中N的价层电子对数=2+=2；氮原子的杂化方式为sp，分子构型为直线型，C正确；

D．结合分子式和球棍模型透视图可知N2H4分子的结构式为既有极性键(H-N)又有非极性键(N-N)，D错误。

答案选C。7、B【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z的原子序数依次递增；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X只能有2个电子层，处于第二周期，X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Z原子最外层电子数为6个电子，Z为S；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或是Y原子最外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数为2，可知Y为Mg；三原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数=13-2-6=5，即X为N。

【详解】

A．X的氢化物为氨气；氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，故A错误；

B．镁属于六方最密堆积；配位数为12，镁单质的晶胞中原子的空间利用率为74%，故B正确；

C．Z为S；核电荷数为16，S元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，故C错误；

D．N和S的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SO4；二者都是强酸，故D错误；

故选B。二、多选题(共5题，共10分)8、BC【分析】【详解】

A．由图示可知，与O2-等距且最近的Co2+有上下；左右、前后共6个；A错误；

B．由图示可知，与O2-等距且最近的O2-有空间立体的三个面；一个面4个，所以共12个，B正确；

C．在八面体型间隙相中，6个原子构成八面体，间隙原子位于八面体中心的间隙位置，具有这种间隙类型的间隙相可以是面心立方、密排六方、正交和体心立方等，由图示可知，O2-填充在由Co2+构成的八面体空隙中；C正确；

D．由以上分析可知以及图示可知，Co2+填充在由O2-构成的八面体空隙中；D错误；

故选BC。9、AC【分析】【详解】

A．左旋和右旋酒石酸铵钠盐中都是含有共价键和离子键；A正确；

B．氢氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的价层电子排布式为2s22p3；为半满的稳定结构，其第一电离能大于O，故第一电离能最大的是N，B错误；

C．酒石酸中标有“*”的碳原子为手性碳，一共有2个手性碳原子，C正确；

D．1个乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ键为5个，π键的为2个数目之比为5∶2，D错误；

故选AC。10、BD【分析】【详解】

A．水层反应中元素化合价不变；属于非氧化还原反应，故A错误；

B．乙醚在检验过程中作稳定剂和萃取剂，乙醇能溶于水且具有还原性，能被Cr2O氧化；所以不可用乙醇代替乙醚，故B正确；

C．CrO5中Cr的化合价为+6价，则CrO5的结构式为所以CrO5•O(C2H5)2中存在非极性键；故C错误；

D．水相变为绿色说明CrO5生成Cr3+生成，根据得失电子守恒，反应的离子反应为4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑。

选BD。11、AB【分析】【详解】

A．同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：A正确；

B．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：B正确；

C．主族元素原子最外层电子数=最高正价，氟无正价，所以最高正价：C错误；

D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：D错误。

故答案为：AB12、BD【分析】【详解】

A.镍元素的核电荷数为28，失去2个电子形成镍离子，则基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；故A正确；

B.由丁二酮肟分子结构可知，分子中有的碳原子形成1个双键和2个单键，碳原子的杂化方式为sp2杂化，还有的碳原子全部是单键，碳原子的杂化方式为sp3杂化；故B错误；

C.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知；配合物中含有4个配位键；4个双键和24个单键，共32个σ键，故C正确；

D.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知；配合物的中心原子为镍离子，配位数为4，配位体为2个丁二酮肟，故D错误；

故选BD。三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在元素周期表中，锗和硅属于同主族，储位于硅的下一周期，即锗的原子序数为14+18=32，基态原子核外电子排布式为由于能级有3个能量相同的轨道，根据洪特规则，上2个电子分别占据两个轨道且自旋平行；因此有2个未成对电子；

(2)锌、锗位于同周期，同周期从左向右元素的电负性逐渐增大，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于得出三种元素的电负性大小顺序是

(3)类比金刚石，晶体储属于共价晶体，每个锗与其周围的4个锗原子形成4个单键，锗原子的杂化类型为微粒间的作用力是共价键。【解析】2共价键14、略

【分析】【详解】

由晶胞结构可知，立方氮化硼中氮原子周围的4个硼原子形成四面体结构，B原子周围的4个N原子也形成正四面体，即处于晶胞顶点上的原子配位数为4；则晶胞中N原子数目=4、B原子数目=8×+6×=4，晶胞质量m=4×g=g，晶胞的体积V=a3=(361.5×10-10cm)3，晶体密度ρ===g·cm-3；答案为4，【解析】①.4②.15、略

【分析】【详解】

(1)Cr位于第四周期ⅥB，其核外电子排布式可写成

(2)同周期元素第一电离能从左至右；呈现增大的趋势；同主族元素第一电离能从上至下，呈现减小的趋势；因此三种元素第一电离能从大到小的顺序为O＞C＞Na；

(3)带有两个负电荷，因此与其互为等电子体的分子可以为SO3或BF3或COCl2等；

(4)配体是具有孤对电子，在形成配位键时可以作为电子对的给予体的分子或离子，OH-是的配体；中Na+和之间是离子键，1个中有4个配位键，因此1mol中含有σ键4+4=8mol；

(5)由Cr-Al合金的晶胞结构可知，Cr原子在晶胞的4条棱上各自有两个，并且在内部也有两个，所以一个晶胞中Cr原子的数目为：Al原子在晶胞的8个顶点上，并且内部也有一个，所以一个晶胞中Al原子的数目为：所以合金的化学式为Cr2Al。

【点睛】

同周期元素第一电离能从左至右，呈现增大的趋势；同主族元素第一电离能从上至下，呈现减小的趋势；要特殊注意相邻的ⅡA与ⅢA元素中ⅡA的第一电离能更大，相邻的ⅤA与ⅥA元素中ⅤA元素第一电离能更大。【解析】①.[Ar]3d54s1②.O>C>Na③.SO3或BF3或COCl2④.OH－⑤.8×6.02×1023或8mol⑥.Cr2Al或AlCr216、略

【分析】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期序数相同，则a是H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c是O元素；d与c同族，则d是S元素或元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b是N元素；e的最外层只有1个电子；但次外层有18个电子，则e是Cu元素，故d是S元素，据此作答。

【详解】

(1)e为Cu元素，其价层电子排布为b；c、d分别是N、O、S元素；同周期元素第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素第一电离能随原子序数的增大而减小，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素；

(2)H和N、O、S形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是【解析】氮17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中的阴离子是中心原子铝原子的价层电子对数是4，且不存在孤电子对，所以其空间构型是正四面体；中心原子的杂化轨道类型是杂化；

(2)根据价层电子对互斥模型可知，的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是

(3)碳酸锌中的阴离子为根据价层电子对互斥模型，其中心C原子的价层电子对数为不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，C原子为杂化；

(4)的中心I原子形成2个键，孤电子对数为即中心I原子形成2个键，还有2个孤电子对，故的几何构型为V形；中心I原子采取杂化。【解析】正四面体平面三角形V形18、略

【分析】【详解】

由四方晶系晶胞及原子的分数坐标可知，有4个位于棱上，6个位于面上，则属于一个晶胞的的个数为与最近的原子为如图所示的a、b两个原子，a位置的的分数坐标为(0.5，0，0.25)；b位置的的分数坐标为(0.5，0.5，0)；晶体中除与该晶胞中的2个键合外，还与相邻晶胞中的2个键合，故晶体中单个与4个键合。【解析】4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)419、略

【分析】(1)

根据表格P4S3的熔点低，C3N4的熔点高，硬度大，知P4S3为分子晶体，C3N4为原子晶体，分子晶体熔化破环分子间作用力，原子晶体熔化破环共价键，分子间作用力弱于共价键，故P4S3熔点远低于C3N4。

(2)

甘油含有多个羟基，可以通过形成氢键的形式吸收空气中的水蒸气，而形成氢键的过程中会放出热量，故探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度升高。【解析】(1)P4S3为分子晶体，熔化破环分子间作用力，C3N4为原子晶体，熔化破环共价键，分子间作用力弱于共价键，故P4S3熔点远低于C3N4

(2)甘油含有多个羟基，可以通过形成氢键的形式吸收空气中的水蒸气，形成氢键的过程中会放出热量四、判断题(共4题，共36分)20、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；21、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。22、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、实验题(共3题，共18分)24、B【分析】【详解】

A.二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；与稀盐酸加热也不反应，图中缺少加热装置，稀盐酸改用浓盐酸，故A错误；

B.蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；则由实验可以知道浓硫酸具有脱水性；氧化性，故B正确；

C.稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡；但结论不合理，有的可溶性钡盐与二氧化硫不反应，如二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；

D.浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较酸性：硝酸>碳酸>硅酸；故D错误；

答案选B。25、略

【分析】【分析】

实验I：A1溶液加入足量KOH后产生蓝色沉淀，再灼烧得到黑色固体，推测蓝色沉淀C为Cu(OH)2，黑色固体D为CuO，由此确定X中含Cu元素，另外Y溶液的焰色反应现象说明X中含Na元素，A2溶液加入AgNO3、HNO3得到白色沉淀；推测为AgCl沉淀，说明X中含有Cl元素，结合量的关系和化合价确定X的化学式；

实验II：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在装置A中分解，产生的气体进入后续装置验证产生的气体成分，B装置检验水蒸气，C装置可检验CO2；E装置可检验还原性气体。

【详解】

实验I：(1)根据元素守恒X中Cu元素物质的量：n(Cu)=n(CuO)=Cl元素物质的量：n(Cl)=n(AgCl)=设X化学式为NaxCuyClz，列式：①（说明：个数比=物质的量之比），②x+2y=z（说明：化合价关系），解得x=2，y=1，z=4，故X化学式为：Na2CuCl4；

(2)CuO分解生成的砖红色固体为Cu2O，Cu元素化合价降低，故O元素化合价应该升高，推测产物为O2，故方程式为：

(3)X实质为配合物，配离子为[CuCl4]2-，根据题意Cu(OH)2溶于浓NaOH，生成类似X中的配离子，根据元素守恒只能为[Cu(OH)4]2-，故离子方程式为：Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-。

实验II：(1)若分解产生的气体有CO；经过E装置未完全反应，后续F；G装置又无法吸收，所以缺陷在于缺少尾气处理装置；

(2)如果E中固体由黑色（CuO）变为红色（Cu）；那就说明有还原性气体产生，结合元素守恒只能是CO，所以E中固体由黑色变为红色说明有CO生成；

(3)若要检验亚铁成分，则不能用强氧化性酸溶解样品，可以选用稀硫酸，检验亚铁可用酸性KMnO4溶液，现象为KMnO4溶液褪色。具体方法为：取少量装置A中残留物，溶于稀硫酸，再滴加几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色；则证明FeO存在。

【点睛】

化学式确定重点要抓住元素守恒。【解析】Na2CuCl4Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-缺少尾气处理装置E中固体由黑色变为红色取少量装置A中残留物，溶于稀硫酸，再滴加几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则证明FeO存在26、略

【分析】【分析】

实验室用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应制得氯气；氯气经饱和食盐水的洗气；浓硫酸的干燥后，与铁发生反应制取三氯化铁，用碱石灰吸收尾气，据此分析。

【详解】

(1)浓硫酸具有吸水性能作氯气的干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢且能抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f；

(3)①Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；

②双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，使Fe(SCN)3增多；溶液血红色加深；

(4)根据①滴加FeCl3溶液无明显变化，说明SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了

根据②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变血红，再通入O2，无明显变化，说明O2不能氧化SCN-，所以氧化SCN-的为双氧水。

【点睛】

滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明产生了是H2O2将SCN-氧化成为易错点。【解析】aghdebcf除去氯气中的氯化氢气体Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，使Fe(SCN)3增多SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能H2O2将SCN-氧化成六、有机推断题(共3题，共24分)27、略

【分析】【分析】

根据B，D的结构、结合C的分子式可知：B转化成C发生取代反应，C的结构为

欲以乙醇为原料制备P()，则需2个引入肽键，第一个肽键的引入可仿照流程中A→B→C，即与乙醇先发生酯化反应得到与H2NNH2发生取代反应得到与发生信息反应生成第2个肽键得到目标产物

【详解】

（1）苯甲酸和乙醇发生酯化反应得到苯甲酸乙酯，则化合物B的名称为苯甲酸乙酯，据分析化合物C的结构简式为

（2）E→F的反应，即