2025年新科版高一化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法中正确的是（）A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了2、下列关于化学反应说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.化学反应过程中一定伴有能量释放出来B.化学反应的基本特征是有新物质生成C.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D.在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等3、在rm{1200隆忙}时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应rm{H_{2}S(g)+dfrac{3}{2}{{mathrm{O}}_{2}}(g)=SO_{2}(g)+H_{2}O(g)}rm{娄陇H_{1}}rm{2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)=dfrac{3}{2}{{mathrm{S}}_{2}}(g)+2H_{2}O(g)}rm{娄陇H_{2}}rm{H_{2}S(g)+dfrac{1}{2}{{mathrm{O}}_{2}}(g)=S(g)+H_{2}O(g)}rm{娄陇H_{3}}rm{25(g)=S_{2}(g)}rm{娄陇H_{4}}则rm{娄陇H_{4}}的正确表达式为A.rm{Delta{{H}_{4}}=dfrac{2}{3}(Delta{{H}_{1}}+Delta{{H}_{2}}-3Delta{{H}_{3}})}B.rm{Delta{{H}_{4}}=dfrac{2}{3}(3Delta{{H}_{2}}-Delta{{H}_{1}}-Delta{{H}_{2}})}C.rm{Delta{{H}_{4}}=dfrac{3}{2}(Delta{{H}_{1}}+Delta{{H}_{2}}-3Delta{{H}_{3}})}D.rm{Delta{{H}_{4}}=dfrac{3}{2}(Delta{{H}_{1}}-Delta{{H}_{2}}-3Delta{{H}_{3}})}rm{Delta{{H}_{4}}=dfrac{2}{3}(Delta

{{H}_{1}}+Delta{{H}_{2}}-3Delta{{H}_{3}})}4、rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}rm{e}为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，rm{a}的原子中只有一个电子，rm{b^{3-}}与rm{d^{3+}}离子的电子层结构相同；rm{c}原子最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍。下列叙述错误的是A.简单离子的半径：rm{c>d}B.简单氢化物的热稳定性：rm{c>b}C.rm{a}rm{b}rm{c}可能形成离子化合物D.rm{e}的最高价氧化物对应的水化物是强酸5、下列物质间的反应中，不属于氧化还原反应的是rm{(}rm{)}A.过氧化钠和二氧化碳B.铁和水蒸气C.氯气和石灰乳D.硅酸钠溶液和稀盐酸6、下列物质不属于硅酸盐的是（）A.粘土B.石英C.Al2（Si2O5）OH）4D.Mg2SiO47、下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.直径介于rm{1}rm{nm隆芦100}rm{nm}之间的粒子称为胶体B.用渗析的方法可以将胶体和溶液分离C.水泥厂常用高压电除尘，是因为尘粒子带电荷D.加热鸡蛋清溶液，能发生凝聚8、下列离子方程式中书写正确的是A.rm{{FeC}l_{2}}溶液中通入rm{Cl_{2}}rm{Fe^{2{+}}{+}Cl_{2}{=}Fe^{3{+}}{+}2Cl^{{-}}}

B.金属钠与水反应：rm{Na{+}H_{2}O{=}Na^{{+}}{+}OH^{{-}}{+}H_{2}{隆眉}}

C.稀硝酸和铜反应：rm{Cu{+}2H^{{+}}{=}Cu^{2{+}}{+}H_{2}{隆眉}}

D.稀盐酸与碳酸钙反应：rm{2H^{{+}}{+}CaCO_{3}{=}Ca^{2{+}}{+}H_{2}O{+}CO_{2}{隆眉}}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、有同周期的三种元素rm{X}rm{Y}rm{Z}已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为rm{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}则下列叙述中正确的是()A.非金属性：rm{X>Y>Z}B.rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径：rm{X<Y<Z}D.rm{X}rm{Y}10、下列对一定温度下0.1mol·L-1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是A.溶液pH＜7B.溶液中c(Na+)=c(A2-)C.稀释时，溶液中c(OH-)增大D.溶液中c(H2A)＞c(A2-)11、H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中，下列关系正确的是A.B.C.D.12、下列说法中不正确的是（）A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH＜0B.在外加电流的阴极保护法中，海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连C.25℃时0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值减小D.“氧阴极还原法”制取H2O2的反应为2H2O+O22H2O2。反应中每消耗2.24LO2(标准状况下），转移的电子数目为0.4×6.02×l02313、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在该反应中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.氢元素化合价升高rm{CuO}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是____（填增大、不变、减小，以下相同）．②将容器的体积缩小一半，其正反应速率____，逆反应速率____．③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率____．15、把新制Cu(OH)2悬浊液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该人患有下列哪种疾病A、高血糖症B、高血脂症C、尿路感染D、糖尿病16、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列问题：。①②③④⑤⑥⑦（1）元素⑦在元素周期表的位置为______________，（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为。（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式__________________________________。（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：①E的电子式为。②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为g。17、在下列各组物质中；找出合适的序号填在对应的空格内：

①NO2和N2O4②12C和14C③K和Ca④异戊烷（）和新。

戊烷（）⑤和⑥甲烷和丙烷。

（1）互为同位素的是______．（2）互为同分异构体的是______．（3）互为同系物的是______．（4）为同一种物质的是______．18、归类法能有效提高学习、研究的效率rm{.}现有以下几种物质：铜；活性炭、氢氧化钡、氢氧化铁胶体．

rm{(1)}请从上述物质中选择合适的物质填入下表相应位置；并完成表中其他内容．

rm{(2)}请从rm{(1)}中选择合适的物质作为反应物，写出一个有沉淀生成的离子方程式______．19、表是元素周期表的一部分；请回答以下问题：

。主族。

周期rm{IA}rm{IIA}rm{IIIA}rm{IVA}rm{VA}rm{VIA}rm{VIIA}rm{0}二rm{垄脵}rm{垄脷}三rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄脽}四rm{垄脿}rm{垄谩}rm{(1)}在这些元素中，最活泼的非金属元素是______rm{(}元素符号rm{)}原子最外层达到稳定结构的元素是______rm{(}元素符号rm{)}

rm{(2)}元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______rm{(}填化学式rm{)}

rm{(3)}写出rm{垄脹}rm{垄脺}的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式______；

rm{(4)垄脹}rm{垄脼}rm{垄脿}的原子半径由大到小为______rm{>}______rm{>}______rm{(}填元素符号rm{)}rm{垄脵}rm{垄脻}的最高价含氧酸酸性______rm{>}______rm{(}均填化学式rm{)}

rm{(5)}写出证明非金属性rm{垄脼}比rm{垄谩}强rm{(}用置换反应证明rm{)}的化学方程式______；

rm{(6)}写出工业上制备rm{垄脻}单质的化学方程式______．20、（1）3.01×1023个OH-的物质的量为______，质量为______，这些OH-与______molNH3的质量相等，与______gNa+含有的离子数相同；

（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为______。

（3）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是______；分离固液混合物的常用的方法是______。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)21、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）评卷人得分五、其他(共4题，共8分)22、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。24、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】解：A；元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数；故A错误；

B；元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数；故B正确；

C；元素周期表有十八个纵行；十六个族，故C错误；

D；元素周期表中元素的种数还要增多；仍不稳定，故D错误．

故选B．

A；根据元素周期表的编排原则来回答；

B；根据元素周期表的编排原则来回答；

C；根据元素周期表族的分布知识来回答；

D；元素周期表中元素的发现在不断地进行中．

本题考查学生元素周期律的实质、元素周期表的结构以及编排原则知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．【解析】【答案】B2、A【分析】解：rm{A.}能量变化是化学反应的基本特征之一；但是能量变化不一定都表现为热量变化，如化学能转化为电能，故A错误；

B.有新物质生成的反应属于化学反应；即化学反应的特征是有新物质生成，故B正确；

C.化学反应时反应物要断键；生成新物质要成键，即化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程，故C正确；

D.反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量；所以在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故D正确；

故选：rm{A}．

A.物质发生化学反应都是伴随着能量的变化；

B.有新物质生成的反应属于化学反应；

C.化学反应时反应物要断键；生成新物质要成键；

D.在一个确定的化学反应关系中；反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量．

本题是对化学变化与能量的考查，解决的关键是明确化学变化的实质与化学键的关系，属基础性知识考查题．【解析】rm{A}3、A【分析】略【解析】rm{A}4、D【分析】【分析】本题考查元素推断和元素性质比较，熟练掌握周期表和周期律知识是解题关键，属于常考知识点，难度一般。【解答】rm{a}的原子中只有一个电子，则rm{a}为rm{H}元素，rm{b}的原子中只有一个电子，则rm{a}为rm{a}元素，rm{H}rm{b}rm{{,!}^{3-}}与rm{d}rm{d}为rm{{,!}^{3+}}元素，离子的电子层结构相同，都是短周期元素，则rm{b}为rm{N}元素，rm{d}为rm{Al}元素，rm{c}原子最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍，则rm{c}为元素，为rm{b}元素，rm{N}原子最外层电子数是次外层电子数的rm{d}倍，则rm{Al}为元素，rm{c}rm{3}和rm{c}电子层数相同，核电荷数小的半径达，所以A.rm{O^{2-}}rm{Al^{3+}}简单离子的半径：故B正确；rm{O^{2-}>Al^{3+}}，故A正确；B.同周期元素原子序数越大非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以简单氢化物的热稳定性：rm{H_{2}O>NH_{3}}故B正确；三元素可形成硝酸铵，硝酸铵属于离子化合物，故C正确；rm{H_{2}O>NH_{3}}可能是C.rm{N}rm{H}rm{O}三元素可形成硝酸铵，硝酸铵属于离子化合物，故C正确；元素或氯元素，rm{N}rm{H}rm{O}D.rm{e}可能是rm{Si}元素或氯元素，【解析】rm{D}5、D【分析】本题考查氧化还原反应，为高频考点。把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大。A.过氧化钠和二氧化碳生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的负一价的氧元素化合价即升高又降低，属于氧化还原反应，故A错误；

B.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，rm{Fe}rm{H}元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；rm{Fe}元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；

rm{H}元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；

C.氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，rm{Cl}元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；

rm{Cl}D.硅酸钠溶液和稀盐酸反应生成硅酸和氯化钠，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D正确。【解析】rm{D}6、B【分析】【解答】粘土、Al2（Si2O5）OH）4、Mg2SiO4；都属于硅酸盐，石英主要成分二氧化硅为氧化物，不属于盐；

故选：B．

【分析】硅酸盐指由硅和氧组成的化合物，有时亦包括一或多种金属和或氢，它亦用以表示由二氧化硅或硅酸产生的盐，根据常见的硅酸盐材料有陶瓷、水玻璃、普通玻璃等，水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料．7、A【分析】解：rm{A.}因分散质粒子直径在rm{1nm-100nm}之间的分散系称为胶体，直径介于rm{1nm隆芦100nm}之间的粒子可能是纯净物；胶体是混合物，故A错误；

B.胶体不能透过半透膜；溶液能透过半透膜，所以用渗析的方法可以将胶体和溶液分离，故B正确；

C.胶体具有电泳性质；水泥厂；冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷，与胶体性质有关，故C正确；

D.鸡蛋清溶液属于胶体；加热能使胶体发生聚沉，所以加热鸡蛋清，能发生凝聚，故D正确．

故选A．

A.分散质粒子直径在rm{1nm-100nm}之间的分散系称为胶体；

B.胶体不能透过半透膜；溶液能透过半透膜；

C.胶体具有电泳性质；

D.加热能使胶体发生聚沉．

本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目较简单，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．【解析】rm{A}8、A【分析】略【解析】rm{A}二、多选题(共5题，共10分)9、ABC【分析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，题目难度不大，注意从结构上理解同周期、同主族元素性质递变规律，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。【解答】A.最高价氧化物对应水化物的酸性是：rm{HXO}rm{HXO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{YO}rm{YO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}故A正确；

rm{{,!}_{3}}非金属性越强，阴离子还原性越弱，则rm{ZO}rm{ZO}rm{{,!}_{4}}形成的阴离子还原性逐渐增强，故B正确；

，则非金属性rm{X>Y>Z}故A正确；同周期自左而右非金属性增强，而原子半径减小，故原子半径：rm{X>Y>Z}故C正确；

B.非金属性rm{X>Y>Z}非金属性越强，阴离子还原性越弱，则rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的阴离子还原性逐渐增强，故B正确；所以气态氢化物的稳定性：rm{X>Y>Z}rm{X}rm{Y}rm{Z}C.非金属性rm{X>Y>Z}同周期自左而右非金属性增强，而原子半径减小，故原子半径：rm{X<Y<Z}故C正确；

rm{X>Y>Z}rm{X<Y<Z}【解析】rm{ABC}10、BC【分析】【详解】

A、题中未说明温度，100℃时，pH=6时，溶液呈中性，此温度下，pH<7的溶液可能呈碱性；A错误；

B、溶液中c(Na+)=c(A2-)，说明HA-在水中也完全电离；则该盐溶液一定显酸性，B正确；

C、稀释时，溶液中c(OH-)增大，由于KW不变，则c(H+)减小；则该盐溶液一定显酸性，C正确；

D、溶液中c(H2A)＞c(A2-)，说明H2A是弱酸，且HA-的水解程度大于其电离程度；则该盐溶液一定显碱性，D错误；

故选BC。

【点睛】

①25℃时，pH=7的溶液呈中性，100℃时，pH=6的溶液呈中性；②一般强酸的酸式盐在水溶液完全电离，不存在其酸式根，相当于一元强酸，比如NaHSO4；③NaHCO3的溶液呈碱性，因为HCO3-的水解程度大于其电离程度，而NaHSO3的溶液呈酸性，因为HSO3-的水解程度小于其电离程度。11、AB【分析】【分析】

HSO3－在水溶液中即可以电离也可以水解，HSO3－H＋＋SO32－，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－电离程度大于水解程度。

【详解】

A、NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－电离程度大于水解程度，说明电离生成SO32－的浓度大于水解生成H2SO3的浓度，水解和电离都是微弱的，则HSO3－浓度最大，有c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)；A正确；

B、NaHSO3溶液中，根据物料守恒，c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)；B正确；

C、由于发生水解，有c(Na＋)>c(HSO3—)；C错误；

D、根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋2c(SO32—)；D错误；

答案选AB。12、AD【分析】【详解】

A．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的ΔS＞0，该反应只能在高温下自发进行，则该反应ΔH＞0；A不正确；

B．在外加电流的阴极保护法中；为阻止钢铁失电子，海上石油钢铁钻井平台应作阴极，所以应与直流电源的负极相连，B正确；

C．25℃时0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，CH3COO的水解程度变大，n(Na+)不变，而n(CH3COOH)增大，所以溶液中=的值减小；C正确；

D．“氧阴极还原法”制取H2O2的反应为2H2O+O22H2O2。2.24LO2(标准状况下）的物质的量为0.1mol，O元素由0价降低为-1价，所以转移的电子数目为0.2×6.02×l023；D不正确；

故选AD。13、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价降低被还原；作氧化剂，故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故C正确；

D.该反应中氢气中rm{H}元素化合价升高被氧化；故D正确；

故选BCD．

反应rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化铜中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中rm{Cu}元素化合价升高被氧化；为还原剂，据此进行解答．

本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】

①因铁是固体；增加铁的量，并没有改变铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变；

②因容器的体积缩小；各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；增大；

③压强不变，充入N2使得容器的体积增大；各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小．

【解析】【答案】根据外界条件对化学反应速率的影响来判断．

15、略

【分析】【解析】【答案】D16、略

【分析】试题分析：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦元素分别为氢、碳、氮、氧、钠、铝、硅。⑦为硅元素，故在元素周期表中的位置为由原子个数比为1：1：1的①、②、③三种元素组成共价化合物X，故X为HCN，铝的最高价氧化物为氧化铝，钠的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，氧化铝属于两性氧化物故氧化铝可以与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。可用作供氧剂的是过氧化钠，故含有的化学键为离子键和共价键。A、B、D的焰色反应均呈黄色说明肯定含有钠元素，据题意可知A为氢氧化钠，B为碳酸氢钠，D为碳酸钠。该混合物受热之后剩余的固体为碳酸钠，据钠元素个数守恒可知碳酸钠物质的量为0.5乘以0.1再除以2等于0.025摩尔。所以固体的质量为2.65克考点：考查元素周期表，化学键以及混合物计算的相关知识点。【解析】【答案】17、略

【分析】解：（1）12C和14C质子数都为6；中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，故选：②；

（2）异戊烷（）和新戊烷（）是分子式相同；但结构不同的化合物，互为同分异构体，故选：④；

（3）甲烷与丙烷结构相似、通式相同，相差2个CH2原子团；互为同系物，故选：⑥；

（4）和都是四面体结构；结构一样，为同一种物质，故选：⑤．

质子数相同；质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团；具有相同官能团的化合物；

组成和结构都相同的物质为同一物质；同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．

本题考查了同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的概念及判断，题目难度不大，注意掌握“五同”的概念及区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．【解析】②；④；⑥；⑤18、略

【分析】解：rm{(1)}由两种以上物质组成的是混合物；故氢氧化铁胶体是混合物；

纯净物分为单质和化合物；

化合物分为无机物和有机物；含碳元素的化合物为有机物，故乙醇属于有机物；

无机物分为酸；碱、盐、氧化物等；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故氢氧化钡属于碱；

阳离子为金属离子或铵根离子；阴离子为酸根离子的化合物为盐；故而纯碱为碳酸钠，故属于盐；

由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，而生石灰是rm{CaO}故属于氧化物；

故答案为：

rm{(2)}硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故答案为：rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O.}

rm{(1)}由两种以上物质组成的是混合物；

纯净物分为单质和化合物；只由一种元素构成的纯净物为单质；

化合物分为无机物和有机物；含碳元素的化合物为有机物；

无机物分为酸；碱、盐、氧化物等；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；

阳离子为金属离子或铵根离子；阴离子为酸根离子的化合物为盐；

由两种元素构成；其中一种为氧元素的化合物为氧化物；据此分析；

rm{(2)}硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；据此写出离子方程式．

本题考查了物质的树状分类法和酸碱盐氧化物以及有机物和无机物等概念的判断，难度不大，注意基础的掌握．【解析】rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}19、略

【分析】解：根据元素在周期表中的位置知，rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻垄脼垄脽垄脿垄谩}分别是rm{C}rm{F}rm{Na}rm{Al}rm{Si}rm{Cl}rm{Ar}rm{K}rm{Br}元素；

rm{(1)}在这些元素中，最活泼的非金属元素在周期表右上角rm{(}稀有气体除外rm{)}为rm{F}元素，原子最外层达到稳定结构的元素是稀有气体元素，为rm{Ar}元素；

故答案为：rm{F}rm{Ar}

rm{(2)}元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强rm{(O}rm{F}除外rm{)}非金属性最强的是rm{Cl}元素，所以rm{HClO_{4}}是最强的酸，故答案为：rm{HClO_{4}}

rm{(3)垄脹}rm{垄脺}的最高价氧化物对应的水化物分别是rm{NaOH}rm{Al(OH)_{3}}二者反应生成rm{Na[Al(OH)_{4}]}反应方程式为rm{Al(OH)_{3}+NaOH=Na[Al(OH)_{4}]}

故答案为：rm{Al(OH)_{3}+NaOH=Na[Al(OH)_{4}]}

rm{(4)}原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以rm{垄脹}rm{垄脼}rm{垄脿}的原子半径由大到小为rm{K>Na>Cl}

元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性rm{C>Si}所以其最高价氧化物的水化物酸性rm{H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}或rm{H_{4}SiO_{4}}

故答案为：rm{K>Na>Cl}rm{H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}或rm{H_{4}SiO_{4}}

rm{(5)}氯气能和溴离子发生氧化还原反应生成溴，反应方程式为rm{2NaBr+Cl_{2}=2NaCl+Br_{2}}故答案为：rm{2NaBr+Cl_{2}=2NaCl+Br_{2}}

rm{(6)}高温下，二氧化硅和碳发生置换反应，反应方程式为rm{SiO_{2}+2C}rm{dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Si+2CO隆眉}故答案为：rm{dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Si+2CO隆眉}rm{dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Si+2CO隆眉}．

根据元素在周期表中的位置知，rm{SiO_{2}+2C}分别是rm{dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Si+2CO隆眉}rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻垄脼垄脽垄脿垄谩}rm{C}rm{F}rm{Na}rm{Al}rm{Si}rm{Cl}rm{Ar}元素；

rm{K}在这些元素中，最活泼的非金属元素在周期表右上角rm{Br}稀有气体除外rm{(1)}原子最外层达到稳定结构的元素是稀有气体元素；

rm{(}元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强rm{)}rm{(2)}除外rm{(O}

rm{F}rm{)}的最高价氧化物对应的水化物分别是rm{(3)垄脹}rm{垄脺}二者反应生成rm{NaOH}

rm{Al(OH)_{3}}原子的电子层数越多；其原子半径越大，