2025年粤人版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选择性必修1化学下册阶段测试试卷785考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、氧化石墨烯的结构片段如图所示。一种新的制备方法是用Pt电极；在稀硫酸中对石墨进行电解氧化。电解水产生的大量高活性氧自由基（如：·OH）与石墨反应生成了氧化石墨烯。下列说法不正确的是。

A.石墨烯应该与电源的正极相连B.电解过程中可能产生CO2C.可用稀盐酸代替稀硫酸进行电解D.“·OH”的生成：H2O-e-=·OH+H+2、下列说法中正确的是()A.放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小B.吸热反应一定要加热才能发生C.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D.对于一个吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢3、一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.两容器中正反应速率：I＜IIB.两容器中的平衡常数：I＞IIC.容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中CO2的少D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和大于14、合成氨的反应历程有多种；有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是。

A.适当提高分压，可以提高反应速率B.过程中被氧化C.两个氮原子上的加氢过程分步进行D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子B.56g铁片投入足量浓硫酸中，生成为NA个SO2分子C.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD.0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA6、25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是。

A.pH=5的溶液中：c(CH3COOH))>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.25℃时CH3COOH的电离常数为10-4.7D.pH=4的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol·L-17、下列说法正确的是A.常温下，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-大量共存B.苯酚溶液中：Cl-、NHCO可以大量共存C.次氯酸钠溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOD.用银氨溶液检验醛基的离子方程式：RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O8、下列根据实验操作和现象所得的结论正确的是A.向某溶液中滴加少量酚酞试液，溶液呈红色，该溶液中一定含有碱B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定含Na+C.向某溶液中滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有Cl-D.向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)下图是不同温度下SiHCl3的物质的量分数随时间的变化：

下列说法正确的是A.该反应正方向为吸热反应B.T2时，0~100min时，v(SiCl4)＝0.0025mol·L-1·min-1C.T2时向平衡体系中再充入1molSiHCl3，平衡不移动D.T1时，起始向容器中充入SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，达到平衡前v(正)＜v(逆)10、一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：。容器甲乙丙容积/L11V温度/℃T1T2T1起始量2molC(s)

2molH2O(g)2molCO(g)

2molH2(g)6molC(s)

4molH2O(g)

下列说法正确的是A.甲容器中，0～5min内的平均反应速率v(CO)=0.1mol·L－1·min－1B.乙容器中，若平衡时n(C)=0.56mol，则T2>T1C.若甲容器中的起始量为0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，则到达平衡状态前：v(正)>v(逆)D.丙容器的容积V=0.8L11、反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.由状态B到状态A，可以用加热的方法B.C两点气体的颜色：A深，C浅C.C两点的反应速率：C＞AD.C两点气体的平均相对分子质量：A＞C12、温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：。t/s05152535n(CH4)/mol1.000.840.810.800.80

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是（）

A.温度T时，前5sH2平均速率为0.024mol/(L·s)B.温度T时，b点v(逆)＞v(正)C.该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小D.温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%13、室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是。

A.在整个滴定过程中，始终存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()B.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)C.当V[NaOH(aq)]=15.00mL时：3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)D.当V[NaOH(aq)]=30.00mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)14、在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2SO4固体C.加入少量KCl固体D.加入少量Ba(OH)2固体评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后；装入标准液前还应该进行的操作是_____。

(2)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会_______。(填“偏大”、“偏小”或不影响)16、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应[aA(g)+bB(g)⇌cC(g)]的化学平衡的影响；得到图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)

反应Ⅰ反应Ⅱ

分析图像；回答下列问题：

(1)在反应I中，若>则该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应，且为气体分子数__________(填“减小”或“增大”)的反应;若此反应能自发进行，则必须满足的条件是__________

(2)在反应II中，__________(填“>”，“<”或“=”)该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。17、已知水的电离平衡曲线如图所示：

回答下列问题:

(1)图中C点水的离子积常数为__________。

(2)A、B、C、D四点KW的关系是_____。

(3)从A点到D点，可采取的措施是____。

a.升温b.加入少量盐酸c.降温d.加入少量NaOH

(4)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为_______。

(5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____。

(6)室温下，实验测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，下列说法正确的是_________

a.醋酸是弱电解质b.醋酸电离使溶液中c(H+)＞c(OH-)

c.醋酸电离出的H+抑制水的电离d.溶液中的H+全部来自醋酸18、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图；其中A；B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中正极的电极反应式为________________。

(2)乙装置中初始时电解的化学方程式为________________。

(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，曲线②是________离子变化，则D极的电极反应式为________________，混合液中c(Fe3+)=________。反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________mL5.0mol•L-1NaOH溶液。

19、钢铁工业是国家工业的基础。请回答下列钢铁腐蚀；防护过程中的有关问题：

(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是___________。

(2)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是___________。

(3)在实际生产中；可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示。

①A电极对应的金属是___________(填元素名称)，B电极的电极反应是___________。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为___________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更易被腐蚀，简要说明原因___________。20、铬是常见的过渡金属之一；研究铬的性质具有重要意义。回答下列问题：

(1)在如图装置中，观察到装置甲中铜电极上产生大量的无色气体，而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可知，金属活动性Cr________Cu(填“＞”“＜”或“＝”)；装置乙中正极的电极反应式为________。

(2)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。将含Cr2O的废水加入电解槽内；用石墨和铁做电极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解。

①铁做________极(填“阳”或“阴”)。

②Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式为________。

③阴极上Cr2OH＋、Fe3＋都可能放电。若Cr2O放电，则阴极的电极反应式为______；若H＋放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：常温下，Cr3＋Cr(OH)3CrO则阴极区溶液pH的范围为________。评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)21、用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。（______________）A.正确B.错误22、(1)用碳酸钠粉末可以制备CO2_______

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4_______

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3_______

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干_______

(6)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先熄灭酒精灯，后移出导管_______

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水_______A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共20分)27、A；B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素；A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：

(1)A、C、E按原子个数之比1：1：1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是____________，原因是________________。

(2)我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为_____________，电池总反应的化学方程式为___________。

(3)C的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________________。

(4)在1L的密闭容器中，充入1molDE和1molF2E(g)，于850℃时进行化学反应：DE(g)+F2E(g)DE2(g)+F2(g)△H＜0，达平衡时，有50%的DE转化为DE2。在相同温度下，将1molDE和4molF2E(g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是。时间/minn(DE)/moln(F2E)/moln(DE2)/moln(F2)/mol0140040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85

①反应在第4min时，v(正)___________v(逆)（填“＞”；“＝”或“＜”）。

②8分钟时，混合气体中DE2的体积分数为________________。

③t分钟时，反应所处的温度_______________850℃（填“＞”、“=”或“＜”）。28、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑。已知B是黄绿色气体；物质A；B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

请按要求书写：

（1）A→C的化学方程式：______________。

（2）B→D的化学方程式：__________。

（3）A在空气中加热生成的物质的颜色为_________,写出相关化学方程式___________。

（4）B物质还可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是___________，漂白粉若保存不当，长期露置空气中，会导致漂白作用减弱，甚至失效，其原因是（用化学方程式表示）___________。29、实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱；氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外；无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是________________________；

据此现象鉴别出的一种物质是__________。

(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A；B、C、D、E；然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：

①A、C、D三种物质的化学式依次是________________。

②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为__________________。

③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是_____________________。

(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显酸性的原因是___________________。30、下列六种短周期元素（用字母x等表示）。最高正价或最低负价与原子序数关系如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是______。已知x为非金属元素，由x、e、g三种元素组成的离子化合物的电子式：______。

（2）上述元素简单离子半径最大的是（用化学式表示，下同）：___；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_____。

（3）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________。

（4）x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为__________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．电解池的阳极发生氧化反应；由石墨反应生成了氧化石墨烯为氧化反应，所以石墨烯应该与电源的正极相连，A正确；

B．电压过高时，电流增大氧化性增强，阳极可能产生CO2；B正确；

C．稀盐酸代替稀硫酸进行电解会生成氯气影响氧化石墨烯的生成；C错误；

D．阳极电解水产生的大量高活性氧自由基(如·OH)，“·OH”的生成的电极方程式：H2O-e-=·OH+H+；D正确；

答案选C。2、A【分析】【详解】

A；反应物的总能量大于生成物的总能量时为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量时为吸热反应，放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，故A正确；

B；氯化铵与氢氧化钡反应为吸热反应；不需要任何条件即可发生，故B错误；

C、△H＜0，△S＜0，高温下，△H-T•△S＞0，凡是放热反应不都是能自发进行的反应，△H＞0，△S＞0，高温下，△H-T△S＜0；吸热反应不都是非自发进行的反应，故C错误；

D；升高温度；正、逆反应速率都增大，只是增大程度不同，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意温度对反应速率的影响和对化学平衡移动的影响的区别。3、C【分析】【详解】

A．若两容器保持恒温；则为等效平衡，正反应速率相等，现为恒容绝热容器，I中温度升高，II中温度降低，所以达平衡时，混合气体的温度I比II高，正反应速率：I＞II，A不正确；

B．由A中分析可知；达平衡时容器I的温度比II高，由于正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以两容器中的平衡常数：I＜II，B不正确；

C．若温度不变，容器I和容器II中CO2的物质的量相等，现达平衡时，容器I的温度比II高，升温时平衡逆向移动，所以容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中CO2的少；C正确；

D．若温度不变，容器I和容器II为等效平衡，则此时容器Ⅰ中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1，现容器II的温度比容器I低，相当于容器I降温，平衡正向移动，容器II中CO2的转化率减小，所以容器Ⅰ中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1；D不正确；

故选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．提高的分压，相当于增大的浓度；可提高反应速率，A项正确；

B．的过程中被还原；B项错误；

C．由反应历程图可知；两个氮原子上的加氢过程分步进行，C项正确；

D．大量氨分子吸附在催化剂表面，使催化剂吸附的表面积变小；反应速率降低，D项正确。

故选B。5、D【分析】【详解】

A．氨水不是气态；不能确定其物质的量，A错误；

B．浓硫酸使铁钝化；阻碍了反应的进行，生成二氧化硫小于1mol，B错误；

C．电解精炼铜时；阳极的其它金属如锡等也会放电导致阳极质量减小，故不确定阳极减小质量，C错误；

D．氢气和碘的反应为分子总数不变的反应，0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总量为0.2mol，则分子总数为0.2NA；D正确；

故选D。6、A【分析】【详解】

A．由图像pH越大，醋酸浓度越小，醋酸跟离子浓度越大，当pH=4.7的溶液中，c(CH3COOH))=c(CH3COO-)，所以pH=5时，c(CH3COO-)>c(CH3COOH))；A错误，符合题意；

B．溶液中含有两种阳离子氢离子和钠离子，两种阴离子醋酸跟和氢氧根离子，根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；B正确，不符合题意；

C．当pH=4.7的溶液中，c(CH3COOH))=c(CH3COO-)，所以电离常数为C正确，不符合题意；

D．因为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1带入c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol·L-1可得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；D正确，不符合题意；

故选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．ClO-、I-发生氧化还原反应而不能大量共存；常温下，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能因溶质电离显酸性，也可能因溶质电离显碱性，酸性溶液中H+能与ClO-；发生反应；不能大量共存，A错误；

B．苯酚的酸性介于碳酸的一级电离与二级电离之间，则苯酚能与CO反应生成HCO不可以大量共存，B错误；

C．次氯酸的电离平衡常数介于碳酸的一级电离平衡常数与二级电离平衡常数之间，则次氯酸钠溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOC正确；

D．醛基能被银氨溶液氧化，则用银氨溶液检验醛基的离子方程式：RCHO+2Ag(NH3)+2OH-RCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O；D错误。

答案选C。8、B【分析】【详解】

A．滴加少量酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，可能是水解显碱性的盐（如Na2CO3）；A错误；

B．Na的焰色为黄色，溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有Na+；B正确；

C．等离子也可以与Ag+反应生成沉淀，不一定是Cl-；C错误；

D．向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有不一定是D错误；

故选B。二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【分析】

因两曲线对应的状态只是温度不同，由图像知道到平衡所需时间T2温度下小于T1温度下，温度越高反应速率越快，所以温度T2>T1。又T2温度下达到平衡时SiHCl3的物质的量分数比T1温度下平衡时小；说明升温平衡向正反应方向移动。

【详解】

Ａ．由图像分析可知；温度升高平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，故A正确；

B．2L容器，初始SiHCl3为1mol，故初始c(SiHCl3)=0.5mol/L，设SiHCl3转化的物质的量浓度为x，列出三段式:由图可知，T2温度下100min达到平衡时，SiHCl3物质的量分数为0.5，所以解得x=0.25mol/L；v(SiCl4)=故B错误；

C．温度不变，向平衡后的容器中充入一定量的SiHCl3，平衡正向移动；故C错误；

D．由题意和三段式计算得到T2温度下的平衡常数K2=而正反应为吸热反应,所以T1温度下的平衡常数K12=0.25，T1温度下2L容器初始通入SiHCl3､SiH2Cl2､SiCl4各0.3mol,则初始时浓度商Qc=>0.25=K2>K1，所以平衡前，反应向逆反应方向进行，达到平衡前v(正)

故选AD｡10、CD【分析】【详解】

A．甲容器中，0～5min内的平均反应速率故A错误；

B．乙容器中若平衡时n(C)=0.56mol，根据方程式知，参加反应的n(CO)=n(H2)=n(H2O)=n(C)=0.56mol，平衡时c(H2O)=0.56mol/L，化学平衡常数甲容器中达到平衡状态时，c(CO)=1.5mol/L，则c(H2)=c(CO)=1.5mol/L，c(H2O)=2mol/L−1.5mol/L=0.5mol/L，化学平衡常数该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，K甲大于K乙，说明甲温度高于乙，即T21，故B错误；

C．甲容器中的起始量为0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，则浓度商c(H2O)=0.15mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(H2)=0.6mol/L，浓度商浓度商小于化学平衡常数，则平衡正向移动，v(正)>v(逆)，故C正确；

D．达到平衡状态时，丙中c(CO)=3mol/L，根据方程式知，c(H2)=c(CO)=3mol/L，温度不变化学平衡常数不变，则平衡时c(H2O)=3×34.5mol/L=2mol/L，设丙容器体积是xL，则生成的n(CO)=3mol/L×xL=3xmol，消耗的n(H2O)等于生成的n(CO)=3xmol，剩余n(H2O)=2xmol，3x+2x=4，x=0.8，故D正确；

答案选CD。11、AC【分析】【详解】

A.升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1<T2；由状态B到状态A，可以用加热的方法，故选项A正确；

B.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强比A的大，增大压强，体积减少，浓度变大，体积浓度变化比平衡移动变化的要大，NO2为红棕色气体；所以A.；两点气体的颜色：A浅，C深，故选项B错误。

C.由图象可知，A.、两点都在等温线上，C的压强大，则反应速率：CA；故选项C正确。

D.由图象可知，A、两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，所以平均相对分子质量：A

故答案为AC12、AD【分析】【分析】

A项抓住反应速率计算和不同物质表示时的比例关系即可；由图像可知，温度升高，n(C2H2)增大，正反应吸热，平衡常数也应增大；B项，温度为T时，b点n(C2H2)比平衡时小；反应正向进行，υ(正)＞υ(逆)；D项借助等效平衡思想，两倍投料相当于两个原平衡合并并压缩，平衡逆向进行。

【详解】

A.温度T时，前5s甲烷的反应速率=H2平均速率=故A正确；

B.b点和曲线比较可知反应正向进行，b点v（逆）＜v（正）；故B错误；

C.温度升高；乙炔的物质的量增大，平衡正向进行，正反应为吸热反应，平衡常数随温度升高逐渐增大，故C错误；

D.

逆向进行时达到相同平衡起始量：

乙炔的转化率=温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2；相当于增大压强，平衡逆向进行，乙炔的转化率大于80%，故D正确；

故选AD。13、BD【分析】【详解】

A.由电荷守恒可知，在整个滴定过程中，始终存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()；故A项错误；

B.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时,滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为1：1，反应后溶液中的溶质为NaHC2O4,由图像可知，此时溶液显酸性，所以此时的电离大于水解，故此时c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)；故B项正确；

C.当V[NaOH(aq)]=15.00mL时，滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为3：2，此时反应后溶液中的溶质是NaHC2O4和Na2C2O4，而且两者的物质的量之比为1：1，由物料守恒，可知溶液中钠元素和碳元素存在如下的数量关系4c(Na+)=3【2c()+2c()+2c(H2C2O4)】,化简可得2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2C2O4)；故C项错误；

D.当V[NaOH(aq)]=30.00mL时,滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为3:1,此时反应后的溶液中的溶质是Na2C2O4和NaOH，而且两者物质的量之比为1：1，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，由物料守恒可知，c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2C2O4)，把两式联系起来消去c(Na+)，即可得到关系式c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)；故D项正确；

【点睛】

本题会误认为C项正确，其实C项正确的前提是c(NaOH)=c(H2C2O4)，而这是和题目已知条件是相矛盾的，故C项是不正确的。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，加入少量MgCl2固体，c(OH-)减小，平衡正向移动，c(Ca2+)增大；A不符合题意；

B．钙离子与硫酸根离子反应生成溶解度更小的硫酸钙，加入少量Na2SO4固体，c(Ca2+)减小，平衡正向移动，c(OH-)增大；B符合题意；

C．加入少量KCl固体；没有反应发生，平衡不移动，离子浓度不变，C不符合题意；

D．加入少量Ba(OH)2固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，c(Ca2+)减小；D符合题意；

答案选BD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后；为防止附着在滴定管壁上残留的水稀释溶液，导致实验误差，在装液体前，应用标准液润洗滴定管，故答案为：润洗；

（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，会导致标准液的读数体积偏大，测定的氢氧化钠物质的量浓度偏大，故答案为：偏大。【解析】润洗偏大16、略

【分析】【分析】

在有多个变量的平衡图像分析时，常采用“定一议二”、“先拐先平”的方法进行分析；根据∆G=∆H-T∆S<0进行分析。

【详解】

(1)反应Ⅰ中恒压下温度升高，α(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，△H＜0，由p1＞p2知恒定温度时压强越大；α(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应，即为熵减反应，△S＜0，放热；熵减反应只能在低温下自发进行，故答案为：放热；减小；低温；

(2)反应Ⅱ中先拐先平温度高，T2温度下反应先达到平衡状态，说明T2＞T1，温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：<；放热。

【点睛】

通过图象中数据的变化判断化学平衡移动的方向是解题的关键，化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等；②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等；③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线；④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。【解析】①.放热②.减小③.低温④.<⑤.放热17、略

【分析】【详解】

(1)图中C点水的离子积常数为KW=c(H+)c(OH−)=10-610-6(mol·L﹣1)2=10﹣12(mol·L﹣1)2，故答案为：10﹣12(mol·L﹣1)2

(2)水的离子积常数只与温度有关；温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是C＞B＞A＝D，所以离子积常数大小顺序是C＞B＞A＝D，故答案为：C＞B＞A＝D；

(3)在A点时，c(H+)=c(OH−)，溶液显中性，而到D点c(H+)变大，c(OH−)变小，溶液显酸性，即由A点到D点，溶液由中性变为酸性，但Kw不变；

a.升高温度，Kw变大；故a不选；

b.加入少量盐酸，则溶液显酸性，Kw不变，故b选；

c.降温，Kw变小；故c不选；

d.加入少量NaOH；则溶液呈碱性，故d不选；

故答案为：b；

(4)100℃时，Kw=10−12，pH=2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，水电离产生的H+浓度等于该溶液中氢氧根的浓度为=mol/L=10﹣10mol·L﹣1，故答案为：10﹣10mol·L﹣1；

(5)25℃时，Kw=10−14，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则酸溶液中的n(H+)等于碱溶液中的n(OH−)，故有：10-2mol/L×V碱=10−3mol/L×V酸，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1:10；故答案为：1:10；

(6)a.0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，则c(H+)=10-3mol/L；说明醋酸部分电离，醋酸是弱电解质，故a正确；

b.醋酸溶液呈酸性，则醋酸电离使溶液中c(H+)＞c(OH-)，故b正确；

c.醋酸溶液呈酸性，醋酸电离出的H+抑制水的电离；故c正确；

d.溶液中的H+来着水和醋酸的电离；故d错误；

故答案为：abc。【解析】10﹣12(mol·L﹣1)2C＞B＞A＝Db10﹣10mol·L﹣11:10abc18、略

【分析】【分析】

根据装置图；甲装置为燃料电池，通甲醇一极为负极，通氧气一极为正极，根据电解原理，D为阴极，C为阳极，A为阳极，B为阴极，然后根据原电池工作原理和电解原理进行分析；

【详解】

(1)通氧气的一极为正极，电解质为KOH溶液，即正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

故答案为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

(2)A、B为石墨电极，乙装置电解CuSO4溶液，初始时，硫酸铜溶液中含有的阳离子是Cu2＋、H＋，阴离子有OH－、根据电解原理，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，初始时，总电解化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

故答案为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

(3)丙装置溶液中D极是阴极，根据阳离子放电顺序，Fe3＋先放电，即D极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋，C电极为阳极，C为铜电极，C极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，Cu2＋从无到有，Fe3＋的物质的量减小，Fe2＋物质的量增大，因此①为Fe3＋，②为Fe2＋，③为Cu2＋；开始时，n(Fe3＋)=0.4mol，c(Fe3＋)==4mol/L，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，此时溶液中的溶质为NaCl，根据原子守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=2n(FeCl2)＋3n(FeCl3)=2×0.1mol＋3×0.4mol=1.4mol；即需要消耗NaOH溶液的体积为280mL；

故答案为Fe2＋；Fe3＋＋e－=Fe2＋；4mol/L；280。

【点睛】

多个装置中，需要先判断谁为电解池，谁为原电池，根据题中所给信息，甲装置为电池，乙、丙为电解池，甲为燃料电池，通燃料一极为负极，通氧气或空气的一极为正极。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4Fe2+Fe3++e-=Fe2+4mol/L28019、略

【分析】【详解】

(1)铁锈的主要成分是Fe2O3，与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2；该反应属于化合反应；

(2)A．Fe是金属；比石墨活泼，作为原电池的负极，被腐蚀，A不符合题意；

B．Zn比Fe活泼；作为原电池的负极，被腐蚀，可以保护Fe棒，B符合题意；

C．Fe棒浸入水中；水中溶解的氧气会使Fe发生吸氧腐蚀，C不符合题意；

D．Fe棒作为电解池的阴极；属于外加电源的阴极保护法，可以保护Fe棒，D符合题意；

故选BD；

(3)①电镀池中；铁上镀铜，待镀金属为铁，做阴极，镀层铜做阳极，故A极的材料为Cu；

②根据电极反应：阳极Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，可知阳极被氧化的铜和阴极析出的铜相等，两极相差5.12g时，两极的质量变化均为2.56g，转移电子的物质的量为×2=0.08mol；

③根据金属活动性：Zn>Fe>Cu，铁比铜活泼，镀铜铁的镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀，而镀锌铁的镀层破坏后，Zn为原电池的负极，被腐蚀，正极的Fe不会被腐蚀；【解析】2FeCl3+Fe=3FeCl2BD铜Cu2++2e-=Cu0.08铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(其他合理答案也可)20、略

【分析】【分析】

(1)根据原电池的工作原理以及原电池中电极的反应现象分析；

(2)结合电解的目的；根据电解原理分析解答。

【详解】

(1)原电池中，负极上是失电子的氧化反应，装置甲铜电极上产生大量的无色气体，说明金属铜是正极，铬为负极；装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体为二氧化氮，则硝酸得到电子产生二氧化氮，发生还原反应的电极是正极，则金属铬是正极，铜作负极，由装置甲知铬的金属活动性比铜强，由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化；装置乙中正极的电极反应式为NO＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O；

(2)要将Cr2O转化为Cr3＋，需要有还原性物质，因此铁作阳极，失去电子生成Fe2＋，在酸性环境中，Fe2＋将Cr2O还原为Cr3＋；

①由以上分析知；铁作阳极；

②在酸性环境中，Fe2＋将Cr2O还原为Cr3＋，故Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

③阴极上发生得电子的还原反应，若Cr2O在阴极放电，则阴极的电极反应式为Cr2O＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O；若H＋放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，根据Cr3＋Cr(OH)3CrO要生成Cr(OH)3沉淀，则10-6mol/L＜c(OH-)＜10-4mol/L；则阴极区溶液pH的范围为8＜pH＜10(或10＞pH＞8)。

【点睛】

第(2)问在判断电解池的阴阳极时，需要根据电解的目的：要将Cr2O转化为Cr3＋，因此需要产生还原性物质，从而确定铁作阳极，失去电子生成Fe2＋，在酸性环境中，Fe2＋将Cr2O还原为Cr3＋。【解析】＞NO＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O阳Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OCr2O＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O8＜pH＜10(或10＞pH＞8)四、判断题(共2题，共12分)21、B【分析】【分析】

【详解】

广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故此判据错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)用碳酸钠粉末与酸反应可以制备CO2；故正确；

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率不可改用浓H2SO4；浓硫酸遇铁，常温下发生钝化，故错误；

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理除去二氧化碳和水，可获得NH3；故正确；

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同；均是固体加热，故正确；

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：应在HCl气流中将MgCl2溶液加热；故错误；

(6)应用排水法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO；故错误；

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先移出导管；后熄灭酒精灯，故错误；

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故错误。五、有机推断题(共4题，共20分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g25、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH326、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、元素或物质推断题(共4题，共20分)27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素；A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，则A是Na，C是Cl；A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水，则B是Al元素；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准，则D是C元素；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体，则E是O元素；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物，F是H元素。

(1)A；C、E按原子个数之比1：1：1形成的化合物是NaClO该物质是强碱弱酸盐；根据盐的水解规律及水解产物的性质分析；

(2)Al-空气电池中；Al作负极，铂网为正极，根据原电池反应原理书写反应式；

(3)根据物质的量与反应放出的热量关系书写表示反应热的方程式；

(4)首先根据加入1molCO和1molH2O时的CO转化率是50%计算该温度下的化学平衡常数；然后利用温度与平衡常数的关系计算，及达到平衡时任何物质的物质的量浓度不变，判断4min；8min时反应速率、物质浓度关系，计算t时的化学平衡常数，然后根据该反应的正反应是放热反应，利用平衡移动原理分析判断温度；

【详解】

根据上述分析可知A是Na；B是Al，C是Cl，D是C，E是O，F是H元素。

(1)A、C、E按原子个数之比1：1：1形成的化合物是NaClO该物质是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应：NaClO+H2OHClO+NaOH；产生NaOH，使溶液显碱性，因此溶液会变为蓝色，但由于反应产生的HClO具有强的氧化性，会将蓝色氧化变为无色，因此会看到溶液显变蓝后褪色；

(2)在我国首创的海洋电池以Al单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液中，Al为原电池的负极，失去电子变为Al3+，铂网为正极，溶解在海水中的O2获得电子，被还原变为OH-，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；在同一闭合回路中电子转移数目相等，同时在溶液中Al3+会与OH-结合形成Al(OH)3，因此电池总反应的化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

(3)C的最高价氧化物为Cl2O7是无色液体物质，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，则1molCl2O7反应放出热量为4QkJ，因此该反应的热化学方程式为：Cl2O7(l)＋H2O(l)=2HClO4(aq)；ΔH=－4QkJ/mol。

(4)在1L的密闭容器中，充入1molCO和1molH2O(g)，在850℃时进行化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。则平衡时；各种气体的物质的量都是0.5mol，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，则该温度下的化学平衡常数K=1，化学平衡常数只与温度有关。

①在相同温度下，将1molCO和4molH2O(g)充入同样的容器中，在4min后，各种物质的物质的量还在发生变化，所以此时反应未达到平衡，反应正向进行，则v(正)>v(逆)；

②根据表格数据可知，反应在6min、8min使各种物质的物质的量不变，说明8分钟时反应达到平衡，假设此时容器内CO2的物质的量为xmol，则根据K==1，解得x=0.8mol，所以CO2的体积分数为(0.8mol÷5mol)×100%=16%；

③根据t时刻各自物质的物质的量可得此时的化学平衡常数Kt==1.53>1，说明平衡正向移动，由于该反应