2025年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、近来电视、报刊等媒体对食品污染问题报道很多．所谓的“食品污染”是指（）A.无益于人体健康的物质混入食品中B.食品没有清洗干净就食用C.所食食品没有“绿色食品”标志D.腐烂不能食用的食品2、在化学反应A+2B═C+2D中，今取10gA和10gB混合后反应生成12gC，同时发现剩余4gB，则A、B、C、D四种物质在化学反应中的质量比是（）A.5：3：6：2B.3：5：6：2C.10：10：12：8D.5：3：2：63、物质的用途和性质密切相关．下列用途主要是利用其化学性质的是（）A.氢气作高能燃B.金刚石作装饰C.铜丝作导D.活性炭用于防毒4、下列各组物质相互之间不能发生反应的是（）

A.NaOH；HCl

B.BaCl2、Na2CO3

C.CuSO4；NaOH

D.KCl、K2SO4

5、下列属于化学变化的是（）A.食盐研碎B.海水晒盐C.蜡烛燃烧D.干冰升华评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下列物质属于金属材料的是（）

A.青铜。

B.铁矿石。

C.焦炭。

D.12K黄金。

7、下列关于实验现象的描述中；错误的是（）

A.硫粉在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰。

B.在加热条件下，H2能使CuO逐渐变为红色的Cu

C.镁带燃烧时发出耀眼的白光。

D.往CuSO4溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀。

8、（2010•香坊区一模）氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究与试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是（）A.氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论B.氢气的制备耗能巨大，廉价制氢的技术尚未成熟C.氢气贮存、运输等安全技术尚未解决D.氢气燃烧产生的热量低于相同质量的化石燃料，经济效益欠佳9、下列实验方案设计不合理的是rm{(}rm{)}

。选项实验目的所用试剂或方法rm{A}除去rm{N_{2}}混有的中少量的rm{O_{2}}将气体缓缓通过足量灼热的氧化铜rm{B}除去rm{NaCl}固体中少量的rm{Na_{2}SO_{4}}溶解，加入适量硝酸钡溶液，过滤，蒸发rm{C}分离rm{KCl}和rm{MnO_{2}}的混合物溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶rm{D}除去rm{CaCl_{2}}溶液中的少量rm{HCl}加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、甲；乙两种固体的溶解度曲线如图所示；下列说法错误的是（）

A.大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C.t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的固体一定大于乙D.t2℃时，向30g甲、乙中分别加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙11、如图是利用缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]进行CO2再资源化研究的示意图．下列说法正确的是（）A.铁的质量分数：Fe（1-y）O小于Fe3O4B.如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应C.反应①为化合反应，反应②为分解反应D.整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2C+O212、下列能源属于可再生的是（）A.煤B.石油C.沼气D.氢能13、（2011•湛江）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）

。选项物质除杂试剂（足量）操作方法ACO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu（CuO）氧气通入足量氧气并加热。A.选项AB.选项BC.选项CD.选项D评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、盛一勺米饭放在嘴里细细咀嚼．

①体会到味道的变化为：____．

②味道的变化的原因是：____．15、王强家菜地里的蔬菜叶色发黄．周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3）；当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完．

（1）根据所学的化学知识，你建议他购买____（填序号）；也能起到与硝酸铵相同的作用．

①氯化钾KCl②尿素CO（NH2）2③磷矿粉Ca3（PO4）2

（2）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为____．

（3）硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是____．16、（2011•泰州）请按要求填空：

（1）请写出相应的化学符号或名称：

①2个硫原子；②+2价的镁元素；③2C1-；④H2O2：．

（2）请从H；C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素；组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：

①能燃烧的固态非金属单质是；

②一种有毒的气态氧化物；可用于炼铁的是；

③三种元素组成的盐；其溶液呈碱性，还可以做洗涤剂的是；

④参与植物的光合作用；可以做农作物气体肥料的是；

⑤最简单的有机物，是天然气的主要成分．17、（2010•溧水县一模）化学就在我们身边．

（1）请你按要求选择合适物质的序号填空：

①活性炭②碳酸氢钠③食盐④纯碱⑤熟石灰。

⑥烧碱⑦酒精⑧葡萄糖⑨干冰⑩氮气。

发酵粉可以使食品松软可口；属于发酵粉成份之一，生活中人们称之为小苏打的是。

；常用来改良酸性土壤的碱是；我国著名化工专家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的“碱”是；生产上可以用作食品保护气的是；属于人体重要的供能物质是；可用于人工降雨的物质是．

（2）糖类；油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．

。每100g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg1麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是；人体必需的微量元素是．

②维生素C易溶于水；向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点．

（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的；常见的纤维有棉花；羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

。纤维编号①②③灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则羊毛的编号分别为．18、（5分）请用相应的化学符号或名称填空2个氮分子____水中氢元素的化合价为正一价____五氧化二磷____3Na+____4Cl____19、（1）根据空气的成分填空：

①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有____

②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有____

③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有____

（2）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用右图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）：____、____

（3）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？____、____．

评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)20、加热液体时，试管口朝着无人的方向．____．21、元素的化学性质主要决定于核外的电子数____．（判断对错）22、在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多．____．（判断对错）23、糖尿病患者不宜多吃米饭等淀粉类食品，因为淀粉消化后转化成葡萄糖，被人体吸收会造成血糖升高．如果少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感，可多吃些南瓜解饥．____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共1题，共7分)24、（2010•义乌市）2009年12月14日；我市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自已的创意设计，对叶脉进行染色；绘画、裁割、拼接等艺术加工．比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理．

（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体____克；

（2）完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）评卷人得分六、科普阅读题(共4题，共24分)25、2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题．请回答下列问题：

（1）131I原子中含有53个质子；78个中子．

①131I原子的核外电子数为____．

②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素．127I原子的质子数为____．

（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI和I2的性质不同的原因是____．

（3）日本地震后，个别居民抢购食盐．假设某人经医生确认，每日需要补充166mgKI．已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为____kg．26、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g，待反应完全后，冷却，称量得到10g固体剩余物质，则制得的氧气为____g．27、现有60℃的饱和食盐溶液；与该溶液有关的量有①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量．用序号填空：

（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有____；

（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有____．28、（2009•建邺区一模）如图，是a、b；c三种物质的溶解度曲线；a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）P点的含义是____．

（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？____（填写“能”或“不能”）．

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____填写物质序号）．

（4）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）．

A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c

（5）图中阴影部分相对于a、b的溶液来说，分别代表什么状态？参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】食品污染是由于食品中混入一些对人体健康不利的物质，污染了食品．【解析】【解答】解：A．食品污染是由于食品中混入一些对人体健康不利的物质；污染了食品，所以无益于人体健康的物质混入食品中，故正确；

B．食品没有清洗干净就食用不属于食品污染；而是不讲究卫生，故错；

C．绿色食品是无污染无公害的食品；没有“绿色食品”标志的食品不能说是“食品污染”，有可能污染环境或对人体健康不利，故错；

D．腐烂不能食用的食品已经变质；不能再吃，这属于食品的腐烂，不属于食品污染，不是因为掺入别的物质而对人体有害，而是食品本身变质，故错；

故选A．2、A【分析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解析】【解答】解：参加反应的A的质量是10g；B的质量是6g，生成C的质量是12g，则生成D的质量为：10g+6g-12g=4g；

则A；B、C、D四种物质在化学反应中的质量比是：10g：6g：12g：4g=5：3：6：2；

故选：A．3、A【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解析】【解答】解：A；氢气作高能燃料是利用了氢气的化学性质--具有可燃性．故选项正确；

B；金刚石作装饰品是利用了金刚石的物理性质--硬度大．故选项错误；

C；铜作导线是利用了铜的物理性质--具有良好的导电性．故选项错误；

D；活性炭用于防毒面具是利用了活性炭的物理性质--具有吸附作用．故选项错误．

故选A．4、D【分析】

A；因NaOH、HCl相互交换成分能生成水；则能反应，不符合题意，故A错误；

B、因BaCl2溶液与Na2C03溶液相互交换成分能生碳酸钡沉淀；则能反应，不符合题意，故B错误；

C；因硫酸铜溶液与NaOH溶液相互交换成分能生成氢氧化铜沉淀；则能反应，不符合题意，故C错误；

D、因KCl溶液与K2SO4溶液相互交换成分不生成水；气体、沉淀；则物质不能发生化学反应，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】根据复分解反应发生的条件；若两种物质之间相互交换成分不生成水；气体、沉淀，则物质不能发生化学反应．

5、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；食盐研碎的过程中只是大小发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；

B；海水晒盐的过程中只是食盐从盐水中分离出来；没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误．

C；蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成；属于化学变化．故选项正确．

D；干冰升华的过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误．

故选C．二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】

A；青铜是合金；属于金属材料．

B、铁矿石属于混合物，磁铁矿的主要成分Fe3O4和赤铁矿的主要成分Fe2O3属于氧化物．

C；焦炭属于单质．

D；12K黄金是金与其它金属的混合物；属于金属材料．

故选AD．

【解析】【答案】金属材料包括铁；铝、铜等纯金属和合金．

7、BD【分析】

A；硫粉在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰．正确；

B、在加热条件下，H2能使CuO逐渐变为红色的Cu属于实验结论；不属于实验现象．错误；

C；镁带燃烧时发出耀眼的白光．正确；

D、往CuSO4溶液中加入NaOH溶液产生蓝色沉淀．错误．

故选BD．

【解析】【答案】A；硫在氧气中能够剧烈地燃烧；发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；

B；加热时；氢气能和氧化铜反应生成铜和水；

C；镁能够剧烈地燃烧；发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体；

D；硫酸铜和氢氧化钠反应能生成蓝色沉淀氢氧化铜．

8、BC【分析】

A；氢气燃烧生成水；对环境无污染，是一种洁净能源，所以A错误．

B；氢气是通过电解制备的；耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素．所以B正确．

C；由于氢气难压缩；且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，所以C正确．

D；氢气是一种燃烧值很高的燃料；燃烧时产生能量一般高于同质量的其他燃料，所以D错误．

故选BC

【解析】【答案】氢气作为能源的优点是：生成物不污染环境；热值高，原料丰富；缺点是：没有找出比较经济的生产氢气的方法．

9、AB【分析】解：rm{A}氧气不与氧化铜反应；不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、rm{Na_{2}SO_{4}}能与适量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、rm{KCl}易溶于水，rm{MnO_{2}}难溶于水；可采取加水溶解；过滤、洗涤、干燥，分离出二氧化锰，再蒸发结晶分离出氯化钾，故选项所采取的方法正确．

D、rm{HCl}能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙；水和二氧化碳；再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：rm{AB}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AB}10、BC【分析】【分析】A；据溶解度曲线可比较一定温度下物质的溶解度大小；

B；据饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答；

C；不知两种饱和溶液的质量；无法判断析出晶体的质量多少；

D、据该温度下甲的溶解度是30g，乙的溶解度小于30g分析解答．【解析】【解答】解：A、由图可知：温度大于t1℃时；甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；

B、据饱和时质量分数的计算式×100%可知：t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为×100%＜15%；故错误；

C、t2℃时不知两种饱和溶液的质量，无法判断将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃；析出的固体质量多少，故错误；

D、t2℃时甲的溶解度大于30g；乙的溶解度小于30g，所以向30g甲；乙中分别加入100g水，甲可完全溶解，乙不能完全溶解，有溶质剩余，故所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙，正确；

故选：BC．11、BD【分析】【分析】A、根据反应①缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]夺取了二氧化碳中的氧；氧元素的质量分数提高了，降低了铁的质量分数进行解答；

B；根据由图可以看出；该反应吸收二氧化碳并将其转化为碳和氧气进行解答；

C；根据反应①为缺铁性氧化物与二氧化碳反应；反应物都是两种化合物，不属于置换反应进行解答；

D、根据整个转化反应的过程为二氧化碳在缺铁氧化物和高温条件下转变为碳和氧气的过程进行解答．【解析】【解答】解：A、反应①中缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]夺取了二氧化碳中的氧，氧元素的质量分数提高了，降低了铁的质量分数，所以铁的质量分数：Fe（1-y）O大于Fe3O4；故A错误；

B；由图可以看出；该反应吸收二氧化碳并将其转化为碳和氧气，若该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应，故B正确；

C；反应①中缺铁性氧化物和二氧化碳两种反应物生成两种物质四氧化三铁和碳；不属于化合反应，故C错误；

D、整个转化反应的过程为二氧化碳在缺铁氧化物和高温条件下转变为碳和氧气的过程，化学方程式可表示为：CO2C+O2；故D正确．

故选：BD．12、CD【分析】【分析】从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源．人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源．【解析】【解答】解：A；煤属于化石燃料；不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误．

B；石油属于化石燃料；不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误．

C；沼气可用人畜粪尿、农作物秸秆等发酵制取；属于可再生能源，故选项正确．

D；氢气可以用分解水来制取；属于可再生能源，故选项正确．

故选：CD．13、BC【分析】

A、CO2中混有HCl气体；选用氢氧化钠溶液，把两种气体都吸收了，不符合除杂质的条件．故选项错误；

B、NaCl中混有Na2CO3，加入足量的稀盐酸，Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；因此得到的是氯化钠溶液，然后蒸发；结晶即可．故选项正确；

C、MnO2中混有NaCl；二氧化锰不溶于水，氯化钠易溶于水，因此可以先加足量的水溶解，然后过滤；洗涤、干燥即可．故选项正确；

D；Cu中混有CuO；如果通入氧气加热，反而把原物质铜反应了，都成了杂质氧化铜．故选项错误；

故选B；C

【解析】【答案】本题属于除杂质题；一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．氯离子一般用银离子除去；碳酸根一般用钙离子或稀盐酸除去；硫酸根一般用钡离子除去；水也是最常用的试剂；氧化铜一般用还原剂还原，或用稀酸除去．

三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】米饭主要成分为淀粉，淀粉在口腔唾液中淀粉酶作用下水解生成成葡萄糖，葡萄糖具有甜味．【解析】【解答】解：通过咀嚼使米饭中的淀粉与唾液充分接触；在唾液中淀粉酶作用下，淀粉发生水解，生成具有甜味的葡萄糖，而淀粉本身没有甜味，因此细细咀嚼时会体会到有甜味；

故答：咀嚼前淡而无味，咀嚼后感到有甜味；唾液中含有淀粉酶，将米饭中的部分淀粉催化水解为葡萄糖，葡萄糖具有甜味．15、略

【分析】【分析】含有氮元素的化肥属于氮肥；铵态氮肥不能和显碱性物质混合使用；含有碳元素的化合物属于有机物；根据物质的化学式可以计算某种元素的质量分数【解析】【解答】解：（1）尿素和硝酸铵都是含有氮元素的化肥；均属于氮肥；

（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为=×100%=35%；

（3）因为硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气；降低肥效，故硝酸铵不能与碱性物质混合施用．

故答案为：（1）②；（2）35%；（3）硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效．16、略

【分析】

（1）①表示多个原子；就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硫原子，就可表示为2S；

②元素化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后

③若表示多个离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2C1-表示：2个氯离子；

④分子H2O2表示：过氧化氢或双氧水；

（2）①由题意；可知能燃烧的固态非金属单质是碳，其由原子直接构成，故化学式为C；

②一氧化碳的化学式；类比二氧化碳的化学式的书写，利用读法“从右向左”书写，故其化学式为：CO；

③纯碱为碳酸钠，已知钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，标注化合价利用化合价数值交叉法书写化学式Na2CO3；

④二氧化碳的化学式的书写，利用读法“从右向左”书写，故其化学式为：CO2；

⑤甲烷的化学式符合有机物的书写规律，故其化学式为：CH4

故答为：（1）①2S；②③2个氯离子；④过氧化氢或双氧水；（2）①C；②CO；③Na2CO3；④CO2；⑤CH4

【解析】【答案】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；

②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；

③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；

④分子的表示方法：正确书写物质的化学式；

（2）①由题意；可知能燃烧的固态非金属单质；

②由题意；一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是一氧化碳；

③由题意；三种元素组成的盐，其溶液呈碱性，还可以做洗涤剂的是纯碱碳酸钠；

④由题意；参与植物的光合作用，可以做农作物气体肥料的是二氧化碳；

⑤由题意；最简单的有机物，是天然气的主要成分为甲烷．

17、略

【分析】

（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称；故选②，熟石灰具有碱性，能与酸反应，常用于改良酸性土壤，故选⑤，德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的“碱”是碳酸钠，故选④，氮气化学性质稳定，可以用于食品的保护气，故选⑩，葡萄糖是主要的供能物质，故选⑧，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选⑨，所以本题答案为：②，⑤，④，⑩，⑧，⑨；

（2）①蛋白质能与水反应生成氨基酸；人体必需的微量元素是锌，所以本题答案为：氨基酸，锌；

②维生素C易溶于水；向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，说明维生素C呈酸性，加热该溶液至沸腾，红色消失，说明维生素C受热不稳定，在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点酸，所以本题答案为：避免长时间高温加热，食醋；

（3）羊毛的成分为蛋白质；燃烧时具有烧焦羽毛的气味，所以本题答案为：③．

【解析】【答案】（1）根据物质的性质进行分析；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，俗称小苏打，食盐具有咸味，能用于调味品和防腐剂，纯碱不是碱，是碳酸钠，经过侯德榜的研究生产成本大大降低，熟石灰具有碱性，能与酸反应，常用于改良酸性土壤，氢氧化钠常用于吸收二氧化碳，酒精可做燃料，葡萄糖是主要的供能物质，干冰升华吸热，可用于人工降雨，氮气化学性质稳定，可以用于食品的保护气．

（2）根据表格提供的信息以及已有的知识可知营养素的种类以及食物烹调时的注意事项；

（3）要鉴别棉花；羊毛、涤纶；可以根据燃烧的现象进行鉴别．

18、略

【分析】【解析】试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。根据标在化学式前面的数字表示分子的个数可知，故2个氮分子表示为2N2；根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值可知，水中氢元素的化合价为正1价表示为化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，故五氧化二磷表示为P2O5；根据标在离子符号前面的数字表示离子的个数可知，3Na+表示3个钠离子；一个原子用元素符号表示，表示多个原子，就把数字写在元素符号前面，故4Cl表示4个氯原子。考点：化学符号及其周围数字的意义【解析】【答案】2N2P2O53个钠离子4个氯原子19、略

【分析】

（1）空气中有氧气；二氧化碳，水蒸气等，氧气可以供给呼吸，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水蒸气遇冷会凝结成水。

故答案为：①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；

（2）由测定空气中氧气体积分数的实验的操作过程及注意事项可知；造成测得的氧气体积分数小于五分之一结果的可能原因：①红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽，②装置漏气（如塞子未塞紧；燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内，③未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少等；

故答案为：红磷的量不足；实验装置漏气；

（3）实验中当装置内进入水以后；氮气依然能够存在这就说明氮气是不溶于水的也不和水反应．另外在红磷和氧气反应的过程中，氮气没有被消耗，所以氮气不和氧气；红磷反应，氮气的化学性质不活泼．

故答案为：氮气不燃烧；不支持燃烧；氮气不溶于水．

【解析】【答案】（1）氧气可以供给呼吸；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水蒸气遇冷会凝结成水．

（2）根据测定空气中氧气体积分数实验的操作过程及注意事项分析；

（3）根据实验的现象分析氮气的性质．

四、判断题(共4题，共32分)20、√【分析】【分析】根据给试管中的液体加热的方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；为防止液体沸腾时喷出伤人；试管口应朝着无人的方向，并能对着自己或别人．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，据此解答．【解析】【解答】解：元素的化学性质主要决定于最外层电子数，故：×．22、×【分析】【分析】根据没有指明溶液的多少，所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少进行解答．【解析】【解答】解：没有指明溶液的多少；所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少，故在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液含的溶质多．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】米、面、西瓜、南瓜等食物中含有丰富的糖类物质，能够为人体提供能量．【解析】【解答】解：糖尿病患者如果因为少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感时；不能通过多吃些南瓜解饥，因为南瓜中含有蔗糖；果糖、葡萄糖等糖类物质，糖尿病患者食用后，会造成血糖急剧升高，影响身体健康．

故填：×．五、实验题(共1题，共7分)24、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式进行解答即可．【解析】【解答】解：（1）200g10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：200g×10%=20g；故填：20；

（2）设剩余废液中含氢氧化钠的质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x100g×14.6%

x=16g

答：剩余废液中含氢氧化钠质量为16g．六、科普阅读题(共4题，共24分)25、略

【分析】【分析】（1）①根据原子中质子数=核外电子数回答．

②根据元素的种类是由质子数决定的回答．

（2）根据物质的结构决定物质的性质回答．

（3）根据每日需要补充166mgKI的质量计算所需碘元素的质量，根据碘元素的质量求出碘酸钾的质量，再根据已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg计算碘盐的质量．【解析】【解答】解：（1）①131I原子中含有53个质子，根据原子中质子数=核外电子数，131I原子的核外电子数为53．

②由于元素的种类是由质子数决定的，碘原子127I和131I同属于碘元素，故127I原子的质子数为53．

（2）物质的性质是由物质的结构决定的，KI和I2的性质不同是因构成物质的微粒（分子）不同．

（3）每日需要补充166mgKI，则含碘元素的质量为166mg×=127mg；

则需碘酸钾127mg÷=214mg，已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg；故每日需食用该食盐的质量为214mg÷42.8mg/kg=5kg．（根据计算结果可以看出，利用加碘食盐来防辐射是不可行的，因为人不能吃那么多的食盐）

故答案为：

（1）①53；②53；

（2）构成物质的微粒（分子）不同（要点是“结构不同”）；

（3）5．26、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律：反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，该题中，反应前固体混合物的总质量为15.5克，而反应后固体混合物的质量为10克，明显减少了，我们可以想到是氯酸钾反应产生了氧气，氧气跑