2025年人教新起点必修二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点必修二化学上册月考试卷718考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关基本营养物质的说法中，正确的是A.淀粉遇碘化钾溶液变蓝B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D.糖类、油脂、蛋白质都是由H、O三种元素组成2、水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe-=NaLixV3O8；则下列说法不正确的是（）

A.充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化B.充电过程中Li+从阳极向阴极迁移C.放电时，负极的电极反应式：Li－e-=Li+D.该电池可以用硫酸锂溶液作电解质3、下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是A.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子B.绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂C.糖类、油脂和蛋白质都是由H、O三种元素组成的D.向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水后沉淀又会溶解4、下列有机物命名正确的是（）A.2-甲基丁烷B.2-甲基-1-丙醇C.2-甲基-3-丁炔D.二氯丙烷5、烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应；其中甲烷反应的部分历程如下；

①引发等。

②链反应等。

③终止等。

以下说法不正确的是A.引发时可以通过热辐射、光照等条件B.链反应可以反复进行C.反应产物只有四种D.产物中将出现CH3CH36、下列实验中，所选装置合理的是A.灼烧干海带B.测定中和热C.乙酸乙酯的制备D.用乙醇和浓硫酸制备乙烯7、下列有关装置图的叙述中正确的是A.装置中桥墩应与电源的负极相连能被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法B.装置的总反应式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C.装置为氢氧燃料电池的工作原理，A中通入的气体是氧气D.装置为碱性锌锰干电池，其负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+8、下列属于加成反应的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.CH2=CH2+3O22CO2+2H2OD.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.电子从电极b流出，经外电路流向电极aC.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜10、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B(气)⇌2C(气)。若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L－1；现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为0.3mol·L－1

其中正确的是()A.①B.②C.③D.④11、锂／氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CFx=xLiF+C；放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是。

A.正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+CB.交换膜为阴离子交换膜C.电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替D.b极电势高于a极电势12、分别按如图甲、乙所示装置进行实验图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。下叙述中正确的是。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.乙的外电路中电子方向为Zn→CuD.两烧杯中锌片均被氧化，生成Zn2+13、图为锌铜原电池装置；下列有关描述正确的是。

A.铜片和锌片不能互换位置B.缺少电流表，则不能产生电流C.盐桥可用吸有溶液的滤纸条代替D.Zn发生氧化反应，Cu发生还原反应14、下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极15、利用I2O5可消除CO污染，其反应原理为：I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。在一定温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密团容器中通入2molCO，测得反应体系中CO2的体积分数ω（CO）随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.0-t1min内，用CO表示的该反应的平均反应速率vCO）=mol/（L·min）B.b点时，CO的转化率为80%C.该温度下，该反应的平衡常数为1024D.a点和b点时，容器内气体的总质量相等16、分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类不可能为A.1种B.4种C.5种D.6种评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、某温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为__。

（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为__（列式计算；写出计算过程。）

（3）3min时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比较，前者__（填“大于”“小于”或“等于”）后者。

（4）上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率___（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是__（填字母）

a.混合气体的密度不变。

b.混合气体的压强不变。

c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率。

d.X的浓度保持不变。

e.生成1molZ和同时生成1.5molX

f.X、Y、Z的反应速率之比为3：2：118、在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中；X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。

（1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_________________________。

（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。

素材1：某温度和压强下，2L容器中，发生反应2SO2+O22SO3；不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下：

素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大；化学反应的限度越大)

根据以上的两个素材回答问题：

（3）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。

（4）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。

（5）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________。19、“生活无处不化学”；回答下列问题：

（1）用白醋浸泡开水壶，第二天发现壶内水垢消失，开水壶又光洁如新了（水垢的主要成分是碳酸钙等）。该离子反应方程式为____________。

（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_____，该变化称为_____反应。

（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是____________。

（4）面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是________________。

（5）光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是__________（填化学式）。

（6）赏心悦目的雕花玻璃是用__________（填名称）对玻璃进行刻蚀而制成的。

（7）使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的。将该反应的离子方程式补充完整：____+____。20、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。某原电池装置如图所示。

(1)Cu电极为原电池的______极(填“正”或“负”)，电极反应式是_______________________。

(2)Zn电极上发生的反应属于_________(填“氧化”或“还原”)反应，当有13克Zn溶解时，导线中通过的电子数目为____________。21、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4；电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液酸性将__(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置；则A(正极)极材料为___，B(负极)极材料为__，溶液C为___。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是__(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为__。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为__L。22、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___；

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___；

（3）当反应进行了3min，该反应是否达到平衡___（填是或否）；

（4）____时间段正逆反应速率相等；

（5）平衡体系中Y的百分含量（体积比）为___。23、写出乙酸和乙醇反应的化学方程式__。二者在一定条件下发生反应的类型是__。评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)24、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误25、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误26、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误27、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共4分)28、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共6分)29、含结晶水的化合物X由四种常见元素组成。某同学为探究其组成进行了如下实验：

已知：溶液A中仅存在一种溶质；且质量分数为77.8%，光照时又会反应生成红棕色混合气体。请回答下列问题：

(1)化合物X中所含的元素除H和O外，还有______(用元素符号表示)，其化学式为______。

(2)写出化合物X隔绝空气加热的化学方程式______。

(3)写出向蓝色溶液C中加入Na2SO3溶液生成白色沉淀D的离子方程式______。30、已知A；B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示转化；反应中部分生成物已略去。其中，A、G为非金属单质，且常湿下呈固态，形成G单质的元素在地壳中含量居第二位，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种能形成酸雨的大气污染物。

请回答下列问题：

(1)写出E的两种用途：______、______。

(2)反应②的离子方程式为______。

(3)反应③的化学方程式是______。

(4)反应④的离子方程式是______。

(5)写出一个由A生成H的置换反应的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．单质碘遇淀粉显蓝色；错误；

B．蔗糖和麦芽糖的分子式相同，都是C12H22O11；结构不同互为同分异构体，正确；

C．纤维素在人体内不能水解；错误；

D．蛋白质中还含有N和S等元素；错误。

故选B。2、D【分析】【分析】

由图可知放电时b电极做负极，a电极做正极；充电过程中b电极做阴极；a电极做阳极。

【详解】

A.充电是电解过程，阳极得电子，发生氧化反应，电极反应式为NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+；钒的化合价发生变化，A正确；

B.充电过程中，阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移，Li+从阳极向阴极迁移；B正确；

C.原电池放电时，负极Li失电子，发生氧化反应，电极反应式：Li-e-=Li+；C正确；

D.锂可以和硫酸锂溶液中的水反应；所以不用硫酸锂溶液作电解质，D错误；

故选D。

【点睛】

二次电池的电极判断可记忆为“负负正正”，即原电池的负极在电解时接外接电源负极，做阴极；原电池的正极在电解时接外接电源正极，做阳极。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．油脂是高级脂肪酸甘油酯；不是高分子化合物，故A错误；

B．酶是生物催化剂；绝大多数酶是蛋白质，故B正确；

C．糖类；油脂是由C、H、O三种元素组成；蛋白质中除了C、H、O元素外还有N、P等元素组成，故C错误；

D．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀；是发生了蛋白质的变性，变性不可逆，故加水后沉淀不会溶解，故D错误；

故选B。4、A【分析】【详解】

A．的系统命名为：2-甲基丁烷；故A正确；

B．的系统命名为：2-丁醇；故B错误；

C．的系统命名为：3-甲基-1-丁炔；故C错误；

D．的系统命名为：1,2-二氯乙烷；故D错误；

故答案为：A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．烷烃发生卤代反应的条件为光照；所以引发时可以通过热辐射；光照等条件，故A正确；

B．依据反应历程可知Cl•在链反应中先消耗后生成；所以链反应可以周而复始；反复进行，故B正确；

C．甲烷与氯气反应可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、HCl，两个•CH3还可以结合生成CH3-CH3；故C错误；

D．依据反应历程，两个•CH3可以结合生成CH3-CH3，所以产物中可以出现CH3CH3；故D正确；

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．灼烧干海带应该在坩埚中进行；不能使用烧杯，A错误；

B．测定中和热时；为使反应快速进行，要使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，B错误；

C．在制备乙酸乙酯时；为防止倒吸现象的发生，导气管应该在饱和碳酸钠溶液的液面以上，而不能伸入到液面以下，C错误；

D．用乙醇和浓硫酸混合加热170℃制备乙烯；使用温度计测量溶液的温度，装置；操作合理，D正确；

故合理选项是D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．钢铁桥墩与电源的负极相连；图为外加电源的阴极保护法，A正确；

B．该装置为原电池，Fe作负极，其电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Cu作正极，其电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，总反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；B错误；

C．A为负极室；负极通入气体是燃料氢气，B为正极室，正极通入气体是氧化剂氧气，C错误；

D．碱性锌锰干电池，负极：Zn-2e-+2OH⁻=Zn(OH)₂，正极：2MnO₂+2H₂O+2e⁻=2MnO(OH)+2OH⁻，总反应：2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂，D错误；故答案为：A。8、D【分析】【详解】

A．甲烷的燃烧属于氧化还原反应；不属于加成反应，故A错误；

B．甲烷中氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷；该反应属于取代反应，故B错误；

C．乙烯的燃烧属于氧化还原反应；不属于加成反应，故C错误；

D．乙烯与溴的反应中；碳碳双键断裂变成碳碳单键，发生了加成反应，故D正确；

故选：D。二、多选题(共8题，共16分)9、AD【分析】【分析】

由图可以知道硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应。

【详解】

A．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正确；

B．b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b；故B错误；

C．如果将反应物直接燃烧；化学能除了转化为热能还会有一部分能量转化为光能，能量的利用率会发生变化，故C错误；

D．根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子转移，有0.4molH+通过质子交换膜；故D正确；

综上所述本题答案为AD。10、BC【分析】【详解】

反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol

①用物质A表示2s内的平均反应速率==0.3mol·L－1·s－1；故①错误；

②用物质B表示2s内的平均反应速率==0.15mol·L－1·s－1故②正确；

③2s后物质A的转化率=×100%=30%；故③正确；

④2s后物质B的浓度==0.7mol/L；故④错误；

故②③正确，所以答案为：BC。11、AD【分析】【分析】

根据电极总反应：xLi+CFx=xLiF+C，锂作负极，电极反应为xLi-xe-=xLi+，正极是石墨棒，电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C；锂离子从负极移向正极，电子的移动方向从负极移向正极，由此分析。

【详解】

A．根据分析，正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C；故A正确；

B．锂离子从负极移向正极；交换膜为阳离子交换膜，故B错误；

C．乙醇和锂会发生反应，消耗锂，产生氢气，造成电极的损耗和危险，故不能使用LiClO4的乙醇溶液代替LiClO4的乙二醇二甲醚溶液；故C错误；

D．原电池中，电子从负极经导线流向正极，即由低电势流向高电势，b极电势高于a极电势；故D正确；

答案选AD。

【点睛】

电化学的题目，分析清晰正负极，电极反应，电子的流向等，由低电势流向高电势，电子的流向和电流的流向相反。12、CD【分析】【分析】

由图可知，甲中发生化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中发生原电池反应，Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动；乙中如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；以此来解答。

【详解】

A．甲中发生化学反应；乙中铜片是正极，故A错误；

B．甲中铜片表面无气泡产生；故B错误；

C．乙的外电路中电子方向Zn→Cu；故C正确；

D．两者反应的原理是相同的，锌均被氧化，生成Zn2+；故D正确。

答案选CD。13、AC【分析】【详解】

A.若铜片和锌片互换位置，则铜片置于溶液中，锌片置于溶液中，溶液中Zn与直接发生反应；不能产生电流，故A正确；

B.锌铜原电池中；电流表的作用是观察是否有电流产生，与电流能否产生无关，故B错误；

C.吸有溶液的滤纸条中有自由移动的可代替盐桥，起到盐桥的作用，故C正确；

D.Zn的活泼性强于Cu，电池工作时，Zn为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，Cu为正极，不参与电极反应，电极上得到电子发生还原反应；故D错误；

故选AC。

【点睛】

明确锌铜原电池装置中各部分的作用及反应实质是解答该题的关键，如果不了解实验装置中盐桥的作用，则会认为C项错误；如果不理解原电池反应原理，则会认为B项也正确。14、AC【分析】【详解】

A．铜锌原电池中；锌易失电子发生氧化反应作负极；铜作正极，故A正确；

B．用电解法精炼粗铜时；粗铜作阳极；纯铜作阴极，电解质为可溶性铜盐，故B错误；

C．电镀时；镀件作阴极；镀层作阳极，所以镀件上镀铜可用铜作阳极，故C正确；

D．电解稀硫酸制H2、O2时；电极材料为惰性电极材料，如用活性电极做阳极，则不会在阳极生成氧气，故D错误；

故选AC。

【点睛】

本题的易错点是D，要注意活泼金属作阳极时，阳极上失电子的物质是阳极本身。15、BC【分析】【分析】

由题给图示可知；平衡时二氧化碳的体积分数为80%，设反应生成二氧化碳的物质的量为xmol，由题意建立如下三段式：

由平衡时二氧化碳的体积分数为80%可得关系式：×100%=80%；解得x=1.6。

【详解】

A.0-t1min内，用CO表示的该反应的平均反应速率v(CO)=mol/（L·min）=mol/（L·min）；故A错误；

B.b点时，CO的转化率为×100%=80%；故B正确；

C.该温度下，平衡时一氧化碳的浓度为=0.2mol/L，二氧化碳的浓度为=0.8mol/L，该反应的平衡常数为=1024；故C正确；

D.由原子个数守恒可知，a点和b点的碳原子个数相同；但一氧化碳和二氧化碳的物质的量比不同，则容器内气体的总质量不相等，故D错误；

故选BC。16、AD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5min时，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，则△n(Y):△n(Z):△n(X)=1:2:3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y⇌2Z；(2)反应开始至2min末，Z的反应速率为：v===0.05mol·L-1·min-1；(3)图象分析可知，反应到2min后，物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，所以3min后Z的生成速率和消耗速率相同；(4)温度降低，单位体积内活化分子数会降低，分子运动速率会降低，有效碰撞频率会降低，化学反应速率会减小；(5)a．气体质量和体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化不能判断平衡状态，故a错误；b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，混合气体的压强不再变化说明反应达到平衡状态，故b正确；c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率说明达到化学平衡状态，故c正确；d．各组分浓度不变达到化学平衡状态，所以X的浓度保持不变说明达到化学平衡状态，故d正确；e．生成1molZ和同时生成1.5molX，说明正逆反应速率相等，即达到化学平衡状态，故e正确；f．各组分反应速率之比等于其化学计量数之比，故X、Y、Z的反应速率之比为3：1：2，且与是否达到化学平衡状态无关，故f错误；故答案为af。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1等于减小af18、略

【分析】【分析】

结合反应物和生成物的浓度变化量与化学计量数成正比解题；根据平衡状态的特征分析；利用速率公式；转化率公式计算。

【详解】

(1)由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，由10mim达到平衡可知，Y、X的浓度变化量之比为(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，则反应方程式为：Y⇌2X；

(2)由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：b；d；

(3)由素材1可知，20-30s内二氧化硫的物质的量的变化量为0.5mol-0.35mol=0.15mol，

则二氧化硫表示的化学反应的平均速率为=0.0075mol•L-1•s-1；

(4)由素材2可知；压强越大；温度越低时有利于提高该化学反应限度，但温度太低时反应速率较慢，则提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度；

(5)由素材1可知，50s时反应达到平衡，则二氧化硫的转化率为=90%；结合素材2可知，转化率为90%时温度为600℃，压强为1MPa。

【点睛】

考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，合理利用速率和转化率公式计算即可。【解析】Y2Xbd0.0075mol·L－1·s－1增大压强或（在一定范围内或适当）降低温度温度为600℃，压强为1MPa19、略

【分析】【详解】

：(1)发生反应为CaCO3+2CH3COOH═(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，其离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，

故答案为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑；

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是火焰变成黄色，该变化称为焰色反应，

故答案为：火焰变成黄色；焰色；

(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(5)光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；

(6)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，故答案为：氢氟酸；

(7)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的，由电荷守恒及原子守恒可知该反应的离子方程式为ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－，故答案为：HClO；HCO3－。【解析】火焰变成黄色焰色或(3Fe+2O2Fe3O4)SiO2氢氟酸HClOHCO3—20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金属性锌强于铜，则Cu电极为原电池的正极，溶液中氢离子放电，电极反应式是2H++2e-=H2↑。

(2)Zn电极是负极，负极上发生的反应属于氧化反应，当有13克Zn溶解时，锌的物质的量是13g÷65g/mol＝0.2mol，根据Zn－2e－＝Zn2＋可知导线中通过的电子数目为0.4NA。【解析】正2H++2e-=H2↑氧化0.4NA21、略

【分析】【分析】

根据原电池原理进行判断，负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。根据氧化还原反应，化合价升高的一极作负极，失电子，发生氧化反应；化合价降低的一极作正极，得电子，发生还原反应。燃料电池中，正极通入的是氧气，负极充入的是CH3OH；根据化合价的变化写出电极反应式。

【详解】

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B极电极材料为Fe且作负极，A电极为正极，电极材料为较铁不活泼的金属或非金属，发生还原反应，溶液中的氢离子得电子生成氢气，电极反应方程式为：2H＋＋2e－=H2↑；由原电池的总反应可知；反应一段时间后，溶液C的pH升高，酸性减弱；

(2)分析反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，将其拆分为两个半反应，分别为：Cu-2e－=Cu2+，2Fe3++2e－=2Fe2+，根据原电池原理，可知负极电极反应式为：Cu-2e－=Cu2+，正极的电极反应式为：2Fe3++2e－=2Fe2+，正负极材料分别为：负极为Cu，正极为石墨(或Pt)，含Fe3+的溶液(如FeCl3溶液)作电解质溶液；用导线连接正；负极，构成闭合回路即可构成原电池；

(3)根据燃料电池结构示意图中电子流向可知，c电极为负极，发生氧化反应，其电极反应方程式为：CH3OH-6e－+H2O=CO2+6H+，电极d为正极，O2得到电子，发生还原反应，电极反应方程式为：4H++4e－+O2=2H2O；1mol氧气在反应中得到4mol电子，若线路中转移1mol电子，则消耗氧气0.25mol，标准状况下的体积为V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。

【点睛】

写燃料电池的电极反应式时，根据化合价的变化，写出电子转移的数目，完成电极反应式。【解析】2H++2e-=H2↑减弱石墨CuFeCl3溶液正极CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+5.622、略

【分析】【分析】

根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；根据c=计算反应速率；当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变；反应达平衡状态。

【详解】

（1）由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为3X+Y2Z；

(2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为：c（Z）==0.05mol/（L•min）；故答案为0.05mol/（L•min）；

（3）当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变；反应达平衡状态，而后面一直维持平衡状态，故答案为是；

（4）当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变；反应达平衡状态，故答案为2min后；

（5）当反应进行到2min时，达到平衡状态，各组分的浓度不随时间的变化而变化，若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为×100%=50%；故答案为50%。

【点睛】

根据图像写方程式是关键，开始减小的是反应物，增加的是生成物，物质的量的变化量之比等于计量数之比，确定计量数。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)是2min后50%23、略

【分析】【详解】

乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，其化学方程式CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸中羧基上的—OH被乙醇的—OC2H5取代，因此反应的类型是取代反应；故答案为：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反应。【解析】CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O取代反应四、判断题(共4题，共40分)24、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。25、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。26、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；27、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误五、结构与性质(共1题，共4分)28、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符