2024-2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第二单元第一课时离子键基础练含解析苏教版必修1

PAGE8-第一课时离子键必备学问基础练学问点一离子键和离子化合物1.以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增加B．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用2．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()A．离子化合物肯定能导电B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．凡含离子键的化合物，肯定含金属元素D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键3．下列有关阳离子的说法中错误的是()①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布肯定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A．①②③B．①④C．②④D．全部4．(多选)下列哪一组元素的原子间反应简洁形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567①a和c②a和f③d和g④b和gA．①B．②C．③D．④5．Y元素最高正价与最低负价的肯定值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．Na2OB．Na2SC．KClD．K2S学问点二电子式6.下列关于电子式的说法不正确的是()A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简洁阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子7．下列电子式正确的是()8．(多选)下列化合物的电子式书写正确的是()9．下列电子式，正确的是()10．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()A．2Na＋＋O2－→Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋B．2Na＋＋F2→2Na＋[:eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－C．×Mg×＋2eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··)):→Mg2＋[:eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··)):]eq\o\al(－,2)D.关键实力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法正确的是()A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．全部金属元素与全部非金属元素间都能形成离子键C．含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2．下列有关电子式的叙述正确的是()A．H、He、Li的电子式分别为Heq\a\vs4\al\co1(·)、eq\a\vs4\al\co1(·)Heeq\a\vs4\al\co1(·)、eq\a\vs4\al\co1(·)LiB．氯原子的电子式为eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):，Cl－的电子式为:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的电子式为Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－H＋3．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()A．原子序数为11和17的元素B．原子序数为20和9的元素C．原子序数为13和17的元素D．原子序数为19和16的元素4．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是()A．A肯定形成＋1价的阳离子B．B肯定形成－2价单核阴离子C．Z肯定是A2B型化合物D．Z肯定能与水反应产生B单质二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5．X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是()A．两元素形成化合物的化学式肯定为YXB．两元素形成的化合物中肯定存在离子键C．两元素原子形成化合物后体系的能量明显降低D．假如形成化合物的化学式为YX2时，微粒之间不只含有离子键6．M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是()A．M与R可形成MR2型离子化合物B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大C．形成的两种离子分别是M＋和R2－D．MR2的电子式为[:eq\o(R,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－M2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(R,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－7．(易错题)X、Y均为第三周期元素，X元素原子半径大于该周期其他主族元素原子半径；Y元素的最高正价与最低负价的肯定值之差是4；X、Y元素可形成化合物M，M的化学式为X2Y。下列说法错误的是()A．M为离子化合物B．M的电子式为Na＋[:eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋C．熔融的M可以导电D．M溶于水电离出电子层结构相同的离子三、非选择题8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：(1)A为________，B为________，C为________，D为________。(2)A、B、C、D的原子半径大小依次为________________。(3)A和C形成的化合物CA是一种离子化合物，其中C元素是＋1价，CA跟水反应放出H2。①在CA中存在的化学键为________。②在CA中的A离子半径比锂离子半径________。(填“大”或“小”)③写出CA的电子式________。④写出CA与水反应的化学方程式：________________________。(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：________________________。学科素养升级练1．(素养题——宏观辨识与微观探析)将一块一般的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。氯化铵是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都常常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是()A．氯化铵分子中含有一个NHeq\o\al(＋,4)和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:12．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________________(填化学式)，其化学键类型为________；加热时生成________(填化学式)。其次单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键必备学问基础练1．答案：C解析：活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增加，阴阳离子间存在静电作用，A、B、D正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不肯定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，C错误。2．答案：D解析：离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电，A错误；离子键必需是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键，B错误；NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素，C错误；原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键，D正确。3．答案：D解析：①②错误，如H＋、NHeq\o\al(＋,4)等。阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H＋例外)，也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不肯定是稳定结构；阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3＋为＋3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2＋可以失去电子形成Fe3＋，故③④⑤也错误。4．答案：BD解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。5．答案：D解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的肯定值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。6．答案：D解析：电子式应当是在元素符号四周标出原子最外层电子的式子，所以D不正确。7．答案：D解析：氯离子、硫离子的最外层有8个电子，同时带一个和两个单位的负电荷，应当加上方括号并标出负电荷，A、B错误；溴离子最外层应当有8个电子，C错误；金属阳离子用离子符号表示，D正确。8．答案：BC解析：两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，A错误；离子电荷(如R2－)与化合价(如eq\o\al(－2,R))表示法不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，D错误。9．答案：D解析：钙离子用离子符号表示，氯离子最外层有8个电子，并用中括号括起来，且在括号上方标出负电荷，A、C错误；铵根离子中N原子最外层有8个电子，H原子最外层有2个电子，中括号的右上角为一个单位的正电荷，B错误。10．答案：D解析：A中氧原子的电子式错误，应写作eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·)；B中钠离子不能合并；正确的表示为；C中氟离子不能合并，正确的表示为。关键实力综合练1．答案：C解析：阴、阳离子间既存在静电引力又存在静电斥力，A错误；0族元素化学性质特别稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，B错误；离子键仅存在于阴、阳离子间，D错误。2．答案：C解析：Li原子的电子式为Lieq\a\vs4\al\co1(·)，A错误；Cl－的电子式为[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－，B错误；H2O不是离子化合物，不存在H＋、O2－，D错误。3．答案：D解析：原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成AlCl3不是离子化合物；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。4．答案：A解析：原子序数为11和8的元素分别为Na、O，二者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2，它们都能与水反应，但只有Na2O2能产生O2。5．答案：BC解析：依据题意可知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。6．答案：AD解析：M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为[eq\o(R,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－M2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(R,\s\up6(··),\s\do4(··))]－，A、D正确；C错误；在化合物MR2中M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错误。7．答案：D解析：由题意可知，X是Na，Y是S。Na与S形成化合物M为Na2S，是离子化合物，电子式为Na＋[eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－Na＋，熔融状态下M可以导电，A、B、C正确；Na2S溶于水电离出Na＋和S2－，两离子的电子层结构不相同，D错误。8．答案：(1)HONaS(2)r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)(3)①离子键②大③Na＋[H]－④NaH＋H2O=NaOH＋H2↑(4)解析：(1)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等，则A是氢元素，C是钠元素，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍，则B是氧元素，D为硫元素。(