2024人教版初中化学按单元知识点填空总结

初中2024级人教版初中化学学问点

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

一、什么是化学

化学是探讨物质的、、以及的科学。

化学的探讨对象是不是。

二、化学的作用

1、利用化学，___________。

2、利用化学。

3、利用化学和。

4、利用化学^________________________,o

三、化学发展史

1、中国古代：独创］、等。

2、近代：

（1）和的创立。奠定了近代化学的基础。

和创立了,使化学成为一门独立的科学。

（2）元素周期律和元素周期表的发觉。

组成物质的I是。

发觉了。

元素周期表的建立使学习及探讨化学变得有规律可循。

元素周期表有。

3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。

四、绿色化学（环境友好化学）的要求：

1、采纳无毒无害的原料

2、在无毒无害条件下反应

3、力图使原料都变为产品，实现零排放

4、产品环保和有利于人体健康。

第一单元走进化学世界

课题1物质的变更和性质

一、物质的变更

1物理变更：宏观：没有生成其它物质的变更。微观：构成物质的O

2化学变更：宏观：生成了其它物质的变更。微观：o

3区别：化学变更中,而物理变更中没有。

4联系：化学变更中肯定有物理变更，物理变更中不肯定有化学变更。

留意：

(1)化学变更的基本特征：。

(2)化学变更中的现象：颜色变更，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。

(3)推断是否为化学变更的,而不是现象。

二、物质的性质

1、化学性质：物质在化学变更中表现出来的性质。

常见化学性质：。

2、物理性质:物质不须要发生化学变更就表现出来的性质.

常见物理性质：物质的,,至生、、宣扈、速盎、溶♦性、挥发性、导

电性、导热性、延展性等。

课题2化学是一门以试验:为基础的科学

1试验探究的过程：提出问题--猜想及假设--设计试验--试验验证---收集整理试验数据--

说明及结论--反思及评价。

2.检验燃烧后是否有H20生成的方法:-

♦检验混合完体中是否有H20的方法：_________________________________________

♦检验混合气体中是否有H20通常放在第一步;除去水蒸气,通常放在最终一步。

♦除去混合气体中的水蒸气的方法:将混合气体通过盛____________________o

或通过盛有固体干燥剂(如:氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等)的干燥管。

3检验物质燃烧后是否有C02生成的方法:.o

检验混合气体中是否有C02的方法：o

除去混合气体中的C02的方法：-

4蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡+02磐H2O+CO2

由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有,但不能确定o

课题3走进化学试院室

1初中化学试验常用仪器介绍见教材P151-152。

2试验室药品取用的规则：

“三不原则"：；；O

“节约原则”：假如没有说明用量，一般液体取用_______；固体只需O

“处理原则”：用剩的药品既,也不要,要放入O

3、固体药品的取用

物末状固体用;“一横二送三直立”

幽固体(如大理石、石灰石等)用;“一斜二放三缓立”

4、液体药品的取用

(1)多量且不需精确体积：o留意瓶塞要,握答__________,瓶口紧挨着试管口。

(2)少量：用滴加。，不能伸入容器内.

(3)定量：用量取。先倾倒，接近刻度时，改用加。量筒要

留意：①瓶塞倒放在桌子上是为了o

②标签向着手心是为了。

③量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要及所量液体体积接量。

量筒读数时，要平视凹液面最低处,仰视会使读数,量取液体体积.

俯视会使读数.量取液体体积。

5、酒精灯的运用.

(1)三禁止:禁止向燃着的酒精灯__________________,禁止用酒精灯_______________________.

禁止用嘴吹灭酒精灯.用当___________________.

(2)酒精的量:.不能少于酒精灯容积的，不能超过_______

(3)处理酒精着火的方法:,

(4)酒精灯不用时必需盖灯帽,否则酒精挥发，留下水分，下次运用时点不着火，

6、给试管里的液体加热时，须要留意：

液体不能超过试管容积的--试管倾斜及桌面成。

试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能马上接触冷水或用冷水冲洗。

7、给试管里的固体加热时，须要留意：

管口应略向下倾斜，防止_____________________o

试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约o

试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必需用；

8、玻璃仪器洗涤干净的标准：0

9、可以干脆加热的仪器：、、0

必需垫上石棉网才能加热的仪器：、、o

不能加热的仪器：,、o

其次单元我们四周的空气

课题1空气

一空气是由什么组成的

1、测定空气中氧气含量试验

(1)现象：..

(2)结论：_____________________________

(3)试验胜利的关键：

①；②；③O

(4)进入集气瓶中的水少于1/5的缘由：

①;②；③

(5)进入集气瓶中的水多于1/5的缘由：

①O

②O

(6)该试验的不足之处：

①o

②。

③O

(7)集气瓶中先加少量水的作用：O

2、空气的成分按体积计算:大约是:氮气，氧气,稀有气体0.94%,CO2占0.03%,其

他气体和杂质0.03%.

二、空气是一种珍贵的资源

1氧气用途：⑴(如登山、医疗、潜水等〉〈如炼钢、气焊、航空等〉

2氮气用途：

(1)(如汽车平安气囊、灯泡、食品袋等充氮气)，利用N2化学性质不活泼.

(2)o(3)(4)o

3稀有气体用途:(1),利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。

(2)作爱护气(焊接金属的爱护气、灯泡内爱护完),利用稀有气体o

留意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。

三、爱护空气

1空气中的污染物包括烟尘和有害完体;

空气中的有害气体：、、、____壁

2空气污染的危害：①损害人体健康;②影响作物生长，破坏生态平衡;③全球完候变暖，臭

乳坏，酸.雨。

3防止空气污染的措施：①加强大气质量盥测;②运用清洁能源;③植树爱林;

④工厂废一处理后挑放。

留意:空气污染指数包括：CO、SO2、NO2、0力可吸入颗桂物。

四、混合物及纯净物的概念

1、混合物：宏观上由__________________混合而成的物质。微观上___________________。

2、纯净物：宏观上只由___________组成的。微观上___________________。

3、留意：

①、只由一种原子构成的物质不肯定是纯净物。如：金刚石和石墨。

②、只含一种元素的物质可能是单质.也可能是混合物。如。2和。3的混合，只含一种元素,

但是混合物。

③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。

课题2氧气

一、氧气的性质

（一）物理性质：密度比空气;不易溶于水：；液氧和固态氧为

（二）化学性质：氧气的化学性质,能及多种物质发生反应，

具有氧化性;氧气,具有助燃性,但无可燃性。

1、S+02望S02

现象：空气中是的火焰；同时生成有的气体。纯氧中是的火焰;

同时生成有刺邀性气味的气体。

留意：集气瓶中装少量水的作用是汲取SON防止污染空气。此处的水不能用沙代林O

2、3Fe+2O2S=Fe3O4

现象：猛烈燃烧、火星四射、放出热量、生成一固体。、

-XLJ瓦中装少量水或铺一层沙的目的：。

3、4P+5O2望2P2O5

现象：生成,空气中燃烧产生_____火焰，氧气中燃烧发出_______。

留意：P2O5会污染空气。

4、C+02S=C02

现象：空气，发出_____比，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出

_____比，放出热量，生成能够让澄清石灰水变涝重的气体。

二、化合反应及氧化反应

1、化合反应：（多变一）A+B==AB

氧化反应：物质及__发生的反应叫氧化反应。

2、关系：化合反应是氧化反应，氧化反应--是化合反应

3、氧化反应分类

（1）：如燃烧、自燃、爆炸。

（2）：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

留意：

①、物质及氧气发生的反应叫氧化反应。（错）物质及氧气发生的反应是氧化反应。（对）

②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不肯定是氧气。

③、推断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气o

课题,3制取氧气

一、氧气的试验室制法

1药品：（1）过氧化氢、二氧化镒。（2）氯酸钾、二氧化镒。（3）高镒酸钾

H2O2MnO2KCIO3MnO2KMnO4

2原理：（1）________________________________________

⑵________________________________________

（3）

3装置（以KMnCU制氧气为例）

发生装置：酒精灯、铁架台、试管。

收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集完瓶。

4制取步骤：连接装置一检查其密性一装入药品一固定装置一点燃酒精灯一

加热一收集氧气一将导管移出水面一熄灭酒精灯。

可以简记为：O

5收集方法：o

6验满方法：-

7留意：

a铁架台的铁夹应夹在离试管口约处。

b导管伸出橡皮塞__________,不能太长。

c用KMnCU制氧气时，试管口要放一团______。目的是o

d试管口o目的是,o

e排水法收集氧气时，先将,再。是为了防止

f排水法收集时，刚起先有气泡时不能马上收集，要等气泡Th能起先收集气体。

g检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导

管里形成一段水柱，则证明不漏气。

二、分解反应（一变多）：AB=A+B

三、催化剂：

一变：变更其它物质的0二不变：催化剂的和-在反应前后不变。

留意：催化剂只变更反应速率，不变更生成物的质量多少。

♦变更反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。

四、工业上制氧气的方法：0属于物理变更。

在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，

剩下的主要就是氧气。

五、试验室用双氧水制取氧气的优点：

1、操作简法。2、o3、o4、易回收二氧化镒。

第三单元物质构成的奇妙

课题1分子和原子

■构成物质的粒子有：、、。

■铁是由______构成，水由__________构成，氯化钠由______________构成。

一、分子

1、分子的定义：由分子构成的物质,-O

2、分子的基本性质：

①;

②;留意：温度越高，运动越快。

③;气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。

3、分子的构成：分子由______构成。

如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

4、由分子构成的物质，其化学式也叫分子式。

二、原子：化学变更中的。

原子的基本性质：、;;

三、分子和原子的区分及联系。

区分：化学变更中，分子要分成,而原子却不能0

联系：分子由原子构成，分子和原子都可干脆构成O

四、分子、原子观点的运用

1从微观角度分析物质的变更

物理变更时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变更。

化学变更时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。

2各类物质的微观构成：

混合物由_________构成；纯净物由___________构成。

单质由一种原子构成的同种分子构成；化合物由一种原子构成的同种分子构成

课题2原子的构成

r质子（+）

r原子核（+）J

一、原子的构成1〔中子（不带电）

〔核外电子（-）

1、构成物质的三粒子：、。

构成原子的三种粒子：。

原子由______和两部分构成。

2、原子不显电性的缘由：o

3、原子的质量主要集中；原子的质量主要由和-确定。

4、不是全部原子都含有中子，如氢原子就不含中子。

5、原子中的等量关系：核电荷数==。

二、原子核外电子的排布

1、核外电子是的。

2、核外电子排布的规律：

第一层最多—■个。其次层最多一个。最外层不超____个（只有一层不超过2个）

3、1-20号元素的原子结构示意图。

4、元素在周期表中的周期数等于原子的

5、元素的化学性质主要取决于。

注：（1）稳定结构：最外层具有个电子（只有一层具有2个电子）的结构。

（2）各类元素性质及原子结构的关系：

最外层电子数得失电子倾向化学性质

金属元素一般少于4个易失不稳定

非金属元素一般为4-7个易得不稳定

稀有气体元素8个（He为2个）不易得失稳定

三、离子

1、离子：O

2、离子的分类

阳离子；o如：H+、Na+、Mg2+、Al3\Ca2+>NH4+、Fe3+^Fe2+

阴离子：oO2\S”、Cl\OH\SO42\CO32\NO3-、PO43-

3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷

2Mg2+：表示2个镁离子.

4、离子的推断：是阳离子。是阴离子。

5、离子及形成离子的原子在质量上_____,且属于同种。

四、相对原子质量

1概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原

子质量。

2计算式：相对原子质量=

3相对原子质量=—数+数。留意：相对原子质量不是实际质量，单位是1,省略。

课题3元素

一、元素

1元素：相同的一类原子的总称。

2元素的种类由______数确定；不同元素的本质区分:不同。

3元素分成三类：金属元素、元素、元素。

4地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：。

■地壳中含量最多的元素是;最多的非金属元素是;最多的固态非金属元素

；最多的金属元素是__O

留意：

（1）元素及原子的区分：元素组成物质，元素只讲,不讲个数。

原子构成分子，原子既讲,也讲—O

如：水由一元素和元素组成；水由______分子构成。

水分子由—原子和—构成；1个水分子由______原子和氧原子构成

（2）化学反应前后：肯定变，不肯定变。

原子种类和数目肯定不变。元素种类和质量肯定不变。

二、元素符号的意义

1、2、o3、除N、H、0、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质.

三、元素符号的书写规则:一大二小.

四、元素周期表：

1、俄国化学家__________.发觉了元素周期律并编写了元素周期表。

2、元素周期表的结构：一个横行一个周期；—个纵行个族。

除第一周期外，每一周期以元素开头，元素结尾。

每一单元格包含原子序数、、元素名称、________.等信息。

3、原子序数====-o

练习：下列符号的意义。

H：表不、o2H：表示o

S：表示、、o2S：表不

第四单元自然界的水

课题1爱惜水资源

一、人类拥有的水资源

淡水紧缺的缘由：1、淡水占总水量的比例小；2、生产生活用水量增加；3、水体污染。

二、爱惜水资源

］、措施：①一方面节约用水;②另一方面防止水体污染。

2、防止水污染的措施

①加强水质监测②工业三废要处理后挑放;

③农业上合理农药和化肥o④生活污水要处理后挑放。

3、提高水的利用效益的方法

①生活中提倡一本多用②农业上生漫灌为喷灌，端灌。③工业上提倡对水的循环运用。

4、水污染的三个来源：—污染、污染、污染。

课题2水的净化

一、过滤操作要领

“一贴”：滤纸紧贴漏斗—O若有气泡，则影响过滤的速度。

“二低"：滤纸边缘要低于；漏斗内液面低于.0

“三靠”：①烧杯紧靠；②玻璃棒下端靠三层滤纸处；③漏斗下端靠烧杯O

留意：1、玻璃棒的作用是o过滤时，玻璃棒不能搅拌。

2、两次过滤后仍旧混浊的缘由：

①滤纸;②液面_________;③漏斗或烧杯不干净

二、净化水的方法：①沉淀、②过滤、③、④o

1、其中吸附和蒸储能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。2沉淀包括

沉淀和沉淀。3净化程度由低到高的依次：,

4净水过程中明机的作用：______________________________________

净水时活性炭的作用:滤去________;吸附一些可溶性杂质；除去臭味

三、硬水和软水

1硬水：含有较多、的水。

软水：不含或含较少,、的水。软水不肯定是纯水，但________。

2鉴别方法：加入肥皂水，若为软水；的为硬水。

3软化硬水的方法：或。生活中常采纳的方法。

4硬水的危害：(1)；(2)锅炉用硬水，奢侈燃料，甚至引起爆炸。

课题3水的组成

一、氢气的性质

物理性质：无色、无臭、溶于水、密度比空气O

化学性质：可燃性。燃烧方程式：(产生________色火焰)

留意：混有肯定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前。

二、电解水试验

1现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为

2结论:组成的。

3化学反应：___________________

留意：(1)、电解水试验所用电源为直流电。

(2)、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了。

(3)、H2和02的混合气体称为爆鸣气。爆呜气是混合物.

单质:o如：Fe、Cu、H2>He

纯净物「氧化物：如：HO

’《<酸2

三、物质j化合物:I碱

［盐

.混合物:如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。

课题,4化学式及化合价

一、化学式

1、化学式的定义：用和的组合表示物质组成的式子。

2、化学式的意义

宏观意义：表示某种;表示某种o

微观意义：表示1个;表示1个的构成。

留意：若化学式前面有系数，只表示O

♦对比下列符号的意义：

H：①；②1个氢原子。2H：2个氢原子。

H2：①o②表示氢气由____组成。(3)1个o@1个氢分子由____原子构成。

2H2:表示2个.

Mg2+：①；②1个镁离子带;2Mg2+：2个0

H20：①o②表示水由________和-组成。

③.@1个水分子由_______和构成。

2H20:_______________________t

二、化合价

1、化合价是元素的化学性质之一。

2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的o

♦化合价及离子所带电荷的区分及联系。

区分：标的位置______,正负号及数字的依次0联系：数值相同，正负号一样。

3、常见元素及原子团的化合价。

一氯钾钠银和氢；二氧钙镁领和锌；三铝四硅五价磷；

一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根；三价磷酸根；正+1价镂根。

4、化合价规律：

（1）单质中元素化合价为。

（2）化合物中，正负化合价代数和为0

（3）原子团中，正负化合价代数和等于0

三、化学式的写法、读法

1、单质写法：除N2、H2、02、F2、C12、Br2、12外，其余单质干脆用表示。

2、化合物化学式的写法：

先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。

留意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用。

「‘某化某"：不含酸根的化学式。

3化学式的读法：从后往前读法＜

〔"某酸某”：的化学式。

四、依据化学式进行的计算。

1、计算组成物质的各元素的比：等于各元素的脚标比。

留意：（1）元素的依次按题要求；（2）同一元素多处出现，合并计算。

2、计算物质中各元素的比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。

留意：CuS04•5H2O中的“表示相加。

3、计算相对分子质量.等于各元素的0

4、计算元素的质量分数:元素的质量分数==

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、内容：参与化学反应的各物质I_________________________,总和，等于总和。

留意:（1）质量守恒定律只适用于变更，不适用于变更。

（2）没有参与反应的和不是生成的物质不能计入总和。

2、质量守恒的缘由：原子的、原子的、原子的—在化学反应前后，都没有变更。

3、设计试验验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应必需在________•中进行；没有气

体参与或生成的反应则在敞口容器中进行；

4、化学反应前后肯定变更的有：的种类、的种类。

化学反应前后肯定不变更的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素

的质量、物质的质量和。

化学反应前后可能变更的有：分子的数目、元素的化合价。

♦练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则该物质的组成中

肯定含有C、H、0三种元素。

二、化学方程式

1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。

2、化学方程式的意义：

■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。

■量的意义：表示参与反应的各物质和生成的各物质的质量比。

■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。

3、化学方程式的读法：以C+02望C02为例。

■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成o

■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成0

■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成o

课题2如何正确的书写化学方程式

一、书写化学方程式要遵守的原则：

（1）要遵守客观事实；（2）要遵守定律。

二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。

一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连_____,反应物及生成物之间

连_________O

二配：配平，使每种原子在等号两方的个数O

三注：注明条件、气体符号“—"、和沉淀符号“

♦配平方法1:最小公倍数法.

♦配平的起点：有H先找H,无H就找O,H、。都不在，就找二次元素。出现次数多的

最终配。

♦配平方法2:待定计量数法。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

三、推断化学方程式正误的标准：

1、看化学式是否正确；

2、看是否配平；

3、看条件和气体符号“t"、沉淀符号“I”标注是否正确。

课题3利用化学方程式的简洁计算

一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。

（留意：相对分子质量必需乘化学计量数）

二、计算的步骤：

1、设未知量。留意：未知量不能带,且要指明未知量所代表的物理量。

2、写出化学方程式。留意：只能是该题所涉及的化学方程式。

3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

留意：①找准已知量、未知量对应的化学式。

②已知量必需带单位未知量不能带；

③相对分子质量写在—，质量写在_____o

4、列比例式，求解。

留意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。

②列式和求解过程中已知量都要带单位；

③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。

5、简明地写出答。

三、留意：

1、反应物或生成物不纯时，必需乘以纯度。

2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量,再

用气体质量作为已知量来求未知量。

第六单元碳和碳的化合物

课题1金刚石、石墨、C60

一、碳的单质

1、金刚石：物理性质：0

用途：、、O

2、石墨：物理性质：深灰色、不透亮、很软、能、有性。

用途：作、电极、O

留意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。

3、C60由______分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。

4＞留意:

a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60,其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C60是

由分子构成的。

b:金刚石、石墨、C60的化学性质；物理性质,物理性质不同的缘由是

c:木炭及活性炭有性，可吸附色素、毒气、异味。

高温

d：石墨======金刚石。该变更属于化学变更。

二、碳的化学性质

1、常温下很稳定。稳定性属于性质。

2、可燃性：（氧气足够）（氧气不足）

3、还原性：3C+2Fe2O3

C+CuO_________________________

♦木炭还原氧化铜试验

①现象:_____色粉末变为_____色，石灰水变o②试验结束时，要先将

再停止加热,以防止_____________________________0

③同时要防止______________川降生成的铜氧化。

4、（1）氧化反应：物质及发生的反应叫氧化反应。

还原反应：含氧化合物中的的反应叫还原反应。

（2）反应中夺取氧的物质具有,是剂，发生________反应。

反应中失氧的物质具有性，是剂，发生_______反应。

（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气

三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。

课题2二氧化碳制取的探讨

一、C02的试验室制法

］、药品：、O

2、原理：(复分解反应)

3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面______；导气管伸出橡皮塞少许。

收集装置要点：只能用法收集。

♦排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶。

♦不能用排水法收集的缘由是o

4、步骤：

(1)连接装置，检查气密性；

教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法:。

(2)装入药品，先加固体，再加液体。

(3)收集气体.

5、检验C02的存在：,则证明是C02。

检验C02是否收集满：,则集满。

留意：

(1)制取C02不用浓盐酸,因为浓盐酸有使制的C02不纯。

⑵制取C02不用硫酸，因为,阻挡反应接着进行。

(3)制取C02不用Na2co3,因为,不易限制。

(4)Ca(OH)2的名称：化学名称:-俗名：熟石灰、消石灰

Ca(0H)2的水溶液叫-

(5)试验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件确定。

①固体及固体加热则及氯酸钾制氧的发生装置相同。

②固体及液体不加热则及过氧化氢制氧的发生装置相同。

高温

二、C02的工业制法：CaC03===Ca0+C02t(分解反应)

留意：CaO的俗名：生石灰。CaO能及H20反应，且放出大量的热。

反应方程式为：CaO+H20==Ca(OH)2

三、CO32一的检验：

试剂：稀盐酸、澄清石灰水。

现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含

有CO32-离子。

课题3二氧碳和一氧化碳

一、二氧化碳

1、物理性质：无色、无味、密度比空气、溶于水、干冰能升华。

2、化学性质

(1)一般状况下，燃烧，燃烧。

（2）（化学方程式）（C02使石蕊试液变红的反应）

.（化学方程式）（加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应）

（3）（化学方程式）（C02使石灰水变浑浊的反应）

C02+2NaOH==Na2CO3+H20（用NaOH溶液汲取CO2的反应）

（4）（化学方程式）CO2转化为CO的反应、吸热）

3、CO2的用途：①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。②

③0④植物光合作用的原料。⑤化工原料。

4、温室效应：

造成温室效应的气体：、、、氟氯代烷等。

防止措施：①用清洁能源代替化石燃料；②植树造林，禁止乱砍滥伐。

5、留意：CO2灭火的缘由：①、②不能支持燃烧、③密度0

二、一氧化碳

1、物理性质:无色、无味、溶于水、密度比空气o

留意：CO只能用法收集，不能用排法收集。

2、化学性质：

（1）可燃性：（化学方程式）（蓝色火焰）

（2）毒性。煤气中毒的缘由:一氧化碳及人体中的结合，使不能很

好地及氧气结合，造成人体。

留意：

①冬天用煤火取暖时，肯定要装烟囱，并且留意通风。

②家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应当马上关闭阀门、开窗通风；肯定不能、

开灯、O

（3）还原性:（化学方程式）（该反应可用于除去C02中CO）

留意：

①该试验起先时，要先通CO再加热，以防o

②该试验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO,以防o

③尾气中co的必需处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。

3、用途：①作燃料。②冶炼金属。

4、留意：

（1）除去C02中的CO的方法：将混合气体通过灼热的CuOo

（化学反应方程式：）

（2）除去CO中的C02的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。

（化学反应方程式：）

（3）除去混合气体中的。2的方法:将混合气体通过灼热的Cu网。

（化学反应方程式：）

（4）具有还原性的物质有：比_、、o

第七单元燃料及其利用

课题1燃烧及灭火

一、燃烧的条件

1、燃烧的概念：可燃物及发生的一种发光、放热的猛烈的反应。

反应物现象本质

2、燃烧的条件：①o②（或空气）。③O

留意：燃烧的三个条件缺一不行；可燃物是不行变更的。

二、灭火的原理：

1、清除可燃物或将可燃物及其他物品隔离。

2、（或空气）。

3、o

留意：

1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。

2、教材P130页上活动及探究（灭火器原理）：其中小试管内为浓盐酸，吸滤瓶内为浓Na2c03

溶液，两者不能调。反应方程式为：

Na2c03+2HC1==2NaCl+H20+CO2t

3、常见灭火器：

①干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。

②二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、珍贵设备、精密仪器着火。

③水基型灭火器：用于扑灭非水溶性可燃性液体引起的火灾及棉布、木材等的失火。

练习：向燃着的木炭上浇少量水，火苗比原来更高，而泼一大盆水，火苗熄灭，为什么？

答：因为少量水及木炭反应产生了可燃性气体H2和C0,所以火苗更高；而泼一大盆水时，

则把温度降到了木炭的着火点以下，同时，产生的水蒸气隔绝了空气，所以熄灭。

练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：。

练习：用水灭火的原理：o

三、易燃物和易爆物的平安学问

1、爆炸的条件：可燃物在___________________急速燃烧。

爆炸的缘由：聚集大量的热，使气体,引起爆炸。

2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：

3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。

课题2燃料的合理利用及开发

一、化学反应中的能量变更。

1、化学反应中伴随着变更，通常表现为变更。

大部分反应放热：如：全部的反应、金属及酸的反应、反应等。

部分反应吸热：如：须要持续不断加热才能发生的反应，都为反应。

推断方法:反应条件为或“高温”的。如木炭及二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。

2、人类对能量的利用

生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。

二、化石燃料的利用

化石燃料包括：、、自然气。均为物，都是不行。

1、煤：主要含碳元素；称为“

煤的干储：将煤隔绝空气加强热；干馆属于变更。

“煤气”的主要成分：H2、、。煤气中毒就是^_____.中毒。

区分水煤气的成分：—,、o

2、石油：主要含、元素；称为“

石油不能干脆作燃料。石油的分储属于变更。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）

均为混合物。

3、自然气是清洁能源，但不是绿色能源。自然气或沼气或瓦斯的主要成分为：（甲烷）

物理性质：无色、无味、溶于水、密度比空气一o

化学性质：可燃烧。（方程式）（蓝色火焰）

留意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、o

4、可燃冰：可燃冰及冰、干冰是不同的物质，可燃冰是物，是不行再生能源。主要成分

是,

5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的；燃料及的接触面。

6、燃料不充分燃烧的危害：①