《物理化学》期末考试试题及答案(上册)

V7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而。81，由享利定律系数可知，在相同条件下，在水中的溶,其标准态选为。1rmrmp反特特动方性向放热Σv(g)>0B吸热Σv(g)<0B吸热Σv(g)>0B。。6.利用氧弹式量热容器测量萘的9.水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中ΔH=Qp。2pV），），fmfm成焓ΔfHm。3冰水气484.恒定压力下，根据相律得出某一系统的f=l，则该系统的rmrmrmrmrm5rm），EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up5(v),B)trv知，系统平衡时N/NiN的值是一定的(NiirmAr。67－1A．G=H＋TSB．G=U+PVC．G=H－TS系统环总系统环总系统环总系统环总T(∂H)(∂U)T,p,nj≠iB．V,p,nj≠i(∂ni(∂ni,T,p,nj≠i(∂j≠i,T,V,n,T,V,nAB)(∂G)jAA(∂G)jT,p,nj(∂U)(∂H)A74.对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：(溶质用xB表示组成A/KH；mixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmix相同时呈平衡，则系统的自由度f为EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(*),A)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(*),B)成，若pEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(*),A)>pEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(*),B)（*表示纯态则：）；），溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是：A.①K=1，f=1②K=2，f=2③K=3，f=3；D．水的三相点f=0，而冰点f=1。龄由小到大顺序先后吃。结果，乙认为这只冰棍没有放糖，甲则认为这冰棍），EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(a),A)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(b),B)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(g),G)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(h),H)rmrmprmrmp2系统达平衡时，测得在压力为p，则平衡常数K为pCpABrmrmpppppppD．pppprmprm2A12B13C34D24）。fpaxCC．KKKfapfp）；158.反应A→B，既可在气相中进行，又可在水溶液中进行，在确定的pxABpppppppppprp），vB．平动配分函数qt；rrvK-K-rmrm3）若反应物起始温度为25℃,求在一个密封氧弹中绝热爆炸后的最高温度。T/K)J.mol-1.K-1，.Kp24.苯（A）与氯苯（B）形成理想混合EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(*),A)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(*),B)BABBBt/℃p*/AEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),B)t/℃xBxA0101wB01萘可形成低共熔混合物的固相完全不互溶系统，求出该系统的低共熔点41.A和B可形成理想液态混合物，在80℃,有A与B构成的理想混合气体，其组成为yB，在此温度总1B1总2B201yB01BB3KKKp和水的饱和蒸汽压。根据下列数据计 Se/J.mol-1.K-1mrmrmrmⅠ0ⅡⅢpⅠⅡⅢK rmnCdT+∫p2[V-T(∂V/∂T)214.5.76J·K-14rmrmrmrm移移方方放热Σv(g)>0向左向右向左BB吸热Σv(g)>0向右向右向左B1.×;∵Q－W=ΔU是状态函数的改变值∴（Q－W）只由始终态所决定而与过程无关。8.×;终态温度相同。9.×;此过程消耗了电功W'≠0，∴ΔH≠QP。10.×;不一定，要看系统与环境间功的传递多少.25.×;此公式不适用于相变过程。27.×;无限小过程不是可逆过程的充分条件。(∂U/∂V)≠(∂U/∂V)pT32.×;还可适用于液体、固体等。33.×;熵差ΔS是可逆过程的热温商。43.×;不可逆过程也有非自发过程。46.×;功可自发地全部变为热，但热不可能全部转变为功，而不引起其他变化。48.×;因ΔG是状态函数的改变值，只由始终态决定，所以ΔG=0。49.×;只能用于可逆相变。53.×;由于是不可逆相变过程，∴dG≠0。54.×;并不矛盾，因为理想气体定温膨胀时系统的体积增大了，压力减小了，故状态发生了变化。55.×;由两个定温可逆过程和两个绝热可逆过程组成。56.×;除遵守能量守恒定律外，还必须遵守热力学第二定律。57.×;热不可能自动地从低温物体传向高温物体。63.×;往无限大的系统中。65.×;对溶液整体没有化学势的概念。66.×;不同相中的偏摩量一般不相同。67.×;纯组分物质的化学势应等于摩尔吉布斯函数。68.×;化学势与标准态、浓标的选择无关。69.×;当溶质不挥发时才一定成立。70.×;因加人挥发性溶质，沸点不一定升高。凝固点是否降低要看溶质是否析出。71.×;第一个结论错，如水的熔点随压力增大而降低。后两个结论都正确。72.×;两种分子之间的作用力和同种分子之间的作用力都较大，不可忽略。73.×;液相组成与纯溶剂的蒸气压无关。74.×;当压力一定时，溶解度与亨利系数成反比。76.×;食盐因电离；溶液中粒子数多，渗透压大。77.×;相变的方向是以化学势的大小而不是以浓度的大小来判断。达平衡时，两相的浓度一般不相等。81.×;不一定82.×;应是在一定范围内可以独立变化的强度变数。88.×;其他相图的两相平衡区也可以使用杠杆规则。89.×;对有恒沸物的系统，最多只能得到一个纯组分。90.×;通常两个组分都同时产生正（或负）偏差。91.×;恒沸组成与压力有关。98.×;是在大量系统中的差值。rmrmrmrmrm108.×;平衡组成与压力和惰性组分有关trvnfmK＝－＝－＝－rmrm-1-1.K-1-1-1,-1A