2024年中考化学常见物质检验及除杂知识

初中化学常见物质检验及除杂知识汇总

一、物质的检验

利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。

（一）、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧

气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯

壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是

氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，，若变浑浊则是二氧化

碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸

气。

（二）、离子的检验

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。

7、氢氧根离子：酚酸试液/硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯

离子。

10、硫酸根离子：硝酸钢溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴

入氯化领。

11、镂根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试

纸放在试管口。

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离

子。

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁

离子。

二、物质的除杂

根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物

中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。

（一）、物理方法

1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提

纯。

2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体

方法有两种。

①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物

质的分离或提纯。

②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质

的分离或提纯。

（二）、化学方法：

1、原则：

①“不增、不减、易分”：

不增即最终不能引入新的杂质；

不减是除杂结果不应使所需物质减少；

易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需

物质易于分离。

②先除杂后干燥。

2、方法：(以下括号里的均为杂质)

①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶

液吸收；

②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过

滤；

③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；

④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；

⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发

结晶；

⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；

⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅

使用一种方法，而是几种方法交替使用。

(三)、常见物质的除杂方法

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSCU):加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2co3)：加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2so4):加入足量的氯化钢溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钢溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂

15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液.

16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸.

三、方法例析

(一)、吸收法

若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用

吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得

到纯净物。

例1若CO中混有少量CO2,欲除去CO2将混合气体通过

()溶液。

分析：CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟碱反应生成盐和

水，而co不能溶于水也不跟碱反应。所以可让混合气体通过石

灰水或氢氧化钠溶液。

(二)、沉淀法

往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某

种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然后经过滤除去沉

淀，得到纯净物的溶液。

例2要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种

试剂是（）

A.氯化钠溶液B.氢氧化钢溶液

C.碳酸钠溶液D.氢氧化钾溶液

分析：本题只能选加氢氧化钢溶液，跟硫酸铁发生复分解反

应，生成硫酸钢和氢氧化铁沉淀。但若选其余物质，均易在除杂

过程中引入新的杂质。

（三）、气化法

通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，

变成气体而逸出。

例3除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的

试剂是O

A.稀硫酸B.硝酸银C.澄清石灰水D.稀盐酸

分析：本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发

生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只

能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。

（四）、转化法

通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不仅

除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举两得，因此是诸多方

法中的最佳方法。

例4欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的

溶液，有关反应的化学方程式为o

分析：除去硝酸钾中混有KOH杂质，实质上是除去OH-离

子，所以可选加酸溶液，与之发生中和反应，即可把杂质变为硝

酸钾，但只能选用硝酸，而不能用其它酸，否则，除去了OH、

却引进了新的杂质。

(五)、溶解法

利用混合物各成分在某种酸、碱或盐溶液发生反应的不同规

律，使所加试剂跟杂质发生反应，从而将杂质除去或转变为纯净

物。

例5要除去后边括号中的杂质，填写选用试剂的分子式：

Cu(Zn)

分析：可根据Cu和Zn金属活动性的不同，Cu不跟酸溶液

反应，而Zn能溶于酸，故可加入盐酸与稀硫酸。又因为锌比铜

活泼，故也可加入铜盐溶液，也可使锌置换出铜而溶解。

四、巩固练习

1、检验NaOH是否变质的方法是：滴加稀盐酸，若产生气

泡则变质。

2、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气

泡贝1含有石灰石。

3、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴

力口AgNCh溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCL

4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HC1,稀H2so4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则

是稀H2SO4;再分别滴加ARNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀

HC1,剩下的是稀HNCh

5、检验某物中是否含有淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀

粉。

6、检验某物中是否含有葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若

生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

7、有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化

碳，区别它们最简单的方法是()。

A.分别测定气体的密度B.分别伸入燃着的木条

C.分别滴入澄清石灰水，振荡D.分别滴入紫色石蕊

试液，振荡

8、下列说法正确的是()。

A.用水区别NaOH、Na2cO3两种固体

B.除去NaCl中的Ca2+和SCU%可以先加入过量的

Na2co3,再加入过量的BaCb

C.用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3

D.可以用点燃的方法除去CO2中的CO

9、区别下列各组物质的方法可行的是()。

A.用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液

B.用二氧化镒区别过氧化氢溶液和纯水

C.用蒸储水区别四氧化三铁粉末和铁粉

D.用铜片区别稀盐酸和稀硫酸

10、下列区分物质的试剂或方法错误的是()。

A.用闻气味的方法区分酒精和食醋B.用带火星的木条

区分氧气和二氧化碳

C.用水区分硝酸镂和生石灰D.用酚酗溶液区分硫酸和氯

化钠溶液

11、要除去FeSCU溶液中少量的H2so4,可加入的物质是

0°

①铁粉；②四氧化三铁；③氧化铁；④氧化亚铁；⑤氢氧化

亚铁。

A.②③⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③

12、除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法

均正确的是()。

选物质(括号内为杂

试剂操作方法

项质)

A铁粉(焦炭)稀硫酸过滤

CO2气体(水蒸

B生石灰干燥

气)

NaOH固体(CaC溶解、过滤、

C足量的水

靠十

O3)

KC1固体(Na2co过量稀盐

D落干

3)酸

13、氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必需的物质,

根据所学知识回答：

(1)要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是__________

溶液(填化学式)。

(2)除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、

_________和蒸发。

(3)可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCh,反应的化学方

程