2024年中考化学考前押题试卷（广西卷）（全解全析）

2024年中考考前押题密卷（广西卷）

化学

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Si-28Ca-40Fe-56铜-64银-137

一、单项选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的）

1.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）

【答案】A

【解析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性

质，属于物质的物理性质；

A、氧气可用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学

性质，该选项符合题意；

B、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，该性质不需要通过化学变化就能表现出

来，属于物理性质，该选项不符合题意；

C、金属可作作炊具，是利用了金属的导热性，导热性属于物理性质，该选项不符合题意；

D、石墨可作电刷，是因为石墨具有导电性，导电性属于物理性质，该选项不符合题意。

故选：Ao

2.下列有关实验现象的描述正确的是（）

A.将铜片放入稀硫酸中，溶液由无色变成蓝色，并有气体放出

B.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾

D.氯化镂和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水

【答案】C

【解析】A、根据金属活动性顺序，铜活动性在氢后面，不能与稀硫酸发生反应，将铜片放入稀硫酸中

无明显现象，故选项说法错误；

B、铁丝在空气中只能加热至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误；

C、浓盐酸有挥发性，因此打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，会挥发出氯化气体，结合空气中的水蒸气，

会看到瓶口上方出现白雾，故选项说法正确；

D、氯化镂属于锈态氮肥，和熟石灰（氢氧化钙）混合研磨生成氯化钙、氨气和水是实验结论而不是实

验现象，故选项说法错误；

故选：Co

3.“绿水青山就是金山银山”，这是绿色发展理念。下列做法中会对空气质量产生影响的是（）

A.禁止露天烧烤

B.用氢气做燃料

C.废弃塑料集中到野外焚烧

D.大力植树造林，增加植被面积

【答案】C

【解析】A、禁止露天烧烤，可以减少空气污染物，故A不符合题意；

B、氢气燃烧只生成水，清洁无污染，用氢气做燃料，不会对空气造成污染，故B不符合题意；

C、废弃塑料集中到野外焚烧会产生有害气体和烟尘，故C符合题意；

D、大力植树造林，增加植被面积，可以净化空气，减少扬沙，故D不符合题意。

故选：Co

4.太原的“老鼠窟元宵”具有深厚的历史文化价值，已被列入山西省非物质文化遗产。制作元宵时要用到糯

米、黑芝麻等，糯米为人体提供的营养素主要是（）

A.糖类B.蛋白质C.油脂D.维生素

【答案】A

【解析】糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类。

故选：Ao

5.如图是铝原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，下列说法中，不正确的是（）

A.铝原子核内有13个质子

B.铝的相对原子质量为26.98

C.铝元素在元素周期表中位于第三周期

D.铝原子和铝离子电子层数相同

【答案】D

【解析】A、在原子中：原子序数=质子数=核外电子数；根据元素周期表中铝元素的信息可知：铝原

子的原子序数为13,则铝原子核内有13个质子，故A正确；

B、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；根据元素周期表中铝元素的信息可知：

铝的相对原子质量为26.98,故B正确；

C、由铝原子的原子结构示意图可知：铝原子核外有3个电子层，则铝元素在元素周期表中处于第三周

期，故C正确；

D、由铝原子的原子结构示意图可知，铝原子核外电子层数是3,铝原子在化学反应中易失去最外层的3

个电子，形成铝离子，故铝离子核外电子层数是2,故D错误；

故选：D。

6.“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效降低CO2总量的是（）

A.用煤生产煤气再做燃料

B.大规模开采可燃冰作为新能源

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D.研发催化剂将CO2转化为甲醇

【答案】D

【解析】A、煤气燃烧也生成二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放量，故A错误；

B、可燃冰燃烧也生成二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放量，故B错误；

C、通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了污染物的排放，但没有减少二氧化碳的排放量，故C

错误；

D、将CO2转化为甲醇，能够减少二氧化碳的排放量，故D正确；

故选：D。

7.分类法是化学学习的重要方法。下列物质的分类正确的是（）

A.合成纤维：棉花、月青纶、涤纶

B.氮肥：尿素、磷酸二氢镂、氯化镂

C.混合物：石油、水泥砂浆、冰水共存物

D.空气污染物：细颗粒物、一氧化碳、二氧化氮

【答案】D

【解析】A、月青纶和涤纶属于合成纤维；棉花属于天然纤维，分类错误，不合题意；

B、尿素和氯化镂都只含有农作物需求量大的氮元素，属于氮肥；磷酸二氢镂中含有农作物需求量大的

氮元素与磷元素，属于复合肥，分类错误，不合题意；

C、石油和水泥砂浆中含有多种物质，均属于混合物；冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物，分类

错误，不合题意；

D、细颗粒物、一氧化碳、二氧化氮均属于空气污染物，分类正确，符合题意。

故选：D。

8.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）

【答案】B

【解析】A、质子数=12,核外电子数=10,质子数〉核外电子数，为阳离子，故选项错误。

B、质子数=17,核外电子数=18,质子数（核外电子数，为阴离子，故选项正确。

C、质子数=核外电子数=10,为原子，故选项错误。

D、质子数=核外电子数=8,为原子，故选项错误。

故选：Bo

9.关于水的知识网络图表示物质可转化）说法中，正确的是（）

A.反应①过程中一定会观察到溶液变黄

B.反应②可用于食品防潮

C.反应③在电解时，负极产生氧气

D.反应④一定是氢气在氧气中燃烧

【答案】B

【解析】A、盐酸转化为水的方法很多，如盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，实验中不会出现

溶液变黄的实验现象，选项说法错误；

B、生石灰与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），此反应可用于食品防潮，选项说法正确；

C、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，连接电源正极的产生的是氧气，连接电源负极的产生的是氢

气，选项说法错误；

D、氢气转化为水的方法很多，如在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，选项说法错误。

故选：Bo

10.在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A.该反应的实质是Na+和C「结合生成食盐分子

B.酸与碱的反应会有水生成

C.反应前后数量没有变化的粒子是Na+、C「和H2O

D.该反应属于基本反应类型中的中和反应

【答案】B

【解析】A、由反应的微观示意图可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说

法错误。

B、由反应的微观示意图可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，酸与碱的反应会有

水生成，故选项说法正确。

C、反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl,故选项说法错误。

D、中和反应不属于基本反应类型，故选项说法错误。

故选：Bo

11.下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A除去CO2中少量的co在氧气中点燃

B鉴别NaCl溶液和Na2c03溶液取样，分别滴加CaC12溶液

C检验稀盐酸中是苦爸有硫酸取样，滴加少量NaOH溶液

加适量水，充分溶解后过滤

D分离CaCO3和CaO的混合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且在

氧气中点燃会引入新的气体杂质氧气，该选项不正确。

B、氯化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取样，分别滴加氯化/反

应，无明显现象的是氯化钠溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，现象不同，该选项正确。

C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，都无明显现象，该

选项不正确。

D、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加适量水，充分溶解后过滤，只能分离出碳酸钙，

无法分离出氧化钙，该选项不正确。

故选：Bo

12.生姜中含有的姜油酮（C11H14O3）,有辛辣刺激的味道，可溶于乙醇，具有镇痛、解热等作用。下列关

于姜油酮的说法正确的是（）

A.姜油酮属于氧化物

B.姜油酮中碳、氢原子个数比为14：11

C.姜油酮中含有7个氢分子

D.姜油酮中碳、氢、氧的质量比为66：7：24

【答案】D

【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，姜油酮（C11H14O3）由碳、氢、

氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；

B、姜油酮（C11H14O3）分子中碳、氢原子个数比为11：14,故B错误；

C、姜油酮（C11H14O3）是由姜油酮（C11H14O3）分子构成的，一个姜油酮（C11H14O3）分子含有11个

碳原子、14个氢原子和3个氧原子，故C错误；

D、姜油酮中碳、氢、氧元素的质量比=（12x11）：（1x14）：（16x3）=66：7：24,故D正确；

故选：D。

13.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质

量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A.a的值为12

B.丙一定为催化剂

C.当丁为5g时，容器中生成乙的质量为1g

D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5

【答案】A

【解析】由图中数据分析可知，反应前后丁的质量减少了10g-0g=10g,故是反应物，参加反应的质量

为10g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；甲的质量增加，

是生成物，生成的甲的质量为8g-0g=8g；由质量守恒定律，乙应是生成物，生成的质量为10g-8g=

2g,故a的数值为10+2=12。

A、a的数值为10+2=12,故选项说法正确；

B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；

C、反应的丁质量是10g时，生成乙的质量：10g-8g=2g,反应的丁、乙的质量比：10g：2g=5：1,

当丁为5g时，反应的丁质量是5g,则反应的乙质量是1g,即生成1g乙，容器中乙的质量为11g,故选

项说法错误；

D、当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g,容器中丙与丁的质量之比为：6g：(10g-2.5g)=12：15,故

选项说法错误；

故选：Ao

14.将一定质量铁的氧化物FexOy和mgCO置于密闭容器中、高温下使其充分反应。反应过程中，容器内

部分物质的质量变化如图所示。下列说法错误的是()

A.反应结束后，剩余CO的质量为5.6g

B.FexOy完全反应生成CO2的质量为17.6g

C.实际参加反应的CO质量为11.2g

D.铁的氧化物FexOy中x：y=2：3

【答案】D

【解析】A、由图可知，反应结束后，剩余CO的质量为5.6g,故正确；

B、FexOy完全反应生成CO2的质量为17.6g,故正确；

C、由图可知，生成二氧化碳的质量为17.6g,17.6g二氧化碳中碳元素的质量=17.6gx」Zxl00%=4.8g,

44

根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前碳元素的质量为4.8g,反应前碳元素都

来自于一氧化碳中，所以一氧化碳的质量=4.8g-£>X100%=lL2g，即参加反应的一氧化碳的质量为

11.2g,故正确;

D、17.6g二氧化碳中氧元素的质量=17.6gx丝xl00%=12.8g,一氧化碳与铁的氧化物反应生成二氧化

44

碳，可知二氧化碳中氧元素一半的质量来自于铁的氧化物中，所以铁的氧化物中氧元素的质量=12.8g+2

=6.4g,铁的氧化物中铁的质量=11.2g+5.6g=16.8g；化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子

个数的比，所以FexOy中铁元素与氧元素的质量比表示为=56x：16y=16.8g：6.4g,解得x：y=3：4,

故错误。

故选：D。

15.运输汽油的槽罐车显著位置应张贴的标志是()

【答案】A

【解析】A、图为易燃液体标志，故选项符合题意；

B、图为腐蚀品标志，汽油没有腐蚀性，故选项不符合题意；

C、图为国家节水标志，故选项不符合题意；

D、图为有毒品标志，汽油没有毒性，故选项不符合题意。

故选：Ao

16.在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量铁粉，充分反应，如图一定错误的是

()

【答案】A

【解析】A、反应前溶质是硝酸银和硝酸铜，该选项不正确。

B、硝酸银先反应，开始不产生铜，硝酸银完全反应后硝酸铜和铁反应生成铜，硝酸铜完全反应后铜质

量不再变化，该选项正确。

C、硝酸银和铁反应时，溶液质量减小，硝酸铜质量不变，硝酸铜质量分数增大，硝酸银完全反应后，

硝酸铜反应，硝酸铜质量分数减小，完全反应后硝酸铜质量分数是0,该选项正确。

D、随着反应进行，溶液质量减小，该选项正确。

故选：Ao

17.如图为实验室模拟炼铁，现将agFe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉

淀，下列说法正确的是（）

BC

A.硬质玻璃管中固体由红色变为黑色

B.实验开始应该先打开弹簧夹①

C.该实验过程中共消耗0.84gCO

D.a=1.6

【答案】D

【解析】A、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，

玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。

B、实验开始应该先打开弹簧夹②，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。

C、B中产生3g白色沉淀，生成了3g碳酸钙；由反应的化学方程式为Fe2O3+3CO向血2Fe+3c。2,

CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2O,则CO〜CaCO3,则参加反应的一氧化碳的质量为3gx超2=0.84g,实

100

验前，要先通入一氧化碳，实验结束后要继续通入一氧化碳，则实验过程中共消耗的CO大于0.84g,故

选项说法错误。

D、由反应的化学方程式为Fe2O3+3CO向2Fe+3co2,CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O,则Fe2C>3〜

3CaCO3,则a=3gx_1^2.=L6g,故选项说法正确。

300

故选：D。

18.室温下向100mL蒸储水中加入lgCaCO3,一段时间后再向其中加入10mL蒸储水，一段时间后继续加

入10mL蒸储水。该过程中电导率（离子浓度越大，溶液电导率越大）的变化如图。已知：室温下，CaCO3

的溶解度为0.0013g。下列说法错误的是（）

05001000

时间/s

A.a—b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中

B.c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸储水

C.c-d、e-f,电导率下降，说明CaCO3的溶解度减小

D.g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态

【答案】C

【解析】A、开始时，向100mL蒸储水中加入碳酸钙，有部分碳酸钙会溶解，溶液中的离子浓度会增大，

电导率增大，故选项说法正确。

B、由图示可知，c、e后电导率均下降，说明分别加入10mL蒸储水，溶液中的离子浓度瞬间减小，电

导率下降，故选项说法正确。

C、由图示可知，c-d、e—f,电导率下降，是因为加水后溶液中的离子浓度瞬间减小，且温度不变，碳

酸钙的溶解度不变，故选项说法错误。

D、由图示可知，g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态，溶液中的离子浓度不

变，故选项说法正确。

故选：C=

19.学习小组进行了下列四个实验来验证稀盐酸的化学性质。反应后，将甲、乙、丙、丁四支试管中的物

质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。向无色滤液中加入几滴NaOH

溶液，无明显现象。下列说法不正确的是（）

色

无

献

酚

液

试

A.甲、乙、丙、丁中，只有乙中有气泡产生

B.无色滤液的pH<7

C.滤渣中一定有AgCl和Mg

D.无色滤液中的金属阳离子一定有Na+、Mg2+

【答案】C

【解析】A、甲、乙、丙、丁中，只有乙中有气泡产生，是因为只有镁和稀盐酸反应生成气体，该选项

正确。

B、向无色滤液中加入几滴NaOH溶液，无明显现象，说明无色滤液的pH<7,是因为加入的氢氧化钠

先和酸反应，因此不能使酚醐变色，该选项正确。

C、滤渣中一定有AgCL是因为氯化银不溶于稀盐酸，一定不含有Mg,是因为滤液中含有酸，如果含

有镁，则镁能和酸反应，该选项不正确。

D、无色滤液中的金属阳离子一定有Na+、Mg2+,该选项正确。

故选：Co

20.向CuSO4溶液中先后逐滴滴加lOOgBa(OH)2溶液与一定量的稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与

产生沉淀质量关系如图所示。下列说法不正确的是()

B.be段发生两个反应

C.d点沉淀的成分为一种

D.原Ba(OH)2溶液中溶质质量为1.71g

【答案】B

【解析】A、由图中信息可知，反应生成硫酸钢质量是2.33g,其中领离子质量是1.37g,硫酸根质量是

0.96g,硫酸铜中铜元素和硫酸根质量比是64：96,铜离子质量是0.64g,氢氧化铜中铜元素和氢氧根质

量比是64：34,反应生成氢氧化铜质量是0.98g,m=2.33+0.98=3.31,该选项正确。

B、be段发生1个反应，即稀盐酸和氢氧化钢反应生成氯化钢和水，该选项不正确。

C、d点沉淀的成分为一种，即不能和稀盐酸反应的硫酸钢，该选项正确。

D、氢氧化钢中铁元素和氢氧根质量比是137：34,钢离子质量是1.37g,则氢氧根质量是3.4g,原Ba(OH)

2溶液中溶质质量为L37g+3.4g=1.71g,该选项正确。

故选：Bo

二、填空题(本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分)

21.化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。回答下列问题。

（1）麻辣烫备受中国人的喜爱，含有各种食材，如土豆粉、鹘鹑蛋、山药、生菜等，上述食材富含蛋白

质的是鹤鹑蛋。

（2）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是隔绝氧气。

（3）2023年5月28日，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。它的起落架因使

用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有强度大的性质,合金属于金

属材料。

【答案】（1）鹤鹑蛋；

（2）隔绝氧气；

（3）强度大；金属。

【解析】（1）土豆粉富含糖类，鹘鹑蛋富含蛋白质，山药富含糖类和维生素，生菜富含维生素；

（2）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是隔绝氧气；

（3）飞机的起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有强度大的性

质，合金属于金属材料。

（1）建构结构模型：图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为24.31。图2为

几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是①④（填序号），与①化学性质相似的是③（填

序号）。

（2）熟悉化学用语：图2中④所表示微观粒子的化学符号是Mg2+o

（3）感受微观粒子的转化：图3表示锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程；写出该过程形成的化合

物丙的化学式：LiClo（图中微粒大小忽略不计）

【答案】（1）24.31；①④；③；

（2）Mg2+；

（3）LiClo

【解析】（1）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镁的相对原子质量为24.31；决

定元素种类的为质子数，①④质子数相同，则属于同种元素；决定元素化学性质的为最外层电子数，①③

最外层电子数相同，则它们的化学性质相似；

（2）④中的质子数为12,而质子数=原子序数，则对应的为12号元素镁，且④表示带两个单位正电荷

的镁离子，则符号为Mg2+；

（3）由图可知，在形成过程中，锂原子失去一个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，氯原子得到1个

电子形成带1个单位负电荷的氯离子，则形成的化合物为氯化锂，化学式为LiCh

23.化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空。

（1）2个氮分子2N2；

（2）3个硫酸根离子_3S0f_；

（3）N02中“2”的意义1个二氧化氮分子中有2个氧原子；

（4）保持铁的化学性质的最小微粒是铁原子（填名称）。

【答案】（1）2N2；

⑵3S0：；

（3）1个二氧化氮分子中有2个氧原子；

（4）铁原子。

【解析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的

数字。2个氮分子表示为2N2；

（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正

负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个硫

酸根离子表示为3S0j；

（3）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子个数，N02中“2”表示1个二氧化

氮分子中有2个氧原子；

（4）由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小微粒,保持铁的化学性质的最小微粒是铁原子。

24.“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。

（1）乌铜是一种合金,属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）,其硬度比纯铜大（填“大”或“小

（2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。长

时间放置后，乌铜变黑而银却依然光亮如新，原因是乌铜能和空气中的物质反应，而银不能。

（3）西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青（主要成分为硫酸铜）得铁则化为铜”，该反应的化学方

程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属

Zn,充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是BD（填字母序号）。

A.反应后滤液质量一定减少

B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2

C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌

D.若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有Ag+、Cu2+>Zn2+

【答案】（1）混合物；大。

（2）乌铜能和空气中的物质反应，而银不能。

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

(4)BD„

【解析】(1)乌铜是一种合金，属于混合物，其硬度比纯铜大。

(2)长时间放置后，乌铜变黑而银却依然光亮如新，原因是乌铜能和空气中的物质反应，而银不能。

(3)“曾青(主要成分为硫酸铜)得铁则化为铜”，是因为硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应

的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cuo

(4)乌铜的废料经初步处理后可得到AgN03和Cu(N03)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属

Zn,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量增大，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应

后溶液质量增大。

A.反应后滤液质量不一定减少，该选项不正确。

B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2,例如硝酸银过量时，该选项正确。

C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有锌，则滤渣中一定有银，可能有铜和锌，该

选项不正确。

D.若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，则滤液中一定含有剩余硝酸银中的Ag+、

没有反应的硝酸铜中的Ci?+、反应生成的硝酸锌中的Z/+,该选项正确。

故答案为：BDo

25.如表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。

温度/℃010203040

溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6

Na2c037.012.522.040.048.8

(1)20℃时，将20g氯化钠溶解在50g水中，得到饱和溶液(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)分析表中数据，碳酸钠(或Na2c03)的溶解度受温度影响较大

(3)我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化镂两

种物质的溶解度曲线如上图所示。

①ti℃时，Na2c03的溶解度为20go

②t2℃时，将相同质量的Na2c03饱和溶液与NH4C1饱和溶液均降温至ti℃,所得溶液的质量最大的是

氯化镂溶液(或NH4cl溶液)。

③ti℃时，取30g溶质质量分数为15%Na2c03的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量

为15go

（2）碳酸钠（或Na2co3）；

（3）20；氯化镂溶液（或NH4cl溶液）；15。

【解析】（1）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g,根据溶解度概念，50g水最多溶解18g水，将20g氯化钠

溶解在50g水中，得到饱和溶液；

（2）根据表中数据可知，0℃〜40℃时，NaCl的溶解度由35.7g增加到36.6g,Na2co3的溶解度由7.0g

增加到48.8g,Na2c03溶解度受温度影响较大；

（3）①由溶解度曲线可知，ti℃时，Na2c03的溶解度为20g。

②由溶解度曲线可知，Na2co3溶解度受温度影响较大，t2°C时，将相同质量的Na2c03饱和溶液与NH4cl

饱和溶液均降温至ti℃,析出晶体较多的是Na2c03,所得溶液的质量最大的是NH4cl溶液；

③设：需加水的质量为x,溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有：

30gxi5%=（30g+x）xlO%

解得：x=15go

三、简答题（本题共2小题，每个化学方程式2分，共13分）

26.世界能源正在向多元、清洁、低碳转型。常用能源如：煤炭、石油、天然气以及新能源等，其结构变

化如图1所示。

红外线

%

30%

60%催化剂*O碳原子

40

20%o氢原子

20202025203020352040

■煤炭・石油口天然气口新能源红外线

图1

图2

（1）2020年〜2040年煤炭所占比例变化的趋势是减小（填“增大”、“减小”或“不变”），产生此变

化的原因是煤炭燃烧会污染空气或新能源的推广使用（合理即可）（答一条即可）。

（2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气

缸，使汽油充分燃烧。这是通过增大汽油与氧气的接触面积方法使汽油充分燃烧的。

（3）开发新能源可以缓解目前能源缺乏和环境污染问题。我国科学家研究用Ni-CoS2作催化剂，实现

了CO2与H2O反应生成CH4和02,其原理如图2所示，则该反应的化学方程式为

Ni-CoS2

C02+2H20CH4+2Q2—°

【答案】（1）减小；煤炭燃烧会污染空气或新能源的推广使用（合理即可）；

（2）增大汽油与氧气的接触面积；

Ni-CoS2

（3）CQ2+2H2QCH4+2Q2°

【解析】（1）2020年〜2040年煤炭所占比例变化的趋势是减小，这是因为煤燃烧的产物会污染空气或新

能源的推广使用（合理即可）；

（2）将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，能增大可燃物与氧气的接触面积，则能使汽油充分燃烧；

（3）我国科学家研究用Ni-CoS2催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和02,则该过程的化学方

Ni-CoS2

程式为：CQ2+2H2QCH4+2Q2°

27.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCb、CaC12、Na2s04以及泥沙等难溶于酸碱的杂

质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如图：

~►沉淀

溶解-NaOqBaCl?Na2cg过滤

粗盐

过量过量过量邈型蒸发、结晶、烘手

①②③④⑤⑥⑦

已知：BaCC>3是难溶于水易溶于盐酸的白色沉淀。

（1）NaOH固体的俗名：烧碱、火碱、苛性钠，步骤⑤需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、J

斗。

（2）写出反应③的化学反应方程式：BaC12+Na2SO4=BaSO41+2NaCl。

（3）步骤④中加入过量Na2c03的目的：除去氯化钙和过量的氯化领。

（4）检验滤液中Na2c03是否过量的方法：取适量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，如果产生气泡,

说明碳酸钠过量。

（5）步骤⑤和步骤⑥不能交换的原因：交换后氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和碳酸

钠反应生成的碳酸镁微溶于水，因此不能完全除去镁离子。

（6）步骤⑥若加入过量盐酸是否影响产品纯度？否（填：“是”或者“否”）

【答案】（1）烧碱、火碱、苛性钠；漏斗。

（2）BaC12+Na2SO4=BaSO4i+2NaClo

（3）除去氯化钙和过量的氯化领。

（4）取适量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，如果产生气泡，说明碳酸钠过量。

（5）交换后氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和碳酸钠反应生成的碳酸镁微溶于水，因此

不能完全除去镁离子。

（6）否。

【解析】（1）NaOH固体的俗名：烧碱、火碱、苛性钠，步骤⑤需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、

漏斗。

（2）反应③的化学反应方程式：BaC12+Na2S04=BaS04；+2NaClo

（3）步骤④中加入过量Na2co3的目的：除去氯化钙和过量的氯化领。

（4）检验滤液中Na2c03是否过量的方法：取适量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，如果产生气泡，说

明碳酸钠过量。

（5）步骤⑤和步骤⑥不能交换的原因：交换后氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和碳酸钠

反应生成的碳酸镁微溶于水，因此不能完全除去镁离子。

（6）步骤⑥若加入过量盐酸不影响产品纯度，是因为盐酸易挥发，随着蒸发的不断进行，氯化氢蒸发,

最终得到纯净的氯化钠。

四、实验题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

（2）实验室用装置A制取CO2,则选用的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，其反应的化学方程式

为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T。若用装置C收集CO2,气体应从a（填“a”或"b”）端通入。

（3）如图装置可用来测量生成CO2的体积，广口瓶上方残留的空气不会（填"会”或“不会”）对CO2

（4）实验室常用难溶块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体（H2S）,同时生成FeSCU。

硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。

①实验室制取H2s时，为了控制反应速率则应选用的发生装置是A（填序号）。

②某同学用D、E、F装置组合收集H2S°E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是乙（填

"甲"或"乙"）。

【答案】（1）长颈漏斗；

（2）石灰石或大理石和稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f；a；

（3）不会；

（4）A；乙。

【解析】（1）①的仪器名称为长颈漏斗；

（2）实验室用装置A制取C02,则选用的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，石灰石或大理石的主要成

分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl

=CaC12+H2O+CO2T；若用装置C收集CO2,二氧化碳密度比空气大，则气体应从长管a端通入；

（3）二氧化碳从短管通入，水面上的植物油，可以防止二氧化碳溶于水、与水发生反应，则排出水的体

积即为产生二氧化碳的体积，故广口瓶上方残留的空气不会对CO2体积的测量造成影响；

（4）①实验室常用难溶块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体（H2s）,该反应

为固液常温型，为了控制反应速率，发生装置可选择A,因为A装置中可以通过分液漏斗控制液体的滴

加速度，从而控制反应速率；

②甲装置中两根长导管起不到防倒吸的作用，乙中两根短导管让倒吸的液体盛装在安全瓶中又不会吸入

上个仪器中，能起到防倒吸的作用，故选：乙。

29.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学才某学习小组的同学将稀硫酸依次加入

到图1中的试管中，请根据所学回答下列问题：

稀

粉末溶液溶液溶液H2Ls0,4

图1图2

（1）A试管中反应后溶液中存在的主要微观离子如图2所示，用pH试纸测定该溶液的酸碱度，pH上

7（填“>”"=”或“<”），反应后的图中R代表的离子是